第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素 單元檢測題 高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

試卷第=page44頁，共=sectionpages88頁試卷第=page11頁，共=sectionpages88頁第五章《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》單元檢測題一、單選題1．用CuSO4溶液和“某種物質(zhì)”在40?50℃時反應(yīng)可產(chǎn)生CuH。CuH是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．材料中的“某種物質(zhì)”具有強還原性B．CuH與鹽酸反應(yīng)，可能產(chǎn)生Cl2C．CuH與足量的稀硝酸反應(yīng)：CuH+3H++=Cu2++NO↑+2H2OD．CuH在氯氣中燃燒：2．二氧化硫雖然是形成酸雨的主要物質(zhì)，但對食品有漂白和防腐作用，使用二氧化硫能夠達到使產(chǎn)品外觀光亮、潔白的效果，也是制取硫酸重要的原料氣；實驗室通常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取少量二氧化硫；已知二氧化硫與氧氣反應(yīng)的熱化學方程式為：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-197kJ/mol。實驗室制取SO2時，下列裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．圖①生成SO2 B．圖③干燥SO2C．圖④收集SO2 D．圖②吸收SO2尾氣3．在汽車尾氣凈化裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法不正確的是

A．該反應(yīng)為固氮反應(yīng)之一B．NO為無色氣體，為紅棕色氣體C．NO、CO均能與人體中的血紅蛋白結(jié)合D．該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)的化學方程式為4．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y，有沉淀生成。X、Y不可能是A．SO2、NO2 B．CO2、SO2 C．SO2、NH3 D．SO2、H2S5．已知：①遇H+可轉(zhuǎn)化為和，某礦渣中含有雜質(zhì)，采用如圖流程可得到和。關(guān)于該流程的說法中正確的是A．固體A、B、C分別為B．經(jīng)“過濾”后，所得濾液中可能含有C．“操作”為蒸發(fā)結(jié)晶D．用“調(diào)pH3.2”的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6．下列離子方程式正確的是A．硫氰化鐵溶液中加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2SO+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓C．新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClOD．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+7．下列實驗操作或裝置能達到目的的是（

）ABCD

分離碘的CCl4溶液收集氣體分離NaCl和NH4Cl驗證元素的非金屬性：Cl>C>SiA．A B．B C．C D．D8．下列關(guān)于硅元素及其化合物的說法正確的是①在硅酸鹽中，Si和O構(gòu)成了硅氧四面體，因此硅酸鹽材料大多具有硬度高、熔點高、難溶于水等特點②現(xiàn)代建筑物大量使用的沙子和水泥都是硅酸鹽材料③水晶項鏈和石英玻璃都是硅酸鹽材料④陶瓷是具有悠久歷史的硅酸鹽材料⑤硅單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體⑥硅單質(zhì)是良好的導(dǎo)體材料A．①④⑤ B．②③⑥ C．①②⑤ D．③④⑥9．硝酸是化學實驗室中最常用的試劑之一，下列有關(guān)硝酸的說法不正確的是A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存，原理相同B．將分別蘸有濃硝酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近時，有白煙生成C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸，原理相同D．濃硝酸和氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，原理相同10．物質(zhì)檢驗是化學研究常用的方法之一。下列有關(guān)溶液成分的檢驗，結(jié)論正確的是A．若滴加酚酞溶液，溶液變紅，則原溶液一定是堿溶液B．加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液生成白色沉淀，原溶液中一定有SOC．若滴加Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含有Ca2+D．若滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含CO11．將5.6g鐵投入濃硝酸溶液中，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe（NO3）3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中，在標準狀況下剩余氣體的體積為A．1120mL B．2240mL C．336mL D．4480mL12．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．裝置①可用于酒精萃取溴水中的Br2B．裝置②可用于收集H2、NH3、NO等氣體C．裝置③可用于分離粗鹽中的泥沙D．裝置④中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸13．A是一種正鹽，D相對分子質(zhì)量比C相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當x無論是強酸還是強堿時都有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。當x是強酸時，A、B、C、D、E均含有同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含有另一種元素，下列說法不正確的是A．D生成E的反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)B．當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)C．當X是強酸時，E是H2SO4D．當X是強堿時，E是HNO314．用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉、氫氧化鈉混合液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液(過量)產(chǎn)生大量白色沉淀D氯水氯化亞鐵溶液和硫氰化鉀溶液溶液變血紅色A．A B．B C．C D．D15．如圖為三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是A．約在64℃時KCl和Na2SO4的溶解度相等B．在室溫至100℃區(qū)間，隨溫度升高Na2SO4的溶解度先增大后減小，醋酸鈣則相反C．分離含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶的方法D．在40℃時40gKCl固體溶于60g水得到40%KCl溶液二、填空題16．A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。(1)寫出元素A在周期表中的位置，與A同族但相對原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)A的單質(zhì)與燒堿反應(yīng)的離子方程式，工業(yè)上制取含有雜質(zhì)的A單質(zhì)的化學反應(yīng)方程式。(3)將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應(yīng)生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應(yīng)生成含A的化合物F。分別寫出生成D和F的化學方程式：，。17．在下面氮化合物中，極易溶于水且水溶液能使酚酞變藍的是(填序號，下同)；能與氫氧化鈣加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是；“雷雨發(fā)莊稼”的原理是空氣中的氮氣經(jīng)多步反應(yīng)生成硝酸鹽，被植物吸收，促進生長，其中棕紅色的中間產(chǎn)物是。A．氯化銨

