2025版新教材高中化學第3章物質在水溶液中的行為第1節(jié)水與水溶液第2課時水溶液的酸堿性與pH課時作業(yè)魯科版選擇性必修1

PAGEPAGE3第2課時水溶液的酸堿性與pH必備學問基礎練進階訓練第一層學問點1溶液的酸堿性1.下列溶液肯定呈酸性的是（）A．pH＝6.8的溶液B．室溫下，由水電離出的c平（OH－）＝1×10－13mol·L－1C．加入酚酞，不顯紅色的溶液D．室溫下，溶液中的H＋濃度為5×10－7mol·L－12．25℃時，下列溶液堿性最強的是（）A．pH＝11的溶液B．c平（OH－）＝0.12mol·L－1的溶液C．1L含有4gNaOH的溶液D．c平（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液3．313K時，水的離子積常數Kw＝3.0×10－14mol2·L－2，則在313K時，c平（H＋）＝1.0×10－7mol·L－1的溶液（）A．呈酸性B．呈中性C．呈堿性D．無法推斷4．常溫下，下列溶液肯定呈酸性的是（）A．使甲基橙呈橙色的溶液B．不含OH－的水溶液C．水電離出的c（OH－）＝1.0×10－12mol·L－1的溶液D．含H＋的水溶液5．25℃時，NH4Cl和NH3·H2O混合溶液的pH為7，則該溶液呈（）A．酸性B．堿性C．中性D．無法確定6．下列關系肯定正確的是（）A．當溶液中c（H＋）>1×10－7mol·L－1時，其pH<7，溶液呈酸性B．當溶液中c（H＋）>1×10－7mol·L－1時，其pH>7，溶液呈堿性C．當溶液中c（H＋）＝c（OH－）>1×10－7mol·L－1時，其pH<7，溶液呈中性D．當溶液中c（H＋）＝c（OH－）>1×10－7mol·L－1時，其pH<7，溶液呈酸性7．在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c平（OH－）＝10－10mol·L－1。下列有關該溶液的敘述正確的是（）A.該溶液肯定呈酸性B．該溶液中c（H＋）可能等于10－5mol·L－1C．該溶液的pH可能為4，也可能為10D．該溶液有可能呈中性8．下列敘述正確的是（）A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，溶液中c平（H＋）·c平（OH－）＝1×10－14mol2·L－2B．c平（H＋）＝1×10－7mol·L－1的溶液肯定是中性溶液C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c平（H＋）是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c平（H＋）的2倍D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱學問點2溶液的pH的計算類型9.常溫下，關于溶液的稀釋，下列說法正確的是（）A．pH＝3的醋酸溶液稀釋至原來的100倍，pH＝5B．將1L0.1mol·L－1的Ba（OH）2溶液稀釋為2L，pH＝13C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋至原來的100倍，溶液中由水電離產生的c（H＋）＝1×10－6mol·L－1D．pH＝8的NaOH溶液稀釋至原來的100倍，其pH＝610．（雙選）25℃時，某溶液中由水電離出的c（H＋）＝1×10－12mol·L－1，則該溶液的pH可能是（）A．13 B．12C．2 D．111．常溫下，將0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液與0.06mol·L－1的硫酸溶液等體積（體積均為V）混合，則混合溶液的pH等于（）A．1.7 B．2.0C．12.0 D．12.412．已知100℃時，Kw＝1.0×10－12mol2·L－2，將pH＝3的硫酸與pH＝9的NaOH溶液混合，若要得到pH＝7的溶液，混合時硫酸與NaOH溶液的體積比為（）A．9∶11 B．99∶101C．99∶110 D．1∶10013．常溫時，某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的c（H＋）分別是1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，這兩種溶液的pH之和為（）A．14－a＋bB．14＋a＋bC．14－a－bD．14＋a－b14．室溫下，將0.1mol·L－1HCl溶液和0.06mol·L－1Ba（OH）2溶液等體積混合后，則該溶液的pH是（）A．1.7 B．12.3C．12 D．115．室溫下，pH＝13的強堿溶液與pH＝2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比是（）A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶916．室溫下，用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（）①b不行能顯堿性②a可能顯酸性或堿性③a不行能顯酸性④b可能顯堿性或酸性A．①② B．③④C．①③ D．