2025屆吉林汪清縣第六中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2025屆吉林汪清縣第六中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期主族元素，X、W均為所在周期數(shù)和族序數(shù)相等的元素，Y、Z易形成元素質(zhì)量比為7:8和7:16的兩種常見化合物。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：Y＜Z＜WB．原子最外層電子數(shù)：W＞Z＞YC．X、Y可以形成具有極性鍵也有非極性鍵的化合物D．由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定顯酸性2、反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.45mol·L-1·min-1②v(B)＝0.6mol·L-1·s-1③v(C)＝0.4mol·L-1·s-1④v(D)＝0.45mol·L-1·s-1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳．④>③＝②>① B．④<③＝②<①C．①>②>③>④ D．④>③>②>①3、下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是()①乙醇②蛋白質(zhì)③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥碳酸⑦一氧化碳⑧碳酸鈣⑨乙酸A．①②④⑤⑨ B．①④⑤⑨ C．①④⑤⑦⑧⑨ D．①②④⑨4、CO2+4H2CH4+2H2O是CO2綜合利用的一種方法。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．適當(dāng)升溫能加快反應(yīng)速率 B．催化劑對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響C．達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率為0 D．達(dá)到平衡時(shí)，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH45、仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第17位烴的分子式是()123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A．C6H12 B．C6H14 C．C7H12 D．C7H146、工業(yè)上可以利用反應(yīng)Ca3(PO4)2＋3H2SO4＝3CaSO4＋2H3PO4來(lái)制取磷酸，該反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)7、下列資源的利用涉及化學(xué)變化的是A．沙里淘金 B．海水曬鹽 C．石油分餾 D．煤的干餾8、鑒別某種白色織物是否是蠶絲制品，可選用的適宜方法是（）A．滴加鹽酸 B．滴加濃硫酸 C．滴加氫氧化鈉溶液 D．滴加濃硝酸9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g氨氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．NA個(gè)氫分子所占有的體積一定為22.4L10、下列關(guān)于化合物和化學(xué)鍵類型的敘述正確的是()HClONa2O2NaClNH4ClA共價(jià)化合物共價(jià)鍵離子化合物離子鍵離子化合物離子鍵共價(jià)化合物共價(jià)鍵B共價(jià)化合物共價(jià)鍵離子化合物共價(jià)鍵離子化合物離子鍵離子化合物共價(jià)鍵C共價(jià)化合物共價(jià)鍵離子化合物離子鍵、共價(jià)鍵離子化合物離子鍵離子化合物離子鍵、共價(jià)鍵D共價(jià)化合物離子鍵離子化合物離子鍵、共價(jià)鍵離子化合物離子鍵離子化合物離子鍵、共價(jià)鍵A．A B．B C．C D．D11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同B．0.1molNa2O2與足量的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．1.7g羥基（-OH）所含電子的數(shù)目為NAD．56gFe與足量的水蒸汽充分反應(yīng)生成氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA12、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．所有銨鹽受熱均可分解，產(chǎn)物均有NH3B．所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈－3價(jià)C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱，反應(yīng)的離子方程式為NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離13、有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流計(jì)指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（）A．a(chǎn)>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a(chǎn)>b>d>c14、下列關(guān)于硅元素的說(shuō)法中，正確的是（）A．晶體硅能用來(lái)制造太陽(yáng)能電池B．水晶項(xiàng)鏈的主要成分是硅酸鹽C．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸15、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯16、在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是A．CH2=CH2＋CCH3OOOH(過(guò)氧乙酸)＋CH3COOHB．CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2＋CaCl2＋H2OC．2CH2=CH2＋O22D．3HOCH2CH2OHHOCH2CH2—O—CH2CH2OH＋＋2H2O17、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，如下措施中①向鹽酸中加少量水；②將鐵粉換成鐵片；③升高溫度：④將鹽酸換成與之等體積等濃度的硫酸，能達(dá)到目的有（）A．②④ B．①② C．②③ D．①④18、丙烯酸(CH2=CH—COOH)是一種重要的化工原料，可通過(guò)下列反應(yīng)制備。2CH3CH=CH2+3O2催化劑，加熱2CH2=CH—COOH+2H2O下列關(guān)于丙烯酸的說(shuō)法不正確的是A．與乙酸互為同系物 B．能與NaHCO3溶液反應(yīng)C．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng) D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色19、下列離子在溶液中可以大量共存的是A．Na+、NO3-、SO42-B．Ag+、NO3-、Cl-C．H+、K+、CH3COO-D．NH4+、Na+、OH-20、在密閉容器內(nèi)充入4molS02和3mol02，在一定條件下建立平衡：2SO2(g）+02(g)2SO3(g)△H="-Q"kJ·mol-1(Q＞0)，測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為（）A．1.8QkJB．2QkJC．QkJD．0.9QJ21、已知：25℃、l0lkPa條件下4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3119.91kJ/mol:由此得出的結(jié)論正確的是A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)22、下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是A．H2SO4、NaOH——腐蝕品 B．CH4、C2H4-——易燃液體C．CaC2、Na——遇濕易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，可用于水果催熟。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________________，該反應(yīng)是_____________（填反應(yīng)類型）。（3）E的相對(duì)分子質(zhì)量是A的兩倍，則與A互為同系物的E有________種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________________________24、（12分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍，X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2。（1）Y在元素周期表中的位置為____。Z的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式是______，存在的化學(xué)鍵的類型為_______。（2）Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號(hào)表示）。X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物和W最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是______。25、（12分）小明按下圖裝好了實(shí)驗(yàn)裝置(兩膠頭滴管中的過(guò)氧化氫溶液體積相等，濃度分別為5%和10%)，實(shí)驗(yàn)時(shí)，同時(shí)完全捏扁兩滴管的膠頭，并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（1）小明的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵篲_________________________。（2）裝置中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是：_________________；紅墨水的作用是________。（3）你估計(jì)兩根玻璃導(dǎo)管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________；理由是____________。26、（10分）如圖在試管甲中先加入2mL95％的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入少量無(wú)水乙酸，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管乙中加入5mL飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到乙試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。試回答：（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是______________________。（2）液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過(guò)其容積_____，本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)開始時(shí)用小火加熱的原因是__________；（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃）（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是__________。（4）該實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是_______，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是________。（5）試管乙中飽和Na2CO3的作用是______________________________________。（6）寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。27、（12分）紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)用化學(xué)方法可以鑒別乙醇和乙酸的試劑是______________(填字母)；a．稀硫酸b．酸性KMnO4溶液c．NaOH溶液d．紫色的石蕊溶液(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是______________；(3)為了研究乙醇與乙酸反應(yīng)的機(jī)理，若將乙醇中的氧原子用18O標(biāo)記，寫出標(biāo)記后試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________；其反應(yīng)類型是______________；(4)反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是_____________；(5)反應(yīng)結(jié)束后，常用____________操作把試管b中合成的酯分離出來(lái)。28、（14分）甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。諸回答下列問(wèn)題：（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的_____棒；乙池中的____棒。②在乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)是____________。（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：___________________。②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5:1，且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。29、（10分）（1）在一個(gè)絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A、容器內(nèi)氣體密度保持不變

