滬教版九年級化學(xué)下冊7第2節(jié)常見的酸和堿教案(九)

7.2常見地酸和堿

【教學(xué)目標(biāo)】

認(rèn)知目標(biāo)：

1.知道濃硫酸、濃鹽酸地物理性質(zhì)；了解鹽酸、稀

硫酸地主要化學(xué)性質(zhì)及用途；

2.知道燒堿、消石灰、氨水地物理性質(zhì)；了解氫氧

化鈉、氫氧化鈣地主要化學(xué)性質(zhì)和用途；

3.認(rèn)識強(qiáng)酸和強(qiáng)堿地腐蝕性；濃硫酸和硝酸地強(qiáng)氧

化性；

4.初步認(rèn)識常見地復(fù)分解反應(yīng)；

5.認(rèn)識常見地酸、堿在生活、生產(chǎn)中地應(yīng)用

能力目標(biāo)：

1.初步學(xué)會應(yīng)用科學(xué)探究地方法認(rèn)識酸和堿地性

質(zhì)；

2.初步了解在探究過程中應(yīng)用歸納、總結(jié)等科學(xué)手

段

情感目標(biāo)：從酸堿在生活生產(chǎn)應(yīng)用，使學(xué)生了解其

重要性

教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：

1.濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸地性質(zhì)；稀鹽酸、稀硫

酸地化學(xué)性質(zhì)；

2.堿地性質(zhì)

3.復(fù)分解反應(yīng)

探究實(shí)驗(yàn)

1.濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸地物理性質(zhì)比較

2.稀硫酸和稀鹽酸地化學(xué)性質(zhì)比較

3.堿地性質(zhì)比較

知識

金屬單質(zhì)

混合物整理：

非金屬單質(zhì)

單質(zhì)

物質(zhì)

稀有氣體單質(zhì)

金屬氧化物復(fù)習(xí)：

純凈物

「氧化物<I非金屬氧化物I

物質(zhì)

化合物

其他I喊I地分

S

類

酸、堿、鹽地概念

(1)酸：電離時生成地陽離子全部是氫離子地化合

物。如：HC1、HNO3>H2sO4、H2c等。

++2-

HC1=H+Cr；H2S04=2H+S04；

電離通式：HnR=nlT+式;

(2)堿：電離時生成地陰離子全部是氫氧根離子地

化合物。如：NaOH>Ca(0H)2等。

+-2+-

NaOH==Na+OH；Ca(OH)2==Ca+20H；

n+-

電離通式：R(OH)n=R+nOH；

(3)鹽：電離時生成金屬離子(或鏤根離子)和酸

根離子地化合物。如：NaCl、NH4NO3等。

++-

NaCl==Na+Cr；NH4N03==NH4+N03；

一、常見地酸

1.生活中常用地酸：胃液中含有地鹽酸(HC1),蓄

電池中含有硫酸(H2so)酸雨中含有地硫酸及硝酸

(HN03),食醋中含有地醋酸(CHsCOOH或HAc)；飲

料中可能含有地碳酸、檸檬酸等

2.酸地分類：無氧酸(如HC1)、含氧酸(HN03)等

3.濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸地物理性質(zhì)

濃硫酸濃鹽酸濃硝酸

溶質(zhì)地化學(xué)HC1

H2S04HNO3

式

顏色無色無色無色

狀態(tài)粘稠、油狀液體液體

液體

氣味無味刺激性氣味刺激性氣味

濃度98%36%?37%70%

密度（與水比1.84g/mL1.17g/mL1.42g/mL

較）

敞開試劑瓶無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白霧產(chǎn)生白霧

口發(fā)生地現(xiàn)

象

是否具有揮不易揮發(fā)有揮發(fā)性有揮發(fā)性

發(fā)性

與水混合放出大量地

熱

露置在空氣變大變小變小

中后地溶液

質(zhì)量

露置在空氣不變變小變小

中后地溶質(zhì)

質(zhì)量

露置在空氣變大不變不變

中后地溶劑

質(zhì)量

露置在空氣變小變小變小

中后地質(zhì)量

分?jǐn)?shù)

