2024沈陽中考化學(xué)二輪專題突破 微專題 綜合計算（課件）

微專題17綜合計算考向1有關(guān)化學(xué)式的計算(10年10考)【針對訓(xùn)練1】在化合物AxByCz中，已知A、B、C三種元素的相對原子質(zhì)量分別為a、b、c，請回答：(1)AxByCz中A、B、C原子個數(shù)比為________；(2)AxByCz的相對分子質(zhì)量為____________；(3)AxByCz中A、B、C三種元素的質(zhì)量比為_______________；(4)AxByCz中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________；(5)mgAxByCz中A元素的質(zhì)量為______________________。x∶y∶zax＋by＋cz(ax)∶(by)∶(cz)考向2有關(guān)化學(xué)方程式的計算(10年10考)【針對訓(xùn)練2】(2023山西)在一次作業(yè)批改中。王老師發(fā)現(xiàn)四位同學(xué)在同一題中出現(xiàn)了不同的錯誤。為幫助大家理清思路。老師將錯誤的解題過程寫在黑板上，請同學(xué)們仔細(xì)觀察，發(fā)現(xiàn)問題，糾正錯誤。(1)仔細(xì)觀察：你發(fā)現(xiàn)解題過程中的錯誤有______處。(2)糾正錯誤：老師點(diǎn)撥后，請將正確的解題過程寫出。6解：混合物中KClO3的質(zhì)量為7g×(1－30%)＝4.9g設(shè)制得氧氣的質(zhì)量為x2KClO32KCl＋3O2↑245964.9gx

x＝1.92g=====MnO2△答：制得氧氣的質(zhì)量為1.92g。考向3技巧性計算[2018.19(7)]【針對訓(xùn)練3】在點(diǎn)燃條件下，2.2g丙烷(C3H8)和6.4gO2恰好完全反應(yīng)，生成CO2、CO和H2O。則H2O的質(zhì)量為______g?！踞槍τ?xùn)練4】已知某白色粉末是碳酸鈉或碳酸氫鈉中的一種或兩種，欲確定其成分，取mg該白色粉末與足量稀鹽酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為ng，通過計算并分析實驗數(shù)據(jù)后確定白色粉末是碳3.6酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，則n的取值范圍是_____________(用含m的代數(shù)式表示)。1.有關(guān)化學(xué)式的計算2.根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算純凈物的質(zhì)量(1)分析參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量，根據(jù)參與反應(yīng)的某種溶液或不純物質(zhì)的質(zhì)量及相應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算純凈物的質(zhì)量。(2)計算公式：純凈物的質(zhì)量＝溶液(或不純物)質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或純度)。3.有關(guān)化學(xué)方程式的計算(1)計算依據(jù)：質(zhì)量守恒定律(2)計算步驟①設(shè)：根據(jù)題意，設(shè)未知數(shù)②寫：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式③找：找出已知量、待求量的質(zhì)量關(guān)系④建：建立已知量和待求量的比例關(guān)系⑤求：求出未知數(shù)⑥答：簡明地寫出答案(3)計算公式①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%②混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%4.元素守恒法(1)原理：主要依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目、種類和質(zhì)量不變，元素的種類和質(zhì)量不變。(2)方法：以某未知物在氧氣中燃燒為例，產(chǎn)物為二氧化碳和水，求該未知物中所含的元素種類時，根據(jù)生成物中所含元素為C、H、O，可知該物質(zhì)中一定含有C、H，對于是否含有氧元素，則需要通過定量計算來進(jìn)行判斷。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量純凈物質(zhì)量混合物總質(zhì)量5.極值法：針對混合物組成成分判斷的題，先假設(shè)恰好為單一成分，或假設(shè)為恰好完全反應(yīng)，再確定混合體系的成分及各成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等。1.(2023鐵西區(qū)二模)現(xiàn)在正是吃楊梅的好季節(jié)。楊梅中含有豐富的葉酸，對防癌抗癌有積極作用。其化學(xué)式為C19H19N7O6。下列有關(guān)葉酸的說法中正確的是()A.葉酸的相對分子質(zhì)量為441gB.葉酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質(zhì)量比為19∶19∶7∶6D.葉酸由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構(gòu)成B2.(2023和平區(qū)“零”模)煉鐵廠用100t含氧化鐵80%的赤鐵礦為原料，可以制得含鐵量96%的生鐵()A.56t

B.70t

C.58.3t

D.72.9tC3.(2023達(dá)州)已知一包鐵粉中含有兩種雜質(zhì)，小明同學(xué)取5.6g該粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，得到0.5g氫氣。則該樣品中的雜質(zhì)可能是()A.Mg和Zn

