中考化學(xué)總復(fù)習(xí)-身邊的化學(xué)物質(zhì)

中考語文總復(fù)習(xí)

模塊一身邊的化學(xué)物質(zhì)第1課時

空氣氧氣·考點1空氣的成分及用途·考點2空氣中氧氣含量的測定實驗·考點3空氣的污染與防治·考點4氧氣的性質(zhì)01考點梳理考點1空氣的成分及用途1空氣的成分78氧氣2空氣中主要成分的性質(zhì)及用途成分主要性質(zhì)用途氮氣化學(xué)性質(zhì)________用于食品包裝、焊接金屬及燈泡中的保護氣氧氣供給呼吸用于潛水、醫(yī)療急救等___________________用于煉鋼、氣割、氣焊、航天、化工等稀有氣體化學(xué)性質(zhì)不活潑用作________通電時能發(fā)出不同顏色的光可制成多種用途的電光源不活潑助燃性、能支持燃燒保護氣考點2空氣中氧氣含量的測定實驗1空氣中氧氣含量的測定實驗【實驗原理】利用某些物質(zhì)在密閉的容器中燃燒，消耗容器中的氧氣，使容器中壓強減小，使水進入容器，再測定進入容器中水的體積確定空氣中氧氣的體積分數(shù)?！痉磻?yīng)原理】【實驗裝置】如圖所示。彈簧夾關(guān)閉，集氣瓶內(nèi)加入少量水，并做上記號?！緦嶒灢襟E】①連接裝置，并檢查裝置的____________。②點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。③待紅磷熄滅并______________后，打開彈簧夾。氣密性冷卻至室溫【實驗現(xiàn)象】①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量________；②放熱；③冷卻后打開彈簧夾，水沿著導(dǎo)管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內(nèi)水的體積約占集氣瓶內(nèi)空氣總體積的?！緦嶒灲Y(jié)論】空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的____。白煙1/5【注意】①要在集氣瓶底加水，用來吸收有毒的五氧化二磷。②不要用木炭代替紅磷，因為木炭燃燒盡管消耗氧氣，但是同時產(chǎn)生了新的氣體。③不要用鎂代替紅磷，因為鎂在空氣中燃燒時，與氧氣、氮氣和二氧化碳均能發(fā)生反應(yīng)，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮氣和二氧化碳，使測量結(jié)果偏大?！菊`差分析】實驗結(jié)果誤差分析偏大裝置內(nèi)被水替代的不只是氧氣的體積彈簧夾未夾緊，紅磷燃燒時集氣瓶內(nèi)氣體受熱逸出紅磷點燃后伸入集氣瓶內(nèi)過慢，裝置內(nèi)氣體受熱逸出，導(dǎo)致進入集氣瓶內(nèi)的水的體積偏大偏小裝置內(nèi)氧氣體積未全部被水替代紅磷的量不足，集氣瓶內(nèi)的氧氣沒有被完全消耗裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進入集氣瓶裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾，裝置內(nèi)氣溫偏高，壓強較大，使進入瓶內(nèi)的水的體積偏小2實驗的改進與創(chuàng)新實驗的改進與創(chuàng)新示意圖優(yōu)點裝置改進

___________________測量精準，便于讀數(shù)裝置改進

密閉空間點燃，測量更準確，且污染更小

裝置改進

密閉空間點燃，測量更準確，且污染更小實驗創(chuàng)新

更環(huán)保，測量更準確(需反復(fù)推拉注射器使氧氣與銅絲充分反應(yīng))考點3空氣的污染與防治1空氣污染的污染物是有害氣體(二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、碳氫化合物等)和粉塵。2空氣污染源包括煤、石油等化石燃料燃燒、工業(yè)廢氣、植被破壞引起的沙塵等。3空氣質(zhì)量指數(shù)計入空氣質(zhì)量指數(shù)的項目為__________、一氧化碳、____________、可吸入顆粒物、細顆料物和臭氧等。根據(jù)監(jiān)測結(jié)果確定空氣質(zhì)量指數(shù)級別劃分為六級，級別越高，空氣質(zhì)量越差。二氧化硫二氧化氮4空氣污染的危害造成世界三大環(huán)境問題(溫室效應(yīng)、臭氧層破壞、______________)、損害人體健康、破壞生態(tài)平衡、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡等。酸雨5防治空氣污染(1)加強大氣質(zhì)量監(jiān)測。

(2)改善環(huán)境狀況。(3)減少使用化石燃料。

(4)使用清潔能源。(5)積極植樹、造林、種草。

(6)禁止露天焚燒垃圾等?？键c4氧氣的性質(zhì)物理性質(zhì)(1)色、味、態(tài)：通常狀況下，是一種________、________的氣體。(2)三態(tài)變化：氣態(tài)(無色)液態(tài)(淡藍色)固態(tài)(淡藍色，雪花狀)(3)密度、水溶性：在標準狀況下，密度比空氣__________，________溶于水。無色無味大不易2化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)實驗裝置反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式金屬鐵鐵在氧氣中劇烈燃燒、_______________、放熱，生成__________固體__________________________鎂鎂在空氣中燃燒，發(fā)出______________、放熱，生成__________________________________________火星四射黑色耀眼的白光白色固體非金屬木炭木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，無煙無焰________________木炭在氧氣中劇烈燃燒，并發(fā)出__________、放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體白光非金屬磷在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙、放熱__________________

硫

在空氣中燃燒發(fā)出____________火焰、放熱，生成______________的氣體__________________在氧氣中燃燒發(fā)出___________火焰、放熱，生成_____________的氣體淡藍色有刺激性氣味藍紫色有刺激性氣味【歸納總結(jié)】物質(zhì)燃燒現(xiàn)象的正確描述格式：①是否劇烈燃燒＋②產(chǎn)生火焰、光的顏色(或火星)＋③是否放熱＋④生成物的色、態(tài)、味?！疽族e提醒】描述實驗現(xiàn)象時注意：①不要將實驗結(jié)論與現(xiàn)象混淆。如鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象為劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體；實驗結(jié)論為生成物是四氧化三鐵，二者不能混淆。②不要將現(xiàn)象中的“光”“火焰”“火星”混淆，不要將“煙”“霧”“氣”混淆。“煙”是固體小顆粒，“霧”是小液滴。3物質(zhì)在氧氣中燃燒的實驗操作中的注意事項(1)做木炭在氧氣中燃燒的實驗時，為了保證有充足的氧氣支持木炭燃燒，防止木炭燃燒生成的二氧化碳使木炭熄滅，確保實驗成功，木炭應(yīng)該________伸進盛有氧氣的集氣瓶中。緩慢(2)做硫在氧氣中燃燒實驗時，生成的SO2逸散到空氣中會造成空氣污染，實驗前應(yīng)在集氣瓶底放一定量的水吸收SO2。(3)做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，需注意：①為了除去細鐵絲表面的雜質(zhì)，用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀白色。②為了_______________________________________，將細鐵絲盤成螺旋狀。增大細鐵絲和氧氣的接觸面積和受熱面積③為了引燃細鐵絲，使細鐵絲的溫度達到著火點，把細鐵絲繞在火柴上。④為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應(yīng)，待火柴________時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中?？烊急M⑤為了防止細鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應(yīng)，細鐵絲由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中。⑥為了防止生成的高溫熔融物濺落使集氣瓶瓶底炸裂，集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙。知識網(wǎng)絡(luò)0203中考聚焦·考點1空氣的成分及用途(1)·考點2空氣中氧氣含量的測定實驗(2)·考點3空氣的污染與防治(3)·考點4氧氣的性質(zhì)(4)1．下列可供人呼吸的氣體是(

