2023-2024學(xué)年河南省部分學(xué)校高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考試題考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1He4C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)是一門充滿神奇色彩的科學(xué)，下列說法錯誤的是（）A.化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)B.研究氯氣的性質(zhì)用到觀察、實驗等方法C.中國3200兆帕超級鋼問世，說明化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)D.俄國科學(xué)家門捷列夫提出原子論，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．化學(xué)是一門在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)，因此化學(xué)家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料，在研究物質(zhì)性質(zhì)時常用到觀察、實驗、分類、比較等方法，A正確；B．化學(xué)研究上，通過觀察、實驗等方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，B正確；C．化學(xué)研究的目的是認(rèn)識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律，滿足人們生產(chǎn)生活的需求，科學(xué)家可以利用先進的技術(shù)和設(shè)備，制造出新的物質(zhì)、新的材料，所以化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，C正確；D．19世紀(jì)初，英國化學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)，D錯誤；故選D。2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A.“84消毒液”在生活中被廣泛應(yīng)用，其具有消毒作用和漂白作用B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，推測青蒿素高溫下可能不穩(wěn)定C.用自來水(用漂白粉消毒)配制AgNO3溶液，溶液不會變質(zhì)D.超輕多孔材料“碳海綿”可用于吸收海上泄漏的原油，該過程是物理變化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．“84消毒液”中的次氯酸鈉具有強氧化性，具有消毒作用和漂白作用，A正確；B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，提取過程需要用水浸泡，不能加熱，故推測青蒿素高溫下不能穩(wěn)定存在，B正確；C．漂白粉含有次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣消毒后會生成氯離子，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，自來水(用漂白粉消毒)配制AgNO3溶液，溶液會變質(zhì)，C錯誤；D．超輕多孔材料“碳海綿”可用于吸收海上泄漏的原油，利用了碳的吸附性，該過程是物理變化，D正確；故選C。3.下列有關(guān)儀器使用的說法正確的是（）A.①③⑤可用作反應(yīng)容器B.②可用于蒸餾C.①③⑤使用前必須先洗滌后潤洗D.①和⑤用④可以直接加熱〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．③量筒只能量取一定體積的液體，不能作反應(yīng)器，A錯誤；B．②為冷凝管，都可用于蒸餾操作，B正確；C．①為燒瓶、③為量筒、⑤為錐形瓶，使用前不需潤洗，C錯誤；D．①和⑤需要墊石棉網(wǎng)加熱，D錯誤；故選B。4.下列說法錯誤的是（）A.1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol-1B.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目微粒的集合體，符號為nC.分子數(shù)不同的氣體，體積有可能相同D.在同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，壓強越大〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積都約為22.4L/mol，A錯誤；B．物質(zhì)的量是七個基本物理之一，符合為n，是表示含有一定數(shù)目微粒的集合體，B正確；C．根據(jù)PV=nRT，當(dāng)溫度壓強改變時，分子數(shù)不同的氣體，體積有可能相同，C正確；D．根據(jù)PV=nRT，R為常數(shù)，溫度和體積相同時，壓強與物質(zhì)的量成正比，D正確；故〖答案〗為：A。5.下列實驗操作或事故處理正確的是（）A.金屬Na著火時，可用泡沫滅火器滅火B(yǎng).酒精燈點燃前應(yīng)該加滿酒精C.在稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌D.Na2O對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸稀溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金屬Na著火時生成的過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣為助燃劑，A錯誤；B．使用酒精燈時，酒精燈內(nèi)的液體不能加入太滿，否則易引起火災(zāi)，B錯誤；C．在稀釋濃硫酸時將將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，不能將水注入濃硫酸中，因水的密度比濃硫酸小水會浮在濃硫酸上面，且濃硫酸溶于水會放出大量的熱，水會沸騰產(chǎn)生危險，C錯誤；D．