浙江2011年1月高等教育藥物化學自考試題

浙江2011年1月高等教育藥物化學自考試題PAGE第5頁,共5頁李店中學高三化學第四次月考可能用到原子量：H:1O:16S:32Na:23C:12N:14Al:27Cl:35.5Ca:40K:39Zn:65Cu:64P:31卷Ⅰ單選題（共30小題，每小題2分）AUTONUM．2010年4月7日，俄羅斯科學家宣布在實驗中獲得了兩種新原子。下列有關這兩種原子的說法錯誤的是（）A．是同一種核素 B．互稱為同位素C．中子數(shù)分別為176、177 D．質量數(shù)均超過質子數(shù)的兩倍AUTONUM．下列溶液中，物質的量濃度為1mol/L的是（） A．將40克NaOH固體溶解于1L水中B．將22．4L的HCl氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合D．10克NaOH固體溶解于水配成250ml溶液AUTONUM．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是(）A.兩種氣體的壓強相等B.O2比O3的質量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等AUTONUM．下列各組物質的分類正確的是(） ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯 ②電解質：明礬、冰醋酸、石膏、純堿 ③非極性分子：CO2、CC14、CH2C12④同位素：1H+、2H2、3H ⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨 ⑥同系物：分子式分別為CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2的有機物 ⑦同分異構體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯，二乙酸乙二酯A．②⑤ B．②④⑤⑦ C．②⑤⑥⑦ D．全部正確AUTONUM．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（）選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于制療胃病Na2CO3可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ對，有BNa2O2溶于水所得溶液中滴入酚酞變紅Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C鋁制品很耐腐蝕鋁在常溫下很難被氧氣氧化Ⅰ對，Ⅱ對，有D過氧化鈉可用于航天員的供氧Na2O2能和CO2和H2O反應生成O2Ⅰ對，Ⅱ對，有AUTONUM．下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（）A．石灰石與硫酸反應制CO2：CaCO3+2H+=Ca2++出，方程未配平）：（1）X+Z→M；(2）M+X→N；(3）M+Y→R+X。若X是非金屬，則組成Y單質的元素在周期表中的位置是()A．第2周期ⅣA族 B．第2周期ⅥA族C．第3周期ⅡA族 D．第3周期ⅣA族AUTONUM．下列畫有橫線的物質在反應中不能完全被消耗的是()A．將1molCu置于含有足量H2SO4的濃硫酸的容器中加熱充分反應B．將1molMg置于10L空氣中（標準狀況）使之在高溫下反應C．將1molSO2和足量的O2混合加入一個裝有V2O5的容器中反應足夠長的時間D．將含少量CO2的CO氣體通入盛有足量的Na2O2固體的密閉容器中，并不斷用電火花引燃AUTONUM．下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內物質）沒有關系的(）A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡（H＋）B．使紅色布條褪色（HClO）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色（HCl）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）AUTONUM．現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)元素編號元素性質①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑（nm）0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高化合價+2+1+5+7+1+5+3最低化合價-2-3-1-3下列說法中，正確的是()A．元素原子序數(shù)④小于⑦B．②、③號元素處于同一周期C．⑤號元素最高價氧化物的水化物酸性最強D．⑧號元素是金屬元素AUTONUM．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是A．CO的燃燒熱為283kJB．右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉移數(shù)為6.02×1023AUTONUM．下列敘述正確的是A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO2，產生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變AUTONUM．向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成的沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體體積(V)的關系如右圖，下列敘述不正確的是（）A．a點之前的反應的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋CO2＝BaCO3↓＋H2OB．a點到b點之間的反應離子方程式是CO2＋CO32－＋H2O＝2HCO3－C．c點的二氧化碳體積是15LD．混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質的量之比為1∶1AUTONUM．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn－、dD（n+1）－具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（） A．