押廣州卷第20題 非選擇題（原卷版）

押廣州卷非選擇題第20題實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量題號/年份2021202220232024年一模2024年考向預(yù)測T20考點實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量影響化學反應(yīng)速率的因素探究；二氧化碳的實驗室制法實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；一氧化碳還原氧化鐵實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；金屬的化學性質(zhì)；金屬銹蝕的條件及其防護2024年廣州中考第20題考查壓軸題，預(yù)測會考實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量考點1影響化學反應(yīng)速率的因素探究1．（2022?廣州）某化學興趣小組研究影響化學反應(yīng)快慢的因素。（1）如圖是實驗室中常用的儀器。①儀器A的名稱是。②從如圖中選擇合適的儀器組裝一套CO2發(fā)生裝置，要求添加鹽酸無需拆開裝置，需要用到的儀器有哪些？（填標號）（2）該小組的實驗設(shè)計和數(shù)據(jù)記錄如表。每個實驗均在反應(yīng)開始后，就立即用排水法連續(xù)收集多瓶CO2；表中“﹣”表示氣泡太少，不再收集。序號反應(yīng)物收集每瓶氣體所用時間（單位：秒）鹽酸濃度鹽酸體積大理石形狀第1瓶第2瓶第3瓶第4瓶第5瓶第6瓶實驗110%70mL小顆粒8910121419實驗2塊狀111215172123實驗37.5%70mL小顆粒101213151726實驗4塊狀t1416192224實驗55%70mL小顆粒1418193263﹣實驗6塊狀203159﹣﹣﹣①該小組研究了哪些因素對反應(yīng)快慢的影響？②為了分析濃度對反應(yīng)快慢的影響，可對比表中實驗（填標號）。A．2和3B．2和4C．4和5D．1和6③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)反映出的規(guī)律，表中數(shù)值t的合理范圍是：＜t＜。（3）該小組在反應(yīng)開始后立即收集第1瓶氣體，你認為該做法合理嗎？說出你的觀點并闡述理由?？键c2實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量2．（2023?廣州）某小組采用圖a所示實驗裝置探究CO還原Fe2O3時，出現(xiàn)了爭論。甲同學觀察到固體由紅色變成黑色，推斷黑色固體是Fe；乙同學提出質(zhì)疑，認為黑色固體可能是Fe3O4，并查閱了資料：Fe3O4可被磁鐵吸引，幾乎不溶于稀的酸溶液。（1）制備CO的原理是：HCOOHCO↑+H2O（HCOOH在常溫下為液態(tài)），圖b所示三種氣體發(fā)生裝置中，可用于制備CO的是（填標號）。（2）若甲同學推斷正確，反應(yīng)的化學方程式為。（3）對乙同學提出的質(zhì)疑進行分析和驗證。①定量分析物質(zhì)組成可知，該反應(yīng)生成Fe3O4是合理的，理由是。②該小組通過對黑色固體進行檢驗，證明同時含有Fe3O4和Fe。檢驗的操作和現(xiàn)象是：取樣于試管中，。（4）該小組為了探索CO還原Fe2O3與溫度的關(guān)系，走訪了某鋼鐵廠。工程師用SDTQ熱分析儀對該反應(yīng)進行研究，根據(jù)不同溫度下所得固體的質(zhì)量，推導對應(yīng)的固體成分，結(jié)果如圖C。①用CO煉鐵時，還原Fe2O3的溫度應(yīng)不低于℃。（填“400”“600”或“800”）②圖中：x＝。③該小組查閱資料得知酒精燈加熱溫度為600℃左右，他們發(fā)現(xiàn)上述對黑色固體成分的檢驗結(jié)果與圖像有矛盾，推測黑色固體在冷卻過程中發(fā)生了以下反應(yīng)：═Fe3O4+。3．（2021?廣州）隨著世界人口的增長，人類對農(nóng)產(chǎn)品需求量增大，增施化肥逐漸成為農(nóng)作物增產(chǎn)的最有力措施。NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常見的化肥。（1）化肥能為農(nóng)作物補充的營養(yǎng)元素主要有三種，上述化肥含有的兩種營養(yǎng)元素是。（2）有一包用剩的肥料，可能含有上述四種化肥中的一種或幾種，為確定其成分，進行了如下實驗：a.