②④關鍵實力綜合練進階訓練其次層一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．室溫時，下列混合溶液pH肯定小于7的是（）A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合2．肯定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度改變曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．上升溫度，可能引起由c向b的改變B．該溫度下，水的離子積常數為1.0×10－13mol2·L－2C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的改變D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的改變3．對于常溫下pH＝1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（）A．取該溶液1mL稀釋至100mL后，pH大于3B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C．該溶液中硝酸電離出的c（H＋）與水電離出的c（H＋）之比為10－12D．該溶液中水電離出的c（H＋）是pH為3的硝酸溶液中水電離出的c（H＋）的100倍4．下列敘述正確的是（）A．pH＝6的溶液肯定是酸性溶液B．常溫下，由水電離出來的H＋的濃度為1.0×10－10mol·L－1，則原溶液的pH＝4C．肯定溫度下，pH＝a的氨水，稀釋至10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1D．用潮濕的pH試紙測定1mol·L－1硫酸氫鈉溶液的pH，結果偏高5．若用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG＝lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)。室溫下，試驗室中用0.01mol·L－1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1醋酸，滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是（）A．室溫下，醋酸的電離常數約為10－5B．A點時加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mLC．若B點為40mL，所得溶液中：c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）D．從A到B，水的電離程度漸漸變大二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。6．常溫下，某溶液中由水電離出來的c（H＋）＝1.0×10－12mol·L－1，該溶液可能是（）①二氧化硫的水溶液②氯化鈉溶液③硝酸鈉溶液④氨水A．①④B．①②C．②③D．③④7．下列溶液肯定呈中性的是（）A．pH＝7的溶液B．常溫下pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸等體積混合后的溶液C．常溫下0.1mol·L－1的某一元堿與0.1mol·L－1的鹽酸等體積混合后的溶液D．c（H＋）＝c（OH－）的溶液8．常溫下，pH＝10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．稀釋前，兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度肯定相等B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱C．完全中和X、Y溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX>VYD．若8<a<10，則X、Y都是弱堿9．水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖中對應點的溫度關系為a<bB．水的電離常數Kw數值大小關系為b>dC．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到a點D．在b點對應溫度下，將pH＝2的硫酸溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性三、非選擇題10．有一學生在試驗室測某溶液的pH，試驗時，先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用干凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。（1）該學生的操作（填“正確”或“錯誤”），理由是_______________________________________________________________________________________。