2021-2022學(xué)年福建省龍巖市非一級(jí)達(dá)標(biāo)校高一下學(xué)期期中聯(lián)考 化學(xué)試題（含解析）

2021~2022學(xué)年第二學(xué)期半期考高一化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：魯科版必修第二冊(cè)第一章、第二章。一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.理想中的新能源應(yīng)具有資源豐富、可以再生、對(duì)環(huán)境無污染等特點(diǎn)。下列屬于理想中的新能源的是①太陽能②風(fēng)能③地?zé)崮堍芎Ｑ竽堍萏烊粴猗奘虯.①②③④ B.③④⑤⑥ C.①②③⑥ D.①②④⑤【答案】A【解析】【分析】【詳解】⑤天然氣和⑥石油屬于化石能源，也是不可再生能源，不是新能源；①太陽能、②風(fēng)能、③地?zé)崮?、④海洋能等，這些能源對(duì)環(huán)境污染小，屬于對(duì)環(huán)境友好型能源，屬于理想的新能源。答案選A。2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B.Na+的電子式：Na+C.質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：18O D.H2O的結(jié)構(gòu)式：H—O—H?！敬鸢浮緼【解析】【詳解】A．氯離子的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，最外層電子數(shù)為8，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Na+是Na失去一個(gè)電子后形成，則電子式為：Na+，B項(xiàng)正確；C．中，A表示質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)為18的氧原子為：18O，C項(xiàng)正確；D．水分子中含有2個(gè)O-H鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-H，D項(xiàng)正確；答案選A3.一定條件下，發(fā)生反應(yīng)使化劑4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，則反應(yīng)中的這幾種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比正確的是A.2v(NH3)=3v(H2O) B.3v(NO)=2v(H2O)C.4v(NH3)=5v(O2) D.5v(O2)=6v(H2O)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率的反比，3v(NH3)=2v(H2O)，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率的反比，3v(NO)=2v(H2O)，故B正確；C．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率的反比，5v(NH3)=4v(O2)，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率的反比，6v(O2)=5v(H2O)，故D錯(cuò)誤；故選B。4.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金，該區(qū)域是A稀有氣體元素區(qū)域B.過渡元素區(qū)域C.右上方的非金屬元素區(qū)域D.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素區(qū)域【答案】B【解析】【詳解】元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，因此人們可以在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。如在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料(如鍺、硅、硒等)，在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料(如制造火箭、飛機(jī)的鈦、鉬等元素)。答案選B。5.現(xiàn)有五種短周期主族元素a、b、c、d、e，它們最高(或最低)化合價(jià)與原子半徑的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.a、e是同主族元素 B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：c＞dC.簡單離子半徑：c＞e＞b D.c的單質(zhì)能使有色鮮花褪色【答案】C【解析】【分析】根據(jù)元素的化合價(jià)，結(jié)合原子半徑可知：a是H，b是O，c是Cl，d是S，e是Li，然后結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻緼．a(chǎn)、e化合價(jià)都是+1價(jià)，原子半徑e＞a，可知a、e是同一主族元素化合價(jià)，A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，c是Cl，d是S，元素的非金屬性：Cl＞S，所以最簡單氫化物的穩(wěn)定性：c(HCl)＞d(H2S)，B正確；C．b是O，c是Cl，e是Li，三種元素形成的簡單離子中，O2-核外有2個(gè)電子層，Cl-核外有3個(gè)電子層，Li+核外只有一個(gè)電子層。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。粚?duì)于電子層結(jié)構(gòu)不同的離子，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以簡單離子半徑：c＞b＞e，C錯(cuò)誤；D．c是Cl，Cl2與鮮花中水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO具有漂白性，因此會(huì)使鮮花褪色，D正確；故合理選項(xiàng)是C。6.汽車尾氣的無害化處理過程中，會(huì)發(fā)生放熱反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列說法正確的是A.