B、容器內(nèi)溫度不再變化C、斷裂1molN≡N鍵的同時(shí)，生成6molN﹣H鍵D、反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)△H=－348.3kJ/mol②2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=－31.0kJ/mol則Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________kJ/mol。（3）已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H=－393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是________。（4）在水溶液中，YO3n－和S2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO3n－+3S2－+6H+=Y－+3S↓+3H2O①YO3n－中Y的化合價(jià)是_____________；②Y元素原子的最外層電子數(shù)是_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】X、W均為所在周期數(shù)和族序數(shù)相等的元素，X是H元素、W是Al元素；Y、Z易形成元素質(zhì)量比為7:8和7:16的兩種常見化合物，則Y是N元素、Z是O元素；原子半徑O＜N＜Al，故A錯(cuò)誤；原子最外層電子數(shù)：O＞N＞H，故B錯(cuò)誤；H、N可以形成化合物N2H4，具有極性鍵也有非極性鍵,故C正確；由H、N、O三種元素形成的化合物顯堿性，故D錯(cuò)誤。2、A【解析】

首先將速率的單位統(tǒng)一，v(A)＝0.45mol·L－1·min－1=0.0075mol·L－1·s－1，然后都用A物質(zhì)表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)速率分別是（mol·L－1·s－1）0.0075、0.2、0.2、0.225，則反應(yīng)速率大小關(guān)系是④＞③＝②＞①，答案選A?！军c(diǎn)睛】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。3、A【解析】

①乙醇是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物；②蛋白質(zhì)是含碳元素的高分子化合物，屬于有機(jī)物；③石墨是碳元素形成的單質(zhì)，不屬于有機(jī)物；④甲烷是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物；⑤蔗糖是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物；⑥碳酸是含碳元素的化合物，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類似，因此把它看作無(wú)機(jī)物；⑦一氧化碳是含碳元素的化合物，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類似，因此把它看作無(wú)機(jī)物；⑧碳酸鈣是含碳元素的化合物，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類似，因此把它看作無(wú)機(jī)物；⑨乙酸含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物。故選A。【點(diǎn)睛】一般含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物；碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸、氰化物等雖含碳元素，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類似，因此把它們看作無(wú)機(jī)物。4、A【解析】

