鹽類的水解 基礎(chǔ)檢測(cè) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)3.3鹽類的水解基礎(chǔ)檢測(cè)上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說(shuō)法正確的是A．“薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是萃取C．“取堿”得到的是一種堿溶液 D．“浣衣”過(guò)程有化學(xué)變化2．下列方法合理的是A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體B．蒸餾時(shí)，先點(diǎn)燃酒精燈，再通冷凝水C．洗凈的容量瓶可以放進(jìn)烘箱中高溫烘干D．配制氯化鐵溶液時(shí)，可將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋3．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．的水解：B．硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：C．醋酸銨的電離：D．的燃燒熱為，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：4．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是A．Na2O B．(NH4)2SO4 C．Na2CO3 D．NaOH5．下列水解離子方程式正確的是(填序號(hào))。A．Na2CO3：B．NH4Cl：C．NaF：D．CuSO4：E．NaHCO3：6．關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C．吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行D．鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)7．常溫下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)的量濃度相同的NaHS溶液和Na2S溶液，前者的c(H2S)大B．CH3COONa溶液，隨溫度升高，溶液中c(OH-)增大，c(H+)可能減小C．向pH=11的氨水中滴加NaOH溶液，可能會(huì)促進(jìn)NH3·H2O電離D．pH=7的CH3COONH4溶液和pH=7的NaCl溶液，兩溶液中水的電離程度相等8．常溫下，有關(guān)0.1mol/LCH3COONa溶液(pH>7)，下列說(shuō)法不正確的是（

）A．根據(jù)以上信息，可推斷CH3COOH為弱電解質(zhì)B．加水稀釋過(guò)程中，c(H+)?c(OH?)的值增大C．加入NaOH固體可抑制CHCOO?的水解D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水電離出的c(H+)前者大9．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．氯水宜保存在低溫、避光條件下B．合成氨工業(yè)上，采用高壓以提高NH3的產(chǎn)率C．對(duì)于平衡體系2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大壓強(qiáng)(縮小容積)可使顏色變深D．用NH4Cl溶液除鐵銹，增大NH4Cl溶液濃度，除鐵銹速率加快10．反應(yīng)，可用于工業(yè)上制取漂白液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．是共價(jià)化合物B．中子數(shù)為18的原子C．的電子式：D．的水解離子方程式：11．下列事實(shí)與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（

）①明礬、氯化鐵晶體常用于凈水

②實(shí)驗(yàn)室通常使用熱的純堿溶液去除油污③CH3COONa溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)

④實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸

⑤向氯化鐵中滴加KSCN，出現(xiàn)紅色

⑥NaHCO3與A12(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑⑦向FeCl2中滴加氯水，溶液顏色加深

⑧實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加入CuSO4可加快反應(yīng)速率A．⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑧ C．⑤⑦⑧ D．⑦⑧12．下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A．純堿溶液去油污 B．配制FeCl2溶液后，在溶液中加入少量鐵粉C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭雞蛋味13．在25℃條件下，將的溶液加水稀釋過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是A．能使的水解常數(shù)增大 B．溶液中不變C．能使溶液中增大 D．此過(guò)程中，溶液中所有離子濃度均減小14．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．c(OH-)/c(H＋)=10-12的溶液中：NH、Na＋、NO、SOB．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH、K＋、Cl-、I-C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl-、SOD．水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、NO15．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是A．