黑龍江省牡東部地區(qū)四校聯(lián)考2025屆高一下化學期末學業(yè)水平測試模擬試題含解析

黑龍江省牡東部地區(qū)四校聯(lián)考2025屆高一下化學期末學業(yè)水平測試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是（）A．分子式為C9H9O2 B．能使Br2的CCl4溶液褪色C．能發(fā)生酯化反應(yīng) D．能發(fā)生加成反應(yīng)2、下列物質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A．Na2CO3B．SO3C．Al（OH）3D．NaHCO33、在恒溫密閉容器中進行反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)，下列反應(yīng)措施能加快反應(yīng)速率的是A．縮小體積使壓強增大 B．壓強不變，充入N2使體積增大C．體積不變，充入He使壓強增大 D．壓強不變，充入He使體積增大4、下列變化是物理變化的是A．煤的干餾 B．石油分餾 C．石油裂化 D．乙烯聚合5、將3molA氣體和1.5molB氣體在3L的容器中混合并在一定條件發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。經(jīng)2s后測得C的濃度為0.3mol/L，則下列計算正確的是：①用A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L·s）②2s時物質(zhì)A的濃度為0.7mol/L③用B表示的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L·s）④2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為30％A．②④ B．①④ C．②③ D．①③6、過氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水,醫(yī)療上常用3%的雙氧水進行傷口消毒。H2O2能與SO2反應(yīng)生成H2SO4，H2O2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—HB．H2O2為含有極性鍵和非極件鍵的共價化合物C．H2O2與SO2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2=2H++SO42-D．H2O2與SO2反應(yīng)過程中有共價鍵斷裂，同時有共價鍵和離子鍵形成7、元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列敘述不正確的是A．元素周期表共18列，從左到右的第十七列為鹵族元素B．副族元素全部是金屬元素C．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子D．在過渡元素中,人們可以尋找到各種優(yōu)良的催化劑和高溫、耐腐蝕的合金材料8、下列說法正確的是A．有能量變化的過程均為化學變化B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應(yīng)D．舊化學鍵斷裂所放出的能量低于新化學鍵形成所吸收的能量時發(fā)生吸熱反應(yīng)9、在密閉容器中進行如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)cZ(g)。平衡時測得Z的濃度是1mol/L。保持溫度不變，將容器體積壓縮為原來的一半，發(fā)現(xiàn)Z的濃度上升至1.7mol/L。下列判斷正確的是A．a(chǎn)+b>c B．平衡常數(shù)減小 C．Y的轉(zhuǎn)化率增大 D．X的體積分數(shù)增大10、下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（）A．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）C．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃燒熱）D．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.8kJ/mol（反應(yīng)熱）11、“綠色化學”提倡化工生產(chǎn)應(yīng)盡可能將反應(yīng)物的原子全部利用，從根本上解決環(huán)境污染問題。在下列制備環(huán)氧乙烷（）的反應(yīng)中，最符合“綠色化學”思想的是A．B．C．D．12、硫酸工業(yè)中SO2的催化氧化反應(yīng)2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣），在一定條件下達到平衡時，下列說法錯誤的是（）A．SO3的物質(zhì)的量濃度不變 B．SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3C．升高溫度，平衡會移動 D．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等13、下列關(guān)于電池的敘述不正確的是A．電他充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)的逆向進行B．較長時間不使用電器時，最好從電器中取出電池，并妥善存放C．氫氧燃料電池產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%14、下列涉及有機物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（）A．煤干餾可以得到甲烷,苯和氨等重要化工原料B．天然氣是一種清潔燃料C．用大米釀的酒在一定條件下密封保存,時間越長越香醇D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)15、下列說法正確的是（）A．60I和80I屬于同素異形體 B．16O2和18O2互為同位素C．CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4互為同分異構(gòu)體 D．與屬于同系物16、用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是（）A．F點收集到的CO2的量最多B．OE段表示的平均速率最快C．EF段用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-1?min-1D．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2：6：7二、非選擇題（本題包括5小題）17、2019年是元素周期表誕生150周年，元素周期表（律）在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧4（1）元素①～⑧中，金屬性最強的是________（填元素符號）。（2）中國青年化學家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________，其氫化物的電子式是_________。（3）元素①和②可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______（填序號）。（4）比較元素②、③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：______＞______（填化學式）。說明你判斷的理由：_________。（5）主族元素砷（As）的部分信息如圖所示。i.砷（As）在周期表中的位置是______。ii.下列說法正確的是_______（填序號）。a.砷元素的最高化合價為+4b.推測砷有多種氧化物c.③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性（6）某小組同學設(shè)計實驗比較VIIA元素的非金屬性：Cl>Br>I。已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，濕潤的淀粉KI試紙變藍，據(jù)此現(xiàn)象能否說明非金屬性：Br>I，并說明理由_________。18、以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，B分子中的官能團名稱為_______。（2）反應(yīng)⑦的化學方程式為________，反應(yīng)⑧的類型為_______。（3）反應(yīng)⑤的化學方程式為_________。（4）已知D的相對分子量為118，有酸性且只含有一種官能團，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的化學式為_______，其結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）請補充完整證明反應(yīng)①是否發(fā)生的實驗方案：取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，____________。實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水19、如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。（1）圖中有兩處明顯的錯誤是：①_____________；②____________。（2）A儀器的名稱是______________，B儀器的名稱是______________。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的____，其作用是_______。20、根據(jù)要求完成下列實驗過程（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）。（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱（已知酸性：亞硫酸>碳酸）。①連接儀器、________、加藥品后，打開a、關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式是________，裝置A中試劑是_______。③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是________。（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①在（1）①操作后打開b，關(guān)閉a。②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學方程式是______。③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氯水和氨水均產(chǎn)生沉淀。則沉淀的化學式分別為___________、__________。21、化學反應(yīng)的快慢和限度對人類生產(chǎn)、生活有重要的意義。(1)將影響化學反應(yīng)速率的因素鎮(zhèn)在空格處。實例影響因素食物放在冰箱里延長保質(zhì)期①___實驗室將塊狀藥品研細,再進行反應(yīng)②___(2)某小組將酸性KMnO4溶液與H2C2O4(具有還原性)溶液混合，用反應(yīng)中溶液紫色消失快慢的方法研究形響化學反應(yīng)速率的因素。實驗中酸性KMnO4溶液(0.0010

