重慶市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期3月月考試題含解析

Page18高2025屆高一(下)學(xué)月考試化學(xué)試卷留意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、班級(jí)、學(xué)校在答題卡上填寫(xiě)清晰。2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。在試卷上作答無(wú)效。3．考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回，試卷自行保存。滿分100分，考試用時(shí)75分鐘．?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、單項(xiàng)選擇題(本題有14個(gè)小題，每小題3分，共42分)1.生活中到處有化學(xué)，下列敘述不正確的是A.蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號(hào)鈦元素屬于過(guò)渡元素B.食品袋中放入盛有鐵粉的透氣小袋目的是防止食物受潮C.青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍D.是一種綠色消毒劑，可用于自來(lái)水殺菌消毒【答案】B【解析】【詳解】A．22號(hào)鈦元素為于第四周期第ⅣB族，屬于過(guò)渡元素，A正確；B．鐵粉生銹吸取氧氣和水，故目的是防止食物受潮和氧化，B錯(cuò)誤；C．合金較成分金屬硬度大，熔點(diǎn)低，機(jī)械性能好，故青銅可以做青銅劍，C正確；D．具有強(qiáng)氧化性，是一種綠色消毒劑，可用于自來(lái)水殺菌消毒，D正確；故選B。2.據(jù)報(bào)道，火星大氣中含有可誘發(fā)溫室效應(yīng)的，下列說(shuō)法正確的是A.和是同種核素B.和互為同素異形體C.的水溶液能導(dǎo)電，故屬于電解質(zhì)D.與反應(yīng)生成的氧氣中不含【答案】D【解析】【詳解】A．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子，則和互為同位素，是不同核素，A錯(cuò)誤；B．和是同種物質(zhì)，不是互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳和水生成的碳酸電離出離子使得溶液導(dǎo)電，二氧化碳為非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．與反應(yīng)生成的氧氣為過(guò)氧化鈉中過(guò)氧根歧化生成的，故不含，D正確；故選D。3.硫和氮及其化合物對(duì)人類生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問(wèn)題也日益受到關(guān)注，下列說(shuō)法正確的是A.和均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B.工業(yè)廢氣中的可接受石灰法進(jìn)行脫除C.接觸法制硫酸時(shí)，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫D.汽車(chē)尾氣中的主要大氣污染物為、和【答案】B【解析】【詳解】A．NO2和SO2都是刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因，其中NO2是紅棕色氣體，而SO2是無(wú)色氣體，A錯(cuò)誤；B．石灰的主要成分是CaO，能與SO2反應(yīng)生成CaSO3，則工業(yè)廢氣中的SO2可接受石灰法進(jìn)行脫除，故B正確；C．煅燒黃鐵礦以得到二氧化硫而不是三氧化硫，C錯(cuò)誤；D．汽車(chē)尾氣中的主要大氣污染物為NOx、PM2.5和CO，不含SO2，D錯(cuò)誤；故選B。4.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.下，氨氣中電子的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的含有的質(zhì)子數(shù)為C.含有的中子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，所得溶液中含有個(gè)分子【答案】C【解析】【詳解】A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氨氣的物質(zhì)的量不是1.25mol、所含電子的數(shù)目不等于，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫?yàn)楣腆w，的含有的質(zhì)子數(shù)遠(yuǎn)大于，B錯(cuò)誤；C．的物質(zhì)的量是0.5mol，中子的物質(zhì)的量是10mol，含有的中子數(shù)為，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，所得溶液為鹽酸、電離為氫離子和氯離子，沒(méi)有分子，D錯(cuò)誤；選C。5.下列各組離子在溶液中確定能大量共存的是A.能溶解的溶液：B.含有大量的溶液：C.澄清透亮的溶液中：D.