取少量肥料樣品于研缽中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性氣味。b.取少量肥料樣品于燒杯中，加水溶解，得到無色溶液A。c.取少量溶液A于試管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。d.取少量溶液A于試管中，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象。e.取少量溶液A于試管中，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。①分析上述實驗過程，關(guān)于該肥料的成分可以得到的結(jié)論是。②實驗a～e中，不必要進行的一項是（填標號）。③設(shè)計實驗方案進一步確定該肥料的成分，完成下表。（已知：NH4ClNH3↑+HCl↑）實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論若，則該肥料的成分是。若，則該肥料的成分是。4．（2024?廣州一模）蒸汽眼罩逐漸走進日常生活，它借助鐵生銹產(chǎn)生熱量，使材料內(nèi)部的水分穩(wěn)定蒸發(fā)，利用產(chǎn)生的熱度和濕度緩解眼部疲勞。（1）探究一：檢驗蒸汽眼罩內(nèi)部材料中有鐵粉（用化學方法）選用試劑預(yù)計觀察到的實驗現(xiàn)象涉及的化學方程式①②③（2）探究二：蒸汽眼罩快速發(fā)熱的原因鐵生銹，是鐵與①共同作用的結(jié)果，但放熱緩慢。哪些因素能加快反應(yīng)，使蒸汽眼罩快速發(fā)熱？某小組同學采用對照實驗展開探究，設(shè)計實驗方案如下：（查閱資料：蒸汽眼罩內(nèi)部材料有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等。）藥品方案一4g鐵粉、2mL水方案二4g鐵粉、2mL水、2g氯化鈉方案三4g鐵粉、2mL水、2g活性炭方案四4g鐵粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化鈉使用溫度傳感器收集數(shù)據(jù)并生成圖像如圖：對比分析圖像，你獲得的結(jié)論是②。（3）探究三：測量蒸汽眼罩內(nèi)部材料中鐵的質(zhì)量分數(shù)實驗步驟：取質(zhì)量為m1的蒸汽眼罩內(nèi)部材料于燒杯A中，稱量總質(zhì)量為m2，在燒杯B中加入過量的稀硫酸，稱量總質(zhì)量為m3，將稀硫酸全部倒入燒杯A中，待反應(yīng)完全后稱取燒杯A內(nèi)剩余物、燒杯A及燒杯B的總質(zhì)量為m4，計算蒸汽眼罩內(nèi)部材料中鐵的質(zhì)量分數(shù)為①（用代數(shù)式表示）。【反思評價】②除上述探究中的因素外，影響鐵生銹速率的因素還有（寫一點即可）。③如何保存蒸汽眼罩：。知識必備一、實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量該探究是為了研究物質(zhì)的組成成分以及含量而進行實驗探究和計算；具體來說，可分為兩塊：一塊是根據(jù)問題情景，結(jié)合可能含有的某物質(zhì)的特性，利用所稱取的樣品進行實驗探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分，并分析得出用來計算所取樣品中某物質(zhì)質(zhì)量的氣體、沉淀等特殊物質(zhì)的質(zhì)量；另一塊是根據(jù)有關(guān)的化學方程式和該物質(zhì)的組成成分，進行綜合計算。【解題技巧】解答這類題目時，首先，賞析問題情景，找到實驗探究的反應(yīng)原理，以及計算所要用到的數(shù)據(jù)；再根據(jù)實驗的反應(yīng)原理，利用所稱取的樣品進行實驗探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分；然后，根據(jù)化學方程式計算出該樣品中某一成分的質(zhì)量；然后，將所求的該成分的質(zhì)量除以所取樣品的質(zhì)量，再乘以100%，得出所要探究的物質(zhì)中該成分的含量；進而推算出其它成分的含量?？键c1實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量1．（2024?增城區(qū)一模）某學習小組調(diào)查得知硫酸型酸雨會導致土壤酸化影響農(nóng)作物生長；汽車使用的鉛酸蓄電池的電解液中含有硫酸，電解液的密度在1.24g/mL～1.30g/mL為合格。（1）農(nóng)業(yè)上常用來中和酸性土壤。