蘇州模擬卷04（原卷版）

2023年蘇州中考化學押題模擬卷04（滿分100分，考試用時100分鐘）一、單項選擇題（包括20題，每題2分，共40分，每題只有一個選項最符合題意）1．推動綠色發(fā)展，促進人與自然和諧共生。下列做法不合理的是A．研制可降解塑料，控制白色污染產生B．研發(fā)新能源汽車，禁止使用化石燃料C．研究開發(fā)生物農藥，減少作物農藥殘留D．研究污水處理技術，治理水污染2．下列物質屬于氧化物的是A．CO B．O2 C．Na2SO3 D．H2CO33．下列物質由離子構成的是A．鐵 B．干冰 C．氯化鈉 D．石墨4．下列物質中富含蛋白質的是A．百葉結 B．橘子 C．肥肉 D．高粱5．在化學世界里沒有生命的阿拉伯數字也變得鮮活起來，它們在不同的位置表示著不同的含義。下列化學符號中數字“2”：表示的意義不正確的是A．O2中的“2”：表示一個氧氣分子由兩個氧原子構成B．中的“-2”：表示氧化鎂中氧元素的化合價為負二價C．Fe2+中的“2+”：表示一個鐵離子帶兩個單位的正電荷D．2CO中的“2”：表示兩個一氧化碳分子6．下列圖示實驗操作中，正確的是A．稱量NaOH固體 B．蒸發(fā)C．傾倒液體 D．量取液體7．下列有關化學用語表示正確的是A．銀元素：Hg B．硫酸鋁：A1SO4C．2個鎂離子：2Mg2+ D．8個硫原子：S88．實驗室純堿制燒堿的反應為，該反應屬于A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應9．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．生石灰具有吸水性，可用作干燥劑 B．氮氣化學性質穩(wěn)定，可用于合成氨氣C．金屬鐵具有導電性，可用于制炊具 D．鹽酸易揮發(fā)，可用于除鐵銹10．下列關于酸堿鹽的生產或應用的說法不合理的是A．工業(yè)上常說的“三酸兩堿”中的兩堿指的是：燒堿和熟石灰B．將硫酸銨與草木灰（K2CO3）混合施用會降低肥效C．用石灰乳與硫酸銅溶液混合配制農藥波爾多液D．生活中利用白醋的酸性來除去水垢11．氧循環(huán)和碳循環(huán)是自然界中的重要循環(huán)（如圖）。分析兩種循環(huán)，其中不正確的是A．碳循環(huán)和氧循環(huán)過程中均發(fā)生了化學反應B．氧氣只有通過燃燒才能參與碳循環(huán)C．通過減少化石燃料的使用和大力植樹造林以控制二氧化碳的排放量D．碳循環(huán)和氧循環(huán)有利于維持自然界中氧氣和二氧化碳含量的相對穩(wěn)定12．某大學實驗室在加速器中用氦核轟擊锿原子，制得了101號元素。為紀念偉大的化學家門捷列夫，將它命名為鍆（如圖）。下列說法正確的是A．該元素的相對原子質量為258.0gB．該元素屬于非金屬元素C．該元素的原子核外有101個中子D．氦核轟擊锿原子制得鍆原子過程中，锿原子質子數發(fā)生了改變13．下列變化不能通過一步反應就實現(xiàn)的是A．Cu→CuO B．Fe2O3→FeSO4C．Na2CO3→CaCO3 D．CO2→O214．如圖是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應的微觀示意圖。下列說法正確的是（）A．該反應中，Z是由Y分解生成的B．化學反應前后，氫原子數目減少C．參加反應的X與生成的Z的質量比為15：14D．一個Y分子和一個W分子中均含有10個電子15．尿素是一種有機氮肥，其化學式為CO(NH2)2.下列關于尿素的說法正確的是A．CO(NH2)2不能與堿性物質混合施用B．C、O、N、H四種原子的個數比為1∶1∶1∶4C．氮元素的質量分數為D．CO(NH2)2難溶于水16．除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），所用方法正確的是A．CaCO3固體（CaO）——高溫煅燒B．CO2氣體（CO）——點燃氣體C．FeCl2溶液（CuCl2）——加入過量的鐵粉，充分反應后過濾D．KCl固體（KClO3）——加入少量的二氧化錳，加熱17．將一定質量的氫氧化鈉固體加入一定質量蒸餾水中，不斷攪拌，溶解過程中溫度的變化如圖所示。a、c點溶液中有固體存在，b點固體全部消失。下列說法不正確的是A．a點一定為飽和溶液，b點不一定是飽和溶液B．a點溶液中氫氧化鈉的溶質質量分數比b點小C．c點氫氧化鈉溶解度比d點大D．c點析出固體的質量和d點一樣多18．氮元素的“化合價與物質類別”對應關系如圖所示。下列有關說法正確的是A．a點物質屬于單質，可能是氨氣 B．c點物質可以是硝酸，化學式為HNO3C．d點物質不能使酚酞試液變紅 D．