浙江省名校協(xié)作體2024-2025學年高二化學上學期開學聯考試題含解析

Page19浙江省名校協(xié)作體2024-2025學年高二上學期開學聯考化學試題考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫學校、班級、姓名、試場號、座位號及準考證號。3.全部答案必需寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4.考試結束后，只需上交答題卷。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32K-39Fe-56Cu-64Br-80選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.熔融狀態(tài)下能導電的電解質是A.CH3CH2OH B.H2SO4 C.MgO D.Cu【答案】C【解析】【詳解】A．CH3CH2OH由分子構成，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導電，屬于非電解質，A不符合題意；B．H2SO4是由分子構成的，在熔融狀態(tài)下不能電離出自由移動的離子，不能導電，但其在水溶液中會發(fā)生電離而導電，屬于電解質，B不符合題意；C．MgO是金屬氧化物，由陰、陽離子構成，在熔融狀態(tài)下會發(fā)生電離而導電，屬于電解質，C符合題意；D．Cu是金屬單質，能導電，但既不是電解質也不是非電解質，D不符合題意；故選C。2.下列化學用語表示正確的是A.氯化銨的電子式：B.乙炔的結構式：CH≡CHC.S2-的結構示意圖：D.CO2的空間填充模型：【答案】D【解析】【詳解】A．氯化銨是離子化合物，銨根離子中N、H原子間共用1對電子，Cl-最外層電子數為8，其電子式為，故A錯誤；

B．乙炔中含有碳碳三鍵，是直線結構，乙炔的結構式：H-C≡C-H，故B錯誤；

C．S2-是硫原子得到兩個電子形成的陰離子，離子的結構示意圖：，故C錯誤；

D．CO2中C原子半徑大于O原子，為直線形結構，空間填充模型：，故D正確；

故選：D。3.NaCl是一種常見的鹽，且應用廣泛，下列說法正確的是A.飽和NaCl溶液能使蛋白質變性B.工業(yè)上常利用電解飽和NaCl溶液制取金屬鈉C.生活中NaCl可作防腐劑D.飽和NaCl溶液可用來除去HCl中的Cl2【答案】C【解析】【詳解】A．飽和NaCl溶液能使蛋白質發(fā)生鹽析，不發(fā)生變性，故A錯誤；B．電解飽和氯化鈉溶液生成NaOH、氫氣、氯氣，應電解熔融氯化鈉制備Na，故B錯誤；C．高濃度NaCl能使細胞脫水，常用作調味品和防腐劑，故C正確；D．HCl比氯氣易溶于飽和食鹽水，所以不能用飽和食鹽水除去HCl中的氯氣，故D錯誤；故選：C。4.下列說法不正確的是A.S2與S8互為同素異形體 B.乙酸與油酸互為同系物C.10B和11B互為同位素 D.正丁烷與異丁烷互為同分異構體【答案】B【解析】【詳解】A．同素異形體是同種元素形成的不同的單質，S2與S8是硫元素組成的不同單質，互為同素異形體，故A正確；

B．結構相像，在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物，乙酸和油酸含有羧基數目不相同，結構不相像，不是同系物，故B錯誤；