其他條件不變，通過降低溫度，可加快該反應(yīng)的正反應(yīng)速率B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化C.其他條件不變，壓縮容器體積，生成N2的速率減小D.當(dāng)c(N2)：c(CO2)=1：2時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡【答案】B【解析】【詳解】A．降低溫度，正逆反應(yīng)速率都降低，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等，則各物質(zhì)的生成和消耗速率相等，則各物質(zhì)濃度、質(zhì)量、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等均不再改變，故B項(xiàng)正確；C．其他條件不變，壓縮容器體積，反應(yīng)物濃度會(huì)增大，則N2生成速率加快，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該比值可能只是反應(yīng)過程中某一時(shí)刻的比值，無法說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7.已知反應(yīng)O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)的反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是：A.生成2molH-O鍵放出E2kJ能量B.該反應(yīng)若生成2molH2O(g)，則放出的熱量為(E2-E1)kJC.斷開2molH-H鍵和1molO=O鍵消耗的總能量小于形成4molH-O鍵釋放的總能量D.2molH2(g)和1molO2(g)的總能量大于2molH2O(g)的總能量【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，生成4molH-O鍵放出E2kJ能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，則O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)，則若生成2molH2O(g)，則放出的熱量為(E2-E1)kJ，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)放熱，斷開2molH-H鍵和1molO=O鍵消耗的總能量小于形成4molH-O鍵釋放的總能量，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)放熱，則2molH2(g)和1molO2(g)的總能量大于2molH2O(g)的總能量，D項(xiàng)正確；答案選A。8.下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法中，正確的是①非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中②活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物④第IA族和第VIIA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵A.①②⑤ B.①③④ C.②③⑥ D.②⑤⑥【答案】D【解析】【詳解】①非極性鍵既可以存在雙原子單質(zhì)分子中，也可能存在化合物中，如H2O2中含有O-O非極性鍵，故①錯(cuò)誤；②活潑金屬與非金屬元素化合時(shí)，一般形成離子鍵，故②正確；③由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物，可能是離子化合物，如氯化銨，故③錯(cuò)誤；④第IA族和第VIIA族元素的原子化合時(shí)，不一定生成離子鍵，如HCl，故④錯(cuò)誤；⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，故⑤正確；⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵，如NaOH是離子化合物，同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵，故⑥正確；答案選D。9.新一代電池體系是化學(xué)、物理等學(xué)科的基礎(chǔ)理論研究與應(yīng)用技術(shù)的前沿。鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.電極I為該電池的負(fù)極，被氧化B.該電池放電時(shí)，電子由電極I經(jīng)電解質(zhì)溶液通過LAGP隔膜流向電極IIC.鋰硒電池放電時(shí)電流由電極II流出，經(jīng)外電路流向電極ID.電極材料Se可由SO2通入亞硒酸(H2SeO3)溶液中反應(yīng)制得，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2【答案】B【解析】【分析】電極I上Li失電子，為該電池的負(fù)極，被氧化，則電極材料Se得電子，為該電池的正極，被還原，據(jù)此分析作答。【詳解】A．電極I上Li失電子，為該電池的負(fù)極，被氧化，A項(xiàng)正確；B．該電池放電時(shí)，電子不能進(jìn)入溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電極I上Li失電子，為該電池的負(fù)極，則電極II為正極，電流從正極流出，經(jīng)外電路流向負(fù)極，C項(xiàng)正確；D．電極材料Se可由SO2通入亞硒酸(H2SeO3)溶液中反應(yīng)制得，H2SeO3中Se得電子，作氧化劑，二氧化硫作還原劑，H2SeO3中Se為+4價(jià)，反應(yīng)為：H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，D項(xiàng)正確；答案選B。10.已知X、Y、Z、W四種主族元素中，X元素與其他元素均不同周期，Y元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素原子失去1個(gè)電子后的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同，W元素原子得到1個(gè)電子后的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的相同。