2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)提升訓(xùn)練第7章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第26講考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率圖像微考點(diǎn)2物質(zhì)的量或濃度-時間圖像及分析

微考點(diǎn)2物質(zhì)的量(或濃度)—時間圖像及分析(2024·遼寧撫順模擬)已知X(g)和Y(g)可以相互轉(zhuǎn)化：2X(g)Y(g)ΔH<0?，F(xiàn)將確定量X(g)和Y(g)的混合氣體通入容積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物及生成物的濃度隨時間變更的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(D)A．若混合氣體的壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B．a(chǎn)、b、c、d四個點(diǎn)表示的反應(yīng)體系中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的只有b點(diǎn)C．25～30min內(nèi)用X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.08mol·L－1·min－1D．反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變更的緣由是增加Y的濃度[思路點(diǎn)撥](1)分析體系及反應(yīng)特點(diǎn)：①恒溫恒容體系；②正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。(2)分析圖像：橫坐標(biāo)是時間，縱坐標(biāo)是濃度eq\o(→,\s\up7(推出))圖中曲線的斜率表示反應(yīng)速率的大小；25min時c(Y)慢慢增大，c(X)瞬間增大eq\o(→,\s\up7(推想))外界條件的變更。[解析]正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變更時，可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；依據(jù)題圖可知，只有b點(diǎn)表示的反應(yīng)體系中，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變更，只有b點(diǎn)表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B正確；25～30min內(nèi)X的濃度變更量是0.4mol·L－1，用X表示化學(xué)反應(yīng)的平均速率為eq\f(0.4mol·L－1,5min)＝0.08mol·L－1·min－1，C正確；由題圖可知，反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變更的緣由是X物質(zhì)的濃度增大，D錯誤?！緦c(diǎn)訓(xùn)練】1.(2024·張家口模擬)某試驗探究小組探討25℃時N2O5的分解反應(yīng)：2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)。該小組依據(jù)表格中的試驗數(shù)據(jù)繪制c－t圖像如圖所示。下列說法正確的是(C)t/min01234c(N2O5)/(mol·L－1)0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/(mol·L－1)00.0230.0400.0520.060A.曲線Ⅰ是N2O5的濃度變更曲線B．曲線Ⅱ是O2的濃度變更曲線C．在0～1min、1～2min兩個時間段里，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是0～1minD．只增大容器體積，化學(xué)反應(yīng)速率增大[解析]曲線Ⅰ的初始濃度為0，是O2的濃度變更曲線，故A錯誤；曲線Ⅱ的初始濃度為0.160mol·L－1，是N2O5的濃度變更曲線，故B錯誤；在0～1min、1～2min兩個時間段里，氧氣濃度的變更量分別是0.023mol·L－1、0.04mol·L－1－0.023mol·L－1＝0.017mol·L－1，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是0～1min，故C正確；只增大容器體積，壓強(qiáng)減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故D錯誤。2．(2024·湖北八校聯(lián)考)已知X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0。反應(yīng)發(fā)生后，t1時達(dá)到平衡，t2時變更條件，t3時達(dá)到新平衡，則t2時變更的條件可能是(A)A．上升溫度 B.減小Z的濃度C．增大壓強(qiáng) D.增大X或Y的濃度[解析]由題圖可知，t2時變更條件，X或Y的濃度慢慢增大，Z的濃度慢慢減小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡逆向移動，X和Y的濃度增大，Z的濃度減小，A正確；減小Z的濃度，平衡正向移動，X、Y的濃度慢慢減小，B錯誤；增大壓強(qiáng)，平衡不移動，但容器的容積縮小，X、Y