2022-2023學(xué)年浙江省精誠聯(lián)盟高二下學(xué)期3月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省精誠聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期3月聯(lián)考考生須知：1.本卷共7頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：第Ⅰ卷選擇題(共48分)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列消毒劑的有效成分屬于強電解質(zhì)的是A.雙氧水 B.醫(yī)用酒精 C.漂白液 D.二氧化氯〖答案〗C【詳析】A．雙氧水中有效成分為過氧化氫，過氧化氫在水溶液中能微弱電離，屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；B．醫(yī)用酒精中有效成分為乙醇，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C．漂白液中有效成分為次氯酸鈉，在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故C正確；D．二氧化氯屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；〖答案〗選C。2.硫酸亞鐵應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是A.的價層電子排布式為 B.缺鐵性貧血可服用硫酸亞鐵片C.硫酸亞鐵溶液呈酸性 D.硫元素位于周期表p區(qū)〖答案〗A【詳析】A．Fe2+的價層電子排布式為3d6，A錯誤；B．缺鐵性貧血因為體內(nèi)缺少亞鐵離子，可服用硫酸亞鐵片，B正確；C．硫酸亞鐵溶液中，亞鐵離子會發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氫離子，從而使溶液呈酸性，C正確；D．硫元素為16號元素，位于元素周期表的p區(qū)，D正確；故〖答案〗選A。3.下列化學(xué)用語表示正確的是A.2-丁烯的鍵線式：B.乙烷的球棍模型：C.氧的基態(tài)原子軌道表示式：D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：〖答案〗D【詳析】A．2-丁烯的鍵線式：，A錯誤；B．乙烷分子式為C2H6，其球棍模型為，B錯誤；C．氧的基態(tài)電子排布為1s22s22p4，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，氧的基態(tài)原子的軌道表示式為，C錯誤；D．氯離子質(zhì)子數(shù)為17、核外18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確；故選D。4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途正確，且具有對應(yīng)關(guān)系的是A.具有氧化性，可作葡萄酒抗氧化劑B.易溶于水，可用作制冷劑C.溶液顯堿性，可用于清洗油污D.溶液呈酸性，可作銅印刷電路板的腐蝕液〖答案〗C【詳析】A．二氧化硫具有還原性，可延長葡萄糖酒的變質(zhì)時間，常用作葡萄酒抗氧化劑，故A錯誤；B．氨氣易液化，液氨氣化時會吸收熱量使周圍環(huán)境溫度降低，常用作制冷劑，故B錯誤；C．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，常用于清洗油污，故C正確；D．氯化鐵溶液具有弱氧化性，能與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，常用作銅印刷電路板的腐蝕液，故D錯誤；故選C。5.下列說法不正確的是A.正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物B.工業(yè)上用氨的催化氧化制備C.用紅外光譜可以鑒別和D.鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂〖答案〗B【詳析】A．正丁烷(CH3CH2CH2CH3)有兩種位置的氫，其一氯代物有兩種，異丁烷也有兩種位置的氫，其一氯代物有兩種，故A正確；B．工業(yè)上用氨的催化氧化制備，NO和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，故B錯誤；C．含有醚鍵，含有羥基，因此能用紅外光譜鑒別，故C正確；D．空氣中有氧氣和氮氣，鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，故D正確。綜上所述，〖答案〗為B。6.過量排放、對環(huán)境有污染，專家建議可用金屬鋁將水體中的轉(zhuǎn)化為，發(fā)生反應(yīng)：(未配平)，下列說法不正確的是A.溶液的pH增大，能抑制堿式電離B.Al在反應(yīng)中被氧化，是還原劑C.生成，轉(zhuǎn)移電子D.可以通過加入過量的，提高該除雜過程的反應(yīng)速率〖答案〗D【詳析】A．氫氧化鋁在溶液中發(fā)生堿式電離電離出鋁離子和氫氧根離子，溶液的pH增大，溶液中的氫氧根離子濃度增大，電離平衡逆向移動，抑制氫氧化鋁的堿式電離，故A正確；B．由方程式可知，反應(yīng)中鋁元素的化合價升高被氧化，鋁是反應(yīng)的還原劑，故B正確；C．由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價降低被還原，硝酸根離子是反應(yīng)的氧化劑、氮氣是還原產(chǎn)物，則生成1mol氮氣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，故C正確；D．加入過量的硝酸根離子，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率會加快，但過量的硝酸根離子會對環(huán)境造成污染，故D錯誤；故選D。7.下列化學(xué)方程式正確的是A.B.將少量氣體通入溶液中：C.D.〖答案〗B【詳析】A．三硝基甲苯中是N與苯環(huán)形成化學(xué)鍵，產(chǎn)物中的甲基對位上的硝基是O與苯環(huán)形成了化學(xué)鍵，故A錯誤；B．SO2具有還原性，NaClO具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+3NaClO+H2O=Na2SO4+NaCl+2HClO，故B正確；C．在FeCl3做催化劑的條件下，甲苯與Cl2反應(yīng)時生成的是鄰氯甲苯，故C錯誤；D．苯乙烯加聚后，產(chǎn)物中的苯環(huán)要作為支鏈寫在括號上方或下方，苯環(huán)不參與加聚，故D錯誤；故本題選B。8.下列說法正確的是A.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為3-甲基-2-乙基己烷B.苯的同系物都能使高錳酸鉀褪色C.乙烷與在光照條件下反應(yīng)，可能生成9種氯代烴D.油脂在堿性條件下可以水解，石蠟油也可以在堿性條件下水解〖答案〗C【詳析】A．該化合物中的最長碳鏈?zhǔn)?個碳，正確的名稱為3,4-二甲基庚烷，故A錯誤；B．苯的同系物中的叔丁基苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，即與苯環(huán)直接相連的C原子上沒有H，則不會使高錳酸鉀溶液褪色；故B錯誤；C．乙烷中有6個H原子，逐一被取代產(chǎn)生6種氯代烴，其中二氯取代物、三氯取代物和四氯取代物均有3種同分異構(gòu)體，所以會產(chǎn)生9種氯代烴，故C正確；D．石蠟油為烴的混合物，不水解，故D錯誤；故本題選C。9.一種多靶向性抗癌藥物A，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)藥物A的說法不正確的是A.藥物A分子中4種官能團B.藥物A分子是芳香族化合物C.藥物A分子所有碳原子可能共平面，碳原子的雜化軌道類型有三種D.該物質(zhì)最多與發(fā)生加成反應(yīng)〖答案〗A【詳析】A．A分子中含碳溴鍵、碳碳三鍵和酯基三種官能團，故A錯誤；B．A分子中含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，屬于芳香化合物，故B正確；C．苯環(huán)屬于共平面結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵屬于共線結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可旋轉(zhuǎn)特點，分子中所有碳原子可能共平面；分子中碳原子形成單鍵、雙鍵和三鍵三種化學(xué)鍵，則存在sp、sp2、sp3三種雜化類型，故C正確；D．