下列說法正確的是A.X元素的原子不存在同位素現(xiàn)象B.Y元素在自然界僅以游離態(tài)形式存在C.Z元素的原子性質(zhì)很活潑，易失去電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.W的單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，能將Fe還原為+3價(jià)【答案】C【解析】【分析】Y元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則Y為C元素；Z元素原子失去1個(gè)電子后的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同，則Z為Na元素，W元素原子得到1個(gè)電子后的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的相同，則W為Cl元素，X與與其他元素均不同周期，則推知X為第一周期的H元素，據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析。【詳解】根據(jù)上述分析可知，X為H，Y為C，Z為Na，W為Cl，則A．H元素存在氕、氘、氚三種同位素，A錯(cuò)誤；B．C元素在自然界中存在金剛石、石墨等單質(zhì)，也存在化合態(tài)，B錯(cuò)誤；C．Na的原子最外層電子數(shù)為1，容易失去電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．W的單質(zhì)為氯氣，具有強(qiáng)氧化性，可與鐵在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，將其氧化為+3價(jià)，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共5小題，共60分。11.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成的過程。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中能量的變化的問題。(1)H2與Cl2、Br2均能發(fā)生反應(yīng)，H2與Br2發(fā)生反應(yīng)生成HBr過程中的能量變化示意圖如圖。①完成轉(zhuǎn)化Ⅰ、Ⅱ需___(填“吸收”或“放出”下同)能量，完成轉(zhuǎn)化Ⅲ需___能量。②H2和Br2反應(yīng)的能量變化圖可用___(填“A”或“B”)表示。(2)H2在Cl2中燃燒的過程主要是___能轉(zhuǎn)化為__能的過程。(3)理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池.燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。①現(xiàn)將氫氣和氯氣的反應(yīng)設(shè)計(jì)成酸性(鹽酸為電解質(zhì)溶液)燃料電池，則正極應(yīng)通入的氣體為__(填化學(xué)式)。②實(shí)際應(yīng)用中，設(shè)計(jì)了一款通過NO傳感器監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量的燃料電池，其工作原理如圖所示。已知：O2-可在固體電解質(zhì)中自由移動(dòng)。a.NiO電極上發(fā)生的是填___(“氧化”或“還原”)反應(yīng)。b.外電路中，電子是從__(填“NiO”或“Pt”)電極流出。c.Pt電極上的電極反應(yīng)式為__?！敬鸢浮竣?吸收②.放出③.A④.化學(xué)⑤.熱⑥.Cl2⑦.氧化⑧.NiO⑨.O2+4e-=2O2-【解析】【分析】

【詳解】(1)①化學(xué)反應(yīng)過程中，斷開化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量；根據(jù)H2與Br2發(fā)生反應(yīng)生成HBr過程中的能量變化示意圖可知，Ⅰ、Ⅱ是斷開化學(xué)鍵的過程，需要吸收能量；轉(zhuǎn)化Ⅲ是形成化學(xué)鍵的過程，放出能量；②根據(jù)H2與Br2發(fā)生反應(yīng)生成HBr過程中的能量變化示意圖可知，=反應(yīng)物斷鍵吸收能量-生成物成鍵放出能量=194kJ/mol+436kJ/mol-2×366kJ/mol=-102kJ/mol，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，H2和Br2反應(yīng)的能量變化圖可用A圖表示；(2)H2在Cl2中燃燒是放熱反應(yīng)，主要是化學(xué)能變?yōu)闊崮艿倪^程；(3)①氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氫氣在反應(yīng)中做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，氯氣在反應(yīng)中作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，因此原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，因此正極應(yīng)通入的氣體為Cl2；②根據(jù)圖示可知，氧負(fù)離子由鉑電極移向NiO電極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以NiO電極為負(fù)極，鉑電極為正極；a．原電池中，NiO電極為負(fù)極，電極上NO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成NO2；b．外電路中，電子由負(fù)極（NiO）經(jīng)過導(dǎo)線流入正極（鉑電極）；c．Pt電極為正極，氧氣在此極發(fā)生還原反應(yīng)，極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-。12.某研究性學(xué)習(xí)小組的甲，乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證元素周期律。