高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)資料03 氧化還原反應(yīng)教學(xué)案

專題一集合與常用邏輯用語(yǔ)

【2013考綱解讀】

高考對(duì)氧化還原反應(yīng)的考查常是以選擇題、埴空題的形式對(duì)相關(guān)概念進(jìn)行辨析，涉及氧

化性、還原性強(qiáng)弱比較，以具體物質(zhì)的性質(zhì)為載體，考查氧化還原反應(yīng)方程式中得失電子數(shù)

目的簡(jiǎn)單計(jì)算，以及強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用等.氧化還原反應(yīng)涉及面廣，解題規(guī)律性強(qiáng)，有一定的

技巧，預(yù)計(jì)在今后的高考試題中會(huì)推出新的設(shè)問(wèn)方式、新的題型，特別是與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科

學(xué)研究、日常生活等緊密結(jié)合的試題.高考對(duì)氧化還原反應(yīng)的考查常是以選擇題、填空題的

形式對(duì)相關(guān)概念進(jìn)行辨析，涉及氧化性、還原性強(qiáng)弱比較，以具體物質(zhì)的性質(zhì)為載體，考查

氧化還原反應(yīng)方程式中得失電子數(shù)目的簡(jiǎn)單計(jì)算，以及強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用等.氧化還原反應(yīng)涉

及面廣，解題規(guī)律性強(qiáng)，有一定的技巧，預(yù)計(jì)在今后的高考試題中會(huì)推出新的設(shè)問(wèn)方式、新

的題型，特別是與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究、日常生活等緊密結(jié)合的試題.

1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移.

2.了解氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念.

3.能夠利用得失電子守恒進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.

4.了解常見的氧化劑和還原劑及常見的氧化還原反應(yīng).

【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建】

失去電子,化合價(jià)升高,被氧化

成物

組

去

失

某

中

質(zhì)

子

電

素

元

些

反

的

價(jià)

合

化

物

應(yīng)

高

升

得

到組成物

電

子質(zhì)中某

的

反些元素

應(yīng)

物化合價(jià)

降低

得到電子,化合價(jià)降低,被還原

【重點(diǎn)知識(shí)整合】

一、氧化還原反應(yīng)的基本概念及相互關(guān)系

1.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或電子對(duì)的偏移，特征是反應(yīng)前后元素化合價(jià)的

升降；判斷某反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)可根據(jù)反應(yīng)前后化合價(jià)是否發(fā)生了變化這一特征。

2.基本概念

失去電子,化合價(jià)升高,被氧化

得到電子，化合價(jià)降低,被還原

(1)氧化反應(yīng)：失去電子(化合價(jià)升高)的反應(yīng)。

(2)還原反應(yīng)：得到電子(化合價(jià)降低)的反應(yīng)。

(3)氧化劑(被還原)：得到電子的物質(zhì)(所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì))o

(4)還原劑(被氧化)：失去電子的物質(zhì)(所含元素化合價(jià)升.高的物質(zhì))。

(5)氧化產(chǎn)物：還原劑失電子后對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物(包含化合價(jià)升高的元素的產(chǎn)物)。

(6)還原產(chǎn)物：氧化劑得電子后對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物(包含化合價(jià)降低的元素的產(chǎn)物)。

3.氧化還原反應(yīng)的表示方法

(1)雙線橋法

箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。

箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。

在“橋”上標(biāo)明電子的“得”與“失”，且得失電子總數(shù)應(yīng)相等。

得”e一

[i

氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

I___________________t

失＞ie

(2)單線橋法

箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。

箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。

在“橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。

一

a化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

1.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

(1)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；

(2)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；

(3)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；

(4)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng).

2.常見的氧化劑和還原劑

重要的氧化劑一般有以下幾類：

(1)活潑的非金屬單質(zhì)，如CL、Bm、O2等。

(2)元素(如Mn等)處于高化合價(jià)時(shí)的氧化物，如MnOz等。

(3)元素(如S、N等)處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃HzSO」、HNO&等。

(4)元素(如Mn、ChFe等)處于高化合價(jià)時(shí)的鹽,如KMnO，、KClOs,FeCh等。

(5)過(guò)氧化物，如附2。2、HQ?等。

重要的還原劑一般有以下幾類：

(1)活潑的金屬單質(zhì)，如Na、Al、Zn、Fe等。

(2)某些非金屬單質(zhì)，如上、C、Si等。

⑶元素(如C、S等)處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物，如CO、SO,等。

(4)元素(如Cl、S等)處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如HC1、H2s等。

(5)元素(如S、Fe等)處于低化合價(jià)時(shí)的鹽,如Na2s0：,、FeSO,等。

二、氧化性、還原性及其強(qiáng)弱比較

氧化性一得電子能力，得到電子越容易一氧化性越強(qiáng)。

還原性一失電子能力，失去電子越容易一還原性越強(qiáng)。

物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只取決于得到或失去電子的難易程度，與得失電子的

數(shù)目無(wú)關(guān)。如：Na、Mg、Al的還原性強(qiáng)弱依次為Na>Mg>Al；濃HNO3、稀HNOs的氧化性強(qiáng)

弱為濃HN0：A稀HNO：1

1.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向

得電子.化合價(jià)降低.被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）

II

氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

I__________.