所含非極性鍵數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和混合氣體在足量中充分燃燒消耗分子數(shù)為C．和之和為的溶液中，含有數(shù)目為D．和的混合物中含有硫，則含有的氧原子數(shù)為16．下列說(shuō)法正確的是(以下數(shù)據(jù)均為25℃時(shí)測(cè)定)A．1.0×10-5mol/L的鹽酸稀釋103倍，氫離于和氯離子濃度的比值為1B．pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1C．已知H2A電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2，K2=5.2×10-5，則NaHA溶液的pH<7D．pH=1的HNO3和pH=13的Ba(OH)2溶液按體積比為1:1混合后，溶液pH>717．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．甲基橙呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NOB．的溶液中：NH、Ca2＋、ClO－、I－C．pH=7的溶液中：Fe3+、Na＋、Cl－、Br－D．溶有大量CO2氣體的溶液中：Na＋、、Cl－、NO18．下列說(shuō)法中，與鹽類水解有關(guān)的是（）①明礬可以做凈水劑；②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3溶于少量的濃鹽酸再加水稀釋；③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑；④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣；⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性．A．①④⑥ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤⑥19．化學(xué)是一門實(shí)用性很強(qiáng)的科學(xué)，與社會(huì)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量B．用NH4Cl濃溶液除鐵銹，因?yàn)镹H4Cl水解顯酸性C．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用D．75%濃度的酒精、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸均可以有效滅活新型冠狀病毒20．新型冠狀病毒滅活疫苗的輔料中含有、等。已知為三元酸，室溫時(shí)，、、。室溫時(shí)，向溶液中逐滴加入等濃度的溶液至過(guò)量。下列敘述正確的是A．該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有B．反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為C．當(dāng)所得溶液中溶質(zhì)只有時(shí)，溶液顯堿性D．當(dāng)所得溶液的時(shí)，溶液中：21．下列各離子濃度的大小比較，正確的是A．0.2mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3)B．0.01mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合顯堿性：c(Cl-)>c(NH)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C．同濃度的下列溶液中：①(NH4)2SO4、②NH4HCO3、③NH4Cl、④NH3·H2O，c(NH)由大到小的順序是：①>③>②>④D．常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c(NH)>c(Cl-)22．常溫下，向一定濃度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液體積和溫度不變，測(cè)得pH與-lgX[X為c(H2C2O4)、c(C2O)、]變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．常溫下，H2C2O4的Ka1=10-2.3B．b點(diǎn)溶液中：c(K+)＜3c(HC2O)C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(K+)-c(OH-)=c(HC2O)+2c(H2C2O4)-c(H+)D．KHC2O4溶液中：c(K+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)23．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是A．取一定體積濃硫酸配制稀硫酸，從量筒中倒出濃硫酸后未沖洗量筒，所配溶液濃度偏低B．將溶液從20℃升溫至30℃，溶液中減小C．酸堿滴定時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低D．將沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加入足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水固體24．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．油脂和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)應(yīng)用于工業(yè)上制肥皂B．用醋酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，則乙酸的酸性小于碳酸的酸性C．去污粉的主要成分是Na2CO3，其熱的水溶液去污效果更好D．葡萄糖具有還原性，可用于工業(yè)制鏡25．下列說(shuō)法正確的是A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中B．常溫下pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比是9:1C．