高考化學一輪復習課后限時集訓31物質(zhì)的分離提純和檢驗含解析新人教版

一輪復習精品資料(高中)PAGE1-課后限時集訓(三十一)(建議用時：40分鐘)1．下列說法不合理的是()A．《開寶本草》中記載KNO3的提純方法：“……所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，涉及的操作有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶B．東晉葛洪《肘后備急方》中記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”。與“漬”和“絞”原理相近的是浸泡和過濾C．《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ巧AD．“酸壞之酒皆可蒸燒，復燒二次價值數(shù)倍也”。該方法也可以分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液D〖“酸壞之酒”含有雜質(zhì)，“皆可蒸燒”，即采用蒸餾分離。分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液，可采用分液的方法，D錯誤?！?．(2020·南關區(qū)校級月考)下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取的分離方法正確的是()A．對含Ca2＋、Mg2＋的自來水，可采用沉淀法得到蒸餾水B．水的沸點為100℃，酒精的沸點為78.5℃，所以可用加熱蒸餾方法，使含水的酒精變?yōu)闊o水酒精C．要提取碘水中的碘，可用四氯化碳萃取后，分離出下層，再采用蒸餾法獲得D．NaCl溶解度隨溫度變化不大，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl溶液中分離得到純凈的NaClC〖A項，沉淀Ca2＋、Mg2＋可降低水的硬度，但不能得到蒸餾水，應用蒸餾的方法，錯誤；B項，蒸餾不可能得到無水酒精，因為水也揮發(fā)，錯誤；D項，不能用冷卻結(jié)晶法，應用蒸發(fā)結(jié)晶，提純NaCl，錯誤?！?．(2020·廣東茂名五大聯(lián)盟學校聯(lián)考)某同學查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內(nèi)的無機物主要為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。他在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體并回收利用時，進行如圖所示實驗。下列有關實驗的敘述不正確的是()A．操作①中玻璃棒能加快固體溶解B．操作②為過濾，得到的濾液顯酸性C．操作③盛放濾渣的儀器是坩堝D．操作④的目的是除去濾渣中的雜質(zhì)D〖操作④的目的驗證濾渣中含MnO2，D錯誤?！?．實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法不正確的是()A．水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度B．濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入C．儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D．反應完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品D〖A選項，水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度，故A正確；B選項，濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入，可避免混合過程中放熱而使液體濺出，并造成苯大量揮發(fā)，故B正確；C選項，儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，增加產(chǎn)率，故C正確；D選項，蒸餾操作時要用蒸餾燒瓶和直形冷凝管，故D錯誤?！?．(2020·武漢模擬)某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是()A．起始濾液的pH＝7B．試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液C．步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2＋D．圖示的步驟中必須要經(jīng)過兩次過濾操作C〖結(jié)合流程圖可知，實驗過程中先將樣品溶于水，過濾后，向濾液中加入試劑Ⅰ(BaCl2溶液)，使SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)分別生成BaSO4、BaCO3沉淀，過濾后再向濾液中加入試劑Ⅱ(K2CO3溶液)，以除去引入的Ba2＋，過濾掉生成的BaCO3沉淀后再向濾液中加入試劑Ⅲ(鹽酸)，以除去引入的COeq\o\al(2－,3)，最后加熱蒸干Q可得純凈的KCl晶體。起始時濾液中含有K2CO3，由于COeq\o\al(2－,3)水解而使濾液顯堿性，A項錯誤；試劑Ⅰ不能為Ba(NO3)2溶液，否則會引入難以除去的NOeq\o\al(－,3)，B項錯誤；圖示中的兩次過濾操作可以合并為一次，D項錯誤?！?．