高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)規(guī)范練19化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素含解析新人教版

一輪復(fù)習(xí)精品資料(高中)PAGE1-化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.將4molA氣體和2molB氣體在容積為2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,下列幾種說法中正確的是()。A.用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1B.用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1C.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3mol·L-1〖答案〗:A〖解析〗:2A(g)+B(g)2C(g)起始濃度(mol·L變化濃度(mol·L2s時(shí)濃度(mol·v(A)=0.6mol·L-12s=0.3mol·L-1·s-1,A項(xiàng)正確;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得v(B)=0.15mol·L-1·s-12.在容積為2L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.4kJ·mol-1。起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為4mol,10s后達(dá)到化學(xué)平衡,測得N2為1mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中正確的是()。A.反應(yīng)前5s內(nèi),用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1B.達(dá)到平衡后,升高溫度,正反應(yīng)速率將減小,逆反應(yīng)速率將增大C.達(dá)到平衡后,反應(yīng)速率的關(guān)系有:v正(CO)=2v逆(N2)D.保持容器容積不變,往容器中充入1molO2,正、逆反應(yīng)速率都不改變〖答案〗:C〖解析〗:前10s內(nèi)v(NO)=2v(N2)=2×1mol2L×10s=0.1mol·L-1·s-1,但前5s與前10s由于反應(yīng)物濃度及容器內(nèi)溫度都不相同,所以平均速率不相等,A項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,v(正)、v(逆)均增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡時(shí)v正(CO)=2v逆(N2),C項(xiàng)正確;充入1molO2會(huì)消耗NO,使c3.在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2AB,若反應(yīng)物的濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需要20s,那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)()。A.等于10s B.等于12sC.大于12s D.小于12s〖答案〗:C〖解析〗:反應(yīng)物的濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s,則其反應(yīng)速率為0.1mol·L-1-0.06mol·L-120s=0.002mol·L-1·s-1。若由0.06mol·L-14.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是()。①用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率②SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度④汽車尾氣中的NO與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的N2和CO2,減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢⑤增大壓強(qiáng),一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率⑥用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí),滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率⑦使用催化劑,使反應(yīng)的活化能降低,反應(yīng)速率加快⑧光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一⑨增加反應(yīng)物的用量,一定會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率A.①②⑤⑨B.④⑥⑦⑧C.④⑥⑦⑨D.③④⑥⑦〖答案〗:B〖解析〗:鐵片遇98%的濃硫酸發(fā)生鈍化,不能得到H2,①錯(cuò)誤;升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,②錯(cuò)誤;決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì),③錯(cuò)誤;NO和CO都是氣體,減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢,④正確;對于沒有氣體參與的反應(yīng),壓強(qiáng)的改變不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率,⑤錯(cuò)誤;加入硫酸銅能夠形成鋅銅原電池,加快反應(yīng)速率,⑥正確;使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能,使活化分子百分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)速率加快,⑦正確;氫氣與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成氯化氫,⑧正確;固體和純液體用量的增加,不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率,⑨錯(cuò)誤。5.一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如圖所示。下列判斷正確的是()。A.混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)B.2min后,加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率變慢,平衡正向移動(dòng)C.反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1D.