C．同位素是質子數相同、中子數不同的原子，10B和11B互為同位素，故C正確；

D．正丁烷和異丁烷的分子式相同而結構不同，互為同分異構體，故D正確；

故選：B。5.下列關于元素及其化合物的性質說法正確的是A.工業(yè)上海水提溴技術，常用空氣將生成的溴吹出，再用SO2溶液吸取B.高錳酸鉀可以與乙醇、乙酸乙酯等保存在同一試劑柜中C.視察鉀與水反應的現象時，不須要佩戴護目鏡D.工業(yè)上盛放濃硝酸，可選擇金屬銅作為罐體材料【答案】A【解析】【詳解】A．溴易揮發(fā)，用熱空氣吹出溴，再用還原劑SO2將其還原吸取，以富集溴，故A正確；B．乙醇會被酸性高錳酸鉀氧化，所以不能保存在同一試劑柜中，故B錯誤；C．堿金屬鉀與水反應猛烈，需佩戴護目鏡視察現象，故C錯誤；D．常溫時，濃硝酸與銅可發(fā)生氧化還原反應，所以不能用銅作為罐體材料盛放濃硝酸，故D錯誤；答案選A。6.下列說法不正確的是①②③④A.圖①將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇，銅絲變成紅色B.圖②用激光筆照耀Fe(OH)3膠體，能產生丁達爾效應C.圖③試劑瓶中產生白色沉淀，說明非金屬性Cl>C>SiD.圖④水層能使紅色石蕊變藍，說明水層中含有氨【答案】C【解析】【詳解】A．灼燒得到的氧化銅會與無水乙醇發(fā)生反應得到乙醛、銅和水，故A正確；B．激光筆照耀Fe(OH)3膠體，能產生丁達爾效應，故B正確；C．鹽酸易揮發(fā)，也能使硅酸鈉溶液產生沉淀，無法證明非金屬性：C>Si；且鹽酸不是Cl元素最高價氧化物對應水化物，不能比較非金屬性：Cl>C，故C錯誤；D．若水層能使紅色石蕊變藍，說明水層中含有氨，故D正確；答案選C。7.關于反應2K2FeO4+3KNO2+5H2O=2Fe(OH)3+3KNO3+4KOH，下列說法正確的是A.Fe(OH)3是氧化產物B.生成1molKNO3，轉移2mol電子C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2D.K2FeO4既是氧化劑又是還原劑【答案】B【解析】【分析】反應2K2FeO4+3KNO2+5H2O=2Fe(OH)3+3KNO3+4KOH中，Fe元素化合價從+6價降為+3價，則K2FeO4作氧化劑，發(fā)生還原反應生成還原產物2Fe(OH)3，N元素化合價從+3價上升到+5價，則KNO2作還原劑發(fā)生氧化反應生成氧化產物KNO3；【詳解】A．依據分析可知，K2FeO4作氧化劑，發(fā)生還原反應生成還原產物2Fe(OH)3，故A錯誤；B．依據反應得失電子可知，每當生成1molKNO3，轉移2mol電子，故B正確；C．氧化劑K2FeO4與還原劑KNO2的物質的量之比為2：3，故C錯誤；D．依據分析可知，K2FeO4作氧化劑，KNO2作還原劑，故D錯誤；答案選B。8.下列離子方程式正確的是A.氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.氯氣通入石灰乳制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應至溶液呈中性：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】【詳解】A．氯化鐵溶液腐蝕銅板離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A錯誤；

B．氯氣通入石灰乳制漂白粉的離子方程式為：2Ca（OH）2+2Cl2=2ClO-+2Ca2++2Cl-+2H2O，次氯酸鈣是可溶于水的鹽，氫氧化鈣在離子方程式中遵循“清離濁分”的處理原則，故B錯誤；

C．氫氧化鐵溶于氫碘酸離子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故C錯誤；

D．NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應至溶液呈中性離子方程式：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D正確；

故選：D。9.食品中的抗壞血酸(俗稱維C)，確定條件下易轉化成脫氫抗壞血酸，其轉化過程如下圖所示，下列說法不正確的是A.抗壞血酸的分子式為C6H8O6B.抗壞血酸中存在三種官能團C.脫氫抗壞血酸可發(fā)生取代、水解、還原等反應D.1mol脫氫抗壞血酸與足量的金屬Na反應可產生2mol氫氣【答案】D【解析】【詳解】A．依據抗壞血酸的鍵線式可知其分子式為C6H8O6，故A正確；

B．抗壞血酸中存在羥基、碳碳雙鍵、酯基共三種官能團，故B正確；

C．脫氫抗壞血酸含有羥基可與羧酸類發(fā)生取代反應、含有酯基能發(fā)生水解反應、含有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生還原反應，故C正確；