苯環(huán)與氫氣加成需3mol氫氣，碳碳三鍵與氫氣加成需2mol氫氣，故D正確；〖答案〗選A。10.微生物燃料電池是一種利用微生物將有機物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。某污水處理廠利用微生物燃料電池處理含鉻廢水的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是A.電池工作時b極發(fā)生還原反應(yīng)B.a極的電極反應(yīng)式為C.電池工作一段時間后，右邊溶液的酸性增強D.每處理，a電極上會生成〖答案〗C〖祥解〗由氫離子的移動方向可知，電極a為微生物燃料電池的負極，水分子作用下甲醇在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OH—6e—+H2O=CO2↑+6H＋，電極b為正極，酸性條件下重鉻酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鉻離子，電極反應(yīng)式為Cr2O+6e—+14H+=2Cr3++7H2O，鉻離子在溶液中水解生成氫氧化鉻和氫離子?！驹斘觥緼．由分析可知，電極b為正極，酸性條件下重鉻酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鉻離子，故A正確；B．由分析可知，電極a為微生物燃料電池的負極，水分子作用下甲醇在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OH—6e—+H2O=CO2↑+6H＋，故B正確；C．由分析可知，電池工作消耗1mol重鉻酸根離子離子時，消耗14mol氫離子、生成2mol鉻離子，2mol鉻離子水解生成6mol氫離子，正極放電生成的6mol氫離子進入右邊的溶液，則右邊溶液中共消耗2mol氫離子，溶液的酸性減弱，故C錯誤；D．由分析可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cr2O—6e——CO2，則處理1mol重鉻酸根離子時，負極會生成1mol二氧化碳氣體，故D正確；故選C。11.原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、Q，其中X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和，M與X同主族，Q是同周期中電負性最大的元素，下列說法正確的是A第一電離能：Y<ZB.X與Z形成的10電子微粒有3種C.與MQ的化學(xué)鍵類型相同D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性〖答案〗B〖祥解〗原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、Q，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和，X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，YX3分子呈三角錐形，則X為H元素、Y為N元素、Z為O元素；M與X同主族，則M為Na元素；Q是同周期中電負性最大的元素，則Q為Cl元素?！驹斘觥緼．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則氮元素的第一電離能大于氧元素，故A錯誤；B．水分子、氫氧根離子和水合氫離子的電子數(shù)都為10，則氫元素與氧元素形成的10電子微粒有3種，故B正確；C．過氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，氯化鈉是只含有離子鍵的離子化合物，則過氧化鈉與氯化鈉的化學(xué)鍵類型不完全相同，故C錯誤；D．氫元素、氮元素和氧元素形成的一水合氨是弱堿，在溶液中電離出氫氧根離子使溶液呈堿性，故D錯誤；故選B。12.關(guān)于、和的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法不正確的是A.為極性分子B.空間結(jié)構(gòu)為正四面體形C.的沸點高于D.和中C、O、N雜化方式均相同〖答案〗B【詳析】A．肼分子可以視作是氨分子中的氫原子被氨基取代所得，氨分子的空間結(jié)構(gòu)是結(jié)構(gòu)不對稱的三角錐形，則肼分子是結(jié)構(gòu)不對稱的極性分子，故A正確；B．甲醇分子中飽和碳原子的空間構(gòu)型為四面體形，分子的結(jié)構(gòu)可以視作是甲烷分子中的氫原子被羥基取代所得結(jié)構(gòu)，所以甲醇分子的空間結(jié)構(gòu)為四面體形，不是正四面體形，故B錯誤；C．肼分子中2個氮原子都能形成氫鍵，而偏二甲肼分子中只有1個氮原子能形成氫鍵，所以肼分子形成的氫鍵數(shù)目多于偏二甲肼分子，分子間作用力強于偏二甲肼分子，沸點高于偏二甲肼分子，故C正確；D．甲醇分子和偏二甲肼分子中碳原子、氧原子和氮原子的價層電子對數(shù)都為4，雜化方式都為sp3雜化，故D正確；故選B。13.利用合成甲醇也是有效利用資源的重要途徑。將原料氣充入某一恒容密閉容器中，只發(fā)生，在不同催化劑作用下，反應(yīng)時的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.使用催化劑Ⅰ時，d點未達到平衡B.c點轉(zhuǎn)化率比a點低的原因一定是催化劑活性降低C.溫度下的平衡常數(shù)大于溫度下的平衡常數(shù)D.若a點時，，則此條件下反應(yīng)已達到最大限度〖答案〗B【詳析】A．使用催化劑I時，CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小。溫度低于T4時，該反應(yīng)未達平衡，溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率隨著化學(xué)反應(yīng)速率增大而增大；溫度高于T4時，可能是催化劑失活或活性降低，也可能是平衡逆向移動，因此d點未達到平衡，A正確；B．溫度高于T4時，可能是催化劑失活或活性降低，也可能是平衡逆向移動，B錯誤；C．升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，因此T3K的平衡常數(shù)大于T4K的平衡常數(shù)，C正確；D．a(chǎn)點時，v(H2)正=3v(CH3OH)逆，則證逆反應(yīng)速率相等、達到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)已達到最大限度，D正確；故選B。14.自由基是化學(xué)鍵斷裂時產(chǎn)生的含未成對電子的中間體，活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是科研人員的關(guān)注點，自由基與反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A.三種中間產(chǎn)物中Z最穩(wěn)定B.該歷程中正反應(yīng)最大的活化能為C.相同條件下Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：D.每生成產(chǎn)物，反應(yīng)吸收熱量〖答案〗D【詳析】A．由圖可知，三種中間產(chǎn)物中Z的能量最低，物質(zhì)的能量越低最穩(wěn)定越穩(wěn)定，所以三種中間產(chǎn)物中Z最穩(wěn)定，故A正確；B．由圖可知，該歷程中正反應(yīng)最大的活化能為(—18.92kJ/mol)—(—205.11kJ/mol)=186.19kJ/mol，故B正確；C．由圖可知，相同條件下Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P1的活化能小于轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P2的活化能，活化能越小，反應(yīng)速率越快，則Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P1的反應(yīng)速率快于轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P2的反應(yīng)速率，故C正確；D．由圖可知，生成產(chǎn)物P1的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，則每生成P1，反應(yīng)放出202kJ的熱量，故D錯誤；故選D。15.下列說法不正確的是A.稀氨水滴入稀鹽酸中，當(dāng)溶液呈中性時，B.將溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小但仍保持中性C.常溫下，溶液呈堿性，說明是弱電解質(zhì)D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大〖答案〗A【詳析】A．