B．二氧化氮

C．氨氣18．鐵在熱的稀中反應(yīng)，其主要還原產(chǎn)物為，而在冷的稀中反應(yīng)，其主要還原產(chǎn)物為NO，當溶液更稀時，其還原產(chǎn)物為。請分析如圖，回答有關(guān)問題。(1)假設(shè)在任一氣體產(chǎn)生的曲線段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物，試配平由b點到c點時的化學反應(yīng)方程式：Fe+HNO3—Fe(NO3)3++H2O(2)判斷從o點到a點時的還原產(chǎn)物，應(yīng)是(3)a點到b點時產(chǎn)生還原產(chǎn)物為，其原因是(4)已知達到d點時反應(yīng)完全結(jié)束，此時溶液中的主要陽離子為。三、實驗題19．某化學興趣小組利用如圖所示的裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的制備裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置(加熱及夾持裝置已略去)。回答下列問題：(1)儀器a的名稱為。(2)需要加熱的裝置為(填“A”或“F”)，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)裝置D中所盛裝的試劑為，裝置E中飽和氯化鈉溶液的作用為。(4)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。(5)反應(yīng)過程中，裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生，且另一種產(chǎn)物為空氣的主要成分之一。①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。②每轉(zhuǎn)移0.3mol電子，同時消耗L(標準狀況下)。20．碳和硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。(1)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上制備高純硅通常第一步是利用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，則該反應(yīng)的化學方程式是。(2)某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)，實驗操作步驟：步驟Ⅰ：打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加濃鹽酸。步驟Ⅱ：A中看到白色沉淀時，關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，關(guān)閉活塞a。①通過步驟Ⅰ知濃鹽酸具有的性質(zhì)是(填字母)。A．揮發(fā)性