0.1mol/L硫化鈉溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/LD．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)二、填空題26．(1)FeCl3水溶液呈性，原因是(用離子方程式表示)。為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的。(2)把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是。(3)除去MgCl2溶液中的少量FeCl3雜質(zhì)可選擇的合理試劑是。27．常溫下，有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3?H2O(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是（填序號(hào)）。(2)向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)的值（填增大、減小或不變）。(3)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積④的體積（填“＞”、“＝”或“＜”），此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是。(4)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)=。28．按要求填空：I.（1）AlCl3的水溶液pH7（填＞、=、＜＝，其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示），將其溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是（填化學(xué)式）。（2）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH?)=10?32，要使c(Cr3+)降至10?5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至。（3）物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：①(NH4)2SO4②氨水③NH4HSO4，c(NH4+)大小順序正確的是。（用序號(hào)表示）（4）常溫下兩種溶液：a．pH=4NH4Clb．pH=4鹽酸溶液，其中水電離出C（H+）之比為。II．室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K＝1.6×10－6。向20.00mL濃度約為0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是點(diǎn)，滴定過(guò)程中宜選用作指示劑，滴定終點(diǎn)在(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。

（2）滴定過(guò)程中部分操作如下，下列各操作使測(cè)量結(jié)果偏高的是（填字母序號(hào)）。A．滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定C．滴定過(guò)程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定D．滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積（3）若重復(fù)三次滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下表所示，計(jì)算滴定所測(cè)HA溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。（保留4位有效數(shù)字）實(shí)驗(yàn)序號(hào)NaOH溶液體積/mL待測(cè)HA溶液體積/mL121.0120.00220.9920.00321.6020.00答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．D【詳解】A．“薪柴之灰”中含有碳酸鉀，與銨態(tài)氮肥混合施用時(shí)，發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，降低肥效，故A錯(cuò)誤；B．“以灰淋汁”的操作是過(guò)濾，故B錯(cuò)誤；C．“取堿”得到的溶液中含碳酸鉀，碳酸鉀溶液屬于鹽溶液，故C錯(cuò)誤；D．“取堿”得到的溶液中含碳酸鉀，碳酸鉀溶液由于CO水解呈堿性，“浣衣”過(guò)程中促進(jìn)油脂的水解，有化學(xué)變化，故D正確。故選：D。2．D【詳解】A.托盤天平精確度是0.1g，所以用托盤天平不能稱量25.20g氯化鈉固體，A錯(cuò)誤；B.蒸餾時(shí)，為充分冷凝，要先通冷凝水，然后再點(diǎn)燃酒精燈，B錯(cuò)誤；C.容量瓶是用來(lái)準(zhǔn)確配制一定體積、一定濃度的溶液的儀器，洗凈的容量瓶不能放進(jìn)烘箱中高溫烘干，否則會(huì)影響儀器的準(zhǔn)確度，C錯(cuò)誤；D.氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中容易發(fā)生水解反應(yīng)使溶液變渾濁，為了抑制鹽的水解，在配制氯化鐵溶液時(shí)，可將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋，就可以得到澄清的氯化鐵溶液，D正確；故合理選項(xiàng)是D。3．B【詳解】A．NaHCO3水解的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Al3+與發(fā)生雙水解生成Al(OH)3沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，發(fā)生完全電離，其電離方程式為：，C錯(cuò)誤；D．H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為，不是，D錯(cuò)誤；故選B。4．C【詳解】A．Na2O

