2021年全國I卷地區(qū)3月份模擬題選擇五套(含有詳細(xì)解析)

2021年全國I卷地區(qū)3月份模擬題選擇題五套（一）湖北沙市中學(xué)2021屆高三理科化學(xué)能力測試選擇題部分1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展等密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.《格物粗談》記載“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”文中的“氣”是指氧氣B.為了更好地為植物提供N、P、K三種營養(yǎng)元素，可將草木灰與NH4H2PO4混合使用C.“可燃冰”是一種有待大量開發(fā)的新能源，但開采過程中發(fā)生泄漏，會造成溫室效應(yīng)D.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料【答案】C【解析】【詳解】A.《格物粗談》記載“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”文中的“氣”是乙烯，乙烯能夠促進(jìn)果實(shí)的成熟，故A錯誤；B.草木灰中的有效成分是碳酸鉀，碳酸根離子水解顯堿性，NH4H2PO4顯酸性，混合施用，降低肥效，故B錯誤；C.“可燃冰”是由水和天然氣在中高壓和低溫條件下混合時(shí)組成的類似冰的、非化學(xué)計(jì)量的、籠形結(jié)晶化合物，主要成分是甲烷，根據(jù)科學(xué)研究，甲烷含量的增加也是造成全球溫室效應(yīng)的原因之一，所以可燃冰泄漏也有可能造成溫室效應(yīng)，故C正確；D.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型無機(jī)非金屬材料，故D錯誤。答案選C。2.下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.苯與濃HNO3和濃H2SO4的混合液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)B.乙醇在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為CO2、CH3CHO或CH3COOC2H5C.淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)均為高分子化合物D.煤的干餾、石油分餾和石油裂解都屬于化學(xué)變化【答案】D【解析】【詳解】A.苯與濃HNO3和濃H2SO4的混合液共熱，在不同的溫度下可以發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯或間二硝基苯，故A項(xiàng)正確；B.乙醇在氧氣中燃燒得到CO2，乙醇和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)得到CH3CHO，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到CH3COOC2H5，故B項(xiàng)正確；C.淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)均為高分子化合物，故C項(xiàng)正確；D.石油的分餾屬于物理變化，故D項(xiàng)錯誤；綜上，本題選D?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)中，石油的分餾屬于物理變化，煤的干餾，石油的裂化、裂解、催化重整等屬于化學(xué)變化。3.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.所示裝置進(jìn)行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)B.所示裝置驗(yàn)證二氧化硫的漂白性C.所示裝置分離四氯化碳和苯的混合物D.所示裝置檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體【答案】D【解析】【分析】A.酸式滴定管只能盛放酸性溶液或強(qiáng)氧化性溶液，堿式滴定管用來盛放堿性溶液；B.二氧化硫的漂白性可用品紅溶液驗(yàn)證；C.依據(jù)蒸餾時(shí)溫度計(jì)的作用分析作答；D.氯化銨受熱易分解生成氨氣與氯化氫?！驹斀狻緼.玻璃中的二氧化硅成分會與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，會導(dǎo)致活塞打不開，所以不能用酸式滴定管盛放標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液，而應(yīng)用堿式滴定管盛放，故A項(xiàng)錯誤；B.實(shí)驗(yàn)裝置中生成的二氧化硫會與溴水和高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使兩者褪色，體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，而不是漂白性，故B項(xiàng)錯誤；C.四氯化碳和苯互溶且沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法分離，其溫度計(jì)應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，以便測量蒸汽的溫度，故C項(xiàng)錯誤；D.圖中氯化銨受熱易分解生成氨氣與氯化氫，左側(cè)的五氧化二磷為酸性干燥劑，可干燥氯化氫氣體，使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，而右側(cè)堿石灰為堿性干燥劑，可干燥氨氣，使?jié)駶櫟姆犹噭┳兗t，因此該實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D項(xiàng)正確；答案選D。4.焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng)，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是（）A.C點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)B.該反應(yīng)的?H>0C.增加C的量能夠增大SO2的轉(zhuǎn)化率D.T3時(shí)增大壓強(qiáng)，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)【答案】A【解析】【詳解】A.SO2的生成速率與S2(g)的生成速率達(dá)到平衡的時(shí)候，兩者成正比，為2:1。C點(diǎn)時(shí)，SO2的生成速率與S2(g)的生成速率比為2:1，說明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)符合題意；B.根據(jù)題意隨著溫度的升高，v生(SO2)超過了v生(S2)的2倍，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱的，正反應(yīng)為放熱的，?H<0，B項(xiàng)錯誤；C.