2025版新教材高中化學(xué)專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第三單元海洋化學(xué)資源的綜合利用課時1粗鹽提純從海水中提取溴課時作業(yè)蘇教版必修第一冊

第三單元海洋化學(xué)資源的綜合利用課時1粗鹽提純從海水中提取溴必備學(xué)問基礎(chǔ)練進(jìn)階訓(xùn)練第一層題組一粗鹽的提純1.關(guān)于粗鹽提純的下列說法中正確的是（）A．溶解粗鹽時，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B．濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C．除去粗鹽中的Mg2＋應(yīng)加入過量的KOH，然后過濾D．粗鹽提純最終一步應(yīng)向濾液中加入鹽酸2．為了除去氯化鉀中的少量硫酸鎂和氯化鈣雜質(zhì)，需進(jìn)行下列六項操作，先后次序正確的是（）①加水溶解②加熱蒸發(fā)得到晶體③加入過量的氯化鋇溶液④加入適量的鹽酸⑤加入過量碳酸鉀和氫氧化鉀⑥過濾A．①④③⑤⑥②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④②3．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)以及泥沙等雜質(zhì)，試驗方案如下。下列說法錯誤的是（）粗鹽eq\o(→,\s\up7(溶解))eq\o(→,\s\up7(試劑a))eq\o(→,\s\up7(試劑b))eq\o(→,\s\up7(過量NaOH溶液))eq\o(→,\s\up7(過濾))濾液eq\o(→,\s\up7(適量鹽酸))→精鹽A．試劑a為BaCl2溶液，其作用是除去溶液中的SOeq\o\al(2－,4)B．若先加鹽酸再過濾，將對試驗結(jié)果產(chǎn)生影響C．粗鹽提純的整個操作過程中，共有兩處須要運用玻璃棒D．加入試劑b的主要目的是除去Ca2＋和Ba2＋4．粗鹽中含有較多的雜質(zhì)，如不溶性的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等。請設(shè)計試驗來提純粗鹽，下列化學(xué)品可供選用：H2SO4、HCl、HNO3、Na2CO3、石灰乳、BaCO3、BaCl2、氨水、K2CO3。（1）要得到不含泥沙的粗鹽，應(yīng)經(jīng)過的試驗步驟是、、，試驗中有次用到玻璃棒，其作用依次是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）在過濾操作中，常常要洗滌沉淀，在過濾器上洗滌沉淀的操作方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）要想對經(jīng)過以上試驗得到的粗鹽進(jìn)一步提純，應(yīng)加入什么試劑除去雜質(zhì)？將結(jié)果填入下表。雜質(zhì)所選試劑化學(xué)方程式（4）所選用的試劑由先到后加入的依次是。（5）檢驗雜質(zhì)離子是否被沉淀完全的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。題組二從海水中提取溴5.將適量的Cl2通入溴化鈉溶液中，等反應(yīng)停止后，試驗室從該溶液中提取溴通常所需的主要儀器和方法是（）A．分液漏斗：分液B．蒸發(fā)皿：蒸發(fā)后灼燒C．燒杯：冷卻、結(jié)晶、過濾D．分液漏斗：加萃取劑，振蕩靜置分層后分液6．溴又稱為海洋元素，主要用于制取溴化物，并作為一般分析試劑和有機合成試劑用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料、香料、攝影材料、滅火劑、選礦、冶金、鞣革、凈水等方面。從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為2KBr＋Cl2=2KCl＋Br2，下列說法中正確的是（）A．溴離子具有氧化性B．氯氣是還原劑C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．氯氣氧化性比溴單質(zhì)強7．“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖：下列說法正確的是（）A．從吹出塔進(jìn)入汲取塔的物質(zhì)只有Br2B．從汲取塔流出的溶液溶質(zhì)主要為HBr和H2SO4C．兩次通入的水蒸氣的作用都是參與反應(yīng)D．第一次通入Cl2的目的是氧化Br－，其次次通入Cl2的目的是氧化SO28．從淡化的海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液B．步驟Ⅲ涉及的離子反應(yīng)：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C.工業(yè)上每獲得1molBr2，至少須要消耗Cl244.8LD.步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾9.工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖所示。某課外小組在試驗室模擬上述過程設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行試驗（全部橡膠制品均已被愛護，夾持裝置已略去）。