新教材同步備課2024春高中化學(xué)第5章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第2節(jié)氮及其化合物第2課時氨和銨鹽課后訓(xùn)練新人教版必修第二冊

第2課時氨和銨鹽課后·訓(xùn)練提升合格考過關(guān)檢驗1.下列說法中不正確的是()。A.氨水的密度比水的小,且氨水的濃度越大,密度越小B.氨是無色有刺激性氣味的氣體C.可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨D.氨溶于水所得溶液能使酚酞溶液變?yōu)榧t色答案C解析氨在水中的溶解度很大,飽和氯化銨溶液中氯化銨對氨在水中的溶解度影響很小,所以不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨。2.下列關(guān)于氨的噴泉試驗形成的原理說明正確的是()。A.氨呈堿性B.氨極易溶于水,燒瓶內(nèi)外形成壓強差C.氨易液化D.氨溶于水后形成的溶液易揮發(fā)答案B解析氨溶于水,使燒瓶內(nèi)的壓強快速減小,燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強差,引發(fā)噴泉。3.將潮濕的紅色石蕊試紙放在下列試驗的試管口,試紙不變藍的有()。A.加熱濃氨水B.加熱NH4Cl和濃NaOH的混合溶液C.加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D.加熱飽和NH4Cl溶液答案D4.下列關(guān)于氨水的敘述正確的是()。A.氨水顯堿性,是因為氨水是一種弱堿B.氨水的成分和液氨相同C.氨水中含氮微粒物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3D.1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH4答案D解析氨水中的一水合氨是一種弱堿,可以部分電離成NH4+和OH-,所以氨水顯弱堿性,A項錯誤;液氨是純凈物,氨水是氨的水溶液,是混合物,其中大部分NH3與水結(jié)合成NH3·H2O,B項、C項錯誤;氨水中存在平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-,依據(jù)氮元素守恒可知,1mol·L-1的氨水中c(NH3)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)=1mol·L-1,則1L1mol·L-1的氨水含NH3、NH3·H5.檢驗銨鹽(NH4A.加熱,將紅色石蕊試紙放在試管口檢驗B.加水溶解,用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸堿性C.加入堿溶液,加熱,再滴入酚酞溶液D.加入苛性鈉溶液,加熱,將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗答案D解析銨鹽與堿溶液共熱反應(yīng)生成氨,檢驗銨鹽的方法是向少量待檢物中加入NaOH溶液,加熱后產(chǎn)生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍,則該物質(zhì)是銨鹽(NH46.下列裝置用于進行指定試驗時,能達到試驗?zāi)康牡氖?()。A.用裝置甲制備氨B.用裝置乙除去氨中的少量水C.用裝置丙收集氨D.用裝置丁吸取多余的氨答案D解析裝置甲中試管口應(yīng)略向下傾斜,A錯誤;氨能與濃硫酸反應(yīng),B錯誤;裝置丙中只有進氣口,沒有出氣口,C錯誤;氨在水中的溶解度極大,被水吸取時簡潔發(fā)生倒吸,裝置丁可以防止倒吸,D正確。7.某同學(xué)探究氨和銨鹽的性質(zhì),相關(guān)試驗操作及現(xiàn)象描述正確的是()。A.加熱NH4Cl晶體制備氨B.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近,視察到白煙C.將濃氨水滴到CaO上,會有氨生成D.除去碘中混有的少量氯化銨,可接受升華的方法答案C解析NH4Cl受熱分解為NH3和HCl,兩者遇冷又會化合生成NH4Cl,A項錯誤;濃氨水具有揮發(fā)性,但濃硫酸難揮發(fā),故不會發(fā)生反應(yīng),B項錯誤;濃氨水滴到CaO上,CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,放出熱量使氨水中的一水合氨分解,會有氨生成,C項正確;碘易升華,NH4Cl受熱易分解,不能用升華法除NH4Cl,D項錯誤。8.在50mL錐形瓶中盛有20mL濃氨水,向氨水中鼓入空氣并快速將燒紅的鉑絲伸入瓶中并接近濃氨水的液面。(1)向濃氨水中鼓入空氣的目的是。

(2)這個反應(yīng)叫,化學(xué)方程式為。

(3)生成的紅棕色氣體是,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)試驗中,有時會看到白煙,此白煙是,用化學(xué)方程式說明出現(xiàn)此現(xiàn)象的緣由:。

答案(1)補充O2并將NH3吹出(2)氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O(3)NO22NO+O22NO2(4)NH4NO33NO2+H2O2HNO3+NO,NH3+HNO3NH4NO3解析(1)濃氨水有揮發(fā)性,鼓入空氣能促使氨揮發(fā),得到氨與空氣的混合氣體。(2)在加熱及鉑絲的催化作用下,氨被氧氣氧化。(3)反應(yīng)生成的NO與氧氣接著反應(yīng),得到紅棕色的二氧化氮氣體。(4)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,揮發(fā)出的硝酸可接著與氨反應(yīng),得到硝酸銨白色固體小顆粒,出現(xiàn)白煙現(xiàn)象。9.某小組用傳感技術(shù)測定噴泉試驗中的壓強變更來相識噴泉試驗的原理(圖1)。圖1氨噴泉試驗圖(1)制取氨。圓底燒瓶中用濃氨水和某固體反應(yīng)制取氨,該固體可以是。

