2024新教材高中化學 第一章 第三節(jié) 第二課時 氧化劑和還原劑教案 新人教版必修第一冊

2024新教材高中化學第一章第三節(jié)第二課時氧化劑和還原劑教案新人教版必修第一冊課題：科目：班級：課時：計劃1課時教師：單位：一、課程基本信息1.課程名稱：氧化劑和還原劑

2.教學年級和班級：2024新高一化學班

3.授課時間：2024年9月20日

4.教學時數(shù)：1課時（45分鐘）

二、教學內(nèi)容

1.知識目標：

（1）理解氧化劑和還原劑的概念。

（2）掌握氧化劑和還原劑的判斷方法。

（3）了解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。

2.能力目標：

（1）能夠分析并判斷一個反應(yīng)中氧化劑和還原劑的作用。

（2）能夠運用氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律解決問題。

3.情感目標：

培養(yǎng)學生的團隊合作意識，提高學生對化學學科的興趣。

三、教學重點與難點

1.重點：氧化劑和還原劑的概念及判斷方法。

2.難點：氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用。

四、教學方法與手段

1.教學方法：采用問題驅(qū)動法、案例分析法、小組合作法等。

2.教學手段：多媒體課件、實驗器材、教材等。

五、教學過程

1.導入：通過回顧上節(jié)課的內(nèi)容，引導學生進入本節(jié)課的學習。

2.新課導入：介紹氧化劑和還原劑的概念，引導學生理解二者的區(qū)別與聯(lián)系。

3.案例分析：分析具體化學反應(yīng)中氧化劑和還原劑的作用，讓學生通過實例掌握判斷方法。

4.知識拓展：講解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，引導學生運用規(guī)律解決問題。

5.課堂練習：設(shè)計相關(guān)練習題，鞏固所學知識。

6.總結(jié)與反饋：對本節(jié)課內(nèi)容進行總結(jié)，收集學生反饋，為課后教學調(diào)整提供依據(jù)。

六、課后作業(yè)

1.完成教材課后練習。

2.撰寫本節(jié)課的學習心得體會。

3.預(yù)習下節(jié)課內(nèi)容。二、核心素養(yǎng)目標1.學生能夠運用科學思維，分析氧化劑和還原劑的概念及判斷方法，理解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。

2.學生能夠通過實驗觀察和案例分析，培養(yǎng)證據(jù)推理與解釋的能力，掌握氧化劑和還原劑在化學反應(yīng)中的作用。

3.學生能夠在解決問題時，運用科學探究的方法，提出合理的假設(shè)，通過實驗和理論分析，得出結(jié)論。

4.通過對氧化還原反應(yīng)的學習，學生能夠認識化學反應(yīng)的本質(zhì)，提高對化學科學的興趣，增強科學責任感和實踐能力。三、學情分析2024新高一化學班的學生，大部分已經(jīng)完成了初中化學的學習，對化學有一定的了解。他們在知識層面上，已經(jīng)掌握了元素周期表、化學鍵、分子結(jié)構(gòu)等基本概念，具備了一定的化學基礎(chǔ)。但在氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑等方面，大部分學生可能還存在一定的困惑。

在能力層面上，學生們具備一定的實驗操作能力和問題解決能力。他們能夠完成簡單的化學實驗，并對實驗現(xiàn)象進行觀察和描述。但對于復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，可能還需要進一步的培養(yǎng)和提高。

在素質(zhì)方面，學生們普遍具有較強的學習興趣和求知欲，希望能夠通過學習化學，了解更多的化學知識。同時，他們也具備一定的團隊合作意識，愿意與他人共同探討和解決問題。

然而，也存在一部分學生，他們的化學基礎(chǔ)相對較弱，對于一些概念和理論的理解可能存在困難。此外，部分學生可能在學習習慣上存在問題，如拖延、不認真完成作業(yè)等，這可能會影響到他們的學習成績。

針對這些情況，教師在教學過程中需要關(guān)注學生的個體差異，因材施教。對于基礎(chǔ)較弱的學生，可以適當復(fù)習和鞏固基礎(chǔ)知識，幫助他們建立起信心。對于能力較強的學生，可以適當增加難度，引導他們深入思考和探索。同時，教師還需要注重培養(yǎng)學生的學習習慣，鼓勵他們積極參與課堂討論和實驗操作，提高他們的學習效果。四、教學方法與手段1.教學方法：

