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文檔簡介
四川大學附屬中學2025屆化學高一下期末質量跟蹤監(jiān)視試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列說法不正確的是A.可將氯氣轉化為液氯,儲存于鋼瓶中B.碳酸鋇可用于醫(yī)療上作檢查腸胃的內服藥劑,即“鋇餐”C.碘化銀可用于人工降雨D.通常用熱的純堿溶液去除物品表面的油污2、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族,Y、Z同周期,W與X、Y既不同族也不同周期;X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍;Y的最高正價與最低負價的代數和為6。下列說法正確的是A.X與W可以形成W2X、W2X2兩種氧化物B.原子半徑由小到大的順序為:W<X<Z<YC.Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2YO43、下列說法錯誤的是()A.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因B.放熱反應和吸熱反應取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小C.化學反應中的能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化——放熱或者吸熱D.鐵在空氣中被氧化屬于吸熱反應4、已知aXm+和bYn的電子層結構相同,則下列關系式正確的是()。A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n5、下列有關電離和水解的說法正確的是()A.醋酸溶液中加入冰醋酸,電離平衡正向移動,醋酸的電離程度增大B.升溫,醋酸鈉溶液的水解程度增大,c(OH-)增大,pH也增大C.等體積等濃度的醋酸和氨水混合后,溶液顯中性,則水電離出的c(H+)為10-7mol/LD.醋酸溶液中加水稀釋,溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大,n(H+)減小。6、下列有機物中,完全燃燒時生成的二氧化碳與水的物質的量之比為2:1的是A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.乙醇7、目前從海水中提取的溴占世界溴年產量的三分之一左右,常用的方法之一是用氧化劑把溴離子氧化成單質,再通入熱空氣將溴蒸氣吹出,這一反應中常用的氧化劑是()。A.Cl2 B.Br2 C.H2O D.H2O28、如圖是常見的四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是()A.甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色C.丙在鐵作催化劑條件下與溴水發(fā)生取代反應D.丁在濃硫酸、加熱條件下可與乙酸發(fā)生取代反應9、下列熱化學方程式書寫正確的是:A.2SO2+O22SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1B.H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.5kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJD.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=+393.5kJ·mol-110、實驗室在啟普發(fā)生器中加入鋅粒和稀硫酸制取氫氣,可加快反應速率的合理措施是A.用濃硫酸代替稀硫酸 B.給裝置部分加熱C.滴加少量硫酸銅溶液 D.將鋅粒改為鋅粉11、短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結構,下列推斷正確的是A.原子半徑:W>X>Z>YB.熱穩(wěn)定性:H2Y>HZC.離子半徑:W2+>Y2-D.堿性:XOH>W(OH)212、在密閉容器里,A與B反應生成C,其反應速率分別用vA、vB、vC表示,已知2vB=3vA、3vc=2vB,則此反應可表示為()A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C13、聚苯乙烯是目前常用的農用塑料薄膜,制取聚苯乙烯的單體的是A.苯B.乙烯C.苯和乙烯D.苯乙烯14、2017年5月9日中國科學院正式向社會發(fā)布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子,如、等。下列說法正確的是()A.和的化學性質不同B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族C.元素Ts的相對原子質量為293.5D.和質子數相同,中子數不同15、下列說法正確的是A.可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質B.