)A．氧氣B．氫氣C．氮氣D．二氧化碳A考點1空氣的成分及用途2．【2019·福建·15分】某興趣小組開展“測定密閉容器中某種氣體的體積分數(shù)”的探究實驗。(第2題圖1)考點2空氣中氧氣含量的測定實驗【實驗1】按圖甲所示裝置，用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。【實驗2】按圖甲所示裝置，在集氣瓶內(nèi)壁用水均勻涂附鐵粉除氧劑(其中輔助成分不干擾實驗)，利用鐵銹蝕原理測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。(1)實驗1中，紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是_________________________________________________。紅磷熄滅后，集氣瓶冷卻至室溫，打開K，水能倒吸入集氣瓶的原因是__________________________________________。

(2)為提高實驗的準確性，以上兩個實驗都需要注意的事項是___________________________________________________________________(寫一點)。產(chǎn)生大量白煙(或“產(chǎn)生黃色火焰”“放熱”等合理答案)氧氣被消耗，集氣瓶內(nèi)氣體壓強小于大氣壓裝置的氣密性良好(或“紅磷和鐵粉除氧劑足量”等其他合理答案)(3)實驗過程中，連接數(shù)字傳感器，測得實驗1、實驗2中氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的關(guān)系分別如圖丙、圖丁所示。(第2題圖2)依據(jù)圖丙、圖丁信息，________(填“實驗1”或“實驗2”)的測定方法更準確，判斷依據(jù)是________________________________________________________________________________________。(4)結(jié)合你的學(xué)習(xí)經(jīng)驗，若要尋找紅磷或鐵粉除氧劑的替代物，用圖甲或圖乙裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，該替代物應(yīng)滿足的條件是____________________________________________________________________(寫兩點)。實驗2反應(yīng)后，實驗1集氣瓶中剩余氧氣的體積分數(shù)為8.6%，而實驗2集氣瓶中氧氣幾乎耗盡能夠和氧氣反應(yīng)。生成物不影響測定結(jié)果(或其他合理答案)【實驗3】測定用排空氣法收集到的集氣瓶中二氧化碳的體積分數(shù)。(第2題圖3)(5)甲同學(xué)設(shè)計圖戊所示裝置進行測定。濃NaOH溶液的作用是______________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(6)乙同學(xué)提出，僅利用圖己所示裝置，在不添加其他試劑的前提下，也能測得集氣瓶中二氧化碳的體積分數(shù)。為達到實驗?zāi)康?，操作方法是__________________________。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O用冰水冷卻集氣瓶，打開K(或其他合理答案)【點撥】(1)紅磷燃燒的主要現(xiàn)象為產(chǎn)生大量白煙等；紅磷熄滅后倒吸是由于壓強差，故原因為氧氣被消耗，集氣瓶內(nèi)氣體壓強小于大氣壓。(2)提高實驗準確性應(yīng)從如何減小誤差角度分析，故填裝置的氣密性良好或紅磷和鐵粉除氧劑足量等合理答案。(3)依據(jù)圖中信息，可知實驗2可將氧氣幾乎耗盡，故實驗2更為準確，依據(jù)：反應(yīng)后，實驗1集氣瓶中剩余氧氣的體積分數(shù)為8.6%，而實驗2集氣瓶中氧氣幾乎耗盡。(4)測量空氣中氧氣含量需要物質(zhì)能夠滿足和氧氣反應(yīng)、生成物不影響測定結(jié)果等條件。(5)甲同學(xué)設(shè)計圖戊裝置用氫氧化鈉吸收二氧化碳的方法測量二氧化碳的體積分數(shù)，故填：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。(6)乙同學(xué)設(shè)計圖己裝置吸收二氧化碳，可行的方案為減小左邊集氣瓶內(nèi)壓強從而使氫氧化鈉溶液倒吸，故填：用冰水冷卻集氣瓶，打開K。3．【2020·漳州質(zhì)檢·3分】2020年5月18日，漳州市空氣污染指數(shù)為27，城市空氣質(zhì)量排名第45名，優(yōu)質(zhì)的空氣資源需要大家共同保護。下列物質(zhì)不會對空氣造成污染的是(

)A．CO B．SO2

C．CO2 D．可吸入顆粒物C考點3空氣的污染與防治4．【易錯題】【2019·福建節(jié)選·3分】模擬氫氧焰實驗按如圖所示裝置進行實驗。①關(guān)閉K，通入氫氣，點燃。為保證安全，點燃氫氣之前應(yīng)先__________。將鐵絲網(wǎng)放在火焰上灼燒，鐵絲網(wǎng)只發(fā)紅，不熔斷。②打開K，通入氧氣，火焰更明亮，鐵絲熔斷，說明燃燒的劇烈程度與氧氣的____________有關(guān)。驗純濃度考點4氧氣的性質(zhì)第2課時

碳和碳的氧化物·考點1碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途·考點2碳的氧化物01考點梳理考點1碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途1碳單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途名稱金剛石石墨C60結(jié)構(gòu)模型色、態(tài)、形無色透明、正八面體形狀的固體深灰色、有金屬光澤而不透明的細鱗片狀固體形狀似足球，又叫足球烯硬度天然存在的最______的物質(zhì)質(zhì)______，有滑膩感