D．1mol羥基與鈉反應生成0.5mol氫氣，1mol脫氫抗壞血酸與足量的金屬Na反應可產生1mol氫氣，故D錯誤；

故選：D。10.下列說法不正確的是A.油脂屬于高分子化合物，可用于生產肥皂B.β-胡蘿卜素、姜黃可作食品的著色劑C.碳納米管可用于生產復合材料，電池和傳感器等D.蛋白質在酶的作用下可以發(fā)生水解反應，最終產物為氨基酸【答案】A【解析】【詳解】A．油脂不是高分子化合物，故A錯誤；B．β-胡蘿卜素、姜黃可作食品的著色劑，故B正確；C．碳納米管比表面積大，有相當高的強度和優(yōu)良的電學性能，可用于生產復合材料，電池和傳感器等，故C正確；D．蛋白質在酶作用下可水解為氨基酸，故D正確；答案選A。11.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.100mL1mol/LNa2SO4溶液中含的氧原子數為0.4NAB.28gC2H4和C4H8的混合氣體中含的碳原子數為2NAC.50mL18mol/L濃硫酸與足量鋅微熱反應，轉移電子數小于0.9NAD.標準狀況下，用6.72LH2和足量的N2反應生成N-H鍵的數目為0.6NA【答案】B【解析】【詳解】A．100mL1mol/LNa2SO4的物質的量為n=c?V=1mol/L×0.1L=0.1mol，含有0.4mol氧原子，但溶液中水也含有氧原子，因此溶液中含的氧原子數大于0.4NA，故A錯誤；B．C2H4和4H8的最簡式相同CH2，28g混合氣體中含有的碳原子的物質的量為，含的碳原子數為2NA，故B正確；C．50mL18mol/L濃硫酸的物質的量為n=c?V=0.05mL×18mol/L=0.9mol，濃硫酸與Zn反應生成二氧化硫氣體，隨著反應進行，硫酸濃度變稀，稀硫酸與Zn反應生成氫氣，依據Zn～2H2SO4(濃)~2e-，Zn～H2SO4(稀)~2e-，硫酸完全反應時轉移電子數大于0.9NA，故C錯誤；D．標準狀況下6.72LH2的物質的量為，氫氣與N2反應是可逆反應，生成小于0.2molNH3，則生成N-H鍵的數目小于0.6NA，故D錯誤；故選：B。12.探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O化學反應速率的影響因素，設計了以下試驗，下列說法正確的是錐形瓶0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mL0.1mol/LH2SO4溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mL反應溫度渾濁出現時間/s備注11010020℃102105V120℃1631010V250℃510秒后渾濁不再增多4104V350℃8A.V1=5，V2=0，V3=6B.10秒內，3號瓶中Na2S2O3的平均反應速率為0.01mol/(L·s)C.該反應也可通過比較相同時間內生成SO2體積的多少來推斷化學反應的快慢D.由2號瓶和3號瓶的試驗結果可推知溫度越高反應速率越快【答案】A【解析】【詳解】A．為限制變量唯一，混合后各組溶液的總體積相等可知，V1=5，V2=0，V3=6，A正確；B．3號瓶混合后，Na2S2O3的物質的量濃度為：=0.05mol/L，則10秒內，3號瓶中Na2S2O3的平均反應速率為=0.005mol/(L·s)，B錯誤；C．通常狀況下，有氣體生成的反應可通過相同時間收集氣體的體積或收集相同體積的氣體所須要的時間來推斷反應速率的快慢，但由于SO2是易溶性物質，所以反應一般不通過比較相同時間內生成SO2體積的多少來推斷化學反應速率的快慢，否則誤差太大，C錯誤；D．由題干信息可知，2號和3號瓶中硫酸濃度和溫度不同，變量不唯一，故由2號瓶和3號瓶的試驗結果不行推知溫度越高反應速率越快，D錯誤；故答案為：A。13.火星大氣中含有大量CO2，一種有CO2參與反應的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬鈉和碳納米管作為兩極(如圖所示)，放電的總反應為4Na+3CO2=2Na2CO3+C，下列說法正確的是A.金屬Na作負極，發(fā)生還原反應B.該電池的介質可以選擇Na2CO3溶液C.正極反應式：3CO2+4e-=2CO+CD.工作時電流從Na電極經導線流向碳納米管電極【答案】C【解析】【分析】依據放電的總反應可知鈉元素化合價上升，Na做負極，電極反應式為Na-e-=Na+，CO2做正極，正極反應式：3CO2+4e-=2+C；【詳解】A．負極上Na失電子生成Na+，化合價上升，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；