下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論都正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將含雜質(zhì)的乙烯通入溴水中溶液褪色乙烯中含SO2B向乙醇中滴加酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色乙醇表現(xiàn)氧化性C向淀粉水解液中加入銀氨溶液，加熱無現(xiàn)象淀粉一定沒有水解D向乙酸乙酯粗品中加入少量碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生氣泡乙酸乙酯粗品中含有乙酸D〖A項，乙烯也可使溴水褪色，錯誤；B項，乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)還原性，錯誤；C項，可能是淀粉水解液中含有作催化劑的酸，破壞了銀氨溶液，錯誤；D項，加入碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生氣泡，說明乙酸乙酯粗品中含有乙酸，正確?！?．已知CH3CH2CH2CH2OHeq\o(→,\s\up9(Na2Cr2O7/H＋),\s\do7(90～95℃))CH3CH2CH2CHO，利用如圖所示裝置通過正丁醇合成正丁醛。相關數(shù)據(jù)如表所示。物質(zhì)沸點/℃密度/(g·cm－3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8400微溶下列說法錯誤的是()A．為防止產(chǎn)物進一步被氧化，應將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B．當溫度計1示數(shù)在90～95℃之間，溫度計2示數(shù)在76℃左右時，收集產(chǎn)物C．反應結(jié)束后，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出D．向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗其中是否含有正丁醇D〖Na2Cr2O7溶液在酸性條件下具有強氧化性，能繼續(xù)氧化正丁醛，因此應逐滴加入，控制其用量，故A項正確；溫度計1控制反應溫度，根據(jù)反應條件可知應保持在90～95℃之間，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化，溫度計2控制餾分溫度，由產(chǎn)物的沸點數(shù)據(jù)可知，溫度計2示數(shù)在76℃左右時，收集產(chǎn)物為正丁醛，故B項正確；正丁醛密度為0.8400g·cm－3，小于水的密度，故粗正丁醛應從分液漏斗上口倒出，故C項正確；正丁醇能與鈉反應，但粗正丁醛中含有水，水也可以與鈉反應，所以無法檢驗粗正丁醛中是否含有正丁醇，故D項錯誤?！?．只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的溶液進行鑒別的是(填序號)。①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤Na2CO3溶液和稀硫酸⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液⑧NaHCO3溶液與稀硫酸⑨苯與水⑩乙醇與水?CuCl2、K2SO4、Ba(NO3)2、Al2(SO4)3、KOH五種溶液〖〖解析〗〗①將AlCl3溶液滴加NaOH溶液中先沒有現(xiàn)象，后生成沉淀，將NaOH溶液滴加AlCl3溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者現(xiàn)象不同，可鑒別；②無論將Ca(HCO3)2溶液滴到NaOH溶液中還是將NaOH溶液滴到Ca(HCO3)2溶液中，都生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別；③將NaAlO2溶液滴到鹽酸中先沒有現(xiàn)象，后生成沉淀，將鹽酸滴到NaAlO2溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者現(xiàn)象不同，可鑒別；④無論將Al2(SO4)3溶液滴到氨水中還是將氨水滴到Al2(SO4)3溶液中都生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別；⑤將Na2CO3溶液滴加稀硫酸中立即有氣體產(chǎn)生，若反滴加，開始沒有氣體產(chǎn)生，二者現(xiàn)象不同，可鑒別；⑥將一種溶液滴加另三種溶液中，如果三種溶液中都沒有明顯現(xiàn)象，則可鑒別出Mg(NO3)2溶液，其他三種互滴都生成白色沉淀，無法鑒別；⑦先觀察溶液顏色可鑒別出FeCl3，然后用FeCl3可鑒別出AgNO3，再用AgNO3可鑒別出NaCl，剩余的是NaNO3，可鑒別；⑧二者互滴時現(xiàn)象相同，不能鑒別；⑨取體積不同的兩液體混合，苯在上層，水在下層，能鑒別；⑩乙醇與水互溶，不能鑒別；?首先根據(jù)CuCl2溶液呈藍色，鑒別出CuCl2溶液，再用CuCl2溶液鑒別出KOH溶液，用KOH溶液鑒別出Al2(SO4)3溶液，再用Al2(SO4)3溶液鑒別出Ba(NO3)2溶液；最后鑒別出K2SO4溶液，可鑒別?！肌即鸢浮健舰佗邰茛撷?9．環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：Ⅰ.環(huán)己烯的制備與提純(1)原料FeCl3·6H2O中若含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)，檢驗方法為取一定量的該樣品配成溶液，加入(填化學式)溶液，現(xiàn)象為。