2024版新教材高中化學模塊綜合評價二蘇教版必修第二冊

模塊綜合評價二考試時間：75分鐘滿分：100分一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分）1.明代《造強水法》記載：“綠礬五斤，硝五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細，鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為水。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中?！薄跋酢奔聪跛徕洝Ｏ铝姓f法錯誤的是（）A．“綠礬”的成分為FeSO4·7H2OB．“研細”可在蒸發(fā)皿中進行C．“開壇則藥化為水”，“水”的主要成分是硝酸D．“五金皆成水”，發(fā)生氧化還原反應2.京劇臉譜是中國戲曲特有的藝術，具有很強的表現(xiàn)力和藝術價值。如圖為竇爾敦京劇臉譜，若要將臉譜嘴唇部位涂成紅色，則下列各組溶液中可達到該效果的是（）A．氨水和石蕊溶液B．碘水和淀粉溶液C．FeCl3溶液和KSCN溶液D．CuCl2溶液和NaOH溶液3.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是（）A．常溫常壓下，2gD2O中含中子數(shù)為NAB．1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為4NAC．0.5mol羥基中所含電子數(shù)為4.5NAD．28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為2NA4.下列有關化學用語表示正確的是（）A．乙酸的結構簡式：C2H4O2B．離子結構示意圖可以表示32S2－，又可以表示34S2－C．空間填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．NH3的電子式：5.《天工開物》中記載：“凡烏金紙，由蘇、杭造成，其紙用東海巨竹膜為質。用豆油點燈，閉塞四周，只留針孔通氣，熏染煙光而成此紙，每紙一張打金箔五十度……”下列說法錯誤的是（）A．“烏金紙”的“烏”與豆油不完全燃燒有關B．“巨竹膜”為造紙的原料，主要成分是纖維素C．豆油的主要成分油脂屬于自然高分子化合物D．打金成箔，說明金具有良好的延展性6.化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下表中用途與其性質或原理對應關系不正確的是（）選項現(xiàn)象或事實說明A液氨可以作制冷劑液氨汽化大量吸熱B鐵制器皿用作盛放濃硫酸的容器鐵能被濃硫酸鈍化CFeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板FeCl3可與Cu發(fā)生反應D燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡燒菜時鐵鍋被染色7.依據(jù)熱化學方程式2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1，下列說法或表達正確的是（）A．2mol水蒸氣分解生成2mol氫氣與1mol氧氣需汲取483.6kJ的熱量B．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH>－483.6kJ·mol－1C．H2（g）＋eq\f(1,2)O2（g）=H2O（g）ΔH＝＋241.8kJ·mol－1D．1mol氫氣與0.5mol氧氣總能量小于1mol水蒸氣的總能量8.為提純下列物質（括號內為雜質），所用的除雜試劑和分別方法不正確的是（）序號不純物除雜試劑分別方法ACH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗氣B苯（Br2）NaOH溶液分液CC2H5OH（乙酸）新制生石灰蒸餾D乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液9.（原創(chuàng)題）電化學固氮可以在常溫常壓下實現(xiàn)氮氣的還原合成氨，某課題組提出一種全新的電化學固氮機理——表面氫化機理示意圖如下，則有關說法錯誤的是（）A．在表面氫化機理中，第一步是H＋的還原反應B．在表面*H原子與催化劑的協(xié)同作用下，N2與表面*H原子反應生成*N2H4中間體C．電化學固氮法較傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法，具有能耗小、環(huán)境友好的優(yōu)點D．電化學固氮法和傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法的產物相同10.