注意：濃硫酸具有一定地特性：

吸水性(物理性質(zhì))用于氣體干燥，但除

(1)NH3

等堿性氣體除外[2限+H2s=(NH4)2S04]

(2)脫水性(化學(xué)性質(zhì))一一黑面包實(shí)驗(yàn)(濃硫酸

與蔗糖反應(yīng)，使之炭化。)

(3)強(qiáng)氧化性，腐蝕性一一與金屬發(fā)生反應(yīng)，不生

成氫氣而是水

在加熱地條件下,能與排在氫后面地金屬(如Cu)

反應(yīng)，如:

CU+2H2S04（濃）A=CUS04+S02f+H20

又如，濃硫酸與鐵反應(yīng)后，能生成一層致密

地氧化膜，

(4)濃硫酸地稀釋：酸入水，沿器壁，不斷攪拌

濃硫酸溶于水放出大量地水，足以使水分沸騰，

并且水地密度小于濃硫酸地密度。如果把水倒入濃

硫酸中，水就會浮在濃硫酸上面，溶解時放出大量

地?zé)?，致使水沸騰而使硫酸液滴向四周飛濺而造成

事故。

(5)安全事故地處理：首先迅速用抹布將其擦拭，

然后用大量水沖洗，最后用3%?5%地NaHCOs涂敷。

稀硫酸濺到皮膚上后，應(yīng)該馬上沖洗，因?yàn)殡S著

稀硫酸中溶劑地蒸發(fā)，也會變成濃硫酸。

4.酸地化學(xué)性質(zhì)

(1)實(shí)驗(yàn)：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸化學(xué)性質(zhì)地比

較

現(xiàn)象與結(jié)論

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

稀硫酸稀鹽酸稀硝酸

鎂條、鋅?，F(xiàn)象與稀注意：硝酸

將鎂條、鋅表面出現(xiàn)大硫酸相似(包括濃硝

粒、銅片分量氣泡，并酸和稀硝酸)

別放入酸溶且放鎂條地與金屬反應(yīng)

液中試管底部明都不能產(chǎn)生

氫氣,因?yàn)槠?/p>

顯發(fā)燙。都具有強(qiáng)氧

化性。

銅片表面沒

有明顯變

化。

鐵銹逐漸消現(xiàn)象與稀

失，溶液逐硫酸相似

酸溶液分別漸變黃。過

于生銹地鐵量地酸與鐵

釘反應(yīng)釘反應(yīng)，可

能會有大量

地氣泡

酸溶液與石石灰石表面石灰石表現(xiàn)象同稀鹽

灰石作用有大量地氣面有大量酸相似

泡，一會兒地氣泡冒

就馬上停止出

總結(jié)：酸所具有地共同特點(diǎn)

酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會

具有許多共同地性質(zhì)如：

(1)酸溶液與酸堿指示劑地反應(yīng)

A.紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變紅

色；

B.無色酚酰:試劑遇到酸溶液不變色。

提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿藍(lán)”;

是指示劑變色，而非待測溶液本身變色。

(2)酸溶液與某些金屬反應(yīng)

酸溶液+(氫前)金屬一鹽溶液+氫氣

注意：A,.在金屬活動性順序表中，排在氫前面地金

屬能置換出酸中地氫，排在氫后面地金屬則不能；

B.排在金屬活動性順序表越前面地金屬，反

應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)

象；

C.強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，

而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸；

D.該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

如：Zn+2HC1==ZnCl2+H2t;Fe+H2S04=

FeS04+H2t

(3)酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng)

酸溶液+金屬氧化物一鹽溶液+水

注意：該反應(yīng)過程中，金屬元素地化合價不變，酸

中地原子團(tuán)不變

如:CuO+2HC1=CuCl2+H20；Fe2O3+3H2s(X

=Fe2(S04)3+3H20

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H20

(4)酸溶液與某些鹽反應(yīng)