石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化,石油的裂化、裂解都是化學變化C.淀粉、蛋白質、葡萄糖都是高分子化合物D.以重油為原料裂解得到各種輕質油16、現(xiàn)有一包固體粉末,可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一種或幾種。某同學為探究固體粉末的組成,取適量樣品進行如下實驗。下列說法不正確的是A.固體粉末中一定不含KOHB.固體粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3C.取溶液1先加足量鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液,若未產生白色沉淀,則樣品中無硫酸鈉D.為進一步確定原樣品組成,可以向固體2中加入NaOH溶液17、已知:H2(g)+I2(g)2HI(g);ΔH=-14.9kJ·mol-1。某溫度下在甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應物,其起始濃度如下表所示。甲中反應達到平衡時,測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的起始濃度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)(mol·L-1)甲0.010.010乙0.020.020A.平衡時,乙中H2的轉化率是甲中的2倍B.平衡時,甲中混合物的顏色比乙中深C.平衡時,甲、乙中熱量的變化值相等D.該溫度下,反應的平衡常數K=0.2518、在一密閉容器中加入A和B,各物質的物質的量濃度隨著反應的進行,如右圖所示。下列說法不正確的是A.該反應的化學方程式為5A+4B4CB.2min前,正反應速率逐漸減小,逆反應速率逐漸增大C.用B的濃度變化表示2min內的速率為2mol/(L·min)D.2min時,該反應達到平衡,此時A、B、C的濃度比為5:4:419、有A、B、C、D、E五種金屬片,進行如下實驗:①A、B用導線相連后,同時浸入稀硫酸溶液中,A極為負極;②C、D用導線相連后,同時浸入稀硫酸中,電流由D→導線→C;③A、C相連后,同時浸入稀硫酸中,C極產生大量氣泡;④B、D相連后,同時浸入稀硫酸中,D極發(fā)生氧化反應⑤用惰性電極電解含B離子、E離子的溶液,E先析出。據此,判斷五種金屬的活動性順序是A.B>D>C>A>E B.C>A>B>D>E C.A>C>D>B>E D.A>B>C>D>E20、與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉均能反應的是:A.CH3CH2OH B.苯 C.乙烯 D.CH3COOH21、某有機物其結構簡式如圖,關于該有機物的下列敘述正確的是()A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.不能使溴水褪色C.一定條件下,能和NaOH醇溶液反應D.在加熱和催化劑作用下,最多能和3molH2反應22、常溫下,取鋁熱反應后所得固體(含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物質)用過量稀硫酸浸出后的溶液,分別向其中加入指定物質,反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A.加入過量NaOH溶液:Na+、AlO2-、OH-、SO42-B.加入過量氨水:NH4+、Al3+、OH-、SO42-C.加入過量鐵粉:Fe3+、H+、Al3+、SO42-D.加入過量NaNO3溶液:Fe2+、H+、NO3-、SO42-二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、C、D、E為五種常見的有機物,它們之間的轉化關系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體,可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。請回答下列問題:(1)由B生成C的反應類型是________。(2)A的結構簡式為________,D中的官能團為______。(3)B與D反應生成E的化學方程式為__________。24、(12分)現(xiàn)以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示。(1)C中含有的官能團名稱是_________,其中⑤的反應類型是__________;(2)寫出下列反應的化學方程式:③__________;⑤_______________。25、(12分)菠菜具有豐富的營養(yǎng)。民間流傳:菠菜與豆腐不宜同時食用。資料:(1)菠菜中含有可溶性草酸鹽、碳酸鹽等(2)醋酸不與草酸鈣反應(3)某草酸鈣晶體(CaC2O4·xH2O)的相對分子質量為128+18x(實驗一)菠菜中部分成分分析(1)用開水煮沸菠菜樣品碎末2~3min的目的是_________________________。