四川省綿陽(yáng)市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月月考試題

Page32024年秋季高2024級(jí)10月月考化學(xué)試題本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）組成，共6頁(yè)；答題卡共2頁(yè)。滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。留意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫(xiě)清晰，同時(shí)用2B鉛筆將考號(hào)精確填涂在“考號(hào)”欄目?jī)?nèi)。2.選擇題運(yùn)用2B鉛筆填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再選涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書(shū)寫(xiě)在答題卡的對(duì)應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。3.考試結(jié)束后將答題卡收回。相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cu64Fe56Ag108Al27pb207第Ⅰ卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意）1．港珠澳大橋設(shè)計(jì)運(yùn)用壽命為120年，對(duì)橋體鋼構(gòu)件接受了多種防腐方法。下列分析錯(cuò)誤的是A．防腐原理主要是避開(kāi)發(fā)生反應(yīng)：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2B．接受外加電流的陰極疼惜法時(shí)需外接鎂、鋅等作幫助陽(yáng)極C．鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹(shù)脂涂層，是為了隔絕空氣、水等防止形成原電池D．鋼構(gòu)件可接受不銹鋼材料以減緩電化學(xué)腐蝕2．某反應(yīng)過(guò)程中能量變更如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．催化劑能同時(shí)變更該反應(yīng)的活化能和焓變C．運(yùn)用催化劑能同時(shí)提高正逆反應(yīng)速率 D．該反應(yīng)的ΔH=E2－E13．下列電化學(xué)裝置完全正確的是4．青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該腐蝕過(guò)程屬于吸氧腐蝕B．腐蝕過(guò)程可用原電池原理說(shuō)明C．若為潮濕酸性環(huán)境，Cu可能同時(shí)發(fā)生析氫腐蝕D．正極電極電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－5．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，用含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸反應(yīng)測(cè)出的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=－28.65kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱ΔH＝－283.0kJ·mol－1，則反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0kJ·mol－1C．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為571.6kJ·mol－1D．已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，現(xiàn)將2molN2和6molH2充入密閉容器中充分反應(yīng)后，放出的熱量為184kJ如圖所示的電解池I和II中，a、b、c、d均為石墨電極。在電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重狀況為b<d，符合上述試驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是選項(xiàng)XYAMgSO4CuSO4BCuSO4AgNO3CFeSO4Al2(SO4)3DAgNO3Pb(NO3)27．下列離子方程式或電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A．用鐵作電極電解飽和NaCl溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．堿性鋅錳電池正極的電極反應(yīng)：MnO2＋H2O＋e－=MnO(OH)＋OH－C．用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+的離子方程式：K＋＋[Fe(CN)6]3-＋Fe2+=KFe[Fe(CN)6]↓D．鉛蓄電池充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)：PbSO4(s)＋2e－=Pb(s)＋SO42-(aq)8．如下圖所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列說(shuō)法或表示式正確的是A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變更B．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨C．C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH＝－1.9kJ·mol－1D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJ9．NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．氯堿工業(yè)，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24L（標(biāo)況）氯氣，則外電路轉(zhuǎn)移0.2mol電子B．鉛酸蓄電池工作過(guò)程中，每通過(guò)2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207gC．在電解精煉粗銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極質(zhì)量增重32g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．氫氧燃料電池正極消耗22.4

L氣體時(shí)，負(fù)極消耗氣體的分子數(shù)為2NA10．下列試驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)以及結(jié)論都正確且二者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向盛有氨水的燒杯中插入兩個(gè)石墨電極，接通電源，電流表指針發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)氨水是電解質(zhì)B取2支都裝有5mL10%的H2O2溶液的試管，向其中一支加入少量MnO2，視察試驗(yàn)現(xiàn)象。催化劑能加快反應(yīng)速率C分別取裝有等體積的0.1mol·L－1和0.2mol·L－1KI溶液的試管放入20℃和30℃的水中，再向其中加入0.1mol·L－1的硫酸和淀粉溶液，發(fā)生反應(yīng)4H＋＋O2＋4I－=2I2＋2H2O視察試驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)物溫度越高，反應(yīng)速率越快D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，視察試驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快11．某溫度下，在容積為2L的密閉容器中投入確定量的A、B發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋bB(g)cC(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，12s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)過(guò)程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變更關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.025mol·L－1·s－1B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b∶c＝2∶1D．12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.4QkJ12．中科院福建物構(gòu)所首次構(gòu)建了一種可逆水性Zn-CO2電池，實(shí)現(xiàn)了CO2和HCOOH之間的高效可逆轉(zhuǎn)換，其反應(yīng)原理如圖所示：已知雙極膜可將水解離為H＋和OH－，并實(shí)現(xiàn)其定向通過(guò)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn＋4OH－－2e－=Zneq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))eq\o\al(2－,4)B．CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH過(guò)程中，Zn電極的電勢(shì)低于多孔Pd電極C．充電過(guò)程中，甲酸在多孔Pd電極表面轉(zhuǎn)化為CO2D．當(dāng)外電路通過(guò)2mol電子時(shí)，雙極膜中電離水的物質(zhì)的量為1mol13．確定條件下，0.3molX(g)與0.3molY(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)一段時(shí)間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1∶1B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出0.1akJ的熱量C．向平衡體系中充入稀有氣體，Z的正逆反應(yīng)速率均不變D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小。14．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NOeq\o\al(－,3))＝0.8mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極分別收集到氣體2.24L和1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說(shuō)法正確的是A．電解后溶液中c(H＋)為0.6mol·L－1B．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.4molC．原混合溶液中c(K＋)為0.1mol·L－1D．若將溶液復(fù)原可向電解后的溶液中加入0.075molCu2(OH)2CO3固體第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）二、（本題包括2小題，共23分）15．（13分）(1)對(duì)于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列條件的變更對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響的是。①增加C的量；②增加CO的量；③將容器的體積縮小一半；④保持體積不變，充入He以增大壓強(qiáng)；⑤上升反應(yīng)體系的溫度；⑥保持壓強(qiáng)不變，充入He以增大體積。(2)炒菜用的鐵鍋不用時(shí)會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下空。①這時(shí)鐵鍋的銹蝕主要是腐蝕。②鐵鍋腐蝕的負(fù)極電極反應(yīng)為：，總反應(yīng)為：。(3)已知15g乙烷（C2H6）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱780kJ，寫(xiě)出乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。(4)N4分子結(jié)構(gòu)為正四面體形(如圖所示)。已知：N4(g)=2N2(g)ΔH＝-724kJ·mol－1斷裂N4(g)中1molN—N鍵吸取193kJ能量，則形成N2(g)中1molN≡N放出能量。(5)新型Na-CO2電池工作原理為：4Na＋3CO22Na2CO3＋C，原電池以熔融的Na2CO3為電解質(zhì)，放電時(shí)正極的電極反應(yīng)為。16．（10分）甲醇是重要的化工原料，利用合成氣（CO、H2、CO2）在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：①