（2）如不正確，請分析是否肯定有誤差：___________________________________________________________________________________________________________。（3）若用此法分別測定c（H＋）相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是，緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）只從下列試劑中選擇試驗所需的試劑，你能否區(qū)分0.1mol·L－1硫酸和0.01mol·L－1硫酸？（填“能”或“不能”），簡述操作過程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。試劑：A.紫色石蕊溶液B．酚酞溶液C．甲基橙溶液D．蒸餾水E．氯化鋇溶液F.pH試紙學科素養(yǎng)升級練進階訓練第三層1．某溫度下，重水中存在電離平衡：D2O?D＋＋OD－，D2O的離子積常數為1.0×10－12mol2·L－2，若pD＝－lgc（D＋），該溫度下，下列有關分析不正確的是（）A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD＝13B．將pD＝4的DCl的重水溶液稀釋至100倍，所得溶液pD不等于6C．向30mL0.5mol·L－1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L－1DCl的重水溶液，所得溶液pD＝11D．pD＝10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c（OD－）為1.0×10－10mol·L－12．關于常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（）A．將10mL該鹽酸稀釋至100mL后，pH＝4B．向該鹽酸中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和C．該鹽酸中HCl電離出的c（H＋）與水電離出的c（H＋）之比為1010∶1D．該鹽酸中由水電離出的c水（H＋）×c水（OH－）＝1×10－14mol2·L－23．下列敘述正確的是（）A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋至10倍后，溶液的pH＝b，則a>bB．常溫下，某溶液中由水電離的c（OH－）＝1.0×10－13mol·L－1，則此溶液肯定呈酸性C．25℃時，將pH＝4的鹽酸稀釋至1000倍后，溶液的pH＝7D．25℃時，pH＝13的強堿溶液與pH＝2的強酸溶液混合，若所得混合液的pH＝7，則強堿溶液與強酸溶液的體積比是1∶104．（1）已知某溫度下純水的pH＝6。①pH＝7的溶液呈（填“酸性”“中性”或“堿性”）。②該溫度下0.1mol·L－1的鹽酸的pH＝。③該溫度下0.05mol·L－1的Ba（OH）2溶液的pH＝。（2）某溫度（T）下的溶液中，c平（H＋）＝10－xmol·L－1，c平（OH－）＝10－ymol·L－1，x與y的關系如圖所示。請回答下列問題：①此溫度下，水的離子積Kw＝，則該溫度T25℃（填“>”“<”或“＝”）。②在此溫度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH＝a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示：試驗序號Ba（OH）2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pHⅰ22.000.008ⅱ22.0018.007ⅲ22.0022.006假設溶液混合前后的體積改變忽視不計，則a＝，試驗②中由水電離產生的c水（OH－）＝mol·L－1。③在此溫度下，將0.1mol·L－1的NaHSO4溶液與0.1mol·L－1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液體積/mL101010100.1mol·L－1NaHSO4溶液體積/mL5101520A.按丁方式混合后，所得溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性。B．寫出按乙方式混合后，反應的離子方程式：________________________________________________________________________C．按甲方式混合后，所得溶液的pH為。第2課時水溶液的酸堿性與pH必備學問基礎練1．答案：D解析：水的電離是吸熱過程，上升溫度促進水的電離，100℃時純水的pH＝6，呈中性，所以pH＝6.8的溶液可能顯堿性、中性或酸性，A項錯誤；室溫下，由水電離出的c平（OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，B項錯誤；加入酚酞，不能使酚酞顯紅色的溶液不肯定呈酸性，可能呈中性，C項錯誤；室溫下，H＋濃度為5×10－7mol·L－1的溶液中c平（OH－）＝eq\f(1.0×10－14,5×10－7)mol·L－1＝2×10－8mol·L－1<c平（H＋），溶液肯定顯酸性，D項正確。