（2）為了檢測某鉛酸蓄電池的電解液是否合格，該小組同學量取100mL電解液后，還應(yīng)獲取的實驗數(shù)據(jù)是。（3）鉛酸蓄電池廢棄的電解液需作無害化處理，同學們提出以下兩個方案：方案一：用BaCl2溶液來處理，判斷該方案的可行性并說明理由。方案二：用KOH溶液來處理。請回答下列問題：①混合后溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。②混合后溶液中溶質(zhì)的組成假設(shè)1：只有K2SO4假設(shè)2：K2SO4和KOH假設(shè)3：③設(shè)計實驗檢驗混合后溶液中溶質(zhì)的成分。實驗操作現(xiàn)象與結(jié)論取少量混合后的溶液于試管中，。，說明假設(shè)2成立。④根據(jù)實驗檢測出的溶質(zhì)成分，小組同學一致認為向溶液中加入適量以下試劑（填字母編號），可提供給學校生物園作為鉀氮復合肥直接使用。a.稀HNO3b.Ba（NO3）2溶液c.Mg（NO3）2溶液2．（2024?廣州一模）草酸鎳晶體（NiC2O4?2H2O）難溶于水，可用于制鎳催化劑?！咎骄恳弧磕承〗M用廢鎳催化劑（主要成分含有Ni，還含有少量的Al2O3、Fe）制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如圖1：（1）“酸浸”的目的是為了得到NiSO4，但同時會生成新的雜質(zhì)，寫出生成雜質(zhì)的化學反應(yīng)方程式、。（2）“一系列操作”主要是為了除去溶液中鐵元素對應(yīng)的離子和（填寫離子符號）等。（3）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”，鎳浸出率（硫酸鎳的產(chǎn)率）隨時間變化如圖2。從工業(yè)生產(chǎn)和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最適宜溫度與時間分別為（單項選擇）。A．30℃、30minB．90℃、150minC．70℃、120minD．90℃、120min（4）發(fā)生“沉鎳”反應(yīng)后生成草酸鎳晶體，其化學方程式為，“沉鎳”后的濾液在農(nóng)業(yè)中可用作?！咎骄慷繉Σ菟徭嚲w（NiC2O4?2H2O）進行熱重分析，溫度與TG%的關(guān)系如圖3所示【查閱資料】①NiC2O4?2H2O加熱至200℃左右完全失去結(jié)晶水，生成NiC2O4；繼續(xù)加熱，則剩余固體會受熱分解生成鎳的氧化物、CO2和CO。②（5）A點（TG＝90.16）物質(zhì)的化學式。（6）C點（TG＝45.36）物質(zhì)的化學式?！咎骄咳垦芯繄F隊在模擬煉鐵的過程中，對一定質(zhì)量的氧化鐵進行加熱，通過精密儀器測定反應(yīng)過程中固體質(zhì)量的變化，曲線圖如圖：【查閱資料】用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段：階段1：階段2：階段3：（7）溫度控制在300℃﹣500℃范圍時，固體質(zhì)量沒有發(fā)生變化，原因是。（8）圖中H點對應(yīng)的固成分是。（9）圖中M對應(yīng)a的質(zhì)量＝。3．（2024?天河區(qū)一模）某干燥劑中可能含有氧化鈣、氯化鈣和氫氧化鈉中的兩種物質(zhì)。某小組為確定其成分進行了實驗探究。【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。【實驗探究】實驗操作實驗現(xiàn)象取少量干燥劑樣品于試管中，加入足量水，充分振蕩。靜置一段時間后，加入幾滴酚酞溶液。樣品完全溶解，試管壁變熱。加入酚酞后溶液變紅色。【分析與結(jié)論】（1）該干燥劑樣品的水溶液呈（填“酸”、“中”或“堿”）性。（2）甲同學認為該樣品中含有氫氧化鈉。乙同學不認同，其理由是（寫化學方程式）。（3）丙同學做了一個補充實驗，確定該樣品中含有氧化鈣和氫氧化鈉，不含氯化鈣。寫出該實驗的操作和現(xiàn)象：取少量干燥劑樣品于試管中，加入足量水，充分振蕩，?！就卣箤嶒灐浚?）分別往等質(zhì)量的堿石灰（主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉）、無水氯化鈣、濃硫酸中通入潮濕空氣。通過比較不同干燥劑的最大增重量，得出幾種干燥劑的干燥能力強弱。該實驗設(shè)計存在的問題是。【拓展應(yīng)用】（5）為廢物利用，將某變質(zhì)的氧化鈣與足量的稀鹽酸反應(yīng)，再蒸發(fā)制取產(chǎn)品氯化鈣固體。