新高考新教材廣西專版2025屆高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)題型專項(xiàng)練選擇題專項(xiàng)練3

選擇題專項(xiàng)練三1.廣東省韶關(guān)市擁有多項(xiàng)非物質(zhì)文化遺產(chǎn),以下代表作的主要材料不屬于自然有機(jī)高分子的是()。A.翁源客家織錦B.曲江柴燒陶藝C.南雄旋木工藝D.乳源瑤族刺繡2.正確的試驗(yàn)操作是保證明驗(yàn)勝利和人身平安的重要舉措。下列說法不正確的是()。A.用酒精燈加熱蒸餾燒瓶時(shí)需運(yùn)用石棉網(wǎng)B.分液漏斗和容量瓶在運(yùn)用前都要驗(yàn)漏C.易燃試劑與強(qiáng)氧化劑應(yīng)分開放置并遠(yuǎn)離火源D.金屬鈉著火時(shí)可用泡沫滅火器滅火3.下列有關(guān)生活中常見物質(zhì)的說法不正確的是()。A.液氨汽化時(shí)要吸取大量的熱,因此液氨可用作制冷劑B.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可延長水果的保鮮時(shí)間C.各類消毒劑均能氧化病毒蛋白質(zhì),可將醫(yī)用酒精與“84”消毒液混合以達(dá)到更佳的殺菌效果D.氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]比羥基磷灰石[Ca4.下列對(duì)試驗(yàn)事實(shí)的理論說明正確的是()。選項(xiàng)試驗(yàn)事實(shí)理論說明A酸性:HClO<H2CO3非金屬性:C>ClBNH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電NH3是電解質(zhì)CN的第一電離能大于O的第一電離能N原子的2p能級(jí)半充溢DH2O的沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn)H—O的鍵能大于H—S的鍵能5.從海水淡化工廠獲得的粗鹽常含有Ca2+、Mg2+、SO4A.所需主要儀器包括燒杯、漏斗、坩堝、酒精燈等B.沉淀法去除Mg2+的最佳試劑是Na2CO3溶液C.檢驗(yàn)SO42-D.除雜試劑在運(yùn)用時(shí)不應(yīng)當(dāng)過量,以免引入新雜質(zhì)6.利用下列裝置及藥品能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?()。AB量取9.5mL液體制備NH3CD完成鋁熱反應(yīng)制備并收集NO27.阿霉素是一種抗腫瘤藥物,阿霉酮是生產(chǎn)阿霉素的中間體,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是()。A.阿霉酮分子式為C21H18O9B.阿霉酮分子中全部的碳原子都在同一個(gè)平面上C.1mol阿霉酮最多可與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.阿霉酮可與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體8.依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()。選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論AC2H5OH與濃硫酸在170℃共熱,制得的氣體通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色制得的氣體確定為乙烯B向蔗糖中滴加濃硫酸蔗糖變黑濃硫酸具有吸水性C向某溶液中加入稀NaOH溶液無刺激性氣味的氣體產(chǎn)生原溶液不含有NHD裂化汽油與溴水混合振蕩并靜置溶液分兩層,且兩層均變?yōu)闊o色裂化汽油與溴發(fā)生了反應(yīng)9.下列說法正確的是()。A.電解法精煉鎳時(shí),粗鎳作陰極,純鎳作陽極B.反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的ΔH>0C.常溫下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,溶液中c(D.在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,縮小容器容積,平衡正向移動(dòng),c2(10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,氯元素的“價(jià)—類”二維圖如下所示,分析正確的是 ()。A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCCl4中含有的極性鍵數(shù)目為2NAB.由“價(jià)—類”二維圖推想ClONO2具有氧化性,1molClONO2水解(生成兩種酸)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC.工業(yè)上用NaClO3和SO2制備1molClO2時(shí),消耗SO2分子數(shù)為0.5NAD.常溫下,1L0.1mol·L-1的NaClO溶液中ClO-數(shù)目為0.1NA11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的質(zhì)子數(shù)是W與Z的質(zhì)子數(shù)之和的一半。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物,r是Y的氣體單質(zhì),n為淡黃色粉末,相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。