失電子?化合價(jià)升高?被氧化（發(fā)牛.氧化反應(yīng)）

氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，氧化劑＞還原劑；

還原性：還原劑》還原產(chǎn)物，還原劑＞氧化劑。

2.根據(jù)元素的化合價(jià)

如果物質(zhì)中某元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中某元素具有最低價(jià)，該元素

只有還原性；物質(zhì)中某元素具有中間價(jià)態(tài)，該元素既有氧化性又有還原性.

3.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表

在金屬活動(dòng)性順序表中，位置越靠前，其還原性就越強(qiáng)，其陽(yáng)離子的氧化性就越弱。

4.根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷

一般來(lái)說(shuō)，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧

化成單質(zhì)越難，還原性越弱.

5.根據(jù)元素周期表

同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞噌，氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱；同主族元素，

隨著核電荷數(shù)的涅噌，氧化性逐漸瀛弱，還原性逐漸增強(qiáng).

6.根據(jù)反應(yīng)的難易程度

氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行（表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低），則氧化劑的氧化性和還原劑的還

原性就越強(qiáng)。

不同的還原劑（或氧化劑）與同一氧化劑（或還原劑）反應(yīng)時(shí)，條件越易或者氧化劑（或還

原劑）被還原（或被氧化）的程度越大，則還原劑（或氧化劑）的還原性（或氧化性）就越強(qiáng)。

7.根據(jù)電化學(xué)原理判斷

a.根據(jù)原電池原理判斷：兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。

負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負(fù)極》正極。

b.根據(jù)電解池原理判斷：用惰性電極電解混合液時(shí)，若混合液中存在多種金屬陽(yáng)離子

時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)（相應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性較弱），若混合液中存在

多種陰離子，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)（相應(yīng)的非金屬單質(zhì)的氧化性較弱）。

8.其他條件

一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)，反

之則越弱。

氧化性還原性強(qiáng)弱的比較是考試的一個(gè)難點(diǎn)，基本考查方式一是比較氧化性還原性的強(qiáng)

弱，二是根據(jù)氧化性還原性強(qiáng)弱，判斷反應(yīng)能否進(jìn)行?？偟慕忸}依據(jù)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)能

進(jìn)行，一般是氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原

性.但要考慮到某些特殊情況如符合特定的平衡原理而進(jìn)行的某些反應(yīng).

三、氧化還原反應(yīng)規(guī)律

1.價(jià)態(tài)變化規(guī)律

(1)歸史規(guī)建：含同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化

一定遵循一高價(jià)+低價(jià)一中間價(jià)"的規(guī)律.這里的中間價(jià)可以相同(謂之??靠攏)也可以不同，

但此時(shí)必是高價(jià)轉(zhuǎn)變成較高中間價(jià)，低價(jià)轉(zhuǎn)變成較低中間價(jià)(謂之“不相交)

(2)歧化規(guī)律：同一種物質(zhì)中的同一元素部分化合價(jià)升高，另一部分化合價(jià)降低，發(fā)生

自身的氧化還原反應(yīng)。

2.優(yōu)先規(guī)律

在同一溶液里存在幾種不同的還原劑且濃度相差不大時(shí)，當(dāng)加入氧化劑時(shí)，還原性強(qiáng)

的還原劑優(yōu)先被氧化；同時(shí)存在幾種不同的氧化劑且其濃度相差不大時(shí)，當(dāng)加入還原劑

時(shí)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先被還原.如：把少量Ch通入FeBr：溶液中，F(xiàn)e^先失

電子；把少量CN通入Fei：溶液中，「先失電子.

3.得失電子守恒規(guī)律

在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)一定相等。對(duì)于氧化

還原反應(yīng)的計(jì)算，利用得失電子守恒規(guī)律，拋開煩瑣的反應(yīng)過(guò)程，可不寫化學(xué)方程式，能更

快、更便捷地解決有關(guān)問(wèn)題。

2.氧化還原反應(yīng)方程式的配平

(1)配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒

(2)配平步驟(以高鋸酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣為例)：

①標(biāo)出化合價(jià)變化了的元素的化合價(jià)。

②根據(jù)元素存在的實(shí)際形式調(diào)整發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的系數(shù)，使之成1：1的關(guān)

系。

③調(diào)整系數(shù)，使化合價(jià)升降總數(shù)相等。

④根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

⑤利用元素守恒，用觀察法配平?jīng)]有參加氧化還原反應(yīng)的其他物質(zhì)的系數(shù)。

⑥檢查方程式兩邊各原子的個(gè)數(shù)是否相等，離子方程式還要檢查方程式兩邊的離子所帶

的電荷數(shù)是否相等。

【高頻考點(diǎn)突破】

考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的基本概念

1.四組重要概念間的關(guān)系

(1)氧化還原反應(yīng)：凡是反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化(或電子轉(zhuǎn)移)的化學(xué)反應(yīng)叫做氧

化

還原反應(yīng).

氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)的升降；氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移.

。，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高(或者說(shuō)是物

質(zhì)失去電子)的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng);反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低(或者說(shuō)是物質(zhì)得到電子)的反

應(yīng)稱為還原反應(yīng)。

(3)氧化劑、還原劑是指反應(yīng)物.所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)叫做氧化劑，所含元素化

合價(jià)升高的物質(zhì)叫做還原劑.

(4)氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物是指生成物.元素化合價(jià)升高被氧化，所得產(chǎn)物叫做氧化產(chǎn)物，

元素化合價(jià)降低被還原，所得產(chǎn)物叫做還原產(chǎn)物.

(5)關(guān)系；

物質(zhì)表現(xiàn)本質(zhì)反應(yīng)類型過(guò)程產(chǎn)物

?還;劑卜|尊:價(jià)H失］子卜庭卜叵彌卜南

2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

注意：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)。

例1水熱法制備Fe.。納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O3+O2+AOH^^FesOi+SQ看+

2H2。，下列說(shuō)法中，正確的是()

A.每生成ImolFe304,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3moi

B.Fe?+和S2O；都是還原劑

C.ImolFe'2+被氧化時(shí)，被Fe"還原的臭的物質(zhì)的量為l/3mol

D.x=2

解析：由電荷守恒知x=4,該反應(yīng)中0：作氧化劑，F(xiàn)Q，S：OT均作還原劑，每生成

ImolFe：Oi,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4mo：,3mo：Fe1-參與反應(yīng)有2mo：F甘一被氧化，被5好-還原的

。二的物質(zhì)的量為gno：，故Imo：F占一被氧化時(shí)，被FQ-還原的01的物質(zhì)的量為持。：.

答案：B

【變式11亞氨基理［上NH）是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原

理可表示為：Li：NH+H2=LiNH：+LiH?下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.LnNH中N的化合價(jià)是一1

B.該反應(yīng)中H：既是氧化劑又是還原劑

C.L】一和H-的離子半徑相等

D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同

解析：本題考查了氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念、離子半徑大小的比較等.A項(xiàng)，中氮

的化合價(jià)為-3,A錯(cuò)，C項(xiàng)，Li-半徑小于H-,C錯(cuò)；D項(xiàng)，鋼瓶?jī)?chǔ)氫是物理過(guò)程，而該

方法應(yīng)用的是化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò).

答案：B

考點(diǎn)2氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

1.在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物。

2.根據(jù)元素周期表，同周期元素的單質(zhì)（或原子）從左到右還原性減弱，氧化性漸強(qiáng)（稀

有氣體元素除外），同主族元素單質(zhì)（或原子）從上到下還原性漸強(qiáng)，氧化性漸弱。例如，氧

--

化性：F2>C12>Br2>l2>S,還原性：Na<K<Rb<Cso對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的還原性：F<Cr<Br<r

<S2-,氧化性：Na+>K+>Rb+>Cs+?

3.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

一三嬴一荏一布1“

K+Ca2+Na+Mg2+Als+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+FeJ+Ag+

彳五一瓦一"

4.（1）據(jù)原電池電極：負(fù)極金屬比正極金屬活潑（還原性強(qiáng)）；（2）據(jù)電解池中放電順序，

先得（或失）電子者氧化性（或還原性）強(qiáng)，其規(guī)律為：陽(yáng)離子得電子順序（即氧化性強(qiáng)弱順序）：

參考3中規(guī)律。陰離子失電子順序（即還原性強(qiáng)弱順序）：s2->r>Br->cr>0H-?

5.同種元素價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)（如F/+>Fe2+）,但也有例外，如氧化性：

2

HC10>HC102>HC103>HC10.,最高價(jià)態(tài)只有氧化性；價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)（如S->S>SO2）,

最低價(jià)態(tài)只有還原性；中間價(jià)態(tài)兼具氧化性和還原性。

總的來(lái)說(shuō)，比較氧化性和還原性強(qiáng)弱的根本依據(jù)在于得失電子能力的強(qiáng)弱，而絕不能以

得失電子數(shù)目的多少作為依據(jù)。

例2、已知「、Fe2\SO-Cl一和壓Oz均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的順序?yàn)?/p>

2+

S02>r>Fe>HA>Cl,則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（）

3+2+-+

A.2Fe+SO2+2H20=2Fe+SOi+4H

B.I2+SO2+2H2O=H2SOt+2HI

2+3+

C.2Fe+I2=2Fe+2r

D.H2O2+SO2=1I￡O,

解析：解答本題可根據(jù)每個(gè)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性.

對(duì)于A項(xiàng)S。：是還原劑，F(xiàn)e2*是還原產(chǎn)物，故還原性為SO^Fe1-,A項(xiàng)熊落生;B項(xiàng)中SO：

是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原性為S0：>「，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中是還原劑，「是還

原產(chǎn)物，故還原性為5^一>「，與已知信息矛盾，故C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)中SO：是還原劑，H:Oi

是氧化劑，故還原性為SOi>H：。：，D項(xiàng)正確.