mol/L)、H2C2O4溶液的用量均為4

mL(忽略加入固體,溶液混合時體積的變化)。①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。②請幫助他們完成以下實驗設(shè)計表:填寫IV中的數(shù)據(jù),并將實驗?zāi)康难a充完整。實驗編號溫度/K催化劑的用量/gH2C2O4溶液的濃度/

mol.L-1實驗?zāi)康腎2980.50.010A．實驗I和II探究____

對反應(yīng)速率的影響B(tài)．實驗I和III探究____對反應(yīng)速率的影響C．實驗I和IV探究催化劑對反應(yīng)速率的影響II2980.50.050III3230.50.010IV____________③該小組同學對實驗II進行了3次實驗，測得以下數(shù)據(jù)：實驗編號溶液退色所需時問t/min第1次第2次第3次II4.95.15.0實驗II中用KMnO4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.分子式為C9H8O2，A錯誤；B.由于該物質(zhì)的側(cè)鏈上含有碳碳雙鍵，所以能使Br2的CCl4溶液褪色，B正確；C.由于該物質(zhì)含有羧基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D.由于該物質(zhì)含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，所以能發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。答案選A。2、A【解析】分析：根據(jù)氫氧化鈉是一元強堿，結(jié)合選項中物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。詳解：A.Na2CO3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，A正確；B.SO3是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，B錯誤；C.Al（OH）3是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，C錯誤；D.NaHCO3是弱酸的酸式鹽，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，D錯誤。答案選A。3、A【解析】試題分析：A．縮小體積使壓強增大，物質(zhì)的濃度增大，化學反應(yīng)速率加快，正確；B.壓強不變，充入N2使體積增大，則O2的濃度減小，化學反應(yīng)速率減慢，錯誤；C．體積不變，充入He使壓強增大，但是物質(zhì)的濃度不變，所以化學反應(yīng)速率不變，錯誤；D.壓強不變，充入He使體積增大，則物質(zhì)的濃度減小，化學反應(yīng)速率減小，錯誤?？键c：考查影響化學反應(yīng)速率的因素的知識。4、B【解析】試題分析：有新物質(zhì)生成的是化學變化，沒有新物質(zhì)生成的是物理變化，則煤的干餾、石油裂化、乙烯聚合等均是化學變化，而石油分餾是物理變化，答案選B?？键c：考查物質(zhì)變化判斷5、A【解析】