2．答案：B解析：25℃時，A、C、D三個選項中溶液中的c平（OH－）依次為1×10－3mol·L－1、0.1mol·L－1、1×10－4mol·L－1，均小于0.12mol·L－1，則B項溶液中的c平（OH－）最大，該溶液的堿性最強。3．答案：C解析：313K時，c平（OH－）＝eq\f(Kw,c平（H＋）)＝3.0×10－7mol·L－1，溶液中c平（OH－）>c平（H＋），所以溶液呈堿性。4．答案：A解析：常溫下，pH<3.1時甲基橙為紅色，pH為3.1～4.4時甲基橙為橙色，pH>4.4時甲基橙為黃色，A項符合題意；水溶液中肯定含有OH－，B項不符合題意；常溫下，水電離出的c（OH－）＝1.0×10－12mol·L－1，說明水的電離被抑制，則溶液呈酸性或堿性，C項不符合題意；任何水溶液中均含H＋，D項不符合題意。5．答案：C解析：25℃時，酸性溶液的pH小于7，堿性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7。25℃時，混合溶液的pH為7，說明溶液呈中性。6．答案：C解析：據pH與7的關系推斷溶液的酸堿性，必需是在25℃時，A、B錯誤；若c（H＋）和c（OH－）相等，無論其數值等于多少，溶液必定呈中性，C正確、D錯誤。7．答案：C解析：25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c平（OH－）＝10－10mol·L－1<10－7mol·L－1，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，A、D錯誤。假如該溶液呈酸性，該溶液中c（H＋）＝eq\f(10－14,10－10)mol·L－1＝10－4mol·L－1，溶液的pH＝4；假如該溶液呈堿性，溶液中c（H＋）＝10－10mol·L－1，則溶液的pH＝10，B錯誤、C正確。8．答案：A解析：水的離子積常數只與溫度有關，在常溫下，Kw＝c平（H＋）·c平（OH－）＝1×10－14mol2·L－2，A項正確；c平（H＋）＝c平（OH－）的溶液肯定是中性溶液，c平（H＋）＝1×10－7mol·L－1的溶液不肯定是中性溶液，B項錯誤；對于醋酸來說，濃度越大，電離程度就越小，所以0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c平（H＋）比0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c平（H＋）的2倍小，C項錯誤；對于稀溶液，可以用pH來表示其酸性的強弱，若是濃溶液，則干脆用溶液的濃度表示溶液的酸堿性，D項錯誤。9．答案：B解析：假如醋酸是強電解質，則pH＝3的醋酸溶液加水稀釋至原來的100倍，pH＝5，事實上醋酸是弱電解質，所以稀釋后溶液pH<5，A項錯誤；將1L0.1mol·L－1的Ba（OH）2溶液加水稀釋為2L，溶液中c（OH－）為0.1mol·L－1，則c（H＋）＝10－13mol·L－1，所以pH＝13，B項正確；pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋至原來的100倍，pH變?yōu)?，即溶液中c（H＋）＝1×10－6mol·L－1，則c（OH－）＝1×10－8mol·L－1，故由水電離產生的c（H＋）＝1×10－8mol·L－1，C項錯誤；將pH＝8的NaOH溶液加水稀釋至原來的100倍，溶液仍舊是堿性溶液，不行能是酸性溶液，其溶液的pH>7，D項錯誤。10．答案：BC解析：25℃時，由水電離出的c（H＋）＝1×10－12mol·L－1，若該溶液為酸性溶液，則pH＝2，若該溶液為堿性溶液，則pH＝12，B、C項正確。11．答案：B解析：NaOH溶液與H2SO4溶液反應后，混合溶液中的c（H＋）＝eq\f(0.06mol·L－1×2×V－0.1mol·L－1×V,2V)＝0.01mol·L－1，則pH＝2.0。12．答案：B解析：已知100℃時Kw＝1.0×10－12mol2·L－2，則中性溶液中pH＝6，pH＝7說明溶液顯堿性，且c（OH－）＝10－5mol·L－1，pH＝3的硫酸中c（H＋）＝10－3mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液中c（OH－）＝10－3mol·L－1，設加入硫酸與NaOH溶液的體積分別為V1L、V2L，由eq\f(10－3mol·L－1×V2L－10－3mol·L－1×V1L,（V1＋V2）L)＝10－5mol·L－1，解得V1∶V2＝99∶101，B項正確。13．答案：A解析：鹽酸抑制水的電離，由水電離出的c（H＋）為1.0×10－amol·L－1，則鹽酸中c（H＋）＝eq\f(1.0×10－14,1.0×10－a)mol·L－1＝1.0×10a－14mol·L－1，溶液的pH＝14－a。氯化銨水解，溶液呈酸性，促進水的電離，溶液中由水電離出的c（H＋）為1.0×10－bmol·L－1，則溶液的pH＝b。故這兩種溶液的pH之和為14－a＋b，A項符合題意。14．答案：C解析：這是強酸和強堿的混合，要先推斷混合液的酸堿性。