蘇教版（2019）必修第一冊(cè)《52微粒之間的相互作用》2021年同步練習(xí)卷

蘇教版（2019）必修第一冊(cè)《5.2微粒之間的相互作用》2021年

同步練習(xí)卷

一、單選題（本大題共17小題，共51.0分）

1.“暖冰”是科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20久時(shí)，

水分子瞬間凝固形成的。用“暖冰”做了一個(gè)如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)

現(xiàn)燒杯中酸性KMnCU溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量

KSCN的FeCk溶液，溶液呈血紅色。則下列說(shuō)法不正確的是（）

A.該條件下此燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)

B.水凝固形成20久時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

C.該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

D.在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”

2.下列化學(xué)用語(yǔ)描述正確的是（）

A.4oca的一種同位素為4＜）K

B.電。2的電子式（：Q：］2.

C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:D.重水口2。含有10個(gè)中子

△

3.NH4a。4可用作火箭燃料，其分解反應(yīng)為2NH4QO4二“T+口2T+2。2T+4H2。。下歹U

有關(guān)該反應(yīng)中各微粒的描述錯(cuò)誤的是（）

A.NH4aO4為含有共價(jià)鍵的離子化合物

B.?的電子式為N*N

C.Cl原子的M電子層有7個(gè)電子

D.16。2分子中的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之比為1：1

4.2020年11月10日，我國(guó)“奮斗者”號(hào)載人潛水器在馬里亞納海溝成功坐底，坐底深度

10909米?！皧^斗者”載人艙球殼的材料Ti62A是一種Ti和Al、Sn、Si等的合金。下列有關(guān)說(shuō)

法正確的是（）

A.第Ti原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4B.Sn的金屬活動(dòng)性比A1弱比Fe強(qiáng)

C.SiC14的電子式為Si'［：i'i：ID.Al元素最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

5.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中兩種

或三種元素組成的化合物，己是Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙一丁+己，甲+丙—戊+己；

25久時(shí)，0.1mol」T的丁溶液pH=13。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.Imol甲與足量乙反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子

B.離子半徑Z>W

C.甲與丙反應(yīng)時(shí)，既有離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂，又有離子鍵、共價(jià)鍵的形成

D.四種元素可以組成化合物WXY2Z4

6.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.沸點(diǎn)：NH3>ASH3>PH3

B.HC1的熱穩(wěn)定性比HI差

C.固態(tài)NaOH熔化時(shí)只破壞離子鍵，不破壞共價(jià)鍵

D.Na2s中Na+和S2-的最外電子層都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

7.下列物質(zhì)中只含離子鍵的是（）

A.Na2O2B.HC1C.Mg3N2D.Ca（OH）2

8.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=

W+Z：化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是（）

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB.元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸

C.化合物YW中含有離子鍵D.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>X

9.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可

形成常見(jiàn)的XZ或XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍,

W是原子半徑最大的短周期元素。下列判斷正確的是（）

A.最高價(jià)含氧酸酸性：X<YB.X、Z可形成離子化合物

C.W可形成雙原子分子D.M與W形成的化合物含極性共價(jià)鍵

10.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是（）

A.NaOHB.HC1C.02D.NH3

11.對(duì)下列物質(zhì)分類全部正確的是（）

①純堿

②食鹽水

③石灰水

④NaOH

⑤液態(tài)氨

⑥KCQ

A.堿一①④B.純凈物一③④⑤C.鹽一①⑥D(zhuǎn).混合物一②⑤

12.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成不正確的是（）

A.膽磯：CuS04-5H2。B.純堿：Na2cO3

C.硫畏NH4HS04D.干冰：co2

13.下列對(duì)化學(xué)鍵及化合物的分類完全正確的一組是（）

A.MgCk與NaOH均既含離子鍵又含共價(jià)鍵，均屬離子化合物

B.BaCC>3與H2sO,化學(xué)鍵類型不完全相同，均屬電解質(zhì)

C.乙醇與醋酸，均只含共價(jià)鍵，均屬非電解質(zhì)