(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。①濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇FeCl3·6H2O而不用濃硫酸的原因為(填序號)。a．濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生SO2b．FeCl3·6H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學理念c．同等條件下，用FeCl3·6H2O比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高②儀器B的作用為。(3)下列玻璃儀器中，操作2中需使用的有(填標號)。abcd(4)將操作3(蒸餾)的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，(填序號)。①棄去前餾分，收集83℃的餾分②加熱③通冷凝水〖〖解析〗〗(1)檢驗FeCl3·6H2O中的FeCl2時，不能用KSCN溶液和氯水，也不能用酸性高錳酸鉀溶液(Cl－能被酸性高錳酸鉀溶液氧化)，應選擇K3〖Fe(CN)6〗溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生藍色沉淀。(2)①a項，濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性，易使原料炭化并產(chǎn)生SO2，會降低原料利用率，正確；b項，F(xiàn)eCl3·6H2O不產(chǎn)生有毒氣體，污染小，可以循環(huán)使用，正確；c項，濃硫酸能吸收反應生成的水，使平衡向正反應方向移動，平衡轉(zhuǎn)化率高，錯誤。②儀器B的作用為冷凝回流，減少環(huán)己醇的蒸出。(3)經(jīng)操作2得到水相和有機相，操作2為分液，需要用到的儀器有分液漏斗和燒杯。(4)蒸餾時需先通冷凝水，后開始加熱，以防冷凝管炸裂，然后棄去前餾分，收集83℃時的餾分即可得到環(huán)己烯?！肌即鸢浮健?1)K3〖Fe(CN)6〗出現(xiàn)藍色沉淀(2)①ab②冷凝回流，減少環(huán)己醇的蒸出(3)ad(4)③②①10．某班學生用SO2與含鋇試劑探究化學反應原理，設計了如圖所示實驗裝置。ABC已知：Na2SO3(s)＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋SO2↑＋H2O，三個實驗小組分別利用該實驗裝置，將不同試劑裝入B試管進行實驗，實驗結(jié)果如表所示。實驗小組B試管中試劑B試管中現(xiàn)象第一組0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀第二組0.5mol·L－1Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；液面有淺紅棕色氣態(tài)物質(zhì)產(chǎn)生，并逐漸消失第三組0.5mol·L－1BaCl2溶液產(chǎn)生少量白色沉淀根據(jù)實驗回答問題：(1)A裝置中盛裝濃硫酸的儀器名稱為。第一組實驗中，B試管中沉淀主要是(填化學式)，B試管中發(fā)生反應的離子方程式為。(2)第二組實驗中，B試管中白色沉淀是(填化學式)，B試管中發(fā)生反應的離子方程式為。(3)第三組實驗結(jié)果分析出現(xiàn)分歧，有同學認為白色沉淀是BaSO3，有同學認為是BaSO4。實驗小組取出沉淀，繼續(xù)加入足量，沉淀不溶解，說明沉淀應該是BaSO4。實驗中產(chǎn)生BaSO4的原因是。(4)綜合三組實驗結(jié)果，請預測CO2通入CaCl2溶液，(填“能”或“不能”)產(chǎn)生CaCO3沉淀，請用化學原理解釋：?！肌冀馕觥健?2)將二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中，二氧化硫與水反應生成的亞硫酸使溶液呈酸性，在酸性溶液中NOeq\o\al(－,3)具有強氧化性，可將＋4價硫氧化為＋6價，生成SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，即第二組實驗中，B試管中白色沉淀是硫酸鋇，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒即可寫出反應的離子方程式：3Ba2＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋3SO2＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋。(3)第三組實驗中B試管中生成的白色沉淀可能是BaSO3或BaSO4或二者的混合物。檢驗的方法是向白色沉淀中加入足量稀鹽酸，若白色沉淀完全溶解，則是BaSO3；若白色沉淀不溶解，則是BaSO4；若白色沉淀部分溶解，則是二者的混合物。生成硫酸鋇沉淀的原因是裝置中的O2將溶液中的SO2(或H2SO3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋結(jié)合生成硫酸鋇沉淀。(4)二氧化碳與二氧化硫的性質(zhì)不同，二氧化碳溶于水形成的碳酸酸性弱，電離產(chǎn)生的碳酸根離子濃度小，不能與鈣離子生成碳酸鈣沉淀。此外，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中能被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，但二氧化碳則不能被氧化，所以將二氧化碳通入氯化鈣溶液中，不能生成碳酸鈣沉淀?！