增加C的量，沒有影響C的濃度，不影響平衡的移動，SO2的轉(zhuǎn)化率不變，C項(xiàng)錯誤；D.T3時(shí)增大壓強(qiáng),活化分子濃度增加，但是百分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)錯誤；本題答案選A。5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù)，由這四種元素組成一種化合物M具有如下性質(zhì)下列推斷正確的是A.原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y＞XC.簡單陰離子的還原性：W＜ZD.W、Y、Z組成的化合物只含共價(jià)鍵【答案】B【解析】【分析】根據(jù)化合物M的性質(zhì)流程圖中信息可知，M與氯化鐵溶液反應(yīng)得紅色溶液則含有SCN-，所得溶液與氫氧化鈉溶液共熱后得到能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則氣體為氨氣，M中含有NH4+，SCN-與氫氧化鈉不反應(yīng)，繼續(xù)加入氯化鐵溶液還是會變紅，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù)，則W、X、Y、Z分別為H、C、N、S元素，據(jù)此分析。【詳解】根據(jù)化合物M的性質(zhì)流程圖中信息可知，M與氯化鐵溶液反應(yīng)得紅色溶液則含有SCN-，所得溶液與氫氧化鈉溶液共熱后得到能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則氣體為氨氣，M中含有NH4+，SCN-與氫氧化鈉不反應(yīng)，繼續(xù)加入氯化鐵溶液還是會變紅，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù)，則W、X、Y、Z分別為H、C、N、S元素。A.原子半徑：Z（S）＞X（C）＞Y（N）＞W(wǎng)（H），選項(xiàng)A錯誤；B.元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y＞X，即HNO3>H2CO3，選項(xiàng)B正確；C.非金屬性越弱，簡單陰離子的還原性越強(qiáng)，故Z＜W，選項(xiàng)C錯誤；D.W、Y、Z組成的化合物NH4HS、(NH4)2S中既含共價(jià)鍵也含離子鍵，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。6.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是()A.圖甲表示1mLpH＝2某一元酸溶液加水稀釋時(shí)，pH隨溶液總體積的變化曲線，說明該酸是強(qiáng)酸B.圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時(shí)改變溫度，反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)隨時(shí)間的變化曲線，說明反應(yīng)平衡常數(shù)KⅠ>KⅡC.圖丙表示不同溫度下水溶液中－lgc(H＋)、－lgc(OH－)變化曲線，說明T1>T2D.圖丁表示1molH2和0.5molO2反應(yīng)生成1molH2O過程中的能量變化曲線，說明H2的燃燒熱是241.8kJ·mol－1【答案】B【解析】【詳解】A.圖甲表示1mLpH＝2某一元酸溶液加水稀釋時(shí)，pH隨溶液總體積的變化曲線，當(dāng)體積為100mL時(shí)，溶液體積增大100倍，pH<4，說明存在電離平衡，則該酸是弱酸，選項(xiàng)A錯誤；B、根據(jù)圖中信息可知曲線Ⅱ反應(yīng)速率快，溫度較高，升高溫度，平衡時(shí)n(CH3OH)較小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ，選項(xiàng)B正確；C.升高溫度促進(jìn)水的電離，c(H＋)、c(OH－)增大，－lgc(H＋)、－lgc(OH－)減小，圖丙表示不同溫度下水溶液中－lgc(H＋)、－lgc(OH－)變化曲線，說明T1<T2，選項(xiàng)C錯誤；D、在溫度為25℃，壓力為101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量為燃燒熱，圖中表示的是生成氣態(tài)水，不是穩(wěn)定氧化物，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。某種濃差電池的裝置如下圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl為支持電解質(zhì))，產(chǎn)生電能的同時(shí)可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述錯誤的是（）A.電子由M極經(jīng)外電路流向N極B.N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑C.在堿液室可以生成NaHCO3、Na2CO3D.放電一段時(shí)間后，酸液室溶液pH增大【答案】C【解析】【分析】氫氣在電極M表面失電子得到氫離子，為電池的負(fù)極，堿液室中的氫氧根離子透過陰離子交換膜，中和正電荷。酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，電極N為電池的正極。同時(shí)，酸液室中的氯離子透過陰離子交換膜進(jìn)入堿液室，補(bǔ)充負(fù)電荷，據(jù)此分析；【詳解】A.電極M為電池的負(fù)極，電子由M極經(jīng)外電路流向N極，故A項(xiàng)正確；B.酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑，故B項(xiàng)正確；C.酸液室與堿液室之間為陰離子交換膜，鈉離子不能進(jìn)入堿液室，應(yīng)在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3，故C項(xiàng)錯誤；D.放電一段時(shí)間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到NaHCO3、Na2CO3，溶液pH增大，故D項(xiàng)正確；綜上，本題選C。（二）2021年河南鄭州高考適應(yīng)性測試化學(xué)部分選擇題1.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)和用途之間有著非常密切的關(guān)系。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的因果對應(yīng)關(guān)系錯誤的是選項(xiàng)性質(zhì)用途A二氧化硅熔點(diǎn)很高、硬度大二氧化硅可用于制備光導(dǎo)纖維B氯化鐵溶液能與銅反應(yīng)用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板C過氧化鈉能吸收二氧化碳產(chǎn)生氧氣過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑D氧化鈣能與水反應(yīng)氧化鈣可用作食品干燥劑A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小、熔點(diǎn)高低無關(guān)，故A錯誤；B.