D.氯氣與氧氣，均只含共價(jià)鍵，均只作氧化劑

14.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.0.3molH2SO4B.lmolH2OC.0.5mol氧D.3moi氫原子

15.某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，則溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞的是（）

A.乙醇B.干冰C.蔗糖D.硫酸鈉

16.下列化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.水：H202B.過(guò)氧化鈉：Na2O2

C.氧化亞鐵：Fe2O3D.硫酸鉀：KS04

17.已知某種鋰鹽的結(jié)構(gòu)如圖，它是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì)，其陰離子由W、X、Y、

Z四種同周期主族元素構(gòu)成，Y原子的最外層電子數(shù)是X的次外層電子數(shù)的3倍（箭頭指向表示

共用電子對(duì)由W提供）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

Li+

A.元素非金屬性強(qiáng)弱順序是W>Y>Z>X

B.陰離子中X與Z的雜化方式相同

C.原子半徑X>Z>Y>W

D.該物質(zhì)中含有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵

二、簡(jiǎn)答題（本大題共3小題，共24.（）分）

18.某學(xué)習(xí)小組做Na2。?與電0反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)一些有趣的現(xiàn)象：

①取適量Na2。?固體用脫脂棉包好放在石棉網(wǎng)上，然后向脫脂棉上滴加3-4滴水，結(jié)果脫脂

棉劇烈燃燒。

②取適量Na2。?固體置于試管中，加水使其充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止，滴入幾滴酚釀試

液，溶液先變紅后褪色?；卮鹩嘘P(guān)問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出Naz。2的電子式o

(2)己知Na2。?可看作二元弱酸小。2對(duì)應(yīng)的鹽，其第一步水解完全進(jìn)行。寫(xiě)出其第一步水解的

離子方程式為o

(3)由①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)結(jié)論是：a.有氧氣生成；b.。

(4)Na2()2與小。反應(yīng)的離子方程式。

為探究Na2。?與出0反應(yīng)的機(jī)理，他們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。連接好裝置，打

開(kāi)&、心,通過(guò)注射器注入適量蒸鐲水,充分反應(yīng)后用氣球鼓氣,Na2s溶液變渾濁,酸性KMnO4

溶液褪色。分別取A、(:中溶液滴入幾滴酚酷，開(kāi)始都變紅，以后A中溶液很快褪色，C中溶液

緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化鎰，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量

氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃，向反應(yīng)后的溶液中滴入兒滴酚獻(xiàn)試液，溶液變

紅不褪色。

(5)A中冰鹽和C中熱水的作用分別是,。

(6)用化學(xué)方程式表示Na2s變渾濁的原因。

(7)用離子方程式表示KMnO,溶液褪色的原因(MnO1在酸性條件下被還原成MM+)

(8)Na2C>2與也0反應(yīng)的機(jī)理是(用化學(xué)方程式表示)第一步，第二步。

(9)若向Na2。2中滴加適量的稀鹽酸，也能產(chǎn)生同樣的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

19.隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母x、y、z…表示)的原子半徑的相對(duì)大小、

(l)e元素周期表中的位置是o

(2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大?。?用化學(xué)符號(hào)表示且用“>”連接，下同)。比較g、

h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：o

(3)寫(xiě)出x與z形成的常見(jiàn)四原子共價(jià)化合物的電子式o

(4)物質(zhì)A是一種常用的比水輕的有機(jī)溶劑，其僅由x、y兩種元素組成，且x元素與y元素的質(zhì)

量比為1：12,A的相對(duì)分子質(zhì)量為78,A與濃硫酸、濃硝酸在50?60冤下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式為。

(5)寫(xiě)出f元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生的離

子反應(yīng)方程式。

(1)①?⑥這些元素中最活潑的金屬元素是(填元素符號(hào))，能做半導(dǎo)體材料的元素是

(填元素符號(hào))。

(2)第三周期元素中，簡(jiǎn)單離子半徑最小的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為o

(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)與④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的

水化物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:堿性最強(qiáng)的物質(zhì)與呈兩性的物質(zhì)

在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)由元素②、③、⑧形成的一種常見(jiàn)的殺菌消毒劑中存在的化學(xué)鍵有。