（1）問題驅(qū)動法：通過提出問題，激發(fā)學生的思考，引導學生主動探索和解決問題。例如，在講解氧化劑和還原劑的概念時，可以提問：“什么是氧化劑？什么是還原劑？”讓學生通過思考和討論，得出答案。

（2）案例分析法：通過分析具體的化學反應(yīng)實例，讓學生理解和掌握氧化劑和還原劑的作用。例如，可以提供一些具體的化學反應(yīng)方程式，讓學生分析其中的氧化劑和還原劑。

（3）小組合作法：通過小組合作的方式，培養(yǎng)學生的團隊合作意識和溝通能力。例如，可以讓學生分組進行實驗操作，共同解決問題，并分享實驗結(jié)果。

2.教學手段：

（1）多媒體課件：利用多媒體課件，通過圖片、視頻等形式，生動展示氧化劑和還原劑的概念及應(yīng)用，提高學生的學習興趣和理解程度。

（2）實驗器材：利用實驗器材，進行化學實驗，讓學生直觀觀察氧化還原反應(yīng)的現(xiàn)象，加深對氧化劑和還原劑的理解。例如，可以進行鐵絲燃燒實驗，觀察鐵絲在氧氣中的燃燒過程。

（3）教學軟件：利用教學軟件，進行互動式教學，提高學生的參與度和學習效果。例如，可以使用在線討論平臺，讓學生在課堂上進行討論和交流，促進學生的思考和表達能力。五、教學實施過程1.課前自主探索

教師活動：

-發(fā)布預(yù)習任務(wù)：通過在線平臺或班級微信群，發(fā)布預(yù)習資料，如PPT、視頻、文檔等，明確預(yù)習目標和要求。

-設(shè)計預(yù)習問題：圍繞氧化劑和還原劑的概念及判斷方法，設(shè)計一系列具有啟發(fā)性和探究性的問題，引導學生自主思考。

-監(jiān)控預(yù)習進度：利用平臺功能或?qū)W生反饋，監(jiān)控學生的預(yù)習進度，確保預(yù)習效果。

學生活動：

-自主閱讀預(yù)習資料：按照預(yù)習要求，自主閱讀預(yù)習資料，理解氧化劑和還原劑的基本概念。

-思考預(yù)習問題：針對預(yù)習問題，進行獨立思考，記錄自己的理解和疑問。

-提交預(yù)習成果：將預(yù)習成果（如筆記、思維導圖、問題等）提交至平臺或老師處。

教學方法/手段/資源：

-自主學習法：引導學生自主思考，培養(yǎng)自主學習能力。

-信息技術(shù)手段：利用在線平臺、微信群等，實現(xiàn)預(yù)習資源的共享和監(jiān)控。

作用與目的：

-幫助學生提前了解本節(jié)課的主題，為課堂學習做好準備。

-培養(yǎng)學生的自主學習能力和獨立思考能力。

2.課中強化技能

教師活動：

-導入新課：通過故事、案例或視頻等方式，引出氧化劑和還原劑的概念，激發(fā)學生的學習興趣。

-講解知識點：詳細講解氧化劑和還原劑的概念，結(jié)合實例幫助學生理解。

-組織課堂活動：設(shè)計小組討論、角色扮演、實驗等活動，讓學生在實踐中掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。

-解答疑問：針對學生在學習中產(chǎn)生的疑問，進行及時解答和指導。

學生活動：

-聽講并思考：認真聽講，積極思考老師提出的問題。

-參與課堂活動：積極參與小組討論、角色扮演、實驗等活動，體驗氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。

-提問與討論：針對不懂的問題或新的想法，勇敢提問并參與討論。

教學方法/手段/資源：

-講授法：通過詳細講解，幫助學生理解氧化劑和還原劑的概念。

-實踐活動法：設(shè)計實踐活動，讓學生在實踐中掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。

-合作學習法：通過小組討論等活動，培養(yǎng)學生的團隊合作意識和溝通能力。

作用與目的：

-幫助學生深入理解氧化劑和還原劑的概念，掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。

-通過實踐活動，培養(yǎng)學生的動手能力和解決問題的能力。

-通過合作學習，培養(yǎng)學生的團隊合作意識和溝通能力。

3.課后拓展應(yīng)用

教師活動：

-布置作業(yè)：根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容，布置適量的課后作業(yè)，鞏固學習效果。