氯化鐵溶液能與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，故用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板，故B正確；C.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，常用作供氧劑，可以用作呼吸面具中的氧氣來源，故C正確；D.氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可以做干燥劑，故D正確；故選A。2.二環(huán)[1，0，0]丁烷()是最簡單的橋環(huán)化合物。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是A.該化合物的二溴代物有4種B.生成1molC4H10需要2molH2C.該化合物與1，3-丁二烯互為同分異構(gòu)體D.該化合物中4個碳原子可能處于同一平面【答案】D【解析】【詳解】A.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中有兩種碳原子，即2個-CH2-，2個，前者可連接兩個Br，而后者不能，故同一個碳原子上連2個Br只有1種，2個-CH2-分別連1個Br為1種，2個分別連1個Br為1種，相鄰的-CH2-，分別連1個Br為1種，共4種同分異構(gòu)體，故A正確；B.該有機(jī)物的分子式為C4H6，所以生成1molC4H10需要2molH2，故B正確；C．1，3-丁二烯的分子式為C4H6，結(jié)構(gòu)簡式為：，故和二環(huán)[1，0，0]丁烷()互為同分異構(gòu)體，故C正確；D.四個碳原子位于四面體的頂點(diǎn)，不能共面，故D錯誤；故選D。3.下列圖示是從海帶中提取碘的有關(guān)操作，其中錯誤的是A.灼燒碎海帶 B.過濾海帶灰的浸泡液C.氧化濾液中的碘離子 D.從碘的四氯化碳溶液中分離碘【答案】D【解析】【詳解】A．灼燒海帶在坩堝中進(jìn)行，故A正確；B.過濾海帶灰的浸泡液的裝置正確，故B正確；C.Cl2能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故C正確；D.從碘的四氯化碳溶液中分離碘采用的是蒸餾操作，不是蒸發(fā)，故D錯誤；故選D。4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子數(shù)為6NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6g乙酸和丙醇的混合物中含有的分子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鐵絲在22.4L氧氣中燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.將10mL0.1mo·L－1FeCl3溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3膠粒的個數(shù)為0.001NA【答案】B【解析】【詳解】A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇的物質(zhì)的量為1mol，由于溶液中水分子中還有氫原子，故含有的氫原子數(shù)大于6NA，故A錯誤；B.乙酸的分子式為C2H4O2，相對分子質(zhì)量為60，丙醇的分子式為C3H8O，相對分子質(zhì)量為60，故6g乙酸和丙醇的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的分子數(shù)為0.1NA，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣為1mol，F(xiàn)e→Fe3O4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，故C錯誤；D.由于Fe(OH)3膠粒為Fe(OH)3的聚集體，則無法計(jì)算制得的膠體中含有Fe(OH)3膠粒的數(shù)目，故D錯誤；故選B。5.工業(yè)廢水中含有的Cr2O72－和CrO42－會對水體產(chǎn)生很大的危害，因此這種工業(yè)廢水必須凈化處理。一種處理含鉻廢水的工藝流程如下：①中反應(yīng)為2CrO42－(黃色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O。下列說法正確的是A.①中，酸化后廢水黃色加深B.②中，反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3︰1C.③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3D.①中，所加酸可以是鹽酸【答案】C【解析】【詳解】A.①中，酸化后，平衡正向移動，廢水黃色變淺，故A錯誤；B.依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算，Cr2O72－→2Cr3+～6e-，F(xiàn)e2+～Fe3+～e-，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰6，故B錯誤；C.②中有Fe3+生成，故③中所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3，故C正確；D.①中不能加鹽酸，會被氧化成氯氣，鹽酸有還原性，易把+6價(jià)的鉻元素還原，故D錯誤；故選C。6.X、Y、Z、W和R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。已知X元素的原子半徑素周期表的所有元素中是最小的，Y、R同主族，且R原子的核電荷數(shù)是Y原子的核電荷數(shù)的2倍，Z、W原子的最外層電子數(shù)之和與Y、R原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列有關(guān)說法中正確的是A.R的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>ZC.Y與X、W、R三種元素均可以形成兩種二元化合物D.原子半徑由大到小的順序：W>R>Z>Y>X【答案】C【解析】【分析】由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為F，W為P，R為S?！驹斀狻緼.R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物硫酸為強(qiáng)酸，故A錯誤；B.非金屬性Y<Z，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<Z，故B錯誤；C.二元化合物指包含兩種不同元素的化合物