(5)由元素①和⑧形成的某種化合物，其分子由4個(gè)原子組成，其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出該化合物的電子式：。

三、推斷題(本大題共1小題，共10.0分)

21.X、Y、Z、W是原子序數(shù)由小到大順序排列的四種短周期元素，其中X、Z、W可分別與

氫元素組成共價(jià)化合物XH3、&Z和HW;Y與氧元素可組成離子化合物丫2。和丫2。2。

(1)寫(xiě)出丫2。2的電子式：，其中含有的化學(xué)鍵類型是。

(2)Z元素在元素周期表中的位置是第周期第族。

(3)XH3、電2和110三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)，該化合物是。(填化

學(xué)式)

(4)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水

可生成一種具有漂白性的化合物，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

答案和解析

I.【答案】B

【解析】解：A.酸性KMnO,溶液褪色，說(shuō)明燃燒生成了具有還原性的物質(zhì)，含有少量KSCNft<JFeCl2

溶液呈血紅色，說(shuō)明燃燒生成了具有氧化性的物質(zhì)，所以該條件下出燃燒生成了既具有氧化性又

具有還原性的物質(zhì)，故A正確；

B.水凝固形成20冤時(shí)的“暖冰”，只是水的存在狀態(tài)發(fā)生了變化，沒(méi)有生產(chǎn)新的物質(zhì)，所發(fā)生的

是物理變化，故B錯(cuò)誤；

C.該條件下出燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)，該物質(zhì)可能是雙氧水，故C正確：

D.在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”，否則20冤時(shí)，水分子不能瞬

間凝固形成冰，故D正確；

故選：Bo

本題考查化學(xué)變化的判斷、氧化性和還原性的判斷等知識(shí)點(diǎn)，難度中等。注意暖冰主要通過(guò)氫鍵

形成固體；明確物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別。

2.【答案】D

【解析】解：A.4oca與40K質(zhì)子數(shù)不相同，不是同位素，故A錯(cuò)誤；

氏電。2分子為共價(jià)化合物，電子式中不存在括號(hào)和電荷，電。2分子的電子式為HY）：。；H,故

B錯(cuò)誤；

C.硫離子的核外電子總數(shù)為18,最外層為8個(gè)電子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：［\泊，故C錯(cuò)

力）

誤；

D.重水D2O含有10個(gè)中子，故D正確；

故選：Do

A.同位素必須質(zhì)子數(shù)相同；

B.雙氧水分子為共價(jià)化合物，其分子中不存在陰陽(yáng)離子；

C.硫離子核內(nèi)16個(gè)質(zhì)子；

D.1個(gè)D含有1個(gè)中子，1個(gè)0含有8個(gè)中子。

本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的判斷，注意掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖與核素符號(hào)等化學(xué)用語(yǔ)的概

念及書(shū)寫(xiě)原則，題目難度不大。

3.【答案】B

【解析】解：A.NH4QO4中含有共價(jià)鍵和離子鍵，屬于離子化合物，故A正確；

B.氮?dú)夥肿又蠳原子之間共用3對(duì)電子、每個(gè)N原子還有1對(duì)孤電子對(duì)，其電子式為2N：，

故B錯(cuò)誤；

C.C1是17號(hào)元素，原子核外有17個(gè)電子，M層有7個(gè)，故C正確；

D.16O2分子中的質(zhì)子數(shù)為8x2=16,中子數(shù)=16x2-16=16,故D正確。

故選：Bo

反應(yīng)2NH4cIO4二"T+CI2T+2。2T+4H2。中，反應(yīng)中N元素化合價(jià)由一3價(jià)升高到。價(jià)，。元素

化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，C1元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到0價(jià)，則反應(yīng)中N、0元素被氧化，C1元素

被還原，NH4cIO,既是氧化劑又是還原劑，以此解答該題。

本題考查化學(xué)鍵、離子化合物應(yīng)、原子的結(jié)構(gòu)等，側(cè)重于化學(xué)與科學(xué)技術(shù)的應(yīng)用和學(xué)生的分析能

力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，注意原子的結(jié)構(gòu)以及微粒數(shù)之間的關(guān)系、化學(xué)鍵與化合物

