2024貴陽中考化學二輪專題復習 主題五 金屬及金屬礦物（課件）

主題五金屬及金屬礦物金屬及金屬礦物純金屬合金思維導圖與酸反應(yīng)與金屬鹽溶液反應(yīng)與氧氣反應(yīng)規(guī)律應(yīng)用活動性順序金屬材料金屬的化學性質(zhì)金屬活動性金屬資源的利用和保護金屬的銹蝕與防護鐵銹防銹金屬的冶煉工業(yè)煉鐵實驗室模擬煉鐵常見的鐵礦石一、金屬材料純金屬

(10年3考)共性具有金屬光澤，如銀制作裝飾品_____性，如鐵制作炊具_____性，如銅制作導線_____性，如鋁制作鋁箔特性導熱導電延展顏色：大多數(shù)金屬呈_____色，但銅呈_____色，金呈___色，鐵粉

呈黑色狀態(tài)：常溫下，大多數(shù)金屬都是固體，但___是液體銀白紫紅黃汞一、金屬材料鈦合金：抗腐蝕性能非常好；與人體具有良好的“相容性”(制造人造

骨等)其他合金：鈦鎳合金、硬鋁(鋁合金)、黃銅、焊錫(錫和鉛的合金)等合金

(10年6考)概念：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的具有金屬特征的物質(zhì)。

合金屬于_______(填“純凈物”或“混合物”)特性：合金與組成它們的純金屬相比，硬度_____(如將黃銅片和純銅片相

互刻畫，有明顯劃痕的是_______)、熔點_____、抗腐蝕性更強混合物更大純銅片更低舉例生鐵和鋼性能不同的原因是

_______不同鐵合金鋼：含碳量0.03%～2%生鐵：含碳量2%～4.3%含碳量二、金屬的化學性質(zhì)與氧氣反應(yīng)

(10年3考)大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易與劇烈程度不同，越

活潑越容易反應(yīng)通式：金屬＋氧氣→金屬氧化物，屬于_____反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)化合舉例常溫下：鋁易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，

能阻止內(nèi)部的鋁進一步被氧化，用化學方程式表示為

___________________(鋁制品抗腐蝕性強的原因)4Al＋3O2===2Al2O3【特別提醒】金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫條件下也不與氧氣反應(yīng)，

即“真金不怕火煉”舉例二、金屬的化學性質(zhì)點燃鎂現(xiàn)象：發(fā)出耀眼白光，放出大量的熱，生成白色固體化學方程式：____________________2Mg＋O22MgO鐵現(xiàn)象：________________________________________________化學方程式：__________________劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱3Fe＋2O2Fe3O4加熱：銅現(xiàn)象：_____________________化學方程式：___________________紅色固體逐漸變?yōu)楹谏?Cu＋O22CuO與氧氣反應(yīng)

(10年3考)二、金屬的化學性質(zhì)與鹽酸、稀

硫酸反應(yīng)

(10年10考)條件：金屬的活動性必須排在氫之前通式：活潑金屬＋鹽酸/稀硫酸→鹽＋氫氣(標注“↑”)，屬于_____反應(yīng)置換舉例鎂現(xiàn)象：_______________________化學方程式：__________________________、

___________________________劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑鋅現(xiàn)象：_________________________化學方程式：_________________________、

__________________________反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑金屬與酸反應(yīng)時各種量的關(guān)系分析(詳見精練本微專題3)二、金屬的化學性質(zhì)舉例鐵現(xiàn)象：_______________________________________________化學方程式：________________________、

_________________________反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

(10年10考)二、金屬的化學性質(zhì)與金屬鹽溶液反應(yīng)

(10年4考)條件：金屬活動性比鹽中金屬強(K、Ca、Na除外)，鹽必須可溶通式：金屬＋鹽→新金屬＋新鹽，屬于_____反應(yīng)舉例鐵與硫酸銅現(xiàn)象：_____________________________________化學方程式：__________________________置換有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4注意：鐵單質(zhì)與稀硫酸、稀鹽酸或金屬鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，只能生成亞鐵

離子(Fe2＋)現(xiàn)象：___________________________________化學方程式：______________________________鋁與硫酸銅二、金屬的化學性質(zhì)有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu銅與硝酸銀現(xiàn)象：_______________________________化學方程式：_______________________________有固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2與金屬鹽溶液反應(yīng)

(10年4考)舉例三、金屬活動性順序金屬活動性順序：規(guī)律a.金屬的位置越靠前，它的活動性就越___b.位于氫_____的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫c.位于_____的金屬能把位于_____的金屬從它們的可

溶性鹽溶液里置換出來(K、Ca、Na除外)FeCu強減弱強前面前面后面應(yīng)用

(10年8考)判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣的成分(詳見精練本微專題4)判斷金屬被發(fā)現(xiàn)和使用年代的早晚金屬活動性順序的驗證與探究(詳見精練本微專題5)四、金屬資源的利用和保護金屬的

冶煉

(10年4考)常見的鐵礦石：赤鐵礦(主要成分為______)、磁鐵礦(主要成分為______)、

菱鐵礦(主要成分為FeCO3)Fe2O3Fe3O4工業(yè)煉鐵原料：鐵礦石、焦炭、_______和空氣主要反應(yīng)流程：焦炭過量空氣、高溫Ⅰ_____焦炭、高溫Ⅱ____生鐵赤鐵礦、高溫

Ⅲ石灰石CO2CO焦炭的作用a.提供熱量b.焦炭和CO2在高溫條件下反應(yīng)生成CO(還原劑)化學方程式：Ⅰ._______________；Ⅱ.CO2＋C2CO； Ⅲ.___________________________C＋O2CO23CO＋Fe2O33CO2＋2Fe工業(yè)

煉鐵四、金屬資源的利用和保護特別提醒反應(yīng)中要通入過量空氣的目的是_____________________

_____________高爐煉鐵得到的是生鐵(含有少量碳、磷、硫等元素)使焦炭充分燃燒，提高焦炭的利用率實驗室模擬煉鐵(詳見精練本主題五實驗3)金屬的

冶煉

(10年4考)四、金屬資源的利用和保護a.保持金屬表面潔凈和干燥(如用過的菜刀擦干凈等)b.在金屬表面涂保護層(如給自行車車架噴油漆、給自

行車鏈條涂油等)c.改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成合金(如制成不銹鋼等)金屬的銹蝕和保護(10年4考)鐵的銹蝕與防護條件：鐵與空氣中的_________共同作用鐵銹：鐵銹的主要成分是_______________，鐵銹可用____________

______除去，反應(yīng)的化學方程式為_______________________

___________________________________________氧氣和水氧化鐵(或Fe2O3)稀鹽酸(或稀硫酸)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3

＋3H2O[或Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(S