浙江省嘉興八校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析

Page202024學(xué)年其次學(xué)期嘉興八校聯(lián)盟期中聯(lián)考高一年級(jí)化學(xué)試卷考生須知：1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)。3.全部答案必需寫在答題卷上，寫在試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Al-27Mg-24Ca-40Cl-35.5Si-28Cu-64Fe-56一、選擇題(本大題有25小題，每題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列屬于酸的是A.HNO3 B.CaCO3 C.CO2 D.NaOH【答案】A【解析】【分析】酸是在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，據(jù)此分析?！驹斀狻緼項(xiàng)，HNO3水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子，屬于酸，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，CaCO3是金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子結(jié)合的鹽，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化碳不能電離，屬于非金屬氧化物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氫氧化鈉電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子為鈉離子，陰離子為氫氧根離子，屬于堿，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。2.如圖所示四種常見(jiàn)儀器能干脆加熱的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．圖示儀器為容量瓶，是配制溶液的儀器，不能加熱，A錯(cuò)誤；B．圖示儀器為漏斗，是添加試劑、過(guò)濾操作中的儀器，不能加熱，B錯(cuò)誤；C．圖示儀器為燒瓶，加熱時(shí)必需墊石棉網(wǎng)，不能干脆加熱，C錯(cuò)誤；D．圖中儀器為蒸發(fā)皿，用來(lái)蒸發(fā)溶液的儀器，可以干脆加熱，D正確；故選D。3.下列物質(zhì)屬于烴的是A.C60 B.C3H6 C.CO D.CH3COONa【答案】B【解析】【分析】只由碳、氫兩種元素組成的化合物稱為烴。【詳解】A．C60僅含C元素，屬于單質(zhì)，不屬于烴，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．C3H6只含有碳、氫兩種元素，屬于烴，選項(xiàng)B正確；B．CO是無(wú)機(jī)化合物，不屬于烴，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；D．CH3COONa中含有C、H、O、Na四種元素，屬于羧酸鹽，不屬于烴，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。4.下列氣體極易溶于水的是A.SO2 B.NO C.Cl2 D.NH3【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硫氣體是可溶于水的氣體，A不符合題意；B．NO難溶于水，B不符合題意；C．氯氣是可溶于水的氣體，C不符合題意；D．氨氣是極易溶于水的氣體，D符合題意；故選D。5.下列不能由單質(zhì)干脆化合得到的是A.NO B.SO2 C.NH3 D.FeCl2【答案】D【解析】【詳解】A．氮?dú)夂脱鯕馔娚蒒O，A不符合題意；B．硫和氧氣燃燒生成二氧化硫，B不符合題意；C．氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎┘訜釛l件下生成氨氣，C不符合題意；D．鐵和氯氣化合反應(yīng)只能生成氯化鐵而不是氯化亞鐵，D符合題意；故選D。6.下列說(shuō)法正確的是A.酸雨有很大的危害，其pH<5.6B.能用pH試紙測(cè)濃硫酸的pH值C.濃硝酸見(jiàn)光或者受熱會(huì)分解產(chǎn)生NO和O2D.硫在空氣中燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中燃燒產(chǎn)物是SO3【答案】A【解析】【詳解】A．pH<5.6的雨水稱為酸雨，酸有較強(qiáng)腐蝕性，因此酸雨有很大的危害，A正確；B．濃硫酸具有脫水性，能使pH試紙脫水炭化，因此不能用pH試紙測(cè)其pH值，B錯(cuò)誤；C．濃硝酸見(jiàn)光或者受熱會(huì)分解產(chǎn)生NO2和O2，C錯(cuò)誤；D．硫在空氣中和在純氧中燃燒產(chǎn)物均是二氧化硫，D錯(cuò)誤；故選：A。7.有關(guān)能源的下列說(shuō)法不正確的是A.煤、石油、自然氣均為化石能源 B.化石能源是非再生能源C.氫能是不行再生能源 D.廚余垃圾中隱藏著豐富的可利用能源【答案】C【解析】【詳解】A．煤、石油、自然氣為三大化石能源，均為化石能源，A正確；B．化石能源是不行再生的，是非再生能源，B正確；C．氫能是可再生能源(可通過(guò)分解水得到氫氣)，且是無(wú)污染的高效能源，C錯(cuò)誤；D．廚余垃圾可以回收利用，其中的有機(jī)物燃燒可以釋放能量，隱藏著豐富的可利用能源，D正確；故選C。8.下列說(shuō)法正確的是A.制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料是二氧化硅B.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面運(yùn)用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽C.我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超過(guò)三千萬(wàn)公里，光纜的主要成分是晶體硅D.C919大型客機(jī)運(yùn)用了大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金可減輕機(jī)身自重【答案】D【解析】【詳解】A．硅是半導(dǎo)體，制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料是晶體硅，A錯(cuò)誤；B．