（1）A裝置中通入a氣體時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣。通入熱空氣的目的是。（3）試驗過程中，B裝置中產(chǎn)生的兩種主要陰離子為。（4）C裝置的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．地球上99%的溴元素存在于海洋中，海水中Br－的含量一般為0.067g·L－1。從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：（1）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用到溴的性質(zhì)是。（2）步驟Ⅰ將鹵水中的KBr變成溴單質(zhì)，該步驟中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將溴單質(zhì)轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的溴，其目的是。（3）NaBrO3與NaBr在酸性（硫酸）條件下反應(yīng)可生成溴單質(zhì)，若該反應(yīng)中NaBrO3與NaBr的物質(zhì)的量之比為1∶5，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用SO2的水溶液汲取，發(fā)生反應(yīng)生成HBr和H2SO4，該反應(yīng)中的氧化劑是，還原劑是；然后用氯氣氧化上述反應(yīng)的產(chǎn)物后蒸餾，寫出氯氣氧化HBr的離子方程式：________________________________________________________________________。（5）試驗室還可以用萃取法從溴水中分別溴，下列不行用作溴的萃取劑的是（填序號）。a．乙酸b．四氯化碳c．酒精d．苯關(guān)鍵實力綜合練進(jìn)階訓(xùn)練其次層1．試驗室用Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液等試劑除去粗鹽中含有的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，下列有關(guān)粗鹽提純的說法正確的是（）A．除去粗鹽中的泥沙，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗B．除雜質(zhì)離子時，應(yīng)先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液C．加入NaOH溶液的主要目的是除去溶液中的Ca2＋D．每加入一種除雜試劑，必需過濾除去產(chǎn)生的沉淀后，再向濾液中加入另一種除雜試劑2．粗鹽提純試驗的部分操作如圖所示，其中錯誤的是（）3．在“粗食鹽的提純”試驗中，用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液時，下列操作正確的是（）A．把渾濁的濾液倒入蒸發(fā)皿里，進(jìn)行加熱B．等到起先出現(xiàn)固體時，用玻璃棒不斷攪拌液體C．等到出現(xiàn)大量固體時，停止加熱D．待濾液完全蒸干后，停止加熱4．從溴化鈉中制取單質(zhì)溴可采納的方法是（）A．蒸發(fā)至干，灼燒固體B．加入碘水，用四氯化碳萃取C．加入新制的氯水，用汽油萃取D．加入新制的氯水，用酒精萃取5．通過海水曬鹽可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的一種試驗流程如下。下列說法不正確的是（）A.在第①步中運用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解B．第⑤步操作是過濾C．在第②③④⑥步通過加入化學(xué)試劑除雜，加入試劑依次可以為NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸D．除去Mg2＋的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓6．海水提溴的過程中，將溴吹入汲取塔，使溴蒸氣和汲取劑SO2發(fā)生作用，以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。下列說法正確的是（）A．Br2在反應(yīng)中得到電子B．SO2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性C．H2O在反應(yīng)中作氧化劑D．反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移了4mol電子7．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計試驗方案如下圖：eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up7(過量X))eq\o(→,\s\up7(過濾))eq\o(→,\s\up7(除去沉淀))eq\o(→,\s\up7(適量硝酸))eq\x(KNO3溶液)則X試劑為（）A．Na2CO3B．K2CO3C．Na2SO4D．K2SO48．