根據(jù)電荷守恒可知，當(dāng)溶液呈中性時，，A錯誤；B．KCl溶液為中性溶液，常溫下pH=7，加熱到80℃時，水的離子積Kw增大，對應(yīng)溶液的氫離子濃度和氫氧根離子濃度均增大，pH減小，但氫離子濃度和氫氧根離子濃度仍相等，溶液呈中性，B正確；C．NaCN溶液顯堿性，說明該溶質(zhì)為弱酸強堿鹽，即CN-對應(yīng)的酸HCN為弱電解質(zhì)，C正確；D．醋酸在溶液中會發(fā)生電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，向溶液中加入醋酸鈉固體，根據(jù)同離子效應(yīng)可知，該平衡會向生成弱電解質(zhì)的方向（逆向）移動，使溶液中的氫離子濃度減小，pH增大，D正確；故選A。16.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A探究乙炔是否含不飽和鍵將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入溴水溶液褪色，說明乙炔含不飽和鍵B驗證苯和液溴在的催化下發(fā)生取代反應(yīng)將反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體通入溶液中有淡黃色沉淀生成，說明發(fā)生取代反應(yīng)C探究有機物基因之間相互影響取三支試管各加入等量的己烷、苯、甲苯，分別加入幾滴等量的酸性溶液(必要時可稍稍加熱)加入甲苯中的溶液褪色，其他兩支試管中溶液不褪色，說明苯環(huán)對甲基有影響，使甲基更易被氧化D研究淀粉的水解程度取淀粉于試管，加入適量20％的硫酸溶液后沸水浴加熱，再滴加過量氫氧化鈉溶液，再加入適量碘水若溶液沒有變成藍色，則淀粉已經(jīng)水解完全A.A B.B C.C D.D〖答案〗C【詳析】A．電石中含有硫化鈣雜質(zhì)與水反應(yīng)生成的硫化氫也能與溴水反應(yīng)使溶液褪色，則將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入溴水，溶液褪色不能說明乙炔含不飽和鍵，故A錯誤；B．液溴具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的溴也能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色的溴化銀沉淀，則將苯和液溴在溴化鐵作用下反應(yīng)生成的混合氣體通入硝酸銀溶液中，有淡黃色沉淀生成不能說明發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；C．取三支試管各加入等量的己烷、苯、甲苯，分別加入幾滴等量的酸性高錳酸鉀溶液，加入甲苯中的溶液褪色，其他兩支試管中溶液不褪色說明苯環(huán)對甲基有影響，使甲基更易被氧化，故C正確；D．過量氫氧化鈉溶液與碘反應(yīng)生成碘化鈉、次碘酸鈉和水，則取0.5g淀粉于試管，加入適量20％的硫酸溶液后沸水浴加熱5min，再滴加過量氫氧化鈉溶液，再加入適量碘水，溶液沒有變成藍色不能說明淀粉已經(jīng)水解完全，故D錯誤；故選C。第Ⅱ卷非選擇題(共52分)二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）屬于氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有_____(填標(biāo)號)。A.B.C.D.（2）氯乙烯分子中C的雜化軌道類型是_____。（3）鹵化物受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X的電子式為：_____；解釋X的熔點比Y高的原因_____。（4）晶體中離子作體心立方堆積(如圖所示)，主要分布在由構(gòu)成的四面體、八面體等空隙中。已知阿伏加德羅常數(shù)為，則晶體的密度為_____(列出算式)?！即鸢浮剑?）BC（2）（3）①.②.為離子晶體，為分子晶體，離子鍵比分子間作用力強（4）【小問1詳析】氟原子的電子排布式為1s22s22p5，激發(fā)態(tài)的氟原子，電子從低能級躍遷到高能級。A．該電子排布式只有8個電子，不是氟原子的電子排布式，A錯誤；B．該電子排布式中2p能級上的一個電子躍遷到3s上，是激發(fā)態(tài)的氟原子的電子排布式，B正確；C．該電子排布式中2p能級上兩個電子躍遷到3p能級上，是激發(fā)態(tài)的氟原子的電子排布式，C正確；D．該電子排布式有10個電子，不是氟原子的電子排布式，D錯誤；故〖答案〗選BC?！拘?詳析】氯乙烯結(jié)構(gòu)簡式為CHCl=CH2，C形成3條σ鍵且無孤電子對，雜化方式為sp2雜化?！拘?詳析】CsICl2中Cs和I為+1價，Cl為-1價，CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，即無元素化合價變化，因此生成的物質(zhì)的為CsCl和ICl，無色晶體為CsCl，紅棕色液體為ICl，CsCl的電子式為。CsCl為離子晶體，而ICl為分子晶體，離子鍵比分子間作用力更強，因此CsCl的熔點高于ICl?！拘?詳析】根據(jù)圖示可知，該晶胞中含有碘離子個數(shù)為+1=2，結(jié)合化學(xué)式AgI可知Ag個數(shù)也為2，則該晶胞的密度為g/cm3。18.鹽X由三種元素組成，其具有良好的熱電性能，在熱電轉(zhuǎn)換領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。為研究它的組成和性質(zhì)，現(xiàn)取化合物X進行如下實驗：試根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：（1）組成X的三種元素中除O元素外的另外兩種是_____(寫元素符號)，X的化學(xué)式為_____。（2）無色溶液B中通入過量產(chǎn)生白色沉淀C的化學(xué)方程式為_____。（3）向盛有少量溶液F的試管中滴加稍過量氨水并振蕩，溶液顏色由藍色變?yōu)樯钏{色，其離子方程式為_____。（4）寫出簡要實驗步驟檢驗無色溶液E中的主要陰離子：_____?！即鸢浮剑?）①.Cu、Al②.（2）NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3（3）（4）取少量溶液E于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有〖祥解〗固體X中加入過量稀硫酸，得到紅色固體A，A為Cu，其物質(zhì)的量為=0.05mol，溶液A顯藍色，說明溶液A中含有Cu2+，加入過量的氫氧化鈉溶液，得到藍色沉淀B，藍色沉淀為Cu(OH)2，其物質(zhì)的量為=0.05mol，根據(jù)原子守恒，X中含有銅元素，銅原子物質(zhì)的量為(0.05mol+0.05mol)=0.1mol，無色溶液B中通入過量二氧化碳，有白色固體產(chǎn)生，白色固體溶于稀鹽酸，白色沉淀為Al(OH)3，其物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)元素守恒，固體X中含有Al，X中含有三種元素，則氧原子的物質(zhì)的量為=0.2mol，因此Al、Cu、O原子物質(zhì)的量之比為0.1∶0.1∶0.2=1∶1∶2，據(jù)此分析；【小問1詳析】根據(jù)上述分析，固體X含有三種元素為Cu、Al、O；組成X的Al、Cu、O原子物質(zhì)的量之比為0.1∶0.1∶0.2=1∶1∶2，因此固體X的化學(xué)式為CuAlO2，故〖答案〗為Al、Cu；CuAlO2；【小問2詳析】無色溶液B中含有NaOH、NaAl(OH)4，向該溶液中通入過量的CO2，發(fā)生NaOH+CO2=NaHCO3，NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3，故〖答案〗為NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3；【小問3詳析】藍色溶液應(yīng)為CuCl2，逐滴加入氨水，發(fā)生Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH，繼續(xù)加入氨水，發(fā)生Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，溶液變?yōu)樯钏{色，因此向盛有少量溶液F的試管中加入稍過量氨水，溶液由藍色變?yōu)樯钏{色，其離子方程式為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故〖答案〗為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；【小問4詳析】氫氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，主要陰離子為Cl-，檢驗方法是取少量溶液E于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有Cl-，故〖答案〗為取少量溶液E于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有Cl-。