浙江2011年1月高等教育藥物化學(xué)自考試題

浙江2011年1月高等教育藥物化學(xué)自考試題PAGE第5頁,共5頁李店中學(xué)高三化學(xué)第四次月考可能用到原子量：H:1O:16S:32Na:23C:12N:14Al:27Cl:35.5Ca:40K:39Zn:65Cu:64P:31卷Ⅰ單選題（共30小題，每小題2分）AUTONUM．2010年4月7日，俄羅斯科學(xué)家宣布在實(shí)驗(yàn)中獲得了兩種新原子。下列有關(guān)這兩種原子的說法錯(cuò)誤的是（）A．是同一種核素 B．互稱為同位素C．中子數(shù)分別為176、177 D．質(zhì)量數(shù)均超過質(zhì)子數(shù)的兩倍AUTONUM．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（） A．將40克NaOH固體溶解于1L水中B．將22．4L的HCl氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合D．10克NaOH固體溶解于水配成250ml溶液AUTONUM．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是(）A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等B.O2比O3的質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等AUTONUM．下列各組物質(zhì)的分類正確的是(） ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯 ②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿 ③非極性分子：CO2、CC14、CH2C12④同位素：1H+、2H2、3H ⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨 ⑥同系物：分子式分別為CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2的有機(jī)物 ⑦同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯，二乙酸乙二酯A．②⑤ B．②④⑤⑦ C．②⑤⑥⑦ D．全部正確AUTONUM．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于制療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有BNa2O2溶于水所得溶液中滴入酚酞變紅Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無C鋁制品很耐腐蝕鋁在常溫下很難被氧氣氧化Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ蠨過氧化鈉可用于航天員的供氧Na2O2能和CO2和H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有AUTONUM．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（）A．石灰石與硫酸反應(yīng)制CO2：CaCO3+2H+=Ca2++出，方程未配平）：（1）X+Z→M；(2）M+X→N；(3）M+Y→R+X。若X是非金屬，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是()A．第2周期ⅣA族 B．第2周期ⅥA族C．第3周期ⅡA族 D．第3周期ⅣA族AUTONUM．下列畫有橫線的物質(zhì)在反應(yīng)中不能完全被消耗的是()A．將1molCu置于含有足量H2SO4的濃硫酸的容器中加熱充分反應(yīng)B．將1molMg置于10L空氣中（標(biāo)準(zhǔn)狀況）使之在高溫下反應(yīng)C．將1molSO2和足量的O2混合加入一個(gè)裝有V2O5的容器中反應(yīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間D．將含少量CO2的CO氣體通入盛有足量的Na2O2固體的密閉容器中，并不斷用電火花引燃AUTONUM．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的(）A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡（H＋）B．使紅色布條褪色（HClO）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色（HCl）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）AUTONUM．現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)元素編號(hào)元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑（nm）0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3最低化合價(jià)-2-3-1-3下列說法中，正確的是()A．元素原子序數(shù)④小于⑦B．②、③號(hào)元素處于同一周期C．⑤號(hào)元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)D．⑧號(hào)元素是金屬元素AUTONUM．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是A．CO的燃燒熱為283kJB．右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023AUTONUM．下列敘述正確的是A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變AUTONUM．向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成的沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體體積(V)的關(guān)系如右圖，下列敘述不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)之前的反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋CO2＝BaCO3↓＋H2OB．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)之間的反應(yīng)離子方程式是CO2＋CO32－＋H2O＝2HCO3－C．c點(diǎn)的二氧化碳體積是15LD．混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1AUTONUM．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn－、dD（n+1）－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（） A．四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，因而離子的性質(zhì)也相同B．原子序數(shù)：b＞a＞c＞dC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B＞AD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞CAUTONUM．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是（）A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C．元素X組成的單質(zhì)中存在的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵D．Z的單質(zhì)為分子晶體AUTONUM．右圖是一套實(shí)驗(yàn)室制備氣體的裝置，用于發(fā)生、干燥、收集和吸收有毒氣體。下列各組物質(zhì)能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是A．電石和水B．MnO2和濃鹽酸C．Cu片和濃硫酸D．Na2SO3和濃硫酸23．50℃時(shí)，某堿性溶液中c(H+)=1×10-7mol·L-1，則該溶液的pH()。A．大于7B．等于7C．小于7D．都有可能24．能用離子方程式H+＋OH－＝H2O表示的反應(yīng)是（）。A．稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)B．稀醋酸和稀氨水反應(yīng)C．稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)25．把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到200mL，此時(shí)X與鹽酸和緩地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是（）。A．20mL3mol/L的X溶液B．20mL2mol/L的X溶液C．10mL4mol/L的X溶液D．10mL5mol/L的X溶液36．在溫度不變下，在恒壓容器a與恒容容器b中，分別充入體積比為1∶3的N2和H2。若開始時(shí)兩容器的體積相等，且在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中N2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是()。A．a(chǎn)中大B．b中大C．a(chǎn)、b中一樣大D．無法判斷27．0.1mol·L_-1的NaOH溶液與0.1mol·L－1的NH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的順序是()。A．c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)28．某粉末與稀硝酸反應(yīng)后生成的溶液里加入過量的NaOH溶液有沉淀產(chǎn)生，將此沉淀濾出洗凈干燥后灼燒又變?yōu)樵瓉淼姆勰摲勰┛赡苁牵ǎ?。A．AgB．FeOC．SiO2D．Al2O329．在一定條件下，向密閉容器中充入30mLCO和20mL水蒸氣使其反應(yīng)，當(dāng)CO+H2O(g)CO2+H2達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，則下列敘述錯(cuò)誤的是()。A．平衡后水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與H2相等B．平衡后CO體積與CO2相等C．平衡后水的轉(zhuǎn)化率為50%D．平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為20%30．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），下列有關(guān)說法中正確的是（）。A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24LB．若提供0.4molHCl，MnO2過量，則可制得氯氣2.24LC．若有0.4molHCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣2.24LD．若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣2.24L卷Ⅱ（非選擇題共40分）31．在濃CaCl2溶液中通入氨氣和CO2，再經(jīng)過濾可以制得納米碳酸鈣。(1）除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。(2）若不通入氨氣能否生成CaCO3？。(3）若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列裝置回收（填代號(hào)）。(4）根據(jù)上述反應(yīng)原理，向飽和食鹽水中通入氨氣和CO2能得到NaHCO3，若食鹽水中含有KCl雜質(zhì)，則檢驗(yàn)得到的NaHCO3中是否混有鉀鹽的方法是。32．甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示（其中乙、丙、丁的位置未標(biāo)出），已知四種元素的原子序數(shù)之和為36，乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。（1）甲元素在周期表中的位置為。（2）丙、丁可形成AB2型化合物，其電子式表示為。該分子是（填“極性分子”或“非極性分子”）。（3）丙是（填名稱），其單質(zhì)與甲元素的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）若甲、乙、丙、丁四種元素的單質(zhì)兩兩化合時(shí)，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是（填元素符號(hào)），寫出這些化合物中符合以下條件的化學(xué)式（任意兩種：①原子個(gè)數(shù)比為1：2；②分子中價(jià)電子總數(shù)為偶數(shù)）。33．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。回答下列問題：(1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。①反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是。A．熱分解法B．熱還原法 C．電解法②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是。③通過比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性(填“強(qiáng)”或“弱”），比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是(寫出一種即可）。(2）若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是。②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，則該有機(jī)物的電子式是。③反應(yīng)Ⅱ是化合反應(yīng)。乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是。④在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HCIO溶液，同時(shí)放出一種氣體。其反應(yīng)的離子方程式是