高三化學二輪復習 訓練專題-化學反應(yīng)的熱效應(yīng)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學訓練專題--化學反應(yīng)的熱效應(yīng)一、單選題1．（23-24高一下·重慶·階段練習）研究表明金屬鐵能與N2O、CO反應(yīng)，其反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)進程如圖所示，下列說法錯誤的是A．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．Fe是該反應(yīng)的催化劑C．加入鐵，可使反應(yīng)的熱量變化減小D．Fe＋N2O→FeO＋N2該反應(yīng)為放熱反應(yīng)2．（23-24高一下·廣東江門·階段練習）下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是A．與反應(yīng)的能量變化B．除去中少量的C．演示噴泉實驗D．新制的制備A．A B．B C．C D．D3．（23-24高一下·四川內(nèi)江·階段練習）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下圖，下列結(jié)論中正確的個數(shù)為①反應(yīng)在c點到達平衡②SO2濃度：a點小于c點③反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量④，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量⑤混合物顏色不再變化，說明反應(yīng)達到平衡⑥體系壓強不再變化，說明反應(yīng)達到平衡⑦逆反應(yīng)速率圖象在此時間段內(nèi)和上圖趨勢相同A．3個 B．4個 C．5個 D．6個4．（23-24高一下·河北張家口·階段練習）下列能量變化與圖示能量變化一致的化學反應(yīng)是A．金屬鈉與水 B．晶體與混合攪拌C．液態(tài)水變成水蒸氣 D．硫酸與NaOH溶液混合5．（23-24高二下·安徽六安·期中）已知：①

②則與反應(yīng)生成和的熱化學方程式為A．

B．

C．

D．

6．（23-24高一下·重慶萬州·期中）如圖是金屬和鹵素單質(zhì)X2反應(yīng)的能量變化示意圖，下列說法正確的是A．穩(wěn)定性：MgF2(s)>MgCl2(s)>MgBr2(s)>MgI2(s)B．由MgI2(s)轉(zhuǎn)化為MgCl2(s)需要吸收能量C．22.4LF2(g)與足量Mg反應(yīng)生成MgF2(s)放熱1124kJD．由圖可知，MgBr2(s)分解吸收的能量比MgCl2(s)多7．（23-24高一下·北京·期中）已知：

已知a、b、c均大于零，下列說法正確的是A．與反應(yīng)生成水放出的熱量為akJB．氫分子變?yōu)闅湓有枰懦龅臒崃緾．斷開鍵需要的能量為D．可通過a、b、c的具體數(shù)值判斷鍵與鍵的相對牢固程度8．（23-24高一下·遼寧·期中）從科技前沿到人類的日常生活，化學無處不在。下列說法正確的是A．神舟十七號的砷化鎵（GaAs）太陽能電池，供電時的能量轉(zhuǎn)化形式為化學能轉(zhuǎn)化為電能B．“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”中涉及的反應(yīng)為可逆反應(yīng)C．自然界中氮循環(huán)過程包括氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)D．燃煤脫硫不僅能減少酸雨，也有利于實現(xiàn)減小溫室效應(yīng)9．（2024·廣東·二模）一定條件下，與反應(yīng)合成的反應(yīng)歷程如圖所示。已知其他條件不變時，反應(yīng)物中的元素被質(zhì)量數(shù)更大的同位素替換時，反應(yīng)速率會變慢。說明：過渡態(tài)中“--”表示化學鍵未完全斷裂或形成。下列說法正確的是A．反應(yīng)歷程中的兩個反應(yīng)均涉及氫原子的成鍵B．相同條件下，與發(fā)生上述反應(yīng)，則其過渡態(tài)的能量比高C．該反應(yīng)的D．與發(fā)生上述反應(yīng)，只能獲得1種相對分子質(zhì)量的有機產(chǎn)物10．（23-24高一下·遼寧沈陽·期中）研究人員提出利用熱化學硫碘循環(huán)實現(xiàn)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫黃，轉(zhuǎn)化過程如下，其中Y、Z代表I2或HI中的一種。下列說法不正確的是A．反應(yīng)Ⅰ中X的濃度與硫黃的產(chǎn)率無關(guān)B．Y在CCl4中比在H2SO4溶液中易溶C．反應(yīng)Ⅱ的化學方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HID．等壓條件下，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)熱之和等于硫化氫直接分解的反應(yīng)熱11．（2024·安徽安慶·三模）汽車尾氣未經(jīng)處理直接排放，會嚴重污染環(huán)境。某反應(yīng)可有效降低汽車尾氣污染物的排放，一定條件下該反應(yīng)經(jīng)歷三個基元反應(yīng)，反應(yīng)歷程如圖所示(TS表示過渡態(tài))。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)達平衡后提高反應(yīng)溫度，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小B．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分數(shù)，但不改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C．該化學反應(yīng)的速率主要由反應(yīng)③決定D．12．（23-24高一下·黑龍江大慶·期中）下列有關(guān)熱化學方程式的說法正確的是A．甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為