與變質(zhì)前的氧化鈣相比，變質(zhì)后的氧化鈣對產(chǎn)品氯化鈣的產(chǎn)量是否會有影響，為什么？。4．（2024?白云區(qū)一模）鐵粉可用作“雙吸劑”，廣泛應(yīng)用于食品保鮮行業(yè)。（1）鐵粉作“雙吸劑”的作用是。為加快鐵粉生銹的速率，往往會在鐵粉中添加具有的結(jié)構(gòu)的活性炭粉末。（2）學習小組模擬雙吸劑原理，取一定量純鐵粉放置在空氣中一段時間，然后稱取13.5g部分已經(jīng)結(jié)塊成紅褐色的鐵銹樣品進行探究鐵銹（Fe2O3?xH2O）的組成，實驗按如圖1所示裝置進行探究，如圖2為A中固體質(zhì)量隨著加熱時間的變化關(guān)系圖。資料：堿石灰是CaO和NaOH的混合物。①實驗中使用的CO不能用排空氣法收集，原因是。②小組有同學提出，為了防止?jié)饬蛩岬刮M入裝置A中，需要在A與B之間增加一個安全瓶。小組長認為沒有必要，其理由是。③T1﹣T2過程中固體質(zhì)量減少，請結(jié)合如表表格的數(shù)據(jù)進行判斷，此過程中發(fā)生的是反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。④T3﹣T4過程中，玻璃管中固體粉末的顏色發(fā)生變化，請寫出對應(yīng)的化學方程式。⑤T5后，冷卻固體，稱得剩余固體的質(zhì)量為m，如圖2中10.8與m的差值表示的是?！緮?shù)據(jù)處理】如表是如圖1中裝置B、C中質(zhì)量不再變化時裝置B中濃硫酸、裝置C中堿石灰裝置質(zhì)量變化情況。反應(yīng)前（g）反應(yīng)后（g）裝置B100102.7裝置C150156.6⑥請結(jié)合數(shù)據(jù)，求算Fe2O3?xH2O中x的值為。樣品中，已經(jīng)銹蝕的鐵粉的質(zhì)量為。5．（2023?海珠區(qū)一模）堿石灰是CaO和固體NaOH的混合物，是實驗室常用干燥劑，暴露在空氣中容易變質(zhì)。（1）可用堿石灰干燥的氣體是（填標號）。A.NH3B.H2C.HClD.O2（2）取少量曾經(jīng)敞口放置的堿石灰樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌，靜置，有白色沉淀出現(xiàn)，過濾得到濾液A。白色沉淀是（填化學式）。（3）對（2）中濾液A的成分進行探究?！静孪搿繛V液A中的溶質(zhì)可能是：①NaOH；②NaOH和Na2CO3；③?！緦嶒烌炞C】針對猜想②，進行如下實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟1：取少量濾液A于試管中，加入溶液。猜想②正確步驟2：。6．（2023?荔灣區(qū)一模）同學們在學習酸堿鹽的性質(zhì)時，進行了以下實驗：（1）制取二氧化碳。①儀器B的名稱是。②實驗室制備CO2的化學方程式為。③為了便于多次添加液體反應(yīng)物，可從1圖中選擇儀器（填字母），組成一套發(fā)生裝置。（2）驗證堿的化學性質(zhì)。完成2圖所示的實驗1、實驗2、實驗3。實驗2中觀察到的現(xiàn)象是。（3）探究混合溶液的組成。實驗結(jié)束后，將三個實驗的廢液倒入同一個干凈燒杯中如3圖，充分攪拌、靜置。發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，上層混合溶液呈紅色。①由此可初步判斷上層混合溶液中肯定不含的陽離子是（填離子符號）。②為進一步確定上層混合溶液的組成，進行以下實驗探究：步驟1：取少量上層混合溶液于試管中，加入過量碳酸鈉溶液，振蕩，靜置。無沉淀產(chǎn)生，溶液呈紅色。步驟2：另取少量上層混合溶液于試管中，加入過量a溶液，振蕩，靜置。有白色沉淀產(chǎn)生，溶液呈紅色。步驟3：加入a溶液，a可選擇（填字母）。A.紫色石蕊B.Ba（NO3）2C.Ba（OH）2D.CaCl2③綜合上述實驗，上層混合溶液中肯定含有的離子是（填離子符號）。7．（2024?龍湖區(qū)一模）實驗課上，同學們發(fā)現(xiàn)一瓶久置的氫氧化鈉固體的瓶口有白色粉末，在老師指導下，同學們對白色粉末的成分進行了探究。【猜想與假設(shè)】猜想Ⅰ：白色粉末是碳酸鈉猜想Ⅱ：白色粉末是氫氧化鈉猜想Ⅲ：白色粉末是【查閱資料】CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液呈中性?！緦嶒炋骄俊咳“咨勰┤苡谒纬扇芤篈，設(shè)計如圖實驗：（1）由上述實驗可知，猜想肯定不成立，沉淀C的化學式。（2）操作①產(chǎn)生氣體的化學反應(yīng)方程式是：。該反應(yīng)的反應(yīng)類型是。（3）操作③的X溶液不能用以下的（填字母序號）。