的關(guān)系，題目難度不大。

4.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查了常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)，難度不大，明確核素符號(hào)表示方法，熟悉原子結(jié)構(gòu)組成是解題關(guān)鍵，

題目難度不大。

【解答】

A.蘢Ti質(zhì)子數(shù)為22,中子數(shù)為46-22=24,24-22=2,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2,故A錯(cuò)誤；

B.金屬活動(dòng)順序：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛等，所以Sn的金屬活動(dòng)性弱于鋁和鐵，

故B錯(cuò)誤；

:C!:

C.SiCLj的電子式為：：Cl.Si0'故C錯(cuò)誤；

D.鋁原子核外3個(gè)電子層，最外層3個(gè)電子，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，故D正確。

故選：Do

5.【答案】A

【解析】解：結(jié)合分析可知，X為H,Y為C,Z為0,W為Na元素，甲為22。2、乙為出0,丙為CO2,

丁為NaOH,戊為Na2cO3，己為。2，

A.lmolNaOH與足量水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，過(guò)氧化鈉0元素的化合價(jià)為-1,則生成0.5mol氧氣轉(zhuǎn)

移了Imol電子，故A錯(cuò)誤；

B.電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑Z>W,故B正確；

C.NazOz與CO?反應(yīng)生成Na2cO3和Na2O2,Na2cO3為離子化合物，CO2為共價(jià)化合物，碳酸根

離子、。2中含有共價(jià)鍵，所以該反應(yīng)中既有離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂，又有離子鍵、共價(jià)鍵的形成，

故C正確；

D.H、C、0,Na可以形成化合物NaHCzO/草酸氫鈉），故D正確；

故選：Ao

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，25篤時(shí)O.lmoLLT的丁溶液pH=13,則丁

為NaOH,根據(jù)反應(yīng)“甲+乙=丁+己”及元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)中含有H、0、Na元素，

己是Z元素組成的單質(zhì)，己不可能是Na,結(jié)合原子數(shù)可知己為O2,甲為Naz。？、乙為小0,X為H、

Z為0、W為Na元素；再根據(jù)反應(yīng)“甲+丙=戊+己”可知，丙為CO?,戊為Na2cO3,則Y為C元素，

以此分析解答。

本題考查無(wú)機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、物質(zhì)性質(zhì)推斷元素、物質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，

注意掌握常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力，題目難度中等。

6.【答案】B

【解析】解：A.NH3、As%、P&均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高，但N山中

存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族的其他氫化物，因此沸點(diǎn)：NH3>ASH3>PH3,故A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性:Cl>1,因此HQ的熱穩(wěn)定性比HI強(qiáng)，

故B錯(cuò)誤；

C.NaOH固體受熱熔化時(shí)，其中存在的離子鍵被破壞，電離出Na+和0HL而0H-中的H-0鍵沒(méi)有

被破壞，故C正確；

D.Na2s中Na+的核外電子排布為2、8,S?-的核外電子排布為2、8、8,最外電子層均為8電子穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)，故D正確；

故選:Bo

A.同主族元素的氫化物結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大，但是氨氣中存在氫鍵，沸點(diǎn)高

于同主族的其他氫化物。

B.同主族的氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；

C.氫氧化鈉熔化時(shí)變?yōu)闅溲醺x子和鈉離子；

D.Na2s中Na+的核外電子排布為2、8,S?-的核外電子排布為2、8、8。

本題主要考查晶體熔沸點(diǎn)大小的比較及元素周期律的相關(guān)知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。

7.【答案】C

【解析】解：A.NazOz中存在鈉離子和過(guò)氧根離子間的離子鍵和兩個(gè)氧原子間的非極性共價(jià)鍵，

故A錯(cuò)誤；

B.HQ屬于分子晶體，HC1分子中H-CI原子之間只存在極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.MgsM屬于離子晶體，鎂離子與氮離子之間只存在離子鍵，故C正確；

D.Ca(0H)2中存在鈣離子和氫氧根之間的離子鍵和氧原子和氫原子間的極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤：

故選：C?