遇紫色石蕊試劑變紅的溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．能溶解的溶液可能顯酸性或者堿性，堿性條件下OH-與鎂離子、銨根離子反應(yīng)，不能大量共存，A不符合題意；B．鐵離子和生成紅色物質(zhì)，和碘離子生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，不共存，B不符合題意；C．四種離子不反應(yīng)，且澄清透亮，能大量共存，C符合題意；D．能使紫色石蕊試劑變紅的溶液顯酸性，酸性條件下氫離子和亞硫酸根離子反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；故選C。6.下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.向溶液中滴加少量溶液：B.過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：C.溶于溶液：D.向純堿溶液中滴加少量鹽酸：【答案】A【解析】詳解】A．向溶液中滴加少量溶液生成碳酸鋇、碳酸鈉和水：，A正確；B．過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中得到硝酸亞鐵、NO和水：，B錯(cuò)誤；C．溶于溶液得到碘化亞鐵、碘單質(zhì)和水：，C錯(cuò)誤；D．向純堿溶液中滴加少量鹽酸生成碳酸氫鈉：，D錯(cuò)誤；答案選A。7.運(yùn)用元素周期律和周期表分析下面的推斷，其中推斷不合理的是A.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鎂弱 B.可能是難溶于水的白色固體C.碲化氫是無(wú)色、有毒，比穩(wěn)定氣體 D.砷酸的酸性比磷酸的弱【答案】C【解析】【詳解】A．Be和Mg同主族，金屬性不如鎂的強(qiáng)，故Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2弱，A正確；B．ⅡA中，碳酸鎂白色微溶，碳酸鈣和碳酸鋇均為白色沉淀，則可能是難溶于水的白色固體，B正確；C．非金屬性Te＜Se＜Br，則最簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性：H2Te＜H2Se＜HBr，C錯(cuò)誤；D．砷的非金屬性小于磷，則最高價(jià)氧化物的水合物的酸性：砷酸的酸性比磷酸的弱，D正確；故選C。8.是一種工業(yè)消毒劑，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與氯氣相像，下列有關(guān)的預(yù)料正確的是A.I、元素的化合價(jià)都為0價(jià) B.的熔沸點(diǎn)比氯氣的低C.具有強(qiáng)氧化性，能將氧化為 D.與溶液反應(yīng)，能產(chǎn)生黃色的沉淀【答案】C【解析】【詳解】A．ICl是化合物，氯元素的非金屬性強(qiáng)于碘，I元素的化合價(jià)為+1價(jià)，Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．與氯氣均構(gòu)成分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量大的分子間作用力大、熔沸點(diǎn)高，則的熔沸點(diǎn)比氯氣的高，故B錯(cuò)誤；C．+1價(jià)的I元素具有強(qiáng)氧化性，能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，故C正確；D．與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：ICl+H2O=HCl+HIO，則與溶液反應(yīng)，能產(chǎn)生白色的氯化銀沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。9.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們組成的某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中全部原子均滿意最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。已知：Y元素的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，Z元素沒(méi)有最高正價(jià)，W的單質(zhì)可用于自來(lái)水消毒。下列說(shuō)法確定正確的A.非金屬性：B.簡(jiǎn)潔離子半徑：C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D.X、Y、Z三種元素均能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們組成的某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中全部原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Y能形成3個(gè)共價(jià)鍵，Y元素的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，Y是N元素；Z元素沒(méi)有最高正價(jià)，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z是O；W的單質(zhì)可用于自來(lái)水消毒，W是Cl元素；X形成4個(gè)共價(jià)鍵，X是C元素；【詳解】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增加，非金屬性變?nèi)?