A.CaO B.NaOHC.CaCl2 D.P2O5檢驗三頸燒瓶集滿NH3的方法是(填操作和現(xiàn)象)。

(2)噴泉試驗。關(guān)閉a,將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊瓶口c,打開b,完成噴泉試驗,電腦繪制三頸燒瓶內(nèi)壓強變更曲線(圖2)。圖2中點時噴泉最猛烈。

圖2噴泉試驗中瓶內(nèi)壓強變更曲線(3)引發(fā)噴泉試驗的方法有多種,下列操作能引發(fā)噴泉的是。

A.用熱毛巾焐三頸燒瓶底部B.通入HCl氣體C.加CH3COOH溶液D.加煤油答案(1)AB將潮濕的紅色石蕊試紙靠近瓶口c,試紙變?yōu)樗{色,證明NH3已收集滿(或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口c,有白煙生成,證明NH3已收集滿)(2)D(3)ABC解析(1)CaO能與水反應(yīng)同時放出大量的熱,有利于氨的逸出;NaOH溶于水放出大量的熱,有利于氨的逸出,A、B項符合題意。(2)外界大氣壓與三頸燒瓶內(nèi)壓強之差越大,噴泉越猛烈,大氣壓不變,D點壓強最小,所以大氣壓和D點壓強之差最大,則D點時噴泉最猛烈。(3)能夠產(chǎn)生壓強差就能引發(fā)噴泉,氨不溶于煤油,兩者也不反應(yīng),不能產(chǎn)生壓強差,不能引發(fā)噴泉,A、B、C項操作均能引發(fā)噴泉。等級考素養(yǎng)提升1.如圖所示,抽去裝置中的玻璃片,使兩種氣體充分反應(yīng)(整個過程中認為裝置氣密性良好),復(fù)原到原來溫度。下列說法正確的是()。A.反應(yīng)后瓶內(nèi)壓強是反應(yīng)前的1B.裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.21gC.生成物的分子數(shù)目為0.1NA(設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值)D.反應(yīng)結(jié)束后,兩個集氣瓶不易分開答案D解析氨與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NH3NH4Cl,兩者反應(yīng)生成0.1mol氯化銨固體,剩余0.02molHCl。反應(yīng)后兩瓶內(nèi)壓強為反應(yīng)前的0.02mol0.12mol+0.1mol=111,兩個集氣瓶不易分開,A項錯誤、D項正確;依據(jù)質(zhì)量守恒可知,裝置中含有H原子的總物質(zhì)的量為0.12mol+0.1mol×3=0.42mol,質(zhì)量為1g2.氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相像,且NH4H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生,下列敘述中不正確的是()。A.NH4H是由NH4+和HB.NH4H固體投入少量水中,有兩種氣體產(chǎn)生C.NH4H中的H-半徑比鋰離子半徑大D.NH4H溶于水后,形成的溶液顯酸性答案D解析NH4H是離子化合物,由NH4+和H-構(gòu)成,A項正確;NH4H固體投入少量水中,可生成NH3和H2,B項正確;H-與鋰離子電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以H-半徑比鋰離子半徑大,C項正確;NH4H溶于水后,生成NH3·H3.一種鹽X與燒堿混合共熱,可放出無色氣體Y,Y經(jīng)一系列氧化后溶于水可得Z溶液,Y和Z反應(yīng)又生成X,則X是 ()。A.(NH4)2SO4B.NH4NO3C.NH4ClD.NH4HCO3答案B解析銨鹽與燒堿共熱產(chǎn)生NH3,Y為NH3,NH3NONO2HNO3NH4NO3,Z為HNO3,X為NH4NO3。4.某化學(xué)愛好小組為了制取并探究氨的性質(zhì),按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行試驗。制取氨的反應(yīng)原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。[試驗探究](1)利用上述原理,試驗室制取氨應(yīng)選用下圖中(填序號)發(fā)生裝置進行試驗。

(2)B裝置中的干燥劑可選用(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

(3)用5.35gNH4Cl固體與足量Ca(OH)2反應(yīng),最多可制得標準狀況下氨的體積為L。(NH4Cl的摩爾質(zhì)量為53.5g·mol-1)

(4)氣體通過C、D裝置時,試紙顏色會發(fā)生變更的是(填“C”或“D”)。

(5)當(dāng)試驗進行一段時間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴入1~2滴濃鹽酸,可視察到的現(xiàn)象是。

(6)F裝置中倒置漏斗的作用是。

(7)某同學(xué)用氨和滴加酚酞的水進行噴泉試驗,依據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象,說明氨具有(填字母)性質(zhì)。

A.還原性B.極易溶于水C.與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)(8)氨的用途很廣。如可用氨處理二氧化氮:8NH3+6NO27N2+12H2O,該反應(yīng)中氨體現(xiàn)(填“氧化性”或“還原性”)。請你列舉出氨的另一種用途:。

答案(1)①(2)堿石灰(3)2.24(4)D(5)產(chǎn)生白煙(6)防止倒吸(7)BC(8)還原性制冷劑、氮肥(或化肥)的原料、硝酸的原料、化工原料(其他合理答案也可)解析(1)由反應(yīng)原理知,接受固體混合加熱制取氣體,可選擇①發(fā)生裝置進行試驗。(2)干燥管內(nèi)盛放的是固體干燥劑,干燥氨可選用堿石灰。(3)n(NH4Cl)=5.35g53.5g·mol-1=0.1mol,依據(jù)化學(xué)方程式可知,n(NH3)=n(NH4Cl)=0.1mol,所以標準