（1）甲同學(xué)將NaOH溶液滴加在溶液中，可觀察到的現(xiàn)象為_______。由此得出堿性的強(qiáng)弱關(guān)系為_______(用化學(xué)式表示)。（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來驗(yàn)證元素非金屬性的變化規(guī)律，根據(jù)要求完成下列各小題。①實(shí)驗(yàn)裝置：儀器A名稱為_______。②實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、_______、加藥品后，打開活塞，然后滴入試劑。③已知常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)能生成氯氣。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品溶液、、濃鹽酸、，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫的，裝置C中所裝藥品為_______，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。④已知為難溶于水的白色膠狀沉淀。若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加_______、B中加、C中加，能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______?！敬鸢浮浚?）①.有白色沉淀生成②.（2）①.分液漏斗②.檢查裝置氣密性③.溶液④.⑤.稀硫酸⑥.試管C中出現(xiàn)白色沉淀⑦.【解析】【分析】（1）中根據(jù)離子反應(yīng)的條件判斷是否發(fā)生反應(yīng)，利用產(chǎn)物的性質(zhì)判斷現(xiàn)象；（2）中根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)步驟及裝置圖進(jìn)行判斷，利用非金屬強(qiáng)弱判斷方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷反應(yīng)物和生成物，從而判斷物質(zhì)的性質(zhì)變化；根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的變化判斷非金屬性的強(qiáng)弱；【小問1詳解】將NaOH溶液滴加在溶液中，根據(jù)離子反應(yīng)的條件生成沉淀判斷，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，故現(xiàn)象為：有白色沉淀生成；故答案為：有白色沉淀生成；由此得出堿性強(qiáng)弱關(guān)系是：；故答案為：；【小問2詳解】①儀器A名稱為分液漏斗；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟，連接儀器后、加入藥品前先檢查裝置的氣密性；③C中所裝藥品根據(jù)已知的條件及實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證氯的非金屬性大于硫，利用單質(zhì)間的置換進(jìn)行判斷選用溶液；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；④根據(jù)非金屬強(qiáng)弱的比較方法：利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；故A中加入稀硫酸；稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，說明硫酸的酸性比碳酸酸性強(qiáng)，非金屬性硫大于碳，生成的二氧化碳通入硅酸鈉溶液，生成硅酸白色沉淀，故碳酸的酸性比硅酸的酸性強(qiáng)，證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為：稀硫酸，試管C中出現(xiàn)白色沉淀，?！军c(diǎn)睛】此題考查物質(zhì)性質(zhì)、元素性質(zhì)的判斷，利用物質(zhì)性質(zhì)的不同設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)現(xiàn)象判斷反應(yīng)原理，根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性的強(qiáng)弱，對(duì)于離子方程式的書寫注意電荷、原子守恒。13.CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。在容積為1L的恒容密閉容器中，充入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，一定條件下發(fā)生反應(yīng)得到CH3OH(g)和H2O(g)，測得反應(yīng)物X和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。（1）0~3min內(nèi)，v(CH3OH)=_______(保留三位有效數(shù)字)mol·L-1·min-1。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）X代表的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)，理由是_______。（4）15min后，保持其他條件不變，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，則該反應(yīng)速率將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。（5）下列可以作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡的判據(jù)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.氣體的壓強(qiáng)不變B.v正(CO2)=v逆(H2O)C.CH3OH(g)與H2O(g)的濃度相同D.容器內(nèi)氣體的密度不變【答案】（1）0.167（2）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)（3）①.CO2②.CO2與CH3OH的反應(yīng)速率相同，X的減小量與甲醇的增加量一樣（4）增大（5）AB【解析】【分析】CO2(g)和H2(g)的初始濃度分別為1.00mol/L、3.00mol/L，由圖可知，X的初始濃度為1.00mol/L，則X為CO2(g)，據(jù)此分析作答?！