19.二氧化碳的資源化利用有利于實現(xiàn)我國提出的2030年“碳達峰”與2060年“碳中和”目標(biāo)。CCUS(碳捕獲、利用與封存)是應(yīng)對全球氣候變化的關(guān)鍵技術(shù)之一，可利用捕獲的CO、等原料催化合成甲醇等。涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ：Ⅱ：Ⅲ：回答下列問題：（1）對于反應(yīng)Ⅲ，_____，活化能_____(填“小于”或“大于”)。（2）按反應(yīng)Ⅰ生產(chǎn)甲醇時，通常會向反應(yīng)體系中加入適量炭粉，可能的理由是_____。（3）下列有關(guān)說法正確的是_____。A.升高溫度，反應(yīng)Ⅰ逆反應(yīng)速率增加，平衡常數(shù)減小B.反應(yīng)Ⅰ分別在恒溫恒容的密閉容器與恒溫恒壓的密閉容器中進行，前者的平衡轉(zhuǎn)化率高C.恒溫恒容的密閉容器中反應(yīng)Ⅰ已達平衡，再加入一定量的和，和的轉(zhuǎn)化率可能同時都增大D.加入對反應(yīng)Ⅱ催化效果更佳的催化劑，可以提高CO的平衡產(chǎn)率（4）一定條件下，在密閉容器中加入和只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：，如圖是隨著反應(yīng)的進行，的濃度隨時間改變的變化圖。若在時刻再加入，時刻到達新的平衡。請你畫出時刻的物質(zhì)的量濃度隨時間改變的變化圖_____。（5）研究證明：可在酸性介質(zhì)中通過電解生成，則生成的電極反應(yīng)式是_____?！即鸢浮剑?）①.②.小于（2）炭粉與水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)消耗并生成；反應(yīng)吸熱有利于控制反應(yīng)溫度過高，都有助于反應(yīng)Ⅰ平衡向生成甲醇的方向移動（3）AC（4）（5）【小問1詳析】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)III=反應(yīng)I-反應(yīng)II，所以；由于反應(yīng)III為放熱反應(yīng)，所以活化能小于；【小問2詳析】炭粉與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)消耗使平衡正向進行，并生成；反應(yīng)吸熱有利于控制反應(yīng)溫度過高；【小問3詳析】A．反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，升高溫度，逆反應(yīng)速率加快，且平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故A正確；B．恒容條件下，隨反應(yīng)不斷進行，氣體分子數(shù)減少，壓強減小，反應(yīng)向氣體分子數(shù)增多的逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；C．反應(yīng)Ⅰ達平衡后，加入一定量的和，相互促進平衡正向移動，和的轉(zhuǎn)化率可能同時都增大，故C正確；D．催化劑可改變反應(yīng)速率，但不能改變轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；〖答案〗選AC；【小問4詳析】，隨著反應(yīng)的進行，達到平衡狀態(tài)后，若在時刻再加入，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以加入的只能部分轉(zhuǎn)化，則時刻到達新的平衡，濃度大于第一次平衡濃度，轉(zhuǎn)化率降低，如圖：；【小問5詳析】可在酸性介質(zhì)中通過電解生成，則生成的電極反應(yīng)式：；20.實驗室利用甲苯(，代表苯基)為原料制備苯甲酸。Ⅰ．制備原理：氧化：酸化：Ⅱ．實驗流程及步驟：Ⅲ．步驟①的裝置如圖甲：Ⅳ．相關(guān)數(shù)據(jù)：(1)苯甲酸相對分子質(zhì)量：122(2)苯甲酸在水中的溶解度水：0.34(25℃)、0.85(50℃)、2.2(75℃)。請回答：（1）步驟③的操作名稱是_____。步驟④熱水洗滌的目的是_____。（2）有關(guān)實驗流程Ⅱ步驟，下列說法正確的是_____。A.圖甲裝置中，冷凝管進水口為1B.圖甲球形冷凝管的內(nèi)芯管為球泡狀，冷卻面積大，可用于蒸餾實驗C.圖甲控制反應(yīng)溫度，以蒸氣上升至內(nèi)芯管下端為宜D.步驟⑧粗苯甲酸晶體的提純可采用重結(jié)晶的方法（3）步驟②中，除去多余反應(yīng)的離子方程式為_____。（4）用堿滴定法測純度：稱取產(chǎn)品，配成乙醇溶液，取溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞試液，然后用溶液滴定，重復(fù)操作三次，到達滴定終點時消耗溶液分別為，。①下列說法正確的是_____。A．為防止酸式滴定管漏液，應(yīng)將適量凡士林涂在如圖中旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端B．將溶液裝入滴定管時，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移C．潤洗滴定管時，待液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁后，應(yīng)將液體從滴定管上口倒入預(yù)置的燒杯中D．接近終點時，需用蒸餾水沖洗錐形瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴E．若滴定前滴定管尖嘴部分氣泡未趕走，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果偏高②產(chǎn)品苯甲酸的純度為_____?！即鸢浮剑?）①.趁熱過濾②.把苯甲酸鉀洗出來，減少損失，提高產(chǎn)率（2）CD（3）（4）①.AE②.92.00％〖祥解〗甲苯和高錳酸鉀加入到水中，不斷攪拌，加熱回流2h，充分反應(yīng)后，用飽和亞硫酸氫鈉溶液將剩余的高錳酸鉀溶液反應(yīng)，趁熱過濾，熱水洗滌，將洗滌液加入鹽酸，將苯甲酸鉀變?yōu)楸郊姿?，冷卻結(jié)晶、過濾，用冷水洗滌，減少苯甲酸溶解，得到粗苯甲酸，再重結(jié)晶得到產(chǎn)品；【小問1詳析】步驟③的操作名稱是趁熱過濾，熱水洗滌，得到濾液；步驟④熱水洗滌的目的是把苯甲酸鉀洗出來，減少損失，提高產(chǎn)率；〖答案〗為趁熱過濾；把苯甲酸鉀洗出來，減少損失，提高產(chǎn)率；【小問2詳析】A．圖甲裝置中冷凝管水流方向是"下進上出"，因此進水口為2，選項A錯誤；B．蒸餾實驗常用直形冷凝管冷凝，球形冷凝管的內(nèi)芯管為球泡狀，冷卻面積大，常用于冷凝回流，選項B錯誤；C．控制反應(yīng)溫度，以蒸氣上升至內(nèi)芯管下端為宜，選項C正確；D．步驟⑧粗苯甲酸晶體的溶解度在室溫下較小、且隨溫度變化較明顯，提純可采用重結(jié)晶的方法，選項D正確；〖答案〗選CD；【小問3詳析】步驟②中，除去多余時亞硫酸氫根離子在堿性條件下將其還原為二氧化錳，同時被氧化為硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為；【小問4詳析】A．為防止酸式滴定管漏液，應(yīng)將適量凡士林涂在如圖中旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端，選項A正確；B．直接將待裝溶液裝入滴定管，不應(yīng)借助燒杯、漏斗轉(zhuǎn)移，選項B錯誤；C．潤洗酸式滴定管時，加少量待裝液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁，可盡量將蒸餾水除去，然后輕輕轉(zhuǎn)動控制活塞，將液體從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中，選項C錯誤；D．接近終點時，需用蒸餾水沖洗錐形瓶壁的液滴，減小誤差，但不能用蒸餾水沖洗滴定管尖端懸掛的液滴，溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落，選項D錯誤；E．若滴定前滴定管尖嘴部分氣泡未趕走，滴定后氣泡消失，讀數(shù)偏大，則測定結(jié)果偏高，選項E正確；〖答案〗選AE；到達滴定終點時消耗溶液分別為，，其中第二個數(shù)據(jù)相差太大，舍去，平均消耗體積為23.00mL，根據(jù)題意和關(guān)系式苯甲酸~KOH，產(chǎn)品中苯甲酸的物質(zhì)的量為0.1000mol/L0.023L4=9.2×10-3mol，則產(chǎn)品中苯甲酸的純度為×100%=92.00%；故〖答案〗為:92.00%。