答案：C

考點(diǎn)3氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的

電子數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有

關(guān)計(jì)算及電解過(guò)程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算等。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、

還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)電子守恒列

出等式:氧化劑的物質(zhì)的量X每摩爾氧化劑得電子數(shù)=還原劑的物質(zhì)的量X每摩爾還原劑失

電子數(shù)，利用這一等式，解氧化還原反應(yīng)計(jì)算題，可化難為易，化繁為簡(jiǎn)。

例3、若（NlUhSO」在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO?、岫、Nlh和％0,則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變

化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為（）

A.：4B.：2

C.：1D.：1

解析：根據(jù)反應(yīng)物、生成物及電子守恒配平反應(yīng)方程式為：3（NHI）2S0I=3S02t+N2t

+4NH3t+6HA）,生成附中的N原子化合價(jià)升高，生成NH：,中的N原子化合價(jià)反應(yīng)前后未變，

二者個(gè)數(shù)之比為：2。

答案：B

歸納總結(jié)：1.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。在氧化還原反應(yīng)的計(jì)算中要利用得失電

子守恒定律。

2.氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)升降計(jì)算時(shí)可借助于化合價(jià)升降總數(shù)相等找出反應(yīng)前

后化合價(jià)發(fā)生變化的元素，列出等式計(jì)算。

【變式】L92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收

集到672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶

解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為（）

A.504mLB.168mL

C.336mLD.224mL

解析：整體來(lái)看，颯釉電子給了N原子，接著'原子將所得電子又給了O原子，其

0"=

中N是二傳手”并沒(méi)有得失電子，颯朱放電子全部由0原子得到，貝小

22.4L-mol-1

L92g、

64g,mol_1-

得HO：）=0.336L=336mL.

答案?C

【難點(diǎn)探究】

難點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念分析及計(jì)算

1.解答氧化還原反應(yīng)概念題的兩個(gè)關(guān)鍵是:

（1；要理清知識(shí)線索

還原性化合價(jià)升高

1變化

‘還原II劑I'氧化反應(yīng)一^氧化產(chǎn)1T物,

反應(yīng)物1變化卜產(chǎn)物

，氧化劑---,?還原反應(yīng)---?還原產(chǎn)物，

II_________1

氧化性化合價(jià)降低

（2）要明確解題的方法思路

找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物

中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它的變化情況。

2.氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算

（1）基本方法一一得失電子守恒法

對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，關(guān)鍵是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)一一得失電子守恒，列出守恒關(guān)

系求解，即〃（氧化劑）X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值=〃（還原劑）X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合

價(jià)變化值。

（2）特殊題型

對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過(guò)程中電子無(wú)損耗，可直接根據(jù)

起始物和最終產(chǎn)物得失電子相等，刪去中間產(chǎn)物，建立二者的守恒關(guān)系，迅速求解。

例1、在濃鹽酸中H3ASO3與SnCk反應(yīng)的離子方程式為：3Sn2++2H3ASO3+6H++18CI-

2

—2As+3SnCl6+6M0關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（）

①氧化劑是HAsOa②還原性：Cr>As

③每生成1molAs,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol

④M為Oil⑤SnCl廣是氧化產(chǎn)物

A.①②④⑤B.①（③⑤

C.①②③④D.只有①③

【答案】B

【解析】此反應(yīng)中SnC：：—SnCV錫元素價(jià)態(tài)升高，則SnC：是還原劑，SnC：口是氧化

產(chǎn)物；故⑤正確；H：AsO：-As中，As元素的化合價(jià)降低，故H：ASO：是氧化劑，則生成1mo：

As，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol,故①③正確；C廠不是還原劑，故②錯(cuò)誤；由電荷守恒

知X為H：O,故④錯(cuò)誤.

【點(diǎn)評(píng)】氧化還原反應(yīng)的概念分析是解決氧化還原反應(yīng)所有題目的基礎(chǔ)，而找變價(jià)是氧化

還原反應(yīng)有關(guān)概念分析的關(guān)鍵。

【變式1】二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的新一代高效、廣譜、安全殺菌劑?？刹捎寐人?/p>

鈉（NaClOj與濃鹽酸反應(yīng)的方法制備，此法的缺點(diǎn)主要是在得到二氧化氯的同時(shí)產(chǎn)生了大量

的氯氣。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）

A.二氧化氯中C1的化合價(jià)為一1

B.制備二氧化氯的反應(yīng)中，NaClO；是氧化劑，HC1是還原劑

C.二氧化氯是NaClO；的還原產(chǎn)物

D.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L二氧化氯時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol

【答案】A

【解析】C10,中C1的化合價(jià)為+4,0的化合價(jià)為-2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；制備C10?的化學(xué)方

