人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第4章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測(cè)試含答案

第四章測(cè)評(píng)一、選擇題:本題包括15小題,每小題3分,共45分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.2021年,我國(guó)發(fā)布了《醫(yī)用同位素中長(zhǎng)期發(fā)展規(guī)劃》。醫(yī)用同位素有14C、18F、131I等。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.14C原子序數(shù)為6B.18F、131I具有相同的最外層電子數(shù)C.14C與12C的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同D.1molNa18F含22mol質(zhì)子2.下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素所在的族序數(shù)B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素C.除He外的所有稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8D.ⅡA族與ⅢA族之間隔著10個(gè)縱列3.下列排列順序錯(cuò)誤的是()A.非金屬性S>Cl>FB.金屬性Rb>K>Mg>AlC.穩(wěn)定性PH3<H2S<HFD.半徑Na>P>O>F4.“嫦娥一號(hào)”擔(dān)負(fù)的四大科學(xué)任務(wù)之一是探測(cè)下列14種元素的含量和分布情況:K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓),其中屬于主族元素的有()A.5種 B.6種 C.7種 D.8種5.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)不正確的是()A.H··Cl····C.Na+[··Cl······]6.下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.化學(xué)鍵可以使離子結(jié)合,也可以使原子結(jié)合B.H2O2分子中僅含有極性共價(jià)鍵C.MgSO4中既有離子鍵又有共價(jià)鍵D.有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不一定發(fā)生了化學(xué)變化7.下列關(guān)于元素周期表及周期律的敘述錯(cuò)誤的是()A.一般在過(guò)渡元素中尋找一些化學(xué)反應(yīng)的新型催化劑B.PH3、H2S、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C.堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)自上而下逐漸降低D.ⅢA族位于元素周期表第3縱列8.以下驗(yàn)證元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn),所用物品不合理的是()A.比較鉀、鈉:Na、K、H2OB.比較鎂、鋁:MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C.比較氯、碳:濃鹽酸、碳酸鈉、澄清石灰水D.比較溴、碘:溴水、KI淀粉試紙9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X和Z位于同一主族,Z元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Y是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z<WC.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X<ZD.X分別與Z、W都不能形成多種化合物10.四種短周期元素的相關(guān)信息如下表所示。下列分析錯(cuò)誤的是()元素相關(guān)信息X存在多種同素異形體,可用于制作鉆頭、電極和納米材料Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍Z短周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)W內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶3A.非金屬性:Y>W>XB.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>YC.Z的最高價(jià)簡(jiǎn)單氧化物既可以與X的最高價(jià)氧化物反應(yīng)也可以與W的最高價(jià)氧化物反應(yīng)D.Y與Z形成的化合物中可能同時(shí)存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵11.X、Y、Z、R、T為短周期主族元素,其中R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷錯(cuò)誤的是()A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<TB.Z2Y和Z2Y2的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:R<TD.由Y、Z、T三種元素組成的鹽多于1種12.H2O2在紙張漂白和廢水處理等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。一定條件下用H2和O2合成H2O2的反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.消耗的H2和O2的質(zhì)量之比為1∶8B.H2O2為只含有極性鍵的共價(jià)化合物C.總反應(yīng)為H2+O2H2O2D.圖示過(guò)程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成13.居里夫婦用α粒子(24He)轟擊某金屬原子

ZAX得到

Z+230Y,Y為短周期的主族元素,原子的電子總數(shù)為電子層數(shù)的5倍。Z+230Y具有放射性,很快衰變?yōu)?/p>

ZA.非金屬性:Q<YB.自然界不存在

Z+230C.X原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之比為13∶14D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<Q14.a、b、c、d、e均為短周期主族元素,其原子半徑和原子最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.a與b都屬于堿金屬元素B.簡(jiǎn)單離子半徑大小:b<eC.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:c>dD.e的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸15.軟包電池的關(guān)鍵組件結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,W和Q同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()(短線(xiàn)表示共價(jià)鍵)A.簡(jiǎn)單離子半徑:Q>M>W>XB.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:M>W>QC.常溫下M單質(zhì)可以置換出W單質(zhì)D.W3和W2互為同素異形體二、非選擇題:本題包括5小題,共55分。16.(10分)回答下列問(wèn)題:(1)D216O的摩爾質(zhì)量為,相同物質(zhì)的量的H216O與(2)下列變化:①I(mǎi)2升華②燒堿熔化③NaCl溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水⑥NH4HCO3受熱分解。其中僅共價(jià)鍵被破壞的是(填序號(hào),下同);僅離子鍵被破壞的是。