21.有機物完全燃燒，產(chǎn)物依次通過盛有濃硫酸的洗氣瓶和裝有堿石灰的干燥管，兩個裝置的質(zhì)量分別增加和，質(zhì)譜圖顯示質(zhì)荷比最大值為42，且A能使溴水褪色。有機物B的核磁共振氫譜圖有3組峰。D也是有機物。由A和C(異戊二烯)為原料合成酯類物質(zhì)E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：已知：烯烴與酸性溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物對應(yīng)關(guān)系：烯烴被氧化的部位氧化產(chǎn)物請回答：（1）A的分子式為_____。B＋D→E的反應(yīng)類型是_____反應(yīng)。（2）D中官能團名稱是_____。（3）下列說法正確的是_____。A.等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量不相等B.用飽和的碳酸鈉溶液可以鑒別B、D和EC.物質(zhì)F不存在順反異構(gòu)體D.有機物E的分子式為（4）F的鍵線式為_____。（5）寫出A→B的化學(xué)方程式_____。（6）某烴，其相對分子質(zhì)量比異戊二烯大14，它的同分異構(gòu)體有多種，寫出同時符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____。①鏈狀②含碳碳三鍵③核磁共振氫譜顯示有二組峰〖答案〗（1）①.②.酯化(或取代)（2）酮羰基(羰基)、羧基（3）BD（4）（5）（6）、〖祥解〗有機物完全燃燒，產(chǎn)物依次通過盛有濃硫酸的洗氣瓶和裝有堿石灰的干燥管，兩個裝置的質(zhì)量分別增加（為0.3molH2O，含氫0.6mol、0.6g）和（為0.3mol水CO2，含碳0.3mol、3.6g），0.6+3.6=4.2g則A中只含有碳氫元素，質(zhì)譜圖顯示質(zhì)荷比最大值為42，則有機物為0.1molA，故A化學(xué)式為C3H6，且A能使溴水褪色，說明A中含有碳碳雙鍵，A為丙烯：；A和水加成生成醇B，有機物B的核磁共振氫譜圖有3組峰，則B為；C和溴水發(fā)生成1，4-加成生成F：CH2BrC(CH3)=CHCH2Br，鍵線式為；根據(jù)圖表信息可知，異戊二烯在酸性高錳酸鉀作用下被氧化為二氧化碳和CH3COCOOH，D也是有機物，則D為CH3COCOOH；BD發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯E：CH3COCOOCH(CH3)2?！拘?詳析】由分析可知，A的分子式為C3H6。B＋D→E的反應(yīng)為醇和羧酸的酯化反應(yīng)，類型是酯化(或取代)反應(yīng)?！拘?詳析】D為CH3COCOOH，含有酮羰基和羧基；【小問3詳析】A．有機物燃燒通式為CxHyOz+（x+y-z）O2xCO2+yH2O；則等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，消耗氧氣的質(zhì)量相等，A錯誤；B．醇B和飽和碳酸鈉溶液互溶，羧酸D和碳酸鈉生成二氧化碳氣體，酯E和飽和碳酸鈉溶互不相溶分層，故可用飽和的碳酸鈉溶液可以鑒別B、D和E，B正確；C．碳碳雙鍵兩端任何一個碳上連的兩個不相同的原子或原子團就有順反異構(gòu)體，F(xiàn)為，物質(zhì)F存在順反異構(gòu)體，C錯誤；D．BD發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯E：CH3COCOOCH(CH3)2，則有機物E的分子式為，D正確；故選BD；【小問4詳析】鍵線式只用鍵線來表示碳架；由分析可知，F(xiàn)的鍵線式為；【小問5詳析】A→B的反應(yīng)為和水加成生成醇，化學(xué)方程式；【小問6詳析】浙江省精誠聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期3月聯(lián)考考生須知：1.本卷共7頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：第Ⅰ卷選擇題(共48分)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列消毒劑的有效成分屬于強電解質(zhì)的是A.雙氧水 B.醫(yī)用酒精 C.漂白液 D.二氧化氯〖答案〗C【詳析】A．雙氧水中有效成分為過氧化氫，過氧化氫在水溶液中能微弱電離，屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；B．醫(yī)用酒精中有效成分為乙醇，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C．漂白液中有效成分為次氯酸鈉，在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故C正確；D．二氧化氯屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；〖答案〗選C。2.硫酸亞鐵應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是A.的價層電子排布式為 B.缺鐵性貧血可服用硫酸亞鐵片C.硫酸亞鐵溶液呈酸性 D.硫元素位于周期表p區(qū)〖答案〗A【詳析】A．Fe2+的價層電子排布式為3d6，A錯誤；B．缺鐵性貧血因為體內(nèi)缺少亞鐵離子，可服用硫酸亞鐵片，B正確；C．硫酸亞鐵溶液中，亞鐵離子會發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氫離子，從而使溶液呈酸性，C正確；D．硫元素為16號元素，位于元素周期表的p區(qū)，D正確；故〖答案〗選A。3.下列化學(xué)用語表示正確的是A.2-丁烯的鍵線式：B.乙烷的球棍模型：C.氧的基態(tài)原子軌道表示式：D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：〖答案〗D【詳析】A．2-丁烯的鍵線式：，A錯誤；B．乙烷分子式為C2H6，其球棍模型為，B錯誤；C．氧的基態(tài)電子排布為1s22s22p4，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，氧的基態(tài)原子的軌道表示式為，C錯誤；D．氯離子質(zhì)子數(shù)為17、核外18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確；故選D。4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途正確，且具有對應(yīng)關(guān)系的是A.具有氧化性，可作葡萄酒抗氧化劑B.易溶于水，可用作制冷劑C.溶液顯堿性，可用于清洗油污D.溶液呈酸性，可作銅印刷電路板的腐蝕液〖答案〗C【詳析】A．二氧化硫具有還原性，可延長葡萄糖酒的變質(zhì)時間，常用作葡萄酒抗氧化劑，故A錯誤；B．氨氣易液化，液氨氣化時會吸收熱量使周圍環(huán)境溫度降低，常用作制冷劑，故B錯誤；C．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，常用于清洗油污，故C正確；D．氯化鐵溶液具有弱氧化性，能與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，常用作銅印刷電路板的腐蝕液，故D錯誤；故選C。5.下列說法不正確的是A.正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物B.工業(yè)上用氨的催化氧化制備C.用紅外光譜可以鑒別和D.鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂〖答案〗B【詳析】A．正丁烷(CH3CH2CH2CH3)有兩種位置的氫，其一氯代物有兩種，異丁烷也有兩種位置的氫，其一氯代物有兩種，故A正確；B．工業(yè)上用氨的催化氧化制備，NO和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，故B錯誤；C．含有醚鍵，含有羥基，因此能用紅外光譜鑒別，故C正確；D．空氣中有氧氣和氮氣，鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，故D正確。綜上所述，〖答案〗為B。6.過量排放、對環(huán)境有污染，專家建議可用金屬鋁將水體中的轉(zhuǎn)化為，發(fā)生反應(yīng)：(未配平)，下列說法不正確的是A.溶液的pH增大，能抑制堿式電離B.Al在反應(yīng)中被氧化，是還原劑C.生成，轉(zhuǎn)移電子D.可以通過加入過量的，提高該除雜過程的反應(yīng)速率〖答案〗D【詳析】A．