2025屆湖北省隨州市化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2025屆湖北省隨州市化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用括號(hào)內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是A．乙烷中的乙烯（Br2水） B．溴苯中的溴（KI溶液）C．乙醇中的水（CaO） D．乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）2、下列微粒半徑大小比較正確的是()A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C．Na<Mg<Al<SD．Ca<Rb<K<Na3、市場(chǎng)上有一種加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的堿與蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很強(qiáng)，衣物的汗?jié)n、血跡遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗滌的是（）①棉織品②毛織品③腈綸織品④絲織品A．① B．②③ C．①③ D．②④4、下列金屬的冶煉用熱還原法來(lái)冶煉的是()A．銀 B．鋁 C．鈉 D．鐵5、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式為：，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥加聚A．②③④ B．①③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥6、用30g乙酸與46g乙醇牌反應(yīng)，實(shí)際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的55%，

則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是（）A．19.8gB．24.2gC．44gD．48.4g7、下列物質(zhì)中，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是()A．乙烷 B．甲烷 C．乙烯 D．苯8、下列關(guān)于化學(xué)電源的說(shuō)法正確的是A．普通干電池放電之后還能再充電 B．充電電池在放電和充電時(shí)都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 C．充電電池可以無(wú)限制地反復(fù)放電、充電 D．氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好電池9、下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是A．臭氧用于殺菌消毒B．石油分餾、煤的干餾、煤的氣化和液化C．用SO2漂白草帽D．向蛋白質(zhì)溶液中加入NaCl固體生成沉淀10、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2OC．電池工作時(shí)，CO32－向電極B移動(dòng)D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－11、我國(guó)科學(xué)家首次合成的一種過(guò)渡金屬的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蝕，可應(yīng)用于高科技領(lǐng)域等特點(diǎn)。185Hf可由180Hf轉(zhuǎn)化而成，下列有關(guān)180Hf、185Hf的說(shuō)法正確的是()A．物質(zhì)的量相等的185Hf與180Hf質(zhì)量相同B．核外電子數(shù)分別為108、113C．1mol180Hf比1mol185Hf的中子數(shù)少5NAD．180Hf、185Hf在周期表中的位置不同12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W<X B．單核陰離子還原性：Z>XC．電解Y的熔融氯化物可制備Y單質(zhì) D．WZ2分子中只存在共價(jià)鍵13、用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）其中正確的是選項(xiàng)氣體abcdACO2鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃硫酸BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHDNO稀硝酸銅屑H2O濃硫酸A．A B．B C．C D．D14、下列物質(zhì)中不能用來(lái)區(qū)分乙酸、乙醇、苯的是（）A．金屬鈉B．溴水C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊溶液15、某化工廠發(fā)生苯爆燃特大事故。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．苯是一種環(huán)狀有機(jī)物 B．苯分子中含有碳碳雙鍵C．苯的分子式為C6H6 D．苯在氧氣中燃燒產(chǎn)生濃煙16、反應(yīng)4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1B．在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·L-1min-1C．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3:2:1D．在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度是逐漸減小的17、下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是A．苯既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)B．乙烯、甲烷、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化D．纖維素、聚乙烯、油脂都屬于高分子化合物18、下列分子中所有原子不可能共平面的是A．B．CF2═CF2C．CH≡C﹣CH═CH2D．19、下列有關(guān)防止或減少酸雨的措施中不可行的是（

