高考化學(xué)高分培養(yǎng)計(jì)劃一輪全國(guó)創(chuàng)新版高分講義第2講氣體摩爾體積阿伏加德羅定律

第2講氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1．影響物質(zhì)體積大小的因素(1)在相同條件下，粒子數(shù)相同時(shí)eq\x(固體或液體的體積)eq\o(→,\s\up17(主要),\s\do15(取決于))eq\x(\a\al(粒子的大小,物質(zhì)的本性))(2)氣體粒子本身大小遠(yuǎn)小于分子間距離2．氣體摩爾體積3．阿伏加德羅定律(1)內(nèi)容可總結(jié)為“三同”定“一同”，即同溫、同壓、同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)。(2)如圖所示三只氣球，其中A、B的體積均為1.12L，則A、B中氣體的物質(zhì)的量不一定是0.05mol(填“一定”或“不一定”)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A、B氣球中的分子個(gè)數(shù)比是1∶1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，A、C氣球中氣體的質(zhì)量相同，則兩氣球的體積之比是2∶1。(3)阿伏加德羅定律的推論(可通過pV＝nRT及n＝eq\f(m,M)、ρ＝eq\f(m,V)導(dǎo)出)1．正誤判斷，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”。(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同。()(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積則一定不是22.4L。()(3)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，所包含的原子個(gè)數(shù)也相同。()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為19NA。()(5)同溫同壓下等質(zhì)量的12C18O2和16O3所含的中子數(shù)相等。()(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H2和NH3所含原子數(shù)目之比為1∶2。()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√2．教材改編題(據(jù)人教必修一P20T4)下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是()A．2gH2和22.4LO2B．常溫常壓下，9gH2O和0.5molBr2C．11gCO2和4.48LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．2.24LCCl4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1molNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)答案B解析物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)不受溫度、壓強(qiáng)的影響?？键c(diǎn)1氣體摩爾體積典例1下列說法正確的是()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L②0.5molH2所占體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D(zhuǎn)．①④⑥解析①物質(zhì)不一定是氣體；②不一定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；③水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；⑤氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。答案B名師精講1．氣體摩爾體積的解題思路eq\x(\a\al(是否為標(biāo),準(zhǔn)狀況？))?eq\x(\a\al(是否為,氣體？))?eq\x(\a\al(計(jì)算結(jié)果,是否正確？))?eq\x(結(jié)論)2．應(yīng)用氣體摩爾體積時(shí)應(yīng)注意的四點(diǎn)(1)適用“條件”：一般指標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0℃、1.01×105Pa。(2)適用對(duì)象：必須是氣體物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。水、酒精、SO3、CCl4、苯、己烷等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1。(4)22.4L氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可能是1mol，也可能不是1mol。1．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A．質(zhì)量相等、密度不同的N2和C2H4B．體積相等的CO和N2C．等溫、等體積的O2和N2D．等壓、等體積的N2和CH4答案A解析A項(xiàng)，由n＝eq\f(m,M)，M(N2)＝M(C2H4)＝28g/mol，故等質(zhì)量的N2和C2H4分子數(shù)相等；B項(xiàng)，溫度壓強(qiáng)不確定，故等體積的CO和N2物質(zhì)的量不確定；由阿伏加德羅定律，“三同”才能定“一同”，故C、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤。2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()A.eq\f(22.4ap,bNA)B.eq\f(22.4ab,pNA)C.eq\f(22.4NAb,a)D.eq\f(22.4pb,aNA)答案D解析解法一：公式法ag雙原子分子的物質(zhì)的量為eq\f(p,NA)mol，該雙原子分子的摩爾質(zhì)量為eq\f(ag,\f(p,NA)mol)＝eq\f(aNA,p)g·mol－1，所以bg氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為eq\f(bg,\f(aNA,p)g·mol－1)×22.4L·mol－1＝eq\f(22.4pb,aNA)L。解法二：比例法同種氣體其分子數(shù)與質(zhì)量成正比，設(shè)bg氣體的分子數(shù)為Nag～pbg～N則：N＝eq\f(bp,a)，雙原子分子的物質(zhì)的量為eq\f(pb,aNA)，所以bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為eq\f(22.4pb,aNA)L。考點(diǎn)2阿伏加德羅定律典例2下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是()A．體積相等時(shí)密度相等B．原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C．體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D．質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等解析依據(jù)阿伏加德羅定律：在同溫同壓下的兩種氣體體積相同，分子數(shù)相同，而12C18O和14N2分子中所含電子數(shù)相同，C正確。