肌即鸢浮健?1)分液漏斗BaSO3Ba2＋＋2OH－＋SO2=BaSO3↓＋H2O(2)BaSO43Ba2＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋3SO2＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋(3)稀鹽酸裝置中的O2將溶液中的SO2(或H2SO3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋反應生成BaSO4(4)不能CO2溶于水形成的碳酸酸性弱，電離產(chǎn)生的碳酸根離子濃度小，不能和鈣離子形成CaCO3〖教師用書備選〗(2020·河南名校聯(lián)考)苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。已知：①()和NH3相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽；②用硝基苯制取苯胺的反應原理：2＋3Sn＋12HCl→2＋3SnCl4＋4H2O；③有關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃溶解性密度/(g·cm－3)苯胺－6.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚－116.234.6微溶于水0.7134Ⅰ.制備苯胺圖1往圖1所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。(1)冷凝管的進水口是(填“a”或“b”)。(2)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為。Ⅱ.提取苯胺ⅰ.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。圖2ⅱ.往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。ⅲ.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。(3)裝置B無需用到溫度計，理由是。(4)操作ⅰ中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d，再停止加熱，理由是。(5)該實驗中苯胺的產(chǎn)率為。(6)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡述實驗方案：?！肌冀馕觥健?2)過量濃鹽酸與苯胺反應生成C6H5NH3Cl，使制取反應正向移動，充分反應后加入NaOH溶液使C6H5NH3Cl生成C6H5NH2。(4)水蒸氣蒸餾裝置中，雖然有玻璃管平衡氣壓，但是在實際操作時，裝置內(nèi)的氣壓仍然大于外界大氣壓，這樣水蒸氣才能進入三頸燒瓶中；所以，水蒸氣蒸餾結(jié)束后，在取出燒瓶C前，必須先打開止水夾d，再停止加熱，防止裝置內(nèi)壓強突然減小引起倒吸。(5)硝基苯的質(zhì)量為6.15g，則硝基苯的物質(zhì)的量為eq\f(6.15g,123g·mol－1)＝0.05mol，根據(jù)反應方程式可知理論生成的苯胺為0.05mol，理論質(zhì)量為93g·mol－1×0.05mol＝4.65g，實際質(zhì)量為2.79g，所以產(chǎn)率為eq\f(2.79g,4.65g)×100%＝60.0%。(6)“不加熱”即排除了用蒸餾的方法除雜，苯胺能與HCl溶液反應，生成可溶于水的C6H5NH3Cl而硝基苯則不能與HCl溶液反應，且不溶于水。所以可在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分，濾去NaOH固體，即可得較純凈的苯胺?！肌即鸢浮健?1)b(2)C6H5NHeq\o\al(＋,3)＋OH－→C6H5NH2＋H2O(3)蒸出物為混合物，無需控溫(4)防止B中液體倒吸(5)60.0%(6)加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過濾課后限時集訓(三十一)(建議用時：40分鐘)1．下列說法不合理的是()A．《開寶本草》中記載KNO3的提純方法：“……所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，涉及的操作有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶B．東晉葛洪《肘后備急方》中記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”。與“漬”和“絞”原理相近的是浸泡和過濾C．《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ巧AD．“酸壞之酒皆可蒸燒，復燒二次價值數(shù)倍也”。該方法也可以分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液D〖“酸壞之酒”含有雜質(zhì)，“皆可蒸燒”，即采用蒸餾分離。分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液，可采用分液的方法，D錯誤?！?．(2020·南關區(qū)校級月考)下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取的分離方法正確的是()A．