(2)溶液M中含有的主要陰離子有______________________________________。(3)已知C能使澄清石灰水變渾濁。A與醋酸生成C的化學方程式是__________________________________________。(4)B的化學式可能是__________________________________________。(5)草酸比碳酸的酸性_________________________(填“強”或“弱”)。(實驗二)對某草酸鈣晶體進行熱分解研究,得到相關數據如圖所示。(1)800℃時得到的固體只含鈣元素和氧元素,質量比為5:2,其化學式是__________。(2)固體質量由12.8g變?yōu)?0.0g的過程中發(fā)生反應的化學方程式是_______________。(3)x=_______________。26、(10分)海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:(1)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的為___________.(2)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關反應的離子方程式為_________________(3)從理論上考慮,下列物質也能吸收Br2的是____________.A.H2O
B.Na2CO3C.Na2SO3D.FeCl3(4)某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關資料,Br2的沸點為59℃,微溶于水,有毒性和強腐蝕性。步驟Ⅲ的操作中對盛有工業(yè)溴的蒸餾燒瓶采取的加熱方式是__________27、(12分)乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體,沸點為77.2℃,實驗室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL,還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結合成六水合物的氯化鈣溶液,主要裝置如圖所示:實驗步驟:①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻,再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質的量之比約為5∶7。②加熱油浴保溫約135℃~145℃③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里,調節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等,直到加料完成。④保持油浴溫度一段時間,至不再有液體餾出后,停止加熱。⑤取下B中的錐形瓶,將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里,邊加邊振蕩,至無氣泡產生為止。⑥將⑤的液體混合物分液,棄去水層。⑦將飽和CaCl2溶液(適量)加入到分液漏斗中,振蕩一段時間后靜置,放出水層(廢液)。⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。試回答:(1)實驗中濃硫酸的主要作用是_________________________。(2)用過量乙醇的主要目的是____________________________。(3)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(5)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質是_____________________。28、(14分)下表是元素周期表的一部分:針對表中的①~⑩號元素,用元素符號或化學式填空:(1)在這些元素中,最易得電子的元素是____,失電子能力最強的元素是________。(2)化學性質最不活潑的元素是____,其原子結構示意圖為________。(3)④、⑨的最高價氧化物對應的水化物在溶液中反應的離子方程式是________。(4)在①②③④四種元素,原子半徑由大到小的順序是________。(5)元素⑥、⑦、⑩的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是____。29、(10分)(1)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個電子,若XY2為常見元素形成的離子化合物,其電子式為______;若XY2為共價化合物時,其結構式為_____。(2)現(xiàn)有a~g7種短周期元素,它們在周期表中的位置如下,請據此回答下列問題:①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是_____(填序號,下同),容易形成共價鍵的是___。A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e②寫出a~g7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式___。(3)將2moH2O和2molCO置于1L容器中,在一定條件下加熱至高溫,發(fā)生如下可逆反應:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。①當上述系統(tǒng)達到平衡時,欲求其混合氣體的平衡組成。則至少還需嬰知道兩種氣體的平衡濃度,但這兩種氣體不能同時是______或______。②若平衡時O2和CO2的物質的量分別為n(O2)甲=amol,n(CO2)甲=bmol。試求n(H2O)甲=_____(用含a、b的代數式表示)。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】