一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，

據(jù)此分析解答。

本題考查離子鍵、共價(jià)鍵，側(cè)重考查基本概念，明確晶體類型、晶體構(gòu)成微粒及微粒之間作用力

即可解答，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，題目難度不大。

8.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)

容及常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

【解答】

原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，XW3、WZ應(yīng)該分別為NH3與

HCL則W為H,X為N,Z為C1元素；四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z,貝UY的核外電子

總數(shù)為1+17-7=11,則Y為Na。結(jié)合分析可知，W、X,Y、Z分別為H、N、Na、Q元素，以

此解答該題。

A.氮?dú)?、氫氣的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量大小有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則單質(zhì)的沸點(diǎn)：

W<X,故A錯(cuò)誤：

B.元素X的含氧酸有HNO3和HNO2，HNC>3為強(qiáng)酸，但HNC>2為弱酸，故B錯(cuò)誤；

C.二者形成的化合物為NaH,為離子化合物，含有離子鍵，故C正確；

D.一般來(lái)說(shuō)，電子層越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單

離子半徑：Z>X>Y,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

9.【答案】A

【解析】解：根據(jù)上述分析，X為C元素、Y為N元素、Z為0元素、M為H元素、W為Na元素；

A.非金屬性X(C)<Y(N),故最高價(jià)含氧酸酸性：碳酸〈硝酸，故A正確；

B.C、。均為非金屬元素，可形成共價(jià)化合物，不能形成離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C.W為Na,為金屬元素，不能形成雙原子分子，故C錯(cuò)誤；

D.M與W形成的化合物為NaH,含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，

該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為8.5x2=17,應(yīng)為N&,而X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，

只能處于第二周期，故Y為N元素、M為H元素；X與Z可形成常見(jiàn)的XZ或XZ2型分子，則X為C元素、

Z為0元素：W是原子半徑最大的短周期元素，則W為Na,據(jù)此分析解答。

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意D選項(xiàng)中金屬氫化物。

10.【答案】A

【解析】解：A.含離子鍵、0—H鍵，為離子化合物，故A選；

B.只含H-Q共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B不選；

C.只含非極性共價(jià)鍵，且為單質(zhì)，故C不選；

D.只含N-H價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D不選；

故選：Ao

一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的化合物一定為離

子化合物，以此來(lái)解答。

本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與

應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大。

11.【答案】C

【解析】解：A.由上述分析可知，屬于堿的是④，故A錯(cuò)誤；

B.屬于純凈物的是①④⑤⑥，故B錯(cuò)誤；

C.屬于鹽的是①⑥，故C正確；

D.屬于混合物的是②③，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

①純堿為Na2cO3,由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的純凈物，屬于鹽；

②食鹽水為NaCl的水溶液，屬于混合物；

③石灰水為Ca(0H)2的水溶液，屬于混合物；

④NaOH為鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成的純凈物，屬于堿；

⑤液態(tài)氨為NH3,屬于純凈物；

⑥KCIO3由鉀離子和氯酸根離子構(gòu)成的純凈物，屬于鹽。

本題考查了物質(zhì)的分類，難度不大，應(yīng)注意掌握純凈物、混合物以及堿、鹽等的概念和把握概念

要點(diǎn)。

12.【答案】C

【解析】解：A,膽機(jī)為五水硫酸銅，化學(xué)式：CUSO4-5H2O,故A正確；

B.純堿為碳酸鈉，化學(xué)式：Na2c。3,故B正確；

C.硫錢(qián)一般指硫酸鍍，化學(xué)式為(NH4)2SC>4,故C錯(cuò)誤；

D.干冰為二氧化碳固體，化學(xué)式：C02,故D正確。

故選：Co

A.膽機(jī)為五水硫酸銅；

B.純堿為碳酸鈉；

C.硫鏤一般指硫酸鏤：

D.干冰為二氧化碳固體。

本題考查物質(zhì)的俗名與化學(xué)式的掌握與在解題中應(yīng)用的能力，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基

礎(chǔ)知識(shí)的積累。

13.【答案】B

【解析】解：A.MgCk中只含有離子鍵，NaOH中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，二者均屬離子化合物，

