第1課時常見的酸

課題1常見的酸和堿第1課時常見的酸第十單元酸和堿1.了解常見酸堿指示劑及其變色情況2.知道濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)，認(rèn)識濃硫酸的腐蝕性3.了解鹽酸、稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)及用途4.了解酸的通性及原理，能書寫有關(guān)的化學(xué)方程式。

“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸?！皦A”一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。

二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸能使紫色石蕊溶液變色；氨水能使酚酞溶液變色，還有哪些物質(zhì)能使紫色石蕊溶液、酚酞溶液變色呢？

溫故知新變藍(lán)色變紅色變藍(lán)色變紅色加入紫色石蕊溶液后的顏色變化食醋鹽酸石灰水NaOH溶液加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋鹽酸石灰水NaOH溶液變紅色不變色變紅色不變色酸堿指示劑

1.酸堿指示劑(簡稱：指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。

2.常見的有：紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液3.變色規(guī)律：紫色石蕊溶液：遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍(lán)色無色酚酞溶液：遇酸不變色,遇堿溶液變紅色

幾種常見的酸濃鹽酸和濃硫酸你能看懂哪些內(nèi)容?

觀察濃硫酸和濃鹽酸的顏色和狀態(tài)；比較它們與同體積水的質(zhì)量大小；打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？1.濃硫酸和濃鹽酸認(rèn)識濃硫酸和濃鹽酸濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味密度打開瓶塞發(fā)生的現(xiàn)象溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無色白霧1.84g/mL油狀無味刺激性氣味無明顯現(xiàn)象1.19g/mL36%-38%98%無色液體H2SO4HCl用途鹽酸HCl

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。

濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。濃硫酸有很強(qiáng)的吸水性,溶于水放出大量的熱量。可以利用濃硫酸的吸水性將其作為干燥劑。濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖炭化。稀硫酸滴到紙張上，在水分揮發(fā)的過程中使紙張逐漸炭化。濃硫酸還會腐蝕衣物和皮膚。不要讓酸濺到皮膚上

濃硫酸的特性之腐蝕性實驗放置一會兒后的現(xiàn)象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分(

氫、氧元素

),

生成黑色的炭和水。

你知道稀釋濃硫酸時為什么不能將水倒進(jìn)濃硫酸里而是要將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，而且還要不斷攪拌嗎？

怎樣稀釋濃硫酸？

注意：1.正確稀釋濃硫酸2.濃硫酸濺到皮膚或衣物上的處理：立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論

在稀鹽酸、稀硫酸中分別加入紫色石蕊和無色酚酞

將鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀鹽酸、稀硫酸中

稀鹽酸、稀硫酸分別與鐵銹、氧化銅作用石蕊:變紅色；酚酞:不變色除銅外，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率：鎂＞鋅＞鐵鐵銹溶解，溶液變黃氧化銅溶解，溶液變藍(lán)

實驗探究(1)酸與指示劑的作用

酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色；無色酚酞試液不變色2.酸的通性(2)酸與某些金屬的反應(yīng)

金屬+酸→鹽+氫氣如：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4

===ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4

===MgSO4+H2↑Fe+H2SO4

===FeSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

金屬氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+3H2SO4

===Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4

===CuSO4+H2O(3)酸與金屬氧化物的反應(yīng)

酸在水溶液中都能電離出氫離子（H+)，即不同的酸溶液中都含有氫離子（H+)，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。想一想酸為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？

活動天地1.酸堿指示劑跟酸和堿作用顯示不同的顏