《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》單元檢測題 2024-2025學(xué)年人教版（2019）高一化學(xué)下學(xué)期必修第二冊

試卷第=page44頁，共=sectionpages66頁試卷第=page11頁，共=sectionpages66頁第五章《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》單元檢測題一、單選題1．下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法正確的是A．將鈉放入稀硫酸銅溶液中，有紫紅色銅析出B．在一張白紙上滴幾滴濃硫酸，紙變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性C．工業(yè)上用氨的催化氧化制備NOD．常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)可制備NO22．下列儀器和裝置，用橡膠管經(jīng)過簡單連接，可制備收集多種不同的純凈、干燥的氣體(考慮尾氣吸收)。關(guān)于這些裝置的連接方法正確的是

A．實驗室用石灰石與稀鹽酸制備收集CO2：b→f→d→eB．實驗室用鋅粒與稀硫酸制備收集H2：b→c→gC．實驗室利用H2O2與二氧化錳制備收集O2：a→c→eD．實驗室用濃氨水與生石灰反應(yīng)制備收集NH3：b→d→e3．下列反應(yīng)中的離子方程式書寫正確的是A．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：4NH3?H2O+Al3+=AlO+4NH+2H2OB．NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：NH+OH—=NH3?H2OC．向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+AlO+2H2OD．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO4．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是A．新能源汽車的推廣與使用，有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生B．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英制得的C．高純度的SiO2是制備光導(dǎo)纖維、太陽能電池板的主要材料D．海帶中碘元素確定的實驗主要步驟驟是：前期處理-灼燒-溶解-氧化-淀粉溶液檢驗5．下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（

）A．Na2O2→Na2CO3 B．SO2→H2SO4 C．SiO2→Na2SiO3 D．SiO2→H2SiO36．下列實驗對應(yīng)的離子方程式不正確的是A．鉻酸鉀溶液中滴入濃鹽酸：B．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：C．用溶液吸收少量：D．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器貯運濃硫酸B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕8．電解法制備錳會有大量的陽極泥(主要含，雜質(zhì)、等)產(chǎn)生，煅燒氧化法將電解錳陽極泥回收制備二氧化錳的流程如圖所示。下列說法正確的是已知：A．將陽極泥煅燒氧化的原因是將轉(zhuǎn)化為可溶性鹽B．濾渣的主要成分為Pb、C．制備流程中甲醛作氧化劑D．理論上每產(chǎn)生43.5g的二氧化錳，需要消耗質(zhì)量分數(shù)為30%的甲醛50g9．常溫時，將0.1molFe(NO3)3和2molHCl溶于水得2L混合溶液，然后向該溶液投入mg鐵粉使其充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液不變紅色。下列說法正確的是A．由于氧化性Fe3+＞H+，首先發(fā)生的反應(yīng)是Fe+2Fe3+=3Fe2+B．當(dāng)加入16.8g鐵粉時，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體C．在鐵粉充分反應(yīng)后的溶液中，溶質(zhì)含有Fe(NO3)2和FeCl2D．m至少等于28，反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量一直在減小10．下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是A．Na2O2 B．HCl C．SO2 D．Cl211．用如下圖(圖1)的裝置探究銅與濃硫酸反應(yīng)及部分產(chǎn)物的性質(zhì)，對于實驗描述正確的是A．在加熱條件下充分反應(yīng)，A裝置燒瓶中溶液呈藍色B．C中溶液酸性增強，說明與之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．向C中加入幾滴溶液，紫紅色褪去，說明C溶液中生成了D．尾氣處理可以選擇如右上圖(圖2)裝置12．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后加入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是（

）ABCDXNO2SO2NH3SO2YCO2NaOHCO2H2SA．A B．B C．C D．D13．室溫下，1體積水能溶解約40體積的。用試管收集后進行如下實驗，對實驗現(xiàn)象的分析正確的是A．試管內(nèi)液面上升，證明與水發(fā)生了反應(yīng)B．試管中剩余少量氣體，是因為的溶解已達飽和C．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時間后pH下降，是由于分解D．取試管中的溶液滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是與反應(yīng)生成14．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項①②③實驗?zāi)康腁稀硝酸Cu片淀粉-KI溶液驗證NO具有氧化性B稀鹽酸溶液驗證非金屬性：C濃氨水氧化鈣空氣制取并收集D濃鹽酸溶液驗證氧化性：A．A B．B C．C D．D15．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B．NH4HCO3(s)NH3(g)NO2(g)C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D．Fe3O4(s)