新型無(wú)機(jī)非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求，如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透亮陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，因此高溫結(jié)構(gòu)陶瓷不是硅酸鹽，B錯(cuò)誤；C．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光纜的主要原料，C錯(cuò)誤；D．C919大型客機(jī)運(yùn)用了大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，其中鋁鋰合金的密度小、強(qiáng)度高，可減輕機(jī)身自重，D正確；故選D。9.只用一種試劑就能將、、NaCl、四種溶液區(qū)分，這種試劑是A.NaOH溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鈉溶液能與(NH4)2SO4溶液、NH4Cl溶液加熱產(chǎn)生有刺激氣味的氣體，但與NaCl溶液或Na2SO4溶液不反應(yīng)，則無(wú)法鑒別四種溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．AgNO3溶液與這四種溶液混合均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋇溶液與(NH4)2SO4溶液混合能產(chǎn)生白色沉淀和有刺激性氣味的氣體，與NaCl溶液混合無(wú)現(xiàn)象，與Na2SO4溶液混合能產(chǎn)生白色沉淀，與NH4Cl溶液混合只生成有刺激性氣味的氣體，能鑒別四種溶液，選項(xiàng)C正確；D．氯化鋇溶液能與(NH4)2SO4溶液及Na2SO4溶液均產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。10.反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】加熱條件下，Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水。濃硫酸中硫化合價(jià)降低作氧化劑，得到還原產(chǎn)物二氧化硫，故選D。11.下列表示烴分子的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A.甲烷的電子式為 B.甲烷分子的結(jié)構(gòu)示意圖為C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2 D.甲烷的空間填充模型為【答案】C【解析】【詳解】A．甲烷為共價(jià)化合物，電子式，A正確；B．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，，B正確；C．乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，C錯(cuò)誤；D．填充模型是用確定大小的球體來(lái)表示不同的原子的模型，碳原子半徑大于氫，圖示正確，D正確；故選C。12.下列說(shuō)法正確的是A.SO2能使品紅、溴水、酸性高錳酸鉀溶液等物質(zhì)褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性B.硝酸應(yīng)保存在棕色、細(xì)口、帶玻璃塞的試劑瓶中C.常溫下濃硫酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明常溫下鋁與濃硫酸不反應(yīng)D.N2→NH3，NH3→NO均屬于氮的固定【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化硫與溴水、酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)體現(xiàn)還原性，品紅褪色是體現(xiàn)二氧化硫漂白性，故A錯(cuò)誤；B．硝酸不穩(wěn)定見(jiàn)光易分解，故應(yīng)保存在棕色、細(xì)口、帶玻璃塞的試劑瓶中，故B正確；C．常溫下濃硫酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明常溫下鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，在表面生成一薄層致密氧化物薄膜，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮為氮的固定，NH3→NO不屬于氮的固定，故D錯(cuò)誤。故選B。13.下列物質(zhì)間反應(yīng)，其能量變更符合如圖所示的是A.碳酸鈣的分解B.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)C.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D.NaOH和鹽酸反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】【詳解】依據(jù)圖象分析得到反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A．碳酸鈣的分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合題意；B．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合題意；C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合生成氯化鋇、氨氣和水，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合題意；D．NaOH和鹽酸反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D符合題意。答案選D。14.確定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)，測(cè)得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了1mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是A.v(A)=0.1mol/(L·min) B.v(B)=0.4mol/(L·min)C.v(C)=0.3mol/(L·min) D.v(D)=0.1mol/(L·min)【答案】A【解析】【分析】測(cè)得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了1mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是；依據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)，不同物質(zhì)表示的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；【詳解】A．