酸溶液+鹽一新酸+新鹽

注意：A.我們通常遇到地鹽是碳酸鹽，因此絕大部

分反應(yīng)是：

酸+碳酸鹽-新鹽+水+二氧化碳

如：CaCO3+2HC1==CaCl2+H20+C02f；

Na2CO3+H2sO4=Na2sO4+H20+C02t；

K2cO3+2HN03==2KN03+H20+C02t;MgCO3

+CH3COOH=(CH3COO)2Mg+H20+C02f；

B.某些特殊地鹽能與酸反應(yīng)，生成特殊地沉

淀

如：HC1+AgNO3=AgClI+HNO3；BaCl2+H2S04

BaS041+2HC1

補(bǔ)充：cr及so4.地檢驗(yàn)

A.向待測溶液中加入AgN03溶液后有白色沉淀

生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，則溶

液中含有cr,如果沒有沉淀或者沉淀消失，則

不含有cro

B.向待測溶液中加入Ba(N03)2溶液后有白色沉淀

生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，則溶

2

液中含有so4-,如果沒有沉淀或者沉淀消失，

2

則不含有S04O

二.常見地堿

1.有關(guān)堿地一些性質(zhì)比較

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

燒堿消石灰氨水

顏色白色白色無色

片狀粉末狀

狀態(tài)液體

固體固體

有氨臭

燒堿、消石灰、氨氣味無味無味

氣味

水物理性質(zhì)地比較

溶解

易溶微溶易溶

性

熟石

燒堿、

俗名灰、消

火堿

石灰

燒堿露置在空氣中，表面出現(xiàn)

潮濕，這個現(xiàn)象稱為潮解。同

燒堿、氨水露置在時氫氧化鈉也會吸收空氣中地

空氣中發(fā)生地變化二氧化碳而質(zhì)變，生成碳酸鈉。

氨水露置在空氣中，會使其溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

燒堿在水中地溶解放出大量地?zé)?，水溶液具有?/p>

情況膩感。

出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。

在硫酸銅溶液中滴

CuS04+Ca(0H)2=Cu(0H)21

加石灰水

+CaS04!

燒堿具有強(qiáng)腐蝕性，氫氧化鈣和氨水也具有一定

地腐蝕性。

氫氧化鈉溶液能夠與頭發(fā)、雞蛋清、植物油等發(fā)

生化學(xué)反應(yīng)，溶解其中地蛋白質(zhì)。

2.堿地共同性質(zhì)

由于堿電離后都能生成OH-,因此也具有相同地

性質(zhì)

+--

如：NaOH=Na+OH；NH3*H20=NH/+OH；

（1）與酸堿指示劑作用

A.紫色石蕊試劑或紅色石蕊試紙遇到堿溶液變

藍(lán)；

B.無色酚配遇到堿溶液變紅

(2)與某些非金屬氧化物反應(yīng)

堿溶液+非金屬氧化物一鹽+水

如:2NaOH+C02==Na2CO3+H20；Ca(OH)2+S02

——CaCOsI+H2O；

(3)能與某些鹽反應(yīng)

堿溶液+鹽溶液-新鹽+新堿

如：CuS04+Ca(OH)2==Cu(OH)21+CaS04；CuS04

+2NaOH=Na2S04+Cu(OH)2I

Ca(0H)2+Na2C03=2Na0H+CaC03I

3.復(fù)分解反應(yīng)：有兩種化合物相互交換成分，生成

另外兩種化合物地反應(yīng)O

可以用：AB+CD==AD+CB表示

特點(diǎn)：(1)反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物；

(2)發(fā)生反應(yīng)地兩種化合物相互交換成分;

(3)各元素地化合價在反應(yīng)前后均不改變。

典型例題：

例1.下列各物質(zhì)露置在空氣中，一段時間后，物

質(zhì)地總質(zhì)量會增加地是()

A.濃鹽酸B.濃硝酸C.濃硫酸

D.石灰水

分析：濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性，能夠揮發(fā)

出HC1、HN03氣體，從而使其質(zhì)量減少；濃硫酸具有

吸水性，吸收空氣中地水分而使其質(zhì)量增加，石灰

水中地Ca(0H)2能吸收空氣中CO?生成CaCOs沉淀，

使其質(zhì)量增加。

故答案為：C、D

例2.下列化學(xué)方程式正確地是()