粗鹽中含有泥沙以及Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì)，其提純一般經(jīng)過以下流程；下列說法不正確的是（）A．步驟⑥獲得精鹽的操作方法是蒸發(fā)結(jié)晶B．過濾時須要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C.加鹽酸調(diào)溶液pH的目的只是除去過量的OH－D.試劑a、b、c可依次為過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液9.為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)碳酸鈉，某愛好小組最初設(shè)計了如下所示方案進(jìn)行試驗。（1）沉淀A的化學(xué)式為。（2）加入過量氯化鈣溶液后，分別除去沉淀A的試驗操作過程是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）他們在試驗過程中，又發(fā)覺了新的問題：此方案很簡單引入新的雜質(zhì)。固體物質(zhì)B的成分為（用化學(xué)式表示）。（4）他們接著探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，然后加熱煮沸。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、硫酸鹽以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的試驗方案，步驟如下：稱取粗鹽eq\o(→,\s\up7(操作A),\s\do5(①))eq\o(→,\s\up7(試劑X),\s\do5(②))eq\o(→,\s\up7(NaOH),\s\do5(③))eq\o(→,\s\up7(試劑Y),\s\do5(④))eq\o(→,\s\up7(操作B),\s\do5(⑤))濾液eq\o(→,\s\up7(蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干),\s\do5(⑥))精鹽（1）第①步中操作A是，第⑤步中操作B是。（2）推斷試劑X過量的方法是。（3）寫出第④步中涉及反應(yīng)的離子方程式。（4）第⑤步操作中得到的固體成分有：泥沙、CaCO3、Mg（OH）2、，（填化學(xué)式）。（5）此試驗方案尚需完善，詳細(xì)步驟是。11．某化學(xué)探討性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：請你參與分析探討：（1）圖中儀器B的名稱為。（2）整套試驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其緣由為________________________________________________________________________。（3）試驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何限制關(guān)鍵條件：。（4）C中液體產(chǎn)物顏色為，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分別操作是。（5）D裝置的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

課時1粗鹽提純從海水中提取溴必備學(xué)問基礎(chǔ)練1．答案：D解析：溶解時不是越稀越好，假如溶液太稀，蒸發(fā)時就要消耗很長時間才能蒸干，A錯誤；濾液應(yīng)當(dāng)移至蒸發(fā)皿加熱濃縮，坩堝是用于加熱固體的儀器，B錯誤；除去粗鹽中的Mg2＋應(yīng)加入過量的NaOH，若加入過量的KOH，會引入新的雜質(zhì)鉀離子，C錯誤；除雜時加入的NaOH和碳酸鈉都是過量的，要除去多余的NaOH和碳酸鈉應(yīng)當(dāng)加鹽酸，使其轉(zhuǎn)化為NaCl，D正確。2．答案：D解析：碳酸鉀必需在氯化鋇溶液之后加入，這樣才能除去過量的氯化鋇；加入鹽酸必需在過濾之后，以防止部分沉淀在加鹽酸時又溶解。3．答案：C解析：除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)以及泥沙，須要將Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)轉(zhuǎn)化為沉淀，為保證除雜完全，所加的除雜試劑均須要過量，除去Ca2＋選用Na2CO3溶液，除去Mg2＋選用NaOH溶液，除去SOeq\o\al(2－,4)選用BaCl2溶液，過量的BaCl2可利用Na2CO3溶液除去，然后過濾，過量的NaOH、Na2CO3可用鹽酸除去，最終將溶液蒸發(fā)結(jié)晶、烘干得到精鹽。BaCl2溶液應(yīng)在Na2CO3溶液之前加入，因此試劑a為BaCl2溶液，其作用是除去溶液中的SOeq\o\al(2－,4)，A正確；鹽酸能與Mg(OH)2、CaCO3沉淀發(fā)生反應(yīng)，若先加鹽酸再過濾，將對試驗結(jié)果產(chǎn)生影響，B正確；提純過程中，溶解、加入試劑進(jìn)行反應(yīng)、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶操作都須要運用玻璃棒，C錯誤；試劑b為Na2CO3溶液，加入試劑b的主要目的是除去Ca2＋和Ba2＋，D正確。