專題1 物質(zhì)的分類及計量 單元檢測題 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

試卷第=page44頁，共=sectionpages44頁試卷第=page11頁，共=sectionpages44頁專題1《物質(zhì)的分類及計量》單元檢測題一、單選題1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.2NAB．0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸含有的氧原子數(shù)不同C．28g氮氣所含的原子數(shù)為2NAD．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為8∶12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷氣體中含氫原子數(shù)目為2NAB．17g–OH和OH－中均含有10NA個電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為4NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA3．下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是A．河流入?？谔幰仔纬扇侵轇．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐C．化工廠利用靜電除塵技術(shù)去除廢氣中的固體懸浮物D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀4．下列敘述中正確的是（

）A．0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為NAB．CO2的摩爾質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2O和0.1molN2的分子數(shù)相同D．40gNaOH溶于1L水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－15．若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．0.1molN2和0.3molH2充分反應(yīng)后分子總數(shù)等于0.2NAB．0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NAC．2.24L乙烯中所含電子數(shù)為1.6NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA6．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1molNaCl和1molHCl所含的構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)相同B．S2和S8的混合物共12.8g，其中所含硫原子數(shù)為0.4NAC．16g無水硫酸銅中含有氧分子的數(shù)目為0.4molD．1L1mol/L的硫酸氫鈉溶液中含有的離子數(shù)目為3NA7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，密度比為16∶11B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有的分子數(shù)為NAC．1L0.1mol/LCH3COOH水溶液中含有的氫原子數(shù)目為0.4NAD．等物質(zhì)的量的NH3和Cl2所含分子數(shù)為NA8．下列說法中錯誤的是A．9gH2O的物質(zhì)的量為0.5molB．2molH2的質(zhì)量是4gC．0.5mol物質(zhì)X的質(zhì)量是22g，X的摩爾質(zhì)量是44gD．CO與C2H4的摩爾質(zhì)量相等9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A．0.1molCl2與足量鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．78gNa2O2中所含陰離子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)目為0.2NAD．常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子總數(shù)為3NA10．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是A．NaHSO4=Na++ B．Al2(SO4)3=2A13++3C．NH4Cl=NH3+H++Cl- D．H2SO4=H++11．是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1L1氯化銨水溶液中與的數(shù)目之和小于B．100mL0.1水溶液中含氧原子數(shù)為0.03C．等物質(zhì)的量的(g)和(g)在密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)分子總數(shù)一定為2D．14g(分子結(jié)構(gòu)：)分子中的共價鍵數(shù)目為1.512．下列說法中正確的是A．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸B．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)C．非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金屬氧化物D．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)13．在堿性鍍銅中電鍍液的主要成分是，其內(nèi)界的電離與弱電解質(zhì)類似，僅部分解離為中心離子和配位體。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol/L溶液中數(shù)目小于NAB．22.4LNH3含有的質(zhì)子數(shù)目為10NAC．1mol的配位鍵數(shù)目為2NAD．N2和H2合成1molNH3轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA14．下列說法正確的是A．摩爾是表示粒子多少的物理量B．物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含粒子集合體多少的物理量C．CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L15．下列物質(zhì)分類的正確組合是（）混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸溶液NaOH溶液石墨食鹽B水玻璃KNO3晶體O3純堿（Na2CO3）C空氣澄清石灰水鐵石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水銀CaOA．