。Y與X形成H2O和H2O2，Y與W形成P2O5和P2O3，Y與R形成SO2和SO3，故C正確；D.比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越??；電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。原子半徑由大到小的順序：W>R>Y>Z>X，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】同一周期的元素（稀有氣體元素除外），從左到右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素，從上到下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。7.室溫時(shí)，用0.100mol·L－1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol·L－1NaCl溶液的滴定曲如右圖所示[pCl=－lg(Cl－)]。下列有關(guān)描述錯誤的是A.室溫時(shí)Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10－10B.室溫時(shí)，各點(diǎn)Ksp(AgCl)的關(guān)系：a=b=cC.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改用0.0400mol·L－1NaCl溶液，反應(yīng)終點(diǎn)b移動到d相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改用0.0500ml·L－1NaBr溶液，反應(yīng)終點(diǎn)b向e方向移動【答案】D【解析】【詳解】A.選取橫坐標(biāo)為50mL的點(diǎn)，此時(shí)向50.0mL0.0500mol·L－1NaCl溶液中，加入50mL0.100mol·L－1AgNO3溶液，所以計(jì)算出此時(shí)溶液中過量的Ag+濃度為0.025mol·L－1，由圖示得到此時(shí)Cl—約為1×10-8mol·L－1，所以Ksp(AgCl)約為0.025×10-8=2.5×10-10，所以其數(shù)量級為10－10，故A正確；B.由于Ksp(AgCl)極小，因此向溶液中滴加AgNO3溶液就會有沉淀析出，溶液一直是氯化銀的飽和溶液，在一定溫度時(shí)，，Ksp(AgCl)是個常數(shù)，故各點(diǎn)Ksp(AgCl)的關(guān)系：a=b=c，故B正確；C.滴定的過程是用硝酸銀滴定NaCl溶液，所以滴定的終點(diǎn)應(yīng)該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定，將50mL0.05mol/L的NaCl溶液改為50mL0.0400mol.L-1的NaCl溶液，此時(shí)溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來的0.8倍，所以滴定終點(diǎn)需要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍，因此應(yīng)該由b點(diǎn)的25mL變?yōu)?5×0.8=20mL，而d點(diǎn)對應(yīng)的是20mL，故C正確；D.鹵化銀從氯化銀到碘化銀的溶解度應(yīng)該逐漸減小，所以Ksp(AgCl)應(yīng)該大于Ksp(AgBr)，將50mL0.0500mol/L的NaCl溶液改為50mL0.0500mol/LNaBr的溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴離子，因?yàn)殂y離子和氯離子或溴離子都是1:1沉淀的，所以滴定終點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變，但是因?yàn)殇寤y更難溶，所以終點(diǎn)時(shí)，溴離子的濃度應(yīng)該比終點(diǎn)時(shí)氯離子的濃度更小，所以反應(yīng)終點(diǎn)不可能b向e方向移動，故D錯誤；故選D。石家莊市2021屆高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢測選擇題部分一、選擇題：1.中華文明源遠(yuǎn)流長，史書記載中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識。下列說法不正確的是A.《本草綱目》記載“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”，其中“堿”指的是K2CO3B.《易經(jīng)》記載“澤中有火……上火下澤”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的現(xiàn)象C.《本草經(jīng)集注》記載“強(qiáng)燒之，紫青煙起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反應(yīng)鑒別“硝石”D.《抱樸子》記載“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，該過程為氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，“取堿浣衣”其中的堿是K2CO3，故A正確；B．湖泊池沼中腐爛的植物能產(chǎn)生甲烷，則“澤中有火……上火下澤”，其描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火的現(xiàn)象，故B錯誤；C．鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，硝石是硝酸鉀，灼燒會產(chǎn)生紫色火焰，故C正確；D．丹砂(HgS)燒之成水銀，Hg的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)，Hg的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案選B。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.4.6gC2H5OH與6.0gCH3COOH反應(yīng)，生成的CH3COOC2H3分子數(shù)目為0.1NAB.5.6gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAC.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NAD.25℃時(shí)，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.02NA【答案】C【解析】【詳解】A、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于0.1NA個，故A錯誤；B、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵和水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)?