在25℃時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變更的曲線如圖所示。則下列敘述錯誤的是（）A．反應進行到5分鐘時達到平衡B．25℃時，反應可表示為X（g）＋3Y（g）?2Z（g）C．增大壓強可使反應速率減小D．從反應起先到5min，用Z表示的反應速率為0.01mol·L－1·min－111.下列有關試驗操作、現(xiàn)象和說明或結論都正確的是（）選項試驗操作現(xiàn)象說明或結論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋B向淀粉KI溶液中通入NO2氣體溶液顯藍色I－可被NO2還原為I2CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性12.2SO2（g）＋O2（g）eq\o(,\s\up7(V2O5),\s\do5(△))2SO3（g）ΔH<0是工業(yè)上制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是（）A．2molSO3的總能量比2molSO2和1molO2的總能量要高B．催化劑V2O5不變更該反應的逆反應速率C．由于該反應是放熱反應，所以降低溫度會縮短反應達到化學平衡的時間D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3（g）生成的平均速率v＝eq\f(c2－c1,t2－t1)13.已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Q1、Q2均為正值）：H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）ΔH1＝－Q1kJ·mol－1H2（g）＋Br2（g）=2HBr（g）ΔH2＝－Q2kJ·mol－1有關上述反應的敘述正確的是（）A．Q1>Q2B．生成物總能量均高于反應物總能量C．生成1molHCl氣體時放出Q1kJ熱量D．1molHBr（g）具有的能量小于1molHBr（l）具有的能量14.采納下列裝置和操作，不能達到試驗目的的是（）A．甲裝置：在乙醇與乙酸的混合液中加入足量生石灰，可蒸餾出乙醇B．乙裝置：用CCl4萃取溴水中的溴，并把溴的CCl4溶液從下口放出C．丙裝置：廣口瓶中盛酸性高錳酸鉀溶液，除去CH4中的少量SO2D．丁裝置：A中為乙醇、醋酸，B為飽和碳酸鈉溶液，制取乙酸乙酯15.CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔—氧化鈉，其中O2－可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是（）A．負極的電極反應式為CO＋O2－－2e－=CO2B．工作時電極b作正極，O2－由電極a流向電極bC．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極bD．傳感器中通過的電流越大，說明通入的CO越多二、非選擇題（本題包括5小題，共55分）16.（10分）（1）氫氣是一種高效而無污染的志向能源。我國首次制成一輛燃氫汽車，乘員12人，以50km·h－1行駛了40km。為有效發(fā)展民用氫能源，首先必需制得廉價氫氣。下列可供開發(fā)又較經濟的制氫氣的方法是。A．電解水B．鋅和稀硫酸反應C．光解海水（2）已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出143kJ的熱量，請回答下列問題：①寫出該反應的熱化學方程式________________________________________________________________________。②反應物斷鍵須要汲取的能量（填“>”“<”或“＝”）生成物生成新鍵放出的能量。③若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的能量（填“>”“<”或“＝”）2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量。④某航天器上運用了一種新型裝置，其構造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。它是將能轉化為能的裝置。a極上的電極反應式為，b極上的電極反應式為，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))向（填“a”或“b”）極移動。17.（12分）Ⅰ.用數(shù)字序號填空：下列屬于同位素的是，同素異形體的是，同分異構體的是，屬于同種物質的是，屬于同系物的是。①14N與15N②O2與O3③S8與S10④CH3OCH3與CH3CH2OH⑤金剛石與石墨Ⅱ.按要求填空：（1）寫出甲烷一氯取代的化學方程式：________________________________________________________________________。