Na2O與皮膚上的水生成有腐蝕性的強堿，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸稀溶液，D正確；故選D。6.下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，1molN2的體積約為22.4LB.NO2的摩爾質(zhì)量為46gC.N2H4中N、H元素質(zhì)量之比為6：1D.15gNO物質(zhì)的量為0.5mol〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．常溫比標(biāo)況的溫度高，故體積大于22.4L，A錯誤；B．NO2的摩爾質(zhì)量46g/mol，B錯誤；C．N2H4中N、H元素質(zhì)量比，C錯誤；D．，D正確；故〖答案〗D。7.下列有關(guān)氯元素的單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（）A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2，應(yīng)密封保存B.氫氣可以在氯氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，瓶口有白霧C.氯氣中含有水蒸氣時，可通過濃硫酸來干燥Cl2D.常溫下，液氯貯存在鋼瓶中易生成FeCl3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2，A錯誤；B．氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，B錯誤；C．濃硫酸具有吸水性且不和氯氣反應(yīng)，故氯氣中含有水蒸氣時，可通過濃硫酸來干燥Cl2，C正確；D．常溫下液氯和鐵不反應(yīng)，D錯誤；故選C。8.下列有關(guān)Na及其化合物的說法正確的是（）A.Na2O2、Na2O都是白色固體B.金屬Na銀白色固體，硬度小C.探究Na的物理性質(zhì)，只能通過觀察法來完成D.將Na2O2固體放入水中，從而獲取Na2O2的某些性質(zhì)，這只涉及實驗法〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．過氧化鈉為淡黃色固體，氧化鈉為白色固體，故A錯誤；B．金屬Na是銀白色固體，硬度小，可用小刀切割，故B正確；C．觀察法和測量法可以探究Na的物理性質(zhì)，故C錯誤；D．將Na2O2固體放入水中，從而獲取Na2O2的某些性質(zhì)，涉及實驗法和觀察法，故D錯誤；故選：B。9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.C50與C60等物質(zhì)的量混合后的2.4g混合物中含有的C原子數(shù)為0.1NAB.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中含有的原子數(shù)為0.3NAD.1molCl2完全溶于水中，生成的HClO分子數(shù)為NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．C50與C60均由碳原子構(gòu)成，2.4g碳原子物質(zhì)的量為0.2mol，混合物中含有的C原子數(shù)為0.2NA，A錯誤；B．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，二者都是雙原子分子，所以含有的原子數(shù)為NA，B正確；C．標(biāo)況下水為液體，不能用氣體摩爾體積衡量，2.24LH2O中含有的原子數(shù)遠(yuǎn)大于0.3NA，C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4LCl2完全溶于水后，氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溶液中含有Cl2、Cl-、HClO、ClO-，HClO分子數(shù)小于NA，D錯誤；故選B。10.金屬Li廣泛用于鋰離子電池、航空、冶金等工業(yè)。Li與Na性質(zhì)相似，且密度比煤油小。下列對金屬鋰的性質(zhì)預(yù)測不合理的是（）A.Li能保存在煤油中B.Li和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Li+2H2O=2LiOH+H2C.Li能在氯氣中燃燒D.常溫下，鋰在空氣中被氧化生成Li2O〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鋰的密度比煤油小，鋰不能保存在煤油中，故A錯誤；B．鋰和鈉性質(zhì)相似，Li和水反應(yīng)也會生成氫氧化鋰和氫氣，故B正確；C．Li與Na性質(zhì)相似，鋰在氯氣中燃燒會生成氯化鋰，故C正確；D．常溫下，鈉在空氣中氧化為Na2O，所以鋰在空氣中氧化生成Li2O，故D正確；故選A。11.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫錯誤的是（）A.工業(yè)制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4C.Na與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2D.向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．工業(yè)制取漂白粉方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，A正確；B．BaSO4為難溶電解質(zhì)，方程式為，B正確；C．Na先與水反應(yīng)生成氫氣和NaOH，生成的NaOH再與溶質(zhì)CuSO4反應(yīng)，方程式為2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2，C正確；D．向漂白粉中通入過量二氧化碳方程式為Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，D錯誤；故〖答案〗為：D。12.