導(dǎo)電性不導(dǎo)電具有良好的導(dǎo)電性常態(tài)下不導(dǎo)電用途用作鉆探機鉆頭、裝飾品、用于裁玻璃等制鉛筆芯、用作電極材料、潤滑劑等有可能廣泛應(yīng)用于超導(dǎo)、催化、材料、醫(yī)學(xué)及生物學(xué)等領(lǐng)域區(qū)別與聯(lián)系都是由碳元素組成的單質(zhì)，但是由于__________________不同，因此它們的物理性質(zhì)存在著明顯差異硬軟碳原子排列方式【易錯提醒】①一種元素可以組成不同種單質(zhì)。由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物。②石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石，該變化為化學(xué)變化。③活性炭的吸附性是物理性質(zhì)。④C60由分子構(gòu)成，C60可以表示一個C60分子，每個C60分子由60個碳原子構(gòu)成。2碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式用途穩(wěn)定性常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑制作墨汁等可燃性①氧氣充足：___________________②氧氣不足：___________________說明了相同反應(yīng)物在不同的條件下反應(yīng)產(chǎn)物可能不同作燃料還原性①與氧化銅反應(yīng)：_____________________________________②與氧化鐵反應(yīng)：_____________________________________③與二氧化碳反應(yīng)：___________________冶煉金屬等木炭與氧化銅反應(yīng)(1)實驗裝置圖：如圖所示。(2)實驗現(xiàn)象：固體由黑色變成________，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。紅色(3)實驗注意事項：①酒精燈火焰上加一個金屬網(wǎng)罩，使火焰集中，提高加熱溫度，也可使用酒精噴燈；②試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流，使試管炸裂；③反應(yīng)結(jié)束后，先撤出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈，防止石灰水倒流，試管炸裂；④冷卻后再把試管中的粉末倒在紙上，防止熱的銅被氧化?？键c2碳的氧化物1一氧化碳(1)物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣的略小。(2)化學(xué)性質(zhì)與用途①可燃性(點燃前要驗純)：____________________(化學(xué)方程式)，火焰呈藍色，用作燃料。②還原性：③毒性：CO極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使之失去攜氧能力，造成生物體內(nèi)缺氧，嚴重時危及生命。CO有毒，在實驗室中應(yīng)特別注意尾氣處理；用煤等含碳燃料取暖時，一定要保持室內(nèi)通風(fēng)，防止CO中毒。2二氧化碳(1)物理性質(zhì)：通常情況下，二氧化碳是無色、無味的氣體，能溶于水(體積比約為1∶1)，密度比空氣大。在一定條件下二氧化碳會變成液體或固體，固態(tài)二氧化碳叫做干冰，干冰升華時吸收大量的熱。(2)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)一般情況下，既不燃燒，也不支持燃燒與水反應(yīng)實驗傾倒二氧化碳現(xiàn)象兩支蠟燭自下而上依次熄滅紫色石蕊溶液染色的干燥紙花Ⅱ、Ⅲ不變紅，Ⅰ、Ⅳ變紅結(jié)論或化學(xué)方程式蠟燭熄滅說明二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒；下層蠟燭先熄滅說明二氧化碳的密度比空氣大(物理性質(zhì))酸性溶液可以使紫色石蕊溶液變紅，水或二氧化碳不能使紫色石蕊溶液變紅。水和二氧化碳反應(yīng)生成酸性物質(zhì)碳酸(CO2＋H2O===H2CO3)，碳酸使紫色紙花變紅性質(zhì)與堿反應(yīng)與澄清石灰水反應(yīng)與氫氧化鈉反應(yīng)實驗現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁打開止水夾后，燒杯中的水沿導(dǎo)管進入集氣瓶結(jié)論或化學(xué)方程式__________________________________(檢驗二氧化碳)______________________________________(吸收或除去二氧化碳)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(3)用途①二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣的大，可用于滅火；②植物的光合作用需要二氧化碳，其可以作氣體肥料；③二氧化碳能溶于水且能與水反應(yīng)生成碳酸，可用于制汽水、碳酸飲料；④固態(tài)二氧化碳(俗稱干冰)升華吸熱，可以用于人工降雨，常用作制冷劑。(4)二氧化碳對生活和環(huán)境的影響①自然界中的二氧化碳循環(huán)②對環(huán)境的影響：化石燃料的燃燒和森林資源的不斷減少導(dǎo)致空氣中二氧化碳含量的不斷增加，加劇__________________。應(yīng)對措施：減少使用化石燃料、植樹造林等。溫室效應(yīng)③對生活的影響：二氧化碳本身沒有毒性，但不能支持呼吸。當空氣中的二氧化碳含量超過正常含量時，會對人體健康產(chǎn)生影響。3一氧化碳與二氧化碳(1)區(qū)別

一氧化碳(CO)二氧化碳(CO2)物理性質(zhì)色、味、態(tài)無色、無味的氣體無色、無味的氣體密度比空氣______比空氣______溶解性難溶于水

能溶于水化學(xué)性質(zhì)有毒，______，還原性①不能燃燒也不支持燃燒；②與水反應(yīng)生成碳酸；③與堿反應(yīng)生成鹽和水；④與碳單質(zhì)反應(yīng)；⑤能參與光合作用略小大可燃性(2)轉(zhuǎn)化、鑒別與除雜①轉(zhuǎn)化：CO和CO2的轉(zhuǎn)化：a．CO→CO2：______________________(化學(xué)方程式)b．CO2→CO：______________________(化學(xué)方程式)②鑒別：紅色③除雜：物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法CO(CO2)通過澄清石灰水CO2(CO)通過灼熱的氧化銅知識網(wǎng)絡(luò)0203中考聚焦·考點1碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途(12)·考點2碳的氧化物(34)1．【2017·福建·3分】十八世紀，拉瓦錫用放大鏡聚集日光使玻璃罩內(nèi)的金剛石燃燒，得到二氧化碳。坦南特進一步研究確認金剛石僅由碳元素組成。下列說法錯誤的是(

)A．金剛石屬于有機物B．金剛石燃燒過程放出熱量C．金剛石具有可燃性D．聚集日光使溫度達到金剛石的著火點考點1碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途A2．【2020·莆田校級模擬·3分】下列關(guān)于碳單質(zhì)用途的敘述中，錯誤的是(

)①用石墨作潤滑劑

②活性炭用作電冰箱的除味劑③防毒面具里用焦炭吸收有毒氣體④制糖工業(yè)中用炭黑來吸附有色物質(zhì)⑤C60有可能廣泛應(yīng)用在超導(dǎo)、催化、材料、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域A．①②③

B．②③④

C．③④D．④⑤C3．【2020·南平延平區(qū)模擬·3分】在如圖所示氣密性良好的裝置中充滿了二氧化碳氣體，往兩支試管中分別緩緩注入5mL紫色石蕊試液和5mL澄清石灰水。考點2碳的氧化物

下列有關(guān)敘述不正確的是(

)A．左邊試管內(nèi)液體變紅色B．右邊試管內(nèi)石灰水中有渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生C．充分反應(yīng)后，U形管中的液面左邊高于右邊D．相同體積的水和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳較多C4．【2020·廈門思明區(qū)校級模擬·3分】下列關(guān)于一氧化碳和二氧化碳的敘述不正確的是(

)A．干冰可用于人工降雨，一氧化碳可用作燃料B．一氧化碳易與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒C．一氧化碳、二氧化碳均易溶于水D．一氧化碳、二氧化碳性質(zhì)差異大的原因是分子構(gòu)成不同C第3課時

常見氣體的制取·考點

常見氣體的制取01考點梳理考點

常見氣體的制取1氧氣的制取(1)工業(yè)制取①分離液態(tài)空氣法：利用液氮和液氧________的不同，采取低溫蒸發(fā)的方法制得氧氣，屬于________變化。②膜分離技術(shù)法：在一定壓力下，讓空氣通過富集氧氣的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。沸點物理(2)實驗室制取