B．還原性

C．氧化性

D．酸性②C裝置中的試劑X是(填化學式)，D中試劑瓶的現(xiàn)象是。③該同學用圖中所示裝置進行實驗驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱的理論依據(jù)是。21．某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與反應(yīng)：。(1)實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是。(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢查裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后。(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。(4)裝置②的作用是，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。(5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是。答案第=page1010頁，共=sectionpages1010頁答案第=page99頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．B【詳解】A、因在該反應(yīng)中，銅的化合價降低，則“某物質(zhì)”中元素的化合價必升高，體現(xiàn)了還原性，故A正確；B、因CuH中-1價的H可以與鹽酸中+1價氫發(fā)生歸中反應(yīng)，CuH+HCl=CuCl+H2↑，故B錯誤；C、因CuH具有還原性，與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：CuH+3H++=Cu2++NO↑+2H2O，故C正確；D、因氯氣具有強氧化性，能將+1價的銅氧化成+2價：，故D正確；故選B2．C【詳解】A．實驗室通常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取少量二氧化硫,濃硫酸是液體，并且該反應(yīng)不需要加熱，故A錯誤；B．堿石灰與二氧化硫反應(yīng)，不能用堿石灰干燥二氧化硫，故B錯誤；C．二氧化硫的密度大于空氣的密度，可以用向上排空氣法收集氣體，長導(dǎo)氣管進氣體，故C正確；D．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣，不用水吸收，故D錯誤；故選：C。3．A【詳解】A．氮的固定是游離態(tài)氮元素變化為化合態(tài)氮元素，該反應(yīng)為含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨?，不屬于固氮反?yīng)，A錯誤；B．通常，NO為無色氣體、為紅棕色氣體，B正確；C．NO、CO均能與人體中的血紅蛋白結(jié)合，超過一定量的NO、CO均能使人中毒，C正確；D．由圖、結(jié)合電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒可知，該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)的化學方程式為，D正確；答案選A。4．B【詳解】A．將SO2通入BaCl2溶液，不發(fā)生反應(yīng)，再通入NO2，與水反應(yīng)生成的HNO3能將SO2氧化為H2SO4，與BaCl2反應(yīng)，生成BaSO4沉淀，A不符合題意；B．將CO2通入BaCl2溶液，不發(fā)生反應(yīng)，再通入SO2，仍沒有反應(yīng)發(fā)生，不產(chǎn)生沉淀，B符合題意；C．將SO2通入BaCl2溶液，不發(fā)生反應(yīng)，再通入NH3，與SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成(NH4)2SO3等，與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀，C不符合題意；D．將SO2通入BaCl2溶液，不發(fā)生反應(yīng)，再通入H2S，與SO2反應(yīng)生成S沉淀，D不符合題意；故選B。5．D【詳解】A．向礦渣中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，=，=，=，不反應(yīng)，固體混合物為Cu與；調(diào)pH=3.2使沉淀完全，因此固體B為，調(diào)使沉淀完全，因此固體C為，A錯誤；B．由于固體混合物A中含有Cu，Cu與不共存：=，因此，經(jīng)“過濾”后，所得濾液中不可能含有，B錯誤；C．由于受熱易分解，因此，從硫酸銅溶液中制取硫酸銅晶體的操作主要包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，C錯誤；D．用調(diào)pH=3.2，生成的固體B為氫氧化鐵，該反應(yīng)的離子方程式是：=，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為Fe(OH)3，還原產(chǎn)物為Cl-，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1，D正確。6．C【詳解】A．Fe(SCN)3不能拆，離子方程式應(yīng)為，A項錯誤；B．Fe2+完全反應(yīng)需要1molBa(OH)2，離子方程式為，B項錯誤；C．Cl2與水發(fā)生可逆反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，加入CaCO3與HCl反應(yīng)促進平衡正向移動，C項正確；D．由于SO2少量，ClO-剩余與產(chǎn)生的H+結(jié)合為HClO，離子方程式為Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+HClO+H+，D項錯誤；答案選C。7．C【詳解】A選項，蒸餾裝置中溫度計的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，故A錯誤；B選項，二氧化氮密度比空氣大，應(yīng)該長進短出，故B錯誤；C選項，氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又重新化合成氯化銨，用加熱的方法可分離NaCl和NH4Cl，故C正確；D選項，濃鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，但鹽酸具有揮發(fā)性，因此和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀可能是鹽酸的性質(zhì)，而且驗證非金屬性強弱要用最高價氧化物對應(yīng)水化物來驗證，鹽酸不是氯的最高價含氧酸，故D錯誤；綜上所述，答案為C。8．