溶于水后，發(fā)生Na2O+H2O=2NaOH，NaOH=Na++OH-，不是由于水解呈堿性，A不合題意；B．(NH4)2SO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中水解呈酸性，，B不合題意；C．Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中水解呈堿性，，C符合題意；D．NaOH是堿，在水溶液中由于電離呈堿性，NaOH=Na++OH-，D不合題意；故答案為：C。5．D【詳解】遵循水解離子方程式的規(guī)則判斷。A項(xiàng)，CO水解應(yīng)分兩步；B項(xiàng)，NH水解是NH結(jié)合水電離出的OH－而生成NH3·H2O和H＋；C項(xiàng)，用了等號(hào)，應(yīng)用“”；E是HCO的電離方程式。6．D【詳解】A．吸熱反應(yīng)與外界條件無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．有些化合反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．有些吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。7．D【詳解】A．NaHS溶液存在水解平衡：HS-+H2OH2S+OH-，Na2S溶液中存在水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，由于Na2S溶液中HS-濃度遠(yuǎn)小于NaHS溶液中HS-濃度，且Na2S溶液中HS-水解受到S2-水解的抑制，故c(H2S)：NaHS溶液大于Na2S溶液，A正確；B．CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，升溫促進(jìn)水解，故c(OH-)增大，由KW=c(H+)·c(OH-)，升溫，Kw增大，若c(OH-)增大幅度大于Kw增大幅度，則有可能出現(xiàn)c(H+)減小，B正確；C．若滴加的NaOH溶液濃度比較稀，則有可能出現(xiàn)氨水中c(OH-)被稀釋而變小的情況，此時(shí)反而會(huì)促進(jìn)NH3·H2O電離，C正確；D．CH3COONH4溶液中CH3COO-與雙水解促進(jìn)水電離，而NaCl溶液中水的電離既沒(méi)受到促進(jìn)也沒(méi)受到抑制，故CH3COONH4溶液中水的電離程度大于NaCl溶液，D錯(cuò)誤；故答案選D。8．B【詳解】A．0.1mol/LCH3COONa溶液pH＞7，溶液顯堿性，說(shuō)明醋酸根離子水解，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，說(shuō)明醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A正確；B．常溫下，加水稀釋0.1mol/LCH3COONa溶液，促進(jìn)醋酸根離子水解，但溫度不變，溶液中水的離子積常數(shù)c(H+)?c(OH-)不變，故B錯(cuò)誤；C．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，加入NaOH固體，c(OH-)增大，平衡逆向移動(dòng)，CH3COO-的水解受到抑制，故C正確；D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，醋酸鈉水解，促進(jìn)水的電離，氫氧化鈉電離出氫氧根離子，抑制水的電離，由水電離出的c(H+)前者大，故D正確；故選B。9．C【詳解】A．氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸遇光易發(fā)生分解反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)導(dǎo)致氯水變質(zhì)，所以氯水宜保存在低溫、避光條件下能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；B．合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的產(chǎn)率增大，則合成氨工業(yè)上采用高壓以提高氨氣的產(chǎn)率能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；C．碘化氫的分解反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但碘蒸氣的濃度增大，體系顏色加深，則增大壓強(qiáng)(縮小容積)可使顏色變深不能用勒夏特列原理解釋，故C符合題意；D．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈酸性，增大氯化銨的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫離子濃度增大，除鐵銹速率加快，則增大氯化銨溶液濃度，除鐵銹速率加快能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；故選C。10．B【詳解】A．是共價(jià)單質(zhì)，而不是共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故中子數(shù)為18的原子，B正確；C．NaOH是離子化合物，故的電子式：，C錯(cuò)誤；D．鹽類水解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，故的水解離子方程式：，D錯(cuò)誤；故答案為：B。11．