2025版新教材高中化學(xué)第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第3節(jié)鹽類的水解第1課時(shí)鹽類的水解一學(xué)生用書新人教版選擇性必修1

第1課時(shí)鹽類的水解學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過試驗(yàn)探究，相識(shí)鹽類水解的原理。2．能用化學(xué)用語正確表示鹽類的水解，能通過試驗(yàn)證明鹽類水解的存在。3．結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例，能應(yīng)用鹽類的水解原理推斷鹽溶液的酸堿性。核心素養(yǎng)1．從宏觀和微觀兩個(gè)角度相識(shí)鹽類水解，培育宏觀辨識(shí)和微觀探析實(shí)力。2．運(yùn)用化學(xué)平衡原理分析鹽類水解的實(shí)質(zhì)，培育變更觀念與平衡思想。3．設(shè)計(jì)簡潔試驗(yàn)方案檢驗(yàn)鹽溶液的酸堿性，培育科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。一、鹽類水解原理1．探究鹽溶液的酸堿性常溫下用pH計(jì)測(cè)定下列溶液的pH，并按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類完成下表。鹽溶液pH鹽的類型酸堿性NaClpH＝7強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中性Na2SO4pH＝7Na2CO3pH>7強(qiáng)堿弱酸鹽堿性NaHCO3pH>7CH3COONapH>7FeCl3pH<7強(qiáng)酸弱堿鹽酸性(NH4)2SO4pH<72.理論分析鹽溶液呈酸堿性的緣由(1)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(以NaCl為例)溶液中的變更H2OH＋＋OH－NaCl=Na＋＋Cl－離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)否c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，無弱電解質(zhì)生成理論說明水的電離平衡不發(fā)生移動(dòng)，溶液中c(H＋)＝c(OH－)(2)強(qiáng)酸弱堿鹽(以NH4Cl為例)溶液中的變更離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)能c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小c(H＋)>c(OH－)，呈酸性理論說明NHeq\o\al(＋,4)與水電離出來的OH－結(jié)合，生成弱電解質(zhì)——NH3·H2O，破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡向右移動(dòng)，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，溶液中c(H＋)>c(OH－)總反應(yīng)離子方程式NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(3)強(qiáng)堿弱酸鹽(以CH3COONa為例)溶液中的變更離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)能c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小c(H＋)<c(OH－)，呈堿性理論說明CH3COO－與水電離出來的H＋結(jié)合，生成弱電解質(zhì)——CH3COOH，破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡向右移動(dòng)，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，溶液中c(H＋)<c(OH－)總反應(yīng)離子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－3.鹽類的水解(1)概念：在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類的水解。(2)實(shí)質(zhì)(3)鹽類水解的特點(diǎn)4．鹽類水解的規(guī)律(1)有弱才水解——必需含有弱酸或弱堿的離子才能發(fā)生水解。(2)無弱不水解——強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解。常見不水解的離子：①強(qiáng)酸陰離子：Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Br－、I－、ClOeq\o\al(－,4)；②強(qiáng)堿陽離子：K＋、Na＋、Ca2＋、Ba2＋。(3)誰弱誰水解——發(fā)生水解的是弱堿陽離子或弱酸陰離子。(4)誰強(qiáng)顯誰性——組成鹽的酸根離子(堿的陽離子)是強(qiáng)酸根離子(強(qiáng)堿的陽離子)，則顯酸(堿)性。(5)都弱都水解——弱酸弱堿鹽因陰、陽離子都能發(fā)生水解且兩水解過程可相互促進(jìn)，所以水解程度較大，少數(shù)可以完全水解。(6)同強(qiáng)顯中性——①強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性；②鹽中的陽離子對(duì)應(yīng)的堿的電離常數(shù)Kb與鹽中的陰離子對(duì)應(yīng)的酸的電離常數(shù)Ka相等時(shí)，鹽溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。(7)越弱越水解——組成鹽的酸根離子對(duì)應(yīng)的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或陽離子對(duì)應(yīng)的堿的堿性越弱)，水解程度就越大，此即“越弱越水解”規(guī)律。電離程度：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCOeq\o\al(－,3)，水解程度：CH3COO－<HCOeq\o\al(－,3)<CN－<COeq\o\al(2－,3)。正|誤|判|斷(1)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。(√)(2)某鹽溶液呈酸性，該鹽確定發(fā)生了水解反應(yīng)。(×)(3)常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同。(√)(4)CH3COONH4水溶液呈中性，溶液中的c(H＋)＝c(OH－)。(√)深|度|思|考1.怎樣用最簡潔的方法區(qū)分NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？提示：將三種溶液各取少許于試管中，分別滴入紫色石蕊溶液，溶液不變色的為NaCl溶液，變紅色的為NH4Cl溶液，變藍(lán)色的為Na2CO3溶液。2．怎樣證明Na2CO3溶液呈堿性是由COeq\o\al(2－,3)水解引起的？提示：向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，可說明Na2CO3溶液呈堿性是由COeq\o\al(2－,3)水解引起的。3．已知常溫下HF和CH3COOH的電離常數(shù)分別為6.3×10－4、1.75×10－5，試推斷等濃度的NaF和CH3COONa溶液pH的大小。提示：依據(jù)越弱越水解推斷，CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH。應(yīng)|用|體|驗(yàn)1.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是(A)A．Na2CO3 B．AlCl3C．Ca(OH)2 D．NaNO3解析：碳酸鈉溶液中存在碳酸根的水解COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，溶液顯堿性，A符合題意；AlCl3溶液中存在Al3＋的水解而顯酸性，B不符合題意；Ca(OH)2可以在水溶液中電離出OH－而顯堿性，與水解無關(guān)，C不符合題意；NaNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，D不符合題意。故選A。2．下列關(guān)于鹽類水解的敘述錯(cuò)誤的是(C)A．鹽類的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B．鹽類的水解過程是吸熱過程C．含有弱酸根離子的鹽的水溶液確定呈堿性D．鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和