e點和f點物質不可能是同一種物質19．小莉同學用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液對酸堿中和反應進行了如下探究，用pH傳感器測得燒杯內溶液的pH變化圖象（如圖二），同時用溫度傳感器測得燒杯內溫度變化圖象（如圖三），實驗過程中保溫良好，忽略熱量散失。下列說法錯誤的是A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B．據圖三說明中和反應是放熱反應C．圖二中的A點反應程度與圖三中的B點對應D．C點對應溶液中溶質成分是NaCl和NaOH20．繪制知識網絡是化學學習的一種有效防范，元素單質及其化合物的“價態(tài)—類別”二維圖就是其中的網絡圖之一、如圖是鐵及其化合物的“價態(tài)—類別”二維圖，下列有關說法或方程式正確的是A．物質A的名稱是氧化鐵B．①反應可能是Fe2O3+3Al2Fe+3AlOC．⑤反應可能是3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClD．⑤~⑨全部是復分解反應二、非選擇題（共60分）21．蘇州擁有眾多的非物質文化遺產。(1)茶葉制作。①綠茶碧螺春俗稱“嚇煞人香”，沖泡后香氣撲鼻，說明微粒______。②泡茶時所用的器具通常為陶瓷制品，屬于______材料。(2)緙絲織造。生活中區(qū)分蠶絲和棉線的方法是______。(3)蘇派釀酒。淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解為酒精（C2H6O）和二氧化碳，請寫出葡萄糖分解的化學方程式______。(4)珍珠加工。珍珠的主要成分是碳酸鈣，若表面失去光澤可用稀鹽酸浸泡后清洗，但浸泡時間不宜過長，原因是______（用化學方程式表示）。(5)“金磚”燒制。燒制時涉及的一個反應是在高溫條件下，氫氣將紅色的氧化鐵轉化為黑色的四氧化三鐵，其化學方程式為______。22．閱讀下面科普短文。維生素A是一種重要的營養(yǎng)素，具有抗氧化、調節(jié)免疫、促進生長發(fā)育等作用。維生素A只存在于動物體中，常見食物中維生素A的含量如表1所示。植物中雖不含有維生素A，但許多蔬菜、水果中含有胡蘿卜素，它在小腸中可分解為維生素A。表1：每100g食物中維生素A的含量食物種類羊肝牛奶雞蛋河蟹黃魚維生素A含量（μg/100g）209722431038910維生素A是由C、H、O元素組成的黃色固體，不溶于水，易溶于乙醇；易被氧化，特別是暴露于氧氣、高溫環(huán)境時，會加快這種氧化作用。因此，食品加工、生產過程會影響食品中維生素A的含量。實驗人員以不同原料為載體，模擬食品加工過程，研究了加工溫度和加工時間對食品中維生素A含量的影響。實驗過程中，先用維生素A標準溶液（溶劑為乙醇）對面粉進行強化處理，將處理后的面粉分別用水、雞蛋清揉合成面團；再以此面團為研究對象，探究加工溫度和加工時間對食品中維生素A含量的影響，測定結果如圖1、2所示。因此，在食品加工生產的過程中，科學地控制溫度、時間對食品中維生素A的保留至關重要。(1)維生素A的物理性質有______（寫出1條即可）。(2)表1所列出的幾種食物中，維生素A含量最高的是______。(3)從實驗設計看，涉及到的影響食品中維生素A含量的因素有加工溫度和______。(4)由圖1得出的結論______(5)下列說法正確的是______（填序號）。a．維生素A是一種營養(yǎng)素

b．維生素A中只含非金屬元素c．維生素A能與氧氣反應

d．吃蔬菜對補充維生素A無益23．實驗操作是化學研究物質的一種重要方法。(1)儀器名稱：②___________。(2)用高錳酸鉀制取較為干燥的氧氣可選用裝置___________組合(A~F中選填序號)，反應的化學方程式為___________，若用G裝置收集氧氣，氧氣應從___________(填字母)端通入。(3)下列制取氣體的方法可以用裝置C是___________。A．鋅粒和稀鹽酸反應制取氫氣B．氯化銨和熟石灰固體混合物加熱制取氨氣(4)實驗室常選用澄清石灰水檢驗CO2，若向澄清石灰水不斷通入CO2直至過量，反應中各物質的質量關系如圖，A→M段發(fā)生反應的化學方程式為___________。(5)我國承諾：2030年“碳達峰”，2060年“碳中和”，體現(xiàn)大國擔當。①工業(yè)可以利用NaOH溶液實現(xiàn)二氧化碳的捕集，寫出該原理的化學反應方程式___________。②二氧化碳是一種重要的資源a．在高溫高壓下，CO2和NH3可以合成尿素【CO(NH2)2】同時生成水，該反應中參加反應的CO2與NH3的分子個數比是___________。