，A正確；B．，B錯(cuò)誤；C．，C錯(cuò)誤；D．，D錯(cuò)誤；故選A。15.下列與CH2＝CH－CH3互為同分異構(gòu)體的是（）A.CH2＝CH2 B.CH3－CH2－CH3 C. D.CH3－CH＝CH2【答案】C【解析】【詳解】A．CH2=CH2與CH2＝CH－CH3的分子式不同，不行能是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．CH3－CH2－CH3與CH2＝CH－CH3的分子式不同，不行能是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．與CH2＝CH－CH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不相同，是同分異構(gòu)體，故C正確；D．CH3－CH＝CH2與CH2＝CH－CH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，是同種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。16.有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B用導(dǎo)線連接浸泡在稀硫酸中，組成原電池時(shí)，A的質(zhì)量減??；將A、C分別投入等濃度的鹽酸中，C比A反應(yīng)猛烈；將金屬B浸入到D的鹽溶液中，有D生成。則A、B、C、D金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的依次為A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】由題干信息，當(dāng)A、B用導(dǎo)線連接浸泡在稀硫酸中，組成原電池時(shí)，A的質(zhì)量減小，說(shuō)明A為負(fù)極，故A比B活潑；將A、C分別投入等濃度的鹽酸中，C比A反應(yīng)猛烈，故C比A活潑；將金屬B浸入到D的鹽溶液中，有D生成，故B比D活潑，綜上分析可知，A、B、C、D金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的依次為C＞A＞B＞D，故答案為：D。17.N95口罩是用聚丙烯制作，能過(guò)濾95%微細(xì)顆粒的5層口罩。下列說(shuō)法不正確的是A.聚丙烯的單體是CH2=CH﹣CH3 B.聚丙烯是混合物C.聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.聚丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2【答案】C【解析】【詳解】A．聚丙烯的單體是丙烯，即CH2=CHCH3，A正確；B．聚丙烯是高分子，是多種聚合度不同的分子混合而成的混合物，B正確；C．聚丙烯是丙烯聚合后的生成物，沒(méi)有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)可知，聚丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，D正確；故選C。18.下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同系物的是A.C2H6、C3H8 B.C3H8、CH3COOHC.O2、O3 D.12C、14C【答案】A【解析】【詳解】同系物指的是結(jié)構(gòu)相像，化學(xué)式相差一個(gè)或多個(gè)CH2的物質(zhì)，A．C2H6、C3H8均是烷烴，結(jié)構(gòu)相像，互為同系物，A正確；B．C3H8是丙烷，CH3COOH是乙酸含有羧基官能團(tuán)，兩者結(jié)構(gòu)不相像，不是同系物，B錯(cuò)誤；C．O2、O3是同素異形體，不是同系物，C錯(cuò)誤；D．12C、14C為同位素，不是同系物，D錯(cuò)誤；故選A19.燃料電池是通過(guò)氧化還原反應(yīng)將燃料化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原理是氧化還原反應(yīng)，氫氧燃料電池的構(gòu)造如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.a是電池負(fù)極B.b電極的電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2OC.電池工作時(shí)，燃料電池工作時(shí)不會(huì)出現(xiàn)火焰D.電子由a沿導(dǎo)線流向b，再由b通過(guò)電解質(zhì)溶液流回a【答案】D【解析】【分析】該裝置為氫氧燃料電池，依據(jù)圖示中H+移動(dòng)方向可知，通入H2的電極a為負(fù)極，通入O2的電極b為正極，結(jié)合原電池原理作答。【詳解】A．由以上分析可知a為負(fù)極，A項(xiàng)正確；B．電極b為正極，電極b上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，B項(xiàng)正確；C．電池工作時(shí)，不存在燃燒現(xiàn)象，沒(méi)有火焰，C項(xiàng)正確；D．電極a為負(fù)極，電極b為正極，工作時(shí)電子由電極a通過(guò)導(dǎo)線流向電極b，但不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：D。20.某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論確定正確的是A.用干凈鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒火焰呈黃色，則確定含Na+，不含K+B.某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體，則確定大量存在NHC.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不溶解，確定有SOD.某溶液加入稀鹽酸酸化再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中確定含有Cl-【答案】B【解析】【詳解】A．