A B．B C．C D．D二、填空題16．有下列四組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)所屬類別不同，請將該物質(zhì)選出來并把所選依據(jù)列在下面相應(yīng)的表格中。(1)、、C、(2)Fe、Na、Mg、Si(3)、、、HCl(4)CaO、、、組別被選物質(zhì)依據(jù)第(1)組第(2)組第(3)組第(4)組17．將草酸鋅晶體(ZnC2O4·2H2O)加熱分解可得到一種納米材料。加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，300～460℃范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18．請回答下列相關(guān)問題。(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①熔融的KCl；②Cu；③BaCO3；④70%的乙醇；⑤CO2；⑥稀硫酸。以上物質(zhì)中屬于混合物的是(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是，屬于氧化物的是，能導(dǎo)電的是。(2)請寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。①Fe2(SO4)3；②KHSO4。(3)鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：上述反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是(填序號，下同)，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是。答案第=page66頁，共=sectionpages66頁答案第=page77頁，共=sectionpages77頁參考答案：1．C【詳解】A．金屬鈉由原子變成離子時，化合價升高1，失去1個電子，2.3g金屬鈉，其物質(zhì)的量為==0.1mol，失去電子數(shù)為0.1，故A錯誤；B．0.2個硫酸分子中含有的氧原子數(shù)為=0.8；19.6g磷酸的物質(zhì)的量為==0.2mol，其中含氧原子的物質(zhì)的量為=0.8mol，兩者所含氧原子數(shù)相同，故B錯誤；C．28g氮氣的物質(zhì)的量為==1mol，其中所含原子數(shù)為=2，故C正確；D．個氧氣分子的質(zhì)量為==32g；個氫氣分子的質(zhì)量為==2g，其質(zhì)量比為，故D錯誤；故選C。2．A【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷中含氫原子數(shù)目為：，故A正確；B．17g–OH和OH－的物質(zhì)的量為1mol，1mol–OH中含有9NA個電子，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，辛烷為液態(tài)，無法根據(jù)氣體摩爾體積計算微粒數(shù)目，故C錯誤；D．甲烷與氯氣的取代產(chǎn)物有多種，所以1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為小于NA，故D錯誤；故選A。3．D【詳解】A．江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果，故A不選；B．用鹽鹵點豆腐是膠體的聚沉的應(yīng)用，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故B不選；C．化工廠利用靜電除塵技術(shù)去除廢氣中的固體懸浮物，因為膠粒帶電，發(fā)生電泳現(xiàn)象，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故C不選；D．FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故D選；故選D。【點睛】本題考查膠體的性質(zhì)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等以及利用膠體性質(zhì)對生產(chǎn)生活中實際問題進(jìn)行解釋是解題關(guān)鍵，易錯點D，注意與水解法制氫氧化鐵膠體的差別。4．A【詳解】A.科學(xué)上規(guī)定，阿伏加德羅常數(shù)等于0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)，用NA表示，A正確；B.當(dāng)質(zhì)量以克為單位時，CO2的摩爾質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，但單位不同，B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計算，C錯誤；D.40gNaOH溶于1L水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，但溶液的體積不是1L，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1，D錯誤。故選A?！军c睛】當(dāng)看到試題中提供2.24、4.48、6.72等數(shù)據(jù)，想利用此數(shù)據(jù)計算物質(zhì)的量時，一定要克制住自己的情緒，切記先查驗再使用的原則。只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，才能使用22.4L/mol。特別注意的是：H2O、NO2、HF、SO3、乙醇等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都不是氣體。5．B【詳解】A．N2與H2反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，所以0.1molN2和0.3molH2充分反應(yīng)后分子總數(shù)不等于0.2NA，故A錯誤；B．每個CH4分子中含有4個氫原子，每個C2H4分子中含有4個氫原子，0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體中含有0.4mol氫原子，完全燃燒生成的水分子數(shù)為0.2NA，故B正確；C．2.24L乙烯未說明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以無法計算乙烯的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液態(tài)，所以11.2L苯不是0.5mol，故D錯誤；故答案為B。6．B【詳解】A．NaCl是離子化合物含有Na+、Cl-，而HCl是由HCl分子構(gòu)成，因此1molNaCl和1molHCl所含的構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)不相同，A錯誤；B．S2和S8分子都是由S原子構(gòu)成，二者的混合物共12.8g，其中含有S原子的物質(zhì)的量n(S)=，則S原子的數(shù)目是0.4NA，B正確；C．