-提供拓展資源：提供與氧化劑和還原劑相關(guān)的拓展資源，如書籍、網(wǎng)站、視頻等，供學生進一步學習。

-反饋作業(yè)情況：及時批改作業(yè)，給予學生反饋和指導。

學生活動：

-完成作業(yè)：認真完成老師布置的課后作業(yè)，鞏固學習效果。

-拓展學習：利用老師提供的拓展資源，進行進一步的學習和思考。

-反思總結(jié)：對自己的學習過程和成果進行反思和總結(jié)，提出改進建議。

教學方法/手段/資源：

-自主學習法：引導學生自主完成作業(yè)和拓展學習。

-反思總結(jié)法：引導學生對自己的學習過程和成果進行反思和總結(jié)。

作用與目的：

-鞏固學生在課堂上學到的氧化劑和還原劑知識點和技能。

-通過拓展學習，拓寬學生的知識視野和思維方式。

-通過反思總結(jié)，幫助學生發(fā)現(xiàn)自己的不足并提出改進建議，促進自我提升。六、拓展與延伸1.提供與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的拓展閱讀材料：

-《化學原理》（第7版），作者：詹姆斯·E·湯普森，阿爾弗雷德·E·霍蘭德。

-《氧化還原反應(yīng)》，作者：馬丁·S·西爾弗曼。

-《化學實驗技能》，作者：J.威廉·麥卡洛克，J.理查德·恩斯特。

2.鼓勵學生進行課后自主學習和探究：

-氧化劑和還原劑在生活中的應(yīng)用：研究常見的氧化還原反應(yīng)在工業(yè)、環(huán)境、生物等方面的應(yīng)用。

-氧化還原反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換：探討氧化還原反應(yīng)在電池、燃料電池等能量轉(zhuǎn)換裝置中的應(yīng)用。

-實驗探究：設(shè)計實驗，觀察和記錄不同氧化劑和還原劑之間的反應(yīng)現(xiàn)象，探索反應(yīng)條件對反應(yīng)速率的影響。

-科學研究：了解最新的氧化還原反應(yīng)研究進展，如納米材料、催化作用等領(lǐng)域的應(yīng)用。

-跨學科學習：結(jié)合物理、生物、環(huán)境等學科知識，深入研究氧化還原反應(yīng)在不同領(lǐng)域中的重要性。七、教學反思與總結(jié)在課前自主探索環(huán)節(jié)，我發(fā)布了預(yù)習任務(wù)，設(shè)計了具有啟發(fā)性和探究性的預(yù)習問題，引導學生自主思考，為課堂學習做好準備。在課中強化技能環(huán)節(jié)，我詳細講解了氧化劑和還原劑的概念，組織課堂活動，讓學生在實踐中掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。在課后拓展應(yīng)用環(huán)節(jié)，我布置了適量的課后作業(yè)，提供了拓展資源，引導學生進行進一步的學習和思考。

然而，在教學過程中也存在一些問題和不足。首先，在課堂活動的組織上，部分學生的參與度不高，可能是因為我對活動的設(shè)計和引導還不夠到位。其次，在教學資源的提供上，可能還有更多的拓展資源可以利用，以拓寬學生的知識視野。最后，在學生的個別輔導上，可能還需要更多的關(guān)注，以幫助基礎(chǔ)較弱的學生提高學習效果。

針對這些問題和不足，我將在今后的教學中采取以下改進措施：首先，針對課堂活動的組織，我將更加注重活動的設(shè)計和引導，提高學生的參與度。其次，針對教學資源的提供，我將進一步挖掘和利用更多的拓展資源，拓寬學生的知識視野。最后，針對學生的個別輔導，我將更加關(guān)注基礎(chǔ)較弱的學生，提供個性化的輔導和指導。八、板書設(shè)計①氧化劑和還原劑的概念

-氧化劑：物質(zhì)獲得電子，化合價升高，氧化性增強。

-還原劑：物質(zhì)失去電子，化合價降低，還原性增強。

②判斷氧化劑和還原劑的方法

-比較氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的氧化性或還原性。

-比較氧化劑和還原劑的氧化值或還原值。

③氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

-電子轉(zhuǎn)移：氧化劑和還原劑之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，形成氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