從開始到平衡,用A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-1〖答案〗:D〖解析〗:反應(yīng)生成固體D,氣體質(zhì)量發(fā)生變化,若混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;2min后,加壓會(huì)使正、逆反應(yīng)速率都加快,平衡正向移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)比和起始量之比相同,所以反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;2min內(nèi)生成0.8molD,則消耗A的物質(zhì)的量為1.2mol,故2min內(nèi)v(A)=ΔnVΔt=6.一定溫度下,在一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)B反應(yīng)了1.2mol,下列說法正確的是()。A.充入N2(不參與反應(yīng))使壓強(qiáng)增大可加快反應(yīng)速率B.A的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-1·min-1C.平衡狀態(tài)時(shí),B、C的反應(yīng)速率相等D.C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1〖答案〗:D〖解析〗:容器容積不變,充入氮?dú)鈱Ψ磻?yīng)物和生成物濃度沒有影響,化學(xué)反應(yīng)速率不變,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;不能用單位時(shí)間內(nèi)固體的量的變化表示化學(xué)反應(yīng)速率,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以2v(B)=3v(C),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;v(C)=23v(B)=1.2mol2L2min7.在某一恒溫、容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0,t1時(shí)刻達(dá)到平衡后,在t2時(shí)刻改變某一條件,其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是()。A.O~t2時(shí),v(正)>v(逆)B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ>ⅡC.t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加CD.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)Ⅰ<Ⅱ〖答案〗:C〖解析〗:在t1~t2時(shí),v(正)=v(逆),A項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖像可知第二次平衡后,反應(yīng)速率與第一次平衡時(shí)相同,這說明反應(yīng)物、生成物的濃度不變,所以A物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入物質(zhì)C,物質(zhì)C的濃度增大,逆反應(yīng)速率瞬間增大,但容器容積增大,物質(zhì)A、B的濃度降低,正反應(yīng)速率瞬間減小,平衡左移,物質(zhì)C的濃度逐漸減小,逆反應(yīng)速率也逐漸減小,物質(zhì)A、B的濃度逐漸增大,正反應(yīng)速率也逐漸增大,最終又達(dá)到原來的平衡狀態(tài),C項(xiàng)正確;平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH>0,若15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1,則下列說法正確的是()。A.0~15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.002mol·L-1·s-1B.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10sC.升高溫度正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小D.減小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率增大〖答案〗:D〖解析〗:0~15s內(nèi),v(I2)=12v(HI)=12×(0.1-0.07)mol·L9.為探討反應(yīng)aX+bYcZ中反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)測得X、Y的初始濃度(用c表示,單位為mol·L-1)與生成物Z的濃度達(dá)到0.0042mol·L-1時(shí)所需時(shí)間見下表。k為常數(shù),下列關(guān)于該反應(yīng)的反應(yīng)速率的判斷,正確的是()。實(shí)驗(yàn)編號c(X)c(Y)所需時(shí)間/s一0.100.100.60二0.200.100.15三0.200.050.30A.v=kc(X)·c(Y) B.v=kc(X),且與c(Y)無關(guān)C.v=kc2(X)·c(Y) D.v=k〖答案〗:C〖解析〗:由第一、二組數(shù)據(jù)知,X的物質(zhì)的量濃度加倍,而Z達(dá)到相同濃度所需時(shí)間縮短為原來的14,故反應(yīng)速率與c2(X)成正比,由第二、三組數(shù)據(jù)知,Y的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?2,Z達(dá)到相同濃度所需時(shí)間延長一倍,故反應(yīng)速率與10.一定溫度下,將1molA(g)和1molB(g)充入容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)+D(s),在t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()。A.反應(yīng)方程式中x=2B.t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑C.t3時(shí)刻改變的條件是移去少量DD.t1~t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同〖答案〗:A〖解析〗:t2時(shí)刻改變條件,濃度增大而平衡不移動(dòng),催化劑只改變反應(yīng)速率,不影響平衡,則只能是改變?nèi)萜鞯娜莘e,使?jié)舛仍龃笄移胶獠灰苿?dòng),所以反應(yīng)前后氣體體積不變,故x=2,A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于D是固體,D的多少不影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題共3個(gè)小題,共50分)11.(16分)有人利用炭還原法處理氮氧化物,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1℃時(shí),不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下表所示:濃度/(mol·L-1)時(shí)間/min01020304050c(NO)1.000.680.500.500.600.60c(N2)00.160.250.250.300.30c(CO2)00.160.250.250.300.30(1)10~20min內(nèi),N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=。