四種離子的電子層結構相同，因而離子的性質也相同B．原子序數(shù)：b＞a＞c＞dC．最高價氧化物對應水化物的堿性：B＞AD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞CAUTONUM．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是（）A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C．元素X組成的單質中存在的化學鍵為共價鍵D．Z的單質為分子晶體AUTONUM．右圖是一套實驗室制備氣體的裝置，用于發(fā)生、干燥、收集和吸收有毒氣體。下列各組物質能利用這套裝置進行實驗的是A．電石和水B．MnO2和濃鹽酸C．Cu片和濃硫酸D．Na2SO3和濃硫酸23．50℃時，某堿性溶液中c(H+)=1×10-7mol·L-1，則該溶液的pH()。A．大于7B．等于7C．小于7D．都有可能24．能用離子方程式H+＋OH－＝H2O表示的反應是（）。A．稀鹽酸和氫氧化銅反應B．稀醋酸和稀氨水反應C．稀硫酸和燒堿溶液反應D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應25．把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到200mL，此時X與鹽酸和緩地進行反應。其中反應速率最大的是（）。A．20mL3mol/L的X溶液B．20mL2mol/L的X溶液C．10mL4mol/L的X溶液D．10mL5mol/L的X溶液36．在溫度不變下，在恒壓容器a與恒容容器b中，分別充入體積比為1∶3的N2和H2。若開始時兩容器的體積相等，且在相同條件下達到平衡時，兩容器中N2的轉化率應當是()。A．a中大B．b中大C．a、b中一樣大D．無法判斷27．0.1mol·L_-1的NaOH溶液與0.1mol·L－1的NH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的順序是()。A．c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)28．某粉末與稀硝酸反應后生成的溶液里加入過量的NaOH溶液有沉淀產生，將此沉淀濾出洗凈干燥后灼燒又變?yōu)樵瓉淼姆勰?，該粉末可能是（）。A．AgB．FeOC．SiO2D．Al2O329．在一定條件下，向密閉容器中充入30mLCO和20mL水蒸氣使其反應，當CO+H2O(g)CO2+H2達到平衡時，CO的體積分數(shù)為40%，則下列敘述錯誤的是()。A．平衡后水蒸氣的體積分數(shù)與H2相等B．平衡后CO體積與CO2相等C．平衡后水的轉化率為50%D．平衡后CO2的體積分數(shù)為20%30．實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣（氣體體積在標準狀況下測定），下列有關說法中正確的是（）。A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24LB．若提供0.4molHCl，MnO2過量，則可制得氯氣2.24LC．若有0.4molHCl參與反應，則可制得氯氣2.24LD．若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣2.24L卷Ⅱ（非選擇題共40分）31．在濃CaCl2溶液中通入氨氣和CO2，再經(jīng)過濾可以制得納米碳酸鈣。(1）除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。(2）若不通入氨氣能否生成CaCO3？。(3）若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列裝置回收（填代號）。(4）根據(jù)上述反應原理，向飽和食鹽水中通入氨氣和CO2能得到NaHCO3，若食鹽水中含有KCl雜質，則檢驗得到的NaHCO3中是否混有鉀鹽的方法是。32．甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示（其中乙、丙、丁的位置未標出），已知四種元素的原子序數(shù)之和為36，乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。（1）甲元素在周期表中的位置為。（2）丙、丁可形成AB2型化合物，其電子式表示為。該分子是（填“極性分子”或“非極性分子”）。（3）丙是（填名稱），其單質與甲元素的最高價氧化物水化物的濃溶液共熱時反應的化學方程式是。（4）若甲、乙、丙、丁四種元素的單質兩兩化合時，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是（填元素符號），寫出這些化合物中符合以下條件的化學式（任意兩種：①原子個數(shù)比為1：2；②分子中價電子總數(shù)為偶數(shù)）。33．在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去?；卮鹣铝袉栴}：(1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應。①反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業(yè)上生產甲的一般方法是。A．熱分解法B．熱還原法 C．電解法②反應Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是。③通過比較反應I、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性(填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是(寫出一種即可）。(2）若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應。①反應Ⅲ的化學方程式是。②反應I的另一種產物為有機物，則該有機物的電子式是。③反應Ⅱ是化合反應。乙可與硫酸銨共熱反應制氨氣，則此反應的化學方程式是。④在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HCIO溶液，同時放出一種氣體。其反應的離子方程式是