2024江蘇中考化學二輪中考考點研究 第10講 重要的鹽（課件）

第10講重要的鹽

考點特訓營2

江蘇近年真題精選11.(2021揚州)氯化鈉是一種常見的化學物質。下列說法不正確的是()A.氯化鈉是常見的食品調(diào)味劑B.氯化鈉可用于生產(chǎn)氯氣、燒堿C.蒸發(fā)海水即可獲得純凈的氯化鈉固體D.氯化鈉可用于腌制食品常見鹽的性質及其用途C

江蘇近年真題精選2.(2021連云港節(jié)選)碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。(1)NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na＋和______(填離子符號)構成，醫(yī)療上能用于治療胃酸(含有鹽酸)過多癥，反應的化學方程式為___________________________________?！咎岢鰡栴}】實驗室中如何制取少量NaHCO3?【查閱資料】材料一侯氏制堿的原理：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O材料二研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量?！緦嶒炛苽洹扛鶕?jù)侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO3。圖1圖2反應結束后，將試管中的混合物過濾，洗滌，低溫烘干得白色固體。(2)燒杯中冰水的作用是_____________________________________。(3)能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是________________________________________________________________________________________________(須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水)。降低NaHCO3的溶解度以利于其結晶析出

取白色固體于試管中，加適量水溶解，用溫度計測量所得溶液溫度，若低于室溫，則該白色固體為NaHCO3(4)圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是__________________________________。

60℃時溶液中的NaHCO3受熱分解圖23.(2020杭州19題3分)小金完成了圖示實驗①②③，下列判斷正確的是()A.實驗①中石灰水有剩余B.實驗②中有氣泡產(chǎn)生C.實驗③中沒有明顯現(xiàn)象D.實驗③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl酸堿鹽綜合題

D4.(2022衢州10題3分)小柯做了一個趣味實驗：他先將雞蛋殼碾碎裝入氣球，再把氣球套在盛有白醋的錐形瓶瓶口，然后把氣球中的蛋殼加入錐形瓶中(裝置的氣密性良好)，實驗過程如圖。下列對該實驗的分析正確的是()A.不能驗證質量守恒定律，因為氣球受到浮力B.冷卻至室溫時，瓶內(nèi)氣體分子間空隙變大C.反應沒有氣體生成D.反應沒有熱量放出A5.(2023杭州28題6分)某興趣小組做了如下實驗：①在止水夾K1、K2處于關閉狀態(tài)時，將針筒A中溶液擠入試管B中，接著打開止水夾K1，發(fā)現(xiàn)D中的部分溶液被吸入試管B中。充分反應后，試管B留下的溶液也顯紅色；②再打開止水夾K2，風哨振動鳴叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反應后B、D中溶液都變?yōu)闊o色?；卮穑?1)步驟①中，充分反應后，試管B里的CO2最終轉化為________(填化學式)和水。(2)解釋步驟②中“風哨振動鳴叫”的原因：____________________________________________________________________________。(3)實驗開始時C、D中兩種溶液中溶質質量分數(shù)大小關系為：a%_____b%(選填“>”“＝”或“<”)。Na2CO3

B中CO2氣體跟氫氧化鈉溶液反應使裝置內(nèi)氣壓下降，小于外部氣壓，氣流從風哨進入>6.(2023杭州23題4分)測定BaCl2·xH2O中結晶水數(shù)目的過程如圖所示：(1)寫出此過程中生成沉淀的化學方程式_________________________________。(2)在灼燒過程中，如果空氣不充足和溫度過高，會有部分沉淀物質轉化為BaS，這會使x的測定結果_____(選填“偏低”“偏高”或“不變”)。有關鹽的定量測定

BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl偏高7.(2021衢州27題6分)為測定石灰石樣品中碳酸鈣含量，某小組同學在一定質量的樣品中加入足量稀鹽酸，利用生成CO2的質量來測定(忽略稀鹽酸揮發(fā)的影響)。(1)小科用圖甲裝置實驗，通過測定反應前后D裝置質量的變化來得到CO2質量。為了避免水蒸氣對實驗的影響，使測量結果更準確，裝置C中應裝入__________(填試劑名稱)。濃硫酸(2)小明用圖乙裝置實驗，通過測定反應前后裝置總質量的變化來得到CO2質量。他用堿石灰做干燥劑，請判斷這種做法是否合理并說明理由：__________________________________。(3)實驗時，正確選擇干燥劑后，兩裝置均可通過左側導管鼓入某種氣體一段時間，來進一步減小誤差。下列操作可行的是_______。不合理，因為堿石灰也能吸收二氧化碳選項實驗裝置反應開始前鼓入的氣體反應結束后鼓入的氣體A甲氮氣氮氣B甲干燥空氣干燥空氣C乙氮氣氮氣D乙干燥空氣干燥空氣答案：ACD(1)方法一：差量法。稱取W克樣品與足量的稀鹽酸充分反應，生成的二氧化碳通過裝有試劑X的乙裝置，并利用測量乙裝置增加的質量，求得樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。該方法中試劑X可選用_______________。8.(2020溫州32題9分)工業(yè)純堿中含少量氯化鈉。興趣小組分別采用不同的方法測定工業(yè)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。(2)方法二：沉淀法。稱取15克樣品完全溶解于水中配成60克樣品溶液，取三個燒杯分三次進行實驗，每次加入30克氯化鈣溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥所得的沉淀質量記錄如表。計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)(Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl)。

燒杯1燒杯2燒杯3樣品溶液(克)102030氯化鈣溶液(克)303030沉淀質量(克)245(3)請寫出提高方法一測量精確度的操作建議________________________________________________________________________________________________(寫出2條)。

緩慢滴加稀鹽酸以減慢通氣速度；反應結束后向裝置內(nèi)通氮氣；在甲、乙兩裝置之間加吸收水蒸氣的裝置(2)解：分析表中數(shù)據(jù)可知，15克樣品完全反應生成沉淀的質量為2g×＝12g設樣品中碳酸鈉的質量為xNa2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl106

100x

12g

x＝12.72g樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為×100%＝84.8%答：樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為84.8%。(1)氫氧化鈉溶液重要的鹽(杭州4考，溫州5考，臺州、紹興各3考)1.鹽的定義由________(或

)和________構成的化合物。金屬離子酸根離子2.常見鹽的性質及其用途氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學式________________________________俗稱或主要成分食鹽的主要成分______、蘇打________大理石、石灰石的主要成分物理性質有咸味的白色晶體，易溶于水白色粉末，易溶于水白色粉末，易溶于水白色固體，___溶于水NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3純堿小蘇打難氯化鈉碳酸鈉特殊化學性質水溶液呈中性，能與硝酸銀溶液反應生成____色沉淀，反應的化學方程式為__________________________________水溶液呈堿性，能使無色酚酞試液變紅，使紫色石蕊試液變藍白AgNO3＋NaCl===NaNO3＋AgCl↓碳酸氫鈉碳酸鈣特殊化學性質水溶液呈堿性，受熱易分解，反應的化學方程式為______________________________________高溫條件下能分解，反應的化學方程式為____________________________________

2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

CaCO3CaO＋CO2↑氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣用途作調(diào)味料，腌制食品；配制生理鹽水；作融雪劑制造玻璃、造紙、紡織品、洗滌劑等的工業(yè)原料可作發(fā)酵粉；制汽水；治療胃酸過多生產(chǎn)石灰和水泥，作建筑材料；作補鈣劑；工業(yè)上制取二氧化碳【知識補充】①如果人體由于腹瀉、嘔吐或大量出汗而失鹽過多，需要注射生理鹽水或服用鹽開水，以維持體內(nèi)的鹽分；②碳酸鈉的工業(yè)制取(侯德榜的“侯氏制堿法”)：向飽和食鹽水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小蘇打(在該溶液中難溶)和NH4Cl，其反應的化學方程式為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。過濾出碳酸氫鈉晶體，再受熱分解得到產(chǎn)品：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。3.鹽的化學性質化學性質舉例(1)與某些金屬發(fā)生置換反應鹽＋金屬→新鹽＋新金屬(參加反應的金屬比鹽中金屬的活動性強，K、Ca、Na除外)Fe＋CuSO4===___________(濕法煉銅)FeSO4＋Cu化學性質舉例(2)與酸發(fā)生復分解反應鹽＋酸→新鹽＋新酸(碳酸鹽或碳酸氫鹽＋酸→新鹽＋水＋二氧化碳)Na2CO3＋H2SO4===______________________(有氣泡生成)(3)與某些堿發(fā)生復分解反應鹽＋堿→新鹽＋新堿2NaOH＋CuSO4===____________________現(xiàn)象：________________Na2SO4＋H2O＋CO2↑Cu(OH)2↓＋Na2SO4

有藍色沉淀生成化學性質舉例(4)與某些鹽發(fā)生復分解反應鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2Na2SO4＋BaCl2===________________現(xiàn)象：_______________【特別提醒】大部分鹽溶液呈中性