B．500℃、30MPa下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，其熱化學反應(yīng)方程式為：

C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱，則：

D．同溫同壓下，在光照和點燃條件下的相同13．（23-24高一下·江蘇揚州·期中）NH?易液化，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。將金屬鈉投入液氨中有H?產(chǎn)生，NH?能與結(jié)合生成CaCl?·8NH?，加熱條件下NH?能將CuO還原成Cu。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為放熱92.4kJ。對于反應(yīng)下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)物鍵能之和大于生成物鍵能之和B．恒溫恒容密閉容器中充入1molN?和3molH?充分反應(yīng)后放出熱量為92.4kJC．斷裂1molH-H鍵的同時，斷裂2molN-H鍵，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．達到平衡時，增大容器的體積，v(正)減少、v(逆)增加14．（23-24高一下·四川攀枝花·期中）N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是A．②到③過程中，需要釋放能量B．③到④變化過程中，需要吸收能量C．催化劑的作用只是吸附反應(yīng)物，不能加快反應(yīng)速率D．因反應(yīng)中化學鍵斷裂吸收的能量小于形成新化學鍵放出的能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)二、非選擇題15．（23-24高一下·重慶·階段練習）完成下列問題。(1)下圖表示氫氣燃燒生成水蒸氣的物質(zhì)及能量變化。已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量245kJ。

則圖中x為。(2)恒溫下，將1molN2和3molH2置于體積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)。若5min時測得氫氣濃度為0.9mol/L，則用氨氣表示5min內(nèi)的化學反應(yīng)速率為。(3)消除NO污染物，可在一定條件下，用CO與NO反應(yīng)生成CO2和N2，在恒容密閉容中充入4molCO和4molNO發(fā)生反應(yīng)。①為提高此反應(yīng)的速率，下列措施可行的是(填字母)。A．充入氦氣

B．降低溫度

C．使用適合催化劑

D．移出CO2②下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填字母)A．容器中NO和CO的體積分數(shù)之比不再變化B．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化C．2v正(NO)=v逆(N2)D．相同時間內(nèi)斷裂N2中數(shù)與形成CO2中C=O數(shù)之比為1∶2(4)①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)方程式是2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負極材料是。②瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池的示意圖如圖，該燃料電池工作時，負極的電極反應(yīng)式為。若電路中消耗0.1molNH3，則標準狀況下消耗氧氣的體積為：。16．（23-24高一下·廣東茂名·階段練習）現(xiàn)代社會的一切活動都離不開能源，為了更好的利用化學反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化，需要關(guān)注化學反應(yīng)的快慢和程度。Ⅰ.化學變化過程中均存在物質(zhì)變化與能量變化，某化學興趣小組進行如圖1所示實驗，以驗證此結(jié)論。請回答下列問題。(1)進行實驗時，溫度計水銀柱液面的變化：①升高；②降低。則反應(yīng)①中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量生成物成鍵釋放的能量填“大于”或“小于”；反應(yīng)②中，反應(yīng)物的總能量生成物的總能量填“高于”或“低于”。Ⅱ.某小組利用Na2S2O3溶液和稀硫酸的反應(yīng)，通過比較反應(yīng)完全所用時間長短驗證不同因素對化學反應(yīng)速率的影響。實驗設(shè)計如表所示：實驗編號溶液稀溶液反應(yīng)完全所用時間秒sa2980.1100210b3230.1100.2105c2980.1100.25(2)和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。(3)依據(jù)化學反應(yīng)原理判斷平均用時5(填“>”“=”或“<”)。(4)通過對比實驗a和c，驗證稀的濃度對反應(yīng)速率的影響。該小組發(fā)現(xiàn)實驗c存在不科學性，請?zhí)岢鰧嶒瀋的改進方案。Ⅲ.某同學用等質(zhì)量的鋅粉先后與鹽酸及相同體積、未知濃度的鹽酸反應(yīng)，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)，并作出這兩個反應(yīng)過程中放出氣體的體積隨反應(yīng)時間的變化曲線圖(如圖2所示)。(5)c(未知濃度的鹽酸)(填“>”“=”或“<”)，若用硫酸代替上述實驗中的鹽酸，二者的反應(yīng)速率是否相同？理由是。(6)為控制反應(yīng)速率，防止因反應(yīng)過快而難以測量體積，且不改變生成的量，事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率。下列試劑中，不可行的是___________。A．蒸餾水 B．溶液 C．溶液 D．溶液17．（23-24高一下·湖北荊州·階段練習）二甲醚(CH3OCH3)是一種綠色、可再生的新能源。(1)①二甲醚(CH3OCH3)與乙醇(CH3CH2OH)的關(guān)系是。②25℃、101kPa時，若1g二甲醚氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出mkJ的熱量，則1mol二甲醚完全燃燒，放出的能量是kJ。(2)一定條件下，可用下列反應(yīng)制得二甲醚：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。①在體積為2L密閉容器中，通入一定量的一氧化碳和氫氣，2min末生成9g的水，2min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率mol/(L·min)。②下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是。A．升高溫度