Fe(s)Fe2O3二、填空題16．研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化是合理利用疏元素的基本途徑，回答下列問題：I．某小組同學(xué)設(shè)計實驗實現(xiàn)不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化?？蛇x用的實驗藥品如下：①溶液②濃硫酸③溶液④稀硫酸⑤酸性溶液⑥品紅溶液⑦銅片實驗序號預(yù)期轉(zhuǎn)化選擇試劑證明實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象?、ⅱ冖蔻?1)實驗i選擇的試劑是①和(填序號)，證明實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是。(2)實驗ii中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，證明實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是。II．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段“三大酸”?，F(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：(3)稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入(常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水)后，則可使銅順利溶解，溶液呈現(xiàn)藍色。則該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。(4)在100mL濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)。①生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的實際體積為(填序號)。a．等于20.61L

b．大于20.61L

c．小于20.61L②若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為。17．硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。請回答下列問題：(1)Si元素位于元素周期表，在SiO2中，硅原子和氧原子以(選填“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”、“離子鍵”)連接形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以SiO2硬度大。(2)國家速滑館用到建筑黏合劑和防火劑硅酸鈉，硅酸鈉可由SiO2溶解在NaOH溶液中反應(yīng)來制備，反應(yīng)的離子方程式為。(3)生產(chǎn)磨砂玻璃時可以用HF溶蝕玻璃，是因為HF溶液可與SiO2反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為。(4)由SiO2制備高純度硅的工業(yè)流程如圖所示，X為，可以循環(huán)使用的物質(zhì)為H2和。18．氮元素的價類二維圖如下圖所示，請據(jù)此回答：(1)X的化學(xué)式為；從物質(zhì)性質(zhì)上看，屬于性氧化(填“酸”或堿)轉(zhuǎn)化為氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”)。(2)亞硝酸可由上圖中的兩種氣體(已知：常溫下為固體)按一定比例通入水中制得，兩種氣體分別為(填化學(xué)式)。(3)工業(yè)上以、空氣、水為原料通過三步反應(yīng)生產(chǎn)硝酸：①，其化學(xué)方程式為。②，其實驗現(xiàn)象為。③，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(4)實驗室欲制備一瓶干燥的氨氣，裝置如下圖所示：①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為(按氣流方向)：發(fā)生裝置，用小寫字母表示。答案第=page88頁，共=sectionpages1010頁答案第=page77頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．C【詳解】A．將鈉放入稀硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，沒有紫紅色銅析出，故A錯誤；B．在一張白紙上滴幾滴濃硫酸，紙變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故B錯誤；C．氨的催化氧化：氨氣和氧氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成NO和水，工業(yè)上用氨的催化氧化制備NO，故C正確；D．常溫下鐵與在濃硝酸中鈍化，故D錯誤；選C。2．D【詳解】A．實驗室用塊狀的石灰石與稀鹽酸反應(yīng)來制備CO2:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反應(yīng)不需要加熱，所以發(fā)生裝置選b，通過f除去揮發(fā)出的HCl氣體，通過濃硫酸進行干燥，通過向上排空氣法收集。堿石灰能與CO2反應(yīng)，所以不用作CO2的干燥劑，因此該項中只需將d改為c即正確，A項錯誤；B．實驗室用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反應(yīng)不需加熱，所以發(fā)生裝置選b，通過c進行干燥后再通過g收集，所得氣體又混入水蒸氣，B項錯誤；C．實驗室利用H2O2與二氧化錳制備O2，反應(yīng)不需要加熱，發(fā)生裝置不能選取a，C項錯誤；D．生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，加速了濃氨水的揮發(fā)，堿石灰除去了氨氣中的水分，從e裝置右側(cè)通入氨氣進行收集，D項正確；所以答案選擇D項。3．C【詳解】A．氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3NH3?H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH，故A錯誤；B．硫酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為H++OH—=H2O，故B錯誤；C．