室溫下,0.01mol·L-1s溶液的pH為12。下列說法中錯(cuò)誤的是()。A.Z是其所在周期中原子半徑最大的元素B.簡潔離子半徑大小:Y>Z>WC.電負(fù)性:Y>X>WD.n中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶112.一種手性螺環(huán)分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)化合物的說法錯(cuò)誤的是 ()。A.分子式為C16H10N2O2B.分子中的碳原子有2種雜化方式C.分子中有1個(gè)手性碳原子D.在酸性條件下能水解,且水解產(chǎn)物有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子13.我國正面臨巨大的CO2減排壓力。燃煤電廠是CO2的重要排放源,干脆從燃煤煙氣中捕獲CO2是緩解CO2排放危機(jī)最有效的手段。一種鈣基吸取劑(主要成分為CaO)循環(huán)捕集煙氣中CO2的過程如圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是()。A.碳酸化反應(yīng)器中發(fā)生了化合反應(yīng),且為放熱反應(yīng)B.生成的CaCO3附著在鈣基吸取劑表面會(huì)堵塞孔隙,導(dǎo)致其捕集性能下降C.1molCO2中含有16NA個(gè)電子D.封存的CO2可以轉(zhuǎn)化為甲醇等產(chǎn)品14.已知X、Y、Z、W為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素,且位于不同周期,其形成的某種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖,該物質(zhì)的水溶液顯酸性。下列說法正確的是()。A.該化合物的焰色試驗(yàn)呈黃色B.Z的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y強(qiáng)C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D.Y與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物15.新型鋁-石墨雙離子電池的工作原理如圖所示。充電過程中,石墨電極發(fā)生陰離子插層反應(yīng),而鋁電極發(fā)生鋁-鋰合金化反應(yīng),下列敘述正確的是()。A.放電時(shí),電解質(zhì)中的Li+向左端電極移動(dòng)B.充電時(shí),與外加電源負(fù)極相連的電極反應(yīng)為AlLi-e-Li++AlC.放電時(shí),正極反應(yīng)式為Cn(PF6)+e-PF6-+CD.充電時(shí),若轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則鋁電極上增重5.4g16.常溫下,向盛50mL0.100mol·L-1鹽酸的兩個(gè)燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸餾水和50mL0.100mol·L-1醋酸銨溶液,測得溶液pH隨時(shí)間的變更如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列說法正確的是()。A.曲線x是向鹽酸中滴加蒸餾水的pH變更圖,滴加過程中溶液各種離子濃度漸漸減小B.曲線y上的隨意一點(diǎn)溶液中均存在c(CH3COO-)>c(NH4C.A點(diǎn)溶液中n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH-)-n(NH4+)=0D.B點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)比C點(diǎn)溶液小17.下列試驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖?()。18.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為照相業(yè)的定影劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為AgBr+2Na2S2O3Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列說法正確的是()。A.基態(tài)Br原子中電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有35種B.[Ag(S2O3)2]3-中含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵C.S2O32D.非金屬元素S、O、Br中電負(fù)性最大的是Br19.某化學(xué)愛好小組設(shè)計(jì)試驗(yàn)利用苯甲酸(沸點(diǎn)249℃)與異丙醇(沸點(diǎn)82℃)制備苯甲酸異丙酯(沸點(diǎn)218℃),試驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已省略)如圖:甲乙試驗(yàn)步驟:①在圖甲干燥的儀器a中加入反應(yīng)物苯甲酸、異丙醇和催化劑濃硫酸,再加入幾粒碎瓷片;②加熱至70℃左右,保持恒溫半小時(shí);③將儀器a中反應(yīng)后的液體用圖乙所示裝置進(jìn)行精制得到產(chǎn)品。下列說法不正確的是()。A.