A.CaCl2溶液B.Ca（OH）2溶液C.Ba（OH）2溶液D.Ca（NO3）2溶液（4）操作④的名稱。（5）請寫出操作⑤的實驗如表：方案現(xiàn)象結(jié)論方案一：吸取少量溶液D滴入白色點滴板的孔穴中，再滴加無色酚酞試液①猜想Ⅰ成立方案二：在潔凈的玻璃片上放一片pH試紙，用②滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。pH＞7猜想Ⅲ成立8．（2024?鼓樓區(qū)校級模擬）學習小組在進行鎂帶與酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)足量鎂帶與稀鹽酸反應(yīng)后出現(xiàn)了灰白色沉淀，而與稀硫酸反應(yīng)后，未有此現(xiàn)象，化學小組對這一異?，F(xiàn)象開展探究。【探究一】探究灰白色沉淀中是否含有過量的鎂或反應(yīng)生成的氧化鎂。（1）①取灰白色固體樣品，加入，無氣泡產(chǎn)生，灰白色固體不含鎂；②取等質(zhì)量的灰白色固體和MgCl2晶體分別放入同溫、等量水中，灰白色固體不溶解而MgCl2晶體全部，灰白色固體不含MgCl2?！咎骄慷刻骄炕野咨腆w產(chǎn)生的原因。用如圖3所示裝置（平底燒瓶已固定）分別進行鎂帶與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的實驗，其中鎂帶與稀鹽酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象如表所示。足量鎂帶和稀鹽酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象：時間/min246812161820放置過夜溶液pH5.87.48.08.69.39.810.010.010.2實驗現(xiàn)象大量氣泡、無沉淀生成鎂帶慢慢溶解，氣泡量減少，燒杯底部灰白色沉淀逐漸增加（2）實驗時，使鎂條與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的操作是。（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象推測：①產(chǎn)生灰白色沉淀需（填“酸性”、“堿性”或“中性”）條件；②灰白色沉淀產(chǎn)生和（填離子符號）有關(guān)。（4）為證實灰白色沉淀中含有Cl﹣，小趙同學設(shè)計了如下實驗：過濾，取少量灰白色沉淀，加入足量稀硝酸使其完全溶解，繼續(xù)滴加，出現(xiàn)白色沉淀，他得出結(jié)論：灰白色沉淀中含有Cl﹣?！窘Y(jié)論】鎂與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生灰白色沉淀與溶液中的氯離子有關(guān)。如圖4是兩個實驗反應(yīng)過程中燒瓶內(nèi)壓強的變化情況。（5）根據(jù)圖示可得出：實驗中鹽酸生成的氫氣體積稀硫酸反應(yīng)生成的氣體積（填“＞、＝、＜”）；反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶內(nèi)壓強減少的原因是。（6）資料顯示：灰白色沉淀為堿式氯化鎂Mg（OH）Cl，受熱后分解生成氯化氫氣體和一種氧化物，請寫出反應(yīng)的化學方程式。9．（2024?邯鄲模擬）汽水是人們喜愛的飲料之一，小明學習了化學后對制汽水產(chǎn)生了濃厚的興趣，于是以“自制汽水的相關(guān)探究”為主題開展項目式學習。【任務(wù)一】認識配方成分。（1）汽水的配方如圖，下列說法不正確的是。A．小蘇打是由Na+和構(gòu)成B．小蘇打與蘇打是同一種物質(zhì)C．檸檬酸屬于酸D．汽水屬于混合物各取少量的涼開水于3個玻璃杯中，分別加入一定量小蘇打、檸檬酸、白糖，用筷子攪拌，完全溶解后，配得溶液?！救蝿?wù)二】配制汽水。（2）準備500mL的塑料瓶，按以下步驟配制汽水。①制汽水時，加入小蘇打溶液后，旋緊瓶蓋后搖勻，產(chǎn)生的現(xiàn)象是。②小明倒出自制的冰汽水，喝了一杯后打嗝，因為氣體在水中的溶解度與有關(guān)?！救蝿?wù)三】探究小蘇打的熱穩(wěn)定性。小明按如圖加熱一定量小蘇打，觀察到試管口有水霧，瓶內(nèi)澄清石灰水變渾濁，說明小蘇打熱穩(wěn)定性差，那它受熱后生成的固體是什么呢？【作出猜想】猜想Ⅰ：氫氧化鈉；猜想Ⅱ：碳酸鈉；猜想Ⅲ：碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物?！