2024四川中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題八 化學(xué)計算（課件）

專題八化學(xué)計算Ⅰ

技巧性計算Ⅱ

有關(guān)化學(xué)方程式的綜合計算守恒法(綿陽2考)Ⅰ

技巧性計算例1(2022廣元)向2.8g表面被氧化成氧化鎂的鎂條中加入適量稀硫酸至固體全部溶解，再向所得溶液中加入氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體6.38g。則該鎂條中氧元素的質(zhì)量為()A.0.16g

B.1.12g

C.1.68g

D.2.64gA③中鎂元素的質(zhì)量為_____g;③中鎂元素的質(zhì)量_____(填“大于”“小于”或“等于”)①中鎂元素的質(zhì)量；①中鎂元素的質(zhì)量為_____g，氧元素的質(zhì)量為_____g。等于

2.642.640.161.碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，將30g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，則生成二氧化碳的質(zhì)量為()A.15g

B.13.2gC.9g

D.6.6gC例2現(xiàn)有NaCl和NaBr的混合物共2.2g，溶于水并加入過量AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，則原混合物中含鈉元素的質(zhì)量為_____g。差量法0.69①銀元素與鈉元素的質(zhì)量差(Δm)為_____g；②鈉元素質(zhì)量(x)與該質(zhì)量差的比例關(guān)系式為____________。2.55=2.現(xiàn)有CaCl2和BaCl2的混合物共17.75g，溶于水后加入足量的Na2CO3溶液后，生成沉淀共16.65g，則原混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.40%

B.50%C.60%

D.無法計算A假設(shè)法(綿陽2考)例3(2023河南)向某氯化鋇溶液中加入一定質(zhì)量的硫酸溶液，二者恰好完全反應(yīng)，過濾，所得溶液的質(zhì)量與原氯化鋇溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為()A.

×100%

B.

×100%C.

×100%

D.

×100%B假設(shè)硫酸鋇的質(zhì)量為233g，可計算出H2SO4和硫酸溶液的質(zhì)量分別為____g、_____g。982333.銅粉和鋅粉的混合物與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，過濾，將濾渣在空氣中充分加熱，冷卻后稱量，測得固體質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，則原混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.20%

B.25%

C.75%

D.80%A轉(zhuǎn)化關(guān)系法(綿陽2023.9)例420gFe2O3和CuO的混合物與200g稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，再滴加100g24%的NaOH溶液至恰好沉淀完全，則所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.9.8%

B.14.7%C.19.6%

D.29.4%B12①反應(yīng)中H2SO4中的

最終轉(zhuǎn)化為Na2SO4中的

，NaOH中Na＋最終轉(zhuǎn)化為Na2SO4中的Na＋。②配平關(guān)系：

H2SO4～

NaOH。4.(2022樂山)將20g鎂、鐵的金屬混合物加入到一定質(zhì)量的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)后，經(jīng)測定溶液質(zhì)量增加了19g，將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為()A.39g

B.60gC.68g

D.73gC固定組成法例5現(xiàn)有Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物，經(jīng)測定其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.16%

B.22%C.32%

D.46%B①硫元素與鈉元素的質(zhì)量比為_______，則鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____；②則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%－______－______＝______。32∶4646%46%32%22%5.有C5H10、C3H6O、C6H12O6組成的混合物，經(jīng)測定含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.60%

B.45%C.30%

D.22.5%A極值法例

6將一定量的鎂粉、鋁粉、鋅粉的混合物與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，生成0.4g氫氣，則金屬混合物的質(zhì)量不可能是()A.4.8g

B.5.4gC.9.2g

D.13.0gD等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與足量酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系如下：計算生成0.4g氫氣所需鋁、鋅的質(zhì)量m1、m2，則金屬混合物的質(zhì)量介于m1與m2之間。6.現(xiàn)有7.45gKCl樣品(其中混有少量下列某種鹽類)，加水溶解，當(dāng)它跟足量硝酸銀溶液充分反應(yīng)后，得到AgCl沉淀14g，則可能混入的鹽是()A.NaCl