C【詳解】①明礬中含有Al3+，氯化鐵中含有Fe3+，二者均為弱堿陽(yáng)離子，在水溶液中水解產(chǎn)生大量絮狀沉淀，用于凈水，①與鹽類水解有關(guān)；②純堿為碳酸鈉，是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根在溶液中水解，出現(xiàn)大量氫氧根可以和油污作用，達(dá)到去油的效果，②與鹽類水解有關(guān)；③醋酸鈉溶液中，醋酸根為弱酸陰離子，在溶液中發(fā)生水解使醋酸根濃度變小，③與鹽類水解有關(guān)；④實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，需要加入少量稀鹽酸，F(xiàn)e3+為弱堿陽(yáng)離子，在溶液中發(fā)生水解，加入稀鹽酸后，鹽酸中的氫離子可以抑制Fe3+的水解，④與鹽類水解有關(guān)；⑤向氯化鐵中滴加KSCN，F(xiàn)e3+就可以和SCN-反應(yīng)生成絡(luò)合物Fe(SCN)3，⑤與鹽類水解無(wú)關(guān)；⑥碳酸鈉中的碳酸根可以和硫酸鋁中的鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁，⑥與鹽類水解有關(guān)；⑦向氯化亞鐵中滴加氯水，因氯水有氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，⑦與鹽類水解無(wú)關(guān)；⑧實(shí)驗(yàn)室在制取氫氣時(shí)加入少量硫酸銅，Zn可以和硫酸銅反應(yīng)生成Cu，Cu、Zn和稀硫酸組成原電池裝置，加快氫氣的生成速率，⑧與鹽類水解無(wú)關(guān)；綜上，⑤⑦⑧與鹽類水解無(wú)關(guān)，故答案選C。12．B【詳解】A．純堿水解使溶液顯堿性，有利于油脂的水解去除油污，與鹽類水解有關(guān)，A不符題意；B．配制FeCl2溶液后，在溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化，與鹽類水解無(wú)關(guān)，B符合題意；C．加熱氯化鐵溶液，溶液顏色變深是因?yàn)榧訜岽龠M(jìn)了氯化鐵的水解，氫氧化鐵增多，與鹽類水解有關(guān)，C不符題意；D．濃硫化鈉溶液有臭味是因?yàn)榱蚧c水解后產(chǎn)生了少量有臭味的硫化氫氣體，與鹽類水解有關(guān)，D不符題意；答案選B。13．B【詳解】A．水解常數(shù)只受溫度影響，不會(huì)改變，錯(cuò)誤；B．溶液中=不變，正確；C．加水稀釋過(guò)程中，銨根離子水解程度變大，導(dǎo)致溶液中減小，錯(cuò)誤；D．此過(guò)程中，=不變，稀釋過(guò)程中溶液氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度變大，錯(cuò)誤。故選B。14．A【詳解】A．c(OH-)/c(H＋)=10-12的溶液為酸性溶液，酸性溶液中NH、Na＋、NO、SO四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B．硫氰化鉀溶液顯紅色的溶液中含有鐵離子，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．0.1mol·L-1的碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子與Fe3＋發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，堿溶液中，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。15．C【詳解】A．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，17gH2O2所含非極性鍵的物質(zhì)的量為=0.5mol，A正確；B．H2燃燒的方程式為：2H2+O22H2O，CO燃燒的方程式為：2CO+O22CO2，等物質(zhì)的量的H2和CO燃燒耗氧量相同，B正確；C．根據(jù)物料守恒，NaHCO3溶液中，n(Na+)=n(HCO)+n(H2CO3)+n(CO)，由題意n(H2CO3)+n(HCO)=1mol，則可得n(Na+)=1mol+n(CO)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)二者化學(xué)式CaS和CaSO4，32gS的物質(zhì)的量為=lmol，根據(jù)二者化學(xué)式CaS和CaSO4可知=1，則n(Ca)=1mol，Ca的質(zhì)量為1mol×40g·mol-1=40g，m(O)=(100g-32g-40g)=28g即n(O)==1.75mol，D正確；故選C。16．C【詳解】A．1.0×10-5mol/L的鹽酸稀釋103倍，c(H+)≈10-7mol/L，c(Cl-)=mol/L=10-8mol/L，故氫離于和氯離子濃度的比值約為10，A錯(cuò)誤；B．由pH=-lgc(H+)可知，pH=12的Na2CO3溶液中c(H+)=1.0×10-12mol·L-1，c(OH-)==10-2mol/L，B錯(cuò)誤；C．Ka(HA-)=K2=5.2×10-5，Kh(HA-)===2×10-13，故Ka(HA-)>Kh(HA-)，則NaHA溶液顯酸性，pH<7，C正確；D．pH=1的HNO3的c(H+)=0.1mol/L，pH=13的Ba(OH)2溶液的c(OH-)=0.1mol/L，按體積比為1:1混合后，二者恰好完全反應(yīng)生成Ba(NO3)2，溶液pH=7，D錯(cuò)誤；選C。17．D【詳解】A．甲基橙的變色范圍是pH3.1到4.4，氫離子與HCO反應(yīng)生成二氧化碳，A錯(cuò)誤；B．，溶液顯堿性，銨根與氫氧根反應(yīng)生成水，B錯(cuò)誤；C．，F(xiàn)e3+在中性溶液中會(huì)發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；D．溶有大量CO2氣體的溶液中溶液呈酸性，Na＋、、Cl－、NO均可大量共存，D正確；答案選D。18．D【詳解】:①明礬為硫酸鋁鉀的結(jié)晶水合物,鋁離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體,可用作凈水劑,故①正確;②氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性,加入鹽酸抑制水解平衡逆向進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸,故②正確;③泡沫滅火劑是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳的原理,故③正確;④氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性,NH4Cl+H2O?NH3H2O+HCl,加入鎂會(huì)和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,故④正確;⑤銨根離子和草木灰中的碳酸根離子發(fā)生雙水解,肥效損耗,草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用,故⑤正確;⑥強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性,則比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性,是利用鹽溶液水解后酸堿性不同,故⑥正確;綜上所述①②③④⑤⑥正確;A.