①消耗的A的濃度為0.3mol·L－1，v(A)=mol/(L·s)=0.15mol/(L·s)，故錯誤；②消耗A的濃度為0.3mol·L－1，則2s時A的濃度為(－0.3)mol·L－1=0.7mol·L－1，故正確；③根據(jù)化學反應(yīng)速率之比=化學計量數(shù)之比，v(B)=V(A)=0.075mol/(L·s)，故錯誤；④2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%，故正確；答案選A。6、D【解析】

A.由H2O2的分子結(jié)構(gòu)圖可知，H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，故A正確；B.H2O2為共價化合物，含有H-O極性鍵和O-O非極件鍵，故B正確；C.H2O2與SO2在水溶液中反應(yīng)的化學方程式為H2O2+SO2=H2SO4，H2SO4為強電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2=2H++SO42-，故C正確；D.H2O2與SO2反應(yīng)的化學方程式為H2O2+SO2=H2SO4，反應(yīng)過程中有共價鍵斷裂，同時有共價鍵形成，但沒有離子鍵的形成，故D錯誤；答案選D。7、C【解析】分析：A、根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析；B、副族元素全部是金屬元素；C、同一周期元素的原子，半徑越小，原子核對電子的吸引能力越強；D、在過渡元素中尋找制造催化劑元素及制造高溫、耐腐蝕合金材料。詳解：A、元素周期表中第8、9、10三列屬于第Ⅷ族，所以從左到右的第十七列為鹵族元素，A正確；B、所有的非金屬元素都是主族元素或0族元素，副族元素都是金屬元素，B正確；C、同一周期元素的原子，半徑越小，原子核對電子的吸引能力越強，越難失電子，C錯誤；D．優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如制造火箭、飛機的鈦、鉬等元素）大多屬于過渡元素，D正確。答案選C。8、C【解析】A.物理變化過程中也可能有能量變化，A錯誤；B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯誤；C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應(yīng)，C正確；D.舊化學鍵斷裂吸收能量，新化學鍵形成放出能量，D錯誤，答案選C。點睛：化學變化的兩個基本特征是產(chǎn)生新物質(zhì)和伴隨能量變化，但伴隨能量變化的不一定是化學變化，例如物質(zhì)的三態(tài)變化也伴隨能量，因此化學中的放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)均是相對于化學變化而言，物理變化中的能量變化不能歸為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。9、D【解析】將容器的體積壓縮到原來的一半，各物質(zhì)的濃度都變?yōu)樵瓉淼?倍，當再次到平衡，Z的濃度上升至1.7mol/L，說明平衡逆向移動，a+b<c，Y的轉(zhuǎn)化率減小，X的體積分數(shù)增大，溫度不變，平衡常數(shù)不變，答案選D。10、D【解析】

A．熱化學反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時的狀態(tài)，故A錯誤；B．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H應(yīng)小于0，故B錯誤；C．燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，故C錯誤；D．熱化學方程式的書寫注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負號、數(shù)值、單位均正確，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意燃燒熱的生成為穩(wěn)定的氧化物，水須為液態(tài)的水。11、C【解析】

根據(jù)“綠色化學”的含義，即將反應(yīng)物的原子全部進入所需要的的生成物中，原料利用率為100%，據(jù)此解答?！驹斀狻繉Ρ?個選項可知，C選項制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，沒有副產(chǎn)品，原子利用率最高，最符合“綠色化學”思想。其余選項中生成物均不是只有環(huán)氧乙烷，原子利用率達不到100%。答案選C?！军c睛】本題考查有機合成方案，涉及原子利用率的比較，注意把握綠色化學的概念和意義。原子利用率最高的應(yīng)是反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，沒有其它副產(chǎn)品的反應(yīng)，常見的反應(yīng)有：化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)等。12、B【解析】