程式為：2NaC10；,+4HCl（濃）==2NaCl+2c10?t+C12t+2HQ,由此可知,選項(xiàng)B、C、D正確。

例2、在過(guò)量的稀硫酸溶液中加入5.6gFe粉，待反應(yīng)完全后，再加入50mL0.5moi?L

-'KN03溶液，恰好反應(yīng)完全。該反應(yīng)的方程式為：“FeSO,+____KNO3+

____H2s0尸K2SO1+Fe2（SO（）3+N.Q,+HQ”，則對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的

是（）

A.反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NO

B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4

C.反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e-

D.化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的化學(xué)計(jì)量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5

【答案】D

5?6R

【解析】設(shè)還原產(chǎn)物中、的化合價(jià)為a,由電子守叵可得，^-^>1=0.5mo?L

-1x50x10-LH5-幻，解得a=l,所以還原產(chǎn)物為\0；由得失電子守恒和原子守恒配平

化學(xué)方程式得8FeSO；+2KNCh+5H：SO,=K：SO,+』Fb（SO，t+N：O+5H：O,由化學(xué)方程式

可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1,反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.1x6.02x1戶.

【點(diǎn)評(píng)】守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)。在化學(xué)反應(yīng)中，守恒

包括原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。任何化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后應(yīng)遵守電荷或原子守

恒。電荷守恒即反應(yīng)前后陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)必須相等；原子守恒（或稱質(zhì)量守恒），也就

是反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等；得失電子守恒是指在氧化還原反應(yīng)中，失電子總數(shù)一定等

于得電子總數(shù)，即得失電子數(shù)目保持守恒。守恒法是解答化學(xué)計(jì)算題最常用的方法之一。

難點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

1.物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

物.質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于元素得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，

可從“熱〉冷”（溫度）、“濃〉稀”（濃度）、“易>難”（反應(yīng)條件、劇烈程度），以及金屬

活動(dòng)性順序表、元素在周期表中的位置、原電池原理、電解池中離子的放電順序等角度判斷；

還要學(xué)會(huì)從化學(xué)反應(yīng)方向的角度判斷“劑〉物”（同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物

的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性）。

（1）含有最高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性。如：HC10的氧化性強(qiáng)于HC10”

稀硫酸無(wú)強(qiáng)氧化性。

（2）物質(zhì)的氧化性、還原性是相對(duì)的,如HzOz與MnO”反應(yīng)作還原劑，與廣、Fe2\S2\

SO產(chǎn)反應(yīng)作氧化劑。

（3）反應(yīng)環(huán)境對(duì)物質(zhì)氧化性、還原性的影響。NO只有在酸性條件下才有強(qiáng)氧化性，而C10

一無(wú)論在酸性、中性、還是在堿性條件下都有強(qiáng)氧化性。

（4）利用原電池正、負(fù)極判斷金屬的還原性時(shí)，要注意A1和Fe的特殊性。如Mg、Al,

NaOH溶液形成的原電池中Mg作正極、A1作負(fù)極；A1或Fe、Cu、濃硝酸形成的原電池中，

A1或鐵為正極、Cu為負(fù)極。

2.氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律

(1)得失電子守恒規(guī)律。

(2)價(jià)態(tài)與表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律：最高價(jià)態(tài)的元素只有氧化性，最低價(jià)態(tài)的元素只有還原性，

中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性.

(3)性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律：氧化性一氧化劑〉氧化產(chǎn)物；還原性一還原劑〉還原產(chǎn)物.如：

-

2FeCl；+Cu==2FeCl;+CuCl;,氧化性：Fe^ACuL,還原性：Cu>Fe.

(4)反應(yīng)先后規(guī)律：如把C1：通入FeBr：溶液中，由于還原性Fe^ABrZ當(dāng)通入少量Cl：

時(shí)，根據(jù)先后規(guī)律，Cl?首先將Fe「氧化；但(X：足量時(shí)，就可將Ff-、一并氧化.

(5)嫡歸史規(guī)建：即同種元素不同價(jià)態(tài)之間的反應(yīng)，高價(jià)態(tài)的元素化合價(jià)降低，低價(jià)

態(tài)的元素化合價(jià)升高，但升高與降低的化合價(jià)不能相交.如KC1O；+6HC：==KC1+3C1；T+

3H9,氯酸鉀中C：元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到。價(jià)，而非一1價(jià),作還原劑的HC：是5mol,

而不是6moi.利用此規(guī)律可根據(jù)化合價(jià)判斷混合體系中氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原

產(chǎn)物，如某一混合體系有工0、FeSO,、Fe(NO3)3sHNO；和FBSOg則氧化劑為HNO?,

氧化產(chǎn)物為Fe(NO?)：和Fe"SO：)3；還原劑為FeSO；,還原產(chǎn)物為N;O.