驹O(shè)計方案】（3）步驟實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量加熱后的固體樣品于試管中，加入適量的蒸餾水充分溶解，再滴加足量氯化鈣溶液，振蕩，靜置產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)物中含有②再取操作①靜置后的上層清液于另一試管中，滴加產(chǎn)物不含氫氧化鈉【實驗結(jié)論】猜想Ⅱ正確?！痉此纪卣埂浚?）由以上性質(zhì)可知，保存碳酸氫鈉方法為。10．（2024?朝陽區(qū)一模）某同學發(fā)現(xiàn)一種蠟燭吹滅大約5秒后會重新復燃。于是對這種“吹不滅的蠟燭”產(chǎn)生興趣并進行如下探究。初步探究：蠟燭復燃的原因【查閱資料】①“吹不滅的蠟燭”燭芯里包裹了一層由銅、鐵、鎂中的一種金屬制成的合金，其著火點為150℃。合金中的其他成分化學性質(zhì)穩(wěn)定。②蠟燭燃燒時溫度約為550℃～600℃?！具M行實驗】為確定該合金中金屬的成分，同學們展開了以下探究．序號實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗1取出燭芯內(nèi)的合金，用砂紙打磨呈銀白色實驗2取少量打磨后的合金于試管中，滴加適量，觀察現(xiàn)象固體逐漸溶解，有氣泡生成，溶液為無色【解釋與結(jié)論】（1）實驗1，可確定合金中的金屬不是。（2）實驗2，加入的試劑是，得出“合金中的金屬是鎂”的理由是。（3）蠟燭吹滅后，又復燃的原因是。繼續(xù)探究：蠟燭復燃所需時間的影響因素【進行實驗】用棉線（均為12根擰成一股）分別裹上不同質(zhì)量的金屬顆粒和金屬粉末，制成直徑為0.5cm的蠟燭，分別記錄蠟燭復燃所需時間。組別第1組（金屬顆粒）第2組（金屬粉末）實驗序號①②③④⑤⑥金屬用量g0.050.100.150.050.100.15復燃所需時間s未復燃5494.7持續(xù)燃燒【解釋與結(jié)論】（4）第1組實驗的目的是。（5）對比第1組和第2組實驗，得出的結(jié)論是。【反思與評價】（6）若繼續(xù)探究蠟燭直徑對蠟燭復燃所需時間的影響，其實驗方案是?！緦嶋H應(yīng)用定量計算】11．（2024?青羊區(qū)二模）2003年11月9日是第32個全國消防日。在校園“消防日”活動中，老師帶領(lǐng)學生使用干粉滅火器進行模擬滅火演練?；瘜W興趣小組收集噴管口殘留的白色固體，探究其成分。（不考慮雜質(zhì)的影響）【查閱資料】①某品牌干粉滅火器的主要成分為NaHCO3，利用CO2吹出干粉進行滅火；②NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、二氧化碳和水，Na2CO3受熱不分解。Ⅰ.活動一：定性研究（1）同學們想知道這種干粉溶解所形成溶液的酸堿性，于是取少量白色固體加適量水溶解，滴加酚酞，溶液呈紅色。請再寫出一種檢測方法（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）。（2）同學們對碳酸氫鈉固體溶解過程溫度變化進行研究，實驗裝置如圖1，使用溫度傳感器分別測得不同質(zhì)量的碳酸氫鈉粉末溶解過程的溫度變化曲線如圖2。由圖可知，碳酸氫鈉固體溶于水熱量，影響溶解過程溫度變化程度還與因素有關(guān)（答1點即可）。Ⅱ.活動二：定量測定小亮同學在進行勞動實踐的時候發(fā)現(xiàn)家中發(fā)酵粉的主要成分也是NaHCO3，設(shè)計了如圖3裝置，測定4.0g發(fā)酵粉樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)（已知發(fā)酵粉中其他成分不與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體）。（3）C處應(yīng)依次連接裝置。（在E～H中選擇）（4）第一小組測出D裝置增重0.22g，此發(fā)酵粉中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為。（5）第二小組測出的碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)比第一小組的偏小，可能的原因是：。A.反應(yīng)前未先通入足量空氣B.反應(yīng)后未通入足量空氣C.未注入足量的稀鹽酸Ⅲ.活動三：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的區(qū)別同學們用1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3進行了下列對比實驗：（6）圖4中燒杯A、B的現(xiàn)象是，試管中發(fā)生的反應(yīng)方程式是。