高中化學(xué)關(guān)于鹽類的水解測(cè)試題和答案

高中化學(xué)關(guān)于鹽類的水解測(cè)試題和答案高中化學(xué)中鹽類水解的測(cè)試題及答案一、選擇題1.要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比例減小，可添加的物質(zhì)是A.適量鹽酸B.適量NaOH溶液C.適量KOH溶液D.適量KHS溶液2.在0.1mol/L的K2CO3溶液中，若要使c(CO32-)更接近于0.1mol/L，可采取的措施是A.加入少量鹽酸B.加入KOH固體C.加水D.加熱3.在25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是(填序號(hào))_____。A.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)C.氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小4.下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO35.將0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是A.c(HCN)c(CN-)C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol?L-16.在10mL0.1mol?L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)7.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)B.c(HCO3-)等于c(CO32-)C.c(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)8.某氨水的pH=X，某鹽酸的pH=Y，已知X+Y=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是A.c()>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)C.c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)D.c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)9.有下列鹽：①FeCl3②CH3COONa③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正確的是A.①>③>②B.②>③>①C.③>②>①D.①>②>③10.室溫時(shí)，pH=6的鹽酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水電離出的c(OH—)分別為xmol?L-1和ymol?L-1，兩者的關(guān)系正確的是A.x===102yB.x==102yC.x===yD.x>y11.得到較純的FeS沉淀,應(yīng)在FeCl2溶液中加入的試劑A.(NH4)2SB.Na2SC.H2SD.NaHS12.FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是A.加熱B.加入少量Na2CO3C.加入少量鹽酸D.增加FeCl3的濃度13.下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是.A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.NH4++H2ONH3?H2O+H+C.PO43-+H2OHPO42-+OH-D.H2O+H2OH3O++OH-14.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色B.升高溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大C.一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解D.醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解15.物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A④③②①B①②③④C③②④①D③④②①16.在Na2S溶液中c(Na+)與c(S2-)的比值是：A.2B.小于2C.大于2D.1/217.下列物質(zhì)能與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生氫氣的是A.氯化銨溶液B.氫氧化鈉溶液C.熱的苯D.氯化鋁溶液18.分別將下列物質(zhì)：①礬②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，對(duì)其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是.A.①②③B.①③C.③④D.③19.同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，對(duì)給定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4，⑤氨水，最適當(dāng)?shù)慕M合是.A.①③④B.①③⑤C.②③④D.②③⑤20.為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是.A.適量鹽酸B.適量NaOHC.適量KOHD.適量KHS二、填空題21.(1)將少量鎂粉加入到氯化鐵溶液中，有何現(xiàn)象?;有關(guān)的離子方程式;(2)將少量鎂粉加入到氯化銨溶液中，有何現(xiàn)象?有關(guān)的離子方程式22.某同學(xué)欲使用氯化鋁溶液和硫化鈉溶液制取硫化鋁固體，你認(rèn)為他的目的能達(dá)到嗎?為什么?用離子方程式表示如果請(qǐng)你制取硫化鋁固體，你將設(shè)計(jì)什么方案?(用化學(xué)方程式表示)23.配制氯化鐵溶液常出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是___________________________。如何操作既可得到透明溶液而又不引進(jìn)雜質(zhì)離子。答案一、選擇題1.BD2.B3.C4.C5.BD6.A7.A8.D9.D10.B11.A12.AB13.BC14.C15.C16.C17.AD18.B19.C20.CD二、填空題(小題，每小題分)21.(1)鎂粉不斷溶解，溶液顏色變淺，有大量氣體和紅褐色沉淀生成，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+，2H++Mg=Mg2++H2↑;2Fe3++3Mg=3Mg2++2Fe2+(因在FeCl3溶液中Fe3+發(fā)生了如下水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，向其中加入Mg粉后，Mg粉與H+反應(yīng)產(chǎn)生H2，從而打破解了其水解平衡，使水解平衡向正向移動(dòng)，就產(chǎn)生了紅褐色的Fe(OH)3沉淀。)(2)鎂粉不斷溶解，有大量氣體及白色沉淀產(chǎn)生。NH4++H2ONH3?H2O+H+;2H++Mg=Mg2++H2↑;Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+。22.不能，2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al+3S=△==Al2S323.Fe3+易發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3，導(dǎo)致配制FeCl3溶液出現(xiàn)渾濁;在配制FeCl3溶液時(shí)先加入少量鹽酸，再加水稀釋，便可抑制FeCl3的水解，得到透明溶液，又沒(méi)有引進(jìn)雜質(zhì)離子一、選擇題1.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的放電過(guò)程可以表示為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2.電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A.AgB.ZnC.Ag2OD.Zn(OH)22.