在儀器a中加入三種試劑的先后依次:濃硫酸、異丙醇、苯甲酸B.加入的苯甲酸和異丙醇中,需過量的是異丙醇C.試驗(yàn)接受水浴加熱,若溫度過高會(huì)使產(chǎn)率減小D.步驟③操作時(shí)應(yīng)收集218℃的餾分,假如溫度計(jì)水銀球偏下,則收集的精制產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)為異丙醇20.某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某試驗(yàn)小組以該廢催化劑為原料,回收鋅和銅,設(shè)計(jì)試驗(yàn)流程如圖:下列說法正確的是()。A.步驟①操作中,生成的氣體可用CuSO4溶液吸取B.檢驗(yàn)濾液1中是否含有Fe2+,可以選用KSCN和新制的氯水C.步驟②操作中,應(yīng)先加6%H2O2,然后不斷攪拌下緩慢加入1.0mol·L-1H2SO4D.濾渣1和濾渣2成分均含有H2SiO3

選擇題專項(xiàng)練三1.B解析織錦的主要材料為蠶絲、棉線等,屬于自然高分子材料,A項(xiàng)正確;陶瓷主要成分為硅酸鹽,屬于無機(jī)非金屬材料,B項(xiàng)錯(cuò)誤;木材主要成分為纖維素,屬于自然有機(jī)高分子,C項(xiàng)正確;刺繡用到蠶絲、棉線等,主要成分為纖維素,屬于自然有機(jī)高分子,D項(xiàng)正確。2.D解析蒸餾燒瓶加熱須要墊石棉網(wǎng),防止蒸餾燒瓶因受熱不勻整而裂開,A項(xiàng)正確;帶有活塞或瓶塞的裝置運(yùn)用前要檢查是否漏水,B項(xiàng)正確;強(qiáng)氧化劑與易燃試劑(具有還原性)一起存放易引發(fā)火災(zāi),且易燃試劑存放時(shí)應(yīng)遠(yuǎn)離火源,C項(xiàng)正確;金屬鈉著火生成過氧化鈉,過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,金屬鈉本身也能在二氧化碳中燃燒,所以不能用泡沫滅火器滅火,可以運(yùn)用沙子滅火,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.C解析液氨極易汽化,汽化時(shí)要吸取大量的熱,使四周環(huán)境溫度降低,因此液氨可用作制冷劑,A項(xiàng)正確。水果成熟時(shí)釋放的乙烯能加快水果的成熟,高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能吸取具有還原性的乙烯,延長水果的保鮮時(shí)間,B項(xiàng)正確?！?4”消毒液的主要成分次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,能與具有還原性的乙醇反應(yīng),降低次氯酸鈉和乙醇的濃度,從而降低殺菌效果,C項(xiàng)錯(cuò)誤。牙齒發(fā)生齲齒的主要緣由是羥基磷灰石與酸反應(yīng),運(yùn)用含氟牙膏將羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為耐酸腐蝕的氟磷灰石,從而達(dá)到預(yù)防齲齒的目的,D項(xiàng)正確。4.C解析依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比較元素的非金屬性強(qiáng)弱,由于HClO4的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性,則非金屬性:Cl>C,A項(xiàng)錯(cuò)誤。NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,緣由是NH3與H2O反應(yīng)生成的弱電解質(zhì)NH3·H2O能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,而NH3本身不電離,故不屬于電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤。N、O原子的價(jià)層電子排布式分別為2s22p3、2s22p4,N原子的2p能級(jí)處于半充溢的穩(wěn)定狀態(tài),故其第一電離能大于O原子的第一電離能,C項(xiàng)正確。H2O分子間能形成氫鍵,H2S分子間只存在范德華力,故H2O的沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn),與共價(jià)鍵的鍵能大小無關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.C解析海水中的雜質(zhì)離子須加入沉淀劑后過濾除去,然后經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽,所需儀器不包括坩堝,應(yīng)改為蒸發(fā)皿,A項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸鎂微溶,氫氧化鎂難溶,所以去除鎂離子最佳試劑為氫氧化鈉溶液,B項(xiàng)錯(cuò)誤;檢驗(yàn)SO42-是否除盡應(yīng)先加入鹽酸酸化,解除碳酸根離子的干擾,再加入BaCl26.C解析量取9.5mL液體,應(yīng)運(yùn)用量程為10mL的量筒,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化銨受熱分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫氣體遇冷后又化合為氯化銨得不到NH3,試驗(yàn)室常用NH4Cl和Ca(OH)2混合物加熱制備NH3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖示方法鋁熱反應(yīng)能順當(dāng)進(jìn)行,C項(xiàng)正確;NO2溶于水生成NO,不能用排水法收集,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.A解析由結(jié)構(gòu)簡式知,阿霉酮分子式為C21H18O9,A項(xiàng)正確。