將Na與Na2O的混合物29.4g投入足量水中，充分反應(yīng)后生成40gNaOH，則原混合物中Na與Na2O的物質(zhì)的量之比是（）A.1：2 B.1：1 C.1：3 D.2：3〖答案〗A〖解析〗【詳析】由于Na、Na2O質(zhì)量為29.4g，結(jié)合反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH，設(shè)Na、Na2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則23x+62y=29.4、x+2y=，解得：x=0.2、y=0.4，Na與Na2O的物質(zhì)的量之比是1：2，故A正確；故選：A。13.向三個密閉容器中分別充入H2、O2、CO2，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.同溫、同壓、同體積時，氣體的密度：(CO2)>(O2)>(H2)B.同溫、同壓、同質(zhì)量時，氣體的體積：V(H2)>V(O2)>V(CO2)C.同溫、同壓、同體積時，氣體的分子數(shù)：N(CO2)>N(O2)>N(H2)D.同溫、同壓、同體積時，氣體的質(zhì)量：m(CO2)>m(O2)>m(H2)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫、同壓、同體積時，三種氣體的密度比為相對分子質(zhì)量比，則(CO2)>(O2)>(H2)，A正確；B．同溫、同壓、同質(zhì)量時，三種氣體的物質(zhì)的量為n(CO2)<n(O2)<n(H2)，則體積關(guān)系：V(H2)>V(O2)>V(CO2)，B正確；C．同溫、同壓、同體積時，三種氣體的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)關(guān)系：N(CO2)=N(O2)=N(H2)，C錯誤；D．同溫、同壓、同體積時，三種氣體物質(zhì)的量相同，三種摩爾質(zhì)量關(guān)系為M(CO2)>M(O2)>M(H2)，則三種氣體的質(zhì)量關(guān)系：m(CO2)>m(O2)>m(H2)，D正確；故選C。14.已知：NaClO能與水緩慢反應(yīng)生成NaOH、HClO。某小組探究“84消毒液”的性質(zhì)，請你參與他們的探究活動。[觀察]“84消毒液”是一種透明的液體。[預(yù)測]NaClO中Cl顯+1價，可能具有漂白性；它是弱酸鹽，能與較強酸反應(yīng)。[實驗]在相同條件下進行實驗，測得“84消毒液”的漂白效率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A.上述探究活動中只用到了觀察法、實驗法B.可用pH試紙測定“84消毒液”的pH值C.“84消毒液”需密封保存，使用時可用沸水稀釋D.溫度大于30℃時，漂白效率降低的原因可能是HClO分解加快〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)活動內(nèi)容，上述探究活動中用到了觀察法、推測法、實驗法，選項A錯誤；B．“84消毒液”具有強氧化性、漂白性，需要用pH計測量pH，不能用pH試紙測定，選項B錯誤；C．“84消毒液”需密封保存，使用時加蒸餾水稀釋即可，沸水易導(dǎo)致次氯酸分解，選項C錯誤；D．次氯酸不穩(wěn)定，溫度大于30℃時，漂白效率降低的原因可能是HClO分解加快，選項D正確；〖答案〗選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.根據(jù)要求回答下列問題：（1）amolH2SO4中含b個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA=_______mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)；49gH2SO4與_______g水所含的分子數(shù)相等。（2）質(zhì)量之比為4：16：32的三種氣體He、O2、SO2的分子數(shù)之比為_______。（3）22.2gCaR2中含有0.2molCa2+，則CaR2的摩爾質(zhì)量為_______，R的相對原子質(zhì)量為_______。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO、NO組成的2.24L混合氣體中含有的氧元素的質(zhì)量約為_______?！即鸢浮剑?）①.②.9（2）（3）①.111g/mol②.35.5（4）1.6〖解析〗【小問1詳析】amolH2SO4中有2amol氫原子，含b個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA=mol-1；49gH2SO4為0.5mol，0.5molH2O為9g，故與9g水所含的分子數(shù)相等?！拘?詳析】質(zhì)量之比為4：16：32的三種氣體He、O2、SO2的分子數(shù)之比為；【小問3詳析】22.2gCaR2中含有0.2molCa2+，則CaR2為0.2mol，其摩爾質(zhì)量為，R的相對原子質(zhì)量為（111-40）÷2=35.5；【小問4詳析】1分子CO、NO均含1個氧原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO、NO組成的2.24L混合氣體為0.1mol，則含有的氧原子0.1mol，氧元素的質(zhì)量約為0.1mol×16g/mol=1.6g。16.現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H，滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、G為氣體單質(zhì)，A呈黃綠色，H為“84消毒液”的有效成分。B為生活中常見的液體化合物。回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_______G_______。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_______，④_______。（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______(填四大基本反應(yīng)類型)。