B．降低壓強

C．及時移走二甲醚③若該反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是。A．單位時間內(nèi)生成1molCO，同時生成2molH2B．CH3OCH3的濃度不再變化C．容器內(nèi)氣體的壓強不再變化D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量相等(3)二甲醚(CH3OCH3)“燃料電池”的工作原理如圖所示：①b電極的名稱是(填“正極”或“負極”)。②a電極的電極反應(yīng)式為。18．（23-24高一下·福建泉州·期中）氮的化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)、航天、醫(yī)藥等領(lǐng)域。(1)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的和。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的標志是。a.12鍵斷裂的同時生成5鍵b.容器內(nèi)c.容器內(nèi)的物質(zhì)的量分數(shù)不再變化d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變(2)肼()是火箭推進器中常用的高能燃料，已知0.4液態(tài)肼和足量反應(yīng)，生成和水蒸氣，放出256.65的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：。(3)一定條件下，在5L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)，的物質(zhì)的量隨時間變化如表：時間/s0123540.0400.0200.0100.0050.0050.005①用表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為，在第5s時，的轉(zhuǎn)化率為。②為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是。a.升高溫度

b.恒容時充入

c.恒壓時充入

d.恒容時充入(4)已知：，不同溫度(T)下，分解半衰期隨起始壓強的變化關(guān)系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度消耗一半時所需的相應(yīng)時間)，則(填“>”、“=”或“<")。當溫度為T、起始壓強為，反應(yīng)至min時，此時體系壓強(用表示)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故A正確；B．由圖可知，F(xiàn)e在反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)保持不變，故其作催化劑，故B正確；C．催化劑使反應(yīng)的活化能減小，但不能改變焓變，故C錯誤；D．由圖可知，F(xiàn)e+N2O→FeO+N2中均為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，因此二者均為放熱反應(yīng)，故D正確；答案選C。2．A【詳解】A．與是吸熱反應(yīng)，而該圖是放熱反應(yīng)，故A符合題意；B．乙烯和溴水反應(yīng)，甲烷不與溴水反應(yīng)，因此用足量溴水除去甲烷中少量的乙烯，圖與對應(yīng)的敘述相符，故B不符合題意；C．氨氣極易溶于水，打開止水夾，擠壓膠頭滴管，水進入圓底燒瓶，圓底燒瓶中壓強迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶產(chǎn)生噴泉，圖與對應(yīng)的敘述相符，故C不符合題意；D．向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液制得氫氧化銅懸濁液，且氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，圖與對應(yīng)的敘述相符，故D不符合題意；答案為A。3．A【詳解】①正反應(yīng)速率開始增大，在c點速率最大，后來逐漸又減小，一直在變化，達到平衡時，正反應(yīng)速率保持不變，因此反應(yīng)在c點未達到平衡，故①錯誤；②絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，從a點到c點，正反應(yīng)速率不斷增大，不斷消耗SO2，因此SO2濃度：a點大于c點，故②錯誤；③該容器絕熱恒容，正反應(yīng)速率增大，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故③錯誤；④ab段的速率小于bc段的速率，若，則ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量，故④正確；⑤該反應(yīng)正向進行，NO2濃度不斷減小，當混合物顏色不再變化，說明反應(yīng)達到平衡，故⑤正確；⑥該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，但正向反應(yīng)，溫度不斷升高，壓強不斷增大，當體系壓強不再變化，說明反應(yīng)達到平衡，故⑥正確；⑦開始逆反應(yīng)速率為0，生成物濃度增大，溫度升高，逆速率加快，當正反應(yīng)速率達到最大時，逆反應(yīng)速率還在增大，因此逆反應(yīng)速率圖像在此時間段內(nèi)和上圖趨勢不相同，故⑦錯誤；因此正確的有④⑤⑥共3個，故A符合題意；故選A。4．