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，視察K的焰色反應(yīng)須要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，則灼燒樣品，火焰呈黃色，不能確定樣品中是否含有K+，A錯(cuò)誤；B．銨根離子和氫氧根離子加熱生成氨氣，氨氣能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，能證明存在銨根離子，B正確；C．白色沉淀可為AgCl等，則原溶液可能含氯離子，C錯(cuò)誤；D．加入稀鹽酸酸化引入了氯離子，干擾了原溶液中氯離子鑒定，D錯(cuò)誤；故選B。21.在確定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變更的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是At1時(shí)刻，反應(yīng)逆向進(jìn)行B.t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C.t3時(shí)刻，達(dá)到反應(yīng)進(jìn)行的限度D.t4時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)停止【答案】B【解析】【詳解】A．t1時(shí)刻，υ(正)>υ(逆)，反應(yīng)正向進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．t2時(shí)刻，υ(正)>υ(逆)，故B正確；C．t3時(shí)刻，υ(正)>υ(逆)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到最大限度，即平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．t4時(shí)刻，υ(正)=υ(逆)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但υ(正)=υ(逆)0，反應(yīng)沒(méi)有停止，故D錯(cuò)誤。本題答案B。22.下列說(shuō)法不正確的是A.運(yùn)用催化劑，可以加快反應(yīng)速率B.可逆反應(yīng)A(g)?B(g)+C(g)，增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率增大C.用鐵片和硫酸反應(yīng)制H2時(shí)，硫酸濃度越大，反應(yīng)速率越快D.參與反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是確定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素【答案】C【解析】【詳解】A.運(yùn)用催化劑，可以加快反應(yīng)速率，A正確；B.可逆反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)，增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，B正確；C.用鐵片和硫酸反應(yīng)制H2時(shí)，硫酸濃度越大，反應(yīng)速率不愿定越快，例如濃硫酸和鐵在常溫下發(fā)生鈍化，得不到氫氣，C錯(cuò)誤；D.參與反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是確定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，D正確；答案選C。23.為探究SO2與Fe3+間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，按如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持、加熱儀器略)，下列說(shuō)法不正確的是A.A中的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和酸性B.試劑a不能運(yùn)用飽和NaHCO3溶液C.C中溶液c(H+)增大，可證明Fe3+氧化了SO2D.尾氣可用NaOH溶液吸取【答案】C【解析】【分析】裝置中，A為制取SO2氣體的裝置，B為除去SO2氣體中混有的還原性氣體的裝置，C為檢驗(yàn)SO2是否具有還原性的裝置。【詳解】A．A中發(fā)生的反應(yīng)為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性(生成SO2)和酸性(生成CuSO4)，A正確；B．試劑a若運(yùn)用飽和NaHCO3溶液，則會(huì)吸取SO2并與SO2反應(yīng)生成CO2，影響后續(xù)試驗(yàn)的進(jìn)行，所以試劑a不能運(yùn)用飽和NaHCO3溶液，B正確；C．C中溶液pH降低，也可能是SO2溶于水生成的亞硫酸的濃度增大導(dǎo)致的，C錯(cuò)誤；D．SO2為酸性氣體，其尾氣可用NaOH溶液吸取，D正確；故選C。24.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.25℃、1.01×105Pa條件下，22.4LSO2中含有的原子數(shù)等于3NAB.6.4gCu與足量的濃硝酸或稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)確定是0.2NAC.1L0.1mol/L硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAD.32gO2和O3混合物中含有的氧原子數(shù)目為NA【答案】B【解析】【詳解】A．標(biāo)況下，22.4LSO2的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況溫度為0℃，依據(jù)pV=nRT，體積和壓強(qiáng)確定的狀況下，溫度越高，物質(zhì)的量越小，故25℃時(shí)22.4LSO2的物質(zhì)的量小于1mol，原子數(shù)小于3NA，A錯(cuò)誤；B．6.4gCu（為0.1mol）與足量的濃硝酸或稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)都是生成硝酸銅，電子轉(zhuǎn)移為Cu~2e-，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)確定是0.2NA，B正確；C．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量為1L×0.1mol/L=0.1mol，Na2SO4中O原子數(shù)為0.1mol×4=0.4mol，但H2O中也含有O原子，故氧原子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.4NA，C錯(cuò)誤；D．