A【詳解】①硅酸鹽中，Si和O構(gòu)成了硅氧四面體，類似于共價晶體結(jié)構(gòu)特點，致使硅酸鹽材料大多具有硬度大、熔點高、難溶于水等性質(zhì)，故正確；②沙子主要成分為二氧化硅，二氧化硅為氧化物，不是硅酸鹽，故錯誤；③水晶和石英主要成分為二氧化硅，是氧化物，所以水晶項鏈和石英玻璃都不是硅酸鹽材料，故錯誤；④陶瓷主要成分為硅酸鹽，使用歷史悠久，故正確；⑤硅單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，故正確；⑥硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體，故錯誤；故選A。9．C【詳解】A．HNO3和氯水中HClO見光都易分解，都應(yīng)避光保存，故A正確；B．濃HNO3和濃氨水都具有揮發(fā)性，HNO3與NH3化合生成白色固體小顆粒NH4NO3，有白煙生成，故B正確；C．鐵在濃硝酸中鈍化，而鉑與濃硝酸不反應(yīng)，原理不同，故C錯誤；D．濃硝酸具有酸性能使紫色石蕊顯紅色，硝酸具有強氧化性，具有漂白作用，能使變紅的石蕊溶液褪色，氯水與濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，原理相同，故D正確；答案選C。10．B【詳解】A．向某無色溶液中滴加酚酞，酚酞變紅，說明該溶液顯堿性；但該溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但屬于鹽，故A錯誤；B．加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，排除干擾離子Ag+等，再加BaCl2溶液生成白色沉淀，原溶液中一定有SO，故B正確；C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，可以是鈣離子、鎂離子、鋇離子等，故C錯誤；D．滴加稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化硫、二氧化碳，可能含有SO、CO或者HCO離子，故D錯誤；故選B。11．B【詳解】因最后氣體為NO，設(shè)其物質(zhì)的量為x，鐵與濃硝酸反應(yīng)時，鐵失去電子，氮元素得到電子，且A為二氧化氮，在Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體B，是亞鐵失去電子，氮元素得電子，且B為氧氣，A、B氣體混合通入足量水生成硝酸和NO，根據(jù)守恒思想，計算時抓住反應(yīng)的始終態(tài)即可，反應(yīng)物可看作Fe、HNO3和水，最終生成物是Fe2O3和剩余氣體，A和B混合氣體通入水中，剩余氣體是NO或O2，根據(jù)電子得失守恒可定性判斷出剩余氣體不可能是O2，則剩余氣體只能是NO，設(shè)其物質(zhì)的量為x，則整個過程中由得失電子守恒可知，×(3-0)=x×(5-2)，解得x=0.1mol，即標準狀況下體積為0.1mol×22.4L/mol=2240mL，答案選B。12．D【詳解】A．酒精是易溶于水的，因此不能作萃取劑，故A錯誤；B．NO易與空氣中氧氣反應(yīng)裝置，因此②可用于收集NO，故B錯誤；C．過濾時需要用玻璃棒引流，故C錯誤；D．氨氣、HCl不溶于四氯化碳，因此裝置④中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸，故D正確。綜上所述，答案為D。13．B【分析】D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，且觀察C是由B+Y→C，D是由C+Y→D，可知C和D含有的元素相同，且相對分子質(zhì)量相差一個O的相對原子質(zhì)量；在中學化學中很容易想到是NO，NO2或者是SO2和SO3等，推知Y一定是O2，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時都有以下轉(zhuǎn)換關(guān)系：；且A是正鹽，很容易想到NH4+的正鹽。再根據(jù)當X是強酸時，A、B、C、D、E中均含有同一種元素；強酸則要想到是HCl、H2SO4、HNO3，再根據(jù)當X是強堿時，A、B、C、D、E均含有另一種元素。由NH4+的性質(zhì)與堿反應(yīng)生產(chǎn)NH3，則可推出；當X是強堿時E是HNO3；當X是強酸時，E是H2SO4，綜上推出A的離子中含有NH4+離子，且含有S元素，可推出A為（NH4）2S?！驹斀狻緼．當D為SO3時，E為H2SO4，SO3與水化合成H2SO4，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當D為NO2時，E為HNO3，NO2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A正確；B．當X是強堿時，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；當X是強酸時，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E是H2SO4，B不正確；C．當X是強酸時，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E是H2SO4，C正確；D．當X是強堿時，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，D正確；故選B。14．D【詳解】A.將稀鹽酸滴入碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中，鹽酸先和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故開始時沒有明顯現(xiàn)象，A不符題意；B.將濃硝酸滴到用砂紙打磨過的鋁條上，常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以沒有明顯現(xiàn)象，B不符題意；C.氯化鋁溶液滴入過量的濃氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，C不符題意；D.氯水滴到氯化亞鐵和硫氰化鉀混合溶液中，氯水具有強氧化性，可以把Fe2+氧化為Fe3+：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，F(xiàn)e3+遇到SCN-會生成血紅色的Fe(SCN)3，溶液變血紅色，D符合題意；答案選D。15．D【詳解】A．約在64℃時KCl和Na2SO4的溶解度曲線相交，說明其溶解度相等，A正確；B．從圖分析，在室溫至100℃區(qū)間，隨溫度升高Na2SO4的溶解度先增大后減小，醋酸鈣則相反，B正確；C．硫酸鈉的溶解度分階段變化，氯化鉀的溶解度隨著溫度升高而增大，故分離含有少量氯化鉀的硫酸鈉，采用先蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶的方法，C正確；D．40℃時KCl的溶解度數(shù)據(jù)為40，也就是說，40gKCl固體完全溶解，至少需100g水。如果只有60g水，則不能把KCl固體完全溶解。這時溶液的質(zhì)量分數(shù)為40/140×100%=28.6%，D錯誤；故選D。16．