(3)在下列物質(zhì)中:①HCl②N2③NH3④Na2O2⑤H2O2⑥NH4Cl⑦NaOH⑧Ar⑨CO2⑩N2H4(用物質(zhì)前序號(hào)填空)。其中既存在極性鍵又存在非極性鍵的是;既存在離子鍵又存在極性鍵的是。

(4)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式。Na2O2。

(5)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程。K2S。

17.(10分)閱讀下表短周期主族元素的相關(guān)信息:元素代號(hào)相關(guān)信息AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)得到強(qiáng)堿性溶液BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍C在第三周期元素中,C的簡(jiǎn)單離子半徑最小DA、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分E某種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)填寫(xiě)下列空白。(1)寫(xiě)出E在元素周期表中的位置:。

(2)X的化學(xué)式為。

(3)A、B、C三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

(用離子符號(hào)表示)。

(4)A、B兩元素組成的化合物A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

18.(10分)如圖為元素周期表的一部分,根據(jù)元素①~⑧在元素周期表中的位置回答下列問(wèn)題。(1)元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為。

(2)元素①與④形成的18電子的化合物的結(jié)構(gòu)式為。

(3)用電子式表示元素⑤與⑧形成化合物的過(guò)程:

。

(4)元素⑥的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)假設(shè)元素⑦的元素符號(hào)為X,氧化物XO2是大氣中的常見(jiàn)污染物,某化學(xué)興趣小組為測(cè)定XO2在空氣中的含量,以aL·min-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的流量將空氣通入200mL0.100mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液中,發(fā)生反應(yīng):5XO2+2MnO4-+2H2O5XO42-+2Mn2++4H+。bmin鐘后,溶液恰好褪色。假定該氧化物能被溶液完全吸收,則空氣中該氧化物的含量為g19.(12分)元素是組成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。(1)1869年,門(mén)捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上研制出了第一張?jiān)刂芷诒?。?0世紀(jì)初,門(mén)捷列夫在元素周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿(mǎn),而且,隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘,科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增呈現(xiàn)周期性變化,而是隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))的遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是(填字母)。

A.隨著核電荷數(shù)遞增,原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化B.隨著核電荷數(shù)遞增,原子半徑呈現(xiàn)周期性變化C.隨著核電荷數(shù)遞增,元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化(2)有A、B、D、E、X、Y、Z七種短周期元素。X與Y處于同一周期,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng)。Z的單質(zhì)常溫下為氣態(tài),相同條件下對(duì)于氫氣的相對(duì)密度為35.5。其余元素的信息如圖所示:①上述七種元素中,處于第二周期的有(填元素符號(hào)),X在周期表中的位置是

。

②A(yíng)、D、Z三種元素所形成的化合物DA4Z中的化學(xué)鍵類(lèi)型是。

③X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為

。

④下列可以判斷X和Y元素原子失電子能力強(qiáng)弱的是(填字母)。

a.單質(zhì)的熔點(diǎn)X比Y低b.單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí),失電子數(shù)X比Y少c.單質(zhì)與水反應(yīng)X比Y劇烈d.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性X比Y強(qiáng)⑤B和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性前者弱于后者,利用原子結(jié)構(gòu)解釋產(chǎn)生差異的原因:

。

20.(13分)下表是短周期元素A、B、C、D的部分性質(zhì)數(shù)據(jù);前20號(hào)主族元素M、X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大,如圖是其中五種元素組成的一種新化合物的結(jié)構(gòu)式,已知X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸,Q與M、Z與Y同主族;B與D同周期。填寫(xiě)下列空白:元素ABCD原子半徑/nm0.771.431.171.86最高或最低化合價(jià)+4+3+4+1-4-4(1)X元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式是;W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為。

(2)化合物D2Z2中所含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為。B的氧化物和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是

。

(3)A、Z、W三種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是(用元素符號(hào)表示)。Z、Q兩種元素簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)。