氫氧化鋁在溶液中發(fā)生堿式電離電離出鋁離子和氫氧根離子，溶液的pH增大，溶液中的氫氧根離子濃度增大，電離平衡逆向移動，抑制氫氧化鋁的堿式電離，故A正確；B．由方程式可知，反應(yīng)中鋁元素的化合價升高被氧化，鋁是反應(yīng)的還原劑，故B正確；C．由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價降低被還原，硝酸根離子是反應(yīng)的氧化劑、氮氣是還原產(chǎn)物，則生成1mol氮氣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，故C正確；D．加入過量的硝酸根離子，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率會加快，但過量的硝酸根離子會對環(huán)境造成污染，故D錯誤；故選D。7.下列化學(xué)方程式正確的是A.B.將少量氣體通入溶液中：C.D.〖答案〗B【詳析】A．三硝基甲苯中是N與苯環(huán)形成化學(xué)鍵，產(chǎn)物中的甲基對位上的硝基是O與苯環(huán)形成了化學(xué)鍵，故A錯誤；B．SO2具有還原性，NaClO具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+3NaClO+H2O=Na2SO4+NaCl+2HClO，故B正確；C．在FeCl3做催化劑的條件下，甲苯與Cl2反應(yīng)時生成的是鄰氯甲苯，故C錯誤；D．苯乙烯加聚后，產(chǎn)物中的苯環(huán)要作為支鏈寫在括號上方或下方，苯環(huán)不參與加聚，故D錯誤；故本題選B。8.下列說法正確的是A.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為3-甲基-2-乙基己烷B.苯的同系物都能使高錳酸鉀褪色C.乙烷與在光照條件下反應(yīng)，可能生成9種氯代烴D.油脂在堿性條件下可以水解，石蠟油也可以在堿性條件下水解〖答案〗C【詳析】A．該化合物中的最長碳鏈?zhǔn)?個碳，正確的名稱為3,4-二甲基庚烷，故A錯誤；B．苯的同系物中的叔丁基苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，即與苯環(huán)直接相連的C原子上沒有H，則不會使高錳酸鉀溶液褪色；故B錯誤；C．乙烷中有6個H原子，逐一被取代產(chǎn)生6種氯代烴，其中二氯取代物、三氯取代物和四氯取代物均有3種同分異構(gòu)體，所以會產(chǎn)生9種氯代烴，故C正確；D．石蠟油為烴的混合物，不水解，故D錯誤；故本題選C。9.一種多靶向性抗癌藥物A，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)藥物A的說法不正確的是A.藥物A分子中4種官能團B.藥物A分子是芳香族化合物C.藥物A分子所有碳原子可能共平面，碳原子的雜化軌道類型有三種D.該物質(zhì)最多與發(fā)生加成反應(yīng)〖答案〗A【詳析】A．A分子中含碳溴鍵、碳碳三鍵和酯基三種官能團，故A錯誤；B．A分子中含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，屬于芳香化合物，故B正確；C．苯環(huán)屬于共平面結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵屬于共線結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可旋轉(zhuǎn)特點，分子中所有碳原子可能共平面；分子中碳原子形成單鍵、雙鍵和三鍵三種化學(xué)鍵，則存在sp、sp2、sp3三種雜化類型，故C正確；D．苯環(huán)與氫氣加成需3mol氫氣，碳碳三鍵與氫氣加成需2mol氫氣，故D正確；〖答案〗選A。10.微生物燃料電池是一種利用微生物將有機物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。某污水處理廠利用微生物燃料電池處理含鉻廢水的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是A.電池工作時b極發(fā)生還原反應(yīng)B.a極的電極反應(yīng)式為C.電池工作一段時間后，右邊溶液的酸性增強D.每處理，a電極上會生成〖答案〗C〖祥解〗由氫離子的移動方向可知，電極a為微生物燃料電池的負極，水分子作用下甲醇在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OH—6e—+H2O=CO2↑+6H＋，電極b為正極，酸性條件下重鉻酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鉻離子，電極反應(yīng)式為Cr2O+6e—+14H+=2Cr3++7H2O，鉻離子在溶液中水解生成氫氧化鉻和氫離子?！驹斘觥緼．由分析可知，電極b為正極，酸性條件下重鉻酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鉻離子，故A正確；B．由分析可知，電極a為微生物燃料電池的負極，水分子作用下甲醇在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OH—6e—+H2O=CO2↑+6H＋，故B正確；C．由分析可知，電池工作消耗1mol重鉻酸根離子離子時，消耗14mol氫離子、生成2mol鉻離子，2mol鉻離子水解生成6mol氫離子，正極放電生成的6mol氫離子進入右邊的溶液，則右邊溶液中共消耗2mol氫離子，溶液的酸性減弱，故C錯誤；D．由分析可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cr2O—6e——CO2，則處理1mol重鉻酸根離子時，負極會生成1mol二氧化碳氣體，故D正確；故選C。11.原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、Q，其中X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和，M與X同主族，Q是同周期中電負性最大的元素，下列說法正確的是A第一電離能：Y<ZB.X與Z形成的10電子微粒有3種C.與MQ的化學(xué)鍵類型相同D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性〖答案〗B〖祥解〗原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、Q，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和，X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，YX3分子呈三角錐形，則X為H元素、Y為N元素、Z為O元素；M與X同主族，則M為Na元素；Q是同周期中電負性最大的元素，則Q為Cl元素?！驹斘觥緼．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則氮元素的第一電離能大于氧元素，故A錯誤；B．水分子、氫氧根離子和水合氫離子的電子數(shù)都為10，則氫元素與氧元素形成的10電子微粒有3種，故B正確；C．過氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，氯化鈉是只含有離子鍵的離子化合物，則過氧化鈉與氯化鈉的化學(xué)鍵類型不完全相同，故C錯誤；D．氫元素、氮元素和氧元素形成的一水合氨是弱堿，在溶液中電離出氫氧根離子使溶液呈堿性，故D錯誤；故選B。12.關(guān)于、和的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法不正確的是A.為極性分子B.空間結(jié)構(gòu)為正四面體形C.的沸點高于D.和中C、O、N雜化方式均相同〖答案〗B【詳析】A．肼分子可以視作是氨分子中的氫原子被氨基取代所得，氨分子的空間結(jié)構(gòu)是結(jié)構(gòu)不對稱的三角錐形，則肼分子是結(jié)構(gòu)不對稱的極性分子，故A正確；B．甲醇分子中飽和碳原子的空間構(gòu)型為四面體形，分子的結(jié)構(gòu)可以視作是甲烷分子中的氫原子被羥基取代所得結(jié)構(gòu)，所以甲醇分子的空間結(jié)構(gòu)為四面體形，不是正四面體形，故B錯誤；C．肼分子中2個氮原子都能形成氫鍵，而偏二甲肼分子中只有1個氮原子能形成氫鍵，所以肼分子形成的氫鍵數(shù)目多于偏二甲肼分子，分子間作用力強于偏二甲肼分子，沸點高于偏二甲肼分子，故C正確；D．甲醇分子和偏二甲肼分子中碳原子、氧原子和氮原子的價層電子對數(shù)都為4，雜化方式都為sp3雜化，故D正確；故選B。13.利用合成甲醇也是有效利用資源的重要途徑。將原料氣充入某一恒容密閉容器中，只發(fā)生，在不同催化劑作用下，反應(yīng)時的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.