人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第1章物質(zhì)及其變化測(cè)試含答案

第一章測(cè)評(píng)一、選擇題:本題包括15小題,每小題3分,共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.(2024·福建莆田高一檢測(cè))科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯B40團(tuán)簇(如圖結(jié)構(gòu)),它在儲(chǔ)氫儲(chǔ)鋰、半導(dǎo)體、超導(dǎo)、綠色催化等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。B40屬于()A.單質(zhì) B.化合物 C.有機(jī)物 D.氧化物2.(2024·河南鄭州高一檢測(cè))化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是()A.《荷塘月色》中所描繪的月光穿過薄霧形成縷縷光束的美景與膠體性質(zhì)有關(guān)B.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C.“鋼鐵的銹蝕,食物的腐敗”都涉及氧化還原反應(yīng)D.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)3.(2024·吉林白城高一檢測(cè))下列物質(zhì)間能發(fā)生離子反應(yīng)的是()①石灰石和鹽酸②SO2和NaOH溶液③KNO3和NaCl溶液④銅和氯氣A.①② B.③④ C.②③ D.①④4.(2024·貴州畢節(jié)高一檢測(cè))分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)ACuSO4·5H2O、稀硫酸、冰水混合物混合物BNa2O、Fe2O3、CaO堿性氧化物C燒堿、純堿、熟石灰堿DHCl、NaHSO4、HNO3酸5.(2024·甘肅天水高一檢測(cè))下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是()A.酒精 B.金屬銅 C.液態(tài)氯化氫 D.熔融氯化鉀6.下列離子方程式的書寫正確的是()A.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.向NaOH溶液中通入過量CO2:OH-+CO2HCO3C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-BaSOD.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+H2O+CO7.(2024·河南鄭州檢測(cè))化工原料氰化鈉(NaCN)有劇毒,一旦進(jìn)入城市排水系統(tǒng),后果不堪設(shè)想。下列物質(zhì)能對(duì)泄漏的少量氰化鈉做無(wú)害化處理的是()A.氫氧化鈉溶液 B.氯化鈉溶液 C.雙氧水 D.鐵粉8.在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀產(chǎn)生,加入H+有氣體放出的是()A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B.Fe3+、K+、SC.Na+、CO32-、OH-、NO3- D.Na+、Ca9.(2024·云南曲靖檢測(cè))將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法不正確的是()A.回收S的總反應(yīng)為2H2S+O22H2O+2S↓B.在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素只有銅C.由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強(qiáng)弱順序:O2>Fe3+>SD.提高混合氣體中空氣的比例,可使生成的硫單質(zhì)中不含CuS10.(2024·陜西漢中高一檢測(cè))某無(wú)色溶液中可能含有K+、Ba2+、Fe2+、Cl-、CO32-①取少量溶液加入過量Ba(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀;②在①溶液中滴加稀鹽酸,沉淀部分溶解,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體;③?、谏蠈忧逡涸俚渭覣gNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。下列說法錯(cuò)誤的是()A.原溶液中一定存在的離子有CO32-、SB.可能存在的離子是Cl-C.一定不含有Ba2+、K+D.步驟③涉及的離子方程式是Ag++Cl-AgCl↓11.(2024·廣東清遠(yuǎn)檢測(cè))宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列實(shí)驗(yàn)操作與離子方程式對(duì)應(yīng)的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作離子方程式A將少量的鋅粉加入FeCl3溶液中3Zn+2Fe3+3Zn2++2FeB向澄清石灰水中通入過量CO2CO2+OH-HCO3C鐵與濃鹽酸反應(yīng)6H++2Fe2Fe3++3H2↑D向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至完全中和Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H12.(2023·北京卷)下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是()A.Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO):Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C.利用覆銅板制作印刷電路板:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+D.Na2S去除廢水中的Hg2+:Hg2++S2-HgS↓13.(2024·安徽淮北高一檢測(cè))已知硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,卻可溶于醋酸銨溶液中,發(fā)生反應(yīng)①,形成無(wú)色的溶液,其化學(xué)方程式是PbSO4+2CH3COONH4(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí),發(fā)生反應(yīng)②,有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.反應(yīng)②的離子方程式為Pb2++2H2SPbS↓+2H+B.反應(yīng)②的離子方程式為Pb2++2CH3COO-+H2SPbS↓+2CH3COOHC.反應(yīng)①的離子方程式為Pb2++2CH3COO-(CH3COO)2Pb↓D.反應(yīng)①的離子方程式為PbSO4+2CH3COO-SO42-+(CH3COO)14.(2024·河北張家口高一檢測(cè))已知溶液的導(dǎo)電能力與單位體積溶液中離子的數(shù)目、離子所帶的電荷數(shù)有關(guān),離子帶的電荷數(shù)越多、單位體積溶液中離子的數(shù)目越多,溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫常壓下,向含NaOH的溶液中不斷通入HCl氣體,溶液的導(dǎo)電能力與通入HCl氣體體積的關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是()A.M點(diǎn)之前溶液中離子數(shù)目基本不變B.M點(diǎn)時(shí)HCl氣體與NaOH恰好反應(yīng)完C.M點(diǎn)之后Na+的數(shù)目增大D.N點(diǎn)通入的HCl達(dá)到飽和15.(2024·廣東廣州高一檢測(cè))為防止廢棄的硒單質(zhì)(Se)造成環(huán)境污染,通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成二氧化硒(SeO2),再用KI溶液處理后回收Se。發(fā)生的反應(yīng)為①Se+2H2SO4(濃)2SO2↑+SeO2+2H2O;②SeO2+4KI+4HNO34KNO3+Se+2I2+2H2O。下列說法不正確的是()A.①中SO2是還原產(chǎn)物,SeO2是氧化產(chǎn)物B.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>I2>SeO2C.②中HNO3既不是氧化劑也不是還原劑D.②中每生成2個(gè)I2共轉(zhuǎn)移4個(gè)電子二、非選擇題:本題包括5小題,共55分。16.(10分)北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載:“信州鉛山有苦泉,流以為澗。挹其水熬之則成膽礬,烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”;宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色,歷經(jīng)千年色彩依然,其中綠色來自孔雀石顏料[主要成分為Cu(OH)2、CuCO3],青色來自藍(lán)銅礦顏料[主要成分為Cu(OH)2·2CuCO3]?；卮鹣铝袉栴}:(1)膽礬的化學(xué)式為。