A.氯氣轉化為液氯,與鋼瓶不反應,故可用鋼瓶儲存液氯,故不符合題意;B.碳酸鋇不可用于醫(yī)療上作檢查腸胃的內服藥劑,因為碳酸鋇與胃酸反應引入鋇離子,引起重金屬離子中毒,故不能用作“鋇餐”,“鋇餐”是硫酸鋇。故B錯誤,符合題意;C.碘化銀固體顆粒,可以使水蒸氣凝聚,故可用于人工降雨,故不符合題意;D.油污在熱的純堿溶液中發(fā)生水解,生成易溶于水的物質,從而把油污除去,故不符合題意。故選B。2、A【解析】
X、Y、Z、W為四種短周期主族元素.X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍,可確定X為O元素;X、Z同族,則Z為S元素;Y的最高正價與最低負價的代數和為6,則最外層電子數為6,且與S元素同周期,所以Y為Cl元素;W與X、Y既不同族也不同周期,只能為H。A.H和O可形成H2O和H2O2,故A正確;B.電子層越多原子半徑越大,同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑W<X<Y<Z,故B錯誤;C.非金屬性Cl>S,則HCl比H2S穩(wěn)定,故C錯誤;D.Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式應為HClO4,故D錯誤;故選A。3、D【解析】分析:A.根據化學反應中實質是化學鍵的斷裂和形成判斷;B.根據反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量;C.根據化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化;D.鐵在空氣中被氧化屬于物質的緩慢氧化,根據常見的放熱反應和吸熱反應判斷。詳解:A.舊鍵斷裂吸收能量,新鍵生成放出能量,所以化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因,故A正確;B.若反應物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應,若反應物的總能量低于生成物的總能量為吸熱反應,故B正確;C.化學反應中能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化,故C正確;D.鐵在空氣中被氧化屬于物質的緩慢氧化,是放熱反應,故D錯誤;故選D。點睛:本題考查化學反應中的能量變化,反應物和生成物能量的相對大小決定了反應是吸熱還是放熱,反應物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應,反之為吸熱反應,反應是放熱還是吸熱與反應的條件無關。另外要記住常見的放熱反應和吸熱反應。4、A【解析】試題分析:兩種離子的電子層結構相同,說明X失去n個電子后與Y得到m個電子后結構相同,即可得到等量關系:a-n=b+m,故A正確,此題選A??键c:考查粒子的結構與性質相關知識。5、B【解析】A.醋酸溶液中加入冰醋酸,電離平衡正向移動,醋酸的電離程度減小,A不正確;B.鹽類的水解是吸熱反應,升溫,醋酸鈉溶液的水解程度增大,c(OH-)增大,pH也增大,B正確;C.等體積等濃度的醋酸和氨水混合后,溶液顯中性,由于不知道溶液的溫度是多少,所以不能確定水電離出的c(H+)是否為10-7mol/L,C不正確;D.醋酸溶液中加水稀釋,醋酸和水的電離平衡均正向移動,溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大,n(H+)也增大,D不正確。本題選B。6、C【解析】
A.乙烷的分子式為C2H6,乙烷完全燃燒時生成的二氧化碳與水的物質的量之比為2:3,A不選;B.乙烯的分子式為C2H4,乙烯完全燃燒時生成的二氧化碳與水的物質的量之比為1:1,B不選;C.乙炔的分子式為C2H2,乙炔完全燃燒時生成的二氧化碳與水的物質的量之比為2:1,C選;D.乙醇的分子式為C2H6O,乙醇完全燃燒時生成的二氧化碳與水的物質的量之比為2:3,D不選;答案選C。7、A【解析】
氯氣的氧化性強于溴,Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,通入氯氣把濃縮的溶液中的溴化物氧化,然后用空氣把生成的溴吹出。答案選A。8、D【解析】