）A．對(duì)燃煤及燃煤煙氣進(jìn)行脫硫B．推廣天然氣、甲醇等作為汽車(chē)的燃料C．對(duì)含SO2、NO2的廢氣處理后再排空D．人工收集大氣雷電產(chǎn)生的氮的氧化物20、下列有關(guān)工業(yè)上金屬冶煉的說(shuō)法不正確的是A．用電解熔融氯化鎂法制鎂 B．用電解飽和食鹽水法制鈉C．用電解熔融氧化鋁法制鋁 D．用一氧化碳高溫還原氧化鐵法制鐵21、海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B．將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2C．在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑D．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置制取無(wú)水MgCl2，裝置A的作用是制取干燥的HCl氣體22、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2OC．將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物質(zhì)中，是一種重要的食用香精，某興趣小組通過(guò)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系研究其性質(zhì)。（1）A的名稱(chēng)為_(kāi)_________________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。（2）C、E中官能團(tuán)名稱(chēng)分別為_(kāi)_____________、_______________。（3）①和④的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)_____________反應(yīng)、_______________反應(yīng)。（4）①和③兩步的化學(xué)方程式為①_____________________________。③_____________________________。（5）C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________________。（6）B和E的關(guān)系為（填字母代號(hào)）_________。A．同系物B．同分異構(gòu)體C．同素異形體D．同位素24、（12分）前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加，其中X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58；Y原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2；Q2+的價(jià)電子排布式為3d9。回答下列問(wèn)題：（1）R基態(tài)原子核外電子的排布式為_(kāi)_______。（2）Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式是___________。（3）Y、Z分別與X形成最簡(jiǎn)單共價(jià)化合物A、B，A與B相比，穩(wěn)定性較差的是______（寫(xiě)分子式）。（4）在Q的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4，現(xiàn)象是_________。不考慮空間結(jié)構(gòu)，配離子[Q(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)____（配位鍵用→標(biāo)出）。25、（12分）某化學(xué)課外小組查閱資料知：苯和液溴在有鐵存在的條件下可反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，他們用圖裝置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(此時(shí)A下端活塞關(guān)閉)中。(1)寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_________，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式____________________；生成的有機(jī)物物位于溶液______層(填“上”或“下”)。(3)C中盛放CCl4的作用是______________________；(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生________，則能證明；另一種驗(yàn)證的方法是向試管D滴加_____________，溶液變紅色則能證明。26、（10分）某同學(xué)完成如下探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^Cl2、Br2、I2三種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)藥品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液變?yōu)槌赛S色Ⅰ________溶液變?yōu)辄S色氧化性：Br2>I2Ⅱ___________反思與評(píng)價(jià)：（1）Ⅰ________；Ⅱ________。（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式為：________。（3）檢驗(yàn)②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作和相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）________。（4）你認(rèn)為上述實(shí)轉(zhuǎn)設(shè)計(jì)（填“能”或“不能）____達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，理由是_______。27、（12分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310（1）哪一時(shí)間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應(yīng)速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小___________，原因是_______________________。（3）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)___________。（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是___________。28、（14分）我國(guó)有廣闊的海岸線(xiàn)，海水綜合利用大有可為。海水中溴含量為65mg/L，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是：_____。（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．腐蝕性（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：_____（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫(xiě)出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：________。由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是_______。（5）實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。A．乙醇B．四氯化碳C．氫氧化鈉溶液D．苯29、（10分）下圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：（1）在上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中：屬于強(qiáng)酸的是_______（用化學(xué)式表示，下同）；堿性最強(qiáng)的是_______。（2）④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_______（用離子符號(hào)表示）（3）有兩種離子化合物，均由①、④、⑤、⑧四種元素組成．這兩種物質(zhì)可在水溶液中發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)山該反應(yīng)的離子方程式：_______________。（4）請(qǐng)寫(xiě)出涉及上述有關(guān)元素的兩個(gè)置換反應(yīng)（要求：同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素既不同周期也不同主族）__________________；_____________。（5）由表中元素形成的常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物A、B、C、X有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：若A、B、C含同一金屬元素，X為強(qiáng)電解質(zhì)．且反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，則B的化學(xué)式為_(kāi)____，X的化學(xué)式可能為_(kāi)_____或______（寫(xiě)不同類(lèi)別物質(zhì)）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成液態(tài)的1,2-二溴乙烷，可以與乙烷分離，故A正確；B.溴單質(zhì)可以與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，但碘單質(zhì)也溶于溴苯成為新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的沸點(diǎn)與乙醇的沸點(diǎn)相差很大，可以用蒸餾的方法得到純凈的乙醇，故C正確；D.乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉進(jìn)入水層，后分液可得到純凈的乙酸乙酯，故D正確；綜上所述，答案為B。2、B【解析】

A.微粒半徑大小關(guān)系為：Al3＋<Na＋<Mg2＋<O2－，A錯(cuò)誤；B.微粒半徑大小關(guān)系為：S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，B正確；C.微粒半徑大小關(guān)系為：S<Al<Mg<Na，C錯(cuò)誤；D.微粒半徑大小關(guān)系為：Na<Ca<K<Rb，D錯(cuò)誤；答案為B；【點(diǎn)睛】同周期中，原子序數(shù)越大，半徑越大；同主族中，原子序數(shù)越大半徑越??；具有相同的核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大半徑越小。3、D【解析】