實驗藥品反應(yīng)原理發(fā)生裝置收集裝置方法1過氧化氫溶液和____________________________排水法：或向上排空氣法：方法2高錳酸鉀________________________________________方法3氯酸鉀和二氧化錳________________________________________二氧化錳【注意】①用A裝置制取氧氣：長頸漏斗下端應(yīng)伸入液面以下，形成液封，防止氧氣從長頸漏斗中逸出。②用B裝置制取氧氣：a．試管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水倒流，使試管炸裂。b．用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口需要放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管。c．試管中，導(dǎo)管不能伸入試管過長，否則不利于氣體的順利排出。d．用排水法收集氣體，反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽里移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒吸入試管，使試管炸裂。(3)催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能____________其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的____________和__________在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。巧記為“一變兩不變”。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起______________。改變化學(xué)性質(zhì)質(zhì)量催化作用【注意】①“改變”包括“加快”和“減慢”。②催化劑不能增加或減少生成物的質(zhì)量。③反應(yīng)前后，催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能改變。2二氧化碳的制取(1)實驗藥品：_____________________與___________。大理石(或石灰石)稀鹽酸【易錯提醒】①不可用稀硫酸代替稀鹽酸。大理石與稀硫酸反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在大理石表面，阻止反應(yīng)的進行。②不可用濃鹽酸代替稀鹽酸。濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體與制得的CO2氣體混合，使制得的氣體不純。③不可用碳酸鈉(或碳酸鉀)代替大理石。碳酸鈉(或碳酸鉀)是粉末狀固體，與稀鹽酸反應(yīng)速度太快，不利于控制反應(yīng)速率和氣體的收集。(2)反應(yīng)原理：____________________________________(用化學(xué)方程式表示)。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(3)實驗裝置：發(fā)生裝置收集裝置固液不加熱型向上排空氣法【注意】二氧化碳能溶于水，因此一般不用排水法收集。3氫氣的制取(1)實驗藥品：鋅粒和______________。【易錯提醒】①實驗室制取H2時選用鋅粒，而不用鎂條、鐵片，原因是鎂價格貴且反應(yīng)速率太快而鐵反應(yīng)速率又太慢。②酸選用稀硫酸，而不宜用鹽酸、濃硫酸，因為用鋅和鹽酸制得的H2

中，混有HCl而不純，

而鋅與濃硫酸反應(yīng)不生成H2。稀硫酸(2)實驗原理：__________________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)實驗裝置：發(fā)生裝置收集裝置固液不加熱型排水法向下排空氣法Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑4歸納總結(jié)(1)原料的選擇①可行性：選擇原料時，需要從________守恒的角度去選擇物質(zhì)，了解物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)。②原料__________________。(2)制取氣體最佳裝置的選擇①發(fā)生裝置依據(jù)：a.反應(yīng)物的狀態(tài)是________還是________；b.反應(yīng)是否加熱。元素廉價易得固固固液常見的氣體發(fā)生裝置

裝置圖特點應(yīng)用固固加熱型

a.加熱高錳酸鉀制氧氣b．加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣固液不加熱型安裝簡單

固液不加熱型便于添加液體a.過氧化氫制氧氣b．碳酸鈣和稀鹽酸制二氧化碳c．鋅與稀硫酸制氫氣便于_____________控制反應(yīng)速率固液不加熱型可隨時_________________________②收集裝置依據(jù)：氣體的____________和____________?？刂品磻?yīng)的發(fā)生和停止溶解性密度

排水法排空氣法裝置向上排空氣法向下排空氣法適用范圍不易溶于水、不與水反應(yīng)的氣體密度比空氣_______的氣體密度比空氣_______的氣體特點收集的氣體較純，但含水蒸氣收集的氣體較______，但不純

大小干燥【易錯提醒】a.若用排水法收集氣體，當氣泡連續(xù)均勻冒出時再收集。b．用排空氣法收集時導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底部(為了排盡瓶內(nèi)空氣)。c．密度比空氣大的氣體，收集滿后，集氣瓶應(yīng)正放，密度比空氣小的氣體，收集滿后集氣瓶應(yīng)倒放。(3)氣體的檢驗與驗滿

檢驗驗滿氧氣將帶火星的木條伸入集氣瓶__________。若木條________，則說明氣體為氧氣將帶火星的木條靠近集氣瓶________。若木條________，則說明氣體已集滿二氧化碳通入澄清石灰水中。若澄清石灰水________，則說明氣體為二氧化碳將燃著的木條放在集氣瓶________。若木條熄滅，則說明氣體已集滿瓶內(nèi)復(fù)燃瓶口復(fù)燃變渾濁瓶口氫氣點燃，在火焰上方罩干冷的燒杯。若產(chǎn)生______色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，反轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入澄清石灰水，石灰水不變渾濁，則說明氣體為氫氣

淡藍【拓展】多功能瓶的使用裝置用途氣體進出方向收集密度比空氣大的氣體a進b出收集密度比空氣小的氣體b進a出排水法收集氣體____進____出b

a檢驗、干燥、除雜____進____出收集并測量不溶于水或難溶于水的氣體體積(若收集并測量CO2等能溶于水的氣體體積，需在水上放一層植物油)氣體從a管進入，水從b管排出a

b(4)氣體的凈化與干燥①凈化原則：所選試劑只能與氣體中的雜質(zhì)反應(yīng)，不能與制備的氣體反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)。②常見裝置及藥品：裝置說明a.裝有濃硫酸時，用于干燥酸性或中性氣體b．裝有飽和NaHCO3溶液時，用于除去CO2中的HCl通常裝有堿石灰，用于干燥堿性和中性氣體(5)尾氣處理

點燃尾氣溶液吸收收集尾氣裝置操作原理點燃可燃性污染氣體，轉(zhuǎn)化為無污染氣體氣體與溶液發(fā)生反應(yīng)收集后集中處理或再利用知識網(wǎng)絡(luò)0203中考聚焦·考點

常見氣體的制取(123)1．【2020?福建節(jié)選?6分】請將下列實驗報告補充完整。藥匙考點

常見氣體的制取實驗內(nèi)容現(xiàn)象說明、解釋或結(jié)論用高錳酸鉀制取氧氣。連接儀器，檢查裝置氣密性。用①________(填儀器名稱)取少量高錳酸鉀裝入試管中，并在試管口放一團棉花，固定好裝置，加熱試管，用排水法收集O2當觀察到②__________________________________時，開始收集氣體收集O2之前，將集氣瓶內(nèi)空氣完全排盡的方法是③________________。產(chǎn)生O2的化學(xué)方

程

式

為④__________________________________導(dǎo)管口有連續(xù)并比較均勻的氣泡冒出將集氣瓶裝滿水2.【2019·福建節(jié)選·7分】用過氧化氫制取氧氣(二氧化錳作催化劑)。