16g無水硫酸銅中含有CuSO4的物質(zhì)的量n(CuSO4)=，由于1個CuSO4中含有4個O原子，因此0.1molCuSO4中含有氧原子的物質(zhì)的量為0.4mol，其中無氧分子，C錯誤；D．硫酸氫鈉電離產(chǎn)生Na+、H+、，1molNaHSO4電離產(chǎn)生3mol離子，溶液中還含有H2O電離產(chǎn)生的H+、OH-，因此1L1mol/L的硫酸氫鈉溶液中含有的離子數(shù)目大于3NA，D錯誤；故合理選項是B。7．A【詳解】A.，可知密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則密度比為64：44=16：11，故A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，不能計算22.4L苯的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分電離，1L0.1mol/LCH3COOH水溶液中含有的氫原子數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；D.沒有說明NH3和Cl2的質(zhì)量，無法計算所含分子數(shù)為，故D錯誤；故選A。8．C【詳解】A．mol，A正確；B．=4g，B正確；C．=44g﹒mol-1，單位錯誤，C錯誤；D．CO與C2H4的相對分子質(zhì)量相等，則摩爾質(zhì)量也相等，D正確；故選C。9．A【詳解】A．0.1molCl2與足量鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A錯誤；B．78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，由于1個Na2O2中含有2個Na+和1個，因此1molNa2O2中所含陰離子數(shù)為NA，B正確；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的氧氣和氮氣的混合物的物質(zhì)的量是0.2mol，則其中含有的分子數(shù)目為0.2NA，C正確；D．假設(shè)46g完全是NO2，其物質(zhì)的量是1mol，由于1個NO2中含有3個原子，則1molNO2中含有原子3NA；假設(shè)46g完全是N2O4，其物質(zhì)的量是0.5mol，由于1個N2O4分子中含有6個原子，則0.5molN2O4中含有的原子數(shù)目為3NA；故46g的混合氣體含原子數(shù)目為3NA，D正確；故合理選項是A。10．B【詳解】A．H2SO4為強(qiáng)酸，在水中的兩步電離均是完全的，正確的應(yīng)為：NaHSO4=Na+++H+，A錯誤；B．Al2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，且符合質(zhì)量守恒和電荷守恒，B正確；C．NH4Cl電離出的陽離子應(yīng)為，正確的應(yīng)為：NH4Cl=+Cl-，C錯誤；D．電離方程式中不符合質(zhì)量守恒，正確的應(yīng)為：H2SO4=2H++，D錯誤；正確答案為B。11．D【詳解】A．根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知，1L1氯化銨水溶液中與的數(shù)目之和大于Cl-的數(shù)目，即大于，選項A錯誤；B．水中也含有氧原子，100mL0.1水溶液中含氧原子數(shù)大于0.03，選項B錯誤；C．物質(zhì)的量未知，無法計算，選項C錯誤；D．14g的物質(zhì)的量為0.25mol，根據(jù)其分子結(jié)構(gòu)可知一個分子里含有六條共價鍵，所以共價鍵數(shù)目為1.5，選項D正確；答案選D。12．D【詳解】A．溶于水后能電離出氫離子的化合物可能是酸、水或酸式鹽，A錯誤；B．二氧化碳溶于水能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3，H2CO3部分電離產(chǎn)生自由移動的離子而能夠?qū)щ?，故H2CO3屬于電解質(zhì)，而CO2則屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C．酸性氧化物也不一定為非金屬氧化物，如Mn2O7，C錯誤；D．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生完全電離而導(dǎo)電，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D正確；故合理選項是D。13．D【詳解】A．未指明溶液體積，無法計算其含有的微粒數(shù)目，故A錯誤；B．未給出氨氣所處的溫度和壓強(qiáng)，無法計算其含有的微粒數(shù)目，故B錯誤；C．的配位鍵數(shù)目為，C項錯誤；D．根據(jù)氧化還原原理可知，和合成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，D項正確；故本題選D．14．B【詳解】A．物質(zhì)的量是物理量，摩爾是單位，故A錯誤；B．物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含的微觀粒子集合體多少的物理量，故B正確；C．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量相等，但單位不同，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，故D錯誤；故選：B。15．B【詳解】A．NaOH溶液，是由氫氧化鈉和水兩種物質(zhì)混合而成，屬于混合物，故A錯誤；B．水玻璃為硅酸鈉的水溶液屬于混合物，KNO3晶體為鉀離子和硝酸根離子構(gòu)成的鹽，屬于化合物，臭氧為氧元素組成的單質(zhì)，純堿(Na2CO3)為鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，故B正確；C．澄清石灰水為氫氧化鈣的溶液，屬于混合物，故C錯誤；D．CuSO4?5H2O是膽礬，僅由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，CaO由鈣離子和氧離子構(gòu)成的氧化物，不屬于鹽，故D錯誤；故答案為：B。16．C常溫常壓下C是固體，其余是氣體SiSi是非金屬單質(zhì)，其余為金屬單質(zhì)HClHCl是無氧酸，其余是含氧酸CaOCaO是堿性氧化物，其余為酸性氧化物【詳解】(1)、、C、四種非金屬單質(zhì)中，常溫常壓下、、是氣體單質(zhì)，C是固體單質(zhì)，故答案為：C；常溫常壓下C是固體，其余是氣體；(2)Fe、Na、Mg、Si四種單質(zhì)中，F(xiàn)e、Na、Mg屬于金屬單質(zhì)，Si是非金屬單質(zhì)，故答案為：Si；Si是非金屬單質(zhì)，其余為金屬單質(zhì)；(3)、、、HCl四種酸中，、、是含氧酸，HCl是無氧酸，故答案為：HCl；HCl是無氧酸，其余是含氧酸；(4)CaO、、、四種氧化物中，、、是非金屬氧化物，也是酸性氧化物，CaO是金屬氧化物，也是堿性氧化物，故答案為：CaO；Ca