B．Na是活潑金屬，能與溶液中水反應，因此該電池的介質不能選擇Na2CO3溶液，故B錯誤；

C．正極上CO2得電子發(fā)生還原反應，電極反應式：3CO2+4e-=2+C，故C正確；

D．放電時，Na為負極、碳納米管為正極，電流從正極流向負極，即從正極碳納米管沿外電路流向負極Na，故D錯誤；故選：C。14.過二硫酸分子式為，可看成是分子中兩個氫原子被磺酸基取代的產物，即：；過二硫酸與水反應生成過氧化氫和硫酸。下列說法不正確的是A.過二硫酸具有強氧化性B.過二硫酸中硫元素的化合價為+6價C.可做漂白劑，加熱會使其漂白性漸漸失效D.可用硝酸鋇溶液鑒別和【答案】D【解析】【詳解】A．由過二硫酸的結構簡式可知，其中含有過氧鍵，該氧元素的化合價為-1價，故過二硫酸具有類似于過氧化氫、過氧化鈉具有強氧化性，A正確；B．由過二硫酸的結構簡式可知，其中含有過氧鍵，該氧元素的化合價為-1價，故過二硫酸中硫元素的化合價為+6價，B正確；C．過氧鍵不穩(wěn)定，受熱易斷裂，故可做漂白劑，加熱會發(fā)生反應：2+2H2O2Na2SO4+2H2SO4+O2↑，故使其漂白性漸漸失效，C正確；D．由于過二硫酸與水反應生成過氧化氫和硫酸，故硝酸鋇溶液分別滴入和均可看到有白色沉淀生成，故不行用硝酸鋇溶液鑒別和，D錯誤；故答案為：D。15.下列有關試驗的操作、現象和結論均正確的是選項目的方案設計現象和結論A檢驗某溶液中是否含K+用干凈鉑絲蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒，視察現象若火焰呈黃色，待測液中確定有鈉鹽，可能有鉀鹽B探究淀粉是否水解取淀粉溶液加少量稀硫酸加熱水解，待冷卻后，加足量氫氧化鈉溶液中和后，加新制Cu(OH)2，并加熱若無磚紅色沉淀生成，證明淀粉未發(fā)生水解反應C檢驗濃硝酸和木炭反應是否能產生NO2將少量木炭加入裝有濃硝酸的試管中，加熱產生紅棕色氣體，說明濃硝酸和木炭反應產生NO2D探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體的成分取少量固體于試管中，加入2~3mL蒸餾水若無氣體生成，則固體為Na2O；若有氣體生成，則固體粉末為Na2O2A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．用干凈的鉑絲蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，待測液中含有Na+，不愿定是鈉鹽，可能是NaOH，要檢驗是否含K+必需透過藍色鈷玻璃視察，A項錯誤；B．取淀粉溶液加少量稀硫酸加熱水解，待冷卻后，加足量氫氧化鈉溶液中和后，溶液呈堿性，加新制Cu(OH)2，并加熱，若無磚紅色沉淀生成，說明淀粉沒有發(fā)生水解生成還原性糖（葡萄糖），B項正確；C．將少量木炭加入裝有濃硝酸的試管中，加熱，產生紅棕色氣體，該紅棕色氣體為NO2，可能是濃硝酸受熱分解生成了NO2，不能說明濃硝酸和木炭反應產生NO2，C項錯誤；D．少量固體于試管中，加入2~3mL蒸餾水，有氣體生成，不能說明固體粉末為Na2O2，因為未反應Na與水反應生成NaOH和H2，也會有氣體生成，D項錯誤；答案選B。16.固體混合物X可能含有Na2SO3、K2CO3、Na2SO4、Fe2O3和Fe3O4中的幾種。為確定其組成，做如下試驗：以下說法不正確的是A.氣體A可能是混合物 B.濾渣A確定為BaSO4C.固體X中確定含有Fe3O4 D.無法確定X是否含有Na2SO4【答案】C【解析】【分析】由題干圖示轉化信息可知，固體加入足量HCl酸化的BaCl2溶液后產生沉淀濾渣A，說明固體中有或反應中生成了，濾液A中加入足量HNO3產生氣體B說明濾液A中含有Fe2+，所以固體中含有Fe2+或反應中生成了Fe2+，已知還原性＞Fe2+，假如固體中含有Fe2O3和Na2SO3，加入足量HCl酸化的BaCl2溶液后發(fā)生的反應為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，+2Fe3++H2O=+2Fe2++2H+，+Ba2+=BaSO4↓，據此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，當原固體中含有K2CO3和Na2SO3時，氣體A可能是CO2和SO2的混合物，A正確；B．