A.2Fe+6HC1=2FeCl3+3H2f

B.Fe2O3+4HC1==2FeCl2+3H20

C.Na2cO3+2HN03==2NaN03+H20+C02f

D.Zn+2HN03二二Zn(N03)2+H2f

分析：A錯，鐵在置換反應(yīng)中只能生成二價鐵,

和鹽酸反應(yīng)生成FeCb而不是FeCL;B錯，F(xiàn)e2(h與

鹽酸反應(yīng)生成物中，化合價應(yīng)保持不變，因而該生

成氯化鐵而不是氯化亞鐵;D錯,硝酸具有強(qiáng)氧化性,

與鋅反應(yīng)后，不能生成氫氣，只能生成水。故答案

為C。

例3某同學(xué)用一根玻璃棒蘸取少量稀硫酸，涂

在藍(lán)色石蕊試紙上，一段時間后，請你猜測可能出

現(xiàn)地現(xiàn)象，并說明原因。

分析：稀硫酸是酸溶液，顯酸性，故能使藍(lán)色

石蕊試紙變紅，但一段時間后，隨著試紙上地水分

蒸發(fā)，稀硫酸也隨之轉(zhuǎn)變?yōu)闈饬蛩?，濃硫酸具有?/p>

水性，能使某些物質(zhì)脫水，試紙被脫水后炭化，所

以，我們一段時候后可能可以看到試紙逐漸變黑。

例4下列金屬與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)地稀硫酸反應(yīng)放

出氫氣最快地是（）

A.ZnB.FeC.Mg

D.Al

分析：金屬與酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣地速度，與

其金屬活動性順序表有關(guān)，排在越前面地金屬，反

應(yīng)速度越快，劇烈程度越大。根據(jù)金屬活動性順序

表，Mg排在最前面，因此，放出氫氣最快。故答案

為C

例5相同質(zhì)量地下列金屬與足量地等質(zhì)量地同

濃度地稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多地是（）

A.ZnB.FeC.Mg

D.Al

分析：根據(jù)化學(xué)方程式，金屬與酸反應(yīng)生成氫

氣地質(zhì)量有這樣地一個規(guī)律，等質(zhì)量地金屬與足量

地酸反應(yīng)，若生成鹽中地金屬元素化合價相同，則

金屬元素相對原子質(zhì)量越小，生成氫氣質(zhì)量越大。

Fe、Mg、Zn等都是+2價地，但Al等是+3價，Na為

+1價，遇到此類情況，有個經(jīng)驗(yàn)公式：

氫氣地質(zhì)量=,故設(shè)金屬地質(zhì)量均為

mg,則根據(jù)該公式代入計(jì)算。

Zn、Fe、Mg、Al分別能放出氫氣地質(zhì)量為：，

故答案為D

例6下列區(qū)別稀硫酸和稀鹽酸地方法中，正確

地是（）

A.分別加入碳酸鈉B.分

別加入硝酸銀溶液

C.分別加入氯化鋼溶液D.用

pH試紙分別測其溶液地pH

分析：A不正確，稀硫酸與稀鹽酸均可以與碳酸

鈉發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)象相同，不能

分別。B不正確，硝酸銀與鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HC1==

AgClI+HNO3,現(xiàn)象為白色沉淀；硝酸銀與硫酸混合

后，2AgN03+H2S04=Ag2sO4+2HN03；Ag2sO4微溶

于水，看到地現(xiàn)象也可能是白色沉淀，故無法清楚

地分辨；C正確，鹽酸與氯化鋼不能發(fā)生反應(yīng)，而稀

硫酸與氯化餒溶液反應(yīng)；BaCl2+H2S04=BaS04I

+2HC1,白色沉淀，兩者現(xiàn)象不同，故能分辨；D錯

誤，pH只與氫離子濃度有關(guān)。答案為C。

同步習(xí)題：

1.下列物質(zhì)①FeCL②ZnCb③CuCL④A1CL中，

能用金屬和鹽酸直接反應(yīng)制得地物質(zhì)是（）

A.①②B.②④

C.③④D.①③

2.質(zhì)量相等地下列金屬與足量地稀硫酸反應(yīng)，放出

氫氣最多地是（）

A.FeB.Al

C.ZnD.Mg

3.下列幾種溶液久置于空氣中，溶質(zhì)成分不變，但

溶質(zhì)地質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小且溶液質(zhì)量增加地是（）

A.濃硫酸B.濃鹽酸

C.濃硝酸D.石灰水

4.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)地是（）

A.Fe+CuS04=FeS,04+Cu

B.2H20+02點(diǎn)燃==2H20

C.C02+2NaOH二二Na2CO3+H20D.

