高中化學(xué) 專題2 第二單元 課堂10分鐘練習(xí) 蘇教版選修3

專題2第二單元課堂10分鐘練習(xí)蘇教版選修31．(對應(yīng)考點一)已知某元素＋3價離子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中的位置是()A．第3周期Ⅷ族，p區(qū)B．第3周期ⅤB族，ds區(qū)C．第4周期Ⅷ族，d區(qū)D．第4周期Ⅴ族，f區(qū)解析：＋3價離子的核外有23個電子，則原子核外有26個電子，26號元素是鐵，位于第4周期Ⅷ族，位于d區(qū)。故正確答案為C。答案：C2．(對應(yīng)考點二)在下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是()[A．ns2np3 B．ns2np5C．ns1 D．ns2np6解析：各電子結(jié)構(gòu)對應(yīng)的主族為：A：VA族元素，B：ⅦA族元素，C：ⅠA族元素，D：0族元素，依據(jù)同周期元素原子第一電離能變化規(guī)律，可知C正確。答案：C3．(對應(yīng)考點三)電負性的大小也可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的尺度。下列關(guān)于電負性的變化規(guī)律正確的是()[]A．周期表從左到右，元素的電負性逐漸變大B．周期表從上到下，元素的電負性逐漸變大C．電負性越大，金屬性越強D．電負性越小，非金屬性越強解析：同周期從左向右元素的電負性逐漸增大，同主族從上到下元素電負性逐漸減小。電負性越大，非金屬性越強，金屬性越弱。答案：A4．(對應(yīng)考點二)下列原子中，第一電離能最大的是()[A．B B．CC．Al D．Si[K]解析：硼和碳在同周期，碳的第一電離能大，鋁和硅也在同周期，硅的第一電離能大，碳和硅在同主族，碳的第一電離能大，綜上所述，碳的第一電離能最大。[答案：B5．(對應(yīng)考點三)已知X、Y元素同周期，且電負性X>Y，下列說法錯誤的是()A．X與Y形成化合物時，X可以顯負價，Y顯正價B．在元素周期表中X可能位于Y的右面[來C．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性D．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性解析：X、Y元素同周期，且電負性X>Y，則X的非金屬性強于Y，故X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價，A正確；同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，故X位于Y的右面，B正確；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，C不正確；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。D正確。答案：C6．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：[(1)寫出下列元素的符號：A________，B________，C________，D________。(2)用化學(xué)式表示上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是________，堿性最強的是________。(3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素________，電負性最大的元素________。(4)E元素原子的核電荷數(shù)是________。(5)畫出D元素原子的核外電子排布軌道表示式__________，這樣的排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。解析：由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x＝2，原子序數(shù)為14，A是硅元素，則B是鈉元素，C的外圍電子排布式為3s23p3，是磷元素，則D是氮元素，E的電子排布式為[Ar]3d64s2，核電荷數(shù)為18＋8＝26，是鐵元素，五種元素中非金屬性最強的是N元素，對應(yīng)的HNO3酸性最強，金屬性最強的是Na元素，對應(yīng)的NaOH堿性最強。D所在周期第一電離能最大的元素是