B.Al和ZnC.Zn和Cu

D.Mg和CuB4.(2023揚(yáng)州)為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取2.0g石灰石樣品于燒杯中，將20g稀鹽酸分4次加入樣品中，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥、稱重，得實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次稀鹽酸的用量/g5.05.05.05.0剩余固體的質(zhì)量/g1.51.00.50.3已知石灰石中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水。下列說法正確的是()A.第三次實驗后碳酸鈣無剩余B.第四次實驗后鹽酸無剩余C.鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.65%D.樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是85%D5.(2022沈陽三模改編)根據(jù)初中化學(xué)酸、堿、鹽的反應(yīng)，回答下列問題：(1)實驗室常用濃度為1∶5的稀鹽酸(密度為1.03g·mL－1)進(jìn)行化學(xué)實驗，該鹽酸由濃鹽酸和水以體積比1∶5比例混合而成。目前實驗室中購置了市售溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%，密度為1.18g·mL－1的濃鹽酸，以此來配制上述稀溶液，此時稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(計算結(jié)果保留到0.1%)(2)向試管中加入2mL，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液(密度為1.05g·mL－1)，滴入2滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入上述稀鹽酸，直至溶液剛好變?yōu)開____色，即可認(rèn)為恰好完全反應(yīng)，試計算理論上需要加入上述稀鹽酸_____滴。(已知：每滴溶液的體積近似為0.05mL)7.3%無266.小明利用稀硫酸與生銹的鐵屑反應(yīng)制取硫酸亞鐵，實驗流程如下：資料：①Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4；②硫酸亞鐵容易被氧化為硫酸鐵等物質(zhì)。(1)配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸____克。10(2)寫出該實驗中的一條化學(xué)方程式(除資料①中的反應(yīng)外)________________________________________________________________。(3)稀硫酸與生銹的鐵屑充分反應(yīng)后，要確保鐵有少量剩余，其目的是_____________________________________________________________。(4)某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵。現(xiàn)有廢硫酸19.6t(硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%)，與足量的廢鐵屑反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵_____噸。使生成的硫酸鐵完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，防止生成的硫酸亞鐵被氧化Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑[或Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O]3.047.(2023濟(jì)寧)市售的食用純堿往往含有少量氯化鈉，探究小組以某品牌食用純堿為樣品測定其中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗過程如下：請分析實驗過程，回答：(1)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________；(2)實驗中加入“過量”CaCl2溶液，目的是____________________；(3)若取用樣品的質(zhì)量為2.2g，且實驗過程中無質(zhì)量損失，最終得到沉淀的質(zhì)量為2g，則2.2g純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為______克，該品牌食用純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為________。Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl使碳酸鈉完全反應(yīng)2.1296.4%8.(2023廣東節(jié)選)膽礬(CuSO4·5H2O，相對分子質(zhì)量為250)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。(1)將25.0g膽礬放在坩堝內(nèi)加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖。①加熱至_____℃時，CuSO4開始分解。②加熱至1000℃時，CuO開始分解，生成Cu2O與一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，該氣體為___________。CuO完全分解時產(chǎn)生該氣體的質(zhì)量為_____g。③根據(jù)膽礬分解的化學(xué)方程式CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O，計算圖中x的值為______。====△650O2(或氧氣)0.816.09.(2023安徽)關(guān)于燃燒的研究是一項重要的課題。某小組以“探究燃燒的奧秘”為主題開展項目式學(xué)習(xí)。【任務(wù)一】認(rèn)識燃燒(1)酒精、煤(含硫)、天然氣是生活中常見的燃料，下列不屬于三者燃燒共有的現(xiàn)象是____(填字母序號)。A.發(fā)光

B.產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體C.放熱

D.產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體(2)寫出酒精(C2H5OH)完全燃燒的化學(xué)方程式_____________________________________。B2CO2＋3H2O=====點(diǎn)燃C2H5OH＋3O2

【任務(wù)二】探究燃燒的條件及質(zhì)量變化(3)該小組同學(xué)按下列實驗步驟開展探究。步驟1：室溫下，按圖組裝裝置，裝入藥品，稱量裝置總質(zhì)量為m1g。步驟2：將錐形瓶浸入80℃的熱水中，觀察現(xiàn)象。步驟3：取出裝置，恢復(fù)至室溫并擦干錐形瓶；打開止水夾K1和K2，從K1處緩慢通入約50mL氧氣，再關(guān)閉K1和K2，稱量裝置總質(zhì)量為m2g。步驟4：將錐形瓶再次浸入80℃的熱水中，觀察現(xiàn)象。步驟5：取出裝置，恢復(fù)至室溫并擦干錐形瓶，稱量裝置總質(zhì)量為m3g。①通過上述實驗，能證明燃燒需要氧氣的實驗現(xiàn)象是______________________________________________。②m1、m2、m3的大小關(guān)系是_____________?！救蝿?wù)三】調(diào)控燃燒(4)報道顯示：國內(nèi)外一些煤田因發(fā)生煤層自燃，帶來了資源浪費(fèi)和環(huán)境污染。一旦煤層自燃，請給出一條合理的滅火建議____________________________________。步驟2中白磷未燃燒，步驟4中白磷燃燒，產(chǎn)生白煙m1＞m2＝m3取土填埋，隔絕空氣(其他合理答案均可)【任務(wù)四】再探鐵的燃燒(5)查閱文獻(xiàn)：顆粒直徑為20～30nm的鐵粉，在空氣中會發(fā)生自燃生成氧化鐵。結(jié)合已有知識，回答下列問題：①影響鐵燃燒的因素有__________________________________________(至少答出2點(diǎn))。②鐵與氧氣反應(yīng)的條件不同，產(chǎn)物不同。若5.6g鐵與氧氣反應(yīng)可得ag產(chǎn)物，且鐵無剩余，則a的取值范圍是__________。鐵表面積、氧氣的濃度、溫度(答出任意2點(diǎn)即可)7.2≤a≤8.010.(2023武漢)實驗室有一包白色固體，其成分為氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉。某興趣小組為測定固體中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實驗?！咎骄恳弧繙y量樣品與鹽酸反應(yīng)得到氯化鈉的質(zhì)量如圖1所示，取3.00g樣品置入錐形瓶中，加適量水溶解。逐滴加入過量的稀鹽酸，用pH傳感器等電子設(shè)備采集信息形成圖像。將錐形瓶中最終所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶得到全部固體，其質(zhì)量為3.48g。圖1(1)a點(diǎn)溶液呈______(填“酸性”“堿性”或“中性”)。(2)ab段溶液pH降低，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________(寫一個即可)。(3)蒸發(fā)時除使用蒸發(fā)皿、鐵架臺(帶鐵圈)外，還需要用到的儀器有_________________。堿性NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