（4）向盛有紫色石蕊溶液的試管中持續(xù)通入A至過量，溶液顏色可能出現(xiàn)無色、淺黃綠色、紅色等變化。①過程I溶液由紫色變成紅色，起作用的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。②過程Ⅱ溶液由紅色變成無色，原因是_______。③過程Ⅲ溶液顏色變化是_______?！即鸢浮剑?）①.Na②.H2（2）①.Cl2+H2OHClO+HCl②.HClO+NaOH=NaClO+H2O（3）置換反應(yīng)（4）①.HCl②.次氯酸具有強氧化性③.無色變?yōu)闇\黃綠色〖解析〗〖祥解〗A、B、C、D、E、F、G、H為現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、G為氣體單質(zhì)，A呈黃綠色，A是氯氣，H為“84消毒液”的有效成分，為次氯酸鈉，B為生活中常見的液體化合物，B是水。氯氣與水反應(yīng)生成E和D，D光照生成E，則D是次氯酸，E是氯化氫，F(xiàn)是氫氧化鈉，C為鈉，鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，A和G反應(yīng)生成HCl，G為氫氣?！拘?詳析】C化學(xué)式Na，G化學(xué)式為H2?！拘?詳析】①反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2OHClO+HCl，④反應(yīng)的化學(xué)方程式：HClO+NaOH=NaClO+H2O?！拘?詳析】反應(yīng)②為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)?！拘?詳析】氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和HCl，次氯酸具有強氧化性，HCl具有酸性；①過程I溶液由紫色變成紅色，說明溶液呈酸性，起作用的物質(zhì)是HCl。②過程Ⅱ溶液由紅色變成無色，原因是次氯酸具有強氧化性。③過程Ⅲ中，通入過量氯氣，形成氯水，氯水為淺黃綠色，溶液顏色變化是溶液由無色變?yōu)闇\黃綠色。17.某化學(xué)興趣小組查閱資料后制備過氧化鈉，并設(shè)計實驗驗證其相關(guān)性質(zhì)。（1）某小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，Na2O2用途廣泛，寫出Na2O2的一種用途；_______；Na2O2能與鹽酸發(fā)生劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（2）某小組同學(xué)取一定量淡黃色固體粉末溶于冷水中，待固體粉末全部反應(yīng)后，仍可緩慢釋放出氣體。為探究該固體粉末溶解后的溶液成分，設(shè)計如下實驗：①向甲中加入固體粉末的操作是_______。②如何證明乙中產(chǎn)生的氣體是什么物質(zhì)？_______。③乙→丙過程說明固體粉末溶解后溶液中含有_______(填化學(xué)式)，MnO2在丙中的作用是_______。（3）為驗證Na2O2與H2能否反應(yīng)，該小組同學(xué)設(shè)計如下實驗：①儀器a的名稱是_______；裝置B的作用是_______。②若Na2O2與H2能反應(yīng)產(chǎn)生H2O，該實驗裝置C、D之間還缺少檢驗反應(yīng)產(chǎn)物H2O的裝置，缺少的儀器和藥品是_______?！即鸢浮剑?）①.作供氧劑②.2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O（2）①.先使試管傾斜，用藥匙或紙槽，把盛有藥品的藥匙或紙槽小心地送至試管底部，然后使試管直立②.用帶火星的木條接近試管口，木條復(fù)燃，說明生成氧氣③.H2O2④.催化劑。（3）①.長頸漏斗②.干燥氫氣和吸收揮發(fā)的HCl氣體③.U型管和硫酸銅〖解析〗【小問1詳析】Na2O2可以和CO2、H2O反應(yīng)生成O2，Na2O2的一種用途是作供氧劑；Na2O2能與鹽酸發(fā)生劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O?！拘?詳析】①向甲中加入固體粉末的操作是先使試管傾斜，用藥匙或紙槽，把盛有藥品的藥匙或紙槽小心地送至試管底部，然后使試管直立。②過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，證明生成氧氣的操作是用帶火星的木條接近試管口，木條復(fù)燃，說明生成氧氣。③H2O2在MnO2催化下分解生成水和氧氣，乙→丙過程說明固體粉末溶解后溶液中含有H2O2，MnO2在丙中的作用是催化劑。【小問3詳析】①儀器a的名稱是長頸漏斗；鋅和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鹽酸具有揮發(fā)性，則裝置B的作用是干燥氫氣和吸收揮發(fā)的HCl氣體。②硫酸銅遇到水變藍(lán)，可以用硫酸銅檢驗水的存在，缺少的儀器和藥品是U型管和硫酸銅。18.根據(jù)要求回答下列問題：（1）amol單質(zhì)碳和16g氧氣恰好在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：、，當(dāng)恢復(fù)到原來的溫度時，測得容器內(nèi)的壓強增大了0.5倍(忽略固體對壓強的影響)。①a=_______；16g氧氣的體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)②若將反應(yīng)后的氣體通過盛有足量Na2O2的U形管，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）二氧化氯(ClO2)是一種廣譜殺菌消毒劑。某工廠以213gNaClO3固體、117gNaCl固體和876g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸為原料制取ClO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4，假設(shè)反應(yīng)物均恰好完全反應(yīng)。