故A錯(cuò)誤；

B.BaCO3中含有離子鍵和共價(jià)鍵，H2sO,只含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同，二者均屬?gòu)?qiáng)電解

質(zhì)，故B正確；

C.乙醇與醋酸均只含共價(jià)鍵，乙醇屬于非電解質(zhì)，醋酸屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.氯氣與氧氣均只含共價(jià)鍵，氯氣與水反應(yīng)時(shí)，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.MgCk中只含有離子鍵；

B.電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

C.非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

D.根據(jù)氯氣的歧化反應(yīng)分析。

本題考查了化學(xué)鍵、電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握

電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判斷方法。

14.【答案】C

【解析】0.5mol氧，物質(zhì)指示不明確，故錯(cuò)誤，

故選：Co

物質(zhì)的量只能用來(lái)表示微觀粒子不能用來(lái)表示宏觀物質(zhì)。

注意微觀粒子能用摩爾表示，但宏觀物質(zhì)不能用摩爾表示。

15.【答案】B

【解析】解：A.乙醇為非電解質(zhì)，水溶液不導(dǎo)電，故A不選；

B.干冰是二氧化碳的固態(tài)形式，溶于水反應(yīng)生成的碳酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)化學(xué)鍵被破壞，生成的碳

酸是電解質(zhì)，溶液能導(dǎo)電，但CO?本身不能電離出離子，是非電解質(zhì)，故B選；

C.蔗糖為非電解質(zhì)，水溶液不導(dǎo)電，故C不選；

D.硫酸鈉為電解質(zhì)，故D不選。

故選:Bo

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物

是非電解質(zhì)；在水溶液中能導(dǎo)電必須有自由移動(dòng)的離子說(shuō)明有電解質(zhì)，若物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，則

必須是非電解質(zhì)溶于水后反應(yīng)生成了電解質(zhì)；溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞可能發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此

即可解答。

本題考查了非電解質(zhì)的判斷和溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，

題目難度不大。

16.【答案】B

【解析】解：A、在水中，氫元素的化合價(jià)是+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)是-2價(jià)，化學(xué)式應(yīng)該是電0,

故A錯(cuò)誤；

B、在過(guò)氧化鈉中，鈉元素的化合價(jià)是+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)是-1價(jià)，過(guò)氧化鈉的化學(xué)式應(yīng)該是

Na2O2.故B正確；

C、在氧化亞鐵中，鐵元素的化合價(jià)是+2價(jià)，氧元素的化合價(jià)是-2價(jià)，氧化亞鐵的化學(xué)式應(yīng)該是

FeO,故C錯(cuò)誤；

D、在硫酸鉀中，鉀元素的化合價(jià)是+1價(jià)，硫酸根離子的化合價(jià)是-2價(jià)，硫化鉀的化學(xué)式應(yīng)該是

K2sO,，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

在化合物中，元素化合價(jià)代數(shù)和為零，根據(jù)這一原則可以判斷物質(zhì)化學(xué)式的正誤.

本題難度不大，掌握化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)一般規(guī)律是正確解答有關(guān)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)問(wèn)題的關(guān)鍵.

17.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，把握化學(xué)鍵、元素的性質(zhì)來(lái)推斷

元素為解答關(guān)鍵，注意配位鍵的形成，試題側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。

【解答】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，X的次外層電子數(shù)只

能為2,Y的最外層電子數(shù)為6,由四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，Z可

形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y可形成2個(gè)共價(jià)鍵，X可形成3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵，則Z為C、Y為0、X為B；W

可提供電子對(duì)，且易得到1個(gè)電子，則W為F,均為第二周期元素，滿足條件，以此來(lái)解答。

由上述分析可知，W為F,X為B,Y為0,Z為C元素。

A.同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則元素非金屬性強(qiáng)弱順序是：W>Y>Z>X,故A正確；

B.陰離子中Z(C)形成1個(gè)雙鍵、2個(gè)單鍵，雜化方式為sp2,而X(B)形成4個(gè)單鍵，雜化方式為sp3,

則C與B的雜化方式不同，故B錯(cuò)誤；

C.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：X>Z>Y>W,故C正確；

D.該物質(zhì)中含有C-0極性鍵、C-C非極性鍵、B一F形成的配位鍵及陰陽(yáng)離子之間形成的離子鍵,

故D正確；

故選:Bo

18.【答案】

一■■■■-2?