對含Ca2＋、Mg2＋的自來水，可采用沉淀法得到蒸餾水B．水的沸點為100℃，酒精的沸點為78.5℃，所以可用加熱蒸餾方法，使含水的酒精變?yōu)闊o水酒精C．要提取碘水中的碘，可用四氯化碳萃取后，分離出下層，再采用蒸餾法獲得D．NaCl溶解度隨溫度變化不大，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl溶液中分離得到純凈的NaClC〖A項，沉淀Ca2＋、Mg2＋可降低水的硬度，但不能得到蒸餾水，應用蒸餾的方法，錯誤；B項，蒸餾不可能得到無水酒精，因為水也揮發(fā)，錯誤；D項，不能用冷卻結(jié)晶法，應用蒸發(fā)結(jié)晶，提純NaCl，錯誤?！?．(2020·廣東茂名五大聯(lián)盟學校聯(lián)考)某同學查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內(nèi)的無機物主要為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。他在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體并回收利用時，進行如圖所示實驗。下列有關實驗的敘述不正確的是()A．操作①中玻璃棒能加快固體溶解B．操作②為過濾，得到的濾液顯酸性C．操作③盛放濾渣的儀器是坩堝D．操作④的目的是除去濾渣中的雜質(zhì)D〖操作④的目的驗證濾渣中含MnO2，D錯誤。〗4．實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法不正確的是()A．水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度B．濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入C．儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D．反應完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品D〖A選項，水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度，故A正確；B選項，濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入，可避免混合過程中放熱而使液體濺出，并造成苯大量揮發(fā)，故B正確；C選項，儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，增加產(chǎn)率，故C正確；D選項，蒸餾操作時要用蒸餾燒瓶和直形冷凝管，故D錯誤?！?．(2020·武漢模擬)某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是()A．起始濾液的pH＝7B．試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液C．步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2＋D．圖示的步驟中必須要經(jīng)過兩次過濾操作C〖結(jié)合流程圖可知，實驗過程中先將樣品溶于水，過濾后，向濾液中加入試劑Ⅰ(BaCl2溶液)，使SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)分別生成BaSO4、BaCO3沉淀，過濾后再向濾液中加入試劑Ⅱ(K2CO3溶液)，以除去引入的Ba2＋，過濾掉生成的BaCO3沉淀后再向濾液中加入試劑Ⅲ(鹽酸)，以除去引入的COeq\o\al(2－,3)，最后加熱蒸干Q可得純凈的KCl晶體。起始時濾液中含有K2CO3，由于COeq\o\al(2－,3)水解而使濾液顯堿性，A項錯誤；試劑Ⅰ不能為Ba(NO3)2溶液，否則會引入難以除去的NOeq\o\al(－,3)，B項錯誤；圖示中的兩次過濾操作可以合并為一次，D項錯誤。〗6．下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論都正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將含雜質(zhì)的乙烯通入溴水中溶液褪色乙烯中含SO2B向乙醇中滴加酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色乙醇表現(xiàn)氧化性C向淀粉水解液中加入銀氨溶液，加熱無現(xiàn)象淀粉一定沒有水解D向乙酸乙酯粗品中加入少量碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生氣泡乙酸乙酯粗品中含有乙酸D〖A項，乙烯也可使溴水褪色，錯誤；B項，乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)還原性，錯誤；C項，可能是淀粉水解液中含有作催化劑的酸，破壞了銀氨溶液，錯誤；D項，加入碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生氣泡，說明乙酸乙酯粗品中含有乙酸，正確。〗7．已知CH3CH2CH2CH2OHeq\o(→,\s\up9(Na2Cr2O7/H＋),\s\do7(90～95℃))CH3CH2CH2CHO，利用如圖所示裝置通過正丁醇合成正丁醛。相關數(shù)據(jù)如表所示。物質(zhì)沸點/℃密度/(g·cm－3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8400微溶下列說法錯誤的是()A．