b．一定條件下，CO2和H2反應生成CH4和H2O。請在以下框圖中將該反應的微觀粒子補充完整___________。24．生產、生活中鋁及其合金制品是現(xiàn)代文明不可缺少的物質基礎。Ⅰ.金屬的冶煉(1)某鋁礦石中含氧化鋁的質量分數為65%(無其他含鋁物質)，該鋁礦石中鋁元素的質量分數為_______(結果保留一位小數)。(2)近代工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，分解后得到兩種單質，該反應的化學方程式為_______。Ⅱ.金屬的性質(3)鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，原因是_______。(4)向鋁中加入不同的金屬可以提高其性能，某鋁合金中鋁的含量約為97%，還含有鎂、錳、鐵、錮(In)等。打磨后與純鋁片相互刻畫，發(fā)現(xiàn)僅純鋁片表面有劃痕，說明_______。(5)某同學推測金屬銦與鋁的化學性質相似，理由是_______。實驗證明，銦可以與稀鹽酸反應，其反應的化學方程式為_______。[已知：鋁原子的結構示意圖為，銦原子的結構示意圖為Ⅲ.金屬的應用

(6)儲氫材料的研發(fā)是氫能源技術的關鍵之一、金屬鋁可用作儲氫材料，儲氫后生成氫化鋁(AlH3)，其釋氫原理為氫化鋁與水反應釋放氫氣，同時生成難溶于水的氫氧化鋁。①AlH3中鋁元素的化合價是+3，則氫元素的化合價為_______。②氫化鋁釋氫反應的化學方程式為_______。③氫化鋁與水反應釋氫速率逐漸減慢，可能的原因是_______。(7)鋁系金屬復合材料能有效去除水體中的硝酸鹽污染。鋁系金屬復合材料的組分和含量會影響硝酸鹽的去除效果。在相同實驗條件下，分別使用純鋁粉和Cu含量為3%、4%、5%的Al/Cu二元金屬復合材料對硝酸鹽的去除效果如圖所示。①由圖可知，去除水體中硝酸鹽效果最優(yōu)的鋁系金屬復合材料是_______。)②Al/Cu二元金屬復合材料去除水體中硝酸鹽效果明顯優(yōu)于鋁粉，可能的原因是_______。25．納米級Fe3O4顆?？蓱迷诖帕黧w領域。制備Fe3O4的一種方法如下圖所示。“沉淀”時的反應為：2FeC13+FeC12+8NH3·H2O=Fe3O4+8NH4C1+4H2O(1)FeC12可以用廢鐵屑與過量的稀鹽酸反應制得。向鹽酸酸化的FeC12溶液中通入O2可生成FeC13和H2O，該反應的化學方程式為___________。(2)“沉淀”時需控制溶液的pH與反應的溫度。①“沉淀”時需要控制反應溫度為不宜過高，其原因是___________。②“溶解”時，實際投放的遠大于理論值，其原因是___________。(3)ZnO·Fe3O4的性能比Fe3O4更好。①高溫下，鐵酸鋅(ZnFe2O4)可被CO選擇性還原為ZnO和Fe3O4，CO轉化為CO2。該反應的化學方程式為___________。②在恒壓條件下，反應溫度、反應體系中CO的體積分數，對還原產物的影響如圖所示。溫度在200~1000℃范圍里，要保證還原產物始終為ZnO和Fe3O4，則控制體系中CO的體積分數的范圍為___________。26．碳酸鈉俗稱純堿，是重要的化工原料之一。I、碳酸鈉的獲得(1)純堿可以從內陸鹽湖中提取。獲得粗堿中含氯化鈉和泥沙等少量雜質，初步提純流程如下：碳酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖-1所示。①溶解時用玻璃棒攪拌的目的是______。②操作B包括蒸發(fā)濃縮得到40℃的飽和溶液、______、______、冰水洗滌2-3次、干燥。(2)“侯氏制堿法”以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。其生產過程包括以下幾步反應：a．b．c．反應b得到的NaHCO3中往往會含有少量的NH4HCO3，但這并不會影響最終制得的Na2CO3的純度，原因是______。Ⅱ、碳酸鈉的性質某興趣小組向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)開始沒有氣泡，一段時間后才開始產生氣泡。測得反應中溶液的pH變化與加入鹽酸體積的關系如圖-2所示。已知：本實驗條件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別為12.0和8.2。(3)由圖可知，反應主要分為AB、BC兩個階段。AB段、BC段發(fā)生的反應方程式分別為、______。(4)C點溶液的pH略小于7的可能原因