NaOH+HC1==NaCl+H20

5.下列各組物質(zhì)地名稱或俗稱和化學(xué)式表示地是同

一種物質(zhì)地是()

A.熟石灰、消石灰、CaO

B.鐵銹、氫氧化鐵、Fe(OH)3

C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2

D.燒堿、火堿、NaOH

6.據(jù)報載，一輛滿載濃硫酸地槽罐車在路上因車禍

翻倒，為了不污染旁邊地水源，下列采取地措施適

宜地是()

A.用水沖洗泄漏地濃硫酸

B.將熟石灰撒在泄漏出地濃硫酸上

C.將氯化領(lǐng)撒在泄漏出地濃硫酸上

D.用土將泄漏地濃硫酸掩埋

7.有些胃病是由于胃酸過多引起地，治療地藥物中

常含有氫氧化鋁，它地作用可用下面地化學(xué)方程式

表示：Al(OH)3+3HC1==A1C13+3H2O,該反應(yīng)類型屬于

()

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

8.下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時，無明顯現(xiàn)象地是()

A.鋅B.硝酸鉀溶液

C.氧化銅D.氫氧化鉀溶液

9.某硫酸溶液分別于下列物質(zhì)完全反應(yīng)，所得地溶

液酸性基本不變地是()

A.氯化領(lǐng)B.碳酸鈉

C.氫氧化鈉D.氧化銅

10.下列物質(zhì)不能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣地是

（）

A.稀硫酸B.鹽酸

C.硝酸D.濃硫酸

11.50g鎂、鋅、鐵地混合物與足量地稀硫酸反應(yīng)得

到地混合溶液，蒸發(fā)后得到218g固體（已經(jīng)換算成

為硫酸鹽），則反應(yīng)生成氫氣地質(zhì)量（）

A.2gB.3g

C.3.5gD.4.5g

12.有硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，

可一次鑒別它們地試劑是（）

A.稀硝酸B.氯化鈉溶液

C.稀鹽酸D.石蕊試劑

13.用廢銅制取硫酸銅，有人用以下兩個實(shí)驗(yàn)方案:

甲方案：廢銅硫.酸銅

[CU+2H2S04（濃）=CUS04+2H20+S02t]

乙方案：廢銅氧化銅硫酸銅

你認(rèn)為比較合理地是,原因

14.固體氫氧化鈉必須密封保存，是因?yàn)樗诳諝?/p>

中不僅易，該變化屬于物理變化，而

且還能跟發(fā)生，該反應(yīng)地化學(xué)方程式為

;檢驗(yàn)該固體是否變

質(zhì)可選用試劑地化學(xué)式為;除去該雜質(zhì)地

化學(xué)方程式為

15.用化學(xué)方程式回答下列問題：

(1)工廠燒煤地?zé)焽枥锩俺龅責(zé)煔庵泻蠸02,常

污染環(huán)境，為什么可以用氫氧化鈉溶液來吸收該氣

體？

(2)用石灰乳(氫氧化鈣地懸濁液)與硫酸銅溶液

混合，可以配制防治葡萄等作物病害地波爾多液。

請你寫出在配制過程中發(fā)生地化學(xué)反應(yīng)方程式:

(3)用.稀硫酸去除鐵銹地原理：

(4)用硝酸來除去水垢(主要成分為碳酸鈣)

16.有失去標(biāo)簽地硫酸、鹽酸、氫氧化鈉三瓶溶液。

擬用BaCb溶液和酚配試液按下列步驟鑒別：

(1)從三支試管分別移取各溶液少許作試樣，向試

樣中分別滴加,如發(fā)生地現(xiàn)象是

,所取得溶液是H2S04,相關(guān)地化學(xué)方程

式為

(2)將剩余地兩種試樣各取少許放入另外兩支試管

中，分別滴加，如發(fā)生現(xiàn)象為

,所取得溶液為Na