化學鍵 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

真理的大海，讓未發(fā)現(xiàn)的一切事物躺臥在我的眼前，任我去探尋。牛頓【引入】從元素周期表可以看出，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種。然而，由這一百多種元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)已超過1億種。那么，元素的原子之間通過什么作用形成如此豐富的物質(zhì)呢？化學鍵高中化學人教版必修第一冊第四章第三節(jié)學習目標010302能根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及相互作用，識別簡單的離子化合物、共價單質(zhì)以及共價化合物。能從宏觀現(xiàn)象與微觀結(jié)構(gòu)的視角認識化學鍵的實質(zhì)和形成過程，理解化學鍵、離子鍵、共價鍵的概念以及共價鍵的分類，并能用電子式表示常見原子、離子、單質(zhì)、化合物等及物質(zhì)的形成過程。能從化學鍵的角度來分析物質(zhì)的性質(zhì)，理解化學反應的微觀實質(zhì)，認識化學學科的本質(zhì)。圖1干燥的NaCl固體不導電圖2熔融的NaCl固體能夠?qū)щ姟緦W習任務(wù)一】宏觀辨識，感受微粒間的“神秘”作用【情境1】H2O(l)100℃H2O(g)2000℃H2(g)+O2(g)【情境2】通常情況下，水加熱至100℃時可以變?yōu)樗魵?；加熱?000℃或通電時才能解離成氫氣和氧氣。這說明了什么？結(jié)論：H2O內(nèi)H和O之間的相互作用遠大于H2O之間的作用。物理變化（H2O之間存在著相互作用）化學變化（H2O內(nèi)H、O存在著相互作用）Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移1不穩(wěn)定較穩(wěn)定2Na+Cl2====2NaCl點燃從原子結(jié)構(gòu)的角度來看，鈉原子和氯原子是怎樣形成NaCl的呢？【思考與交流】【學習任務(wù)二】微觀探析，發(fā)現(xiàn)微粒間的“神秘”作用Na＋離子和Cl－離子間的作用力探討Na＋離子和Cl－離子間的靜電________作用

陰陽離子中，電子與電子、原子核與原子核間的_________作用問題探究相互吸引作用相互排斥作用相互作用

離子鍵11定義帶相反電荷離子之間的相互作用2成鍵粒子陰陽離子相互吸引作用相互排斥作用相互作用靜電作用不是靜電吸引！

離子鍵1123定義成鍵粒子成鍵本質(zhì)帶相反電荷離子之間的相互作用陰陽離子靜電作用（靜電引力和斥力）H與Cl之間如何形成HCl分子？

共用電子對【思考與交流】

共價鍵2123定義成鍵粒子成鍵本質(zhì)____之間通過___________所形成的強烈的相互作用原子靜電作用【學習任務(wù)三】符號表征，用電子式表示微粒電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示粒子最外層電子的式子原子的電子式：離子的電子式：Na+[F]-····：：Mg2+[S]2-····：：【小結(jié)】離子的電子式表示方法：(2)陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子，且要用括號“[]”括起來，并在右上角標出離子所帶電荷數(shù)（“n-”）。(1)簡單陽離子（金屬離子）的電子式直接用離子符號表示；Na··Mg··O······C···NaCl由陰、陽離子的電子式組成，相同離子不能合并。MgCl2書寫要點：①左側(cè)寫原子的電子式④右側(cè)寫化合物的電子式③中間用連接②用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向⑤左邊相同原子可合并寫，右邊相同離子不合并用電子式如何表示物質(zhì)的形成過程？Na2S【學習任務(wù)四】明確分類，學習不同物質(zhì)的表示方法

由離子鍵形成物質(zhì)的電子式表示1

共價鍵表示方法2四方法電子式結(jié)構(gòu)式球棍模型比例模型分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型空間結(jié)構(gòu)H2HClCO2H2OCH4H–HH–ClH–O–H【共價鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)模型】直線型V型正四面體直線型直線型寫出N2、CO2、NH3、CH4的電子式N2CO2NH3CH4【學習評價】結(jié)構(gòu)式：在化學上,常用一根短線“—”表示1對共用電子eg.Cl2Cl–ClN≡NO=C=ON

多原子分子，先將中心原子寫寫中間，其次其他原子寫兩邊或上下

寫出各原子的未成鍵電子（形成共價鍵），及未成鍵的電子12歸納與整理【思考交流】請試著寫出NaOH、Na2O2的電子式,并分析兩種化合物中存在的化學鍵情況。思考含有共價鍵的化合物就一定是共價化合物嗎?如何區(qū)分共價化合物和離子化合物?【學習任務(wù)五】歸納概念，區(qū)分離化合物與共價化合物

請判斷NaOH、Na2O2屬于離子化合物還是共價化合物。共價鍵離子鍵離子化合物共價鍵離子鍵離子化合物含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物感受﹒理解

離子化合物1定義由離子鍵構(gòu)成的化合物12類別強堿、鹽、活潑金屬氧化物如何判斷物質(zhì)是否是離子化合物？

共價化合物2定義12類別含有共價鍵的化合物只酸、非金屬氧化物、有機物等共價化合物與離子化合物中的化學鍵有何不同？【思考交流】閱讀課本P109第一段,并寫出H2O2的電子式和結(jié)構(gòu)式,從共用電子對是否存在偏移的角度分析H2O2的結(jié)構(gòu)式H—O—O—H中,O—O和O—H之間的共價鍵一樣嗎?從化學鍵的角度解釋H2O2中O為-1價的原因?！緦W習任務(wù)六】辨別明晰，區(qū)分極性鍵與非極性鍵請寫出雙氧水(H2O2)的電子式：H2OH2O2請你試一試非極性鍵（同種原子組成，共用電子對不發(fā)生偏移）極性鍵（不同種原子組成，共用電子對發(fā)生偏移）共價鍵

共價鍵的類型3

離子鍵1234定義成鍵粒子成鍵本質(zhì)成鍵元素帶相反電荷離子之間的相互作用陰陽離子靜電作用一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素（靜電引力和斥力）（AlCl3、FeCl3例外）

共價鍵123定義成鍵粒子成鍵本質(zhì)4成鍵元素原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用原子一般是非金屬元素間；金屬元素間與非金屬元素（如：AlCl3、FeCl3等）【學習任務(wù)七】認識本質(zhì)，對比得概念化學鍵成鍵粒子特點成鍵元素存在離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵化學鍵——相鄰的原子之間強烈的相互作用?；瘜W鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，主要通過原子的價電子間的轉(zhuǎn)移或共用來實現(xiàn)。相同非金屬元素原子陰、陽離子電子得失形成共用電子對活潑金屬與活潑非金屬元素【整理歸納】不同非金屬元素陰、陽離子相互作用離子化合物共用電子對不發(fā)生偏移非金屬單質(zhì)、某些共價化合物和離子化合物共用電子對偏向一方原子共價化合物和某些離子化合物微觀：舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成【學習任務(wù)八】拓展應用——從化學鍵的角度認識化學反應點燃H2+Cl22HCl宏觀：原子間