(6)鄰位價(jià)態(tài)規(guī)律：氧化還原反應(yīng)發(fā)生時(shí)，其價(jià)態(tài)一般先變?yōu)猷徫粌r(jià)態(tài)。如CU一般被氧化

成CL,而不是更高價(jià)態(tài)的氯元素；S?-一般被氧化成s單質(zhì)，而S單質(zhì)一般被氧化成SO?。

但CUT、Cltt,作氧化劑時(shí)，一般被還原成C「,而不是C12(CKT、C10「與C1-在酸性條件下

發(fā)生歸中反應(yīng)生成Ck除外)。

(7)歧化原則：中間價(jià)態(tài)f高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)?一般有：中間價(jià)態(tài)物質(zhì)可以在堿液中歧化，

2-2+

而歧化產(chǎn)物又可以在酸液中發(fā)生歸中反應(yīng)：3s+6OH-=2S2-+SO『+3Ho2S+S03+6H

=3SI+3H20<,

記憶口訣：“高氧低還中兩性，歸中靠攏不交叉；歧化反應(yīng)價(jià)升降，相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)。”

例3、根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是()

序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

①Cl2FeBr2cr

Mn21

②KMnOiH2O2H2soi02

③KCIO3濃鹽酸CL

④KMnOi濃鹽酸Cl2Mn"

A.表中①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能是FeCA

3+;!+

B.氧化性強(qiáng)弱比較：KMnO4>Fe>Cl2>Fe

C.④的離子方程式配平后，I/的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16

D.表中③還原產(chǎn)物是KC1

t答案】C

【解析】FF-的還原性強(qiáng)于母，因此向FeBr:溶液中通入C：：時(shí)優(yōu)先氧化F3-,故

其氧化產(chǎn)物有FeC：；,也可能有A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤；表中③發(fā)生的是-歸中反應(yīng)”，其氧化

產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氯氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電子守恒配平④的離子方程式為Ain。,?+10C：

_：_

■+16H=5Cl；T4-2Mn+SH;O,C項(xiàng)正確.

【點(diǎn)評(píng)】在可能發(fā)生多個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中，按氧化還原反應(yīng)的“先后反應(yīng)規(guī)律”分

析問(wèn)題，能優(yōu)化思維過(guò)程，形成有序、條理的解題思路。

【變式2】已知C02O3在酸性溶液中易被還原成C</+,C02O3、Ch、FeCb、I2的氧化性依

次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）

A.3Cl2+6Fel2===2FeCl3+4FeI3

B.Cl2+FeI2===FeCl2+l2

C.Co20；（+61IC1===2CoC12+C12t+3H20

D.2Fe"+2「===2Fe2++L

【答案】A

【解析】找出選項(xiàng)中反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，若

符合題干中的氧化性順序Coz（）3>C12>FeC13>l2就可以發(fā)生，可知B、C、D項(xiàng)都符合，正確；

A項(xiàng)中CL應(yīng)先氧化I,再氧化Fe",反應(yīng)方程式應(yīng)為：3cl2+2Fel2=2FeCh+2l2,故A錯(cuò)

誤。

【歷屆高考真題】

[2012高考】

(2012?廣東)10.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.NaQ用作呼吸面具的供氧劑

B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的A1B制備A1

C.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮

D.實(shí)驗(yàn)室用NHX1和Ca(OII)2制備Nik

【答案】D

【解析】A是Na4與C0?的反應(yīng)，生成Na￡()3和0”是氧化還原反應(yīng)。B中電解A1。

后有單質(zhì)A1生成，是氧化還原反應(yīng)。C中發(fā)生了反應(yīng)3H.+N；：=2NH;I,是氧化還原反應(yīng)。

(2012?四川)13.向27.2gCu和Cu20的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)

完全反應(yīng)，生成N0和CU(N03)2,在所得溶液中加入1.Omol/L的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液

呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不氐確的是

A.Cu與CuzO的物質(zhì)的量之比為2：1B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LD.CU、CU2。與硝酸反應(yīng)后剩余HNO：；為0.2mol

【答案】B

【解析】設(shè)Cu和Cu：O的物質(zhì)的量分別為xmo：、ymo：,根據(jù)題意，則有

64x7鄧=27.2……①

由Cu——>Cu(OH);Cu：O——>2Cu{OH上得34x-6Sy-16\-39.2-27.2...解①②得

xO.2^0.1

Cu與Cu：O的物質(zhì)的量之比為0.2：0.1=2：1,A正確；硝酸的物質(zhì)的量為硝酸銅中

NaOH和NO的物質(zhì)的量之和，l.Qmo：-(0.2mob2-(MmoIx2)>1.2mol,硝酸的物

質(zhì)的量濃度為1.2mo：0.5L=2.4mo：L,B不正確；產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.41

molx(0.2moix2-0.1mol*2)3=4.4SL,C正確；Cu、Cu：O與馀HNO：為1.0mol-0.2

moix2-0.1molx2x2?0.2mo：.D正確.

(2012?安徽)7.科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：

、儲(chǔ)氫.

NaHC0：,+H2釋氫HCOONa+H?。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化

B.NaHCOs、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵

C.儲(chǔ)氫過(guò)程中，NaHCOs被氧化

D.釋氫過(guò)程中，每消耗0.lmolfW放出2.24L的壓

【答案】B

【解析】化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨著能量的變化，要么放熱、要么吸熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

NaWHCO”、HCOO與Na雨形成離子建酸根HCO：、HCOQ-中含有共價(jià)屣，B項(xiàng)正確:

儲(chǔ)氫過(guò)程中H二被氧化為H：O:NaHCO：被還原為HCOOXa,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)逡直說(shuō)明氣體所

處的狀態(tài)，錯(cuò)誤，若是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則正確.