4．答案：(1)溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶三溶解時攪拌，加速粗鹽的溶解；過濾時引流；蒸發(fā)時攪拌，防止液體飛濺(2)向過濾器里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次(3)雜質(zhì)所選試劑化學(xué)方程式CaCl2Na2CO3CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClMgCl2石灰乳MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2＋CaCl2Na2SO4BaCl2Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaClNa2CO3HClNa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑(答案合理即可)(4)BaCl2、石灰乳、Na2CO3、HCl或(石灰乳、BaCl2、Na2CO3、HCl)(5)取少量上層清液于試管中，滴加沉淀劑，假如不再產(chǎn)生沉淀，說明雜質(zhì)離子已被沉淀完全解析：因為Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的更小，所以Mg2＋用石灰乳沉淀，Ca2＋用Na2CO3沉淀，SOeq\o\al(2－,4)用BaCl2沉淀。要保證雜質(zhì)離子被除盡，每一步所加的試劑都是過量的，這就引入了新的雜質(zhì)，新引入的Ca2＋、Ba2＋要用Na2CO3沉淀掉，所以Na2CO3應(yīng)當(dāng)在加入石灰乳和BaCl2之后再加，多余的Na2CO3再用鹽酸除去。在不違反上述原則的前提下，加入試劑的依次不止一種。5．答案：D解析：反應(yīng)停止后，溶液中存在Br2、NaCl等溶質(zhì)，需采納合適的有機溶劑(如苯、CCl4等)來萃取Br2，采納分液操作來完成溴的提取。6．答案：D解析：溴離子只具有還原性，A項錯誤；氯元素在反應(yīng)中化合價降低，故氯氣為氧化劑，B項錯誤；該反應(yīng)為置換反應(yīng)，C項錯誤；依據(jù)氧化還原反應(yīng)以強制弱的原理知，D項正確。7．答案：B解析：通入過量氯氣使其與溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，再鼓入熱空氣和水蒸氣使溴單質(zhì)從溶液中揮發(fā)出來進(jìn)入汲取塔，因此進(jìn)入汲取塔的還有空氣、水蒸氣和過量的氯氣，A不符合。在汲取塔里主要發(fā)生反應(yīng)Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，所以從汲取塔流出的溶液溶質(zhì)主要為HBr和H2SO4，B符合。在吹出塔通入水蒸氣，有助于溴揮發(fā)出去，水蒸氣的作用不是參與反應(yīng)；在蒸餾塔中，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，水蒸氣未參與反應(yīng)，C不符合。第一次、其次次通入Cl2的目的都是氧化Br－，D不符合。8．答案：C解析：若X試劑是Na2SO3飽和溶液，可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3＋Br2＋H2O=Na2SO4＋2HBr，A項正確；氯氣的氧化性比溴的強，可以利用置換反應(yīng)制取Br2，B項正確；反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ均涉及Cl2，故制取1molBr2至少消耗2mol氯氣，但未標(biāo)明氯氣所處的溫度和壓強，無法計算氯氣的體積，C項錯誤；從溴的濃溶液中提取溴，可利用有機溶劑萃取溴，然后分液得到溴的有機溶液，再經(jīng)蒸餾可得純凈的溴，D項正確。9．答案：(1)Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2(2)將溴單質(zhì)從蒸餾燒瓶中吹出(3)SOeq\o\al(2－,4)、Br－(4)汲取未反應(yīng)完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣解析：(1)a氣體是氯氣，能把溴離子氧化成溴單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。(3)b氣體是SO2，Br2能把SO2氧化成H2SO4，而自身被還原為Br－，所以B裝置中產(chǎn)生的兩種主要陰離子為SOeq\o\al(2－,4)、Br－。(4)氫氧化鈉溶液能汲取未反應(yīng)完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣。10．答案：(1)易揮發(fā)(2)富集溴元素(合理即可)(3)NaBrO3＋5NaBr＋3H2SO4=3Na2SO4＋3Br2＋3H2O(4)Br2SO2Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(5)ac解析：(1)因為溴易揮發(fā)，所以步驟Ⅱ中通入熱空氣或水蒸氣可吹出Br2。(2)步驟Ⅰ中通過通入氯氣反應(yīng)得到的Br2的濃度較低，經(jīng)過步驟Ⅱ和步驟Ⅲ可得到高濃度的Br2，這事實上是溴的富集過程。