同溫同壓同體積條件下密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，12C18O的摩爾質(zhì)量為30g·mol－1，14N2的摩爾質(zhì)量為28g·mol－1，A錯(cuò)誤；1個(gè)12C18O分子中所含中子數(shù)為16,1個(gè)14N2分子中所含中子數(shù)為14，B錯(cuò)誤；12C18O和14N2分子中所含質(zhì)子數(shù)相同，n＝eq\f(m,M)，m相同、M不同，n不同，故等質(zhì)量的兩種氣體所具有的質(zhì)子數(shù)不同，D錯(cuò)誤。答案C名師精講阿伏加德羅定律理解(1)阿伏加德羅定律適用于任何氣體(包括混合氣體)。(2)氣體體積主要受溫度和壓強(qiáng)的影響。(3)同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，這“四同”相互制約，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。(4)應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論時(shí)不宜死記硬背，要熟記相關(guān)化學(xué)計(jì)量的定義式，并結(jié)合相互關(guān)系進(jìn)行推導(dǎo)。3．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等答案A解析左瓶與右瓶中氣體的物質(zhì)的量相等，N2、O2分子均為雙原子分子，A正確；N2、O2的比例不固定，氣體的質(zhì)量不一定相等，密度不一定相等；當(dāng)N2與O2的物質(zhì)的量相等時(shí)，摩爾質(zhì)量相等，其余情況摩爾質(zhì)量不相等。4．等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()A．體積之比為13∶13∶14 B．密度之比為14∶14∶13C．質(zhì)量之比為1∶1∶1 D．原子數(shù)之比為1∶1∶1答案B解析三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，所以三者體積之比為1∶1∶1，A錯(cuò)誤；CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g·mol－1、28g·mol－1、26g·mol－1，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)ρ＝eq\f(nM,nVm)＝eq\f(M,Vm)知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為28∶28∶26＝14∶14∶13，B正確；三種氣體分子的物質(zhì)的量相等，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g·mol－1、28g·mol－1、26g·mol－1，根據(jù)m＝nM知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比為28∶28∶26＝14∶14∶13，C錯(cuò)誤；1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4，所以三種氣體原子數(shù)之比為1∶1∶2，D錯(cuò)誤。微專題氣體體積的測(cè)量及讀數(shù)答題模板(1)將××××恢復(fù)至室溫。(2)調(diào)節(jié)×××與×××兩端液面相平。(3)視線與×××在同一水平線上。典例(2017·河北定州模擬)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究(夾持裝置已略去)，請(qǐng)回答下列問題：實(shí)驗(yàn)藥品制取氣體量氣管中液體ⅠCu、稀HNO3NOH2OⅡ鎂鋁合金、NaOH溶液H2H2O本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：_____________________________________________________。抽樣評(píng)析抽樣試卷①使量氣管與干燥管兩端液面相平②視線與凹液面相切分析點(diǎn)評(píng)①氣體的體積受溫度影響較大，讀數(shù)時(shí)應(yīng)將氣體冷卻至室溫后再讀數(shù)②“相切”表達(dá)語(yǔ)意不準(zhǔn)確，仰視、俯視的情況下，視線都能與凹液面相切規(guī)范答案將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫，調(diào)節(jié)量氣管與干燥管兩端液面相平，視線與凹液面最低處在同一水平線上踩點(diǎn)得分解答此類題目要注意的得分點(diǎn)是：(1)將加熱后的儀器裝置恢復(fù)至室溫。(2)調(diào)節(jié)量氣管，使兩端液面相平。(3)讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處在同一水平線上。(建議用時(shí)：40分鐘)一、選擇題(每題6分，共48分)1．(2017·濰坊質(zhì)檢)下列說法正確的是()A．1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1B．20℃、1.0×105Pa時(shí)，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C．當(dāng)1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D．2mol氣體的體積約為44.8L答案B解析沒有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，A錯(cuò)誤；根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，B正確；1mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積也有可能等于22.4L，C錯(cuò)誤；沒有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，D錯(cuò)誤。2．下列有關(guān)C2H2和C6H6的敘述錯(cuò)誤的是()A．二者的碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的兩種物質(zhì)含有的分子數(shù)相等C．等物質(zhì)的量時(shí)，二者質(zhì)量之比為eq\f(mC2H2,mC6H6)＝eq\f(1,3)D．等質(zhì)量時(shí)，二者完全燃燒消耗相同狀況下的氧氣體積相等答案B解析C2H2與C6H6的最簡(jiǎn)式均為CH，故二者的碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C6H6為非氣體，等體積的兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量不相等，所以含有的分子數(shù)也不相等，B錯(cuò)誤；假設(shè)二者均為1mol，則C2H2的質(zhì)量為26g，C6H6的質(zhì)量為78g，質(zhì)量之比eq\f(mC2H2,mC6H6)＝eq\f(26g,78g)＝eq\f(1,3)，C正確；假設(shè)二者質(zhì)量均為78g，則C2H2為3mol，C6H6為1mol,3molC2H2完全燃燒消耗7.5molO2，1molC6H6完全燃燒也消耗7.5molO2，D正確。3．如圖所示，①和②為兩個(gè)體積相同的固定容器，圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是()A．若①中的H2為1mol，則②中所含原子總數(shù)為3.01×1023個(gè)B．①和②中氣體的質(zhì)量之比為1∶8C．H2、O2均能發(fā)生化合反應(yīng)，但不能發(fā)生置換反應(yīng)D．兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同答案B解析根據(jù)圖示可知，①和②中H2與O2的分子個(gè)數(shù)之比為2∶1，若H2為1mol，則O2為0.5mol，故O原子數(shù)目為6.02×1023個(gè)，A錯(cuò)誤；①和②中H2與O2的分子個(gè)數(shù)之比為2∶1，所以其物質(zhì)的量之比為2∶1，質(zhì)量之比為1∶8，B正確；H2能發(fā)生置換反應(yīng)，如H2與CuO反應(yīng)，O2也能發(fā)生置換反應(yīng)，如O2與H2S反應(yīng)，C錯(cuò)誤；根據(jù)阿伏加德羅定律，①和②兩容器體積相同，但氣體分子個(gè)數(shù)不同，所以兩容器的溫度和壓強(qiáng)不可能均相同，D錯(cuò)誤。4．下列與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的說法正確的是()A．NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAD．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在0.1NA～0.2NA之間答案B解析Fe(OH)3膠體粒子是許多Fe(OH)3微粒的聚合體，NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量遠(yuǎn)大于107g，A錯(cuò)誤；Cu2S和CuO中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，計(jì)算可知，B正確；氯氣溶于水只有部分與水反應(yīng)，C錯(cuò)誤；反應(yīng)中每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子，故2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤。5．利用太陽(yáng)能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是()A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè)C．可生成H2的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量答案D解析根據(jù)方程式2H2O=2H2↑＋O2↑，光解0.02molH2O，可產(chǎn)生0.02molH2和0.01molO2，則得：可生成H2的質(zhì)量為0.02mol×2g/mol＝0.04g，故A錯(cuò)誤；可生成氫的原子數(shù)為0.02mol×2×6.02×1023mol－1＝2.408×1022，故B錯(cuò)誤；可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.02mol×22.4L/mol＝0.448L，故C錯(cuò)誤；鈉與H2O反應(yīng)發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，則0.04molNa與H2O反應(yīng)生成0.02molH2，故D正確。6．如圖所示，在同溫同壓下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個(gè)氣球。A、B、C、D四個(gè)氣球中，與充有氯化氫的氣球所含原子數(shù)一定相等的是()答案C解析同溫同壓下，體積相等的氣球中，氣體的物質(zhì)的量相等。HCl是雙原子分子，因此混合氣體分子的平均原子數(shù)一定等于2時(shí)才符合要求。A項(xiàng)中有可能等于2，B項(xiàng)中一定大于2，C項(xiàng)中一定等于2，D項(xiàng)中一定大于2，故選C。7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．10℃時(shí)，pH＝1.0的1LH2SO4溶液中含H＋的數(shù)目為0.1NAB．常溫下，14g14C含中子的數(shù)目為6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后，氣體中所含原子總數(shù)小于2NAD．0.1mol苯乙烯含碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA答案A解析10℃時(shí)，pH＝1.0的1LH2SO4溶液中含H＋的物質(zhì)的量為0.1mol，即含H＋的數(shù)目為0.1NA，A正確。常溫下，14g14C的物質(zhì)的量為1mol，含中子數(shù)目為(14－6)mol×NAmol－1＝8NA，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO的原子總數(shù)為NA,11.2LO2的原子總數(shù)為NA，根據(jù)原子守恒，氣體混合前后原子總數(shù)不變，都為2NA，故C錯(cuò)誤；苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，所以0.1mol苯乙烯含碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA，D錯(cuò)誤。8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中錯(cuò)誤的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由H2和O2組成的混合氣體所含分子總數(shù)為NAB．1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAC．常溫常壓下，1mol氖氣含有的原子數(shù)為NAD．1L1mol·L－1FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目小于NA答案B解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由H2和O2組成的混合氣體的物質(zhì)的量為eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)＝1mol，所含分子總數(shù)為NA，故A正確；1molCl2參加反應(yīng)，若與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；常溫常壓下，1mol氖氣含有1mol原子，含有氖原子數(shù)為NA，故C正確；1L1mol·L－1FeCl3溶液中含有氯化鐵的物質(zhì)的量為1mol·L－1×1L＝1mol，由于鐵離子部分水解，則溶液中Fe3＋的數(shù)目小于NA，故D正確。二、非選擇題(共52分)9．(10分)臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性，可用氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2eq\o(=,\s\up17(放電))2O3。(1)若上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為30%，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為________(保留一位小數(shù))，若上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率增至40%，則混合氣的平均摩爾質(zhì)量________(填“增大”“不變”或“減小”)。(2)將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為________L。(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g，則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_______。