①④⑥；符合題意；B.②③⑤不符合題意；C.③④⑤不符合題意；D.①②③④⑤⑥符合題意；答案：D?！军c(diǎn)睛】①明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體,可用于凈水;②氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性,加入鹽酸抑制水解平衡逆向進(jìn)行;③碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳;④氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性,加入鎂會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氫氣;⑤銨根離子和草木灰中的碳酸根離子發(fā)生雙水解,肥效損耗;⑥強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性.19．C【詳解】A．可減少固體顆粒及二氧化硫、二氧化氮等排放，則“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量，故A正確；B．鐵銹能與氫離子反應(yīng)，NH4Cl溶液中銨根水解顯酸性，可除去鐵銹，故B正確；C．有食品添加劑的食物如果嚴(yán)格控制其含量，是可食用的，故C錯(cuò)誤；D．75%濃度的酒精、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸均可以使蛋白質(zhì)變性，因此可有效滅活新型冠狀病毒，故D正確；故選C。20．D【詳解】A．已知H3PO4為三元酸，0.1mol·L?1H3PO4溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過(guò)量，首先發(fā)生，H3PO4+OH?=H2PO+H2O，其次發(fā)生H2PO+OH?=HPO+H2O，最后發(fā)生HPO+OH?=PO+H2O，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)PO+H2O?HPO+OH?的平衡表達(dá)式為K=====10-1.3，平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-2，B錯(cuò)誤；C．H2PO?HPO+H+，Ka2=10-7.2，H2PO+H2O?H3PO4+OH?的K=====10-11.8<10-7.2，H2PO電離大于H2PO水解顯酸性，C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)H2PO?HPO+H+，Ka2=10-7.2，H3PO4?H2PO+H+，Ka1=10-2.2，可得Ka1×Ka2=10-2.2×10-7.2=×=，當(dāng)所得溶液的pH=6時(shí)，=10-9.4，中：c(HPO)=10-9.4+12c(H3PO4)=102.6c(H3PO4)>200c(H3PO4)，D正確；故選D。21．C【詳解】A．0.2mol/LNa2CO3溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+2c(H2CO3)，故A錯(cuò)誤；B．0.01mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合，氫氧化鈉過(guò)量，則：c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(NH)，溶液中正確的離子濃度大小為：c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(NH)>c(H+)，故B錯(cuò)誤；C．同濃度的①(NH4)2SO4、②NH4HCO3、③NH4Cl、④NH3·H2O溶液中，①(NH4)2SO4的銨根離子濃度最大，④NH3?H2O中銨根離子濃度最小，②中碳酸氫根離子促進(jìn)了銨根離子的水解，則銨根離子濃度②<③，所以c(NH)由大到小的順序是：①>③>②>④，故C正確；D．常溫下將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(NH)=c(Cl-)，故D錯(cuò)誤；故選C。22．A【分析】已知H2C2O4中加入KOH固體，隨著pH增大，c(H+)減小，H2C2O4減小，-lgc(H2C2O4)增大，的濃度增大，-lgc()減小，=則也增大，-lg減小，且隨著pH的增大，c()先大于c()到等于，再到小于，即從小于1，到等于1，再到大于1，則圖中從左往右的曲線分別為-lgc(H2C2O4)、-lg、-lgc()隨pH變化的曲線，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析結(jié)合圖中數(shù)據(jù)可知，但pH=4.3時(shí)，-lg=0，=1，則Ka2=10-4.3，根據(jù)a點(diǎn)可知，常溫下，-lgc(H2C2O4)=-lgc()即c(H2C2O4)=c()，則有Ka1Ka2==c2(H+)=(10-2.8)2=10-5.6，故的，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電荷守恒：，圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH為4.3，即c()=c()，即，故b點(diǎn)溶液中有：，B正確；C．由分析可知，a點(diǎn)溶液中-lgc(H2C2O4)=-lgc()即c(H2C2O4)=c()，根據(jù)電荷守恒可得：即即，C正確；D．由A項(xiàng)分析可知，Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3，Kh2==10-12.7＜Ka2，即的電離大于水解，則溶液中有：，D正確；故答案為：A。23．B【詳解】A．