價(jià)，故0.1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移NA個，故B錯誤；C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有氧原子為=2mol，個數(shù)為2NA個，故C正確；D、25℃時(shí)，pH＝12的氫氧化鋇溶液中氫氧根濃度為0.01mol/L，故1L此溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.01mol，故D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為A，要注意酯化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，對于可逆反應(yīng)一定存在化學(xué)反應(yīng)限度，即反應(yīng)物不能100%轉(zhuǎn)化。3.1，2-環(huán)氧丁烷結(jié)構(gòu)簡式如圖，通常為無色液體，用于制造泡沫塑料、合成橡膠、非離子型表面活性劑等。下列關(guān)于1，2-環(huán)氧丁烷的說法不正確的是A.化學(xué)式為C4H8OB.氧原子與所有碳原子可能處于同一平面C.能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)D.二溴代物的結(jié)構(gòu)有9種(不考慮立體異構(gòu))【答案】B【解析】【詳解】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知化學(xué)式為C4H8O，故A正確；B.該分子中所有碳原子都采用sp3雜化，所有碳原子形成的結(jié)構(gòu)都是四面體結(jié)構(gòu)，所以該分子中所有原子不可能位于同一平面上，故B錯誤；C.該物質(zhì)屬于烴的含氧衍生物，能夠燃燒，即能發(fā)生氧化反應(yīng)，甲基和亞甲基能發(fā)生取代反應(yīng)，所以該物質(zhì)能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，故C正確；D.該分子中有4中氫原子，其二氯代物中兩個溴原子可能位于同一個碳原子上也可能位于不同碳原子上，如果兩個溴原子位于同一個碳原子上有3種，如果位于不同碳原子上有6種，所以二溴代物的結(jié)構(gòu)有9種，故D正確。故選B。【點(diǎn)睛】在推斷二元取代產(chǎn)物數(shù)目時(shí)，可以采用一定一動法，即先固定一個原子，移動另一個原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個原子的位置，移動另一個原子進(jìn)行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書寫過程中，要特別注意防止重復(fù)和遺漏。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上侯德榜制堿原理制備純堿，下列操作未涉及的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】侯氏制堿法是依據(jù)離子反應(yīng)會向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。先在飽和食鹽水中通入氨氣，再向其中通入二氧化碳，制得溶解度較小的NaHCO3，再利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性分解得到純堿。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上侯德榜制堿原理制備純堿過程中需要加熱固體碳酸氫鈉分解以制得碳酸鈉，裝置A是固體加熱灼燒的裝置，涉及此操作，故A不選；B．裝置B是蒸發(fā)溶液得到晶體的過程，侯德榜制堿原理中不需要蒸發(fā)溶液操作，故B選；C．該裝置為過濾操作，溶液中析出碳酸氫鈉晶體需要過濾得到碳酸氫鈉晶體，涉及此操作，故C不選；D．工業(yè)上利用侯德榜制堿原理制備純堿，需要向氨化的飽和食鹽水中通入足量二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，涉及此操作，故D不選；答案選B。5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的某種核素不含中子；X、Y原子核外L層的電子數(shù)之比為3︰4；X與Z同主族，且X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為16。下列說法不正確的是A.W、X、Z三種元素形成的化合物一定為強(qiáng)電解質(zhì)B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z>YC.X與Y形成晶體的基本結(jié)構(gòu)單元為四面體D.原子半徑：Y>Z>X>W【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的某種核素不含中子，則W為H元素；X、Y原子核外L層的電子數(shù)之比為3∶4，則L層電子數(shù)分別為3、4或6、8，X與Z為同主族元素，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，若X、Y的L層電子數(shù)分別為3、4，則3+3+4≠16，則X的L層電子數(shù)為6，X為O元素，Z為S元素，Y的最外層電子數(shù)為16-6-6=4，且Y的L層電子數(shù)為8，則Y為Si元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：W為H，X為O元素，Y為Si，Z為S元素。A．H、O、S形成的亞硫酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；B．非金屬性O(shè)＞S＞Si，則簡單氫化物的穩(wěn)定性X＞Z＞Y，故B正確；C．O、Si形成的化合物為二氧化硅，二氧化硅晶體的基本結(jié)構(gòu)單元為四面體，故C正確；D．同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，同一周期，從左向右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑Y(jié)＞Z＞X＞W(wǎng)，故D正確；答案選A。6.新型鎂-鋰雙離子二次電池如圖，下列關(guān)于該電池的說法不正確的是A.放電時(shí)，Li+由左向右移動B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Li1－xFePO4+xLi++xe－=LiFePO4C.充電時(shí)，外加電源的正極與Y相連D.充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過1mole－，左室溶液質(zhì)量減輕12g【答案】D【解析】【分析】放電時(shí)，左邊鎂為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，陽離子移向正極；充電時(shí)，外加電源的正極與正極相連，負(fù)極與負(fù)極相連，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計(jì)算解答?！驹斀狻緼．