(2)孔雀石顏料中,Cu(OH)2屬于(填物質(zhì)類別,下同),CuCO3屬于。

(3)“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過程,若在實(shí)驗(yàn)室,所需玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒和。

(4)“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,寫出該反應(yīng)的離子方程式:。

(5)藍(lán)銅礦顏料與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。

17.(10分)(2024·遼寧沈陽(yáng)高一檢測(cè))一方面,磷礦藏在地球上分布不均勻且儲(chǔ)量有限;另一方面,污水中含有較多的磷元素。因此在污水處理生物污泥中的藍(lán)鐵礦[Fe3(PO4)2·nH2O]因其潛在的特殊用途以及經(jīng)濟(jì)價(jià)值而備受關(guān)注。(1)水處理時(shí),加入的高鐵酸鉀(K2FeO4)作為凈水消毒劑,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2FeO4+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8KOH+3O2↑。①K2FeO4中Fe的化合價(jià)為價(jià),上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中屬于鹽的是。

②高鐵酸鉀可用于凈水消毒的原因是。

(2)在甲烷厭氧氧化菌的作用下,氫氧化鐵和甲烷發(fā)生如下反應(yīng),配平該離子方程式:Fe(OH)3+CH4+H+Fe2++HCO3-+H2該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為(填離子符號(hào)),被氧化的原子與被還原的原子的數(shù)目之比為。

18.(11分)Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,溶液導(dǎo)電能力隨滴入NaHSO4溶液體積變化曲線如圖所示。(1)寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式:。

(2)①AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱,能否判斷生成的BaSO4是電解質(zhì):(填“能”或“不能”)。

②AB段反應(yīng)的離子方程式為。

(3)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈(填“酸”“堿”或“中”)性。

(4)D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在的離子主要是。

(5)V1、V2的關(guān)系為。

19.(12分)現(xiàn)有下列幾種物質(zhì):①鋁;②蔗糖;③CO2;④H2SO4;⑤Ba(OH)2;⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體;⑦HCl;⑧冰水混合物;⑨碳酸鈣;⑩CuSO4·5H2O。按要求填寫下列空白。(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有(填序號(hào))。

(2)向⑥中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現(xiàn)象是。

(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為H++OH-H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)書寫下列反應(yīng)的離子方程式。①將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合:。

②醋酸溶液和NaHCO3溶液混合:。

20.(12分)(2024·廣東汕頭高一檢測(cè))金屬元素的提取是化工生產(chǎn)中的重要課題,適當(dāng)?shù)奶崛》椒ㄐ枰C合考慮效率、成本、環(huán)境污染等問題。(1)次磷酸(H3PO2)是一種一元弱酸。次磷酸或次磷酸鈉(NaH2PO2)均可將溶液中的Ag+還原為銀,實(shí)現(xiàn)銀元素的提取。①鍍銀的反應(yīng)中,氧化劑(Ag+)與還原劑(H3PO2)的個(gè)數(shù)之比為4∶1,則氧化產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。