由分析可知，濾渣A確定為BaSO4，B正確；C．由分析可知，假如固體中含有Fe2O3和Na2SO3，加入足量HCl酸化的BaCl2溶液后發(fā)生的反應為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，+2Fe3++H2O=+2Fe2++2H+，+Ba2+=BaSO4↓，即固體X中不愿定含有Fe3O4，C錯誤；D．由C項分析可知，無法確定X是否含有Na2SO4，D正確；故答案為：C。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.X、Y、Z、W、Q、R為原子序數依次增大的短周期元素，在周期表中，X的原子半徑最小，Z的主族序數是其周期數的三倍，Z與R的最外層電子數相等；Z與R的質子數之和是X與W的質子數之和兩倍；Y元素的一種同位素可以用來測定文物年頭；Q簡潔離子的半徑是其所在周期中最小。請回答下列問題：（1）Q元素在周期表中的位置是___________，W與R形成的化合物W2R的電子式是___________。（2）簡潔氫化物的沸點：Z>R，說明緣由是___________。（3）下列有關說法不正確的是___________。A.X與W形成的化合物屬于共價化合物B.與Y同一主族的第四周期元素的原子序數為32C.X與Y形成的化合物中不行能含非極性鍵D.最高價氧化物對應的水化物堿性：Q<W（4）Y與W形成的化合物W2Y2，能與水發(fā)生非氧化還原反應，寫出該反應的化學方程式：___________。【答案】（1）①.第三周期第ⅢA族②.（2）H2O分之間能形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，氫鍵作用大于一般分子間作用力，所以水分子的沸點大于硫化氫（3）AC（4）Na2C2+2H2O=2NaOH+C2H2↑【解析】【分析】X、Y、Z、W、Q、R為原子序數依次增大的短周期元素，在周期表中，X的原子半徑最小，X為H，Y元素的一種同位素可以用來測定文物年頭，Y為C，Z的主族序數是其周期數的三倍，Z為O，Z與R的最外層電子數相等，R為S；Z與R的質子數之和是X與W的質子數之和兩倍，W為Na；Q簡潔離子的半徑是其所在周期中最小，Q為Al，據此解答?！拘?詳解】Q為Al，在元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，W與R形成的化合物W2R為Na2S，屬于離子化合物，電子式是。【小問2詳解】Z、R的簡潔氫化物分別為H2O、H2S，沸點：Z>R，緣由是H2O分之間能形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，氫鍵作用大于一般分子間作用力，所以水分子的沸點大于硫化氫。【小問3詳解】A．X與W形成的化合物為NaH，屬于離子化合物，A錯誤；B．與Y同一主族第四周期元素為Ge，原子序數為32，B正確；C．X與Y形成的化合物為各種烴，可能含非極性鍵，如乙烷、乙烯等，C錯誤；D．Q為Al，W為Na，最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁、氫氧化鈉，堿性：Q<W，D正確；故選AC?！拘?詳解】Y與W形成的化合物W2Y2為Na2C2，與水發(fā)生非氧化還原反應，該反應的化學方程式：Na2C2+2H2O=2NaOH+C2H2↑。18.磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、Fe2O3。通過以下工藝流程可回收鋁、鈦等金屬。已知：在“焙燒”過程中，TiO2、SiO2幾乎不發(fā)生反應，Al2O3、Fe2O3轉化為相應的硫酸鹽。以上流程中加入的試劑均過量。