(1)第三周期ⅣA族(2)Si+2OH-+H2O=SiO+2H2↑SiO2+2CSi+2CO(3)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓【分析】含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則A為Si，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導(dǎo)纖維，則C為SiO2，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D為Na2SiO3；（1）含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，A為Si，，位于第三周期ⅣA族，與A同族但相對原子質(zhì)量比A小的元素B為C，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）A的單質(zhì)Si與燒堿反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式Si+2OH-+H2O=SiO+2H2↑；工業(yè)上用CO和二氧化硅在高溫下還原制取硅單質(zhì)，反應(yīng)方程式為SiO2+2CSi+2CO；（3）將SiO2與純堿混合高溫熔融時反應(yīng)生成Na2SiO3，同時還生成B的最高價氧化物E，則E為CO2，反應(yīng)為方程式為：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；將全部的CO2與全部的Na2SiO3在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F為H2SiO3，反應(yīng)方程式為：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。17．CAB【詳解】氨氣極易溶于水且水溶液呈堿性，能使酚酞變藍，故選C；氯化銨能與氫氧化鈣加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味氣體NH3，故選A；“雷雨發(fā)莊稼”的原理是空氣中的氮氣經(jīng)多步反應(yīng)生成硝酸鹽，被植物吸收，促進生長，其中棕紅色的中間產(chǎn)物是二氧化氮，故選B；18．83089反應(yīng)放熱，溫度升高、【分析】圖象分析：從題給條件知鐵在冷稀中生成NO，開始為冷稀硝酸，所以從o點到a點時的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進行溫度升高，a點到b點還原產(chǎn)物為，bc段氣體總體積不再增大，b點到c點時還原產(chǎn)物為，c點到d點為鐵與硝酸鐵生成硝酸亞鐵，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)從題給條件知鐵在冷稀中生成NO，開始為冷稀硝酸，所以從o點到a點時的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進行溫度升高，a點到b點還原產(chǎn)物為，bc段氣體總體積不再增大，b點到c點時還原產(chǎn)物為，根據(jù)得失電子數(shù)相等得出反應(yīng)的化學方程式為答案：8；30；8；；9；(2)由以上分析可知，o點到a點時的還原產(chǎn)物為NO；答案：NO；(3)反應(yīng)放熱，溫度升高，所以a點到b點時的還原產(chǎn)物為；答案：；反應(yīng)放熱，溫度升高；(4)cd段耗盡，無氣體產(chǎn)生，F(xiàn)e與反應(yīng)生成，d點時反應(yīng)完全結(jié)束，此時溶液中的主要陽離子是、；答案：、。19．(1)圓底燒瓶(2)A＋OH－NH3↑＋H2O(3)濃硫酸除去氯氣中的HCl(4)2KMnO4＋16HCl(濃)＝5Cl2↑＋2KCl＋2MnCl2↑＋8H2O(5)3:23.36【分析】氯化銨和氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，用堿石灰干燥氨氣，濃硫酸和高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，由于鹽酸易揮發(fā)，因此氯氣中含有HCl和水蒸氣雜質(zhì)，用飽和食鹽水除掉HCl氣體，用濃硫酸干燥氯氣，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置，反應(yīng)生成白煙氯化銨和氮氣?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖中信息得到儀器a的名稱為圓底燒瓶；故答案為：圓底燒瓶；（2）氯化銨和氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，由于氨氣溶解性大，因此裝置A需要加熱，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為＋OH－NH3↑＋H2O；故答案為：A；＋OH－NH3↑＋H2O；（3）由于要得到干燥的氯氣。因此裝置D中所盛裝的試劑為濃硫酸，氯氣中含有易揮發(fā)的HCl雜質(zhì)，因此裝置E中飽和氯化鈉溶液的作用為除掉氯氣中的HCl雜質(zhì)；故答案為：濃硫酸；除去氯氣中的HCl雜質(zhì)；（4）裝置F是濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，其反應(yīng)的化學方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)＝5Cl2↑＋2KCl＋2MnCl2↑＋8H2O；故答案為：2KMnO4＋16HCl(濃)＝5Cl2↑＋2KCl＋2MnCl2↑＋8H2O；（5）①裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生，且另一種產(chǎn)物為空氣的主要成分之一，說明生成氯化銨和氮氣即3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，氯氣化合價降低，是氧化劑，氨氣中氮化合價升高，有2mol氨氣作還原劑，因此該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2；故答案為：3:2；②根據(jù)題中信息轉(zhuǎn)移6mol電子，消耗3mol氯氣，則每轉(zhuǎn)移0.3mol電子，消耗0.15mol氯氣即標準狀況下體積為0.15mol×22.4L?mol?1＝3.36L；故答案為：3.36。20．SiO2+2CSi+2CO↑ADNaHCO3有白色膠狀沉淀產(chǎn)生非金屬元素的最高價氧化物的水化物酸性越強，則元素非金屬性越強【分析】（2）某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，利用了最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性越強的原理，通過比較碳酸和硅酸的酸性強弱，來比較碳和硅的非金屬性的強弱。先用鹽酸和碳酸鈣制取二氧化碳，通過飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl，然后通入硅酸鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，看到產(chǎn)生白色膠狀沉淀，則可證明酸性：H2CO3＞H2Si