根據比例模型知,甲是甲烷、乙是乙烯、丙是苯、丁是乙醇,結合四種物質的性質分析解答?!驹斀狻緼.甲烷性質較穩(wěn)定,和一般的氧化劑不反應,所以甲烷和酸性高錳酸鉀溶液不反應,故A錯誤;B.乙烯中含有碳碳雙鍵,能和溴發(fā)生加成反應使溴水褪色,不是取代反應,故B錯誤;C.苯和液溴在催化條件下能發(fā)生取代反應,和溴水不反應,發(fā)生萃取,故C錯誤;D.在濃硫酸作用下,乙醇和乙酸發(fā)生取代反應生成乙酸乙酯,該反應也是酯化反應,故D正確;答案選D?!军c睛】明確官能團及其性質關系是解本題關鍵,注意取代反應和加成反應區(qū)別。本題的易錯點為C,要注意苯與溴反應的條件。9、B【解析】
A項,沒有標明物質的狀態(tài),故A項錯誤;B項,表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.5kJ·mol-1,故B項正確;C項,反應熱的單位是kJ·mol-1,故C項錯誤;D項,燃燒均為放熱反應,該反應為放熱反應,ΔH<0,故D項錯誤;故答案為B。10、C【解析】
A.濃硫酸具有強氧化性,和Zn反應生成的是二氧化硫而不是氫氣,A項錯誤;B.該裝置不能加熱,B項正確;C.加入硫酸銅時,Zn和硫酸銅發(fā)生置換反應生成Cu,Zn、Cu和稀硫酸構成原電池而加快反應速率,C項正確;D.啟普發(fā)生器中固體不能選用粉末狀,D項錯誤;答案選C。【點睛】本題的易錯點是D項,要注意的是,啟普發(fā)生器是用固體與液體試劑在常溫條件(不用加熱)下起反應制取氣體的典型裝置,如氫氣、二氧化碳、硫化氫等均可以用它來制取,但對于固體呈粉末狀,如D項改為鋅粉時,不適宜用此裝置。11、D【解析】試題分析:核外電子排布相同,根據所帶電荷數確定所在大概位置,YZ在一周期,Y在Z左側,WX在一周期,在YZ的下一周期,且X在W的左側,A、半徑大小比較:(1)看電子層數,電子層數越大,半徑越大,(2)看原子序數,核外電子層數相等,原子序數越大,半徑越小,原子半徑的大?。篨>W>Y>Z,故錯誤;B、熱穩(wěn)定性與非金屬性有關,非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定,同周期從左向右非金屬性增強,穩(wěn)定性:HZ>H2Y,故錯誤;C、根據A的分析,Y2->W2+,故錯誤;D、最高價氧化物對應水化物的堿性越強,說明金屬性越強,同周期從左向右金屬性減弱,XOH>W(OH)2,故正確??键c:考查元素周期律,元素性質等知識。12、A【解析】
在同一反應中用不同的物質來表示反應速率時,其數值之比等于化學反應方程式中各物質的化學計量數之比?!驹斀狻浚?,,即;所以,故化學反應方程式可表示為2A+3B=2C,A正確。13、D【解析】分析:聚苯乙烯屬于加聚產物,結合其結構簡式分析判斷。詳解:聚苯乙烯的結構簡式為,因此其單體是苯乙烯,發(fā)生的加聚反應的化學反應方程式為。答案選D。點睛:判斷加聚產物的單體時可以從以下幾個角度考慮:①凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子(無其它原子)的高聚物,其合成單體必為一種,將兩半鏈閉合即可;②凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子,無碳碳雙鍵結構,其單體必為兩種,從主鏈中間斷開后,再分別將兩個半鍵閉合即得單體;③凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個碳原子,含有碳碳雙鍵結構,單體為兩種(即單烯烴和二烯烴)。14、D【解析】
A.和的為同種元素,化學性質相同,A錯誤;B.Ts為117號元素,是第七周期0族元素(118號元素)的前一個,故位于周期表的第七周期ⅦA族,B錯誤;C.已知117號元素有多種原子,如、等,但不知道各種核素的豐度,故無法計算元素Ts的相對原子質量,C錯誤;D.和屬于同種元素,故質子數相同,中子數不同,D正確故答案選D?!军c睛】判斷一個元素在元素周期表中的位置,可在學習過程中記憶每一周期最后一個元素即稀有氣體元素的原子序數,從而推斷相關元素的位置。15、A【解析】
A.植物油含有高級脂肪酸甘油酯,是人體的營養(yǎng)物質,A項正確;B.煤的氣化是將其轉化為可燃性氣體的過程,屬于化學變化;煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料,屬于化學變化,B項錯誤;C.葡萄糖相對分子質量較小,不屬于高分子化合物,C項錯誤;D.以重油為原料裂化得到各種輕質油,而不是裂解,D項錯誤;答案選A?!军c睛】本題的易錯點是D項,要特別注意裂化的目的是為了提高輕質油(如汽油等)的產量;而裂解是深度的裂化,其目的是為了得到乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴。16、C【解析】
A.在樣品中加入足量的水,形成溶液,焰色反應,透過藍色鈷玻璃未觀察到紫色,說明沒有氫氧化鉀,選項A不選;B.在樣品中加入足量水,有固體產生,并在固體中加入足量鹽酸有氣體產生,說明一定有氯化鋇和碳酸鈉,選項B不選;C.取溶液1先加足量鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液,若未產生白色沉淀不能證明樣品中無硫酸鈉,有可能硫酸鈉少量,被反應完全,選項C選;D.確定原樣品的組成可以向固體2中加入足量氫氧化鈉溶液,如果沉淀消失則證明無硫酸鈉,若沉淀部分消失則含有二氧化硅和硫酸鈉,若無變化則不含二氧化硅,選項D不選。答案選C?!军c睛】本題考查了物質鑒別,為高頻考點,掌握物質的性質、反應以及現(xiàn)象是解題的關鍵,側重分析與實驗能力的考查。17、D【解析】