；非金屬性：，A錯(cuò)誤；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；簡(jiǎn)潔離子半徑：r(Cl-)>r(N3-)>r(O2-)，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，沒(méi)有說(shuō)明最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物不能推斷其酸性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．X、Y、Z三種元素均能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物乙烯、肼、過(guò)氧化氫等，D正確；故選D。10.在抗擊新冠病毒中“84消毒液(有效成分是)”發(fā)揮了重要作用。工業(yè)上，制備“84通電消毒液”的原理為：。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移電子生成的B.汽化時(shí)必需破壞分子間的氫鍵C.的結(jié)構(gòu)式為：D.上述制備消毒液的反應(yīng)過(guò)程中有離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成【答案】B【解析】【詳解】A．依據(jù)方程式可知Cl的化合價(jià)從-1價(jià)上升為+1價(jià)，轉(zhuǎn)移2mol電子生成74.5g的NaClO，故該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子生成37.25g的NaClO，故A錯(cuò)誤；B．水分子間有氫鍵，汽化是物理變更，則水汽化時(shí)必需破壞分子間的氫鍵，故B正確；C．NaClO是離子化合物，鈉離子和次氯酸根離子之間形成離子鍵，氯原子和氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在次氯酸根離子中O顯負(fù)價(jià)，Cl顯正價(jià)，故其電子式為，故C錯(cuò)誤；D．NaCl中鈉離子和氯離子之間是離子鍵，水分子中含有極性共價(jià)鍵，NaClO中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，H2中存在非極性共價(jià)鍵，故上述反應(yīng)過(guò)程中有離子鍵、極性共價(jià)鍵的斷裂，沒(méi)有非極性鍵的斷裂，有離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的生成，故D錯(cuò)誤；故選B。11.有a、b、c、d、e五種氣體，現(xiàn)進(jìn)行下列試驗(yàn)：試驗(yàn)操作現(xiàn)象(1)a和c混合產(chǎn)生白煙(2)b和d混合氣體變紅棕色(3)a和e分別通入少量溴水中溴水均變成無(wú)色透亮的液體(4)b和e分別通入氫硫酸中均產(chǎn)生淡黃色渾濁則a、b、c、d、e依次可能是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】由b和d混合，氣體變成紅棕色，可知b和d為NO與O2的混合氣；b和e分別通入氫硫酸中均產(chǎn)生淡黃色渾濁，則be均具有氧化性，則b為氧氣、d為一氧化氮；a和c混合產(chǎn)生白煙，結(jié)合答案選項(xiàng)可知，ac為氨氣、氯化氫；a和e分別通入少量溴水中，溴水均變成無(wú)色透亮的液體，則ae均和溴水反應(yīng)，則a為氨氣、c為氯化氫、e為二氧化硫；代入檢驗(yàn)，推理正確；故選D。12.探討氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價(jià)-物質(zhì)類別關(guān)系如圖，以下說(shuō)法正確的是A.物質(zhì)A轉(zhuǎn)化為是固氮的過(guò)程B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)B與水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移C.常溫下，物質(zhì)C的濃溶液與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：D.的檢驗(yàn)方法：取少量溶液于試管中，加熱生成氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)【答案】B【解析】【分析】由氮元素化合價(jià)-物質(zhì)類別關(guān)系圖可知，A是NH3，B是NO2，C是HNO3，以此解題?！驹斀狻緼．