①NaClO2中Cl的化合價是_______②“84消毒液”也是一種含氯消毒劑，寫出實驗室制備“84消毒液”的化學(xué)方程式：_______③876g稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______%(結(jié)果保留1位小數(shù))。④30℃時，將所得的硫酸鈉溶液蒸發(fā)掉_______g水可以恰好形成該溫度下的飽和溶液(已知：30℃時，Na2SO4的溶解度為40g)?！即鸢浮剑?）①.0.75②.11.2③.（2）①.+3②.③.④.6〖解析〗【小問1詳析】①amol單質(zhì)碳和16g氧氣（為0.5mol）恰好在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：為氣體分子數(shù)不變反應(yīng)，為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)；當(dāng)恢復(fù)到原來的溫度時，測得容器內(nèi)的壓強增大了0.5倍，則根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，反應(yīng)后氣體增加0.5mol×0.5=0.25mol，那么中反應(yīng)氧氣0.25mol、碳0.5mol、生成一氧化碳0.5mol，中反應(yīng)氧氣0.25mol、碳0.25mol、生成二氧化碳0.25mol；故a=0.5+0.25=0.75；16g氧氣的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；②若將反應(yīng)后的氣體通過盛有足量Na2O2的U形管，發(fā)生反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉生成碳酸鈉和氧氣，；【小問2詳析】①NaClO2中鈉、氧化合價分別為+1、-2，則Cl的化合價是+3；②實驗室制備“84消毒液”的反應(yīng)為氯氣和氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，；③以213gNaClO3固體（為2mol）、117gNaCl（為2mol）固體和876g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸為恰好完全反應(yīng)，結(jié)合方程式可知，H2SO4為2mol，則876g稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。④30℃時，反應(yīng)生成二氧化氯、氯氣、硫酸鈉分別為2mol、1mol、2mol，質(zhì)量分別為135g、71g、284g，反應(yīng)后溶液總質(zhì)量為213g+117g+876g-71g-135g=1000g，84g硫酸鈉形成飽和溶液的質(zhì)量為，故將所得的硫酸鈉溶液蒸發(fā)掉1000g-994g=6g水可以恰好形成該溫度下的飽和溶液。河南省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考試題考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1He4C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)是一門充滿神奇色彩的科學(xué)，下列說法錯誤的是（）A.化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)B.研究氯氣的性質(zhì)用到觀察、實驗等方法C.中國3200兆帕超級鋼問世，說明化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)D.俄國科學(xué)家門捷列夫提出原子論，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．化學(xué)是一門在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)，因此化學(xué)家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料，在研究物質(zhì)性質(zhì)時常用到觀察、實驗、分類、比較等方法，A正確；B．化學(xué)研究上，通過觀察、實驗等方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，B正確；C．化學(xué)研究的目的是認(rèn)識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律，滿足人們生產(chǎn)生活的需求，科學(xué)家可以利用先進的技術(shù)和設(shè)備，制造出新的物質(zhì)、新的材料，所以化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，C正確；D．19世紀(jì)初，英國化學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)，D錯誤；故選D。2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A.“84消毒液”在生活中被廣泛應(yīng)用，其具有消毒作用和漂白作用B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，推測青蒿素高溫下可能不穩(wěn)定C.用自來水(用漂白粉消毒)配制AgNO3溶液，溶液不會變質(zhì)D.超輕多孔材料“碳海綿”可用于吸收海上泄漏的原油，該過程是物理變化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．“84消毒液”中的次氯酸鈉具有強氧化性，具有消毒作用和漂白作用，A正確；B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，提取過程需要用水浸泡，不能加熱，故推測青蒿素高溫下不能穩(wěn)定存在，B正確；C．漂白粉含有次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣消毒后會生成氯離子，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，自來水(用漂白粉消毒)配制AgNO3溶液，溶液會變質(zhì)，C錯誤；D．