（2012?天津）2.下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是

A.NaHSO,水溶液顯中性

B.SiOz與酸、堿均不反應(yīng)

C.N0,溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.Fe在足量CL中燃燒生成FeCk和FeCL

【答案】C

【解析】硫酸氫鈉在水溶/夜中完全電離為：NaHSO產(chǎn)Na'+H'+SO：,故溶液呈酸性，A錯(cuò)；

二氧化硅屬于酸性氧化物，其能和強(qiáng)堿反應(yīng)，也能和氫氟酸反應(yīng)，B錯(cuò)；二氧化氮溶于水和

水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，屬于氧化還原反應(yīng)，C對(duì)；氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，鐵在其中

燃燒一定生成氯化鐵.，D錯(cuò)。

（2012?海南）6.將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol?L'MO：溶液中，恰好完

全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是

2<342

A.MrB.MC.MD.MO+

【答案】B

【解析】根據(jù)我們所學(xué)的氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中一定存在得失電子守恒。.設(shè)反應(yīng)后X

元素的化合價(jià)為x,參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為0.002mol,參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為

0.003mol,故存在：（5-x）X0.002=0.003義2,解得x=2,故選B。

（2012?全國(guó)新課標(biāo)卷）7.下列說(shuō)法正確的是

A.液浪易揮發(fā)，在存放液溟的試劑瓶中應(yīng)加水封

B.能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C.某溶液加入CC",CCL層顯紫色，證明原溶液中存在I

D.某溶液加入BaCL溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag'

【答案】A

【解析】—顯擺斷，保存時(shí)要加水液封，選項(xiàng)A正確；除氯氣外，臭氧等強(qiáng)氧化氣

體都可以將KI氧化得到碘單質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；在CCH中顯紫色的是碘單質(zhì)，不是碘離子,

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；滴加硫酸鈉，有白色沉淀生成，可能有銀離子，也可能有硫酸根，選項(xiàng)D錯(cuò)

、=

田

C012,上海）15.下圖所示最嗡證氯氣性質(zhì)的徼型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液

的濾紙。向KMnO工晶體■滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面.

已知：2KMnOx-l6HC1-2KCl-5ChT-2、InC『8H9

淀粉KI-^^^^^FeClj+KSCN

NaBr—4加出回KMnO,+濃鹽酸

濕潤(rùn)藍(lán)色石芨試紙之「國(guó)叱/NaOH鋤敵

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2

Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

De處變紅色還原性：Fe2+>Cr

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明氧化性：Bm>L：B項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象還可以說(shuō)明氯

氣與水生成了漂白性物質(zhì)；C項(xiàng)，氯氣與水生成酸性物質(zhì)也可出現(xiàn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

（2012?上海）20.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：ZCuFeSz+Oz-Cu2s+2FeS+S0?

下列說(shuō)法正確的是

A.S0?既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.CuFeS?僅作還原劑，硫元素被氧化

C.每生成ImolCihS,有4moi硫被氧化

D.每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mo!硫被氧化

【答案】AD

【解析】CuFeSz轉(zhuǎn)化生成Cu2S的過(guò)程中Cu"被還原，反應(yīng)中CuFeS?是氧化劑，每生成

1molCu2S,同時(shí)生成1molSO?,因此也只有1mol硫被氧化。

【考點(diǎn)定位】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算與判斷。

(2012?上海)22.PbO?是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混，合氧化物，+4

價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1molPbOz加熱分解得到向剩余固體中加入足量

的濃鹽酸得到Ch,O2和Ck的物質(zhì)的量之比為3：2o則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是

A.1：1混合的Pb：Q、PbOB.1：2混合的Pb。?、PbQ」

C.1：4：1混合的PbOz、Pb3?！薄bOD.PbO.、Pb3O4>PbO

【答案】AD

【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知？bO：生成6時(shí)，生成0：與生成的+2

價(jià)PW用PbO表示)的關(guān)系為：O：-2PbO,氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知由剩余

固體與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，其中反應(yīng)物中的+4價(jià)附用Pb。：表示)與生成物CI：的關(guān)系為：?bO:

-Cl:.由上述兩個(gè)關(guān)系式及題目已知信息0：和C1：的物質(zhì)的量之比為3二可知剩余固體

中，PbO：?bO:=6:2=3:l.PbO,可以看做2?bO?bO:,故選將四個(gè)選項(xiàng)中的9氏0；換售為

2PbOPbO;時(shí)，選項(xiàng)A、D中的？b0：?b0：=3:l,選項(xiàng)B中的？b0：PbO：=4:3,選項(xiàng)C中的

PbO；PbO：-7:5.

【考點(diǎn)定位】本題考查鉛的化合物的性質(zhì)，考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用.

