新教材高中化學第一章化學反應的熱效應章末測試提升學生版新人教版選擇性必修1

第一章章末測試（提升）滿分100分，考試用時75分鐘選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1．下列反應中生成物的總能量高于反應物的總能量的是A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒 C．鈉與水反應 D．氧化鈣溶于水2．（2024河南省）石墨在確定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石，已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸取QkJ的熱量，下列說法正確的是A．石墨不如金剛石穩(wěn)定B．金剛石與石墨的結(jié)構(gòu)是相同的C．等物質(zhì)的量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的熱量多D．等物質(zhì)的量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的熱量多3．人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH=-2800.6kJ·mol-1；假如某人每天消耗12540kJ熱量，則他每天至少要攝入葡萄糖的質(zhì)量為A．806g B．1000g C．1250g D．1500g4．已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。若斷裂1molH-H鍵、1molN-H須要吸取的能量分別為436kJ、391kJ，則斷裂1molN≡N須要吸取的能量為A．431kJ B．945.6kJ C．649kJ D．869kJ5．氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)

ΔH=akJ·mol-1②H3O＋(aq)+OH-(aq)=2H2O(l)

ΔH=bkJ·mol-1③HF(aq)＋H2O(l)?H3O＋(aq)＋F-(aq)

ΔH=ckJ·mol-1④F-(aq)＋H2O(l)?HF(aq)＋OH-(aq)

ΔH=dkJ·mol-1已知：a＜b＜0，下列說法正確的是A．HF的電離過程吸熱 B．c=a-b，c＜0C．c>0，d＜0 D．d=b＋c，d＜06．已知：25℃、101kPa時，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學方程式中書寫正確的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-142.9kJ/molB．H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=-285.8kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-571.6kJ/molD．H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH=+285.8kJ/mol7．已知：(1)H2(g)+O2(g)═H2O(g)ΔH=akJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)

ΔH=bkJ/mol(3)H2(g)+O2(g)═H2O(l)ΔH=ckJ/mol(4)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)

ΔH=dkJ/mol下列關(guān)系式中正確的是()A．a(chǎn)＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞08．已知：；；、和鍵的鍵能（）分別為436、496和462，則a為A． B． C． D．9．在1200℃時，自然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④2S(g)=S2(g)△H4則△H4的正確表達式為（）A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3） B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3） D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）10．白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵須要吸取的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。依據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—111．氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（

）A．已知氣體溶于水放熱，則的△H1＜0B．相同條件下，的△H2比的小C．相同條件下，的(△H3+△H4)比的大D．確定條件下，氣態(tài)原子生成鍵放出能量，則該條件下△H2=+akJ/mol12．下列關(guān)于熱化學方程式的說法正確的是A．若H2的燃燒熱為，則熱化學方程式為

B．若和完全反應放熱98.3kJ，則熱化學方程式為

C．若

，則稀硫酸與稀Ba(OH)2反應的熱化學方程式為

D．若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為

13．已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學鍵鍵能413347614436則下列有關(guān)反應的說法正確的是A．生成1mol乙烷氣體時放出熱量123kJB．生成1mol乙烷氣體時吸取熱量123kJC．該反應的熱化學方程式為