B【分析】圖示反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，為吸熱反應(yīng)；【詳解】A．金屬與鈉反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A項錯誤；B．NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌，發(fā)生的是吸熱反應(yīng)，故B項正確；C．液態(tài)水變?yōu)樗魵鈱儆谖锢碜兓皇腔瘜W變化，故C項錯誤；D．硫酸與NaOH為中和反應(yīng)，即放熱反應(yīng)，故D項錯誤；故本題選B。5．C【詳解】據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①-反應(yīng)②得，則，則C正確，A、B錯誤；或反應(yīng)①×2-反應(yīng)②×2得，則，則D錯誤，故答案為：C。6．A【詳解】A．物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強，根據(jù)圖示可知，物質(zhì)的穩(wěn)定性MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2，A正確；B．MgI2(s)能量高于MgCl2(s)，由MgI2(s)轉(zhuǎn)化為MgCl2(s)會放出能量，B錯誤；C．未指明氣體所處的條件，因此不能計算反應(yīng)放出的熱量，C錯誤；D．由圖可知，分解MgBr2(s)的能量需要524KJ/mol，分解MgCl2(s)的能量需要641KJ/mol，MgBr2(s)分解吸收的能量比MgCl2(s)少，D錯誤；故選A。7．D【詳解】A．根據(jù)題干中反應(yīng)方程式可知，2molH2與O2反應(yīng)生成水放出熱量為akJ，則1molH2與O2反應(yīng)生成水放出熱量為0.5akJ，A錯誤；B．氫分子變?yōu)闅湓樱琀-H鍵斷裂需要吸收熱量，B錯誤；C．ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，則有2b+c-4×鍵能(H-O)=-akJ/mol，則H-O鍵能為/mol，斷裂1molH-O鍵需要的能量為，C錯誤；D．H-O鍵能為/mol，H-H鍵能為bkJ/mol，可通過a、b、c的具體數(shù)值計算H-H鍵和H-O鍵的鍵能大小從而判斷牢固程度，D正確；故答案選D。8．C【詳解】A．神舟十七號使用砷化鎵(GaAs)太陽能電池，供電時的能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B．“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”中涉及的兩個反應(yīng)條件不同，不為可逆反應(yīng)，故B錯誤；C．氮循環(huán)過程中的幾個主要環(huán)節(jié)是：①大氣中的分子態(tài)氮被固定成氨(固氮作用)；②氨被植物吸收合成有機氮并進入食物鏈；③有機氮被分解釋放出氨(氨化作用)；④氨被氧化成硝酸；⑤硝酸又被還原成氮，返回大氣(脫氮作用)，N元素存在化合價的變化和不變，故包括氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．煤炭脫硫能減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成，不能減少二氧化碳的排放，對實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”沒有幫助，故D錯誤；故選C。9．B【詳解】A．根據(jù)圖知，反應(yīng)歷程中的第一個反應(yīng)涉及氫原子的成鍵，第二個反應(yīng)沒涉及氫原子的成鍵，A錯誤；B．已知其他條件不變時，反應(yīng)物中的元素被質(zhì)量數(shù)更大的同位素替換時，反應(yīng)速率會變慢，所以相同條件下，與發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)速率會變慢，則其過渡態(tài)Ⅰ的能量比b高，B正確；C．該反應(yīng)的，即生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，C錯誤；D．根據(jù)圖可知，與發(fā)生上述反應(yīng)，可以獲得、2種相對分子質(zhì)量相等的有機產(chǎn)物，D錯誤；故選B。10．A【分析】反應(yīng)Ⅲ為Z分解產(chǎn)生Y和H2，又Y、Z代表I2或HI中的一種，則Y為I2，Z為HI；反應(yīng)Ⅱ為SO2+H2O+I2→HI+X，依據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價變化規(guī)律，X是H2SO4；故反應(yīng)Ⅰ為H2SO4+H2S→S+SO2+H2O，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，反應(yīng)Ⅰ是H2SO4+H2S=S+SO2+2H2O，硫酸的濃度與硫黃的產(chǎn)率有關(guān)，A錯誤；B．由分析可知Y為I2，I2是非極性分子，CCl4是非極性分子，H2SO4是極性分子，依據(jù)相似相溶原理，I2在CCl4中比在H2SO4溶液中易溶，B正確；C．由分析可知，反應(yīng)Ⅱ是二氧化硫、碘單質(zhì)和水反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，化學方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，C正確；D．