2023年高考真題-理綜化學(xué)(浙江卷)解析版

20232023年浙江高考理綜化學(xué)試卷的命題嚴(yán)格遵守《考試說(shuō)明用，全卷試題的命題思路和考察知能范圍均與《考試說(shuō)明》吻合。7、以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．多孔碳可用氫氧燃料電池的電極材料 B．pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的推斷CDNA鏈中有砷(AsAs元素最有可能取代了一般DNA鏈中的P元素

CH—CH和CO反響生成可降解聚合物O—CHCH—OC]，該反響符合綠3 2 2 2 nO CH O3色化學(xué)的原則【解析】A選項(xiàng)：氫氧燃料電池要求電極必需多孔具有很強(qiáng)的吸附力氣，并具確定的催化作用，同時(shí)增大氣固的接觸面積，提高反響速率。C選項(xiàng)：As和P同主族。甲基環(huán)氧乙烷與二氧化碳在確定條件下反響生成聚碳酸酯，原子利用率到達(dá)100%，生成的聚碳酸酯易降解生成無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)，所以此反響符合綠色化學(xué)原則。BpH8、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是ks5uA．試驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過(guò)濾萃取BHSO制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱把握反響的溫度2 4CD(NH

SO、CuSO42 4

溶液分別參與蛋白質(zhì)溶液，都消滅沉淀，說(shuō)明二者均可使蛋白質(zhì)變性ABHSO2 4制備乙烯時(shí)必需使溫度快速提高至約170℃，不行能是水浴加熱(水浴加熱溫度最高只能到達(dá)100℃)。D選項(xiàng)：蛋白質(zhì)溶液中參與飽和(NH

)SO42

水后又溶解)，蛋白質(zhì)溶液中參與CuSO等重金屬鹽溶液變性析出〔變性是不行逆過(guò)程，蛋白質(zhì)失去了生4理活性，加水不再溶解。C選項(xiàng)：通常認(rèn)為是Cl—替換氧化鋁中的O2—而形成可溶性的氯化物，所以鋁外表的氧化膜易被Cl—破壞。XZYWQ9XYZ、W、QXZYWQ2 2BZ與YCW得電子力氣比Q強(qiáng)DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體【解析】由“X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半”可推出XCYO，ZSi，W為S，Q為Cl。A選項(xiàng)：Na和S可形成類(lèi)似于NaO 的NaS。Z與Y組成的物質(zhì)是SiO，SiO是2 2 22 2 2C選項(xiàng)：S得電子力氣比ClD選項(xiàng)：CO元素都能形成多種同素異形體。10、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱(chēng)是2,3,5,-甲基-4,B．等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等C．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO 酸性溶液褪色4

乙基己烷……D

OH OH OH

……的高聚物，其單體是甲醛和苯酚A選項(xiàng)：題給化合物正確的名稱(chēng)為2,2,4,-3,B選項(xiàng)：苯甲酸的分子式為C7HO2，可將分子式變形為CH6COC選2項(xiàng)：苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。11KI覺(jué)察左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色漸漸變淺。2

—==IO

—+5I—+3HO3 2以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A2HO+2e—==H↑+2OH—2 2BIO—3CKI+3HO======KIO+3H↑2 3 2D．假設(shè)用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)不變

方程式【解析】電解的電極反響為：陽(yáng)極2I——2e—==I2

左側(cè)溶液變藍(lán)色時(shí)間后，藍(lán)色變淺

3I+6OH2

==IO

+5I—+3H3

O 一段2陰離子交換膜 向右側(cè)移動(dòng)放出氫氣

陰極2HO+2e—==H↑+2OH— 右側(cè)2 2假設(shè)用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜：電極反響為：陽(yáng)極2I——2e—==I2

多余K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜遷移至陰極陰極2HO+2e—==H↑+2OH—2 2

保證兩邊溶液呈電中性12、250.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHXHY、HZAHZHY＜HXBK(HY10—5aCHXHYNaOH溶液滴定至HX(X—(Y—(OH—＞(H+)

(HY)(HY)aDHY與HZ混合，到達(dá)平衡時(shí)(H+)= (Y—) +(—)(OH—)0.1000mol/LHX、HY、HZ0點(diǎn)三種酸的pH可得到HZ是強(qiáng)酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。因此，同溫同濃度時(shí)，三種酸的導(dǎo)電性：HZHY＞HX。B選項(xiàng)：當(dāng)NaOH10mL時(shí)，溶液中c(HYc(Y—K

(HYc(H+)=10—pH=10—5。C選a項(xiàng)：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反響時(shí)，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，K(HY)(HY)ac(H+)但因酸性HY＞HX，即X—的水解程度大于Y，溶液中(Y—(XD選項(xiàng)HY與HZ混合，溶液的電荷守恒式為(H+)= (Y—)+(—)K(HY)(HY)ac(H+)(H+(Y—)K(HY)=a

)K

即有：c(Y—)=(HY)(HY)所以達(dá)平衡后：c(H+)=

ac(H+)