氮的固定是游離態(tài)氮元素變更為化合態(tài)氮元素，物質(zhì)A為NH3，轉(zhuǎn)化為NO，均為化合態(tài)氮元素之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)B中氮元素呈現(xiàn)+4價(jià)，氧化物為NO2，與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，由化學(xué)方程式可知，3molNO2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LNO2的物質(zhì)的量n(，則轉(zhuǎn)移電子0.1mol，B正確；C．物質(zhì)C為HNO3，常溫下能使鈍化，不會(huì)生成硝酸鋁，C錯(cuò)誤；D．的檢驗(yàn)是取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，略微加熱，生成氣體使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明溶液中含有，而D選項(xiàng)缺了加NaOH試劑，D錯(cuò)誤；故選B。13.下列“試驗(yàn)操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)不正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向盛有淀粉溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，視察溶液顏色變藍(lán)氧化性比的強(qiáng)B取涂改液與溶液混合加熱充分反應(yīng)，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明涂改液中存在含氯化合物C待測(cè)液中加入硝酸酸化的溶液，視察到白色沉淀．說(shuō)明該溶液中有D向盛有碳酸鈉的溶液中加入鹽酸溶液，視察到產(chǎn)生氣泡不能說(shuō)明非金屬性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．淀粉液顏色變藍(lán)說(shuō)明生成了碘單質(zhì)，則KI被溴水氧化為碘，說(shuō)明的氧化性比的強(qiáng)，A正確；B．取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀為氯化銀，則上層清液含氯離子、是涂改液與溶液混合加熱充分反應(yīng)后生成的，則證明涂改液中存在含氯化合物，B正確；C．加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，視察到白色沉淀，可能是硫酸根離子或者銀離子形成的沉淀(BaSO4、AgCl)，不能確定溶液中確定有硫酸根離子，C不正確；D．向盛有碳酸鈉的溶液中加入鹽酸溶液，視察到產(chǎn)生氣泡，能證明鹽酸酸性大于碳酸，但鹽酸不是氯元素最高價(jià)氧化物的水合物，不能說(shuō)明非金屬性，D正確；選C。14.某愛(ài)好小組對(duì)化合物X開(kāi)展探究試驗(yàn)。其中：X是易溶于水正鹽，由3種元素組成，且有2種元素位于同一主族；A和B均為純凈物；生成的氣體全部逸出，且可使品紅溶液褪色；溶液C中的溶質(zhì)只含一種陰離子，并測(cè)得該溶液中；酸性溶液能與用X配成的溶液發(fā)生反應(yīng)：，(注：忽視加入固體X后溶液的體積變更)。下列說(shuō)法不正確的是A.紅酒中添加A，利用了A的還原性和殺菌消毒的實(shí)力B.溶液D也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原理與A使品紅溶液褪色不同C.固體X含有鉀元素，且鉀元素的物質(zhì)的量為D.由上述分析可知X的化學(xué)式為【答案】A【解析】【分析】溶液C的焰色試驗(yàn)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃視察火焰呈紫色，說(shuō)明溶液C中含有K元素，X能發(fā)生反應(yīng)：，說(shuō)明X中含有S元素，則X與鹽酸反應(yīng)生成的可使品紅溶液褪色的氣體A為SO2，淡黃色固體B為S，因此組成X的3種元素為K、S、O；溶液C中的溶質(zhì)只含一種陰離子，并測(cè)得該溶液中，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中鹽酸過(guò)量，則該陰離子為Cl-，c(H+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.5mol/L，依據(jù)電荷守恒可知，c(K+)=c(Cl-)-c(H+)=0.4mol/L，則n(K+)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，因此6.68gX中K+的物質(zhì)的量為0.04mol，硫元素守恒，生成的為0.05molSO2，1.6g淡黃色固體B為0.05molS，則6.68gX中S原子的物質(zhì)的量為0.05mol+0.05mol=0.1mol，O原子為×32g/mol-0.04mol×39g/mol=1.92g，物質(zhì)的量為0.12mol，則各原子物質(zhì)的量之比為n(K)：n(S)：n(O)=0.04mol：0.1mol：0.12mol=2：5：6，則X的化學(xué)式為K2S5O6?！驹斀狻緼．A為SO2，紅酒中添加A，利用了A的還原性可以起到抗氧化作用，適量添加SO2還可以抑菌，但SO2沒(méi)有強(qiáng)氧化性不能消毒，A錯(cuò)誤；B．