②從分類來看,NaH2PO2屬于(填字母)。

a.正鹽 b.酸式鹽c.鈉鹽 d.氧化物③H3PO2的工業(yè)制法是將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,配平白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:P4+Ba(OH)2+H2OBa(H2PO2)2+PH3↑

Ba(H2PO2)2溶液再與H2SO4反應(yīng)獲得H3PO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)釩的重要化合物是工業(yè)上重要的催化劑,多由各種類型的釩礦石提取,如含有V2O5的釩鈦磁鐵礦。V2O5具有微弱的堿性,可溶于強(qiáng)酸。當(dāng)溶于過量稀硫酸時(shí)生成淡黃色的VO2+,反應(yīng)的離子方程式為;V2O5也可以溶于鹽酸,生成VOCl2并放出氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。用鹽酸溶解V2O5的缺點(diǎn)是

參考答案第一章測(cè)評(píng)1.A解析B40是由一種元素組成的,因此為單質(zhì),故A正確。2.D解析月光穿過薄霧形成縷縷光束的美景是丁達(dá)爾效應(yīng),是膠體的性質(zhì),A正確;該反應(yīng)是鐵置換出硫酸銅溶液中的銅,是置換反應(yīng),B正確;鋼鐵的銹蝕,食物的腐敗中都有氧氣參與發(fā)生反應(yīng),是氧化還原反應(yīng),C正確;膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小不同,D錯(cuò)誤。3.A解析①石灰石和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),發(fā)生了離子反應(yīng);②SO2和NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),發(fā)生了離子反應(yīng);③KNO3和NaCl溶液混合,沒有沉淀、氣體、水產(chǎn)生,不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,反應(yīng)不能發(fā)生;④銅和氯氣能發(fā)生反應(yīng),屬于固體和氣體反應(yīng),不是在溶液中進(jìn)行,不能發(fā)生離子反應(yīng);故物質(zhì)間能發(fā)生離子反應(yīng)的①②;故選A。4.B解析CuSO4·5H2O和冰水混合物是純凈物,稀硫酸是混合物,故A錯(cuò)誤;Na2O、Fe2O3、CaO和酸反應(yīng)都能生成鹽和水,屬于堿性氧化物,故B正確;純堿不是堿,屬于鹽,故C錯(cuò)誤;NaHSO4不是酸,屬于酸式鹽,故D錯(cuò)誤。5.D解析酒精是有機(jī)物,屬于非電解質(zhì),它不導(dǎo)電,A錯(cuò)誤;金屬銅能導(dǎo)電,它為單質(zhì),不屬于電解質(zhì),B錯(cuò)誤;液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電,溶于水能夠?qū)щ?屬于電解質(zhì),C錯(cuò)誤;熔融KCl屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電,D正確。6.B解析鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,離子反應(yīng)為Fe+2H+Fe2++H2↑,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;向NaOH溶液中通入過量CO2,反應(yīng)生成碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2HCO3-,選項(xiàng)B正確;H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;碳酸鈣難溶于水,不能拆成離子形式,所以碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ca2+,選項(xiàng)D7.C解析使CN-轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體N2,則需要氧化劑,能氧化CN-的氧化劑為雙氧水,故選A。8.D解析A項(xiàng)中各離子能大量共存,加入OH-有Cu(OH)2沉淀生成,但加入H+無(wú)氣體放出;B項(xiàng)中各離子能大量共存,加入OH-有Fe(OH)3沉淀生成,但加入H+無(wú)氣體放出;C項(xiàng)中各離子能大量共存,加入OH-無(wú)沉淀產(chǎn)生,加入H+有CO2氣體放出;D項(xiàng)中各離子能大量共存,加入OH-有CaCO3沉淀產(chǎn)生,加入H+有CO2氣體放出。9.B解析由圖可知,總反應(yīng)為氧氣和硫化氫生成硫,根據(jù)質(zhì)量守恒可知,還生成水,故反應(yīng)為2H2S+O22H2O+2S↓,A正確;在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素有銅、氫,B錯(cuò)誤;氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的,由圖示的轉(zhuǎn)化可知,氧氣氧化亞鐵離子生成鐵離子,鐵離子氧化硫元素生成硫單質(zhì),故可得出氧化性的強(qiáng)弱順序:O2>Fe3+>S,C正確;生成的硫單質(zhì)中不含CuS,則硫需要完全氧化為硫單質(zhì),故氧氣必須過量,故提高混合氣體中空氣的比例,可使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,D正確。