O2和O3均由氧原子構(gòu)成，32gO原子的物質(zhì)的量為2mol，故混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NA，D錯(cuò)誤；故選B。25.某待測(cè)溶液(陽(yáng)離子為Na+)中可能含有SO、SO、Cl-、Br-、CO、HCO中若干種，為確定其組成，進(jìn)行了如下試驗(yàn)：注：①稀硝酸具有強(qiáng)氧化性；②每步試驗(yàn)所加試劑均過(guò)量。下列說(shuō)法不正確的是A.SO、SO至少有一種B.加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2OC.待測(cè)液中確定含CO、HCO、Cl-D.另取溶液B，加入氯水，可確定待測(cè)液中是否含Br-【答案】C【解析】【分析】【詳解】由沉淀A與稀硝酸反應(yīng)仍得到白色沉淀知白色沉淀D為BaSO4，由于同時(shí)還生成氣體D，D通入澄清石灰水中生成白色沉淀E，D是二氧化碳，則沉淀A中確定含有碳酸鋇，故溶液中確定含有CO，SO、SO至少含有一種；由每次試驗(yàn)所用試劑均足量知溶液A中含有Ba2+，在加入堿后能得到白色沉淀B，則原待測(cè)溶液中確定含有HCO；溶液B中加入足量的氯水后得到無(wú)色溶液C和白色沉淀C，則C確定是氯化銀，但由于前面加入了氯化鋇，則不能推斷原溶液中是否含有Cl-，又因?yàn)橄∠跛崮苎趸咫x子，所以也不能確定原待測(cè)液中是否含有Br-，據(jù)此解答?！窘獯稹緼．依據(jù)以上分析可知SO、SO至少有一種，A正確；B．加入NaOH溶液時(shí)碳酸氫根離子、氫氧根離子和鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇和水，發(fā)生的反應(yīng)：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O，B正確；C．待測(cè)液中確定含CO、HCO，不能推斷是否含有Cl-，C錯(cuò)誤；D．另取溶液B，加入氯水，假如含有溴離子，則氯水能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，溶液顏色會(huì)發(fā)生變更，因此可確定待測(cè)液中是否含Br-，D正確；答案選C二、填空題(本大題共5小題，共46分)26.按要求完成下列填空（1）寫出膽礬的化學(xué)式___________，乙炔的結(jié)構(gòu)式___________。（2）含有5個(gè)碳原子的烷烴的分子式___________。（3）炙熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.CuSO4·5H2O②.H-C≡C-H（2）C5H12（3）C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O【解析】【小問(wèn)1詳解】膽礬為硫酸銅晶體，化學(xué)式CuSO4·5H2O，乙炔含有碳碳叁鍵，結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H；【小問(wèn)2詳解】烷烴的組成通式CnH2n+2，烷烴含有5個(gè)碳原子，則H原子數(shù)目為5×2+2=12，故D的分子式為：C5H12，【小問(wèn)3詳解】炙熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)的生成二氧化碳、二氧化硫和水，化學(xué)反應(yīng)方程式C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O。27.某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)整劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)：已知：D是高分子化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________；（2）物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________；（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________；（4）下列說(shuō)法正確的是___________。A.反應(yīng)①和反應(yīng)⑤反應(yīng)類型相同B.物質(zhì)D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.反應(yīng)⑥可以用于除去乙烷氣體中混有的少量乙烯D.物質(zhì)C可用作燃料，緩解化石燃料的危機(jī)【答案】（1）加成反應(yīng)（2）CH3CH2Cl（3）（4）D【解析】【分析】烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)整劑，則A為乙烯；乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E：CH2BrCH2Br，和水發(fā)生加成反應(yīng)生成C乙醇，和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成G：CH3CH2Cl，和氫氣加成生成F乙烷，被酸性高錳酸鉀氧化為B二氧化碳?xì)怏w，在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物D聚乙烯（已知：D是高分子化合物）；乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成G：CH3CH2Cl；【小問(wèn)1詳解】乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E，故反應(yīng)①為加成反應(yīng)；【小問(wèn)2詳解】乙烯和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2Cl；【小問(wèn)3詳解】反應(yīng)②為乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成C乙醇，化學(xué)方程式；【小問(wèn)4詳解】A．反應(yīng)①為加成反應(yīng)、反應(yīng)⑤為取代反應(yīng)，反應(yīng)類型不相同，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)D為聚乙烯，不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)⑥為乙烯被氧化為氣體二氧化碳，引入新雜質(zhì)，故不行以用于除去乙烷氣體中混有的少量乙烯，C錯(cuò)誤；D．