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(2)儀器A名稱為________?，F(xiàn)用上面儀器組裝氧氣的發(fā)生裝置，應(yīng)選用的儀器有________(填標號)。(3)欲用濃硫酸干燥氧氣，應(yīng)從裝置F的________(填“a”或“b”)端通入氣體。錐形瓶ACDa3．【2020·莆田質(zhì)檢·11分】某興趣小組在實驗室利用下圖部分裝置，制取二氧化碳并驗證其性質(zhì)。

(1)儀器a的名稱是________。集氣瓶(2)實驗室制取CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是______(填序號，下同)，收集裝置是________。(3)圖F中干燥紙條的作用是_____________________________________________。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OBD對比實驗(或證明二氧化碳不能使干燥紙條變色)(4)圖F實驗可以驗證CO2的化學(xué)性質(zhì)有______________(寫一點即可)，判斷依據(jù)是______________________________________________________________________(寫現(xiàn)象)。為了更快觀察到現(xiàn)象，其操作方法是_________________________________________________。(5)若選用A裝置為高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置，其不足之處是__________________________________________。試管口沒有放棉花能與水反應(yīng)濕潤紙條變紅而干燥紙條不變色(或能與石灰水反應(yīng)；澄清石灰水變渾濁)輕輕搖晃大燒杯(或稍微傾斜大燒杯)第4課時

水·考點1愛護水資源及水的凈化·考點2水的組成01考點梳理考點1愛護水資源及水的凈化1愛護水資源(1)水資源的認識①人類的生命活動、生產(chǎn)和生活離不開水；②地球上水資源總儲量豐富，但淡水資源有限；③我國水資源總量豐富，但人均水量很少。(2)愛護水資源的措施一方面要___________，另一方面要_____________。節(jié)約用水防治水體污染(3)節(jié)約用水的措施①使用節(jié)水型器具；②農(nóng)業(yè)上：改大水漫灌為__________或__________；③生活上：綜合利用水，如淘米水用來澆花，洗臉時用器具接水，不要不間斷地放水；④工業(yè)上：使用新技術(shù)、改革工藝，提高水的利用率，將水循環(huán)利用?！就卣埂繃夜?jié)水標志(如圖)滴灌噴灌(4)防治水體污染處理達標集中處理2水的凈化(1)自來水的凈化過程取水→加__________→沉淀→__________→吸附→消毒殺菌→配水(如圖)絮凝劑過濾(2)凈水方法方法原理及作用凈化程度沉淀(或沉降)①靜置沉降除去水中顆粒較大的不溶性雜質(zhì)由上至下凈化程度由低到高②吸附沉降：加絮凝劑(如______)使小顆粒凝聚成大顆粒沉降過濾除去水中顆粒較小的不溶性雜質(zhì)明礬吸附利用________的________性，除去水中的色素和異味由上至下凈化程度由低到高殺菌消毒通常用紫外線或加入殺菌劑除去水中的細菌和微生物等，發(fā)生________變化蒸餾除去水中所有雜質(zhì)活性炭吸附化學(xué)【易錯提醒】①過濾只除去不溶性雜質(zhì)，無法除掉可溶性雜質(zhì)，所以不能得到純水。②沉淀、過濾都能除去不溶性雜質(zhì)，蒸餾能除去各種雜質(zhì)，活性炭將色素和有異味物質(zhì)吸到它的疏松多孔的結(jié)構(gòu)中，并沒有將它們反應(yīng)除掉，所以以上均沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化；殺菌消毒發(fā)生化學(xué)變化。(3)自制簡易凈水器3硬水與軟水(1)概念硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。(2)鑒別方法軟水硬水(3)硬水的軟化生活中：____________________________。實驗室：____________________________。(4)硬水帶來的危害①洗衣服時浪費肥皂，衣服變硬；②長期飲用硬水，會影響身體健康；③鍋爐用水硬度過高，會形成大量水垢，浪費燃料，嚴重時會引起鍋爐爆炸。煮沸蒸餾考點2水的組成1電解水實驗(1)裝置圖：(2)反應(yīng)原理：____________________________。(3)實驗現(xiàn)象：通電后，兩個電極均有氣泡產(chǎn)生，一段時間后a、b兩個玻璃管中收集的氣體體積比約為_________。2∶1(4)氣體檢驗：b玻璃管(正極)：用燃著的木條檢驗，觀察到______________________，證明氣體是________；a玻璃管(負極)：用燃著的木條檢驗，觀察到_____________________________________________，

證明氣體是____________。記憶口訣：“正氧負氫，氫二氧一”。木條燃燒得更旺氧氣氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰(或發(fā)出輕微爆鳴聲)氫氣(5)實驗結(jié)論：①水是由__________和____________組成的；②水分子是由__________和__________構(gòu)成的。【注意】①實驗時水中加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉溶液的目的是增強水的導(dǎo)電性；②電解水的過程中電源應(yīng)使用的是直流電源。2氫氣(1)氫氣的性質(zhì)氫元素氧元素氫原子氧原子

性質(zhì)用途物理性質(zhì)無色、無味的氣體，密度比空氣_______，________溶于水填充探空氣球化學(xué)性質(zhì)可燃性化學(xué)方程式：__________________________作燃料還原性還原氧化劑：_________________________冶煉金屬小難(2)氫氣燃燒的現(xiàn)象

(3)氫氣的驗純點燃氫氣前一定要驗純，點燃氫氣時，發(fā)出尖銳的爆鳴聲表示氣體不純，聲音很小則表示氣體較純。知識網(wǎng)絡(luò)0203中考聚焦·考點1愛護水資源及水的凈化(123)·考點2水的組成(45)1．【2018·福建·3分】生活飲用水的水質(zhì)必須達到國家規(guī)定的相應(yīng)指標。下列指標可通過過濾達到的是(

)A．澄清 B．無異色C．無異味 D．無細菌和病毒A考點1愛護水資源及水的凈化2．【2020·福州質(zhì)檢·3分】下列關(guān)于水的說法正確的是(

)A．水是一種常用的溶劑B．水是由氫氣和氧氣組成的C．降低水的硬度可用肥皂水D．淡水資源取之不盡，用之不竭A3．【2020·福州質(zhì)檢節(jié)選·2分】水是生命之源。自然界中的水大部分是________(填“混合物”或“純凈物”)，飲用之前需要降低水的硬度，生活中常采用的方法是__________?；旌衔镏蠓?．【2020·南平質(zhì)檢·3分】水是重要的資源，下列有關(guān)電解水實驗的說法正確的是(