Na+：0：0：Na+

_????_

++

Na2O2+H20=2Na+HO2+0H-反應(yīng)放熱2Na2O2+2H2O=4Na+40H-+02T防止

+

生成的電。2分解使山。2分解Na2S+H2O2=SX+2NaOH2MnO；+5H2O2+6H=

△

2+

2Mn+502T+8H20Na2O2+2H2O=2NaOH+H2022H2O2—2H2O+02T2Na202+

4HC1=4NaCl+2H2O+02

【解析】解：開(kāi)始時(shí)試管中無(wú)氣體生成，滴入酚儆，溶液變紅色，說(shuō)明Na2。?與出0反應(yīng)生成了堿

和小。2，然后滴入的稀鹽酸中和NaOH,也。2在C中分解生成。2，

(1)離子化合物Na2()2的電子式為

一■■■■-2?

Na+：0：0：Na+

_????_

故答案為：

一■■■■-2?

Na+：0：0：Na+

(2)Na2()2可看作二元弱酸電。2對(duì)應(yīng)的鹽，其第一步完全水解離子方程式為Na?。？+H20=

2Na++H0]+0H-,

+-

故答案為：Na2O2+H20=2Na+HO2+OH；

(3)適量Naz。2固體用脫脂棉包好放在石棉網(wǎng)上，然后向脫脂棉上滴加3-4滴水，結(jié)果脫脂棉劇烈

燃燒，結(jié)合可燃物燃燒的條件，可知Na?。?與水反應(yīng)，除生成氧氣，此反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，

故答案為：反應(yīng)放熱；

(4)Na2()2與小。反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2()2+2%0=4Na++

40H~+02T,

+

故答案為：2Na2O2+2H2。=4Na+40H~+02T；

(5)雙氧水不穩(wěn)定，溫度過(guò)高容易分解，則A中用冰鹽冷浴，目的是防止溫度過(guò)高也。2分解；C中

用熱水浴可使比。2分解，

故答案為：防止生成的出。2分解；使出。2分解；

(6)Na2s溶液中滴加H2O2溶液，有S生成，結(jié)合原子守恒和電子守恒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na2S+H2O2=Si+2NaOH,

故答案為：Na2S+H202=Si+2NaOH；

(7)酸性高鎰酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，使KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的還原性，反應(yīng)的

+2+

離子方程式為：2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H20,

+2+

故答案為：2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H20；

(8)根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的機(jī)理為：Naz。?與小0反應(yīng)生成出。2,遇熱分解生成

△

氧氣，反應(yīng)方程式為：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2>2H2O2—2H2O+02

△

故答案為：Na2O2+2H2O=2NaOH4-H2O2;2H2O2—2H2O+02T；

(9)Na2()2中滴加適量的鹽酸，也能產(chǎn)生使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，且最后溶液呈中性，過(guò)氧化

鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2()2+4HC1=4NaQ+2H2。+

02T,

故答案為：2Na2O2+4HC1=4NaCl+2H2O+02T?

開(kāi)始時(shí)試管中無(wú)氣體生成，滴入酚麟后，溶液變紅色，說(shuō)明Naz。?與出0反應(yīng)生成了堿和也。2，

然后滴入的稀鹽酸中和NaOH,出。2在C中分解生成。2，

(l)Na2()2是離子化合物，構(gòu)成微粒是Na+和0萬(wàn)；

(2)Na2()2可看作二元弱酸H2O2對(duì)應(yīng)的鹽，其第一步水解完全進(jìn)行，則0萬(wàn)水解生成H0±；

(3)可燃物燃燒需要與氧氣接觸，溫度達(dá)到著火點(diǎn)；

(4)Na2()2與也0反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；

(5)雙氧水不穩(wěn)定，溫度過(guò)高容易分解，則A中用冰鹽冷浴可防止溫度過(guò)高電。2分解，C中用熱水

浴可使加快心。2分解；

(6)Na2s溶液變渾濁，說(shuō)明在小。2的作用下有S生成；

(7)出。2使KMnO,溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的還原性，說(shuō)明雙氧水被酸性高鎰酸鉀溶液氧化成氧