阿霉酮分子中含多個(gè)飽和碳原子,全部的碳原子不都在同一個(gè)平面上,B項(xiàng)錯(cuò)誤。苯環(huán)與酮羰基可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol阿霉酮最多可與9molH2發(fā)生加成反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。阿霉酮分子中不含羧基,不能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.D解析乙醇與濃硫酸反應(yīng)制得的乙烯中可能混有乙醇或二氧化硫,它們都可以使酸性KMnO4溶液褪色,因此應(yīng)當(dāng)先將這些雜質(zhì)除去,再通入酸性KMnO4溶液中,A項(xiàng)錯(cuò)誤。向蔗糖中滴加濃硫酸,蔗糖變黑,體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,B項(xiàng)錯(cuò)誤。檢驗(yàn)溶液中的銨根離子時(shí),應(yīng)向該溶液中加入濃氫氧化鈉溶液,C項(xiàng)錯(cuò)誤。裂化汽油中含有烯烴,可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成無色的有機(jī)化合物,且該物質(zhì)與水不互溶,D項(xiàng)正確。9.C解析電解法精煉鎳時(shí),粗鎳作陽極溶解,純鎳作陰極受疼惜,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)ΔS<0,且常溫下能自發(fā)進(jìn)行,由ΔG=ΔH-TΔS推知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸鈉溶液中存在鹽的水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-,Kh=c(HCO3-)×c(OH-)c(10.C解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下,四氯化碳不是氣態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;ClONO2中+1價(jià)的Cl和+5價(jià)的N都有氧化性,所以ClONO2具有氧化性,ClONO2可水解生成硝酸和次氯酸,1molClONO2水解生成兩種酸的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),沒有電子的轉(zhuǎn)移,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)物為ClO3-、SO2,生成物為ClO2和SO42-,依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒,其離子方程式為2ClO3-+SO22ClO2+SO42-,依據(jù)方程式可知,當(dāng)生成2molClO2時(shí),消耗1molSO2,因此,制備1molClO2時(shí),消耗SO2分子數(shù)為0.5N11.D解析由已知條件可推出n為Na2O2,s為NaOH,r為O2,p為H2O,則W、X、Y、Z分別為H、C、O、Na。依據(jù)同一周期主族元素從左到右,原子序數(shù)漸漸增大,原子半徑漸漸減小知,Z是其所在周期中原子半徑最大的元素,A項(xiàng)正確。由電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大半徑越小可知,簡潔離子半徑大小:Y>Z>W,B項(xiàng)正確。非金屬性:O>C>H,則電負(fù)性:O>C>H,C項(xiàng)正確。n為Na2O2,Na2O2的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.A解析由有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)可知,其分子式為C16H12N2O2,A項(xiàng)錯(cuò)誤。苯環(huán)及雙鍵上的碳原子實(shí)行sp2雜化,飽和碳原子實(shí)行sp3雜化,故碳原子有2種雜化方式,B項(xiàng)正確。該有機(jī)化合物分子中有2個(gè)飽和碳原子,—CH2—上碳原子連2個(gè)氫原子,不是手性碳原子,另一個(gè)飽和碳原子是手性碳原子,C項(xiàng)正確。該有機(jī)化合物在酸性條件下發(fā)生水解,所得產(chǎn)物為,分子結(jié)構(gòu)存在對(duì)稱性,數(shù)字標(biāo)號(hào)代表不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,共有8種,D項(xiàng)正確。