10.C解析無(wú)色溶液說明不含F(xiàn)e2+;①取少量溶液加入過量Ba(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀,說明含有CO32-、SO42-中的一種或兩種,而CO32-、SO42-與Ba2+會(huì)形成BaCO3、BaSO4沉淀而不能大量共存,因此該溶液中不能存在Ba2+;②若在①溶液中滴加稀鹽酸,沉淀部分溶解,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體,則說明原溶液中同時(shí)含有CO32-、SO42-;③若在②的上層清液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明②的上層清液中含有Cl-,由于在②中加入了鹽酸引入Cl-,因此不能確定原溶液中是否含有Cl-;再根據(jù)溶液呈電中性,原溶液中一定含有陽(yáng)離子K+。根據(jù)上述分析可知:該溶液中一定含有CO32-、SO42-、K+,一定不含有Ba2+、Fe2+,可能含有Cl-。故A、B正確,C11.B解析少量的Zn與Fe3+反應(yīng),不能夠置換出鐵單質(zhì),只有過量的Zn才能夠置換出Fe,少量的Zn與Fe3+反應(yīng)生成Zn2+和Fe2+,故A錯(cuò)誤;澄清石灰水中通入過量的二氧化碳生成溶于水的碳酸氫鈣,該離子方程式正確,故B正確;濃鹽酸是非氧化性酸,不能把Fe氧化為Fe3+,正確的離子方程式為2H++FeFe2++H2↑,故C錯(cuò)誤;氫氧化鋇中含有2個(gè)OH-,完全中和應(yīng)該消耗2個(gè)H+,正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,故D12.B解析Cl2和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O,除了Cl2和H2O不能拆寫,其余均可拆寫為離子,A項(xiàng)正確;食醋為弱酸不能拆寫為離子,反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;FeCl3將Cu氧化為CuCl2而自身被還原為FeCl2,反應(yīng)為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,C項(xiàng)正確;Na2S將Hg2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去,反應(yīng)為Hg2++S2-HgS↓,D項(xiàng)正確。13.D解析已知硫酸鉛難溶于水,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件可知,反應(yīng)PbSO4+2CH3COONH4(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb能夠發(fā)生,說明(CH3COO)2Pb為難電離物質(zhì),離子方程式為PbSO4+2CH3COO-SO42-+(CH3COO)2Pb,C錯(cuò)誤,D正確;(CH3COO)2Pb(醋酸鉛)溶液中通入H2S時(shí),有黑色沉淀PbS和弱酸CH3COOH,則化學(xué)反應(yīng)方程式為(CH3COO)2Pb+H2SPbS↓+2CH3COOH,在離子方程式中難溶物、難電離物質(zhì)應(yīng)書寫化學(xué)式,則離子反應(yīng)方程式為(CH3COO)2Pb+H2SPbS↓+2CH3COOH,A、B錯(cuò)誤。14.C解析溶液的導(dǎo)電能力與單位體積溶液中離子的數(shù)目、離子所帶的電荷數(shù)有關(guān),離子帶的電荷數(shù)越多、單位體積溶液中離子的數(shù)目越多,溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。剛開始向含NaOH的溶液中通入HCl氣體時(shí),兩者發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)方程式為NaOH+HClNaCl+H2O,溶液中陰離子和陽(yáng)離子的總個(gè)數(shù)基本沒有發(fā)生變化,所以溶液導(dǎo)電能力基本不變,A正確;HCl氣體與NaOH恰好反應(yīng)后再繼續(xù)通入HCl氣體,導(dǎo)致溶液中離子的總數(shù)目增大,導(dǎo)電能力增強(qiáng),M點(diǎn)時(shí)HCl氣體與NaOH恰好反應(yīng)完,B正確;M點(diǎn)之后,繼續(xù)通入HCl,溶液會(huì)溶解HCl,導(dǎo)致溶液中離子的總數(shù)目增大,Na+的數(shù)目不變,C錯(cuò)誤;當(dāng)溶液中HCl氣體溶解達(dá)到飽和時(shí),溶液中離子數(shù)目不再發(fā)生變化,繼續(xù)通入HCl,溶液導(dǎo)電能力不再變化,D正確。15.B解析反應(yīng)①中Se是還原劑,對(duì)應(yīng)的生成物SeO2是氧化產(chǎn)物,濃硫酸是氧化劑,對(duì)應(yīng)的生成物SO2是還原產(chǎn)物,A正確;反應(yīng)①中濃硫酸是氧化劑,SeO2是氧化產(chǎn)物,反應(yīng)②中SeO2是氧化劑,I2是氧化產(chǎn)物,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,故氧化性:H2SO4(濃)>SeO2>I2,B錯(cuò)誤;反應(yīng)②中Se由+4價(jià)變?yōu)?