回答下列問題：（1）請寫出水浸渣中主要成分的化學式___________；寫出“焙燒”過程中Al2O3轉化為NH4Al(SO4)2的化學方程式___________。（2）下列說法正確的是___________。A.熱水“水浸②”是為了加速Al3+、Fe3+、NH等離子溶解B.電解熔融的Al2O3制金屬鋁時，通常加入冰晶石是為了降低Al2O3的熔點C.加過量的NaOH溶液“沉淀③”是為除去Fe3+D.若在試驗室中灼燒白色沉淀，所需的主要儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、三腳架（3）“通入CO2④”生成白色沉淀的離子方程式是___________。（4）設計試驗方案，檢驗“沉淀③”步驟中Fe3+已沉淀完全：___________?！敬鸢浮浚?）①.TiO2、SiO2②.（2）AC（3）（4）取少量濾液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不變紅，則證明Fe3+已沉淀完全【解析】【小問1詳解】在“焙燒”過程中，TiO2、SiO2幾乎不發(fā)生反應，而且TiO2、SiO2不溶于水，所以水浸渣里主要成分為TiO2、SiO2；“焙燒”過程中Al2O3與硫酸銨反應，反應的化學方程式為；【小問2詳解】A.用熱水可以加快離子的溶解速度，A正確；B.電解熔融的Al2O3制金屬鋁時，通常加入冰晶石是為了降低Al2O3的熔化溫度，B錯誤；C.加過量的NaOH溶液“沉淀③”是為除去Fe3+，使鐵離子變成氫氧化鐵沉淀除去，C正確；D.灼燒是在坩堝中進行，D錯誤；故選AC?！拘?詳解】偏鋁酸根離子與二氧化碳反應形成氫氧化鋁，故離子方程式為；【小問4詳解】檢驗三價鐵離子可以用KSCN溶液，詳細操作為：取少量濾液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不變紅，則證明Fe3+已沉淀完全。19.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400~500℃下的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（1）上述反應在V2O5的催化作用下分兩步進行，該反應過程的能量變更如圖①其中第一步反應：V2O5(s)+SO2(g)V2O4(s)+SO3(g)，寫出其次步反應的化學方程式：___________。②計算生成1molSO3(g)，總反應___________(填“放出”或“吸取”)___________kJ熱量。（2）若在恒溫恒壓的條件下，通入確定量的SO2和O2進行反應，則下列說法不正確的是___________。A.加入催化劑，可加快反應速率，同時實現SO2完全轉化B.將SO3分別移出，可提高SO2的轉化率Cv正(O2)=2v逆(SO2)時，說明該反應達到平衡狀態(tài)D.若容器內氣體的密度不變，說明該反應達到平衡狀態(tài)（3）若在恒溫恒容的條件下，將物質的量之比為2：1的SO2和O2充入2L的密閉容器中，發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應。c(O2)隨t(時間)變更曲線如圖所示，請在下圖畫出0～t2時段，c(SO3)隨t變更曲線圖__________。（4）熱電廠尾氣經處理得到較純的SO2，可用于原電池法生產硫酸，其工作原理如圖所示。電極a的電極反應式：___________。【答案】（1）①.②.放出③.（2）AC（3）（4）【解析】【小問1詳解】依據反應過程能量變更示意圖，其次步反應方程式：；該反應的反應物總能量高于生成物總能量，所以反應放熱；每當有參與反應，放出能量：，則生成1molSO3(g)放出熱量；【小問2詳解】A．加入催化劑，可加快反應速率，但不能使可逆反應完全進行，故A錯誤；B．將SO3分別移出，可導致平衡正向移動，提高SO2的轉化率，故B正確；C．