（7）圖﹣5兩只相同的試管中各有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是。A.乙裝置的氣球膨脹速率大B.若鹽酸足量，最終兩氣球體積相同C.若鹽酸量不足，則最終乙中氣球比甲大D.最終甲乙試管中兩溶液中溶質(zhì)一樣12．（2024?歷下區(qū)二模）如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進行實驗探究的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器，假設(shè)發(fā)生的化學反應(yīng)都充分反應(yīng)），某化學小組的同學欲利用其進行下列實驗。（1）小明同學以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳氣體，按照要求設(shè)計實驗裝置，連接儀器，檢查裝置氣密性，進行實驗。（提示：鹽酸中揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）①所選儀器的連接順序為（從左到右填寫儀器序號字母）。②上述方法制取二氧化碳的化學方程式為。（2）小玲同學在實驗室中以過氧化氫溶液為原料（二氧化錳作催化劑）制取氧氣，并測定某鐵合金樣品中碳元素的質(zhì)量分數(shù)（資料顯示鐵合金主要含鐵、碳兩種元素，假設(shè)其他雜質(zhì)成分不參加反應(yīng)），設(shè)計方案，所選儀器的連接順序為A→C→B→B堿石灰干燥管。①裝置A中用過氧化氫溶液和MnO2制取氧氣的化學方程式為。②若裝置E中放入1.0g鐵合金樣品粉末，充分反應(yīng)后，測得裝置B中生成白色沉淀0.2g，則該鐵合金樣品中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（結(jié)果精確至0.1%），該鐵合金樣品應(yīng)屬于（選填“生鐵”或“鋼”之一）。（已知：生鐵含碳量2.0%～4.3%，鋼含碳量0.03%～2.0%）。（3）因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲諾貝爾獎的科學家屠呦呦及其團隊還發(fā)現(xiàn)了雙氫青蒿素。查閱資料可知，雙氫青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成。為測定雙氫青蒿素的元素組成。某化學興趣小組進行了以下探究?！驹O(shè)計實驗】興趣小組設(shè)計并進行了如圖所示的實驗，加熱前通入空氣一段時間。（裝置氣密性良好）將7.1g雙氫青蒿素放在裝置c的玻璃管中，燃燒至無固體成分殘留。①裝置a、b中盛放的試劑分別是（填選項序號）。A.足量NaOH溶液、足量濃硫酸B.足量濃硫酸、足量NaOH溶液【記錄數(shù)據(jù)】加熱前，先通入空氣一段時間，再分別稱量裝置d、裝置e的質(zhì)量（反應(yīng)前的質(zhì)量）。雙氫青蒿素完全反應(yīng)后，停止加熱，繼續(xù)通入空氣一段時間，再次分別稱量裝置d、裝置e的質(zhì)量（反應(yīng)后的質(zhì)量），實驗數(shù)據(jù)如表所示。裝置反應(yīng)前的質(zhì)量/g反應(yīng)后的質(zhì)量/gd84.790.1e90.3106.8【實驗結(jié)論】②根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，雙氫青蒿素中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是（填最簡整數(shù)比）?！就卣狗治觥竣垭p氫青蒿素分子中氫、氧原子的個數(shù)比是（填最簡整數(shù)比）。13．（2024?瀘縣二模）氫氧化鈣在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。某化學興趣小組的同學對Ca（OH）2的制備、性質(zhì)、用途等開展項目式學習?！举Y料】CaCl2溶液顯中性。任務(wù)一了解Ca（OH）2的制備（1）Ca（OH）2可由生石灰和水反應(yīng)制得，此反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。任務(wù)二檢驗Ca（OH）2的性質(zhì)小組同學設(shè)計如圖所示實驗：（2）甲中向?qū)Ч艽禋?，Ca（OH）2溶液變渾濁，證明