+(—)(OH—)13作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下試驗(yàn)：焰色反響焰色反響濾液試液NaOH(aq)銀氨溶液水浴加熱NaCO(aq)NHHO(aq)2 3氣體3 2沉淀物H+調(diào)整pH=4濾液NaCO(aq)2 3溶液HO沉淀物22KSCN(aq) 血紅色(現(xiàn)象5)：把握溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e(OH)沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。3該同學(xué)得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是A．依據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+ B．依據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C3和4可推出該試液中含有Ca2+Mg2+D5可推出該試液中確定含有F2+A選項(xiàng)：因參與了NaOH(aq)和NaCO(aqNa+，不能依據(jù)濾液焰色反響的黃2 3色火焰推斷試液是否含Na+。B選項(xiàng)：試液是葡萄糖酸鹽溶液，其中確定含葡萄糖酸根，葡萄糖能發(fā)生銀鏡反響，葡萄糖酸根不能發(fā)生銀鏡反響。D選項(xiàng)：溶液參與HO22后再滴加KSCN(aq)顯血紅色，不能證明葡萄糖酸鹽試液中是否含F(xiàn)e2+。正確的方法是：在溶液中滴加KSCN(aq)HOFe2+22則可說(shuō)明葡萄糖酸鹽試液中只含F(xiàn)e2+。CpH=4時(shí)，F(xiàn)e(OH)沉淀完全，Ca2+、Mg2+3不沉淀”信息，在過(guò)濾除去Fe(OH)的濾液中分別參與NHHO(aqNaCO(aqNHHO(aq3 3 2 2 3 3 2產(chǎn)生沉淀說(shuō)明濾液中不含Mg2+，參與NaCO(aq2 3

生白色沉淀，說(shuō)明濾液中含Ca2+。ks5u26、氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H6.00甲加熱至完全分解，2只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH〔已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況H2

2生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿和另一種單2質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：甲的化學(xué)式是 ；乙的電子式是 。甲與水反響的化學(xué)方程式是 。氣體丙與金屬鎂反響的產(chǎn)物是 〔用化學(xué)式表示。乙在加熱條件下與CuO反響可生成Cu和氣體丙，寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式 。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有CuO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)方案驗(yàn)證之 。2〔CuO+2H+==Cu+Cu2++HO〕2 2甲與乙之間 〔填“可能”或“不行能〕發(fā)生反響產(chǎn)生H，推斷理由是 。21.25g/LN，化合物乙分解得到H和N，化合2 2 2物乙為NHHNHH有NH+和H—構(gòu)成的離子化合物。6.00g4 4 4和0.3molH，而短周期元素的金屬單質(zhì)的質(zhì)量為5.42

化合物甲與水反響生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，說(shuō)明該沉淀可能是Al(OH)，進(jìn)而可判定化合物甲為AlH。涉及的反響為：3 3甲、乙受熱分解：2AlH

=======2Al+3H

↑

H=========N ↑+5H↑3 △

4 催化劑 2 2甲與水反響：2AlH3+6H2O==2Al(OH)3+6H2↑ △△2NH

H+5CuO======5Cu+N4

↑+5HO2 2化合物甲與乙可能發(fā)生的反響：2AlH3+2NH4H======2Al+N2↑+8H2↑化合物甲和乙的組成中都含—1價(jià)H1價(jià)H復(fù)原性很強(qiáng)，可發(fā)生氧化復(fù)原反響產(chǎn)生H2；2Al+36，2NH4H中8H+1814；2AlH36H—12NH4H2H—8，2NH4H2N—3614。NHH4第〔4〕題的試驗(yàn)設(shè)計(jì)是1992Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化復(fù)原反應(yīng)生成Cu2+和CuFeCl3

稀溶液及pH試紙，而沒(méi)有其它試劑。簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的試驗(yàn)方法來(lái)檢驗(yàn)CuO經(jīng)氫氣復(fù)原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物CuO2CuO溶解而Cu不溶解：①CuO為堿性氧化物；②不能選用具有強(qiáng)氧化性的2 2試劑，否則Cu被氧化為Cu2+。試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的表述：簡(jiǎn)述操作步驟，復(fù)述試驗(yàn)現(xiàn)象，依據(jù)現(xiàn)象作出推斷?！敬鸢浮咳∩倭糠错懏a(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，假設(shè)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中含有CuO2溶液不變藍(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中不含CuO2【點(diǎn)評(píng)】此題要求依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及其計(jì)算進(jìn)展推理，考察了化學(xué)式、電子式、化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)，依據(jù)題給信息設(shè)計(jì)試驗(yàn)的力氣，并要求依據(jù)物質(zhì)的組成推斷物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。此題完全依據(jù)2023年《考試說(shuō)明》樣卷對(duì)應(yīng)試題的模式進(jìn)展命題。Cl2Cl2FeClA試劑BNaOH/H2OCHClD3FeHClEFCHO763NO2NHOH2C—NH—O柳胺酚OH：FeHCl對(duì)于柳胺酚，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是ks5uA.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反響 B.不發(fā)生硝化反響C.可發(fā)生水解反響 D.可與溴發(fā)生取代反響寫(xiě)出A B反響所需的試劑 。寫(xiě)出B C的化學(xué)方程式 。寫(xiě)出化合物F的構(gòu)造簡(jiǎn)式 。寫(xiě)出同時(shí)符合以下條件的F的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式 〔寫(xiě)出3種。①屬酚類(lèi)化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反響以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(xiàn)〔無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選。注：合成路線(xiàn)的書(shū)寫(xiě)格式參照如下例如流程圖：CHCHO

CHCOOH

CHCHOH3 2

CHCOOCH CH3 催化劑

3 2 32 4 C—OH【解析】依據(jù)合成路線(xiàn)，由柳胺酚的分子構(gòu)造可逆推出F為鄰羥基苯甲酸OOH2E為HO NH，D為HO2

NO ，C為NaO NO2

，BCl NO2，A為 Cl。1mol柳胺酚最多可以3molNaOH反響，苯環(huán)上可以發(fā)生硝化反響，苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位的氫可以發(fā)生溴代反響，1mol胺酚與Br2

4molBr。2【答案〔1〕CD 〔2〕濃硝酸和濃硫酸〔3〕

ON Cl+2NaOH H2O

2N ONa+NaCl+HO2222見(jiàn)解析 △HO—CHO HO— —CHO H