備考2025屆高考化學一輪復(fù)習強化訓練第二章物質(zhì)的量及計算第2講化學中的常用計算方法熱點：熱重分析法在計算中的應(yīng)用_第1頁
備考2025屆高考化學一輪復(fù)習強化訓練第二章物質(zhì)的量及計算第2講化學中的常用計算方法熱點：熱重分析法在計算中的應(yīng)用_第2頁
備考2025屆高考化學一輪復(fù)習強化訓練第二章物質(zhì)的量及計算第2講化學中的常用計算方法熱點：熱重分析法在計算中的應(yīng)用_第3頁
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熱點：熱重分析法在計算中的應(yīng)用命題特點：結(jié)合熱重曲線定量分析物質(zhì)失去結(jié)晶水或分解失重的過程。1.失重過程一般含有結(jié)晶水的樣品在受熱過程中，一失氫鍵結(jié)合水，二失配位鍵結(jié)合水，三失其他非金屬元素形成的氣體。2.計算原則（1）金屬元素始終殘留在固體中，且質(zhì)量守恒。（2）揮發(fā)出的氣體中的非金屬元素與樣品中對應(yīng)元素養(yǎng)量守恒。3.“五步法”厘清熱重曲線解題思路第一步“設(shè)”：設(shè)晶體的物質(zhì)的量為1mol。其次步“算”：找出曲線中每步剩余固體的質(zhì)量m余或依據(jù)數(shù)據(jù)計算每步剩余固體的質(zhì)量m余[m余m（1mol晶體質(zhì)量）×100第三步“失”：加熱時，晶體一般是先失結(jié)晶水，再失非金屬氧化物。第四步“穩(wěn)”：晶體中金屬質(zhì)量不削減，仍在m余中。第五步“定”：失重最終得到的固體物質(zhì)一般為金屬氧化物，結(jié)合金屬氧化物的相對分子質(zhì)量和原晶體質(zhì)量以及固體殘留率可計算出金屬氧化物中O的個數(shù)，進而可求出最終固體物質(zhì)的化學式（元素物質(zhì)的量之比為化學式中角標之比）。1.[2024全國乙]在N2氣氛中，F(xiàn)eSO4·7H2O的脫水熱分解過程如圖所示：依據(jù)上述試驗結(jié)果，可知x＝4，y＝1。解析由題圖可知，F(xiàn)eSO4·7H2OFeSO4即7個結(jié)晶水完全失去時失重比為45.3％，則失重比為19.4％時，失去的結(jié)晶水數(shù)目為19.4％×745.3％≈3，故x＝7－3＝4，同理可推出y2.[2024南京學情調(diào)研]2ZnCO3·3Zn（OH）2·2H2O固體在加熱升溫過程中的質(zhì)量變更如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）350℃時，剩余固體中已不含碳元素，則剩余固體中含有ZnO和Zn（OH）2（填化學式）。（2）整個過程的總反應(yīng)方程式為2ZnCO3·3Zn（OH）2·2H2O△5ZnO＋5H2O＋2CO2↑。解析3.[2024東北三省四市聯(lián)考]對黃銨鐵礬[化學式可表示為（NH4）xFey（SO4）z（OH）w，摩爾質(zhì)量為480g·mol－1]進行熱分解試驗，其分解過程如圖所示。在300℃前分說明放的物質(zhì)為H2O，300～500℃之間只有NH3和H2O放出，500℃時殘留固體中只含有Fe、O、S三種元素，670℃以上得到的是純凈的紅棕色粉末?；卮鹣铝袉栴}：（1）黃銨鐵礬的化學式為NH4Fe3（SO4

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