酒精具有可燃性，可用作燃料，緩解化石燃料的危機(jī)，D正確；故選D。28.電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一、某原電池裝置如圖所示。其中，（1）Zn電極為原電池的___________極(填“正”或“負(fù)”)（2）Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________。（3）能證明產(chǎn)生電能的試驗(yàn)現(xiàn)象是___________。（4）2024年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池探討做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。某鋰離子電池的工作原理如下。下列說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。①A為電池的正極②該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能③電池工作時(shí)，電池內(nèi)部的鋰離子定向移動(dòng)【答案】（1）負(fù)（2）Cu2++2e-=Cu（3）靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)或銅電極變粗或者鋅電極溶解（4）②③【解析】【小問(wèn)1詳解】銅鋅原電池中，Zn發(fā)生失電子的反應(yīng)生成Zn2+，鋅作負(fù)極，故答案為：負(fù)；【小問(wèn)2詳解】Cu作正極，正極上Cu2+得電子生成Cu，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu；【小問(wèn)3詳解】靈敏電流計(jì)可以檢測(cè)電流能證明產(chǎn)生電能，能證明產(chǎn)生電能的試驗(yàn)現(xiàn)象是：靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)或銅電極變粗或者鋅電極溶解；【小問(wèn)4詳解】①由圖所示，Li+向B電極移動(dòng)，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則A為電池的負(fù)極，故①錯(cuò)誤；

②該裝置為原電池，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故②正確；

③由圖所示，電池工作時(shí)，電池內(nèi)部的鋰離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)定向移動(dòng)，故③正確；故選：②③。29.回答下列問(wèn)題。（1）請(qǐng)依據(jù)下列信息推斷氫氣燃燒生成水蒸氣時(shí)熱量變更。生成1mol水釋放的能量___________kJ。（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一、某條件下，在2L恒容容器中投入2molSO2和1molO2，如圖是反應(yīng)體系中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更曲線。①0到10min內(nèi)，v(O2)=___________。②下列狀況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．n(SO2)=n(SO3)B．v正(SO2)=v逆(SO2)C．O2的含量保持不變D．SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2③在密閉容器里，通入amolSO2(g)、bmolO2(g)、cmolSO3(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)變更某種條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減小的是___________(填字母)。A．降低溫度B．加入催化劑C．增大容器體積D．恒容下，充入He④工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2：7%，O2：11%，N2：82%)：0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4化工生產(chǎn)中，為了提高反應(yīng)進(jìn)行的程度而調(diào)控反應(yīng)條件時(shí)，須要考慮限制反應(yīng)條件的成本和實(shí)際可能性。催化氧化的生產(chǎn)時(shí)：溫度較低時(shí)，反應(yīng)速率小，須要很長(zhǎng)時(shí)間才能達(dá)到化學(xué)平衡，生產(chǎn)成本高；而壓強(qiáng)越大，對(duì)動(dòng)力和生產(chǎn)設(shè)備的要求也越高。請(qǐng)結(jié)合上表，分析工業(yè)生產(chǎn)SO2催化氧化過(guò)程的相宜條件為：___________?！敬鸢浮浚?）245（2）①.0.025mol/(L·min)②.BC③.AC④.400℃-500℃、0.1MPa【解析】【小問(wèn)1詳解】反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物鍵能和減去生成物的鍵能和，故焓變?yōu)?436kJ+249kJ)-930kJ=-245kJ，故生成1mol水釋放的能量245kJ；【小問(wèn)2詳解】①由化學(xué)方程式可知，0到10min內(nèi)，。②A．n(SO2)=n(SO3)，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，A不符合題意；B．v正(SO2)=v逆(SO2)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，能說(shuō)明達(dá)到平衡，B符合題意；C．O2的含量保持不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，平衡不再移動(dòng)，能說(shuō)明達(dá)到平衡，C符合題意；D．SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，D不符合題意；故選BC；③A．降低溫度，活化分子比例減小，反應(yīng)速率減慢，A符合題意；B．加入催化劑，降低活化能，能加快反應(yīng)速率，B不符合題意；C．增大容器體積，相當(dāng)于減小物質(zhì)濃度，減小反應(yīng)速率，C符合題意；D．恒容下，充入He，不影響反應(yīng)中各物質(zhì)濃度