使用催化劑Ⅰ時，d點未達到平衡B.c點轉(zhuǎn)化率比a點低的原因一定是催化劑活性降低C.溫度下的平衡常數(shù)大于溫度下的平衡常數(shù)D.若a點時，，則此條件下反應(yīng)已達到最大限度〖答案〗B【詳析】A．使用催化劑I時，CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小。溫度低于T4時，該反應(yīng)未達平衡，溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率隨著化學(xué)反應(yīng)速率增大而增大；溫度高于T4時，可能是催化劑失活或活性降低，也可能是平衡逆向移動，因此d點未達到平衡，A正確；B．溫度高于T4時，可能是催化劑失活或活性降低，也可能是平衡逆向移動，B錯誤；C．升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，因此T3K的平衡常數(shù)大于T4K的平衡常數(shù)，C正確；D．a(chǎn)點時，v(H2)正=3v(CH3OH)逆，則證逆反應(yīng)速率相等、達到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)已達到最大限度，D正確；故選B。14.自由基是化學(xué)鍵斷裂時產(chǎn)生的含未成對電子的中間體，活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是科研人員的關(guān)注點，自由基與反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A.三種中間產(chǎn)物中Z最穩(wěn)定B.該歷程中正反應(yīng)最大的活化能為C.相同條件下Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：D.每生成產(chǎn)物，反應(yīng)吸收熱量〖答案〗D【詳析】A．由圖可知，三種中間產(chǎn)物中Z的能量最低，物質(zhì)的能量越低最穩(wěn)定越穩(wěn)定，所以三種中間產(chǎn)物中Z最穩(wěn)定，故A正確；B．由圖可知，該歷程中正反應(yīng)最大的活化能為(—18.92kJ/mol)—(—205.11kJ/mol)=186.19kJ/mol，故B正確；C．由圖可知，相同條件下Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P1的活化能小于轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P2的活化能，活化能越小，反應(yīng)速率越快，則Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P1的反應(yīng)速率快于轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P2的反應(yīng)速率，故C正確；D．由圖可知，生成產(chǎn)物P1的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，則每生成P1，反應(yīng)放出202kJ的熱量，故D錯誤；故選D。15.下列說法不正確的是A.稀氨水滴入稀鹽酸中，當(dāng)溶液呈中性時，B.將溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小但仍保持中性C.常溫下，溶液呈堿性，說明是弱電解質(zhì)D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大〖答案〗A【詳析】A．根據(jù)電荷守恒可知，當(dāng)溶液呈中性時，，A錯誤；B．KCl溶液為中性溶液，常溫下pH=7，加熱到80℃時，水的離子積Kw增大，對應(yīng)溶液的氫離子濃度和氫氧根離子濃度均增大，pH減小，但氫離子濃度和氫氧根離子濃度仍相等，溶液呈中性，B正確；C．NaCN溶液顯堿性，說明該溶質(zhì)為弱酸強堿鹽，即CN-對應(yīng)的酸HCN為弱電解質(zhì)，C正確；D．醋酸在溶液中會發(fā)生電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，向溶液中加入醋酸鈉固體，根據(jù)同離子效應(yīng)可知，該平衡會向生成弱電解質(zhì)的方向（逆向）移動，使溶液中的氫離子濃度減小，pH增大，D正確；故選A。16.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A探究乙炔是否含不飽和鍵將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入溴水溶液褪色，說明乙炔含不飽和鍵B驗證苯和液溴在的催化下發(fā)生取代反應(yīng)將反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體通入溶液中有淡黃色沉淀生成，說明發(fā)生取代反應(yīng)C探究有機物基因之間相互影響取三支試管各加入等量的己烷、苯、甲苯，分別加入幾滴等量的酸性溶液(必要時可稍稍加熱)加入甲苯中的溶液褪色，其他兩支試管中溶液不褪色，說明苯環(huán)對甲基有影響，使甲基更易被氧化D研究淀粉的水解程度取淀粉于試管，加入適量20％的硫酸溶液后沸水浴加熱，再滴加過量氫氧化鈉溶液，再加入適量碘水若溶液沒有變成藍色，則淀粉已經(jīng)水解完全A.A B.B C.C D.D〖答案〗C【詳析】A．電石中含有硫化鈣雜質(zhì)與水反應(yīng)生成的硫化氫也能與溴水反應(yīng)使溶液褪色，則將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入溴水，溶液褪色不能說明乙炔含不飽和鍵，故A錯誤；B．液溴具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的溴也能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色的溴化銀沉淀，則將苯和液溴在溴化鐵作用下反應(yīng)生成的混合氣體通入硝酸銀溶液中，有淡黃色沉淀生成不能說明發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；C．取三支試管各加入等量的己烷、苯、甲苯，分別加入幾滴等量的酸性高錳酸鉀溶液，加入甲苯中的溶液褪色，其他兩支試管中溶液不褪色說明苯環(huán)對甲基有影響，使甲基更易被氧化，故C正確；D．過量氫氧化鈉溶液與碘反應(yīng)生成碘化鈉、次碘酸鈉和水，則取0.5g淀粉于試管，加入適量20％的硫酸溶液后沸水浴加熱5min，再滴加過量氫氧化鈉溶液，再加入適量碘水，溶液沒有變成藍色不能說明淀粉已經(jīng)水解完全，故D錯誤；故選C。第Ⅱ卷非選擇題(共52分)二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）屬于氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有_____(填標(biāo)號)。A.B.C.D.（2）氯乙烯分子中C的雜化軌道類型是_____。（3）鹵化物受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X的電子式為：_____；解釋X的熔點比Y高的原因_____。（4）晶體中離子作體心立方堆積(如圖所示)，主要分布在由構(gòu)成的四面體、八面體等空隙中。已知阿伏加德羅常數(shù)為，則晶體的密度為_____(列出算式)。〖答案〗（1）BC（2）（3）①.②.為離子晶體，為分子晶體，離子鍵比分子間作用力強（4）【小問1詳析】氟原子的電子排布式為1s22s22p5，激發(fā)態(tài)的氟原子，電子從低能級躍遷到高能級。A．該電子排布式只有8個電子，不是氟原子的電子排布式，A錯誤；B．該電子排布式中2p能級上的一個電子躍遷到3s上，是激發(fā)態(tài)的氟原子的電子排布式，B正確；C．該電子排布式中2p能級上兩個電子躍遷到3p能級上，是激發(fā)態(tài)的氟原子的電子排布式，C正確；D．該電子排布式有10個電子，不是氟原子的電子排布式，D錯誤；故〖答案〗選BC?！拘?詳析】氯乙烯結(jié)構(gòu)簡式為CHCl=CH2，C形成3條σ鍵且無孤電子對，雜化方式為sp2雜化?！拘?詳析】CsICl2中Cs和I為+1價，Cl為-1價，CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，即無元素化合價變化，因此生成的物質(zhì)的為CsCl和ICl，無色晶體為CsCl，紅棕色液體為ICl，CsCl的電子式為。CsCl為離子晶體，而ICl為分子晶體，離子鍵比分子間作用力更強，因此CsCl的熔點高于ICl?！拘?詳析】根據(jù)圖示可知，該晶胞中含有碘離子個數(shù)為+1=2，結(jié)合化學(xué)式AgI可知Ag個數(shù)也為2，則該晶胞的密度為g/cm3。