)A．負極收集到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B．該實驗所得氫氣和氧氣的質(zhì)量比約為2∶1C．該實驗?zāi)茏C明水中含有氫氣和氧氣D．該反應(yīng)可將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能考點2水的組成D5．【2020·莆田質(zhì)檢·9分】2020年“中國水周”活動的主題為“堅持節(jié)水優(yōu)先，建設(shè)幸福河湖”。(1)圖1中活性炭的作用是________________，該裝置凈化后的水__________(填“一定”或“不一定”)是軟水。(2)檢驗圖2中a管中氣體的方法是__________________________________________，電解水的化學(xué)方程式為______________________________。吸附色素和異味不一定打開活塞，將燃著的木條放在玻璃管尖嘴口(3)圖3說明，該反應(yīng)中保持不變的粒子是____________________，分解后生成的氫分子和氧分子的個數(shù)比為________。(4)節(jié)約用水人人有責(zé)，舉出一種生活中的節(jié)水措施____________________________________________。用淘米水澆花(合理即可)氫原子和氧原子2∶1第5課時

溶液(一)·考點1溶液及溶解·考點2溶解度01考點梳理考點1溶液及溶解1溶液的組成與特性均一穩(wěn)定混合物固體液體氣體水【易錯提醒】①均一、穩(wěn)定的液體并不一定是溶液，如水。②溶液不一定都是無色的，如硫酸銅溶液為藍色，氯化亞鐵溶液為淺綠色。③溶液中未溶解的部分不能視為溶質(zhì)。④溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量，溶液體積≠溶質(zhì)體積＋溶劑體積。2物質(zhì)溶解時的吸放熱現(xiàn)象物質(zhì)溶解時通常伴隨能量的變化，表現(xiàn)為吸熱、放熱現(xiàn)象。NH4NO3NaOH【注意】CaO固體加入水中也會放熱，但它不是溶解放熱，而是與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而放出熱量。3乳化現(xiàn)象(1)乳化：當在植物油中加入洗滌劑后，植物油就被分散成無數(shù)細小的__________，而不能聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，這種現(xiàn)象稱為乳化。(2)乳化作用：乳化劑所起的作用稱為乳化作用。液滴(3)除污方法及舉例方法舉例乳化用洗滌劑除去餐具上的油污溶解汽油洗去衣服上的污漬、酒精洗去試管中的碘化學(xué)反應(yīng)鹽酸除銹、食醋除水垢考點2溶解度1溶解度(1)固體溶解度①概念：在一定________下，某固態(tài)物質(zhì)在________g溶劑里達到________狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。②影響因素溫度100飽和內(nèi)因溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)外因主要是溫度a.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而________，如KNO3b.少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，如NaClc.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而________，如Ca(OH)2增大減小(2)氣體溶解度①概念：某氣體在壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。②影響因素內(nèi)因溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)外因溫度氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而________，如喝了汽水會打嗝壓強氣體物質(zhì)的溶解度隨壓強的增大而________，如打開汽水瓶蓋時，會有氣泡或汽水噴出來減小增大(3)溶解度與溶解性常溫下(20℃)溶解度和溶解性的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度S/g＞101～100.01～1＜0.01舉例KNO3、NaClKClO3Ca(OH)2______CaCO3(合理即可)2飽和溶液與不飽和溶液(1)概念在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的______________；

還能繼續(xù)溶解的溶液，

叫做這種溶質(zhì)的____________?！疽族e提醒】某種物質(zhì)的飽和溶液中，不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)，但還能夠溶解其他物質(zhì)，如在飽和硝酸鉀溶液中可以溶解氯化鈉。飽和溶液不飽和溶液(2)飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而________的物質(zhì)：對于少數(shù)溶解度隨溫度升高而______的物質(zhì)：增大減小3結(jié)晶降溫結(jié)晶：通過冷卻熱飽和溶液的方法使溶質(zhì)析出。適用于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)，如__________。蒸發(fā)結(jié)晶：通過蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)析出。適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)，

如__________。硝酸鉀氯化鈉知識網(wǎng)絡(luò)0203中考聚焦·考點1溶液及溶解(123)·考點2溶解度(456)1．下列物質(zhì)不屬于溶液的是(

)A．醫(yī)用酒精

B．冰水共存物C．食醋

D．蘇打水考點1溶液及溶解B2．【易錯題】下列有關(guān)水和溶液的說法中正確的是(

)A．溶液都是無色、透明的B．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液C．溶質(zhì)都以分子形式溶解在溶劑里D．電解水得到的氫氣和氧氣的體積比為2∶1D3．日常生活中除去油污的方法很多，下列現(xiàn)象不屬于乳化的是(

)A．用汽油洗去手上的油污B．用洗發(fā)精洗去頭發(fā)上的油脂C．用洗面奶洗去皮膚上的油脂D．用洗潔精洗去餐具上的油污A4．一定溫度下，如圖操作，圖Ⅱ所得溶液與圖Ⅰ原溶液相比，下列判斷一定正確的是(

)A．溶質(zhì)的質(zhì)量增加 B．所得溶液是飽和溶液C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大 D．溶質(zhì)的溶解度變大考點2溶解度A5．NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度如下表。下列說法錯誤的是(

)

A．20℃時，100g水中最多能溶解36.0gNaClB．40℃時，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于63.9%C．可用冷卻海水的方法獲取大量食鹽D．其他條件不變，升溫可將KNO3飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簻囟?℃0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110C6．下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答：溫度/℃2030405060溶解度/gNaCl36.036.336.637.037.3KNO331.645.863.985.5110(1)60℃時，氯化鈉的溶解度為________。(2)在30℃時，100g水中加入50g硝酸鉀，充分攪拌后得到的溶液質(zhì)量為________。37.3g145.8g第6課時

溶液(二)·考點1溶解度曲線·考點2溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)01考點梳理考點1溶解度曲線用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據(jù)某物質(zhì)不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)繪制出來的曲線叫做溶解度曲線。以圖為例，回答問題：(1)溶解度曲線中點、線、面的含義點曲線上的點(如點A)表示物質(zhì)甲在t3

℃時的溶解度為60g交點(如點P)t2

℃時，甲物質(zhì)和乙物質(zhì)的溶解度相等，均為40g線甲物質(zhì)溶解度隨溫度升高而________乙物質(zhì)溶解度隨溫度升高而________丙物質(zhì)溶解度隨溫度升高而________面曲線下表示溶液呈________狀態(tài)曲線上表示溶液呈________狀態(tài)增大增大減小不飽和飽和(2)溶解度曲線的應(yīng)用①某溫度下物質(zhì)溶解度的大小a．t2

℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為___________________；b．t1

℃時，甲、丙的溶解度相等，均為________。②飽和溶液與不飽和溶液的判斷a．t3

℃時，將40g甲物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解，形成的是該物質(zhì)的_______(填“飽和”或“不飽和”，下同)溶液；甲＝乙＞丙35g飽和b．t2

℃時，將15g乙物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解，形成的是該物質(zhì)的__________溶液。③飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化a．將接近飽和的甲溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液，可采取的方法是____________________________________；b．t3

℃時，將40g甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)化成該溫度下的飽和溶液，可采取的方法是____________________________。不飽和增加甲物質(zhì)(或蒸發(fā)溶劑或降低溫度)增加甲物質(zhì)(或恒溫蒸發(fā)溶劑)④判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法a．當甲中混有少量的乙時，提純甲所用的方法是________________________________。b．當乙中混有少量的甲時，提純乙所用的方法是______________。c．當丙中混有少量的甲時，提純丙所用的方法是__________________。降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)蒸發(fā)結(jié)晶升高溫度⑤溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算a．t1