某金屬能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為負(fù)極。該金屬A.鋁B.銅C.鐵D.鎂3.用于人造地球衛(wèi)星的一種高能電池――銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是A.負(fù)極，并被氧化B.正極，并被還原C.負(fù)極，并被還原D.正極，并被氧化4.發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)的是A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H>0B.Ba(OH)2?8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3?H2O(l)+8H2O(l);△H>0C.CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H<0D.CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l);△H<05.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是A.原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.原電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)C.原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成6.隨著人們生活質(zhì)量的日益提高，廢舊電池已成為一個(gè)亟待解決的問(wèn)題，對(duì)廢舊電池的處理體現(xiàn)了對(duì)資源和環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展。人們對(duì)廢舊電池的處理的主要目的是A.回收電池外殼的金屬材料B.回收電池中的二氧化錳C.回收電池中的石墨電極D.防止電池中的重金屬汞、鎘、鉛對(duì)土壤、水源的污染7.下列關(guān)于原電池的敘述中，錯(cuò)誤的是A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時(shí)插入液體中，能形成原電池C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.在原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)8.為體現(xiàn)“綠色奧運(yùn)”“科技奧運(yùn)”，2008年北京奧運(yùn)會(huì)會(huì)出現(xiàn)中國(guó)自己生產(chǎn)的燃料電池汽車，作為馬拉松領(lǐng)跑車和電視拍攝車，預(yù)計(jì)該車裝著“綠色心臟”——質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是A.通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.通入氫氣的電極為正極C.總反應(yīng)式為O2+2H22H2OD.正極的電極反應(yīng)式為O2+4H+==+4e-2H2O9.下列各裝置能夠構(gòu)成原電池的是10.某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反應(yīng)的原電池的正確組成是關(guān)于如圖原電池裝置的敘述，正確的是A.銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.氫離子在銅片表面被還原11.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可以表示為：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn12.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X13.下列敘述中不正確的是A.電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)B.原電池的正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)C.電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D.用原電池做電源進(jìn)行電解時(shí)，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極14.下列各組電極均用導(dǎo)線相連，分別插入對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的溶液中，其中不能組成原電池的是ABCD電極與溶液Zn、C硫酸Cu、Ag硝酸銀Zn、Cu蔗糖Mg、Al氫氧化鈉15.下列關(guān)于原電池的敘述中錯(cuò)誤的是A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池放電時(shí)，電流的方向是從正極到負(fù)極16.如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)锳.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①17.鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li+MnO2=LiMnO2。下列說(shuō)法正確的是A.Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+B.Li是正極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i+e-=Li-C.MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnO2-D.鋰電池是一種環(huán)保型電池18.錳鋅干電池在放電時(shí)總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn(s)+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3(s)+2NH3+H2O在此電池放電時(shí)正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A.ZnB.碳C.MnO2和NH4+D.Zn和NH319.據(jù)報(bào)到，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量大，而且沒(méi)有鉛污染。其電池反應(yīng)為：2Zn+O2=2ZnO原料為鋅粒，電解液和空氣。下列敘述正確的是A.鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)B.負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+C.正極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解液肯定不是強(qiáng)酸20.日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入MnO2氧化吸收H2),電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：Zn-2e-==Zn2+;2NH4++2e-=NH3+H2,根據(jù)上述敘述判斷下列說(shuō)法正確的是A.干電池中鋅為正極，碳為負(fù)極B.干電池工作時(shí)，電子由鋅極經(jīng)外電路流向碳極C.干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)工作時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器D.干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化二、填空題21.在裝有水的燒杯中，用線(絕緣)懸掛一個(gè)呈水平方向的由鐵和銀焊接而成的柱形金屬棒，處于平衡狀態(tài).如果向水中加入CuSO4溶液，(溶液的密度變化不考慮)(1