價(jià),SeO2是氧化劑,I由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),KI是還原劑,N在反應(yīng)前后化合價(jià)沒有變化,HNO3既不是氧化劑也不是還原劑,C正確;反應(yīng)②中I由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),則生成2個(gè)I2共轉(zhuǎn)移4個(gè)電子,D正確。16.答案(1)CuSO4·5H2O(2)堿鹽(3)蒸發(fā)皿(4)Fe+Cu2+Fe2++Cu(5)Cu(OH)2·2CuCO3+6H+3Cu2++2CO2↑+4H2O解析(1)膽礬為五水硫酸銅的俗稱,化學(xué)式為CuSO4·5H2O。(2)孔雀石顏料中,Cu(OH)2屬于堿,是一種不溶性堿,CuCO3由銅離子和碳酸根離子構(gòu)成,屬于鹽。(3)從溶液中獲取結(jié)晶水合物,需濃縮結(jié)晶,若在實(shí)驗(yàn)室,所需玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒和蒸發(fā)皿。(4)“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,即Fe與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)得到Fe2+和Cu,該反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+Fe2++Cu。(5)藍(lán)銅礦顏料與稀硫酸反應(yīng),即Cu(OH)2·2CuCO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、CO2氣體和H2O,離子方程式為Cu(OH)2·2CuCO3+6H+3Cu2++2CO2↑+4H2O。17.答案(1)①+6K2FeO4②K2FeO4有強(qiáng)氧化性,可以殺滅細(xì)菌,生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性,能吸附水中的懸浮物(2)81158121HCO3-1解析(1)①根據(jù)K為+1價(jià),O為-2價(jià),則K2FeO4中Fe的化合價(jià)為+6價(jià),由酸根離子和金屬陽(yáng)離子、銨根離子組成的化合物屬于鹽,上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中屬于鹽的是K2FeO4。②高鐵酸鉀可用于凈水消毒的原因?yàn)镵2FeO4有強(qiáng)氧化性,可以殺滅細(xì)菌,生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性,能吸附水中的懸浮物。(2)甲烷中的C由-4價(jià)升高為+4價(jià),被氧化生成氧化產(chǎn)物HCO3-,氫氧化鐵中的Fe由+3價(jià)降低為+2價(jià),生成還原產(chǎn)物亞鐵離子,根據(jù)得失電子守恒配平為8Fe(OH)3+CH4+15H+8Fe2++HCO3-+21H2O,結(jié)合離子方程式,被氧化的原子與被還原的原子的數(shù)目之比為118.答案(1)NaHSO4Na++H++SO4(2)①不能②Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H(3)堿(4)Na+、SO42-(5)V2解析(2)①AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱,反映溶液中離子濃度不斷減小,但不能判斷BaSO4是不是電解質(zhì)。(3)圖中B點(diǎn),溶液中Ba2+恰好沉淀完全:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O,此時(shí)溶液中有NaOH,溶液呈堿性;D點(diǎn)溶液中OH-恰好完全反應(yīng),此時(shí)生成BaSO4、Na2SO4和H2O,溶液呈中性,故C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性。(4)D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中主要含Na+、SO42-。(5)由(4)分析可知,B點(diǎn)生成BaSO4和NaOH,D點(diǎn)生成BaSO4、Na2SO4,故AB段、BD段消耗NaHSO4溶液的體積相等,則有V19.答案(1)④⑤⑦⑧⑨⑩(2)開始產(chǎn)生紅褐色沉淀,后來沉淀逐漸溶解(3)Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O(4)①NH4++OH-NH3·H2②CH3COOH+HCO3-CH3COO-+H2O+CO2解析(1)①鋁為金屬單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);②蔗糖在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電,是非電解質(zhì);③CO2自身不能電離,是非電解質(zhì);④H2SO4是酸,在水溶液中能電離出離子,是電解質(zhì);⑤Ba(OH)2是堿,在水溶液和熔融狀態(tài)下能電離出離子,是電解質(zhì);⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);⑦HCl在水溶液中能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,可以導(dǎo)電,是電解質(zhì);⑧冰水混合物的成分是水,屬于化合物,水為電解質(zhì);⑨碳酸鈣屬于電解質(zhì);⑩CuSO