A．根據(jù)化學平衡的定義，一定條件下，可逆反應(yīng)中當組分的濃度不再改變說明反應(yīng)達到平衡，故A說法正確；B．此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能全部轉(zhuǎn)化成SO3，故B說法錯誤；C．化學反應(yīng)不是吸熱反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡必然發(fā)生移動，故C說法正確；D．根據(jù)化學平衡的定義，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)方向速率，說明反應(yīng)達到平衡，故D說法正確。故選B。13、D【解析】A．充電時，陰極、陽極反應(yīng)式是放電時負極、正極反應(yīng)式的逆反應(yīng)，所以充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進行，故A正確；B．用電器較長時期內(nèi)不再使用，最好將電池取出并放于低溫，干燥的地方，如果不這樣，即使用電器被關(guān)掉，系統(tǒng)仍會使電池有一個低電流輸出，這會縮短電池的使用壽命，故B正確；C、氫氧燃料電池產(chǎn)物是水，對環(huán)境無污染，且能量轉(zhuǎn)化率高，故C正確；D、氫氧燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉(zhuǎn)化率不會達100%，故D錯誤；故選D。14、D【解析】分析：A、煤的干餾是將煤在隔絕空氣作用下，加強熱使之發(fā)生化學反應(yīng)的過程；B、甲烷燃燒生成二氧化碳和水；C、乙醇能被氧化成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；D、葡萄糖是單糖不水解。詳解：A、煤的干餾是將煤在隔絕空氣作用下，加強熱使之發(fā)生化學反應(yīng)，產(chǎn)物是焦爐氣、粗氨、粗苯等，A正確；B、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒生成CO2和H2O，是一種清潔燃料，B正確；C、酒被氧化成乙酸，然后乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，因此酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇，C正確；D、葡萄糖是單糖，不能水解，D錯誤。答案選D。15、C【解析】A、60I和80I兩者質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，不是同一核素，二者互為同位素。錯誤；B、16O2和18O2兩者都是由氧元素形成的同一種單質(zhì)，兩個同位素組成的分子為同種物質(zhì)。錯誤；C、CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4兩者分子式中相同，而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。正確；D、含有碳碳雙鍵而沒有，同系物必須結(jié)構(gòu)相似，有相同的官能團，在分子組成上相差一個或若干個CH2基團的物質(zhì)。錯誤；故選C。點睛：本題重點考察同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物四個概念的區(qū)分。同位素研究對象為原子，原子具有相同的質(zhì)子數(shù)而不同的中子數(shù)。例如氕、氘和氚，60I和80I。同素異形體的研究對象為單質(zhì)，由相同元素組成的不同單質(zhì)。例如金剛石、石墨。同分異構(gòu)體研究對象為分子，分子式相同而結(jié)構(gòu)不同。例如CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4。同系物：結(jié)構(gòu)相似在分子組成上相差一個或若干個CH2基團的物質(zhì)。例如CH4、CH2CH3。16、C【解析】