A.溫度越高反應(yīng)的速率越快；B.使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)的速率；C.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡；D.反應(yīng)是可逆反應(yīng)?！驹斀狻緼.溫度越高反應(yīng)的速率越快，所以適當(dāng)升溫能加快反應(yīng)速率，A正確；B.使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)的速率，所以催化劑對(duì)反應(yīng)速率有影響，B錯(cuò)誤；C.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，所以達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率大于0，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以達(dá)到平衡時(shí)，CO2不可能100%轉(zhuǎn)化為CH4，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡等問(wèn)題，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握影響反應(yīng)速率的因素以及平衡狀態(tài)的特征。5、B【解析】

由表中分子式可知，每3個(gè)一組，每組內(nèi)碳原子數(shù)目相同，由前到后的順序按炔烴、烯烴、烷烴循環(huán)，相鄰組的碳原子數(shù)目相差1，故第15位烴應(yīng)處于第五組最后一個(gè)，碳原子數(shù)目為2+4=6，為烷烴，故分子式為C6H14。答案選B。6、D【解析】

由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，磷酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和磷酸，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選D。7、D【解析】

A項(xiàng)、沙里淘金的過(guò)程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、海水曬鹽的過(guò)程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、石油分餾的過(guò)程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、煤的干餾的過(guò)程中有新物質(zhì)焦炭和煤焦油等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成是解答關(guān)鍵。8、D【解析】

濃硝酸能和蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)而呈黃色，據(jù)此可以鑒別某種白色織物是否是蠶絲制品，答案選D?！军c(diǎn)睛】濃硝酸并不能使所有的蛋白質(zhì)都發(fā)生顯色反應(yīng)，只有是含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)才能和濃硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)。9、A【解析】本題考查的是以物質(zhì)的量為核心的化學(xué)計(jì)算。A是易錯(cuò)項(xiàng)，溫度和壓強(qiáng)并不能影響氣體的質(zhì)量。因?yàn)榈獨(dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，所以28g混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，A正確。B項(xiàng)17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，原子數(shù)目應(yīng)為4NA。C項(xiàng)11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量因不知道常溫常壓下的氣體摩爾體積而無(wú)法計(jì)算。D項(xiàng)NA個(gè)氫分子所占有的體積不一定為22.4L，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是22.4L。10、C【解析】

HClO中只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物、Na2O2中含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵的離子化合物、氯化鈉是只含離子鍵的離子化合物、氯化銨是含離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，綜上所述，故C正確。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)鍵包含共價(jià)鍵、離子鍵等，金屬陽(yáng)離子和陰離子之間的化學(xué)鍵為離子鍵，一般鹽、堿金屬氧化物中含有離子鍵，非金屬元素之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，其中相同非金屬元素形成的為非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素形成的為極性共價(jià)鍵。11、B【解析】A.1mol乙烷的化學(xué)鍵為7mol，1mol乙烯含有5mol化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；B.因?yàn)榉磻?yīng)中過(guò)氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，所以0.1mol過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，故正確；C.1個(gè)羥基含有9個(gè)電子，所以1.7克羥基即0.1mol羥基含有0.9mol電子，故錯(cuò)誤；D.56克鐵與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移8/3mol電子，故錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)的題是必考題型，其中關(guān)于氧化還原反應(yīng)通常涉及歧化反應(yīng)等，常見的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)，或氯氣與水或氫氧化鈉的反應(yīng)，或二氧化氮和水的反應(yīng)，掌握特殊反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)是關(guān)鍵。12、A【解析】

A．硝酸銨分解不生成氨氣，NH4NO3N2O↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈-3價(jià)，其中硝酸銨中硝酸根離子中氮元素是+5價(jià)，故B正確；C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和水，NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，故C正確；D．氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，但是氯化鈉受熱不分解，NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離，故D正確。答案選A。13、C【解析】

a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，則a為負(fù)極，b為正極，所以金屬的活動(dòng)性順序a＞b；b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化，所以金屬的活動(dòng)性順序b＞c；d極溶解，所以d是負(fù)極，c極有氣體產(chǎn)生，所以c是正極，所以金屬的活動(dòng)性順序d＞c；電流從a極流向d極，則電子從d極流向a極，d極為負(fù)極，a極為正極，所以金屬的活動(dòng)性順序d＞a，四種金屬的活動(dòng)性順序d＞a＞b＞c，故選C?！军c(diǎn)睛】形成原電池時(shí)，活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬作正極，負(fù)極逐漸溶解，正極上有氣泡生成或有金屬析出，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)。14、A【解析】分析：A.硅可以導(dǎo)電；B.二氧化硅不是硅酸鹽；C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；D.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)。詳解：A.晶體硅可以導(dǎo)電，因此能用來(lái)制造太陽(yáng)能電池，A正確；B.水晶項(xiàng)鏈的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，B錯(cuò)誤；C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅，C錯(cuò)誤；D.二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，D錯(cuò)誤。答案選A。15、C【解析】