拘?詳解】0~3min內(nèi)，，故答案為：0.167；【小問2詳解】已知CO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2O(g)，按元素質(zhì)量守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，故答案為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；【小問3詳解】反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則X代表的物質(zhì)為CO2，理由是CO2與CH3OH的反應(yīng)速率相同，X的減小量與甲醇的增加量一樣，故答案為：CO2；CO2與CH3OH的反應(yīng)速率相同，X的減小量與甲醇的增加量一樣；【小問4詳解】15min后，保持其他條件不變，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，則反應(yīng)物濃度增加，則該反應(yīng)的速率將增大，故答案為：增大；【小問5詳解】A．反應(yīng)中，氣體的物質(zhì)的量、壓強(qiáng)會(huì)隨著反應(yīng)而變化，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化，說明氣體的物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化，則說明反應(yīng)已達(dá)平衡，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v正(CO2)=v正(H2O)=v逆(H2O)，則說明反應(yīng)已達(dá)平衡，B項(xiàng)正確；C．由方程式可知，CH3OH(g)與H2O(g)的濃度相同始終相同，故不能說明已平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．密閉容器中，，氣體質(zhì)量守恒，容積體積的不變，故不能說明已平衡，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：AB。14.A、B、C、D．E五種元素中，A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的電子層數(shù)等于其最外層電子數(shù)且在同周期中A的原子半徑最小，B、C、D元素的常見單質(zhì)均為氣體，其中B、C的單質(zhì)是空氣的主要成分，D與其他元素不在同一周期，E為常見使用量最大的金屬。在一定條件下，A的單質(zhì)可以分別與C、D的單質(zhì)化合生成甲、乙。各物質(zhì)間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：（1）D在元素周期表中的位置為_______。（2）寫出B的單質(zhì)的電子式：_______。（3）戊的分子中D元素的化合價(jià)為_______。寫出戊在光照條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（4）A、B、C三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)開______(用元素符號(hào)表示)。（5）鈉在C的氣體中燃燒可以生成淡黃色固體，該物質(zhì)中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為_______【答案】（1）第三周期第VIIA族（2）（3）①.+1價(jià)②.2HClO2HCl+O2↑（4）r(N)＞r(O)＞r(H)(或N＞O＞H)（5）2:1【解析】【分析】根據(jù)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的電子層數(shù)等于其最外層電子數(shù)且在同周期中A的原子半徑最小，可知A為H元素；B、C、D元素的常見單質(zhì)均為氣體，其中B、C的單質(zhì)是空氣的主要成分，可知B為N元素，C為O元素；D與其他元素不在同一周期，即D在第三周期且常見單質(zhì)為氣體，可知D為Cl元素；E為常見使用量最大的金屬，可知E為Fe元素。在一定條件下，A的單質(zhì)可以分別與C、D的單質(zhì)化合生成甲、乙，可以甲為H2O，乙為HCl；根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖，可知丙為FeCl3，戊為HClO，據(jù)此分析來解答?！拘?詳解】D為Cl元素，D在元素周期表中的位置為第三周期第VIIA族，故答案為第三周期第VIIA族；【小問2詳解】B的單質(zhì)為N2，B的單質(zhì)的電子式為，故答案為；【小問3詳解】戊的分子為HClO，其中Cl元素的化合價(jià)為+1價(jià)，HClO在光照條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HClO2HCl+O2↑，故答案為+1價(jià)，2HClO2HCl+O2↑；【小問4詳解】A、B、C三種元素分別為H、N、O，依據(jù)同周期主族元素從左往右，原子半徑逐漸減小，可知原子半徑從大到小的順序?yàn)镹＞O＞H，故答案為r(N)＞r(O)＞r(H)(或N＞O＞H)；【小問5詳解】鈉在C的氣體中燃燒生成淡黃色固體為Na2O2，該物質(zhì)中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比2:1，故答案為2:1。15.我國資源豐富，但合理開發(fā)利用資源，才能實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。從海水中可以提取出很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取出碘和鎂。鹵水含I2的溶液粗碘已知：i．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；氧化性為KMnO4＞Cl2ii．2Fe3++2I-=2Fe2++I2（1）在酸性(稀硫酸)條件下，NaNO2溶液能將I-氧化為I2，同時(shí)生成NO，寫出此反應(yīng)的離子方程