（2）乙烯與溴水反應的化學方程式：________________________________________________________________________，反應類型為。（3）制備聚酯玻璃鋼須要下列三種物質：①甲中不含氧原子的官能團是（填名稱）。②淀粉通過下列轉化可以得到乙（其中A～D均為有機物）：淀粉eq\o(→,\s\up7(稀硫酸),\s\do5(△))Aeq\o(→,\s\up7(肯定條件))Beq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(170℃))Ceq\o(→,\s\up7(試劑X))Deq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(△))乙A的化學式是，C→D的反應類型是，完成淀粉→A的化學方程式：________________________________________________________________________。③丙發(fā)生加聚反應的生成物為（寫結構簡式）。18.（12分）某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）的物質的量隨時間的變更曲線如圖所示。請回答下列問題：（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。（2）反應從起先至2min，用Z的濃度變更表示的平均反應速率v（Z）＝。（3）2min后反應達到平衡，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；混合氣體的密度。（4）將amolX與bmolY的混合氣體通入2L的密閉容器中并發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的物質的量恰好滿意：n（X）＝n（Y）＝n（Z），則原混合氣體中a∶b＝。（5）下列措施能加快反應速率的是（填序號。下同）。A．恒壓時充入HeB．恒容時充入HeC．恒容時充入XD．剛好分別出ZE．上升溫度F．選擇高效的催化劑（6）下列說法正確的是。A．上升溫度改變更學反應的限度B．已知正反應是吸熱反應，上升溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢C．化學反應的限度與時間長短無關D．化學反應的限度是不行能變更的E．增大Y的濃度，正反應速率加快，逆反應速率減慢19.（10分）選擇性催化還原技術（SCR）是在有催化劑的條件下將NOx轉變?yōu)镹2和H2O，這是目前國外硝酸廠進行尾氣治理所普遍采納的一種方法。某化學愛好小組擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率。試回答下列問題：（1）若制取氨氣用A裝置，則發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________，若用B裝置制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是。（2）用C裝置制取NO時，用可抽動的銅絲的優(yōu)點是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）裝置⑦的作用可能是________________________________________________________________________。（4）若進入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最終收集到標準狀況下2016mLN2，則NO的轉化率為。20.（11分）化學學習小組對某鎂鋁合金進行了如下試驗探究，請你參與并完成有關問題?！驹囼炈幤贰?2.6g鎂鋁合金，200mLamol·L－1稀硫酸，520mL4mol·L－1NaOH溶液?！驹囼灢襟E】②向b內的混合液中逐滴加入520`mL`4`mol·L－1`氫氧化鈉溶液并充分混合，當氫氧化鈉溶液加至500`mL時生成的沉淀量最大?！締栴}探討】（1）儀器b的名稱是。（2）依據(jù)試驗目的可知，12.6`g鎂鋁合金與200`mL`a`mol·L－1的稀硫酸反應時，過量的物質應當是（填“鎂鋁合金”或“稀硫酸”），以[JP2]保證另一種物質能夠完全反應無剩余；若標準狀況下，由試驗步驟①得到的氣體為13.44`L，則合金中鎂的質量分數(shù)為（精確到0.1%）。（3）試驗步驟②中，當向b內的混合液中滴加氫氧化鈉溶液至生成的沉淀量最大時，所得溶液中的溶質是（填化學式）。（4）試驗步驟①結束后，讀取量筒內液體體積時，須要留意三個問題：一是要冷卻至室溫，二是要____________________________________________________________，三是要使視線與量筒內的凹液面相平。