答案(1)35.6g·mol－1增大(2)3(3)50%解析(1)假設(shè)有1molO2，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為30%，發(fā)生反應(yīng)的O2為1mol×30%＝0.3mol，則：3O2eq\o(=,\s\up17(放電))2O3320.3mol0.2mol故反應(yīng)后所得氣體為0.2molO3和0.7molO2，平均摩爾質(zhì)量M＝eq\f(0.7mol×32g·mol－1＋0.2mol×48g·mol－1,0.7mol＋0.2mol)≈35.6g·mol－1；反應(yīng)正向進(jìn)行，混合氣體的質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減小，所以平均摩爾質(zhì)量增大。(2)3O2eq\o(=,\s\up17(放電))2O3ΔV21V(O3)(8－6.5)L＝1.5L解得：V(O3)＝2×1.5L＝3L。(3)n＝eq\f(0.896L,22.4L·mol－1)＝0.04mol，反應(yīng)后固體質(zhì)量增重21.6g－20g＝1.6g，氣體全部參與反應(yīng)。設(shè)氧氣、臭氧的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝0.04,32x＋48y＝1.6))，得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝0.02,y＝0.02))故臭氧的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(0.02mol,0.04mol)×100%＝50%。10．(12分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：(1)混合氣體的密度是________________。(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________________。(3)CO2和CO的體積之比是________________。(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是________________。(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是________________。(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________。(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是________。(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是________。答案(1)1.339g·L－1(2)30g·mol－1(3)1∶7(4)87.5%(5)11∶49(6)81.7%(7)0.5625mol(8)0.5mol解析(1)ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(15g,11.2L)≈1.339g·L－1。(2)解法一：n＝eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，M＝eq\f(m,n)＝eq\f(15g,0.5mol)＝30g·mol－1。解法二：M＝ρ·Vm＝1.339g·L－1×22.4L·mol－1≈30g·mol－1。(3)根據(jù)阿伏加德羅定律：體積之比＝物質(zhì)的量之比，最簡(jiǎn)單的方法是用十字交叉法計(jì)算：(4)CO的體積分?jǐn)?shù)＝CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝eq\f(7,8)×100%＝87.5%。(5)eq\f(mCO2,mCO)＝eq\f(nCO2×MCO2,nCO×MCO)＝eq\f(1×44,7×28)＝11∶49。(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(49,11＋49)×100%≈81.7%。(7)n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＝2×0.5mol×eq\f(1,8)＋0.5mol×eq\f(7,8)＝0.5625mol。(8)n(C)＝n(CO2)＋n(CO)＝0.5mol。11．(10分)(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g，則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為________mol，其中CO2為________mol，CO占總體積的________%。(2)在某溫度時(shí)，一定量的元素A的氫化物AH3，在恒溫恒壓的密閉容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)容器的體積變?yōu)樵瓉淼膃q\f(7,4)，則A單質(zhì)的分子式為____________，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。答案(1)1.750.7557.1(2)A44AH3=A4＋6H2解析(1)任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積都是22.4L·mol－1，所以，題中兩氣體的物質(zhì)的量之和為eq\f(39.2L,22.4L·mol－1)＝1.75mol。設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量為y，則有：x＋y＝1.75mol,28g·mol－1·x＋44g·mol－1·y＝61g，解得：x＝1mol，y＝0.75mol。CO的體積分?jǐn)?shù)即為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，即eq\f(1mol,1.75mol)×100%＝57.1%。(2)容器的體積變?yōu)樵瓉淼膃q\f(7,4)，所以氣體分子數(shù)也為原來的eq\f(7,4)，A的氫化物AH3完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中一種必然為H2，另一種設(shè)為Ax，根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒可得到答案。12．(10分)現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96L?；卮鹣铝袉栴}：(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：________。(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)：________。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(3)將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。①氣球中收集到的氣體摩爾質(zhì)量：________；②標(biāo)況下氣球中收集到的氣體的體積為________；③氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為________。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)答案(1)36g·mol－1(2)0.4NA(3)①28g·mol－1②4.48L③2.8NA解析(1)混合氣體的體積為8.96L，則其物質(zhì)的量為n＝eq\f(V,