若甲的裝置體積為1L,則乙裝置可以看作剛開始體積為2L,待反應達到平衡時,再壓縮容器至1L,由于該反應前后,氣體的體積不變,所以壓縮容器,壓強增大,平衡不移動,則甲、乙兩個體系除了各組分的物質的量、濃度是2倍的關系,其他的物理量,比如百分含量,轉化率是一樣的?!驹斀狻緼.假設甲裝置體積為1L,乙裝置體積剛開始為2L,平衡后再壓縮至1L,由于反應前后氣體體積不變,所以壓縮容器后,平衡不移動,所以乙中H2的轉化率和甲中的相同,A錯誤;B.平衡時,乙中I2的濃度是甲中的2倍,則乙中混合物顏色更深,B錯誤;C.平衡時,乙中HI的濃度是甲中的2倍,所以二者熱量變化量不相等,C錯誤;D.甲中的三段式為(單位:mol·L-1):H2(g)+I2(g)2HI(g)112起0.010.010轉0.0020.0020.004平0.0080.0080.004K=[HI]2[H2]·[I2]故合理選項為D?!军c睛】對于等效平衡的題目,可以先假設相同的條件,在平衡之后再去改變條件,判斷平衡移動的方向。此外,要注意易錯點A選項,濃度加倍是因為平衡不移動,體積減半,但是轉化率的變動只和平衡移動有關系,平衡不移動,轉化率肯定不會變。18、D【解析】A項,由圖可得,當(6-1)mol/LA反應,同時有(7-3)mol/LB反應,生成4mol/LC,故該反應的化學方程式為5A+4B4C,A正確;B項,2min前,反應物A和B減少,生成物C增多,所以正反應速率逐漸減小,逆反應速率逐漸增大,B正確;C項,用B的濃度變化表示2min內的速率為(7-3)mol/L÷2min=2mol/(L·min),C正確;D項,如圖,2min時該反應達到平衡,此時A、B、C的濃度比為1:3:4,D錯誤。19、C【解析】
由題意可知:①A、B用導線相連后,同時浸入稀硫酸溶液中,A極為負極,所以活潑性:A>B;②原電池中,電流從正極流經外電路流向負極,C、D用導線相連后,同時浸入稀H2SO4中,電流由D→導線→C,則活潑性:C>D;③A、C相連后,同時浸入稀硫酸溶液中,C極產生大量氣泡,說明C極是正極,所以金屬活潑性:A>C;④B、D相連后,同時浸入稀硫酸溶液中,D極發(fā)生氧化反應,說明D極是負極,所以金屬活潑性:D>B;⑤用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液,E先析出,則金屬活潑性:B>E;綜上可知金屬活潑性順序是:A>C>D>B>E,故答案為C?!军c睛】原電池正負極的判斷方法:①根據電極材料的活潑性判斷:負極:活潑性相對強的一極;正極:活潑性相對弱的一極;②根據電子流向或電流的流向判斷:負極:電子流出或電流流入的一極;正極:電子流入或電流流出的一極;③根據溶液中離子移動的方向判斷:負極:陰離子移向的一極;正極:陽離子移向的一極;④根據兩極的反應類型判斷:負極:發(fā)生氧化反應的一極;正極:發(fā)生還原反應的一極;⑤根據電極反應的現(xiàn)象判斷:負極:溶解或減輕的一極;正極:增重或放出氣泡的一極。20、D【解析】
能和金屬鈉反應的官能團有羥基、羧基;與氫氧化鈉反應的官能團有酚羥基、羧基、酯基、鹵素原子等;能和碳酸鈉反應的官能團有羧基和酚羥基,所以與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉的有機物是含有羧基或酚羥基的物質,乙酸含有羧基,既與金屬鈉反應,又能與碳酸鈉溶液反應,故選D。21、A【解析】A、含有碳碳雙鍵,可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應而使其褪色,選項A正確;B、含有碳碳雙鍵,能與溴水發(fā)生加成反應而使其褪色,選項B錯誤;C、連接氯原子的碳相鄰的碳上沒有氫原子,不能和氫氧化鈉醇溶液發(fā)生消去反應,選項C錯誤;D、能與氫氣發(fā)生加成反應的為苯環(huán)和碳碳雙鍵,則1mol該有機物能與H2發(fā)生反應,消耗H24mol,選項D錯誤。答案選A。22、A【解析】加入過量硫酸溶解后過濾,濾液中含有的離子為:Fe2+、Al3+、SO42-、H+,可能還含有鐵離子,A.加入過量NaOH溶液,亞鐵離子或鐵離子轉化為沉淀,Al3+轉化為AlO2-,A正確;B.加入氨水,可生成氫氧化鋁沉淀,溶液不存在Al3+,B錯誤;C.鐵離子能氧化鐵單質,溶液中不會存在鐵離子、氫離子,C錯誤;D.酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性,F(xiàn)e2+不能夠大量共存,D錯誤,答案選A。點睛:本題考查離子共存,為高頻考點,把握習題中的信息、離子之間的反應為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意氧化還原反應的判斷。二、非選擇題(共84分)23、氧化反應CH2=CH2羧基(—COOH)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】