（5）在“a`mol·L－1稀硫酸”中，a的值為。模塊綜合評價二1．答案：B2．答案：C3．答案：B4．答案：B5．答案：C6．解析：液氨作制冷劑原理是液氨汽化大量吸熱，A正確；濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化形成致密氧化膜阻擋反應進行，所以可以用鐵制容器盛放冷的濃硫酸，B正確；Cu與FeCl3的反應為2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，F(xiàn)eCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板，C正確；鐵鍋放置出現(xiàn)紅棕色斑跡，是鐵生銹生成了氧化鐵，D錯誤。答案：D7．解析：互為逆反應的兩個反應，熱量的汲取或放出正好相反，但汲取或放出的熱量相等，表現(xiàn)在熱化學方程式中就是熱量的肯定值相等，符號相反，A項正確；氣態(tài)水變成液態(tài)水要放出熱量，故等量的氫氣與氧氣反應生成液態(tài)水放出的熱量要多于生成氣態(tài)水放出的熱量，B項錯誤；氫氣與氧氣反應為放熱反應，ΔH為負號，C項錯誤；1mol氫氣與0.5mol氧氣總能量大于1mol水蒸氣的總能量，D項錯誤。答案：A8．解析：乙烯與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳，引入新雜質，應用溴水除雜，選項A錯誤；苯不溶于水，加入氫氧化鈉溶液后，溴與氫氧化鈉溶液分液后分層，用分液的方法分別，選項B正確；乙酸與生石灰反應，加熱時乙醇易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分別，選項C正確；乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應，可用分液的方法分別，選項D正確。答案：A9．解析：H＋得電子發(fā)生還原反應，由圖中信息可知，該反應為第一步反應，故A正確；N2與2個表面*H原子反應生成N2H2中間體，故B錯誤；傳統(tǒng)工業(yè)合成氨須要在高溫、高壓下實現(xiàn)，電化學固氮在常溫常壓下實現(xiàn)，故能耗減小，節(jié)能減排對環(huán)境友好，故C正確；電化學固氮法和傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法的產物相同，都為氨氣，故D正確。答案：B10．解析：由圖示知，反應進行到5分鐘時各物質的物質的量不再變更，達到平衡狀態(tài)；從反應起先到5min，用Z表示的反應速率＝eq\f(0.10mol,2L×5min)＝0.01mol·L－1·min－1；該反應的方程式為X(g)＋3Y(g)?2Z(g)；增大壓強，濃度增大，反應速率增大。答案：C11．解析：稀硝酸與鐵粉反應，鐵首先被氧化成Fe3＋，過量鐵粉將Fe3＋還原，最終得到Fe2＋，滴入KSCN溶液不顯紅色，A項錯誤；I－具有還原性，只能被氧化，B項錯誤；Al箔能與稀HNO3溶液反應放出氣體，C項錯誤；濃氨水顯堿性，使紅色石蕊試紙顯藍色，D項正確。答案：D12．解析：一個確定的化學反應是吸熱反應還是放熱反應，取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。假如反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應。2molSO3的總能量比2molSO2和1molO2的總能量要低，選項A錯誤；加入催化劑會同時變更正、逆反應的化學反應速率，選項B錯誤；降低反應溫度會使反應速率降低，將延長反應達到平衡的時間，選項C錯誤；依據(jù)化學反應速率的表示方法可推斷出選項D正確。答案：D13．解析：A項，Cl2比Br2活潑，等量的Cl2、Br2與H2反應，生成的HCl穩(wěn)定性大于HBr，放出熱量多，即Q1>Q2，正確；B項，因為X2與H2的反應為放熱反應，所以生成物總能量低于反應物總能量，錯誤；C項，生成1molHCl氣體放出的熱量為eq\f(Q1,2)，錯誤；D項，1molHBr(g)變?yōu)?molHBr(l)要放出熱量，所以，1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量，錯誤。答案：A14．解析：乙酸能與生石灰反應生成鹽，沸點很高，故可蒸餾出乙醇，A項正確；CCl4的密度比水大，所以溴的CCl4溶液從下口放出，B項正確；SO2能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成硫酸，從而與CH4分別，C項正確；乙酸和乙醇在濃硫酸存在下發(fā)生酯化反應制備乙酸乙酯，D項A試管中未放入濃硫酸，所以D項不能達到目的。答案：D15．