D為亞硫酸鈉溶液，具有還原性，能還原酸性高錳酸鉀溶液而使之褪色，A即二氧化硫通過(guò)與品紅溶液生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)而褪色，二者原理不同，B正確；C．據(jù)分析，固體X含有鉀元素，且6.68gX中鉀元素的物質(zhì)的量為，C正確；D．由上述分析可知X的化學(xué)式為，D正確；答案選A。二、填空題(本題有4個(gè)大題，共58分)15.巴蜀中學(xué)趣味化學(xué)試驗(yàn)小組的同學(xué)通過(guò)“被濃氧化”的試驗(yàn)，驗(yàn)證的還原性．試驗(yàn)一：驗(yàn)證的還原性試驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象試驗(yàn)現(xiàn)象向盛有溶液的試管中，滴入幾滴濃硝酸，振蕩。試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)辄S色。試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)樯钭厣＃?）紅棕色氣體是__________。(寫(xiě)化學(xué)式)（2）試驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)期不符，接著進(jìn)行試驗(yàn)。取深棕色溶液于試管中，滴加溶液，溶液變?yōu)榧t色，該現(xiàn)象說(shuō)明__________。試驗(yàn)二：探究溶液變?yōu)樯钭厣木売伞举Y料與猜想】查閱資料后猜想，可能是生成的或與溶液中的或反應(yīng)，而使溶液變?yōu)樯钭厣??！驹囼?yàn)與探究】用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)(氣密性已檢驗(yàn)，尾氣處理已略去)i．關(guān)閉c，打開(kāi)a和b，通入，一段時(shí)間后關(guān)閉a；ii．向甲中加入適量濃，一段時(shí)間后丙中溶液變?yōu)樯钭厣?，丁中溶液無(wú)明顯變更；iii．關(guān)閉b、打開(kāi)c，更換丙、丁中的溶液(試劑不變)；iv．接著向甲中加入濃，一段時(shí)間后視察到了與ⅱ相同的試驗(yàn)現(xiàn)象。（3）通入的目的是__________。（4）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。（5）裝置乙的作用是_______________________。（6）試驗(yàn)結(jié)論：溶液的深棕色可能是因?yàn)開(kāi)_________。A.與發(fā)生了反應(yīng) B.與發(fā)生了反應(yīng)C.Fe3+與發(fā)生了反應(yīng) D.與發(fā)生了反應(yīng)【反思與改進(jìn)】試驗(yàn)三：驗(yàn)證的還原性（7）該小組同學(xué)依據(jù)試驗(yàn)二的結(jié)論改進(jìn)了試驗(yàn)一，視察到了預(yù)期現(xiàn)象，其試驗(yàn)操作是向盛有__________的試管中滴入幾滴__________，振蕩?！敬鸢浮浚?）NO2（2）Fe2+具有還原性，被氧化生成Fe3+，溶液中有Fe3+（3）排凈裝置內(nèi)的空氣（4）（5）利用水與二氧化氮反應(yīng)，使NO2轉(zhuǎn)化為NO（6）AB（7）①.2mL濃硝酸②.FeSO4溶液【解析】【分析】通過(guò)對(duì)比試驗(yàn)探討某一因素對(duì)試驗(yàn)的影響，應(yīng)當(dāng)要留意限制探討的變量以外，其它量要相同，以此進(jìn)行對(duì)比；【小問(wèn)1詳解】硝酸將Fe2+氧化為Fe3+的同時(shí)被還原生成NO，NO遇空氣生成二氧化氮，故紅棕色氣體是二氧化氮NO2；【小問(wèn)2詳解】Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)使溶液變?yōu)榧t色，取深棕色溶液于試管中，滴加溶液，溶液變?yōu)榧t色，該現(xiàn)象說(shuō)明Fe2+具有還原性，被氧化生成Fe3+，溶液中有Fe3+；【小問(wèn)3詳解】為防止產(chǎn)生的NO遇空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮干擾試驗(yàn)，通入N2的目的是排凈裝置內(nèi)的空氣；【小問(wèn)4詳解】銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，化學(xué)方程式是；【小問(wèn)5詳解】裝置乙的作用是利用水與二氧化氮反應(yīng)，使NO2轉(zhuǎn)化為NO，進(jìn)行NO與裝置丙丁溶液反應(yīng)、二氧化氮與裝置丙丁溶液反應(yīng)進(jìn)行對(duì)比；【小問(wèn)6詳解】ii、iv試驗(yàn)現(xiàn)象相同，則溶液的深棕色緣由是由于Fe2+與NO發(fā)生了反應(yīng)，也可能是由于Fe2+與NO2發(fā)生了反應(yīng)，不是由于Fe3+與NO或NO2發(fā)生反應(yīng)；故選AB；【小問(wèn)7詳解】試驗(yàn)一為生成的二氧化氮使得硫酸亞鐵中溶液顯深棕色，而通入硫酸鐵溶液中無(wú)色，故可以向盛有硝酸的試管中滴入幾滴硫酸亞鐵，使得亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為鐵離子，振蕩，應(yīng)當(dāng)無(wú)明顯顏色變更，故試驗(yàn)為：向盛有2mL濃硝酸的試管中滴入幾滴FeSO4溶液，振蕩。