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝-49.58

kJ/mol②

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH2＝-90.77kJ/mol③

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

ΔH3

反應(yīng)③的ΔH3＝________在5

MPa下，要提高反應(yīng)②的反應(yīng)速率，可實(shí)行的措施有___________________（答一條）。（3）若反應(yīng)①在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列可以推斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是__________。A．正(H2)＝逆(CH3OH)

B．混合氣壓強(qiáng)不變C．c(H2)與c(H2O)比值不變

D．混合氣密度不變（4）在確定溫度和催化劑存在下，向2

L密閉容器中充入5mol

CO2和5

mol

H2發(fā)生反應(yīng)①5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得CO2還剩4mol。①該時(shí)間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率(H2)為：。②平衡時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為。三、（本題包括2小題，共25分）17．（13分）某愛(ài)好小組的同學(xué)用如圖所示裝置探討有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，視察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。（電解質(zhì)溶液均足量）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)甲池為_(kāi)_______(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。(2)乙池中A(石墨)電極的名稱(chēng)為_(kāi)_______(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極”)，總反應(yīng)離子方程式為：________________________________________。(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加2.16g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為_(kāi)_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此時(shí)若要將乙池復(fù)原需向乙池加確定量的（填化學(xué)式）。(4)丙池中電極C的電極反應(yīng)為：，若丙池中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，丙中溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。18．（12分）某學(xué)生通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱。他將50mL0.50mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液加入如圖甲所示的裝置中，進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)從試驗(yàn)裝置上看，圖甲中尚缺少的一種玻璃儀器是。(2)試驗(yàn)中改用55mL0.50mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述試驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值________(填“相等”或“不相等”)。(3)該同學(xué)做試驗(yàn)時(shí)有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得的中和反應(yīng)的ΔH偏大，請(qǐng)你分析可能的緣由是________(填字母)。A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈，然后去測(cè)NaOH溶液的溫度。B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩。C．做本試驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高。D．將50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液錯(cuò)取成了50mL0.55mol·L－1的氨水。(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱，某學(xué)生試驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如表：23.523.723.523.725.6依據(jù)該學(xué)生的試驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該試驗(yàn)測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH＝________(結(jié)果保留一位小數(shù))。(5)將V1mL1.0mol·L－1鹽酸和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合勻整后測(cè)量并記錄溫度，試驗(yàn)結(jié)果如圖乙所示(試驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL)，通過(guò)分析圖像可知，做該試驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度__________(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，該NaOH溶液的濃度約為_(kāi)_____mol·L－1。四、（本題包括1小題，共10分）19．鋁的陽(yáng)極氧化是一種重要的表面處理技術(shù)，其原理是用電化學(xué)方法處理鋁件表面，優(yōu)化氧化膜結(jié)構(gòu)，增加鋁件的抗腐蝕性，同時(shí)便于表面著色。取鋁片模擬該試驗(yàn)，操作步驟如下：（1）鋁片預(yù)處理鋁片表面除去油垢后，用2mol/LNaOH溶液在60~70℃下洗滌，除去鋁表面薄氧化膜，離子方程式為：；再用10%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的HNO3溶液對(duì)鋁片表面進(jìn)行化學(xué)拋光。若取確定體積68%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的濃硝酸配制該化學(xué)拋光液，須要用到的玻璃儀有、、玻璃棒和膠頭滴管。（2）電解氧化取預(yù)處理過(guò)的鋁片和鉛做電極，限制電流恒定為0.06A，用直流電源在5~6mol/L硫酸中電解。其中鋁片接電源極，產(chǎn)生氧化膜（Al2O3）的電極反應(yīng)式為。氧化膜的生長(zhǎng)過(guò)程可大致分為A、B、C三個(gè)階段（如圖所示），C階段多孔層產(chǎn)生孔隙的離子反應(yīng)方程式為。高二上學(xué)期10月月考化學(xué)參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第Ⅰ卷（選擇題，共42分）選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.

B2.

C3.

C4.

C5.B6.B7.

A8.

D9.

C10.

B11.

D12.

D13.

C14.A第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）15．（13分）(1)①④（2分）(2)①吸氧（1分）②