等壓條件下，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)無論是一步完成還是分步完成，其反應(yīng)熱相同，所以反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)熱之和等于硫化氫直接分解的反應(yīng)熱，D正確；答案選A。11．C【分析】由題干反應(yīng)歷程圖可知，整個反應(yīng)分為三個基元反應(yīng)階段：①NO(g)+NO(g)=H=+199.2kJ?mol-1，②+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)H=-513.5kJ?mol-1，③CO2(g)+N2O(g)+CO(g)=2CO2(g)+N2(g)H-306.6kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律①+②+③可知：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-620.9kJ?mol-1，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，提高反應(yīng)溫度，平衡逆向移動，則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，A正確；B．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分數(shù)，但催化劑不能使平衡發(fā)生移動，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，B正確；C．由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)①的活化能最高，反應(yīng)速率最慢，決定整個反應(yīng)的反應(yīng)速率，C錯誤；D．由分析可知，反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-620.9kJ?mol-1，則N2(g)+2CO2(g)═2CO(g)+2NO(g)ΔH=+620.9kJ?mol-1，D正確；故答案為：C。12．D【詳解】A．根據(jù)燃燒熱的概念：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，所放出的熱量為燃燒熱，水的狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài)，A錯誤；B．0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱不是38.6kJ，則熱化學反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值錯誤，B錯誤；C．中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱，1mol硫酸和1mol氫氧化鋇反應(yīng)生成2mol水和1mol硫酸鋇沉淀，放出的熱量不是114.6kJ，C錯誤；D．反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)，與反應(yīng)條件、變化過程無關(guān)，所以同溫同壓下，在光照和點燃條件的△H相同，D正確；故選D。13．C【詳解】A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物鍵能之和小于生成物鍵能之和，故A錯誤；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，容器中充入1molN?和3molH?充分反應(yīng)后放出熱量小于92.4kJ，故B錯誤；C．斷裂1molH-H鍵的同時，斷裂2molN-H鍵，此時正逆反應(yīng)速率相等，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．達到平衡時，增大容器的體積，反應(yīng)物和生成物的濃度減小，v(正)減小、v(逆)也減小，故D錯誤；答案選C。14．D【詳解】A．根據(jù)圖示可知：在②到③過程中，斷裂H-H、N≡N，這時需要吸收能量，A錯誤；B．根據(jù)圖示可知：在③到④變化過程中，形成N-H共價鍵，此時釋放能量，B錯誤；C．N2、H2在催化劑表面上接觸時發(fā)生反應(yīng)，催化劑的作用不僅只是吸附反應(yīng)物，而且也能參與反應(yīng)，改變反應(yīng)途徑，從而降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，C錯誤；D．因反應(yīng)中化學鍵斷裂吸收的能量小于形成新化學鍵放出的能量，故該反應(yīng)發(fā)生時會釋放能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D正確；故合理選項是D。15．(1)930(2)0.08mol/(L·min)(3)CB(4)鋅2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O1.68L【詳解】（1）1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量為245kJ，因此有xkJ-(436+249)kJ=245kJ，解得x=930；（2）合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，前5min內(nèi)，消耗氫氣物質(zhì)的量為(3mol-2L×0.9mol/L)=1.2mol，則生成氨氣物質(zhì)的量為0.8mol，用氨氣表示反應(yīng)速率v(NH3)==0.08mol/(L·min)；（3）①A．