(2012?上海)二氧化硒(SeOz)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，

通過(guò)與濃HNO：；或濃H2soi反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

27.Se和濃HNOs反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NOz,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1,寫

出Se和濃HN03的反應(yīng)方程式。

2+

28.已知：Se+2H2S0,(?t)-2S02t+SeO2+2H2O；2S02+Sre02+2H20-*Se+2S04+4HSe02.

H2so式濃)、S02的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。

29.回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：

①SeOz+KI+HNO3fSe+I2+KN03+HQ@I2+2Na2S203-*Na2S406+2NaI

配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

30.實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量Sea樣品0.1500g,消耗了0.2000mol/L的NazSB溶液25.00mL,

所測(cè)定的樣品中SeO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

【答案】

27.Se+2HNO；1(i^)-*H2SeO3+NOf+N02t

28.H2SOi(j^)>SeO，>SO,

29.SeOz+4KI+4HN0；＞-Se+212+4KN0：,+2H20

30.0.925

【解析】（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失得失守恒,2molHNCh生成1molNO和1molNO：

轉(zhuǎn)移電子為4mol,而1m。；Se生成SeO二轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4mol,因此化學(xué)方程式中HNO：

的系數(shù)為2,而Se、NO、NO；sSeO：系數(shù)是1,另外配平H元素即可得到正確的化學(xué)方程

式.（2）根據(jù)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由第一個(gè)化學(xué)方

程式可知氧化性H：SO,（濃）＞SeO=,由第二個(gè)化學(xué)方程式可知氧化性SeO=＞SO】故氧化性

大小H：SO：（濃）＞SeO：＞SO：.⑶可以采用化合價(jià)升降法配平，即Se元素化合價(jià)由+4降低

為Q,化合價(jià)變化單位為4，而二元素化合價(jià)由-1價(jià)升高至。價(jià)，升高單位為1,根據(jù)升降

相等，KI系數(shù)應(yīng)該為4,故I二系數(shù)為2,然后配平其他元素原子即可；該反應(yīng)中KI中的I

元素失電子，而SeO：得電子.（4）根據(jù)配平后的化學(xué)方程式①與化學(xué)方程式②可得關(guān)系式：

ScO；~4Na?S?C）4

故樣品中的SeO;質(zhì)量為加=：x°.2000mo：LxQ.025Lxlllgmol.

即樣品中SeO-質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一=0.925.

0.1500g

【考點(diǎn)定位】本題主要考查氧化還原反應(yīng)和有關(guān)的化學(xué)計(jì)算能力，意在考查考生對(duì)氧化

還原反應(yīng)規(guī)律的理解與應(yīng)用.

（2011高考】

1.（2011?全國(guó)II卷）某含銘CmO廠廢水用硫亞鐵筱EFeSO.,?（NHJ2SO4-6HQ］處理，

反應(yīng)中鐵元素和銘元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO?F&CrOs。不考慮處

理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.消耗硫酸亞鐵鍍的物質(zhì)量為n（2-x）mol

nx

B.處理廢水中CnO廣的物質(zhì)量為QIOI

C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol

D.在FeO,FeyCrQi中3x=y

【解析】由銘元素守恒知廢水中CnOJ的物質(zhì)量為甘mo,反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

6Xymo=3nxmoK由得失電子守恒知y=3x,而由鐵元素守恒知消耗硫酸亞鐵錢的物質(zhì)

量為nX（1+y）mol=n（3x+l）mol,因此選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的。

【答案】A

（2011?江蘇卷）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）.下列說(shuō)法正確

的是

A.25C,NaHCO：在水中的溶解度比NaKO?的大

B.石灰乳與C1：的反應(yīng)中，Cl=既是氧化劑，又是還原劑

C.常溫下干燥的CL能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl：不與鐵反應(yīng)

D如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

【解析】解答本題時(shí)應(yīng)注意牢記典型物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)會(huì)應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理分析具體

的化學(xué)反應(yīng).A項(xiàng)，25C,NaHCO：在水中的溶解度比Na：CO：的小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；3項(xiàng)，石

灰乳與C1：反應(yīng)生成CaCI：和Ca（C：O）:,既有氯的化合價(jià)升高，也有氫的化合價(jià)降低，C1：

既是氧化劑，又是還原劑，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，C1：與鐵在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D

項(xiàng)，氯化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，這兩個(gè)反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，D

項(xiàng)錯(cuò)誤.

【答案】B

（2011?上海卷）雄黃（AsS）和雌黃（AS2S。是提取碑的主要礦物原料，二者在自然界中共生。

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）As2s3和SnCh在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As⑸和SnCL并放出H2s氣體。若As2s3和SnCL

正好完全反應(yīng)，AsS和SnCk的物質(zhì)的量之比為o

（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用吸

收。

（3）As2s3和HNO3有如下反應(yīng):AS2S3+10H+10N03^2H3As04+^S+10N02f+2H20

若生成2molH；!ASO，?則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為o若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一

原電池，則NO?應(yīng)該在（填“正極”