毛和絲的主要成分都是蛋白質(zhì)，遇蛋白酶會(huì)發(fā)生水解。故答案為：D。4、D【解析】

A、銀是不活潑的金屬，一般用熱分解法冶煉，A錯(cuò)誤；B、鋁是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，B錯(cuò)誤；C、鈉是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，C錯(cuò)誤；D、鐵可以用熱還原法來(lái)冶煉，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見(jiàn)金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。5、B【解析】

該有機(jī)物含有碳碳雙鍵、羥基和羧基，依據(jù)多官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答?！驹斀狻吭撚袡C(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng)，①④⑥正確；含有羥基，可發(fā)生氧化、酯化反應(yīng)，③正確；含有羧基可發(fā)生酯化反應(yīng)，同時(shí)具有酸性，可發(fā)生中和反應(yīng)，⑤正確；綜上所述，①③④⑤⑥符合題意，B項(xiàng)正確；答案選B。6、B【解析】分析：理論質(zhì)量，即按照化學(xué)方程式完全轉(zhuǎn)化所得產(chǎn)物的質(zhì)量；實(shí)際質(zhì)量，實(shí)際質(zhì)量=理論質(zhì)量×產(chǎn)率；據(jù)此分析解答。詳解：CH3COOH+C2H5OH——>CH3COOC2H5+H2O發(fā)生酯化反應(yīng)，30gCH3COOH的物質(zhì)的量=30/60=0.5mol，46gC2H5OH的物質(zhì)的量=46/46=1mol，顯然,CH3COOH不足,C2H5OH過(guò)量；理論生成CH3COOC2H5的物質(zhì)的量=CH3COOH的物質(zhì)的量=0.5mol；理論質(zhì)量=0.5×88=44g，實(shí)際質(zhì)量=44×55%=24.2g；正確選項(xiàng)B。7、D【解析】

A.乙烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能被高錳酸鉀溶液氧化，故A錯(cuò)誤；B.甲烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能被高錳酸鉀溶液氧化，故B錯(cuò)誤；C.乙烯中有不飽和的碳碳雙鍵，它屬于不飽和烴能和氫氣、水等在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D.由于苯分子中具有介于碳碳雙鍵和碳碳單鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，所以它既有飽和烴的性質(zhì)，又有不飽和烴的一些性質(zhì)，苯的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)是：易取代難加成，可以和液溴、濃硝酸、濃硫酸等在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯、硝基苯、苯磺酸等，可以和氫氣在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，但它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故答案為：D。8、D【解析】試題分析：A．干電池是一次性電池，放電之后不能再充電，A錯(cuò)誤；B．充電電池在放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時(shí)都將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B錯(cuò)誤；C．充電電池也不能無(wú)限制地反復(fù)放電、充電，C錯(cuò)誤；D．氫氧燃料電池的生成物是水，是一種環(huán)境友好電池，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查原電池的有關(guān)判斷9、D【解析】

A.臭氧具有強(qiáng)氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，過(guò)程中生成了新物質(zhì)，為化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.石油分餾是利用各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成；煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱，反應(yīng)生成新物質(zhì)，是化學(xué)變化；煤的氣化和液化是碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳，甲醇等，是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C.用SO2漂白草帽是利用二氧化硫能夠跟有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，過(guò)程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D.向蛋白質(zhì)溶液中加入NaCl固體，發(fā)生鹽析生成沉淀，過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，故D正確；綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】蛋白質(zhì)的鹽析是指在蛋白質(zhì)水溶液中加入中性鹽，隨著鹽濃度增大而使蛋白質(zhì)沉淀出來(lái)的現(xiàn)象。10、D【解析】試題分析：A、1molCH4→CO，化合價(jià)由-4價(jià)→+2上升6價(jià)，1molCH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子，錯(cuò)誤；B、環(huán)境不是堿性，否則不會(huì)產(chǎn)生CO2，其電極反應(yīng)式：CO＋H2＋2CO32－－4e－=3CO2＋H2O，錯(cuò)誤；C、根據(jù)原電池工作原理，電極A是負(fù)極，電極B是正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、根據(jù)電池原理，O2、CO2共同參加反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，正確?？键c(diǎn)：考查原電池原理、化學(xué)電源11、C【解析】試題分析：A．185Hf與180Hf的原子量不同，1mol的質(zhì)量不同，A錯(cuò)誤；B．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=72，B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)之差=質(zhì)量數(shù)之差=185-180=5，C正確；D．180Hf、185Hf原子序數(shù)相同，在周期表中的位置相同，D錯(cuò)誤，答案選C?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查原子符號(hào)的意義、元素和核素的概念、以及質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系【名師點(diǎn)晴】該題難度度不大，明確核素含義和表示方法是解答的關(guān)鍵。在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。另外質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝核電荷數(shù)，答題時(shí)注意分清楚是原子還是離子。12、C【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，則W為C元素；X2-和Y3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X是O元素、Y是Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Z是S元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)元素強(qiáng)于C元素，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：CH4<H2O，故A正確；B項(xiàng)、非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單核陰離子還原性越弱，氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，則單核陰離子還原性：S2—>O2—，故B正確；C項(xiàng)、電解熔融的氧化鋁可制備Al單質(zhì)，熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、CS2為共價(jià)化合物，分子中只存在共價(jià)鍵，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意依據(jù)題給信息正確推斷元素的種類(lèi)，注意元素及其化合物的性質(zhì)分析為解答該題的關(guān)鍵。13、D【解析】