恒容狀態(tài)下，充入非反應(yīng)氣體氦氣，組分濃度不變，化學反應(yīng)速率不變，故A不符合題意；B．降低溫度，化學反應(yīng)速率降低，故B不符合題意；C．使用催化劑，加快反應(yīng)速率，故C符合題意；D．移出CO2，生成物濃度降低，化學反應(yīng)速率降低，故D不符合題意；選C；②A．開始通入NO和CO物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，反應(yīng)任何時刻，容器中NO和CO的體積分數(shù)之比不變，即容器中NO和CO的體積分數(shù)之比不變，不能說明反應(yīng)達到平衡，故A錯誤；B．組分都是氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，當平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達到平衡，故B正確；C．用不同物質(zhì)的化學反應(yīng)速率表示達到平衡，要求反應(yīng)方向一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，v正(NO)=2v逆(N2)，說明反應(yīng)達到平衡，故C錯誤；D．斷裂1個N≡N，即消耗1個N2分子，形成2個C=O鍵，即生成1個CO2分子，反應(yīng)比值不等于化學計量數(shù)之比，因此不能說明反應(yīng)達到平衡，故D錯誤；選B；（4）①根據(jù)原電池工作原理，負極上失去電子，化合價升高，根據(jù)總反應(yīng)，Zn的化合價升高，因此負極材料為鋅；②根據(jù)裝置圖可知，氨氣轉(zhuǎn)化成氮氣、水，氮元素化合價升高，電極1為負極，電極2為正極，負極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2；③若電路中消耗0.1molNH3，則電路中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，結(jié)合正極反應(yīng)：；轉(zhuǎn)移0.3mol電子消耗0.075mol氧氣，標況下體積為：0.075mol×22.4L/mol=1.68L。16．(1)小于低于(2)(3)>(4)溶液混合后再加入5mL水(5)>不相同，該反應(yīng)實質(zhì)為與反應(yīng)，等濃度的鹽酸和硫酸溶液中，硫酸的c(H+)更大，反應(yīng)速率更快(6)CD【詳解】（1）進行實驗時，溫度計水銀柱液面的變化：①升高；②降低，則反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，②是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)①中反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量，反應(yīng)②中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；（2）和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、硫和水，則反應(yīng)的離子方程式為：；（3）依據(jù)化學反應(yīng)原理判斷，a的溫度低于b，則a速率較慢，耗時較長，則平均用時>5；（4）實驗a和c用于探究稀濃度大小對化學反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證溶液總體積20mL不變，的濃度不變，所以實驗c的改進方案：溶液混合后再加入5mL水；（5）由圖2可知，未知濃度鹽酸與Zn反應(yīng)產(chǎn)生等量氫氣所需的時間更短，反應(yīng)速率更快，其濃度更大，所以c(未知濃度的鹽酸)；與鹽酸或硫酸反應(yīng)實質(zhì)為Zn與氫離子反應(yīng)，硫酸是二元強酸，而HCl是一元強酸，濃度均為1mol/L的硫酸和鹽酸溶液中，硫酸中更大，反應(yīng)速率更快，所以二者反應(yīng)速率不相同，故答案為：>；不相同，該反應(yīng)實質(zhì)為Zn與反應(yīng)，等濃度的鹽酸和硫酸溶液中，硫酸的更大，反應(yīng)速率更快；（6）A．加入蒸餾水，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢，Zn的總量不變，不改變生成的量，方法可行，A不符合題意；B．加入KCl溶液，溶液含有的水使鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢，Zn的總量不變，不改變生成的量，方法可行，B不符合題意；C．加入溶液，硝酸根離子在酸性環(huán)境中具有強氧化性，反應(yīng)生成NO，不能生成，方法不可行，C符合題意；D．加入硫酸銅溶液，Zn能置換Cu形成銅鋅原電池，生成速率加快，且生成的量減小，方法不可行，D符合題意；故選CD。17．(1)同分異構(gòu)體46m(2)0.25ABC(3)正極CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+【詳解】（1）①二甲醚(CH3OCH3)與乙醇(CH3CH2OH)的分子式相同，關(guān)系是同分異構(gòu)體；②25℃、101kPa時，1g二甲醚的物質(zhì)的量為：，1g二甲醚氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出mkJ的熱量，則1mol二甲