℃時，將40g丙物質(zhì)加入到100g水中，充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為______________；b.t2

℃時，乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為________。25.9%28.6%⑥一定溫度下配制飽和溶液時，所需溶劑質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量的大小比較a．t2

℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)配制成該溫度下各自的飽和溶液，所需溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系為____________。b．t2

℃時，欲將乙、丙兩種物質(zhì)配制成等質(zhì)量的飽和溶液，所需溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為__________。甲＝乙＜丙乙＞丙⑦溫度改變時，飽和溶液中各種量的變化情況t2

℃

時甲、乙、丙的飽和溶液各ag，降溫到t1

℃：a．析出晶體的有__________；b．無晶體析出的有________；c．所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為___________；d．溶液質(zhì)量由小到大依次為________________。甲和乙丙丙<甲<乙甲＜乙＜丙考點2溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是____________質(zhì)量與____________質(zhì)量之比。2公式：

溶質(zhì)溶液3溶液的稀釋溶液稀釋前后，________的質(zhì)量不變。即：濃溶液的質(zhì)量×濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；稀溶液的質(zhì)量＝濃溶液的質(zhì)量＋水的質(zhì)量溶質(zhì)4一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制(1)用固體配制溶液(以NaCl為例)操作步驟：計算→稱量和量取→溶解→裝瓶貼標簽。氯化鈉的質(zhì)量水的體積托盤天平量筒玻璃棒(2)用濃溶液配制稀溶液操作步驟：計算→量取→稀釋→裝瓶貼標簽【注意】①稱量固體時，注意“左物右碼”，且在托盤兩邊各放一張質(zhì)量相等的紙。②配制溶液應(yīng)在燒杯中進行，不能在量筒內(nèi)混合，且用玻璃棒攪拌。(3)誤差分析操作結(jié)果分析對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的影響稱量NaCl固體時，藥品與砝碼顛倒且使用了游碼配制的溶液中溶質(zhì)(NaCl)的質(zhì)量偏小________將稱好的NaCl倒入燒杯時，部分撒在外面或紙上有殘留NaCl固體中含有雜質(zhì)偏小量取水時________讀數(shù)配制的溶液中水的質(zhì)量(或體積)偏大偏小燒杯內(nèi)原來有少量水量取水時________讀數(shù)配制的溶液中水的質(zhì)量(或體積)偏小偏大量取水時平視凹液面的最高處向燒杯內(nèi)加水時有水濺出配制完成后，轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液灑出配制的溶液質(zhì)量偏小_______仰視俯視無影響知識網(wǎng)絡(luò)0203中考聚焦·考點1溶解度曲線(12)·考點2溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(3456)1．【2019·福建·3分】KNO3

的溶解度曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是(

)A．0～60℃，KNO3

的溶解度隨溫度升高而增大B．60℃時KNO3

飽和溶液降溫至20℃，有晶體析出C．20℃，100g水中最多能溶解31.6gKNO3D．60℃時，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為60%的KNO3

溶液D考點1溶解度曲線2．【2017·福建·3分】如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是(

)A．t1

℃時，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的飽和溶液B．t2

℃時，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C．若甲中含有少量乙，可用溶解、過濾的方法提純甲D．將甲的飽和溶液從t2

℃

降溫到t1

℃，可析出晶體C3．【2018·福建·3分】

某同學(xué)模擬閩籍化學(xué)家侯德榜的“侯氏制堿法”制純堿，需用50.0g水配制20℃的NaCl飽和溶液(20℃時NaCl的溶解度為36.0g)，應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為(

)

A．18.0g B．16.0gC．13.2g D．11.5g考點2溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)A4．【2020·福建節(jié)選·1分】某84消毒液產(chǎn)品的部分說明如下圖。84消毒液【產(chǎn)品特點】主要成分為次氯酸鈉(NaClO)，有效氯的質(zhì)量分數(shù)為5.1%～6.9%?！静途呦尽坑糜行鹊馁|(zhì)量分數(shù)為0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活飲用水沖凈?！咀⒁馐马棥竣偻庥孟緞?，須稀釋后使用。①不得將本產(chǎn)品與酸性產(chǎn)品(如潔廁類清潔產(chǎn)品)同時使用。依據(jù)圖中信息，將有效氯的質(zhì)量分數(shù)為6.0%的84消毒液與水按質(zhì)量比為1∶________進行稀釋，即可用于餐具消毒。1495．【2017·福建節(jié)選·3分】

閩籍科學(xué)家張俐娜發(fā)明了一種快速溶解農(nóng)業(yè)廢棄物的“神奇溶劑”。該“神奇溶劑”中氫氧化鈉、尿素和水的質(zhì)量比為7∶12∶81。(1)“神奇溶劑”是一種溶液，其溶質(zhì)有_________________。(2)某次生產(chǎn)需用到100kg“神奇溶劑”。現(xiàn)僅用氫氧化鈉溶液和尿素來配制，所用的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為____________________________(列出計算式即可)。氫氧化鈉、尿素6．【2020·廈門質(zhì)檢節(jié)選·5分】配制H2O2溶液。實驗一：配制H2O2溶液(1)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)6%H2O2溶液，需要用到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)30%H2O2溶液的質(zhì)量是____g，已知30%H2O2溶液的密度是1.11g/cm3，則需要量取的體積是________mL(保留一位小數(shù))。2018.0(2)配制過程中，用玻璃棒攪拌的目的是_______________。(3)量取濃H2O2溶液時仰視讀數(shù)(其他操作正確)，則配制的稀H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______(填“大于”“小于”或“等于”)6%。加速混合均勻大于第7課時