18.鹽X由三種元素組成，其具有良好的熱電性能，在熱電轉(zhuǎn)換領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。為研究它的組成和性質(zhì)，現(xiàn)取化合物X進行如下實驗：試根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：（1）組成X的三種元素中除O元素外的另外兩種是_____(寫元素符號)，X的化學(xué)式為_____。（2）無色溶液B中通入過量產(chǎn)生白色沉淀C的化學(xué)方程式為_____。（3）向盛有少量溶液F的試管中滴加稍過量氨水并振蕩，溶液顏色由藍色變?yōu)樯钏{色，其離子方程式為_____。（4）寫出簡要實驗步驟檢驗無色溶液E中的主要陰離子：_____?！即鸢浮剑?）①.Cu、Al②.（2）NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3（3）（4）取少量溶液E于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有〖祥解〗固體X中加入過量稀硫酸，得到紅色固體A，A為Cu，其物質(zhì)的量為=0.05mol，溶液A顯藍色，說明溶液A中含有Cu2+，加入過量的氫氧化鈉溶液，得到藍色沉淀B，藍色沉淀為Cu(OH)2，其物質(zhì)的量為=0.05mol，根據(jù)原子守恒，X中含有銅元素，銅原子物質(zhì)的量為(0.05mol+0.05mol)=0.1mol，無色溶液B中通入過量二氧化碳，有白色固體產(chǎn)生，白色固體溶于稀鹽酸，白色沉淀為Al(OH)3，其物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)元素守恒，固體X中含有Al，X中含有三種元素，則氧原子的物質(zhì)的量為=0.2mol，因此Al、Cu、O原子物質(zhì)的量之比為0.1∶0.1∶0.2=1∶1∶2，據(jù)此分析；【小問1詳析】根據(jù)上述分析，固體X含有三種元素為Cu、Al、O；組成X的Al、Cu、O原子物質(zhì)的量之比為0.1∶0.1∶0.2=1∶1∶2，因此固體X的化學(xué)式為CuAlO2，故〖答案〗為Al、Cu；CuAlO2；【小問2詳析】無色溶液B中含有NaOH、NaAl(OH)4，向該溶液中通入過量的CO2，發(fā)生NaOH+CO2=NaHCO3，NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3，故〖答案〗為NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3；【小問3詳析】藍色溶液應(yīng)為CuCl2，逐滴加入氨水，發(fā)生Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH，繼續(xù)加入氨水，發(fā)生Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，溶液變?yōu)樯钏{色，因此向盛有少量溶液F的試管中加入稍過量氨水，溶液由藍色變?yōu)樯钏{色，其離子方程式為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故〖答案〗為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；【小問4詳析】氫氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，主要陰離子為Cl-，檢驗方法是取少量溶液E于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有Cl-，故〖答案〗為取少量溶液E于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有Cl-。19.二氧化碳的資源化利用有利于實現(xiàn)我國提出的2030年“碳達峰”與2060年“碳中和”目標(biāo)。CCUS(碳捕獲、利用與封存)是應(yīng)對全球氣候變化的關(guān)鍵技術(shù)之一，可利用捕獲的CO、等原料催化合成甲醇等。涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ：Ⅱ：Ⅲ：回答下列問題：（1）對于反應(yīng)Ⅲ，_____，活化能_____(填“小于”或“大于”)。（2）按反應(yīng)Ⅰ生產(chǎn)甲醇時，通常會向反應(yīng)體系中加入適量炭粉，可能的理由是_____。（3）下列有關(guān)說法正確的是_____。A.升高溫度，反應(yīng)Ⅰ逆反應(yīng)速率增加，平衡常數(shù)減小B.反應(yīng)Ⅰ分別在恒溫恒容的密閉容器與恒溫恒壓的密閉容器中進行，前者的平衡轉(zhuǎn)化率高C.恒溫恒容的密閉容器中反應(yīng)Ⅰ已達平衡，再加入一定量的和，和的轉(zhuǎn)化率可能同時都增大D.加入對反應(yīng)Ⅱ催化效果更佳的催化劑，可以提高CO的平衡產(chǎn)率（4）一定條件下，在密閉容器中加入和只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：，如圖是隨著反應(yīng)的進行，的濃度隨時間改變的變化圖。若在時刻再加入，時刻到達新的平衡。請你畫出時刻的物質(zhì)的量濃度隨時間改變的變化圖_____。（5）研究證明：可在酸性介質(zhì)中通過電解生成，則生成的電極反應(yīng)式是_____?！即鸢浮剑?）①.②.小于（2）炭粉與水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)消耗并生成；反應(yīng)吸熱有利于控制反應(yīng)溫度過高，都有助于反應(yīng)Ⅰ平衡向生成甲醇的方向移動（3）AC（4）（5）【小問1詳析】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)III=反應(yīng)I-反應(yīng)II，所以；由于反應(yīng)III為放熱反應(yīng)，所以活化能小于；【小問2詳析】炭粉與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)消耗使平衡正向進行，并生成；反應(yīng)吸熱有利于控制反應(yīng)溫度過高；【小問3詳析】A．反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，升高溫度，逆反應(yīng)速率加快，且平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故A正確；B．恒容條件下，隨反應(yīng)不斷進行，氣體分子數(shù)減少，壓強減小，反應(yīng)向氣體分子數(shù)增多的逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；C．反應(yīng)Ⅰ達平衡后，加入一定量的和，相互促進平衡正向移動，和的轉(zhuǎn)化率可能同時都增大，故C正確；D．催化劑可改變反應(yīng)速率，但不能改變轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；〖答案〗選AC；【小問4詳析】，隨著反應(yīng)的進行，達到平衡狀態(tài)后，若在時刻再加入，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以加入的只能部分轉(zhuǎn)化，則時刻到達新的平衡，濃度大于第一次平衡濃度，轉(zhuǎn)化率降低，如圖：；【小問5詳析】可在酸性介質(zhì)中通過電解生成，則生成的電極反應(yīng)式：；20.實驗室利用甲苯(，代表苯基)為原料制備苯甲酸。Ⅰ．制備原理：氧化：酸化：Ⅱ．實驗流程及步驟：Ⅲ．步驟①的裝置如圖甲：Ⅳ．相關(guān)數(shù)據(jù)：(1)苯甲酸相對分子質(zhì)量：122(2)苯甲酸在水中的溶解度水：0.34(25℃)、0.85(50℃)、2.2(75℃)。請回答：（1）步驟③的操作名稱是_____。步驟④熱水洗滌的目的是_____。（2）有關(guān)實驗流程Ⅱ步驟，下列說法正確的是_____。A.圖甲裝置中，冷凝管進水口為1B.圖甲球形冷凝管的內(nèi)芯管為球泡狀，冷卻面積大，可用于蒸餾實驗C.圖甲控制反應(yīng)溫度，以蒸氣上升至內(nèi)芯管下端為宜D.步驟⑧粗苯甲酸晶體的提純可采用重結(jié)晶的方法（3）步驟②中，除去多余反應(yīng)的離子方程式為_____。（4）用堿滴定法測純度：稱取產(chǎn)品，配成乙醇溶液，取溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞試液，然后用溶液滴定，重復(fù)操作三次，到達滴定終點時消耗溶液分別為，。①下列說法正確的是_____。A．為防止酸式滴定管漏液，