放電時(shí)，為原電池，原電池中陽離子移向正極，所以Li+由左向右移動，故A正確；B、放電時(shí)，右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Li1﹣xFePO4+xLi++xe﹣＝LiFePO4，故B正確；C、充電時(shí)，外加電源的正極與正極相連，所以外加電源的正極與Y相連，故C正確；D、充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過1mole﹣，左室得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg2++2e﹣＝Mg，但右側(cè)將有1molLi+移向左室，所以溶液質(zhì)量減輕12﹣7＝5g，故D錯誤；答案選D。【點(diǎn)睛】正確判斷放電和充電時(shí)的電極類型是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為D，要注意電極反應(yīng)和離子的遷移對左室溶液質(zhì)量的影響。7.常溫下，分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是A.曲線L1表示與pH的變化關(guān)系B.Ka(HA)=1×10－5.5C.a點(diǎn)時(shí)兩溶液中水的電離程度相同D.0.01mol·L－1MA溶液中存在：c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)【答案】C【解析】【詳解】A．MCl溶液中加入NaOH溶液，溶液pH逐漸增大，M+離子逐漸減小，MOH的濃度逐漸增大，則lg的值逐漸減小，則曲線L1表示lg與pH的變化關(guān)系，故A正確；B．曲線L2表示lg與pH的關(guān)系，lg＝0時(shí)，＝1，此時(shí)pH＝5.5，c(H+)＝1×10﹣5.5mol/L，則Ka(HA)＝＝c(H+)＝1×10﹣5.5，故B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH＞7，對于曲線L2，由于A﹣離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，促進(jìn)了水的電離；而對于曲線L1，MCl溶液呈酸性，a點(diǎn)時(shí)呈堿性，說明MOH的電離程度大于M+離水解程度，抑制了水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不同，故C錯誤；D．曲線L1中，lg＝0時(shí)，＝1，Kb(MOH)＝c(OH﹣)＞1×10﹣5＞1×10﹣5.5，根據(jù)Kh＝可知，電離平衡常數(shù)越大，對應(yīng)離子的水解程度越小，則水解程度A﹣＞M+，則MA溶液呈堿性，則c(OH﹣)＞c(H+)、c(M+)＞c(A﹣)，溶液中離子濃度大小為：c(M+)＞c(A﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故D正確；答案選C。（四）2021年青島市高三年級教學(xué)質(zhì)量檢測選擇題部分1.下列說法正確的是（）A.古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代可通過向海水加入明礬實(shí)現(xiàn)海水淡化B.秦始皇統(tǒng)一幣制，規(guī)定金為上幣，銅為下幣，金銅均屬于有色金屬C.“結(jié)草為廬”所用的秸稈，經(jīng)現(xiàn)代科技可轉(zhuǎn)化為苯乙酸、苯乙烯等芳香烴D.我國山水畫所用的炭黑與“嫦娥四號”衛(wèi)星所使用的碳纖維為同素異形體【答案】B【解析】【詳解】A.明礬能凈水，但不能使海水淡化，故錯誤；B.有色金屬指鐵、鉻、錳以外其他的金屬，所以金和銅都屬于有色金屬，故正確；C.苯乙酸含有氧元素，不屬于芳香烴，故錯誤；D.碳纖維屬于新型纖維材料，其組成元素不僅有碳，還有其他元素，故其不屬于碳的同素異形體，故錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】掌握凈水和消毒的原理，凈水通常是利用膠體的吸附性使水凈化，消毒是利用強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒。2.試管實(shí)驗(yàn)操作簡單，現(xiàn)象明顯。以下試管實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象均正確的是（）A.直接向淀粉水解液中滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀B.向苯中滴加少量溴的四氯化碳溶液，充分振蕩后靜置，分層，上層無色，下層橙紅色C.向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，振蕩，溶液變血紅色D.用一束強(qiáng)光照射雞蛋白溶液，產(chǎn)生一條光亮的通路【答案】D【解析】【詳解】A.淀粉水解時(shí)加入硫酸做催化劑，所以水解液中含有硫酸，應(yīng)先加入氫氧化鈉中和酸，再檢驗(yàn)水解產(chǎn)物，故錯誤；B.苯和四氯化碳互溶，不能出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故錯誤；C.向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，振蕩，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故錯誤；D雞蛋白溶液為膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故正確。故選D。3.短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成X的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ隦Z2氣體，溶液pH與RZ2體積關(guān)系如下圖。下列說法正確的是（）A.X2R溶液的濃度為0.03mol·L－1B.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞RC.工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)D.RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均無明顯現(xiàn)象【答案】C【解析】【詳解】短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明X為氫元素；Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，為碳元素；Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成X的單質(zhì)，為活潑金屬，可能為鈉、鎂、鋁中的一種。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ隦Z2氣體，根據(jù)溶液的pH變化分析，應(yīng)為硫化氫和二氧化硫的反應(yīng)，即R為硫，Z為氧。