(2)30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母序號)。

A.通入一定量的NOB.加入一定量的活性炭C.加入合適的催化劑D.適當(dāng)縮小容器的容積(3)40min后的反應(yīng)速率(填“一定”或“不一定”)比20~30min內(nèi)的反應(yīng)速率快。

〖答案〗:(1)0.009mol·L-1·min-1(2)AD(3)一定〖解析〗:(1)10~20min時(shí),N2的平均反應(yīng)速率為0.25mol·L-12.(16分)在一定條件下,二氧化硫與氧氣發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。(1)降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)600℃時(shí),在一容積為2L的密閉容器中,將二氧化硫與氧氣混合,在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時(shí),分別改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示,前10min正反應(yīng)速率逐漸(填“增大”“減小”或“不變”);前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為。

(3)根據(jù)圖中反應(yīng)進(jìn)程,表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是。

(4)根據(jù)題圖判斷,10min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是(填字母,下同);20min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是。

A.加入催化劑B.縮小容器容積C.降低溫度D.增加O2的物質(zhì)的量〖答案〗:(1)減小(2)減小1.33×10-3mol·L-1·min-1(3)15~20min,25~30min(4)ABD〖解析〗:(1)降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小。(2)前10min隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行,反應(yīng)物SO2和O2的濃度不斷減小,正反應(yīng)速率減小;前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol2L×15min≈1.33×10-3mol·L-1·min-1。(3)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化的時(shí)間段內(nèi)正、逆反應(yīng)速率相等,即15~20min和25~30min反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(4)10~15min,三條曲線的斜率突然增大,說明反應(yīng)速率突然增大,其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生的變化是O2的物質(zhì)的量突然增大,平衡發(fā)生移動(dòng)引起SO213.(18分)某學(xué)習(xí)小組利用反應(yīng)5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液,然后倒入大試管中迅速振蕩混合均勻,開始計(jì)時(shí),通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度體積濃度體積a0.102.000.014.0025b0.202.000.014.0025c0.202.000.014.0050①探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合的實(shí)驗(yàn)編號是,探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合的實(shí)驗(yàn)編號是。

②實(shí)驗(yàn)a測得混合后溶液褪色的時(shí)間為40s,忽略混合前后體積的微小變化,則這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=。

(2)在其他條件相同的情況下,乙同學(xué)用不同濃度的酸性KMnO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:實(shí)驗(yàn)編號溫度H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液褪色所需時(shí)間濃度體積濃度體積1250.104.000.208.00t12250.104.000.028.00t2(t2<t1)依據(jù)表中數(shù)據(jù),(填“能”或“不能”)得出“溶液褪色所需時(shí)間越短,反應(yīng)速率越大”的結(jié)論,理由是。