明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為Al3++2SO+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+AlO+2H2O，故C正確；D．偏鋁酸鈉溶液與過量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO，故D錯誤；故選C。4．C【詳解】A.新能源汽車的推廣與使用，可以減少汽油的使用，有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，A正確；B.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英制得的，B正確；C.高純度的SiO2是制備光導(dǎo)纖維的主要材料，硅是太陽能電池板的主要材料，C錯誤；D.海帶中碘元素確定的實驗主要步驟驟是：前期處理→灼燒→溶解→氧化→淀粉溶液檢驗，D正確；答案選C。5．D【詳解】A.Na2O2→Na2CO3選擇二氧化碳即可一步實現(xiàn)，故A不選；B.SO2→H2SO4選擇H2O2即可一步實現(xiàn)，故B不選；C.二氧化硅是酸性氧化物，能和強堿反應(yīng)生成鹽和水，SiO2→Na2SiO3選擇NaOH能一步實現(xiàn)，故C不選；D.二氧化硅不溶于水，不能和水反應(yīng)，SiO2→H2SiO3不能一步實現(xiàn)，SiO2必須先和強堿反應(yīng)生成硅酸鹽，硅酸鹽再與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硅酸，故D選；故選D。6．A【詳解】A．鉻酸鉀在酸性條件下會轉(zhuǎn)化為有強氧化性的K2Cr2O7，會將鹽酸氧化為氯氣，A錯誤；B．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO，則其離子方程式為：，B正確；C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2生成亞硫酸氫根離子和硫酸根離子，離子方程式為：，C正確；D．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳生成碳酸氫鈣溶液，其離子方程式為：，D正確；故答案為：A。7．A【詳解】A、因濃硫酸具有強氧化性，能夠與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但遇到金屬鋁、鐵要發(fā)生鈍化，因此常溫下可用鋁、鐵制容器貯運濃硫酸，故A正確；B、二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故B錯誤；C、二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒是因為其具有強氧化性，而不是還原性，故C錯誤；D、要減緩船體的腐蝕，應(yīng)連接比鐵更活潑的金屬，如鋅等，這是犧牲陽極的陰極保護法，故D錯誤；答案為A。8．A【詳解】A．根據(jù)流程圖，將陽極泥煅燒氧化的產(chǎn)物溶于水得溶液，可知將陽極泥煅燒氧化的原因是將轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，易與PbSO4、分離，故A正確；B．根據(jù)流程圖，濾渣的主要成分為PbSO4、，故B錯誤；C．制備流程中甲醛和反應(yīng)生成碳酸鈉、二氧化錳，甲醛中碳元素化合價升高，甲醛作還原劑，故C錯誤；D．每產(chǎn)生43.5g的二氧化錳，設(shè)需要消耗質(zhì)量分數(shù)為30%的甲醛溶液xg；x=25g，故D錯誤；選A。9．B【解析】將0.1molFe(NO3)3和2molHCl溶于水，由于硝酸根在酸性條件下有強氧化性，向該溶液投入mg鐵粉使其充分反應(yīng)后，由于氧化性＞Fe3+＞H+，鐵粉優(yōu)先發(fā)生Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，滴加KSCN溶液不變紅色，則Fe把所有的硝酸根以及Fe3+還原，理論上僅還原需要鐵粉的物質(zhì)的量由0.3mol決定，即需要0.3molFe，其質(zhì)量為16.8g，同時消耗1.2molH+，H+有剩余；0.3molFe溶解后，溶液中含有0.4molFe3+，由Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，還原0.4molFe3+還需要0.2molFe，故至少需要鐵粉的質(zhì)量為28g。根據(jù)N原子守恒可知，最多生成NO的物質(zhì)的量為0.3mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L?！驹斀狻緼．還原劑優(yōu)先與較強的氧化劑發(fā)生反應(yīng)，由于氧化性＞Fe3+＞H+，首先發(fā)生的反應(yīng)是Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，A說法不正確；B．由分析可知，16.8g鐵粉恰好將溶液中的硝酸根完全還原，生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為6.72L，B說法正確；C．在鐵粉充分反應(yīng)后的溶液中，沒有剩余，因此，溶質(zhì)中不可能含有Fe(NO3)2，C說法不正確；D．由上述分析可知，m至少等于28，但是，溶解鐵的質(zhì)量大于生成氣體的質(zhì)量，在反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量一直在增大，D說法不正確。綜上所述，相關(guān)說法正確的是B。10．B【詳解】A．Na2O2具有強氧化性，將品紅氧化而使品紅溶液褪色，故A不符合題意；B．HCl不能使品紅溶液褪色，故B符合題意；C．SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，二氧化硫的漂白作用是它能與有些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故C不符合題意；D．Cl2與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能將品紅氧化而使品紅溶液褪色，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。11．D【詳解】A．在加熱條件下充分反應(yīng)，A裝置中由于其中水很少，因此溶液不呈藍色，而是無色，故A錯誤；B．裝置C中發(fā)生反應(yīng):SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl，反應(yīng)消耗H2O，產(chǎn)生了硫酸、鹽酸，使溶液酸性增強；SO2溶于水產(chǎn)生H2SO3也會電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性，使溶液酸性增強，因此不能說明SO2與Fe3+之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．