16.A、B、D、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A中無(wú)中子，B的最外層電子數(shù)等于其次外層電子數(shù)的2倍；D的氣態(tài)氫化物可以與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽；X是短周期中原子半徑最大的元素；Y的最外層電子數(shù)等于周期序數(shù)的兩倍。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出Y元素的簡(jiǎn)潔離子的結(jié)構(gòu)示意圖__________；可以用作橡膠的低溫硫化劑和粘合劑，請(qǐng)寫(xiě)出的電子式_________________________。（2）X、Y、Z三種元素的簡(jiǎn)潔離子半徑從大到小的依次是_____________________(填離子符號(hào))。（3）Y、Z形成的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物中，更穩(wěn)定的是________________(填化學(xué)式)；B的一種核素可以用于測(cè)定古物的年頭，請(qǐng)寫(xiě)出其核素符號(hào)__________。（4）請(qǐng)寫(xiě)出試驗(yàn)室制備D的簡(jiǎn)潔氫化物的化學(xué)方程式_______________________。（5）與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。①依據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是__________(填字母序號(hào))。a．的最高正化合價(jià)為價(jià)b．的還原性比強(qiáng)c．的酸性比強(qiáng)d．在確定條件下可與溶液反應(yīng)②室溫下向固體表面吹入，可得到兩種單質(zhì)和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（6）將Z的單質(zhì)通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變更如圖，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)依次填寫(xiě)出導(dǎo)致該階段顏色變更的主要粒子符號(hào)__________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）S2-＞Cl-＞Na+（3）①.HCl②.（4）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（5）①.bd②.3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O（6）【解析】【分析】A、B、D、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A中無(wú)中子，故A為氫；D的氣態(tài)氫化物可以與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽；則D為N元素，B的最外層電子數(shù)等于其次外層電子數(shù)的2倍、則B為C元素；X是短周期中原子半徑最大的元素；則X為Na元素，Y的最外層電子數(shù)等于周期序數(shù)的兩倍，則Y為S元素、Z為Cl元素?！拘?wèn)1詳解】Y元素的簡(jiǎn)潔離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；即S2Cl2、為共價(jià)化合物，的電子式為?！拘?wèn)2詳解】同主族時(shí)電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則X、Y、Z三種元素的簡(jiǎn)潔離子半徑從大到小的依次是S2-＞Cl-＞Na+?！拘?wèn)3詳解】非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)潔氫化物越穩(wěn)定，Y、Z形成的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物中，更穩(wěn)定的是HCl；B的一種核素可以用于測(cè)定古物的年頭，其核素符號(hào)?！拘?wèn)4詳解】試驗(yàn)室制備D的簡(jiǎn)潔氫化物即氨氣，通常用氯化銨與石灰加熱法，化學(xué)方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O?！拘?wèn)5詳解】①a．Se位于第ⅥA族，最高正化合價(jià)為+6，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b．同主族元素從上到下，其簡(jiǎn)潔氫化物的還原性依次增加，b項(xiàng)正確；c．H2SeO3是弱酸，酸性比H2SO4的弱，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d．