為防止產(chǎn)物進一步被氧化，應將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B．當溫度計1示數(shù)在90～95℃之間，溫度計2示數(shù)在76℃左右時，收集產(chǎn)物C．反應結(jié)束后，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出D．向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗其中是否含有正丁醇D〖Na2Cr2O7溶液在酸性條件下具有強氧化性，能繼續(xù)氧化正丁醛，因此應逐滴加入，控制其用量，故A項正確；溫度計1控制反應溫度，根據(jù)反應條件可知應保持在90～95℃之間，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化，溫度計2控制餾分溫度，由產(chǎn)物的沸點數(shù)據(jù)可知，溫度計2示數(shù)在76℃左右時，收集產(chǎn)物為正丁醛，故B項正確；正丁醛密度為0.8400g·cm－3，小于水的密度，故粗正丁醛應從分液漏斗上口倒出，故C項正確；正丁醇能與鈉反應，但粗正丁醛中含有水，水也可以與鈉反應，所以無法檢驗粗正丁醛中是否含有正丁醇，故D項錯誤?！?．只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的溶液進行鑒別的是(填序號)。①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤Na2CO3溶液和稀硫酸⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液⑧NaHCO3溶液與稀硫酸⑨苯與水⑩乙醇與水?CuCl2、K2SO4、Ba(NO3)2、Al2(SO4)3、KOH五種溶液〖〖解析〗〗①將AlCl3溶液滴加NaOH溶液中先沒有現(xiàn)象，后生成沉淀，將NaOH溶液滴加AlCl3溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者現(xiàn)象不同，可鑒別；②無論將Ca(HCO3)2溶液滴到NaOH溶液中還是將NaOH溶液滴到Ca(HCO3)2溶液中，都生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別；③將NaAlO2溶液滴到鹽酸中先沒有現(xiàn)象，后生成沉淀，將鹽酸滴到NaAlO2溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者現(xiàn)象不同，可鑒別；④無論將Al2(SO4)3溶液滴到氨水中還是將氨水滴到Al2(SO4)3溶液中都生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別；⑤將Na2CO3溶液滴加稀硫酸中立即有氣體產(chǎn)生，若反滴加，開始沒有氣體產(chǎn)生，二者現(xiàn)象不同，可鑒別；⑥將一種溶液滴加另三種溶液中，如果三種溶液中都沒有明顯現(xiàn)象，則可鑒別出Mg(NO3)2溶液，其他三種互滴都生成白色沉淀，無法鑒別；⑦先觀察溶液顏色可鑒別出FeCl3，然后用FeCl3可鑒別出AgNO3，再用AgNO3可鑒別出NaCl，剩余的是NaNO3，可鑒別；⑧二者互滴時現(xiàn)象相同，不能鑒別；⑨取體積不同的兩液體混合，苯在上層，水在下層，能鑒別；⑩乙醇與水互溶，不能鑒別；?首先根據(jù)CuCl2溶液呈藍色，鑒別出CuCl2溶液，再用CuCl2溶液鑒別出KOH溶液，用KOH溶液鑒別出Al2(SO4)3溶液，再用Al2(SO4)3溶液鑒別出Ba(NO3)2溶液；最后鑒別出K2SO4溶液，可鑒別?！肌即鸢浮健舰佗邰茛撷?9．環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：Ⅰ.環(huán)己烯的制備與提純(1)原料FeCl3·6H2O中若含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)，檢驗方法為取一定量的該樣品配成溶液，加入(填化學式)溶液，現(xiàn)象為。(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。①濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇FeCl3·6H2O而不用濃硫酸的原因為(填序號)。a．濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生SO2b．FeCl3·6H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學理念c．同等條件下，用FeCl3·6H2O比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高②儀器B的作用為。(3)下列玻璃儀器中，操作2中需使用的有(填標號)。abcd(4)將操作3(蒸餾)的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，(填序號)。①棄去前餾分，收集83℃的餾分②加熱③通冷凝水〖〖解析〗〗(1)檢驗FeCl3·6H2O中的FeCl2時，不能用KSCN溶液和氯水，也不能用酸性高錳酸鉀溶液(Cl－能被酸性高錳酸鉀溶液氧化)，應選擇K3〖Fe(CN)6〗溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生藍色沉淀。