D．該反應為放熱反應，無需加熱即可發(fā)生該反應14．在試驗室進行中和熱測定試驗，下列有關(guān)敘述錯誤的是A．大小燒杯之間塞滿碎泡沫，目的是削減熱量損失B．測量終止溫度時，應當記錄混合溶液的最高溫度C．為了使酸堿充分反應，應當緩慢分次倒入溶液并攪拌D．可用塑料材質(zhì)的環(huán)形攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒15．用CH4催化還原NO2可以消退氮氧化物的污染，例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1下列說法不正確的是A．由反應①可知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H＜-574kJ·mol-1B．反應①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJD．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為0.80mol16．室溫下，將1molCuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度上升，熱效應為ΔH2；將1molCuSO4·5H2O加熱到45℃時，失去兩分子水、熱效應為ΔH3；接著加熱113℃時，再失去兩分子水、熱效應為ΔH4；最終加熱到258℃以上，能脫去最終一分子水、熱效應為ΔH5。下列推斷確定正確的是A．ΔH1＜ΔH3+ΔH4+ΔH5 B．ΔH2＝ΔH3C．ΔH1+ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4+ΔH5非選擇題：共56分。17．（14分）Ⅰ．已知下列熱化學方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H=-285kJ·mol-1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)?H=-241.8kJ·mol-1，③C(s)+O2(g)=CO(g)?H=-110.5kJ·mol-1，④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，回答下列問題：(1)C燃燒熱的熱化學方程式為___________；(填序號)(2)燃燒1gH2生成氣態(tài)水，放出的熱量為___________。Ⅱ．中和熱是一類重要的反應熱，也是化學探討的重要課題。已知強酸稀溶液與強堿稀溶液發(fā)生反應的熱化學方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H1=-57.3kJ?mol-1。(3)下列各組試劑混合發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-=H2O的是___________(填序號)。A．鹽酸與氫氧化鈉溶液B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液C．醋酸與氫氧化鈉固體D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液E．氫氧化鎂溶于稀鹽酸(4)若稀硫酸與氫氧化鈉固體反應生成1molH2O(l)，則反應放出的熱量___________(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，緣由是___________。Ⅲ．如圖所示，某反應在不同條件下的反應歷程分別為a、b。（5）據(jù)圖可推斷出反應物的總鍵能___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的總鍵能，則該反應的反應熱?H___________0。18．（12分）Ⅰ.將與混合在一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速攪拌。(1)試驗中玻璃棒的作用___________。(2)寫出有關(guān)反應的化學方程式：___________。(3)試驗中視察到的現(xiàn)象有___________，能聞到刺激性氣味，反應混合物成糊狀。(4)試驗中的現(xiàn)象說明該反應為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應，反應中反應物的總能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。Ⅱ.某化學反應中，設(shè)反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。(5)若E1>E2，則該反應為__________(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖__________(填“A”或“B”)表示。(6)若E1<E2，則該反應為__________(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖__________(填“A”或“B”)表示。19．（14分）Ⅰ.為了探究吸熱反應和放熱反應，某學習小組設(shè)計如下裝置。請依據(jù)要求回答相關(guān)問題：（1）在裝置Ⅱ的試管里裝入固體氫化鉀（KH），滴加適量水，視察到燒杯里澄清石灰水變渾濁，在反應后的試管里液幾滴酚酞溶液，溶液變紅色。寫出KH與水反應的化學方程式：_________________；該反應是_____（填“放熱”或“吸熱”）反應。KH的電子式為______。II.在量熱計中（見下圖）。將、溶液與、溶液混合，溫度從上升到。已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每上升1K所需的熱量）是，溶液比熱容為，溶液的密度為。（2）通過計算，寫出中和反應熱方程式____________________。（3）試驗中NaOH溶液過量的目的是__________。（4）中和熱的文獻值為，你認為（1）中測得的試驗值偏差的可能緣由是__________。（5）你認為與NaOH中和反應的和HCl與NaOH中和反應的相比，________（填“”“”或“一樣”）大，緣由是________________________。20．（16分）某試驗小組用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在圖所示的裝置中進行中和熱的測定。(1)從試驗裝置上看，圖中缺少的儀器是_______。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_______，若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數(shù)值將_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)若試驗中用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述試驗相比，放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所得中和熱的數(shù)值_______(填“相等”或“不相等”)。(4)用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行試驗，試驗數(shù)據(jù)如下表：試驗次數(shù)溫度起始溫度終止溫度鹽酸NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.4426.426.226.329.6近似認為0.50mol/L的鹽酸與0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容。則試驗測得的中和熱_______(結(jié)果保留一位小數(shù)