B.MgCl2C.CaCl2

D.BaCl2D1.(2022綿陽)現(xiàn)有NH4NO3和CO(NH2)2兩種化肥的混合物，測得其含氮量為40%，則混合物中硝酸銨與尿素的質(zhì)量比為()A.4∶3

B.4∶7C.8∶27

D.8∶35A2.(2023綿陽)我國古代將赤銅(Cu2O)、爐甘石(ZnCO3)和木炭混合加熱到800℃得到黃銅(銅鋅合金)。若冶煉時所用Cu2O與與ZnCO3的質(zhì)量比為26∶25，則所得黃銅的含銅量為()A.67.5%

B.51%C.65%

D.64%D3.(2022達(dá)州)已知：3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2，向裝有20gFe2O3的硬質(zhì)玻璃管中通入CO，加熱反應(yīng)一段時間后，測得玻璃管中剩余固體質(zhì)量為15.2g，則下列說法正確的是()A.該反應(yīng)中，CO是氧化劑B.反應(yīng)生成Fe的質(zhì)量為15.2gC.反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為16.5gD.參加反應(yīng)的Fe2O3占原總質(zhì)量的80%D4.(2021達(dá)州節(jié)選)某同學(xué)將一定量的甲烷氣體置于盛有氧氣的密閉容器中點燃，反應(yīng)結(jié)束后測得容器中CO和CO2的總質(zhì)量為37.6g，同時測得水的質(zhì)量為36g，請根據(jù)數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。5CH4＋9O22CO＋3CO2＋10H2O5.(2021賀州)將含有CH4和H2的混合氣體6g完全燃燒，把產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到20g白色沉淀。則原混合氣體6g完全燃燒，把產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到20g白色沉淀。則原混合氣體中CH4和H2的質(zhì)量比為()A.2∶3

B.3∶10

C.8∶1

D.8∶7D6.在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為()A.6∶9∶8

B.12∶8∶9

C.2∶3∶6

D.1∶3∶47.(2021哈爾濱)實驗室為測定鐵和銅的固體混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取11.2g該混合物，向其中加入足量硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將不溶性固體在空氣中加熱，待其完全變?yōu)楹谏腆w(CuO)后，稱量黑色固體15g。則原固體混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.64%

B.40%

C.56%

D.50%AD8.(2022黃岡)將69g酒精(C2H5OH)點燃，酒精燃燒全部變?yōu)镃O、CO2和H2O，恢復(fù)到室溫，測得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則燃燒所耗氧氣的質(zhì)量為()A.136g

B.64g

C.112g

D.48gC9.(2021柳州)將8gCuO粉末加入到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀H2SO4溶液中，微熱到CuO完全溶解，再向溶液中加入Wg鐵粉，使溶液中的溶質(zhì)完全反應(yīng)后過濾，將濾渣在低溫下烘干，干燥后固體質(zhì)量仍然為Wg。下列分析不正確的是()A.W可能是5.6

B.W可能是6.4C.W可能是8

D.

W可能是1210.(2022河南節(jié)選)現(xiàn)有乙醇和乙醛(CH3CHO)的混合物共13.4g，完全燃燒后生成26.4gCO2，則生成H2O的質(zhì)量為_____g。A12.611.(2022綏化)現(xiàn)有MgCO3和BaCO3組成的固體混合物6g，放入到100g某濃度的稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到不飽和溶液的質(zhì)量為103.8g，則原固體混合物中Mg、Ba兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總和為______。50%12.