(3)在硫酸存在的條件下，NaBrO3與NaBr反應(yīng)生成Br2，二者的物質(zhì)的量之比為1∶5，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBrO3＋5NaBr＋3H2SO4=3Na2SO4＋3Br2＋3H2O。(4)Br2與SO2反應(yīng)時，溴元素的化合價降低，硫元素的化合價上升，Br2是氧化劑，SO2是還原劑。(5)乙酸和酒精與水互溶，不能作萃取劑。關(guān)鍵實力綜合練1．答案：A解析：過濾分別不溶性固體與溶液，須要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，A正確；用碳酸鈉溶液除去Ca2＋及過量Ba2＋，應(yīng)先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，B錯誤；加NaOH溶液的目的是除去Mg2＋，C錯誤；可產(chǎn)生BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3沉淀后，一次性過濾，再加入稀鹽酸，除去過量的NaOH和Na2CO3，D錯誤。2．答案：C解析：取肯定量的粗鹽，經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等試驗操作，可將其提純，其中過濾操作要用玻璃棒引流。3．答案：C解析：過濾后，假如濾液還渾濁，應(yīng)當(dāng)再過濾一次，把澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)，A錯誤；用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌濾液，使液體勻稱受熱，防止局部過熱，造成液滴飛濺，而不是等到出現(xiàn)固體時，才用玻璃棒不斷攪拌液體，B錯誤；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時，就停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，而不能完全蒸干，C正確，D錯誤。4．答案：C解析：因為NaBr同NaCl一樣，是熱穩(wěn)定性良好的化合物，灼燒不易分解，A錯誤；因碘單質(zhì)的活潑性不如溴單質(zhì)的活潑性強，不能發(fā)生置換反應(yīng)，B錯誤；因為2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，汽油為有機溶劑，Br2在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且汽油與水不互溶，但酒精與水互溶，C正確，D錯誤。5．答案：C解析：第①步中用玻璃棒攪拌，可以加速固體溶解，A正確；第⑤步操作是為了將沉淀與濾液分別，所以采納過濾操作，B正確；碳酸鈉溶液要在氯化鋇溶液之后加入，因為加Na2CO3的作用是除去Ca2＋和過量的Ba2＋，C錯誤；鎂離子用氫氧根離子沉淀，離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，D正確。6．答案：A解析：因Br元素的化合價由0降低為－1價，在反應(yīng)中得電子，故A正確；S元素的化合價由＋4價上升到＋6價，SO2作還原劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性，故B錯誤；H2O在反應(yīng)中化合價沒有發(fā)生改變，所以既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol×2×(1－0)＝2mol，故D錯誤。7．答案：B解析：由分別試驗方案可知，X試劑除去鋇離子，使鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾而除去，再加過量硝酸除去試劑X，且除雜不能引入新雜質(zhì)，則A、C解除，D中硫酸鉀與硝酸不反應(yīng)，則只有B中碳酸鉀符合。8．答案：C解析：步驟⑥為從溶液中獲得NaCl晶體的過程，操作名稱為蒸發(fā)結(jié)晶，A正確；過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，B正確；加鹽酸調(diào)溶液pH的目的是除去過量的OH－和COeq\o\al(2－,3)，C錯誤；粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì)離子，Na2CO3肯定在BaCl2之后加入，加入Na2CO3除去Ca2＋及過量Ba2＋，試劑a、b、c可依次為過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，D正確。9．答案：(1)CaCO3(2)將混合物沿玻璃棒加入到過濾器中，待液體濾出后，收集濾液，即可分別除去沉淀A(3)NaCl、CaCl2(4)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑解析：若用過量CaCl2除去Na2CO3，會引入新雜質(zhì)CaCl2，蒸發(fā)后所得固體應(yīng)是NaCl和CaCl2的混合物；若用鹽酸除去Na2CO3，則溶液中會留下NaCl和HCl，蒸發(fā)結(jié)晶可得較純凈的NaCl。10．答案：(1)溶解過濾(2)取少量