A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體,可作為水果的催熟劑,則A為乙烯;A與水發(fā)生加成反應生成B,B為乙醇;B發(fā)生催化氧化反應生成C,則C為乙醛;B可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為D,由D的分子結構模型可知D為乙酸,B和D在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成E,則E為乙酸乙酯?!驹斀狻?1)由B生成C的反應是乙醇的催化氧化,故反應類型是氧化反應。(2)A是乙烯,其結構簡式為CH2=CH2,D是乙酸,其中的官能團為羧基(—COOH)。(3)B與D反應生成E的反應,即乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應,化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O?!军c睛】本題要求學生在基礎年級要打好基礎,掌握常見重要有機物之間的經典轉化關系,并能在相似的情境中進行遷移應用。特別要注意一些典型的反應條件,這往往是解題的突破口,如Cu/△通常是醇的催化氧化反應的條件。還要注意總結連續(xù)氧化的反應,這種現(xiàn)象在無機化學和有機化學中都存在,要學會歸納。24、羧基酯化反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O【解析】
淀粉是多糖,在催化劑作用下發(fā)生水解反應生成葡萄糖,葡萄糖在催化劑的作用下分解生成乙醇,則A是乙醇;乙醇含有羥基,在催化劑的作用下乙醇發(fā)生催化氧化反應生成乙醛,則B是乙醛;乙醛含有醛基,發(fā)生氧化反應生成乙酸,則C是乙酸;乙酸含有羧基,在濃硫酸作用下,乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯;乙烯含有碳碳雙鍵,和水加成生成乙醇;由于D能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物E,所以乙烯和氯化氫發(fā)生的是取代反應,生成氯乙烯,則D是氯乙烯;一定條件下,氯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯,則E為聚氯乙烯?!驹斀狻浚?)C是乙酸,結構簡式為CH3COOH,官能團為羧基;反應⑤為在濃硫酸作用下,乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,故答案為羧基;酯化反應;(2)反應③為在催化劑的作用下乙醇發(fā)生催化氧化反應生成乙醛,反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反應⑤為在濃硫酸作用下,乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O,故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O?!军c睛】本題考查有機物推斷,注意掌握糖類、醇、羧酸的性質,明確官能團的性質與轉化關系是解答關鍵。25、充分浸出可溶物C2O42-、CO32-2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2OCaC2O4強CaOCaC2O4CaCO3+CO↑1【解析】實驗一:(1)用開水煮沸菠菜樣品碎末有利于使樣品中的可溶物充分溶解,故答案為充分浸出可溶物。(2)由資料:菠菜中含有可溶性草酸鹽、碳酸鹽等,溶液M中含有的主要陰離子有C2O42-、CO32-。(3)因氣體C能使澄清石灰水變渾濁,則C為二氧化碳,根據信息醋酸不與草酸鈣反應,但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽,則加醋酸時碳酸鈣和醋酸反應生成了二氧化碳,沉淀A為草酸鈣和碳酸鈣的混合物,沉淀B為草酸鈣,故答案為CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑;(4)由上分析知,沉淀B為草酸鈣,化學式為:CaC2O4。(5)根據強酸制弱酸原理,醋酸酸性大于碳酸酸性,又因為醋酸不能溶解草酸鈣,所以草酸酸性大于醋酸酸性,故草酸比碳酸的酸性強。實驗二:(1)根據圖象可知600℃時發(fā)生碳酸鈣分解反應,800℃時得到的固體只含鈣元素和氧元素,質量比為5:2,則N(Ca):N(O)=1:1,固體成分為CaO。(2)400℃時草酸鈣分解,其質量由12.8g變?yōu)?0.0g,生成碳酸鈣和CO氣體,方程式是:CaC2O4CaCO3+CO↑。(3)根據圖象可知0~200℃是晶體失去結晶水的過程,14.6克CaC2O4?xH2O失去水后生成12.8克CaC2O4,根據,所以x=1。點睛:本題通過實驗的方式探究了菠菜不能與豆腐同食的原因,考查了學生應用化學知識解決生活中實際問題的能力,解答時注意:①熟悉常見物質的檢驗方法;②挖掘題目信息并靈活應用。26、富集溴元素SO2+Br2+2H2O=4H++SO42?