康康同學(xué)對化學(xué)中的計算問題十分感興趣，他自己命制了兩道試題請同學(xué)解答。(1)試題1：將四種鹽①Na2CO3、②NaHCO3、③CaCO3、④K2CO3分別投入等質(zhì)量、等濃度的足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后所得四種溶液的質(zhì)量相等，則投入鹽的質(zhì)量由小到大的順序為__________(填序號)。④①③②(2)試題2：在由上述四種鹽組成的混合物中，若氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？小明同學(xué)經(jīng)過思考后，指出該題存在一個科學(xué)性錯誤，請你指出該錯誤：_______________________________________________________________________________________。四種鹽中碳酸鉀中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，約為34.8%，混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為32%13.(2021宜賓)在某些食品包裝袋內(nèi)，有一個裝有白色顆粒狀固體的透氣小紙袋，上面寫著“強(qiáng)力干燥劑，本產(chǎn)品主要成分為生石灰”(如圖)。(1)生石灰(CaO)能作干燥劑的原因是_______________________。(2)長期放置在空氣中，小紙袋內(nèi)的生石灰最終會變成塊狀固體________(填化學(xué)式)。(3)若小紙袋內(nèi)裝有2.8g生石灰，長期放置在空氣中最終生成的固體質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)文字?jǐn)⑹鲱?綿陽3考，宜賓4考)Ⅱ有關(guān)化學(xué)方程式的綜合計算1.(2021天津)現(xiàn)有一定質(zhì)量的碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物，其中含氯元素7.1g。向該混合物中加入138.1g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到氯化鈉溶液并生成4.4g氣體。計算：(1)原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.(2021重慶A卷改編)二氧化氯(ClO2)常用于自來水消毒，工業(yè)制取原理為：2NaClO3＋4HCl(濃)===2ClO2↑＋2NaCl＋Cl2↑＋2H2O。某工廠將30kgNaClO3固體加到100kg濃鹽酸中，反應(yīng)一段時間后，生成13.5kgClO2(生成的氣體全部逸出，其他物質(zhì)全部形成溶液)。試計算：(1)參加反應(yīng)的NaClO3的質(zhì)量。(2)所得溶液中NaClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到1%)。3.(2021自貢)在82.8克碳酸鈉溶液中，逐滴加入鹽酸，所加鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(滴加過程中先發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl)。試計算(不考慮氣體的溶解和鹽酸的揮發(fā)):(1)m的值為_____。(2)剛好不再產(chǎn)生氣體時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出化學(xué)方程式及計算過程)。坐標(biāo)曲線類(綿陽3考，宜賓2考)4.(2021邵陽改編)將木炭與氧化銅的粉末均勻混合，放入試管中高溫加熱至質(zhì)量不再變化，冷卻后粉末質(zhì)量為16.8克。把該粉末全部倒入燒杯中，加入足量的稀硫酸攪拌，得到藍(lán)色溶液和紅色不溶物，固體物質(zhì)與所加稀硫酸之間的關(guān)系如圖所示，則：(1)反應(yīng)生成銅的質(zhì)量是_____克。(2)所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。(3)加熱前氧化銅的質(zhì)量是多少克？(寫出計算過程)5.(2023綿陽)酸奶作為世界公認(rèn)的長壽食品之一正愈來愈受到人們的重視和喜愛。酸奶中的酸味來自乳酸(化學(xué)式為C3H6O3)。(1)酸奶主要提供人類營養(yǎng)物質(zhì)中的哪一類？_______。乳酸在人體內(nèi)可被完全氧化為CO2和H2O，1.8g乳酸完全氧化消耗O2的質(zhì)量為______g。(2)為了測定某品牌酸奶中乳酸的含量，振華同學(xué)取100mL的酸奶和100mL蒸餾水于燒杯中，慢慢滴入0.4%的NaOH溶液并不斷攪拌，用傳感器測得溶液pH隨加入NaOH溶液體積V的變化關(guān)系如圖所示。計算該酸奶中乳酸的含量為多少克每升[已知：乳酸的鈉鹽可表示為CH3CH(OH)COONa，測定所用NaOH溶液的密度為1.0g/mL，計算結(jié)果精確到0.01]。6.(2021遂寧)某工廠生產(chǎn)的NaCl產(chǎn)品中含有雜質(zhì)MgCl2，化學(xué)興趣小組取100g樣品完全溶解于313.6g水中，向該溶液中分5次加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，每次30g，充分反應(yīng)。測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示[注：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl]：表格數(shù)據(jù)類(過量判斷)次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g3030303030累計生成沉淀的質(zhì)量/g2.95.88.711.611.6請完成