廣東省惠州市惠東中學(xué)高中化學(xué)選修四訓(xùn)練第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率

高二化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率訓(xùn)練一、單選題1．在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時(shí)間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c(N2O)/

mol·L－1

0．100

0．090

0．080

0．070

0．060

0．050

0．040

0．030

0．020

0．010

0．000

下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是()(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2)A.AB.BC.CD.D2．10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是A.K2SO4B.H2SO4C.CuSO4D.Na2CO33．對(duì)于反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2min達(dá)平衡，B的濃度減少了0.6mol/L。下列說(shuō)法正確的是()A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B.向容器中加入反應(yīng)物A，反應(yīng)速率加快C.用B表示的反應(yīng)速率是0.3mol/(L·min)D.向容器中充入Ne，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快4．在2L的密閉容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L·s），則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是（）A.3.4molB.3.2molC.2.8molD.1.2mol5．一定條件下，反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1在5L密閉容器中進(jìn)行，10s時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol。則下列說(shuō)法不正確的是()A.10s內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為0.008mol·L－1·s－1B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)6v正(O2)＝5v逆(H2O)C.10s內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.1akJD.10s時(shí)，H2O的反應(yīng)速率為0.012mol·L－1·s－16．將2molA與2molB混合于2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)＝0.25mol·L－1·s－1。下列推斷不正確的是()A.v(C)＝v(D)＝0.25mol·L－1·s－1B.C的體積分?jǐn)?shù)為28.6%C.B的轉(zhuǎn)化率為25%D.z＝27．一定溫度下，在0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示，10s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。則從反應(yīng)開(kāi)始到10s末的反應(yīng)速率用X表示是()A.0.08mol·L－1·s－1B.0.30mol·L－1·s－1C.0.16mol·L－1·s－1D.0.32mol·L－1·s－18．對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：C+O2＝CO2，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A.將炭塊磨成粉末可以加快反應(yīng)速率B.升高溫度可以加快反應(yīng)速率C.增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率D.恒容下充入N2可以加快反應(yīng)速率9．在一定條件，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：xA2(g)+yB2(g)2C(g)。2s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(A2)=0．5mol·L1·s1，v(B2)=1．5mol·L1·s1，v(C)=1mol·L1·s1。則x和y的值分別為()A．2和3B．3和2C．3和1D．1和310．下列條件一定能使反應(yīng)速率增大的是（）①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④不斷分離出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②③D．②11．已知某反應(yīng)aA(g)+bB(g)＝2C(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下，據(jù)此可推算出上述方程式中A、B、C三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是ABC起始濃度(mol/L)3.01.002s末濃度(mol/L)1.80.60.8A.9∶3∶4B.3∶1∶2C.2∶1∶3D.3∶2∶112．在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)===2HCN(g)＋6H2O(g)反應(yīng)中，已知v(HCN)＝nmol·L－1·min－1，且v(O2)＝mmol·L－1·min－1，則m與n的關(guān)系正確的是()A.m＝1/2nB.m＝2/3nC.m＝3/2nD.m＝2n13．下列說(shuō)法正確的是()A.催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素B.當(dāng)反應(yīng)體系容積不變時(shí)，減小反應(yīng)物的量肯定能降低反應(yīng)速率C.可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率為0D.化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度變化量來(lái)表示14．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A.NH3、O2、NO、H2O(g)同時(shí)存在時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO，同時(shí)消耗xmolNH3時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是3v正(NH3)=2v正(H2O)15．“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對(duì)“活化分子”的說(shuō)法不正確的是（）A.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞B.增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快C.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加16．16．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(mol·L?1)V/mLc/(mol·L?1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A.AB.BC.CD.D17．可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)正在逆向進(jìn)行時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小是()A.v正>v逆B.v正<v逆C.v正＝v逆D.不能確定18．高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()A.增加鐵的量B.將容器的體積縮小一半C.壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大D.加入催化劑二、填空題19．煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位，至今仍然是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分。(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1。請(qǐng)寫(xiě)出CH3OH(l)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________。(2)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)溫度/℃250300350K2.0410.2700.012①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH________(填“＞”、“＝”或“＜”)0。②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，4min達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)＝0.2mol·L－1，此時(shí)的溫度為_(kāi)____，則反應(yīng)速率v(H2)＝__________。(3)T℃時(shí)，在t0時(shí)刻，合成甲醇反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡，若在t1時(shí)刻將容器的體積縮小為原來(lái)的，在t2時(shí)刻又達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中用曲線(xiàn)表示t1～t2時(shí)間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)示意圖(其他條件不變，曲線(xiàn)上必須標(biāo)明氫氣、甲醇)。__________(4)如果用CH3OH和空氣作燃料電池，用KOH作電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：_____________________________________________________。20．在容積不變的密閉容器中，分別充入1．0molN2和3．0molH2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。分別在同一時(shí)刻，不同溫度下測(cè)定NH3的含量，然后繪制出如下圖所示的曲線(xiàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A、B、C、D、E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

（2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

（3）AC段的曲線(xiàn)是增函數(shù)，CE段的曲線(xiàn)是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度說(shuō)明理由：。

21．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0~3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：物質(zhì)時(shí)間XYZQ起始/mol0．712min末/mol0．82．70．82．73min末/mol0．8已知2min內(nèi)v(Q)=0．075mol·L1·min1，，（1）試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時(shí)n(Y)=，n(Q)=。

（2）方程式中m=，n=，p=，q=。

（3）用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率。

22．反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示：回答問(wèn)題：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a∶b∶c為；（2）A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)?；?）B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是，其值是；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是，采取的措施是；（5）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2T3(填“>”“<”或“=”)，判斷的理由是；（6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線(xiàn)表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)(曲線(xiàn)上必須標(biāo)出A、B、C)。23．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合放入VL密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):aA+bBcC(s)+dD,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第tmin時(shí),測(cè)得A減少了nmol,B減少了n/2mol,C增加了3n/2mol,D增加了nmol。此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。(1)該化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為:a=,b=,c=,d=。

(2)以B的濃度變化表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率為v(B)=。

24．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(1價(jià))和S(+6價(jià))的速率v(縱坐標(biāo))與反應(yīng)時(shí)間t(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示，已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是；

（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是。

25．某探究小組用測(cè)量HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑：1.00mol·L1HNO3、2.00mol·L1HNO3，細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石，35℃水浴。(1)他們能完成哪些因素對(duì)速率影響的探究?____________________________________________________________。(2)請(qǐng)根據(jù)能進(jìn)行的探究?jī)?nèi)容，填寫(xiě)以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，完成探究實(shí)驗(yàn)：(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和。(4)該實(shí)驗(yàn)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實(shí)驗(yàn)儀器還有。②干燥管中應(yīng)放置的試劑是。A.堿石灰B.無(wú)水CaCl2C.P2O5固體D.濃硫酸③若撤除干燥管裝置，所測(cè)速率(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。26．(1)在反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mo