依據(jù)SO2為酸性氧化物，可推知SeO2也為酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，d項(xiàng)正確。綜上所述答案為bd；②反應(yīng)物為SeO2與NH3，生成物有H2O，由元素守恒可知另外兩種單質(zhì)生成物為N2、Se，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O；【小問(wèn)6詳解】氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸有酸性，使石蕊試液變紅，次氯酸有漂白性，使石蕊試液褪色。將Z的單質(zhì)即Cl2通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變更如圖，則方框內(nèi)依次填導(dǎo)致該階段顏色變更的主要粒子符號(hào)依次為H+、HClO，故答案為。17.鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，常以化合態(tài)的形式存在于鋁土礦中，其氧化物具有兩性，Cr2O3與類似。Ⅰ．工業(yè)上經(jīng)常從鋁土礦(主要成分為，含、雜質(zhì))中提取，并通過(guò)電解法制備鋁單質(zhì)。請(qǐng)依據(jù)流程圖，回答相關(guān)問(wèn)題。已知：屬于兩性氫氧化物，既能溶于稀鹽酸又能溶于NaOH溶液。（1）寫(xiě)出“濾渣A”的化學(xué)式：___，“濾液B”中的溶質(zhì)為_(kāi)__(寫(xiě)化學(xué)式)（2）上述流程中“過(guò)量氨水”能否改為“過(guò)量NaOH溶液”？___(填“能”或“不能”)，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明：________。Ⅱ．已知Cr2O3能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞鉻酸鈉(NaCrO2)，Cr2O3可由和硫黃(S)混合后進(jìn)行反應(yīng)得到，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2Cr2O7+S=K2SO4+Cr2O3，再經(jīng)濕磨、熱水洗滌、壓濾、干燥、粉碎制得。（3）寫(xiě)出Cr2O3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。（4）由和硫黃制取Cr2O3的廢水中含有確定量的，Cr元素含量達(dá)標(biāo)才能排放，可以加入FeSO4溶液去除酸性廢水中的，使轉(zhuǎn)化為而自身轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，再放入沉淀池，達(dá)到指定標(biāo)準(zhǔn)后方可排放，上述過(guò)程FeSO4溶液與發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__。（5）某愛(ài)好小組同學(xué)想依據(jù)上述反應(yīng)原理測(cè)出該酸性廢水中殘留的的物質(zhì)的量濃度，采樣后，經(jīng)初步預(yù)算須要0.1mol/L的FeSO4溶液480mL，配制該溶液時(shí)至少需稱量___gFeSO4·7H2O?！敬鸢浮浚?）①.Fe2O3②.AlCl3，NaCl，HCl（2）①.不能②.或（3）Cr2O3+2NaOH=2NaCrO2+H2O（4）1∶6（5）13.9【解析】【分析】鋁土礦(主要成分為，含、雜質(zhì))加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，不能和氧化鐵反應(yīng)，過(guò)濾，“濾渣A”為Fe2O3，偏鋁酸鈉、硅酸鈉和過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成生成氯化鋁、氯化鈉和硅酸；過(guò)濾，“濾液B”中的溶質(zhì)為AlCl3，NaCl，HCl，與過(guò)量氨水反應(yīng)，得氫氧化鋁沉淀，加熱分解得三氧化二鋁?！拘?wèn)1詳解】“濾渣A”的化學(xué)式：Fe2O3，“濾液B”中的溶質(zhì)為AlCl3，NaCl，HCl，故答案為：Fe2O3；AlCl3，NaCl，HCl；【小問(wèn)2詳解】上述流程中“過(guò)量氨水”不能改為“過(guò)量NaOH溶液”，氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，用離子方程式說(shuō)明：或。故答案為：不能；或；【小問(wèn)3詳解】Cr2O3能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞鉻酸鈉(NaCrO2)，Cr2O3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Cr2O3+2NaOH=2NaCrO2+H2O。故答案為：Cr2O3+2NaOH=2NaCrO2+H2O；【小問(wèn)4詳解】酸性廢水中還原為Cr3+，同時(shí)Fe2+被氧化生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，上述過(guò)程FeSO4溶液與發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑Fe2+的物質(zhì)的量之比為1∶6。故答案為：1∶6