v正(O2)=2v逆(SO2)時，說明反應進行方向相反，但速率大小不符合計量數之比，無法說明該反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．恒溫恒壓的條件下發(fā)生反應，反應前后氣體分子數不斷變更，則體積不斷變更，依據可知，若容器內氣體的密度不變，說明該反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選AC；【小問3詳解】反應前c(SO3)=0，反應進行到t1時，達平衡狀態(tài)，此時c(O2)變更0.03mol/L，則c(SO3)=0.06mol/L，畫圖如下：；【小問4詳解】依據裝置圖可知在電極a發(fā)生氧化反應生成，則電極a為負極，電極反應式：；20.溴化亞銅(CuBr)可用作工業(yè)催化劑，是一種白色粉末，微溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會漸漸氧化成綠色的粉末。制備CuBr的試驗裝置如圖所示：試驗的主要步驟如下：步驟Ⅰ：組裝好裝置，檢查氣密性，在裝置甲中加入Na2SO3固體和70%H2SO4制備SO2步驟Ⅱ：在裝置丙的三頸燒瓶中加入0.2mol/LCuSO4和0.2mol/LNaBr混合液，攪拌，通入SO2制備CuBr。步驟Ⅲ：分別CuBr，取裝置丙充分反應后的懸濁液經過濾、洗滌、干燥，獲得CuBr固體。（1）裝置甲中儀器A的名稱___________，選用質量分數為70%硫酸溶液的緣由___________。（2）寫出裝置丙中制備CuBr的離子方程式___________。（3）下列說法不正確的是___________。A.為防止CuBr見光分解，步驟Ⅲ分別操作時需避光進行B.試驗過程中可加少量還原Fe粉防止CuBr被氧化C.裝置乙的作用是為了收集SO2D.裝置丁中的NaOH溶液可用飽和Na2CO3溶液代替（4）推斷裝置丙中反應已完成的現象是___________。（5）若上述試驗需配制100mL0.20mol/LCuSO4溶液。則精確配制0.20mol/LCuSO4溶液的步驟如下，請選擇正確的步驟進行排序(填序號)：________(___________)、溶解、轉移溶液、(___________)、(___________)、定容、(___________)、裝液。a．用電子天平精確稱量5.00gCuSO4·5H2O固體b．用電子天平精確稱量5.00gCuSO4固體c．輕輕的搖動容量瓶，使溶液混合勻整d．洗滌燒杯和玻璃棒2~3次e．反復上下振蕩，搖勻f．反復上下顛倒，搖勻【答案】（1）①.分液漏斗②.硫酸濃度太大，溶液中氫離子濃度太小，不利于二氧化硫生成；硫酸濃度太小，溶液中水太多，二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫的逸出（2）（3）BC（4）溶液由藍色褪至無色（5）adcf【解析】【分析】向CuSO4和NaBr混合溶液中通入SO2氣體，即可得到CuBr沉淀，經過濾洗滌干燥獲得產品；由于CuBr易被氧化，可以運用SO2的水溶液進行洗滌，防止CuBr被氧化；試驗室制取SO2可用Na2SO3固體與70%的硫酸反應，SO2氣體有毒，尾氣須要吸取處理，要留意防倒吸；【小問1詳解】依據裝置甲中儀器A結構特點可知為：分液漏斗；選用質量分數為70%硫酸溶液的緣由：硫酸濃度太大，溶液中氫離子濃度太小，不利于二氧化硫生成；硫酸濃度太小，溶液中水太多，二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫的逸出；【小問2詳解】向CuSO4和NaBr混合溶液中通入SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應得到CuBr沉淀，離子方程式：；【小問3詳解】A．CuBr見光分解，防止CuBr見光分解，步驟Ⅲ分別操作時需避光進行，故A說法正確；B．Fe能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，將銅置換，故B錯誤；C．裝置乙的作用：作平安瓶，放倒吸，故C錯誤；D．飽和Na2CO3溶液