+2Br?BC水浴加熱分液漏斗【解析】分析:通過海水蒸發(fā)得到淡水、NaCl、母液,向母液中通入氯氣,發(fā)生反應Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,利用熱空氣吹出溴,用SO2吸收Br2,發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,向溶液中通入氯氣發(fā)生反應Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,然后采用萃取的方法獲取Br2。詳解:(1)海水中溴元素含量較少,步驟I中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的為富集溴元素,故答案為:富集溴元素;(2)在水溶液里溴和二氧化硫反應離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,由此反應可知,生成物為強酸,所以除環(huán)境保護外,在工業(yè)生產中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕,故答案為:SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-;(3)A.H2O和溴單質反應微弱,不能充分吸收溴單質,故A錯誤;B.碳酸鈉溶液顯堿性,溴的水溶液顯酸性,堿性溶液可以與酸性溶液反應,可以吸收,故B正確;C.Na2SO3溶液具有還原性,可以被溴單質氧化,能吸收溴單質,故C正確;D.FeCl3溶液具有氧化性,不能氧化溴單質,因此不能吸收溴單質,故D錯誤;故答案為:BC;(4)Br2的沸點為59℃,微溶于水,有毒性和強腐蝕性,27、作催化劑和吸水劑使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向移動,提高乙酸乙酯的產率除去乙酸除去乙醇水【解析】(1)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應,需濃硫酸作催化劑,該反應為可逆反應,濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動,濃硫酸的作用為催化劑,吸水劑,故答案為催化劑、吸水劑;(2))乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應,該反應屬于可逆反應,過量乙醇可以使平衡正向移動,增加乙酸乙酯的產率,故答案為使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向移動,提高乙酸乙酯的產率;
(3)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味;溶解揮發(fā)出來的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯;故答案為中和乙酸、溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度;(4)氯化鈣溶液極易與乙醇結合成六水合物,因此飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇,故答案為除去乙醇;(5)飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇,飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇,這樣分離出的粗酯中會含有雜質水,故答案為水。點睛:本題考查了乙酸乙酯的制備,掌握濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液的作用以及酯化反應的機理為解答本題的關鍵。本題的難點是飽和氯化鈣溶液的作用,要注意題干的提示。28、FKArAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OMg>Al>N>FH2SO4【解析】分析:由元素在周期表中的位置可以知道,①為N、②為F、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為P、⑦為S、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Se。
(1)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強,同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱,金屬性越強,越容易失去電子;
(2)稀有氣體Ar的化學性質最不活潑,其原子核外有18個電子,有3個電子層,各層電子數為2、8、8;
(3)氫氧化鋁是兩性氫氧化物,與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀與水;
(4)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大;
(5)同主族自上而下非金
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