溶液中含有Cl-，Cl-具有還原性，也會被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪色，因此不能根據(jù)溶液紫紅色褪去判斷該溶液中生成了Fe2+，故C錯誤；D．SO2易溶于NaOH溶液，為使尾氣被NaOH溶液充分吸收，同時防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，可以在導(dǎo)氣管末端使用干燥管，故D正確；故答案為D。12．A【詳解】A．NO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，HNO3與BaCl2溶液不能發(fā)生反應(yīng)，因此無現(xiàn)象，該溶液中含有HNO3顯酸性，向其中通入CO2，仍然無反應(yīng)發(fā)生，因此不能產(chǎn)生沉淀，故A符合題意；B．SO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，由于該酸是弱酸，不能與BaCl2溶液，因此未見沉淀生成；當(dāng)向其中加入NaOH時，H2SO3與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3和H2O，Na2SO3與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3白色沉淀，B不符合題意；C．NH3與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，NH3·H2O與BaCl2溶液不反應(yīng)，因此未見沉淀生成；當(dāng)向通入CO2時，CO2與NH3·H2O溶液反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2CO3和H2O，(NH4)2CO3與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3白色沉淀，C不符合題意；D．SO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，由于該酸是弱酸，不能與BaCl2溶液，因此未見沉淀生成；當(dāng)向其中通入H2S時，H2SO3與H2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)和H2O，S難溶于水，使溶液變渾濁，而有沉淀產(chǎn)生；D不符合題意；故合理選項是A。13．D【詳解】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使試管內(nèi)液面上升，故A錯誤；B．如果全部為二氧化硫，水充滿試管，可能是含有其他雜質(zhì)，導(dǎo)致水不能充滿，故B錯誤；C．亞硫酸具有較強的還原性，易被空氣中的氧氣氧化為硫酸，弱酸變強酸，也能使pH下降，故C錯誤；D．滴入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯酸性，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，分步電離出氫離子，故D正確；故答案為：D14．D【詳解】A．生成的NO中混有硝酸，硝酸可氧化碘化鉀，不能證明NO具有氧化性，選項A錯誤；B．鹽酸不是氯的最高價氧化物的水化物，故不能用其證明元素非金屬性強弱，選項B錯誤；C．氨氣的密度小于空氣，應(yīng)采用向下排空氣法收集，選項C錯誤；D．高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣將硫離子氧化為硫單質(zhì)，故能說明氧化性：高錳酸鉀>氯氣>硫，選項D正確；答案選D。15．A【詳解】A．NaHCO3(s)不穩(wěn)定，受熱分解為Na2CO3(s)，Na2CO3(s)與飽和石灰水生產(chǎn)碳酸鈣沉淀和NaOH(aq)，故A正確；B．NH3和O2在催化劑加熱條件下生成NO，故B錯誤；C．S與O2生成SO2，不能一步生成SO3，故C錯誤；D．Fe與H2O(g)在高溫條件下生成Fe3O4，故D錯誤；故答案選A。16．(1)⑤酸性高錳酸鉀溶液褪色或變淺(2)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O生成的刺激性氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色(3)(4)c【詳解】（1）預(yù)實現(xiàn)+4硫元素轉(zhuǎn)化為+6價硫元素，即硫元素被氧化，必須加入強氧化劑，所給試劑中，酸性KMnO4溶液符合題意，高錳酸鉀被還原，溶液褪色，故答案為：⑤；酸性高錳酸鉀溶液褪色或變淺；（2）實驗ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為Cu和濃H2SO4反應(yīng)生成了CuSO4、SO2、H2O，根據(jù)原子守恒和化合價升降相等，可得反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，證明實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；生成的刺激性氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色；（3）稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解，溶液呈現(xiàn)藍色，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為，故答案為：；（4）①在濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，生成硫酸銅、SO2、水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（H2SO4）=0.1L×18.4mol?L-1=1.84mol，根據(jù)關(guān)系式：2H2SO4（濃）～SO2，理論上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的實際體積為=20.16L，但實際反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進行，硫酸逐漸變稀，硫酸不能完全反應(yīng)，生成的氣體實際小于20.61L，故答案為：c；②若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），硝酸根在酸性溶液中具有強氧化性，該反應(yīng)的離子方程式為，故答案為。17．(1)第三周期第