酸中c（H＋）＝0.1mol·L－1，堿中c（OH－）＝0.12mol·L－1，等體積混合則堿過量，依據pH的計算方法，要先求c（OH－），再求c（H＋），最終求pH。c余（OH－）＝eq\f(c（OH－）·V堿－c（H＋）·V酸,V酸＋V堿)＝0.01mol·L－1，c平（H＋）＝eq\f(Kw,c余（OH－）)＝1×10－12mol·L－1，則pH＝－lgc（H＋）＝12。15．答案：D解析：可設堿與酸的體積分別為V堿和V酸，由題意可知，混合后堿過量，可列等式：eq\f(10－（14－13）mol·L－1×V堿－10－2mol·L－1×V酸,V酸＋V堿)＝10－（14－11）mol·L－1，解得V堿∶V酸＝1∶9。16．答案：A解析：室溫下，pH為3的某酸溶液可能是強酸溶液也可能是弱酸溶液。若是強酸溶液，與pH為11的氨水等體積混合，得到的a溶液顯堿性；若是弱酸溶液，與pH為11的氨水等體積混合，得到的a溶液的酸堿性由弱酸和氨水的電離程度的相對大小確定，因此可能顯酸性，也可能顯堿性或中性?？傊篴溶液可能顯酸性、中性或堿性，故②正確，③錯誤。同理可分析得知，b溶液顯中性或酸性，故①正確，④錯誤。關鍵實力綜合練1．答案：C解析：A、D均為強酸、弱堿的混合，按等體積混合時，顯“弱者”性，故A、D的pH大于7；B為強酸、強堿的混合，混合后，溶液應呈中性，pH＝7；C為弱酸、強堿的混合，按等體積混合時，顯“弱者”性，應呈酸性，故其pH小于7。2．答案：C解析：A項，上升溫度，促進水的電離，則c（H＋）和c（OH－）都同等程度地增大，若由c向b改變，則c（H＋）增大，c（OH－）將變小，錯誤；B項，依據b點對應的c（H＋）和c（OH－）都為1.0×10－7mol·L－1，該溫度下，水的離子積常數Kw＝（1.0×10－7mol·L－1）×（1.0×10－7mol·L－1）＝1.0×10－14mol2·L－2，錯誤；C項，加入FeCl3發(fā)生水解反應Fe3＋＋3H2O?Fe（OH）3＋3H＋，破壞水的電離平衡，c（H＋）增大、Kw不變，c（OH－）變小，則可能引起由b向a的改變，正確；D項，c點對應的溶液呈堿性，稀釋溶液，c（OH－）變小，Kw不變，c（H＋）增大，故可引起由c向b的改變，而不是向d改變，錯誤。3．答案：B解析：硝酸為強電解質，1mLpH＝1的硝酸溶液稀釋至100mL后，溶液的pH＝3，故A錯誤；pH＝1的硝酸溶液中氫離子濃度為0.1mol·L－1，常溫下pH＝13的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol·L－1，兩溶液等體積混合后氫離子和氫氧根離子恰好完全反應，反應后溶液呈中性，故B正確；該溶液中硝酸電離出的c（H＋）＝0.1mol·L－1，水電離出的c（H＋）＝10－13mol·L－1，硝酸電離出的c（H＋）與水電離出的c（H＋）之比為0.1∶10－13＝1012，故C錯誤；硝酸抑制水的電離，硝酸的pH越大，水的電離程度越大，所以該溶液中水電離出的c（H＋）是pH為3的硝酸溶液中水電離出的c（H＋）的eq\f(1,100)，故D錯誤。4．答案：D解析：沒有指出溫度，pH＝6的溶液不肯定呈酸性，故A錯誤；常溫下，由水電離出來的H＋的濃度為1.0×10－10mol·L－1，說明水的電離受到了抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，該溶液的pH可能為10或4，故B錯誤；一水合氨為弱電解質，存在電離平衡，將pH＝a的氨水稀釋至10倍后，由于電離平衡右移，溶液的pH的改變小于1，a<b＋1，故C錯誤；用潮濕的pH試紙測定1mol·L－1硫酸氫鈉溶液的pH，原溶液被稀釋，氫離子濃度減小，溶液pH增大，結果偏高，故D正確。5．答案：A解析：室溫下，醋酸的AG＝lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝7，即eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝107①，而水的離子積Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝10－14mol2·L－2，①②兩式聯(lián)立可知c（H＋）＝10－3.5mol·L－1，而在醋酸溶液中，c（CH3COO－）≈c（H＋）＝10－3.5mol·L－1，故電離平衡常數Ka＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)＝eq\f(10－3.5×10－3.5,0.01－10－3.5)≈10－5，故A正確；A點的AG＝lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝0，即eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝1，即c（H＋）＝c（OH－），溶液顯中性，而當加入氫氧化鈉溶液20.00mL時，氫氧化鈉和醋酸恰好完全中和，得到醋酸鈉溶液，溶液顯堿性，故B錯誤；當加入NaOH溶液40mL時，所得溶液為等濃度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，依據物料守恒可知，c（Na＋）＝2[c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）]，故C錯誤；A到B，水的電離受到抑制，水的電離程度會漸漸變小，故D錯誤。