(4)實(shí)驗(yàn)室配制80mL0.1mol·L-1D2AY3溶液,需要用托盤(pán)天平稱(chēng)取溶質(zhì)g。

參考答案第四章測(cè)評(píng)1.D解析碳原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=6,則14C原子序數(shù)為6,A正確;18F、131I具有相同的最外層電子數(shù),最外層電子均為7個(gè),B正確;14C與12C互為同位素,具有相同的核外電子排布,則化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,C正確;1個(gè)Na18F含質(zhì)子數(shù)為11+9=20,則1molNa18F含20mol質(zhì)子,D不正確。2.A解析只有主族元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素所在的族序數(shù),過(guò)渡元素的族序數(shù)大多等于其價(jià)電子數(shù),不一定是最外層電子數(shù),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是過(guò)渡元素,過(guò)渡元素全部為金屬元素,選項(xiàng)B正確;稀有氣體元素原子中,只有氦原子的最外層電子數(shù)為2,其余的最外層電子數(shù)均為8,選項(xiàng)C正確;ⅡA族、ⅢA族分別位于元素周期表的第2縱列和第13縱列,即ⅡA族與ⅢA族之間隔著10個(gè)縱列(第3縱列~第12縱列),選項(xiàng)D正確。3.A解析根據(jù)同周期主族元素從左到右非金屬性增強(qiáng),同主族元素從下到上非金屬性增強(qiáng)分析,非金屬性順序?yàn)镾<Cl<F,A錯(cuò)誤;根據(jù)同周期主族元素從左到右金屬性減弱,同主族元素從下到上金屬性減弱分析,金屬性Rb>K>Mg>Al,B正確;根據(jù)同周期主族元素,從左到右非金屬性增強(qiáng),同主族元素,從下到上非金屬性增強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則穩(wěn)定性PH3<H2S<HF,C正確;根據(jù)同周期主族元素,從左到右原子半徑減小、同主族元素從下到上原子半徑減小分析,半徑Na>P>O>F,D正確。4.C解析K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na屬于主族元素,共7種,選C。5.D解析氮?dú)庵蠳原子之間以三鍵結(jié)合,N原子滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故其電子式為

··N??N··6.B解析化學(xué)鍵可以使離子結(jié)合,如NaCl中的鈉離子和氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合,化學(xué)鍵也可以使原子結(jié)合,如HCl中的氫原子和氯原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合,A正確;H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,其中O—H為極性共價(jià)鍵,O—O為非極性共價(jià)鍵,B錯(cuò)誤;MgSO4中,Mg2+和SO42-之間存在離子鍵,SO42-中硫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵,C正確;有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不一定發(fā)生了化學(xué)變化,如NaCl溶于水發(fā)生電離:NaClNa++Cl-,7.D解析過(guò)渡元素中的重金屬元素通?？梢宰鳛橐恍┗瘜W(xué)反應(yīng)的新型催化劑,故A正確;元素非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),PH3、H2S、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),故B正確;由Li到Cs,金屬性依次增強(qiáng),熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低,故C正確;ⅢA族位于元素周期表第13縱列,故D錯(cuò)誤。8.C解析元素的金屬性越強(qiáng),金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,則通過(guò)比較鉀、鈉與水反應(yīng)的劇烈程度可判斷元素的金屬性強(qiáng)弱,故A不符合題意;元素的金屬性越強(qiáng),氫氧化物的堿性越強(qiáng),氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液,氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液,說(shuō)明氫氧化鎂的堿性強(qiáng)于氫氧化鋁,鎂元素的金屬性強(qiáng)于鋁元素,故B不符合題意;比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱,應(yīng)比較最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱,則應(yīng)用高氯酸而不是濃鹽酸,故C符合題意;非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),溴水與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘,生成的碘使淀粉變藍(lán)色,試紙變藍(lán)色說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì),溴元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素,故D不符合題意。9.B解析短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Y是地殼中含量最高的金屬元素,則Y是Al元素,Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Z有3個(gè)電子層,故Z為S元素,X與Z屬于同一主族,故X為O元素,W的原子序數(shù)比硫元素大且是短周期主族元素,則W為Cl。同一周期主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,原子半徑:r(X)<r(Z)<r(Y),A錯(cuò)誤;非金屬性:S<Cl,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性中硫酸的酸性弱于高氯酸,即Z<W,B正確;非金屬O>S,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物水的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫,C錯(cuò)誤;O分別與S、Cl能夠形成的化合物有SO2、SO3,Cl2O、ClO2、Cl2O7等,都能形成多種化合物,D錯(cuò)誤。10.B解析短周期元素中,元素X存在多種同素異形體,可用于制作鉆頭、電極和納米材料,則X為C元素;元素Y的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故Y為O元素;短周期元素Z的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng),則Z為Na元素;內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶3,最外層電子數(shù)為6,所以W為S元素。X、Y、W分別為C、O、S,非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镺>S>C,A正確;非金屬性X<Y,則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Y,B錯(cuò)誤;Z的最高價(jià)簡(jiǎn)單氧化物為Na2O,X的最高價(jià)氧化物為CO2,W的最高價(jià)氧化物為SO3,氧化鈉既可以與二氧化碳反應(yīng),也可以與三氧化硫反應(yīng),C正確;Y與Z形成的Na2O2中既含有離子鍵,又含有非極性共價(jià)鍵,D正確。11.A解析短周期主族元素中,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,可能為C或S,由圖中原子半徑和原子序數(shù)的關(guān)系可知R應(yīng)為C;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,應(yīng)為Na2O、Na2O2,則Y為O,Z為Na;Y與T同主族,則T應(yīng)為S,X的原子半徑最小,原子序數(shù)最小,則X為H。非金屬性:O>S,非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則穩(wěn)定性:H2O>H2S,A錯(cuò)誤;Na2O中Na+與O2-的個(gè)數(shù)比為2∶1,Na2O2中Na+與O22-的個(gè)數(shù)比為2∶1,B正確;非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:C<S,C正確;由O、Na、S12.C解析H2和O2合成H2O2,消耗的H2和O2的物質(zhì)的量比為1∶1,質(zhì)量之比為1∶16,故A錯(cuò)誤;H2O2為共價(jià)化合物,含有極性鍵O—H和非極性鍵O—O,故B錯(cuò)誤;根據(jù)圖示,總反應(yīng)為H2+O2H2O2,故C正確;圖示過(guò)程中沒(méi)有極性鍵的斷裂,故D錯(cuò)誤。13.A解析Y為短周期的主族元素,原子的電子總數(shù)為電子層數(shù)的5倍,所以Y原子為P;由