A.根據(jù)圖像可知，G點收集到的CO2的量最多，為784mL，A錯誤；B.根據(jù)圖像可知，EF段表示的1min內(nèi)收集的二氧化碳量最多，平均速率最快，B錯誤；C.EF段，生成二氧化碳為672mL-224mL=448mL，即標況下0.02mol，消耗鹽酸0.04mol，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率=0.04/（0.1×1）=0.4mol·L-1?min-1，C正確；D.OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2：4：1，D錯誤；答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NabHNO3H2CO3非金屬性：N>C第4周期第VA族b不能，因為氯氣干擾了溴置換碘的反應(yīng)【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素。【詳解】（1）同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，同主族元素從上到下，金屬性依次增強，則元素①～⑧中，金屬性最強的元素是位于周期表左下角的鈉元素，故答案為：Na；（2）元素⑦為S元素，S原子含有3個電子層，最外層有6個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；S元素的氫化物為H2S，H2S為共價化合物，電子式為，故答案為：；；（3）①為H元素、②為C元素，C元素和H元素組成的化合物為烴，題給圖示中a為乙烯、b為甲基、c為甲烷、d為苯，甲基不是化合物，故答案為：b；（4）②為C元素、③為N元素，非金屬元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性N元素強于C元素，則N元素最高價氧化物對應(yīng)水化物HNO3的酸性強于C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物H2CO3，故答案為：HNO3；H2CO3；非金屬性：N>C；（5）i.由主族元素砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子有4個電子層，最外層有5個電子，則As元素位于周期表第4周期第VA族，故答案為：第4周期第VA族；ii.a、砷元素的最外層由5個電子，則最高化合價為+5，故錯誤；b、同主族元素性質(zhì)相似，與同主族氮元素能形成多種氧化物相似，砷可以形成+3價氧化物As2O3，也可以形成+5價氧化物As2O5，故正確；c.元素非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱，N的非金屬性強于As元素，則N的氣態(tài)氫化物的還原性小于砷的氣態(tài)氫化物的還原性，故錯誤；b正確，故答案為：b；（6）打開分液漏斗的活塞，濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)生成的氯氣與KBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴，使蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，在實驗過程中氯氣干擾了溴單質(zhì)置換出碘單質(zhì)的反應(yīng)，則不能說明非金屬性：Br>I，故答案為：不能，因為氯氣干擾了溴置換碘的反應(yīng)。【點睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。18、CH3CHO羧基CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br取代反應(yīng)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OC4H6O4HOOC-CH2-CH2-COOH用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性（或堿性），再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間。若有磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)①已發(fā)生?！窘馕觥糠治觯篊H3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NC-CH2CH2-CN，(4)中D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中N(C)=118×40.68%12=4、N(H)=118×5.08%1=6、N(O)=118-12×4-616=4，故D的分子式為C4H6O4，則其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2詳解：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，B為CH3COOH，B中的官能團為羧基，故答案為：CH3CHO；羧基；(2)反應(yīng)⑦為乙烯與溴的加成反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，根據(jù)上述分析，反應(yīng)⑧為取代反應(yīng)，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；取代反應(yīng)；(3)反應(yīng)⑤的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)由上述分析可知，D的分子式為：C4H6O4，結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2-CH2-COOH，故答案為：C4H6O4；HOOC-CH2-CH2-COOH；(5)反應(yīng)①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，檢驗否發(fā)生的實驗方案：取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性，再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間．若有磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)①已發(fā)生，故答案為：用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性，再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間。若有磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)①已發(fā)生。19、冷卻水下口進，上口出溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾瓶支管口處蒸餾燒瓶直型冷凝管沸石/碎瓷片防止暴沸【解析】

實驗室用自來水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備，蒸餾時用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應(yīng)從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用?！驹斀狻浚?）溫度計水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應(yīng)從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案為：冷凝水方向；溫度計位置錯誤；（2）由儀器的結(jié)構(gòu)可知，A為蒸餾燒瓶，B為直型冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；直型冷凝管；（3）為防止液體暴沸，應(yīng)加碎瓷片，故答案為：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸。20、檢查裝置氣密性酸性高錳酸鉀溶液A中酸性KMnO4溶液沒有完全退色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀2H2S+SO2

=3S↓+2H2OBaSO4BaSO3【解析】

(1)根據(jù)裝置圖，銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，要驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：亞硫酸>碳酸)，需要打開a、關(guān)閉b，將生成的二氧化硫通入飽和碳酸氫鈉，產(chǎn)生二氧化碳，其中可能混有二氧化硫，需要除去，除去二氧化硫后再通入硅酸鈉溶液，通過現(xiàn)象驗證，據(jù)此分析解答；(2)要驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性，需要打開b，關(guān)閉a，將生成的二氧化硫通入氯化鋇溶液，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，通入H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，該沉淀為硫，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，二氧化硫有毒，會污染空氣，最后通入NaOH溶液吸收，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)①實驗過程中產(chǎn)生氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性，防止氣密性不好導致氣體泄漏，故答案為：檢查裝置的氣密性；②加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，