-能量變化：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑之間發(fā)生能量變化，釋放或吸收能量。

④氧化劑和還原劑在生活中的應(yīng)用

-電池：氧化劑和還原劑在電池中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生電流。

-催化劑：氧化劑和還原劑在催化劑的作用下，加速化學反應(yīng)。

⑤實驗探究：觀察和記錄不同氧化劑和還原劑之間的反應(yīng)現(xiàn)象

-實驗?zāi)康模河^察不同氧化劑和還原劑之間的反應(yīng)現(xiàn)象，了解反應(yīng)條件對反應(yīng)速率的影響。

-實驗步驟：選擇合適的氧化劑和還原劑，按照一定的比例和條件進行實驗，觀察并記錄反應(yīng)現(xiàn)象。

-實驗結(jié)論：根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析氧化劑和還原劑的作用，總結(jié)反應(yīng)條件對反應(yīng)速率的影響。重點題型整理1.判斷下列物質(zhì)中哪些是氧化劑，哪些是還原劑？

-氧氣（O2）：氧化劑，氧氣獲得電子，化合價降低。

-鐵（Fe）：還原劑，鐵失去電子，化合價升高。

-氫氣（H2）：還原劑，氫氣失去電子，化合價升高。

-氯氣（Cl2）：氧化劑，氯氣獲得電子，化合價降低。

2.判斷下列化學反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑。

-鐵與硫酸銅反應(yīng)（Fe+CuSO4→FeSO4+Cu）：氧化還原反應(yīng)，鐵是還原劑，銅是氧化劑。

-氫氣與氧氣反應(yīng)（H2+O2→H2O）：氧化還原反應(yīng)，氫氣是還原劑，氧氣是氧化劑。

-鋅與硫酸反應(yīng)（Zn+H2SO4→ZnSO4+H2）：氧化還原反應(yīng)，鋅是還原劑，硫酸中的氫離子是氧化劑。

-銅與硝酸反應(yīng)（Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O）：氧化還原反應(yīng)，銅是還原劑，硝酸中的硝酸根離子是氧化劑。

3.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，解釋下列化學反應(yīng)的能量變化。

-氫氣與氧氣反應(yīng)（H2+O2→H2O）：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑（氧氣）獲得電子，化合價降低，還原劑（氫氣）失去電子，化合價升高，反應(yīng)過程中放出能量。

-鋅與硫酸反應(yīng)（Zn+H2SO4→ZnSO4+H2）：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑（硫酸中的氫離子）獲得電子，化合價降低，還原劑（鋅）失去電子，化合價升高，反應(yīng)過程中放出能量。

-鐵與硫酸銅反應(yīng)（Fe+CuSO4→FeSO4+Cu）：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑（硫酸銅中的銅離子）獲得電子，化合價降低，還原劑（鐵）失去電子，化合價升高，反應(yīng)過程中放出能量。

-銅與硝酸反應(yīng)（Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O）：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑（硝酸中的硝酸根離子）獲得電子，化合價降低，還原劑（銅）失去電子，化合價升高，反應(yīng)過程中放出能量。

4.分析下列生活中的應(yīng)用，指出其中涉及的氧化劑和還原劑。

-電池：在電池中，正極的氧化劑（如氧氣）與負極的還原劑（如氫氣）發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生電流。

-催化劑：在催化劑的作用下，氧化劑和還原劑加速化學反應(yīng)，提高反應(yīng)速率。

-鐵的生銹：鐵失去電子，化合價升高，氧化性增強，被氧化為氧化鐵（Fe2O3），氧化劑為氧氣。

-銅的腐蝕：銅失去電子，化合價升高，氧化性增強，被氧化為氧化銅（Cu2O），氧化劑為氧氣。

5.設(shè)計實驗，觀察和記錄不同氧化劑和還原劑之間的反應(yīng)現(xiàn)象，并分析實驗結(jié)果。

-實驗?zāi)康模河^察不同氧化劑和還原劑之間的反應(yīng)現(xiàn)象，了解反應(yīng)條件對反應(yīng)速率的影響。

-實驗步驟：選擇合適的氧化劑和還原劑，按照一定的比例和條件進行實驗，觀察并記錄反應(yīng)現(xiàn)象。

-實驗結(jié)論：根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析氧化劑和還