〖答案〗:(1)①a和bb和c②0.000167mol·L-1·s-1(2)不能兩組實(shí)驗(yàn)中,高錳酸鉀的濃度、用量不相等,溫度相同時(shí),濃度越大則反應(yīng)速率越大,但用量大導(dǎo)致溶液褪色所需時(shí)間變長〖解析〗:(1)①探究外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響,通常只改變一個(gè)條件,其他條件應(yīng)相同,則實(shí)驗(yàn)a和b是在其他條件相同時(shí)探究濃度對反應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)b和c是在其他條件相同時(shí),探究溫度對反應(yīng)速率的影響。②實(shí)驗(yàn)a測得混合后溶液褪色的時(shí)間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=0.01mol·L-(2)兩組實(shí)驗(yàn)中,酸性高錳酸鉀溶液的濃度和用量不相等,反應(yīng)物的濃度越大反應(yīng)速率越大,因用量大會(huì)導(dǎo)致溶液的褪色時(shí)間變長,故不能得到“溶液褪色所需時(shí)間越短,反應(yīng)速率越大”的結(jié)論?；瘜W(xué)反應(yīng)速率及影響因素(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.將4molA氣體和2molB氣體在容積為2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,下列幾種說法中正確的是()。A.用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1B.用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1C.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3mol·L-1〖答案〗:A〖解析〗:2A(g)+B(g)2C(g)起始濃度(mol·L變化濃度(mol·L2s時(shí)濃度(mol·v(A)=0.6mol·L-12s=0.3mol·L-1·s-1,A項(xiàng)正確;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得v(B)=0.15mol·L-1·s-12.在容積為2L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.4kJ·mol-1。起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為4mol,10s后達(dá)到化學(xué)平衡,測得N2為1mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中正確的是()。A.反應(yīng)前5s內(nèi),用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1B.達(dá)到平衡后,升高溫度,正反應(yīng)速率將減小,逆反應(yīng)速率將增大C.達(dá)到平衡后,反應(yīng)速率的關(guān)系有:v正(CO)=2v逆(N2)D.保持容器容積不變,往容器中充入1molO2,正、逆反應(yīng)速率都不改變〖答案〗:C〖解析〗:前10s內(nèi)v(NO)=2v(N2)=2×1mol2L×10s=0.1mol·L-1·s-1,但前5s與前10s由于反應(yīng)物濃度及容器內(nèi)溫度都不相同,所以平均速率不相等,A項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,v(正)、v(逆)均增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡時(shí)v正(CO)=2v逆(N2),C項(xiàng)正確;充入1molO2會(huì)消耗NO,使c3.在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2AB,若反應(yīng)物的濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需要20s,那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)()。A.等于10s B.等于12sC.大于12s D.小于12s〖答案〗:C〖解析〗:反應(yīng)物的濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s,則其反應(yīng)速率為0.1mol·L-1-0.06mol·L-120s=0.002mol·L-1·s-1。若由0.06mol·L-14.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是()。①用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率②SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度④汽車尾氣中的NO與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的N2和CO2,減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢⑤增大壓強(qiáng),一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率⑥用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí),滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率⑦使用催化劑,使反應(yīng)的活化能降低,反應(yīng)速率加快⑧光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一⑨增加反應(yīng)物的用量,一定會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率A.①②⑤⑨B.④⑥⑦⑧C.④⑥⑦⑨D.③④⑥⑦〖答案〗:B〖解析〗:鐵片遇98%的濃硫酸發(fā)生鈍化,不能得到H2,①錯(cuò)誤;升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,②錯(cuò)誤;決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì),③錯(cuò)誤;NO和CO都是氣體,減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢,④正確;對于沒有氣體參與的反應(yīng),壓強(qiáng)的改變不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率,⑤錯(cuò)誤;加入硫酸銅能夠形成鋅銅原電池,加快反應(yīng)速率,⑥正確;使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能,使活化分子百分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)速率加快,⑦正確;氫氣與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成氯化氫,⑧正確;固體和純液體用量的增加,不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率,⑨錯(cuò)誤。5.一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如圖所示。下列判斷正確的是()。A.混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)B.2min后,加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率變慢,平衡正向移動(dòng)C.反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1D.從開始到平衡,用A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-1〖答案〗:D〖解析〗:反應(yīng)生成固體D,氣體質(zhì)量發(fā)生變化,若混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;2min后,加壓會(huì)使正、逆反應(yīng)速率都加快,平衡正向移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)比和起始量之比相同,所以反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;2min內(nèi)生成0.8molD,則消耗A的物質(zhì)的量為1.2mol,故2min內(nèi)v(A)=ΔnVΔt=6.一定溫度下,在一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)B反應(yīng)了1.2mol,下列說法正確的是()。