A.2H2S+SO2=2H2O+3S，根據(jù)圖像分析，當(dāng)二氧化硫的體積為336mL時(shí)，溶液的pH為7，說明硫化氫的物質(zhì)的量為0.3mol，其濃度為0.3/0.1=3mol/L，故錯誤；B.非金屬性越強(qiáng)，其最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故穩(wěn)定性順序?yàn)椋篫＞R＞Y，故錯誤；C.Q為活潑金屬鈉、鎂、鋁中的一種，工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)，故正確；D.二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故錯誤。故選C。【點(diǎn)睛】掌握二氧化硫的還原性，能被硝酸氧化，當(dāng)二氧化硫通入硝酸鋇溶液中時(shí)，溶液為酸性，在酸性條件下硝酸根能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩岣x子，繼而和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。4.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）A.分餾汽油和裂化汽油均可使溴水褪色，其原理相同B.可以用碳酸氫鈉溶液來鑒別乙酸、乙醇和甲苯C.有機(jī)物C4H8Cl2的同分異構(gòu)體有10種（不考慮立體異構(gòu)）D.蛋白質(zhì)在蛋白酶的作用下水解為氨基酸，高溫可加速其水解【答案】B【解析】【詳解】A.分餾汽油中不含不飽和烴，不能使溴水褪色。裂化汽油含有不飽和烴，可使溴水褪色，故錯誤；B.用碳酸氫鈉溶液和乙酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，和乙醇不反應(yīng)但能互溶，與甲苯不溶分層，故能鑒別，故正確；C.有機(jī)物C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采用定一議二的方法確定，，共9種，故錯誤；D.蛋白質(zhì)在高溫下變性，不能水解，故錯誤。故選B。5.水系鋅離子電池是一種新型二次電池，工作原理如下圖。該電池以粉末多孔鋅電極(鋅粉、活性炭及粘結(jié)劑等)為負(fù)極，V2O5為正極，三氟甲磺酸鋅[Zn(CF3SO3)2]為電解液。下列敘述錯誤的是（）A.放電時(shí)，Zn2＋向V2O5電極移動B.充電時(shí)，陽極區(qū)電解液的濃度變大C.充電時(shí)，粉末多孔鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)D.放電時(shí)，V2O5電極上的電極反應(yīng)式為：V2O5＋xZn2＋＋2xe－＝ZnxV2O5【答案】B【解析】【詳解】A.放電時(shí)，陽離子向正極移動，所以Zn2＋向V2O5電極移動，故正確；B.充電時(shí)，陽極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅離子通過陽離子交換向左移動，所以陽極區(qū)電解液的濃度變小，故錯誤；C.充電時(shí)，粉末多孔鋅電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故正確；D.放電時(shí)，V2O5電極上的電極反應(yīng)式為：V2O5＋xZn2＋＋2xe－＝ZnxV2O5，故正確。故選B。【點(diǎn)睛】掌握原電池和電解池的工作原理和離子的移動方向，注意離子交換膜的作用。掌握原電池中負(fù)極和電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池的正極或電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)。6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.4℃時(shí)，5.4mL水含有0.9NA個原子B.常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷()共有0.3NA個共價(jià)鍵C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO與1.12LO2混合后的氣體分子數(shù)為0.1NAD.含有0.2NA個陰離子的Na2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.4NA個電子【答案】A【解析】【詳解】A.4℃時(shí)，5.4mL水的質(zhì)量為5.4克，物質(zhì)的量為5.4/18=0.3mol，含有0.9NA個原子，故正確；B.常溫下，每個環(huán)氧乙烷含有7個共價(jià)鍵，所以0.1mol環(huán)氧乙烷()共有0.7NA個共價(jià)鍵，故錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO與1.12LO2混合后生成2.24L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以氣體分子數(shù)小于0.1NA，故錯誤；D.含有0.2NA個陰離子的Na2O2的物質(zhì)的量為0.2mol，與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故錯誤。故選A?！军c(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)是?？碱}型，涉及面廣，所以需要掌握常見的幾種類型。如物質(zhì)的結(jié)構(gòu)問題，關(guān)于物質(zhì)中的電子或質(zhì)子數(shù)或共價(jià)鍵數(shù)等，熟悉常見有特征的物質(zhì)。如關(guān)于氣體摩爾體積的使用問題，注意標(biāo)況下氣體的體積才會使用22.4L/mol。如關(guān)于溶液中的微粒問題，涉及電離或水解知識。掌握特殊的氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算，如過氧化鈉參與的反應(yīng)，氯氣和水或堿的反應(yīng)，二氧化氮和水的反應(yīng)等。掌握可逆反應(yīng)的特征是不能進(jìn)行完全，即不能計(jì)算平衡時(shí)的數(shù)據(jù)等。7.已知pOH＝－lgc(OH－)。向20mL0.1mol·L－1的氨水中滴加未知濃度的稀H2SO4，測得混合溶液的溫度、pOH隨加入稀硫酸體積的變化如下圖所示，下列說法不正確的是（）A.稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1B.當(dāng)溶液中pH＝pOH時(shí)，水的電離程度最大C.a點(diǎn)時(shí)溶液中存在[NH3·H2O]＋2[OH－]＝[NH4＋]＋2[H＋]D.a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)NH4＋的水解平衡常數(shù)：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)【答案】B【解析】【詳解】向20mL0.1mol·L－1的氨水中滴加未知濃度的稀H2SO4，反應(yīng)放熱，溶液的溫度升高，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)，放熱最多，溶液的溫度最高，所以硫酸的體積為20mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)。