氣；

(8)根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的機(jī)理為：Na2。?與電0反應(yīng)生成電。2,小。2遇熱分解生成

氧氣，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)方程式；

(9)Na2()2中滴加適量的鹽酸，也能產(chǎn)生使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，且最后溶液呈中性，過(guò)氧化

鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣和水。

本題考查了探究過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)原理，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募半p氧水的性質(zhì)為解答

關(guān)鍵，注意掌握過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的機(jī)理，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

|_|

19.【答案】第三周期IA族->Na+HC104>H2S04|_|：&：HO+HNO：、黑然:.

^^-NO:+H2OA1(OH)3+OH-=A1OW+2H2O

【解析】解：根據(jù)原子半徑和化合價(jià)的大小推測(cè)出x是氫元素，y是碳元素，z是氮元素，d是氧元

素，e是鈉元素，f是鋁元素，g是硫元素，h是氯元素；

(l)e是鈉元素，在元素周期表中的位置是第三周期第IA主族，

故答案為：第三周期IA族；

(2)d是氧元素，e是鈉元素，對(duì)應(yīng)的離子是。2-,Na+,故離子半徑大小是()2->Na+,g是硫元素，

h是氯元素，g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是H2so4,HC104,酸性的強(qiáng)弱是HCIO4>H2s。4,

2

故答案為：0->Na+；HC104>H2sO4；

H

(3)x是氫元素，z是氮元素，形成的化合物是氨氣，氨氣的電子式為H：1：H，

H

故正確答案是：.|_|；

(4)x是氫元素，y是碳元素，設(shè)化合物的分子式為CxHy,x元素與y元素的質(zhì)量比為1：12,號(hào)=今

得到j(luò)=l,A的相對(duì)分子質(zhì)量為78,貝IJA為苯，苯與濃硫酸、濃硝酸在50-60T發(fā)生取代反應(yīng)得

到硝基苯方程式為：0*HX():i=:~~>~NO：+電0,

故答案為：O+HN03(黑，^^-NO,+H2O；

(5)f是鋁元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水合物是氫氧化鋁，e是鈉元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合

物是氫氧化鈉，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為A1(OH)3+OH-=A1O]+2H2。，

故答案為：A1(OH)3+OH-=A10J+2H2O,

八種短周期元素(用字母x、y、z...表示)的原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖

所示，x位于第一周期，為H元素；v、z、d位于第二周期，則y是C元素，z是N元素，d是0元素；e、f、

g、h位于第三周期，則e是Na元素，f是A1元素，g是S元素，h是C1元素；

(l)e是鈉元素；

(2)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水

化物的酸性越強(qiáng)；

(3)x是氫元素，z是氮元素，形成的化合物是氨氣；

(4)x是氫元素，y是碳元素，設(shè)化合物的分子式為CxHy,x元素與y元素的質(zhì)量比為1：12,言=今

得到：=1,A的相對(duì)分子質(zhì)量為78,則A為苯；

(5)f是鋁元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水合物是氫氧化鋁，e是鈉元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合

物是氫氧化鈉。

本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生元素推斷和元素周期律的掌握情況，試題難度中

等。

【答案】

20.NaSi82HC104+Mg(OH)2=Mg(C104)2+2H2。A1(OH)3+0H-=

AIO2+2H2。離子鍵和共價(jià)鍵,「：

?u?

【解析】解：(1)同周期元素，原子序數(shù)越大，金屬性越弱，①?⑧這些元素中Na的金屬性最強(qiáng),

能做半導(dǎo)體材料的元素是Si,

故答案為：Na；Si；

(2)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，第三周期元

素中，簡(jiǎn)單離子半徑最小的為A13+,離子結(jié)構(gòu)示意圖為^+13)28,

故答案為：

(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是高氯酸，④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的

水化物為氫氧化鎂