(2)①a項，濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性，易使原料炭化并產(chǎn)生SO2，會降低原料利用率，正確；b項，F(xiàn)eCl3·6H2O不產(chǎn)生有毒氣體，污染小，可以循環(huán)使用，正確；c項，濃硫酸能吸收反應生成的水，使平衡向正反應方向移動，平衡轉(zhuǎn)化率高，錯誤。②儀器B的作用為冷凝回流，減少環(huán)己醇的蒸出。(3)經(jīng)操作2得到水相和有機相，操作2為分液，需要用到的儀器有分液漏斗和燒杯。(4)蒸餾時需先通冷凝水，后開始加熱，以防冷凝管炸裂，然后棄去前餾分，收集83℃時的餾分即可得到環(huán)己烯?！肌即鸢浮健?1)K3〖Fe(CN)6〗出現(xiàn)藍色沉淀(2)①ab②冷凝回流，減少環(huán)己醇的蒸出(3)ad(4)③②①10．某班學生用SO2與含鋇試劑探究化學反應原理，設計了如圖所示實驗裝置。ABC已知：Na2SO3(s)＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋SO2↑＋H2O，三個實驗小組分別利用該實驗裝置，將不同試劑裝入B試管進行實驗，實驗結(jié)果如表所示。實驗小組B試管中試劑B試管中現(xiàn)象第一組0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀第二組0.5mol·L－1Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；液面有淺紅棕色氣態(tài)物質(zhì)產(chǎn)生，并逐漸消失第三組0.5mol·L－1BaCl2溶液產(chǎn)生少量白色沉淀根據(jù)實驗回答問題：(1)A裝置中盛裝濃硫酸的儀器名稱為。第一組實驗中，B試管中沉淀主要是(填化學式)，B試管中發(fā)生反應的離子方程式為。(2)第二組實驗中，B試管中白色沉淀是(填化學式)，B試管中發(fā)生反應的離子方程式為。(3)第三組實驗結(jié)果分析出現(xiàn)分歧，有同學認為白色沉淀是BaSO3，有同學認為是BaSO4。實驗小組取出沉淀，繼續(xù)加入足量，沉淀不溶解，說明沉淀應該是BaSO4。實驗中產(chǎn)生BaSO4的原因是。(4)綜合三組實驗結(jié)果，請預測CO2通入CaCl2溶液，(填“能”或“不能”)產(chǎn)生CaCO3沉淀，請用化學原理解釋：?！肌冀馕觥健?2)將二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中，二氧化硫與水反應生成的亞硫酸使溶液呈酸性，在酸性溶液中NOeq\o\al(－,3)具有強氧化性，可將＋4價硫氧化為＋6價，生成SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，即第二組實驗中，B試管中白色沉淀是硫酸鋇，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒即可寫出反應的離子方程式：3Ba2＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋3SO2＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋。(3)第三組實驗中B試管中生成的白色沉淀可能是BaSO3或BaSO4或二者的混合物。檢驗的方法是向白色沉淀中加入足量稀鹽酸，若白色沉淀完全溶解，則是BaSO3；若白色沉淀不溶解，則是BaSO4；若白色沉淀部分溶解，則是二者的混合物。生成硫酸鋇沉淀的原因是裝置中的O2將溶液中的SO2(或H2SO3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋結(jié)合生成硫酸鋇沉淀。(4)二氧化碳與二氧化硫的性質(zhì)不同，二氧化碳溶于水形成的碳酸酸性弱，電離產(chǎn)生的碳酸根離子濃度小，不能與鈣離子生成碳酸鈣沉淀。此外，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中能被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，但二氧化碳則不能被氧化，所以將二氧化碳通入氯化鈣溶液中，不能生成碳酸鈣沉淀。〖〖答案〗〗(1)分液漏斗BaSO3Ba2＋＋2OH－＋SO2=BaSO3↓＋H2O(2)BaSO43Ba2＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋3SO2＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋(3)稀鹽酸裝置中的O2將溶液中的SO2(或H2SO3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋反應生成BaSO4(4)不能CO2溶于水形成的碳酸酸性弱，電離產(chǎn)生的碳酸根離子濃度小，不能和鈣離子形成CaCO3〖教師用書備選〗(2020·河南名校聯(lián)考)苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。已知：①()和NH3相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽；②用硝基苯制取苯胺的反應原理：2＋3Sn＋12HCl→2＋3SnCl4＋4H2O；③有關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃溶解性密度/(g·cm－3)苯胺－6.