13.C解析碳酸化反應(yīng)器中燃煤煙氣中的二氧化碳與氧化鈣發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng),且為放熱反應(yīng),A項(xiàng)正確;反應(yīng)生成的CaCO3為顆粒狀,所以生成的CaCO3附著在鈣基吸取劑表面會(huì)堵塞孔隙,導(dǎo)致其捕集性能下降,B項(xiàng)正確;分子中的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相同,所以1molCO2中含有(6+8×2)mol×NAmol-1=22NA個(gè)電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)元素守恒可知,CO2可以轉(zhuǎn)化為甲醇等產(chǎn)品,符合“碳中和”理念,D項(xiàng)正確。14.D解析由結(jié)構(gòu)可知,X形成1個(gè)共價(jià)鍵、Y形成2個(gè)共價(jià)鍵、Z形成5個(gè)共價(jià)鍵,結(jié)合X、Y、Z、W為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素,且位于不同周期可知,X為H元素、Y為O元素、Z為P元素、W為K元素,該物質(zhì)的化學(xué)式為KH2PO4。該化合物含有K元素,焰色試驗(yàn)為紫色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性O(shè)>N>P,故PH3的熱穩(wěn)定性比H2O差,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3PO4,磷酸為弱酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;O與H可形成H2O、H2O2,O與P可形成P2O5、P2O3,O與K可形成K2O、K2O2、KO2,D項(xiàng)正確。15.C解析依據(jù)圖中電子移動(dòng)方向可知,放電時(shí)左側(cè)電極是負(fù)極,右側(cè)電極是正極,放電時(shí),Li+向正極移動(dòng),A項(xiàng)錯(cuò)誤。充電時(shí),與外加電源負(fù)極相連的電極是陰極,得電子,發(fā)生還原反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤。依據(jù)題給信息和充、放電過程的可逆性知,放電時(shí),正極應(yīng)為陰離子(PF6-)從石墨電極中脫離出來,C項(xiàng)正確。充電時(shí),鋁電極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Li++Al+e-AlLi,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),鋁電極上增重的質(zhì)量為1.16.D解析50mL0.100mol·L-1鹽酸加水稀釋到500mL,溶液的pH變?yōu)?,而圖中加入50mL蒸餾水,溶液的pH要小于2,故曲線x是向鹽酸中滴加蒸餾水的pH變更圖,溶液中c(H+)、c(Cl-)減小,由于KW不變,則c(OH-)增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤。由分析知,曲線y代表向鹽酸中滴加醋酸銨溶液,CH3COO-與H+結(jié)合生成CH3COOH,故曲線y上的隨意一點(diǎn)溶液:c(CH3COO-)<c(NH4+),B項(xiàng)錯(cuò)誤。A點(diǎn)溶液中,依據(jù)電荷守恒可得,n(H+)+n(NH4+)=n(CH3COO-)+n(OH-)+n(Cl-),則有n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH-)-n(NH4+)=n(H+);A點(diǎn)pH=2,溶液中c(H+)=0.01mol·L-1,此時(shí)加入的醋酸銨溶液小于50mL,混合液總體積小于100mL,則有n(H+)<0.01mol·L-1×0.1L=0.001mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤。由圖可知,B點(diǎn)溶液的pH=1.14,c(H+)=10-1.14mol·L-1,H+抑制了水的電離,溶液中OH-來自水的電離,則水電離的c(H+)=c(OH-)=10-12.86mol·L-1;C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NH4Cl和CH3COOH,NH4+的Kh=10-141.8×10-5=5.6×10-10<Ka(CH3COOH),則CH3COOH電離程度大于NH4+水解程度,該溶液抑制水的電離,C點(diǎn)溶液的pH=3.51,則水電離的c(H+)=c(OH-17.C解析右側(cè)導(dǎo)管口在飽和Na2CO3溶液的液面下易發(fā)生倒吸,則導(dǎo)管口應(yīng)在飽和Na2CO3溶液的液面上,A項(xiàng)錯(cuò)誤。不能在容量瓶中溶解固體,應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后,轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容,B項(xiàng)錯(cuò)誤。Cu與電源正極相連作陽極,陰極上銅離子得到電子,可在鐵制品表面鍍銅,C項(xiàng)正確。FeCl3與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀,應(yīng)在沸水中滴加飽和FeCl3溶液并煮沸制備氫氧化鐵膠體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。18.C解析基態(tài)Br原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s