A、二氧化碳?xì)怏w中混有的雜質(zhì)是氯化氫氣體除去氯化氫氣體用飽和碳酸氫鈉溶液，不能用碳酸鈉溶液，因?yàn)樘妓徕c溶液會(huì)吸收二氧化碳，A錯(cuò)誤；B、制取的氯氣中常含有氯化氫氣體但是不能用氫氧化鈉溶液除雜因?yàn)槁葰鈺?huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、除去氨氣中的雜質(zhì)氣體不能用水因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，C錯(cuò)誤；D、一氧化氮難溶于水，可以用水除去其中的二氧化氮或硝酸，再用濃硫酸干燥即可得到純凈的一氧化氮?dú)怏w，正確。答案選D。14、B【解析】A．乙酸和乙醇都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，但乙酸反應(yīng)更劇烈，苯與鈉不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．乙酸和乙醇與水混溶，加入溴水不能區(qū)別乙酸和乙醇，故B正確；C．乙酸具有酸性，與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，溶液中有氣體產(chǎn)生，乙醇與水溶液混溶，苯不溶于水溶液，三者現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故C錯(cuò)誤；D．乙酸具有酸性，紫色石蕊試液變紅，乙醇與水混溶，無(wú)現(xiàn)象，苯不溶于水，萃取石蕊，紫色層在上層，可鑒別，故D錯(cuò)誤；故答案為B。點(diǎn)睛：明確常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題關(guān)鍵，從水溶性來(lái)區(qū)分，乙酸和乙醇與水混溶，苯不溶于水，在化學(xué)性質(zhì)上乙酸具有酸性，乙酸和乙醇都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，但乙酸反應(yīng)更劇烈，據(jù)此分析解題。15、B【解析】

A項(xiàng)、苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，苯的分子是環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故A正確；B項(xiàng)、苯分子中的碳碳鍵是介于單、雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不存在單純的單、雙鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C6H6，故C正確；D項(xiàng)、苯的分子式為C6H6，分子中的含碳量高，在氧氣中燃燒產(chǎn)生濃煙，火焰明亮，故D正確；故選B。16、C【解析】分析：經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v(B)==0.3mol·L-1·min-1，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)解答。詳解：A．A物質(zhì)為純固體，不能用來(lái)表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v(B)==0.3mol·L-1·min-1，反應(yīng)速率為平均速率，不是2min末的反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1，故C正確；D．B為反應(yīng)物，C為生成物，則在這2min內(nèi)用B和c表示的反應(yīng)速率的值分別為逐漸減小、逐漸增大，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，明確計(jì)算公式及反應(yīng)速率為平均速率即可解答，注意選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，純液體或固體的物質(zhì)的量濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不能用純液體或固體來(lái)表示。17、A【解析】