24He+ZAXY+01n可知,A+4=30+1,A=27,X和Y質(zhì)子數(shù)相差2,所以X為Al;Q和Y質(zhì)子數(shù)相差1,Q為Si。Q為Si,Y為P,同一周期主族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng),所以非金屬性:Si<P,故A正確;由題意知30P易衰變,故自然界中不存在

1530P4,故B錯(cuò)誤;X為Al,質(zhì)子數(shù)為13,中子數(shù)為14,所以中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之比為14∶13,故C錯(cuò)誤;P的非金屬性比14.B解析由圖可知,c、d、e最外層電子數(shù)分別為4、5、7,同一周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,可知c為C,d為N,e為Cl;a和b最外層都為一個(gè)電子,可知a和b都位于第ⅠA族,a原子半徑最小,b原子半徑最大,所以a為H,b為Na。a為H,b為Na,H不屬于堿金屬元素,故A錯(cuò)誤;具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小;元素位于同主族時(shí),核電荷數(shù)越大,電子層數(shù)越多,離子半徑越大。b和e的簡(jiǎn)單離子分別為鈉離子和氯離子,則簡(jiǎn)單離子半徑:b<e,故B正確;非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,c和d的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲烷和氨氣,簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:c<d,故C錯(cuò)誤;e為Cl,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4為強(qiáng)酸,若不是最高價(jià)含氧酸不一定是強(qiáng)酸,如HClO為弱酸,故D錯(cuò)誤。15.A解析X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,X為L(zhǎng)i;通過(guò)結(jié)構(gòu)可知Q為S;W和Q同主族,W為O;Y連接4個(gè)單鍵,Y為C,Z為N,M為F。簡(jiǎn)單離子的半徑S2->O2->F->Li+,A錯(cuò)誤;非金屬性F>O>S,則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S,B正確;根據(jù)2F2+2H2O4HF+O2可知,常溫下F2可以置換出O2,C正確;W3和W2分別為O3和O2,是氧元素的兩種不同單質(zhì),二者互為同素異形體,D正確。16.答案(1)20g·mol-12∶3(2)④②③(3)⑤⑩⑥⑦(4)Na+[··O··(5)解析(1)D的質(zhì)量數(shù)為2,O的質(zhì)量數(shù)為16,則D216O的摩爾質(zhì)量為20g·mol-1;H216O的中子數(shù)為8,D218O的中子數(shù)為2+10=12,則中子數(shù)之比為(2)①I(mǎi)2升華破壞的是分子間作用力,與分子內(nèi)的化學(xué)鍵無(wú)關(guān);②燒堿熔化斷裂離子鍵變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的Na+、OH-,與共價(jià)鍵無(wú)關(guān);③NaCl是離子化合物,其溶于水時(shí)斷裂離子鍵變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的Na+、Cl-,沒(méi)有斷裂共價(jià)鍵;④HCl溶于水時(shí),在水分子作用下斷裂共價(jià)鍵,變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的H+、Cl-,沒(méi)有斷裂離子鍵;⑤O2溶于水時(shí),破壞的是分子間作用力,與分子內(nèi)的化學(xué)鍵無(wú)關(guān);⑥NH4HCO3受熱分解變?yōu)镹H3、H2O和CO2,斷裂的是離子鍵、共價(jià)鍵。因此其中僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是④;僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③。(3)①HCl分子中僅存在極性共價(jià)鍵;②N2分子中僅存在非極性共價(jià)鍵;③NH3分子中僅存在極性共價(jià)鍵;④Na2O2是離子化合物,在Na2O2中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵;⑤H2O2是共價(jià)化合物,在該物質(zhì)分子中含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵;⑥NH4Cl是離子化合物,其中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵;⑦NaOH是離子化合物,其中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵;⑧Ar是由分子構(gòu)成的物質(zhì),該物質(zhì)分子是單原子分子,不存在化學(xué)鍵;⑨CO2是共價(jià)化合物,在該物質(zhì)分子中只含有極性共價(jià)鍵;⑩N2H4是由分子構(gòu)成的物質(zhì),在物質(zhì)分子中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵;綜上所述可知,既存在極性鍵又存在非極性鍵的是⑤H2O2、⑩N2H4;既存在離子鍵又存在極性鍵的是⑥NH4Cl、⑦NaOH。