解析：a為負極，b為正極，b極的電極反應式為O2＋4e－=2O2－，O2－從正極流向負極，并在負極發(fā)生反應CO＋O2－－2e－=CO2，A項正確，B項錯誤；電流越大，說明轉移電子數(shù)目越多，參與反應的CO越多。D項正確。答案：B16．解析：(1)制氫氣應當考慮經濟、原料、操作等方面，光解海水是最好的方法。(2)1g(即0.5mol)氫氣燃燒生成液態(tài)水放出143kJ的熱量，所以2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出572kJ的熱量，故熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1，此反應為放熱反應，所以反應物斷鍵須要汲取的能量小于生成物生成新鍵放出的能量；水蒸氣生成液態(tài)水要放熱，所以2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，放出的熱量小于2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量；該新型裝置構成的是原電池，該裝置可將化學能轉化為電能，a極是負極，電極反應式為2H2－4e－=4H＋，b極是正極，電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))向負極移動，即向a極移動。答案：(1)C(2)①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1②<③<④化學電2H2－4e－=4H＋O2＋2H2O＋4e－=4OH－a17．解析：Ⅰ.①是同位素，②③⑤是同素異形體，④是同分異構體，⑥是同種物質，⑦是同系物。Ⅱ.(1)CH4與Cl2反應生成CH3Cl和HCl。(2)乙烯與溴水中的溴發(fā)生加成反應。(3)①甲中不含氧原子的官能團為碳碳雙鍵。②水解方程式為(C6H10O5)n＋nH2Oeq\o(→,\s\up7(稀硫酸),\s\do5(△))nC6H12O6③丙中含碳碳雙鍵，則加聚產物的結構簡式為。答案：Ⅰ.①②③⑤④⑥⑦Ⅱ.(1)CH4＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))CH3Cl＋HCl(2)CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br加成反應(3)①碳碳雙鍵②C6H12O6加成反應(C6H10O5)n＋nH2Oeq\o(→,\s\up7(稀硫酸),\s\do5(△))nC6H12O6③18．解析：(1)由圖可知，0～2min內隨著反應的進行，X、Y的物質的量不斷削減，X、Y為反應物，Z的物質的量不斷增加，Z為生成物。由各物質轉化的物質的量：X為0.3mol，Y為0.1mol，Z為0.2mol，可知化學方程式中X、Y、Z的化學計量數(shù)之比為3∶1∶2，則化學方程式為3X＋Y?2Z。(2)反應從起先至2min，用Z的濃度變更表示的平均反應速率v(Z)＝eq\f(0.2mol,2min×2L)＝0.05mol·L－1·min－1。(3)在恒容、密閉容器中，混合氣體的質量不變，隨著反應的進行，氣體的總物質的量變小，依據(jù)M＝eq\f(m,n)，則2min時反應達到平衡，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時增大；依據(jù)ρ＝eq\f(m,V)，混合氣體的體積和質量不變，混合氣體的密度不變。(4)依據(jù)上述分析，反應的化學方程式為3X＋Y?2Z，依據(jù)三段式法解題，假設反應至某時刻時Y已轉化nmol，3X＋Y?2Z起始量/molab0變更量/mol3nn2n某時刻的量/mola－3nb－n2n依據(jù)題意：b－n＝2n，b＝3n；a－3n＝2n；a＝5n，則a∶b＝5∶3。(5)A項，恒壓時充入He，導致氣體體積增大，各物質的濃度降低，化學反應速率減慢；B項，恒容時充入He，各物質的濃度不變，化學反應速率不變；C項，恒容時充入X，導致反應物濃度增大，化學反應速率加快；D項，剛好分別出Z，導致生成物濃度降低，化學反應速率減慢；E項，上升溫度能加快化學反應速率；F項，選擇高效的催化劑能加快化學反應速率。(6)任何化學反應都有熱效應，上升溫度，平衡發(fā)生移動，所以升溫能改變更學反應限度，A正確；上升溫度，正、逆反應速率均加快，B錯誤；化學反應的限度與時間長短無關，C正確；變更外界條件，例如上升溫度，平衡發(fā)生移動，所以化學反應的限度是可以變更的，D錯誤；增大Y的濃度，正反應速率加快，逆反應速率也加快，E錯誤。答案：(1)3X＋Y?2Z(2)0.05mol·L－1·min－1(3)增大不變(4)5∶3(5)CEF(6)AC19．解析：(1)A裝置發(fā)生反應為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。若改用B裝置屬“固體＋液體→氣體”型，則可利用濃