超輕多孔材料“碳海綿”可用于吸收海上泄漏的原油，利用了碳的吸附性，該過程是物理變化，D正確；故選C。3.下列有關(guān)儀器使用的說法正確的是（）A.①③⑤可用作反應(yīng)容器B.②可用于蒸餾C.①③⑤使用前必須先洗滌后潤洗D.①和⑤用④可以直接加熱〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．③量筒只能量取一定體積的液體，不能作反應(yīng)器，A錯誤；B．②為冷凝管，都可用于蒸餾操作，B正確；C．①為燒瓶、③為量筒、⑤為錐形瓶，使用前不需潤洗，C錯誤；D．①和⑤需要墊石棉網(wǎng)加熱，D錯誤；故選B。4.下列說法錯誤的是（）A.1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol-1B.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目微粒的集合體，符號為nC.分子數(shù)不同的氣體，體積有可能相同D.在同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，壓強越大〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積都約為22.4L/mol，A錯誤；B．物質(zhì)的量是七個基本物理之一，符合為n，是表示含有一定數(shù)目微粒的集合體，B正確；C．根據(jù)PV=nRT，當(dāng)溫度壓強改變時，分子數(shù)不同的氣體，體積有可能相同，C正確；D．根據(jù)PV=nRT，R為常數(shù)，溫度和體積相同時，壓強與物質(zhì)的量成正比，D正確；故〖答案〗為：A。5.下列實驗操作或事故處理正確的是（）A.金屬Na著火時，可用泡沫滅火器滅火B(yǎng).酒精燈點燃前應(yīng)該加滿酒精C.在稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌D.Na2O對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸稀溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金屬Na著火時生成的過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣為助燃劑，A錯誤；B．使用酒精燈時，酒精燈內(nèi)的液體不能加入太滿，否則易引起火災(zāi)，B錯誤；C．在稀釋濃硫酸時將將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，不能將水注入濃硫酸中，因水的密度比濃硫酸小水會浮在濃硫酸上面，且濃硫酸溶于水會放出大量的熱，水會沸騰產(chǎn)生危險，C錯誤；D．Na2O與皮膚上的水生成有腐蝕性的強堿，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸稀溶液，D正確；故選D。6.下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，1molN2的體積約為22.4LB.NO2的摩爾質(zhì)量為46gC.N2H4中N、H元素質(zhì)量之比為6：1D.15gNO物質(zhì)的量為0.5mol〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．常溫比標(biāo)況的溫度高，故體積大于22.4L，A錯誤；B．NO2的摩爾質(zhì)量46g/mol，B錯誤；C．N2H4中N、H元素質(zhì)量比，C錯誤；D．，D正確；故〖答案〗D。7.下列有關(guān)氯元素的單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（）A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2，應(yīng)密封保存B.氫氣可以在氯氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，瓶口有白霧C.氯氣中含有水蒸氣時，可通過濃硫酸來干燥Cl2D.常溫下，液氯貯存在鋼瓶中易生成FeCl3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2，A錯誤；B．氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，B錯誤；C．濃硫酸具有吸水性且不和氯氣反應(yīng)，故氯氣中含有水蒸氣時，可通過濃硫酸來干燥Cl2，C正確；D．常溫下液氯和鐵不反應(yīng)，D錯誤；故選C。8.下列有關(guān)Na及其化合物的說法正確的是（）A.Na2O2、Na2O都是白色固體B.金屬Na銀白色固體，硬度小C.探究Na的物理性質(zhì)，只能通過觀察法來完成D.將Na2O2固體放入水中，從而獲取Na2O2的某些性質(zhì)，這只涉及實驗法〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．過氧化鈉為淡黃色固體，氧化鈉為白色固體，故A錯誤；B．金屬Na是銀白色固體，硬度小，可用小刀切割，故B正確；C．觀察法和測量法可以探究Na的物理性質(zhì)，故C錯誤；D．將Na2O2固體放入水中，從而獲取Na2O2的某些性質(zhì)，涉及實驗法和觀察法，故D錯誤；故選：B。9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.C50與C60等物質(zhì)的量混合后的2.4g混合物中含有的C原子數(shù)為0.1NAB.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中含有的原子數(shù)為0.3NAD.1molCl2完全溶于水中，生成的HClO分子數(shù)為NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．C50與C60均由碳原子構(gòu)成，2.4g碳原子物質(zhì)的量為0.2mol，混合物中含有的C原子數(shù)為0.2NA，A錯誤；B．