A、苯能與液溴、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)，苯能與H2等發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B、乙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷屬于烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中不含有不飽和鍵，即聚乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C、分餾是利用各組分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的方法，屬于物理變化，干餾：將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程，屬于化學(xué)變化，裂化、裂解：將長(zhǎng)鏈的烴變?yōu)槎替?，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D、纖維素、聚乙烯為高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】高分子化合物包括纖維素、蛋白質(zhì)、淀粉、聚乙烯等，特別注意油脂不屬于高分子化合物，這需要學(xué)生熟記。18、D【解析】A．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子都處在同一平面上，苯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子都處在同一平面上，故苯乙烯所有原子可以共平面，故A不選；B．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，四氟乙烯中四個(gè)氟原子處于乙烯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故B不符合；C．乙炔為直線(xiàn)結(jié)構(gòu)，乙烯基碳原子處于乙炔中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故C不符合；D．苯為平面結(jié)構(gòu)，甲苯中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，但甲基是四面體結(jié)構(gòu)，甲基上的氫原子一定不能共平面，故D符合；故選D。19、D【解析】分析：少用煤作燃料、燃料脫硫、開(kāi)發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成。點(diǎn)睛：A．對(duì)燃煤及燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，能減少二氧化硫的排放，所以能減少酸雨的形成，A正確；B．推廣天然氣、甲醇等作為汽車(chē)的燃料，能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，所以能減少酸雨的形成，B正確；C．對(duì)含SO2、NO2的廢氣處理后再排空，能減少二氧化硫、二氧化氮的排放，所以能減少酸雨的形成，C正確；D．人工收集大氣雷電產(chǎn)生的氮的氧化物，氮氧化物濃度較低，收集成本較高，不現(xiàn)實(shí)，D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了二氧化硫污染及治理，明確酸雨形成的原因是解本題關(guān)鍵，從源頭上控制二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，從而減少酸雨的形成，保護(hù)環(huán)境，人人有責(zé)。20、B【解析】

A.活潑金屬采用電解熔融鹽或氧化物的方法冶煉，鎂屬于活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故A正確；B.用電解飽和食鹽水法制氫氧化鈉，氫氣，氯氣，得不到鈉單質(zhì)，工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法得到鈉單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.金屬鋁屬于活潑金屬，為親氧元素，采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，氯化鋁是共價(jià)化合物，電解熔融不能電離，不能采用電解氯化鋁的方法冶煉，故C正確；D.鐵可以采用熱還原法冶煉，用焦炭或者一氧化碳做還原劑，故D正確；答案選B。21、C【解析】分析：A．蒸餾法、電滲析法、離子交換法都可用于淡化海水，據(jù)此分析判斷；B.根據(jù)苦鹵中主要含有溴的化合物分析判斷；C.根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的工業(yè)成本分析判斷；D.根據(jù)氯化鎂加熱時(shí)能夠水解分析判斷。詳解：A．蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來(lái)，得到純凈的水，通過(guò)離子交換樹(shù)脂可以除去海水中的離子，從而達(dá)到淡化海水的目的，利用電滲析法可使相應(yīng)的離子通過(guò)半透膜以達(dá)到硬水軟化的效果，故A正確；B.苦鹵中主要含有溴的化合物，將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故B正確；C.在工業(yè)上一般選用氫氧化鈣作為沉淀劑，氫氧化鈣可以通過(guò)加熱分解石灰石或貝殼得到，成本較低，故C錯(cuò)誤；D.氯化鎂加熱時(shí)能夠水解，生成的氯化氫易揮發(fā)，會(huì)促進(jìn)水解，因此用如圖裝置制取無(wú)水MgCl2，需要在干燥的HCl氣體的氣氛中進(jìn)行，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)和物質(zhì)的分離與提純。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意鹽類(lèi)水解知識(shí)的應(yīng)用。22、C【解析】試題分析：A．KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+NH4++2OH-NH3↑+2H2O+CO32-；B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．過(guò)量二氧化硫氣體通入冷氨水中反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+，C項(xiàng)正確；D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷。二、非選擇題(共84分)23、甲酸鈉CH3CHO羥基羧基水解（或取代）氧化為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OA【解析】

分析：甲酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解生成A與C，A酸化生成B，則A是甲酸鈉，B是甲酸，則C是乙醇，催化氧化生成D是乙醛，乙醛氧化又生成E是乙酸，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是甲酸鈉，B是甲酸，C是乙醇，D是乙醛，E是乙酸，則（1）A的名稱(chēng)為甲酸鈉，D是乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；（2）C是乙醇，含有的官能團(tuán)是羥基，E是乙酸，含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基；（3）根據(jù)以上分析可知①和④的反應(yīng)類(lèi)型分別為水解或取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)；（4）反應(yīng)①是酯基的水解反應(yīng)，方程式為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH。反應(yīng)③是乙醇的催化氧化，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（5）乙醇的同分異構(gòu)體是二甲醚，結(jié)構(gòu)式為；（6）B和E分別是甲酸和乙酸，均是飽和一元酸，二者互為同系物，答案選A。24、1s22s22p63s23p63d54s2HClO4PH3先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍(lán)色溶液【解析】