A.20mL0.1mol·L－1的氨水中含有一水合氨的物質(zhì)的量為0.1mol·L－1×0.02L=0.002mol，硫酸的體積為20mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)，則消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.001mol，該硫酸的物質(zhì)的量為0.001mol/0.02L=0.05mol/L，故正確；B.當(dāng)溶液中的pH=pOH時(shí)，溶液為中性，此時(shí)溶質(zhì)為硫酸銨和氨水，銨根離子的水解程度與氨水的電離程度相等，水的電離幾乎沒有影響，當(dāng)氨水與硫酸恰好反應(yīng)生成硫酸銨時(shí)，即b點(diǎn)時(shí)，銨根離子水解，促進(jìn)了水的電離，此時(shí)水的電離程度最大，故錯誤；C.a點(diǎn)加入10mL等濃度的氨水，反應(yīng)后溶質(zhì)為一水合氨和硫酸銨，且一水合氨為硫酸銨濃度的2倍，根據(jù)電荷守恒可得：[NH4＋]＋[H＋]=2[SO42-]＋[OH－]，根據(jù)物料守恒可得：[NH3·H2O]+[NH4＋]=4[SO42-]，二者結(jié)合可得：[NH3·H2O]＋2[OH－]＝[NH4＋]＋2[H＋]，故正確；D.升高溫度促進(jìn)氨水的電離，電離常數(shù)增大，由圖可知，溫度：b>a>c，則a、b、c三點(diǎn)氨水的電離常數(shù)Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)，故正確。故選B。（五）2021山東泰安高三第一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測化學(xué)選擇題1.宋應(yīng)星所著《天工開物》被外國學(xué)者譽(yù)為“17世紀(jì)中國工藝百科全書”。下列說法不正確的是A.“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料B.“凡火藥，硫?yàn)榧冴?，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C.“燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”該過程中反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)D.“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”中的黃銅是合金【答案】B【解析】【詳解】A.陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料,屬于無機(jī)傳統(tǒng)非金屬材料,故A正確;B.“凡火藥,硫?yàn)榧冴?硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸鉀,故B不正確;C.該過程中反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,反應(yīng)類型為置換反應(yīng),故C正確;D.黃銅是銅鋅合金,故D正確;答案：B。2.化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說法正確的是A.W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) B.W、M、N的一氯代物數(shù)目相等C.W、M、N分子中的碳原子均共面 D.W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】D【解析】【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知,W不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B.W的一氯代物數(shù)目為4種，M的一氯代物數(shù)目3種，N的一氯代物數(shù)目4種，故B錯誤；C.根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯分子和苯分子的共面結(jié)構(gòu)可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故C錯誤，D.W中與苯環(huán)相連的碳原子了有氫原子，M和N均含碳碳雙鍵，故W、M、N均能被酸性KMnO4溶液氧化，故D正確;答案：D。3.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X處于同周期，W、Y處于同主族，W、X、Z原子的最外層電子數(shù)之和為13；Y的一種同素異形體容易自燃。下列說法錯誤的是A.Y的最高價(jià)氧化物可用作干燥劑B.X、Z形成的化合物中只含離子鍵C.原子半徑：Z>Y>W>XD.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物屬于強(qiáng)堿【答案】B【解析】【分析】由題干知Y的一種同素異形體容易自燃，則Y為P，W、Y處于同主族，則W為N,W、X、Z原子的最外層電子數(shù)之和為13,則X為O,Z為Ca,或X為F,Z為K。【詳解】A.由上述分析知Y的最高價(jià)氧化物為五氧化二磷，可用作干燥劑，故A正確；B.如果X、Z形成的化合物為CaO2中即含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故B錯誤；C.同周期元素越往后原子半徑越小，同主族元素越往下原子半徑越大，所以原子半徑:Z>Y>W>X,故C正確;D.Z為鉀或者鈣，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鉀或氫氧化鈣，都是強(qiáng)堿，故D正確;答案：B?！军c(diǎn)睛】從容易自燃的物質(zhì)可推測該元素為P，這是解題的突破口;過氧化物中的過氧根離子中氧和氧原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合。4.下圖是一種新型的光化學(xué)電源，當(dāng)光照射光電極時(shí)，通入O2和H2S即產(chǎn)生穩(wěn)定的電流(H2AQ和AQ是兩種有機(jī)物)。下列說法不正確的是A.H+通過陽離子交換膜從正極區(qū)進(jìn)入負(fù)極區(qū)B.電源工作時(shí)發(fā)生了光能、化學(xué)能、電能間的轉(zhuǎn)化C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2I-－2e-==I2D.總反應(yīng)為：H2S+O2H2O2+S【答案】A【解析】【分析】由電子流向可知石墨電極為正極，負(fù)極碘離子失電子被氧化，電極反應(yīng)為2I--2e-=I2，生成的碘可與硫化氫反應(yīng)，正極AQ得電子