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，二者都是雙原子分子，所以含有的原子數(shù)為NA，B正確；C．標(biāo)況下水為液體，不能用氣體摩爾體積衡量，2.24LH2O中含有的原子數(shù)遠(yuǎn)大于0.3NA，C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4LCl2完全溶于水后，氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溶液中含有Cl2、Cl-、HClO、ClO-，HClO分子數(shù)小于NA，D錯誤；故選B。10.金屬Li廣泛用于鋰離子電池、航空、冶金等工業(yè)。Li與Na性質(zhì)相似，且密度比煤油小。下列對金屬鋰的性質(zhì)預(yù)測不合理的是（）A.Li能保存在煤油中B.Li和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Li+2H2O=2LiOH+H2C.Li能在氯氣中燃燒D.常溫下，鋰在空氣中被氧化生成Li2O〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鋰的密度比煤油小，鋰不能保存在煤油中，故A錯誤；B．鋰和鈉性質(zhì)相似，Li和水反應(yīng)也會生成氫氧化鋰和氫氣，故B正確；C．Li與Na性質(zhì)相似，鋰在氯氣中燃燒會生成氯化鋰，故C正確；D．常溫下，鈉在空氣中氧化為Na2O，所以鋰在空氣中氧化生成Li2O，故D正確；故選A。11.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫錯誤的是（）A.工業(yè)制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4C.Na與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2D.向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．工業(yè)制取漂白粉方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，A正確；B．BaSO4為難溶電解質(zhì)，方程式為，B正確；C．Na先與水反應(yīng)生成氫氣和NaOH，生成的NaOH再與溶質(zhì)CuSO4反應(yīng)，方程式為2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2，C正確；D．向漂白粉中通入過量二氧化碳方程式為Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，D錯誤；故〖答案〗為：D。12.將Na與Na2O的混合物29.4g投入足量水中，充分反應(yīng)后生成40gNaOH，則原混合物中Na與Na2O的物質(zhì)的量之比是（）A.1：2 B.1：1 C.1：3 D.2：3〖答案〗A〖解析〗【詳析】由于Na、Na2O質(zhì)量為29.4g，結(jié)合反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH，設(shè)Na、Na2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則23x+62y=29.4、x+2y=，解得：x=0.2、y=0.4，Na與Na2O的物質(zhì)的量之比是1：2，故A正確；故選：A。13.向三個密閉容器中分別充入H2、O2、CO2，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.同溫、同壓、同體積時，氣體的密度：(CO2)>(O2)>(H2)B.同溫、同壓、同質(zhì)量時，氣體的體積：V(H2)>V(O2)>V(CO2)C.同溫、同壓、同體積時，氣體的分子數(shù)：N(CO2)>N(O2)>N(H2)D.同溫、同壓、同體積時，氣體的質(zhì)量：m(CO2)>m(O2)>m(H2)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫、同壓、同體積時，三種氣體的密度比為相對分子質(zhì)量比，則(CO2)>(O2)>(H2)，A正確；B．同溫、同壓、同質(zhì)量時，三種氣體的物質(zhì)的量為n(CO2)<n(O2)<n(H2)，則體積關(guān)系：V(H2)>V(O2)>V(CO2)，B正確；C．同溫、同壓、同體積時，三種氣體的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)關(guān)系：N(CO2)=N(O2)=N(H2)，C錯誤；D．同溫、同壓、同體積時，三種氣體物質(zhì)的量相同，三種摩爾質(zhì)量關(guān)系為M(CO2)>M(O2)>M(H2)，則三種氣體的質(zhì)量關(guān)系：m(CO2)>m(O2)>m(H2)，D正確；故選C。14.已知：NaClO能與水緩慢反應(yīng)生成NaOH、HClO。某小組探究“84消毒液”的性質(zhì)，請你參與他們的探究活動。[觀察]“84消毒液”是一種透明的液體。[預(yù)測]NaClO中Cl顯+1價，可能具有漂白性；它是弱酸鹽，能與較強酸反應(yīng)。[實驗]在相同條件下進行實驗，測得“84消毒液”的漂白效率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A.上述探究活動中只用到了觀察法、實驗法B.可用pH試紙測定“84消毒液”的pH值C.“84消毒液”需密封保存，使用時可用沸水稀釋D.溫度大于30℃時，漂白效率降低的原因可能是HClO分解加快〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)活動內(nèi)容，上述探究活動中用到了觀察法、推測法、實驗法，選項A錯誤；B．“84消毒液”具有強氧化性、漂白性，需要用pH計測量pH，不能用pH試紙測定，選項B錯誤；C．“84消毒液”需密封保存，使用時加蒸餾水稀釋即可，沸水易導(dǎo)致次氯酸分解，選項C錯誤；D．次氯酸不穩(wěn)定，溫度大于30℃時，漂白效率降低的原因可能是HClO分解加快，選項D正確；〖答案〗選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.