前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加，Y原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子,則外圍電子排布為3s23p3，故Y為P元素；Z與Y同周期,且在該周期中電負(fù)性最大，則Z為Cl元素；R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，最外層電子數(shù)為2,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2,d軌道數(shù)目為5,外圍電子排布為3d54s2,故R為Mn元素,則X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58,則X核電荷數(shù)為58-15-17-25=1,故X為H元素；Q2+的價(jià)電子排布式為3d9。則Q的原子序數(shù)為29,故Q為Cu元素。【詳解】（1）R為Mn元素,則R基態(tài)原子核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，答案：1s22s22p63s23p63d54s2。（2）Z為Cl元素，Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是高氯酸，其化學(xué)式是HClO4。（3）Y為P元素,Z為Cl元素,X為H元素,Y、Z分別與X形成最簡(jiǎn)單共價(jià)化合物為PH3和HCl，因非金屬性Cl＞P，則穩(wěn)定性大小為HCl>PH3；答案：PH3。（4）Q為Cu元素，其硫酸鹽溶液為CuSO4溶液，逐滴加入氨水先生Cu(OH)2藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加，沉淀又溶解形成配合物[Cu(NH3)4]SO4的深藍(lán)色溶液。不考慮空間結(jié)構(gòu)，配離子[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為；答案：先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍(lán)色溶液；。25、使過(guò)量的Br2與NaOH充分反應(yīng)2OH—+Br2═Br—+BrO—+H2O下除去溴化氫氣體中的溴蒸氣淡黃色沉淀石蕊試液【解析】

苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，導(dǎo)致所得的溴苯不純凈，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，溴離子遇到銀離子會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成AgBr沉淀，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時(shí)有溴化氫生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；(2)由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，溴蒸氣是一種紅棕色的氣體，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是使過(guò)量的Br2與NaOH充分反應(yīng)，可以將溴苯中的溴除去，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，離子反應(yīng)為2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O，溴苯的密度比水大，且不溶于水，因此溴苯位于液體的下層，故答案為：使過(guò)量的Br2與NaOH充分反應(yīng)；2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O；下；(3)根據(jù)相似相溶原理，溴極易溶于四氯化碳，而溴化氫不溶，所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)如果發(fā)生取代反應(yīng)，則反應(yīng)中會(huì)生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，只要檢驗(yàn)含有氫離子或溴離子即可，溴離子的檢驗(yàn)：取溶液滴加硝酸銀溶液，如果生成淡黃色沉淀就證明是溴離子；氫離子的檢驗(yàn)：如果能使紫色石蕊試液變紅，就證明含有氫離子，故答案為：淡黃色沉淀；石蕊試液?！军c(diǎn)睛】掌握苯的取代反應(yīng)原理，明確反應(yīng)的產(chǎn)物及HBr的化學(xué)性質(zhì)是解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)中離子方程式的書(shū)寫(xiě)，可以聯(lián)系氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)思考書(shū)寫(xiě)；另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，如果發(fā)生取代反應(yīng)，則會(huì)生成溴化氫，溴化氫在水能夠電離出H+和Br-，因此題中就是檢驗(yàn)H+和Br-。26、氧化性：Cl2＞Br2溶液的顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣向溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，液體分為上下兩層，下層呈紫紅色不能①中所得黃色溶液中可能含有Cl2，會(huì)干擾Br2、I2氧化性的比較【解析】(1)步驟①溶液變?yōu)辄S色是氯氣與溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)溴，說(shuō)明氧化性：Cl2＞Br2；實(shí)驗(yàn)③中淀粉遇到碘溶液變成藍(lán)色，故答案為氧化性：Cl2＞Br2；溶液的顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色；(2)步驟①溶液變?yōu)辄S色是氯氣與溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)溴，反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故答案為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；(3)檢驗(yàn)②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是萃取的方法，具體操作向溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，液體分為上下兩層，下層呈紫紅色，故答案為向溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，液體分為上下兩層，下層呈紫紅色；(4)①中所得溶液中可能含有過(guò)量的氯氣，對(duì)后繼氧化性強(qiáng)弱的比較產(chǎn)生干擾，故答案為不能；①中所得黃色溶液中可能含有Cl2，會(huì)干擾Br2、I2氧化性的比較。點(diǎn)睛：本題為探究題和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，用以比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，注意本題中要排除干擾因素的存在，掌握氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識(shí)以及鹵素的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。27、2～3min該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高4～5min此時(shí)H＋濃度小0.1mol/(L·min)AB【解析】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為2～3min，這是由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)液溫度升高，反應(yīng)速率加快；（2）反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是4～5min時(shí)間段，此時(shí)溫度雖然較高，但H+濃度