量筒設(shè)計(jì)決定倒出溶液后的殘留液不會(huì)引起誤差，因此從量筒中倒出濃硫酸后不需要沖洗量筒，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，A錯(cuò)誤；B．溫度升高，水解常數(shù)增大，減小，B正確；C．酸堿滴定時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏多，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，C錯(cuò)誤；D．溶液水解生成的氯化氫易揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，蒸干得不到無(wú)水固體，D錯(cuò)誤；故選B。24．B【詳解】A．油脂屬于酯，能夠和氫氧化鈉溶液共熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，因此可應(yīng)用于工業(yè)上制肥皂，A正確；B．水壺的主要成分是CaCO3，用醋酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說(shuō)明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，B錯(cuò)誤；C．去污粉的主要成分是Na2CO3，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，鹽水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度鹽水解程度增大，其去污能力增強(qiáng)，故熱的水溶液去污效果更好，C正確；D．葡萄糖是多羥基醛，具有強(qiáng)的還原性，可與銀氨溶液水浴加熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生銀單質(zhì)，因此用于工業(yè)制鏡，D正確；故合理選項(xiàng)是B。25．B【詳解】A．醋酸為弱酸，醋酸鈉為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈堿性，溶液中存在醋酸分子，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，酸堿混合后溶液呈堿性，說(shuō)明NaOH過(guò)量，且pH=11，說(shuō)明反應(yīng)后c(OH-)=0.001mol/L，則：c(OH-)==0.001mol/L，解之得：V(H2SO4)：V(NaOH)=9：1，故B正確；C．硫化鈉溶液中存在物料守恒，為c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=0.2mol/L，則c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)=0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；D．溶液存在Cl-、NH4+、H+、OH-，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，c(NH4+)=c(Cl-)，故D錯(cuò)誤；故選B。26．(1)酸濃鹽酸(2)Fe2O3(3)MgO或Mg(OH)2或MgCO3等【詳解】（1）鐵離子水解顯酸性，；為了防止發(fā)生水解，溶解時(shí)先要加入少量的濃鹽酸；綜上所述，本題正確答案：酸；；濃鹽酸；（2）鐵離子水解顯酸性，；加熱促進(jìn)水解，而且HCl易揮發(fā)，水解完全，最后氫氧化鐵固體，氫氧化鐵受熱易分解為氧化鐵；最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3；綜上所述，本題正確答案：Fe2O3；（3）鐵離子水解能力強(qiáng)于鎂離子的水解能力，因此調(diào)整溶液中的pH，使鐵離子沉淀而鎂離子不發(fā)生沉淀，且不引入新雜質(zhì)，可以加入氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂等；綜上所述，本題正確答案：MgO或Mg(OH)2或MgCO3等。27．(1)①②(2)增大(3)＜(4)10-12mol/L【分析】(1)含有弱酸的酸根離子或弱堿的陽(yáng)離子的鹽能水解；(2)加入少量氯化銨固體,使向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH-）減小；(3)恰好反應(yīng)呈中性,氨水應(yīng)稍過(guò)量；(4)加水稀釋到500mL,溶液濃度為0.5×0.01÷0.5=0.01mol/L,溶液中的c(H+)=10-2mol/L,溶液中的c(OH-)=10-12mol/L，溶液中的OH-就等于水電離出的OH-。【詳解】（1）上述溶液中,可發(fā)生水解反應(yīng)的是碳酸鈉和碳酸氫鈉,二者都是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性；答案是:①②；（2）加入少量氯化銨固體,使向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH-）減小,但出增大,所以溶液中的值增大；答案是:增大；（3）氨水弱堿,如與鹽酸等體積混合,溶液呈酸性,溶液呈中性,氨水應(yīng)稍過(guò)量,所以鹽酸的體積小于氨水的體積；溶液中存在c（OH-）=c（H+）,根據(jù)電荷守恒可以知道=c(Cl-),則答案是:＜；；（4）0.5mol/L的鹽酸加水稀釋到500mL,溶液濃度為0.5×0.01÷0.5=0.01mol/L,溶液中的c(H+)=10-2mol/L,溶液中的c(OH-)=10-12mol/L，溶液中的OH-就等于水電離出的OH-，即該溶液中由水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-12

mol/L；答案是:10-12

mol/L。28．<Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Al2O35①>③>②106:1c酚酞c點(diǎn)以上AD0.1050【分析】I.（1）氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，加熱促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