(4)Na2O2是離子化合物,在Na2O2中,2個(gè)Na+與O22-之間以離子鍵結(jié)合,在陰離子O22-中,2個(gè)O原子之間以共價(jià)單鍵結(jié)合,故Na2O2的電子式為Na+(5)K2S是離子化合物,2個(gè)K原子分別失去最外層的1個(gè)電子變?yōu)镵+,S原子獲得2個(gè)電子使其最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而變?yōu)镾2-,S2-與2個(gè)K+之間以離子鍵結(jié)合,故用電子式表示K2S的形成過(guò)程為。17.答案(1)第二周期第ⅣA族(2)NaClO(3)O2->Na+>Al3+(4)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑解析短周期主族元素,A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)得到強(qiáng)堿性溶液,則A為鈉元素;B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,B有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故B為氧元素;在第三周期元素中,C的簡(jiǎn)單離子半徑最小,C為鋁元素;A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分,X為NaClO,D為Cl元素;E元素的某種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì),則E為碳元素。(1)E為碳元素,處于元素周期表中第二周期第ⅣA族。(2)由上述分析可知,X為NaClO。(3)A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子分別為Na+、O2-、Al3+,離子的電子層排布相同時(shí),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以離子半徑由大到小的順序?yàn)镺2->Na+>Al3+。(4)化合物A2B2為Na2O2,過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。18.答案(1)HClO4(2)H—O—O—H(3)(4)2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑(5)3.2解析根據(jù)元素周期表可知,①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl。(1)元素⑧為Cl,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為HClO4。(2)元素H和O形成的18電子的化合物為H2O2,其結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H。(3)Na與Cl反應(yīng),Na失去一個(gè)電子變?yōu)镹a+,Cl得到一個(gè)電子變?yōu)镃l-,Na+與Cl-生成NaCl,用電子式表示NaCl的形成過(guò)程為。(4)Al與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和氫氣,化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑。(5)X為S,二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng),消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.02mol,則參與反應(yīng)的SO2有0.05mol,以aL·min-1的流速通入空氣,bmin后0.02mol高錳酸鉀反應(yīng)完,則共通入空氣abL,空氣中二氧化硫的含量為0.05mol×64g·mol-1÷abL=3.2abg·19.答案(1)A(2)①C、N第三周期ⅠA族②離子鍵、共價(jià)鍵③Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]解析圖中信息顯示,A原子的最外層電子數(shù)為1,原子半徑最小,則A為H元素;B原子的最外層電子數(shù)為4,原子半徑較小,則其為C元素;D原子的最外層電子數(shù)為5,原子半徑稍小于C,則其為N元素;E原子的最外層電子數(shù)為6,原子半徑大于N,則其為S元素;X原子的最外層電子數(shù)為1,原子半徑比S大,則其為Na元素。X與Y處于同一周期,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng),則Y為Al元素;Z的單質(zhì)常溫下為氣態(tài),相同條件下對(duì)于氫氣的相對(duì)密度為35.5,則Z單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為71,Z為Cl元素。從而得出,A、B、D、E、X、Y、Z分別為H、C、N、S、Na、Al、Cl。(1)科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增呈現(xiàn)周期性變化,而是隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))的遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是:隨著核電荷數(shù)的遞增,原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化,故選A。(2)①題中給出的七種元素中,處于第二周期的元素有C、N,X為11號(hào)元素Na,在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族。②A(yíng)、D、Z三種元素分別為H、N、Cl,所形成的化合物NH