6．答案：A解析：常溫下某溶液中由水電離出來的c（H＋）＝1.0×10－12mol·L－1，說明水的電離受到抑制，溶液既可能呈酸性，也可能呈堿性。7．答案：D解析：A項，溫度未知，無法推斷pH＝7的溶液的酸堿性；B項，常溫下pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸等體積混合，醋酸過量，溶液顯酸性；C項，常溫下0.1mol·L－1的某一元堿與0.1mol·L－1的鹽酸等體積混合，若堿為弱堿性，溶液呈酸性；D項，c（H＋）＝c（OH－）時溶液呈中性，故D正確。8．答案：BD解析：X、Y溶液的pH隨溶液體積改變的程度不同，所以X、Y溶液的堿性強弱程度不同，稀釋前，兩種pH相等的堿溶液中溶質的物質的量濃度肯定不相等，故A錯誤；稀釋相同倍數后，X溶液的pH比Y溶液的小，即X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱，故B正確；X溶液的pH隨溶液稀釋改變快，所以X的堿性比Y強，起始時X、Y溶液的pH相等，則X溶液的溶質濃度小于Y溶液，完全中和等體積pH＝10的X、Y溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX<VY，故C錯誤；X的堿性比Y的強，若X為強堿，則a＝8，若8<a<10，則X、Y都是弱堿，故D正確。9．答案：AB解析：升溫促進水的電離，故升溫水的離子積常數增大，b點時水的離子積常數為10－12mol2·L－2，大于a點時水的離子積常數，說明b點對應的溫度較高，A正確；d點與a點溫度相同，Kw相同，a點時Kw＝10－14mol2·L－2，b點時Kw＝10－12mol2·L－2，Kw數值大小關系為b>d，B正確；溫度不變，Kw不變，而從c點到a點，c（OH－）不變，c（H＋）變小，Kw變小，C錯誤；處在b點時，pH＝2的硫酸溶液中c（H＋）＝10－2mol·L－1，pH＝10的NaOH中c（OH－）＝eq\f(10－12,10－10)mol·L－1＝10－2mol·L－1，二者等體積混合后，溶液顯中性，D錯誤。10．答案：（1）錯誤測得的pH是稀釋后溶液的pH（2）該學生操作錯誤，但不肯定產生誤差。若原溶液是酸性或堿性溶液，稀釋后溶液的pH會發(fā)生肯定程度的改變，若原溶液為中性溶液，稀釋后不會產生誤差（3）氫氧化鈉溶液稀釋過程中，促進了NH3·H2O的電離，減弱了因稀釋造成的OH－濃度減小的程度（4）能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液點在兩張pH試紙上，與標準比色卡比照，其中pH較大的是0.01mol·L－1硫酸解析：本題主要考查pH試紙的運用、弱電解質的電離平衡及相關學問的綜合應用。（1）用pH試紙測溶液的pH時，pH試紙不能用蒸餾水潤濕，否則相當于將原溶液稀釋。（2）若溶液呈酸性或堿性，稀釋必定會造成誤差，若溶液呈中性，則不會造成誤差。（3）NH3·H2O是弱電解質，加水稀釋促進它的電離，故對OH－濃度相等的氫氧化鈉溶液和氨水來說，加水稀釋相同倍數，氨水的pH減小程度較小，誤差較小。（4）分別測定這兩種硫酸的pH，pH較小的是濃度較大的溶液，pH較大的是濃度較小的溶液。學科素養(yǎng)升級練1．答案：A解析：D2O的離子積常數為1.0×10－12mol2·L－2，pD＝6時溶液呈中性；溶液中c（OD－）＝0.1mol·L－1，c（D＋）＝1.0×10－11mol·L－1，pD＝11，故A不正確；pD＝6時溶液呈中性，將pD＝4的DCl的重水溶液稀釋至100倍，pD接近6，但不等于6，故B正確；混合溶液中c（OD－）＝eq\f(0.03L×0.5mol·L－1－0.02L×0.5mol·L－1,0.05L)＝0.1mol·L－1，所以c（D＋）＝1.0×10－11mol·L－1，pD＝11，故C正確；NaOD溶液中的D＋來源于重水的電離，pD＝10，說明重水電離出來的c（D＋）＝1.0×10－10mol·L－1，重水電離出來的D＋和OD－的濃度相等，故D正確。2．答案：C解析：將10mL該鹽酸稀釋至100mL后，c平（H＋）＝eq\f(10－12mol·L－1×0.01L,0.1L)＝10－3mol·L－1，pH＝3，A項錯誤；常溫下向該鹽酸中加入等體積pH為12的氨水，由于NH3·H2O部分電離，所以鹽酸完全反應后，溶液中仍含大量的NH3·H2O，B項錯誤；該鹽酸中HCl電離出的c（H＋）與水電離出的c（H＋）之比為10－2mol·L－1∶10－12mol·L－1＝1010∶1，C項正確；該鹽酸中由水電離出的c水（H＋）×c水（OH－）＝10－12mol·L－1×10－12mol·L－1＝1×10－24mol2·L－2，D項錯誤。3．答案：D解析：稀釋醋酸溶液，溶液中氫離子的濃度降低，pH增大，所以a<b，故A錯誤；常溫下，某溶液中由水電離出的c（OH－）＝1.0×10－13mol·L－1，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，故B錯誤；鹽酸無論