金屬材料及其利用和保護·考點1金屬材料·考點2鐵的冶煉·考點3金屬的銹蝕與防護01考點梳理考點1金屬材料1金屬材料的分類

分類例子金屬材料純金屬鋁、鐵、銅、銀、金合金生鐵、鋼、黃銅、青銅2金屬的物理性質(zhì)及其用途導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性紫紅金黃黑汞3合金概念合金是由一種金屬跟____________________熔合形成的有金屬特性的混合物性質(zhì)合金的硬度一般比各成分金屬的硬度________，多數(shù)合金的熔點________組成它的成分金屬的熔點。合金中的各成分保持原來的__________例子生鐵和鋼是鐵和碳的合金，黃銅是銅鋅合金，青銅是銅錫合金其他金屬(或非金屬)大低于化學(xué)性質(zhì)4生鐵和鋼2%～4.3%0.03%～2%一氧化碳氧氣考點2鐵的冶煉1實驗裝置2實驗原理：__________________________________________。3實驗現(xiàn)象：__________________________________，__________________，尾氣燃燒產(chǎn)生____色火焰。紅棕色粉末逐漸變成黑色澄清石灰水變渾濁藍4注意事項(1)實驗中酒精燈的作用是_____________________________________________。(2)實驗時先通一氧化碳，一段時間后再點燃酒精噴燈，目的是____________________________________________________________________________________。點燃尾氣中的一氧化碳，防止一氧化碳污染環(huán)境排盡裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與空氣的混合氣體在受熱時發(fā)生爆炸(3)實驗完畢后要先撤酒精噴燈，繼續(xù)通入一氧化碳，直到硬質(zhì)玻璃管冷卻，其目的是__________________________________________________________________。防止生成的鐵被氧化，同時防止液體倒吸炸裂玻璃管5實驗改進(1)用W形管進行微型實驗(如圖)，優(yōu)點是___________________。尾氣處理可采用氣球收集或排水法收集。(2)若用下圖裝置進行實驗，優(yōu)點是______________________________________________。節(jié)約藥品(合理即可)不需要添加尾氣處理裝置，B裝置可以收集一氧化碳【拓展】工業(yè)煉鐵(1)工業(yè)煉鐵原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、熱空氣。(2)工業(yè)煉鐵設(shè)備：高爐。(3)鐵礦石：赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)，磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)。(4)煉鐵反應(yīng)原理：高爐內(nèi)，焦炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳在高溫下與焦炭反應(yīng)生成一氧化碳，高溫下一氧化碳將鐵礦石中的鐵還原出來。【易錯提醒】工業(yè)煉鐵得到的是生鐵，實驗室模擬煉鐵得到的是純鐵?？键c3金屬的銹蝕與防護1探究鐵生銹條件的實驗設(shè)計

試管1試管2試管3實驗裝置反應(yīng)條件與O2、水接觸只與水接觸只與O2接觸實驗現(xiàn)象鐵釘生銹鐵釘不生銹鐵釘不生銹實驗結(jié)論鐵生銹的條件是鐵和________、______同時接觸氧氣水2鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O，呈______色，結(jié)構(gòu)疏松多孔。3工業(yè)上常用稀鹽酸除鐵銹，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。4防止鐵生銹的措施：(1)干：保持鐵制品的_____________；(2)膜：在鐵制品表面覆蓋________，如噴漆、涂油、燒制搪瓷等；(3)改：改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如加鉻、鎳制成__________。紅褐Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O潔凈與干燥保護膜不銹鋼5保護金屬資源的途徑：(1)防止銹蝕。(2)回收利用。(3)合理開采。(4)尋找替代品。知識網(wǎng)絡(luò)0203中考聚焦·考點1金屬材料(12)·考點2鐵的冶煉(34)·考點3金屬的銹蝕與防護(5)1．【2020·福州鼓樓區(qū)模擬·3分】我國第四套人民幣硬幣中，一元幣為鋼芯鍍鎳合金，伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼，在選擇鑄造硬幣的材料時，不需要考慮的因素是(

)A．金屬的硬度 B.金屬的導(dǎo)熱性 C.金屬的耐腐蝕性 D.金屬價格與硬幣面值的吻合度考點1金屬材料B2．【2020·泉州質(zhì)檢·1分】鋁合金是制造導(dǎo)彈外殼的材料之一。鋁合金的硬度比純鋁的硬度____(填“大”或“小”)。大3．【2019·福建·8分】《天工開物》中介紹了鋅的冶煉方法：把爐甘石(ZnCO3)和煤炭餅裝入煉鋅罐(如下圖所示)，泥封，“其底鋪薪，發(fā)火煅紅”“冷定毀罐取出”。(已知：鋅的熔點為419℃，沸點為907℃)考點2鐵的冶煉(1)反應(yīng)區(qū)中，ZnCO3

分解生成ZnO和另一種氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。C與ZnO發(fā)生置換反應(yīng)得到Zn，反應(yīng)中化合價升高的元素是________。(2)冷凝區(qū)中，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，理論上該區(qū)應(yīng)控制的溫度范圍是____________℃。(3)“冷定”后方能“毀罐”取鋅，從化學(xué)變化角度解釋其原因：_________________________________________________________________________________________。C(或碳)419～9074．【2020·廈門質(zhì)檢·7分】如下圖，利用W形管完成一氧化碳還原氧化鐵實驗，已知一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)是分步進行的：(1)A處為CO氣體的發(fā)生裝置。寫出甲酸(HCOOH)在濃硫酸催化作用下脫水制取CO的化學(xué)方程式：__________________________________。(2)實驗中B處酒精燈火焰外圍加裝防風(fēng)罩的原因是________________________。(3)為得到純鐵，當紅棕色粉末全部變黑時，不能立即停止加熱，應(yīng)再加熱一段時間的原因是____________________________。(4)熄滅酒精燈后，立即用磁鐵將產(chǎn)生的黑色粉末吸引并轉(zhuǎn)移到W形管A處凹槽中，與剩余酸液反應(yīng)。當觀察到______________，證明有Fe產(chǎn)生。集中火焰，提高火焰溫度確保Fe3O4和FeO全部轉(zhuǎn)化為Fe有氣泡產(chǎn)生5．【2017·福建·3分】下列四支試管中，鐵釘銹蝕最快的是(

)考點3金屬的銹蝕與防護D第8課時

金屬的化學(xué)性質(zhì)·考點1金屬的化學(xué)性質(zhì)·考點2金屬活動性順序·考點3金屬與酸反應(yīng)的曲線分析·考點4金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分的分析01考點梳理考點1金屬的化學(xué)性質(zhì)1金屬與氧氣反應(yīng)：

金屬＋氧氣―→金屬氧化物金屬實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂發(fā)出耀眼的________，放出大量的熱，生成________色固體_____________________鐵劇烈燃燒，________，放出大量的熱，生成________色固體____________________鋁表面變暗，失去________光澤_____________________銅表面變成______色_____________________金很穩(wěn)定，即使高溫時也不與氧氣反應(yīng)(真金不怕火煉)白光白火星四射黑金屬黑【注意】鋁常溫下就會與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成致密的氧化鋁膜，使鋁與氧氣隔絕起“自我保護”作用。2金屬與酸反應(yīng)活潑金屬＋酸―→鹽＋H2↑金屬實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量________，放出熱量______________________________________________________鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生較多_____________________________________________________________鐵反應(yīng)比較________，產(chǎn)生少量________，溶液由無色變成________色____________________________________________________銅不與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，無現(xiàn)象氣泡Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑氣泡Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑劇烈氣泡淺綠Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑【注意】①活潑金屬是指在金屬活動性順序中排在氫前面的金屬。②這里的酸通常指稀鹽酸或稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸。③利用金屬與酸的反應(yīng)判斷金屬活動性順序時，通常要控制變量：金屬的種類不同，酸的種類、濃度、質(zhì)量相同、金屬形狀、大小相同。④相同條件下，金屬與酸反應(yīng)越劇烈，金屬的活動性越強?！疽族e提