A.充入N2(不參與反應(yīng))使壓強(qiáng)增大可加快反應(yīng)速率B.A的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-1·min-1C.平衡狀態(tài)時(shí),B、C的反應(yīng)速率相等D.C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1〖答案〗:D〖解析〗:容器容積不變,充入氮?dú)鈱Ψ磻?yīng)物和生成物濃度沒有影響,化學(xué)反應(yīng)速率不變,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;不能用單位時(shí)間內(nèi)固體的量的變化表示化學(xué)反應(yīng)速率,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以2v(B)=3v(C),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;v(C)=23v(B)=1.2mol2L2min7.在某一恒溫、容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0,t1時(shí)刻達(dá)到平衡后,在t2時(shí)刻改變某一條件,其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是()。A.O~t2時(shí),v(正)>v(逆)B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ>ⅡC.t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加CD.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)Ⅰ<Ⅱ〖答案〗:C〖解析〗:在t1~t2時(shí),v(正)=v(逆),A項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖像可知第二次平衡后,反應(yīng)速率與第一次平衡時(shí)相同,這說明反應(yīng)物、生成物的濃度不變,所以A物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入物質(zhì)C,物質(zhì)C的濃度增大,逆反應(yīng)速率瞬間增大,但容器容積增大,物質(zhì)A、B的濃度降低,正反應(yīng)速率瞬間減小,平衡左移,物質(zhì)C的濃度逐漸減小,逆反應(yīng)速率也逐漸減小,物質(zhì)A、B的濃度逐漸增大,正反應(yīng)速率也逐漸增大,最終又達(dá)到原來的平衡狀態(tài),C項(xiàng)正確;平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH>0,若15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1,則下列說法正確的是()。A.0~15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.002mol·L-1·s-1B.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10sC.升高溫度正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小D.減小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率增大〖答案〗:D〖解析〗:0~15s內(nèi),v(I2)=12v(HI)=12×(0.1-0.07)mol·L9.為探討反應(yīng)aX+bYcZ中反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)測得X、Y的初始濃度(用c表示,單位為mol·L-1)與生成物Z的濃度達(dá)到0.0042mol·L-1時(shí)所需時(shí)間見下表。k為常數(shù),下列關(guān)于該反應(yīng)的反應(yīng)速率的判斷,正確的是()。實(shí)驗(yàn)編號c(X)c(Y)所需時(shí)間/s一0.100.100.60二0.200.100.15三0.200.050.30A.v=kc(X)·c(Y) B.v=kc(X),且與c(Y)無關(guān)C.v=kc2(X)·c(Y) D.v=k〖答案〗:C〖解析〗:由第一、二組數(shù)據(jù)知,X的物質(zhì)的量濃度加倍,而Z達(dá)到相同濃度所需時(shí)間縮短為原來的14,故反應(yīng)速率與c2(X)成正比,由第二、三組數(shù)據(jù)知,Y的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?2,Z達(dá)到相同濃度所需時(shí)間延長一倍,故反應(yīng)速率與10.一定溫度下,將1molA(g)和1molB(g)充入容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)+D(s),在t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()。A.反應(yīng)方程式中x=2B.t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑C.t3時(shí)刻改變的條件是移去少量DD.t1~t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同〖答案〗:A〖解析〗:t2時(shí)刻改變條件,濃度增大而平衡不移動(dòng),催化劑只改變反應(yīng)速率,不影響平衡,則只能是改變?nèi)萜鞯娜莘e,使?jié)舛仍龃笄移胶獠灰苿?dòng),所以反應(yīng)前后氣體體積不變,故x=2,A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于D是固體,D的多少不影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題共3個(gè)小題,共50分)11.(16分)有人利用炭還原法處理氮氧化物,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1℃時(shí),不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下表所示:濃度/(mol·L-1)時(shí)間/min01020304050c(NO)1.000.680.500.500.600.60c(N2)00.160.250.250.300.30c(CO2)00.160.250.250.300.30(1)10~20min內(nèi),N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=。

(2)30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母序號)。

A.通入一定量的NOB.加入一定量的活性炭C.加入合適的催化劑D.適當(dāng)縮小容器的容積(3)40min后的反應(yīng)速率(填“一定”或“不一定”)比20~30min內(nèi)的反應(yīng)速率快。

〖答案〗:(1)0.009mol·L-1·min-1(2)AD(3)一定〖解析〗:(1)10~20min時(shí),N2的平均反應(yīng)速率為0.25mol·L-12.(16分)在一定條件下,二氧化硫與氧氣發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。(1)降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)600℃時(shí),在一容積為2L的密閉容器中,將二氧化硫與氧氣混合,在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時(shí),分別改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示,前10min正反應(yīng)速率逐漸(填“增大”“減小”或“不變”);前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為。

(3)根據(jù)圖中反應(yīng)進(jìn)程,表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是。

(4)根據(jù)題圖判斷,10min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是(填字母,下同);20min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是。

A.加入催化劑B.縮小容器容積C.降低溫度D.增加O2的物質(zhì)的量〖答案〗:(1)減小(2)減小1.33×10-3mol·L-1·min-1(3)15~20min,25~30min(4)ABD〖解析〗:(1)降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小。(2)前10min隨著反應(yīng)的不斷