根據(jù)要求回答下列問題：（1）amolH2SO4中含b個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA=_______mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)；49gH2SO4與_______g水所含的分子數(shù)相等。（2）質(zhì)量之比為4：16：32的三種氣體He、O2、SO2的分子數(shù)之比為_______。（3）22.2gCaR2中含有0.2molCa2+，則CaR2的摩爾質(zhì)量為_______，R的相對原子質(zhì)量為_______。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO、NO組成的2.24L混合氣體中含有的氧元素的質(zhì)量約為_______?！即鸢浮剑?）①.②.9（2）（3）①.111g/mol②.35.5（4）1.6〖解析〗【小問1詳析】amolH2SO4中有2amol氫原子，含b個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA=mol-1；49gH2SO4為0.5mol，0.5molH2O為9g，故與9g水所含的分子數(shù)相等?！拘?詳析】質(zhì)量之比為4：16：32的三種氣體He、O2、SO2的分子數(shù)之比為；【小問3詳析】22.2gCaR2中含有0.2molCa2+，則CaR2為0.2mol，其摩爾質(zhì)量為，R的相對原子質(zhì)量為（111-40）÷2=35.5；【小問4詳析】1分子CO、NO均含1個氧原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO、NO組成的2.24L混合氣體為0.1mol，則含有的氧原子0.1mol，氧元素的質(zhì)量約為0.1mol×16g/mol=1.6g。16.現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H，滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、G為氣體單質(zhì)，A呈黃綠色，H為“84消毒液”的有效成分。B為生活中常見的液體化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_______G_______。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_______，④_______。（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______(填四大基本反應(yīng)類型)。（4）向盛有紫色石蕊溶液的試管中持續(xù)通入A至過量，溶液顏色可能出現(xiàn)無色、淺黃綠色、紅色等變化。①過程I溶液由紫色變成紅色，起作用的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。②過程Ⅱ溶液由紅色變成無色，原因是_______。③過程Ⅲ溶液顏色變化是_______?！即鸢浮剑?）①.Na②.H2（2）①.Cl2+H2OHClO+HCl②.HClO+NaOH=NaClO+H2O（3）置換反應(yīng)（4）①.HCl②.次氯酸具有強氧化性③.無色變?yōu)闇\黃綠色〖解析〗〖祥解〗A、B、C、D、E、F、G、H為現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、G為氣體單質(zhì)，A呈黃綠色，A是氯氣，H為“84消毒液”的有效成分，為次氯酸鈉，B為生活中常見的液體化合物，B是水。氯氣與水反應(yīng)生成E和D，D光照生成E，則D是次氯酸，E是氯化氫，F(xiàn)是氫氧化鈉，C為鈉，鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，A和G反應(yīng)生成HCl，G為氫氣?！拘?詳析】C化學(xué)式Na，G化學(xué)式為H2?！拘?詳析】①反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2OHClO+HCl，④反應(yīng)的化學(xué)方程式：HClO+NaOH=NaClO+H2O?！拘?詳析】反應(yīng)②為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)?！拘?詳析】氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和HCl，次氯酸具有強氧化性，HCl具有酸性；①過程I溶液由紫色變成紅色，說明溶液呈酸性，起作用的物質(zhì)是HCl。②過程Ⅱ溶液由紅色變成無色，原因是次氯酸具有強氧化性。③過程Ⅲ中，通入過量氯氣，形成氯水，氯水為淺黃綠色，溶液顏色變化是溶液由無色變?yōu)闇\黃綠色。17.某化學(xué)興趣小組查閱資料后制備過氧化鈉，并設(shè)計實驗驗證其相關(guān)性質(zhì)。（1）某小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，Na2O2用途廣泛，寫出Na2O2的一種用途；_______；Na2O2能與鹽酸發(fā)生劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（2）某小組同學(xué)取一定量淡黃色固體粉末溶于冷水中，待固體粉末全部反應(yīng)后，仍可緩慢釋放出氣體。為探究該固體粉末溶解后的溶液成分，設(shè)計如下實驗：①向甲中加入固體粉末的操作是_______。②如何證明乙中產(chǎn)生的氣體是什么物質(zhì)？_______。③乙→丙過程說明固體粉末溶解后溶液中含有_______(填化學(xué)式)，MnO2在丙中的作用是_______。（3）為驗證Na2O2與H2能否反應(yīng)，該小組同學(xué)設(shè)計如下實驗：①儀器a的名稱是_______；裝置B的作用是_______。②若Na2O2與H2能反應(yīng)產(chǎn)生H2O，該實驗裝置C、D之間還缺少檢驗反應(yīng)產(chǎn)物H2O的裝置，缺少的儀器和藥品