A．化學(xué)反應(yīng)速率適用于溶液或氣體，不適用于固體或純液體，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/(L?s)”表示的意思是：時(shí)間段為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度增加或減少0.8mol/L，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故C正確；D．反應(yīng)速率快的現(xiàn)象不一定明顯，如NaOH與HCl的反應(yīng)，反應(yīng)速率慢的現(xiàn)象可能明顯，如鐵生銹，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意化學(xué)反應(yīng)速率的快慢與反應(yīng)現(xiàn)象之間沒有直接的聯(lián)系。16、C【解析】

“綠色化學(xué)”要求在化工合成過(guò)程中，原子利用率達(dá)到100%，則有機(jī)反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種?！驹斀狻恐挥蟹磻?yīng)物分子的原子全部進(jìn)入生成物分子中，原子的利用率才能是100％的，2CH2=CH2＋O22的反應(yīng)中，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，沒有副產(chǎn)品，原子利用率最高，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物反應(yīng)特點(diǎn)，側(cè)重合成反應(yīng)及反應(yīng)產(chǎn)物分析的考查，注意把握常見有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)，明確合成過(guò)程中原子利用率為解答的關(guān)鍵。17、B【解析】

①向鹽酸中加少量水，減小了鹽酸的濃度，可減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，符合題意；②將鐵粉換成鐵片，減小反應(yīng)物的接觸面積，可減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，符合題意；③升高溫度，能夠加快反應(yīng)速率，不符合題意；④將鹽酸換成與之等體積等濃度的硫酸，增大了氫離子的濃度，增大了反應(yīng)速率且增加了氫氣的量，不符合題意；故答案選B?！军c(diǎn)睛】可以通過(guò)減小反應(yīng)物濃度、減小反應(yīng)物的接觸面積、降低環(huán)境溫度等方法實(shí)現(xiàn)減緩反應(yīng)速率。18、A【解析】

丙烯酸的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羧基，屬于不飽和一元羧酸，能表現(xiàn)烯烴和羧酸的性質(zhì)?！驹斀狻緼項(xiàng)、丙烯酸屬于不飽和一元羧酸，乙酸屬于飽和一元羧酸，通式不同、類別不同，不互為同系物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、丙烯酸含有羧基，酸性強(qiáng)于碳酸，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成丙烯酸鈉、二氧化碳和水，故B正確；C項(xiàng)、丙烯酸含有羧基，在濃硫酸作用下，與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯和水，故C正確；D項(xiàng)、丙烯酸含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。19、A【解析】A.Na+、NO3-、SO42-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；B.Ag+與Cl-能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.H+與CH3COO-能夠反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.NH4+與OH-能夠反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)晴：本題考查離子的共存。要注意離子反應(yīng)發(fā)生的條件，利用離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，要熟記常見的易錯(cuò)的一些離子反應(yīng)，如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存等。20、A【解析】試題分析：2SO2(g）+02(g)2SO3(g)△H="-Q"kJ·mol-1(Q＞0)，表示每2摩爾二氧化硫反應(yīng)生成2摩爾的三氧化硫放出的熱量為QkJ，根據(jù)題意可以知道在密閉容器內(nèi)充入4molS02和3mol02，達(dá)到平衡時(shí)的SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則有4×90%=3.6mol，所以放出的熱量是1.8QkJ，故本題的答案選擇A?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)能量計(jì)算點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量計(jì)算，本題要理解是是2SO2(g）+02(g)2SO3(g)△H="-Q"kJ·mol-1(Q＞0)，表示每2摩爾二氧化硫反應(yīng)生成2摩爾的三氧化硫放出的熱量為QkJ，是2摩爾二氧化硫而不是1mol，該題難度中等。21、A【解析】試題分析：由給出的兩個(gè)熱化學(xué)方程式看出：相同條件下得到相同質(zhì)量的氧化鋁，臭氧比氧氣放熱要多。說(shuō)明等質(zhì)量的O3比O2能量高。能量越低越穩(wěn)定。由臭氧變氧氣為放熱反應(yīng)。正確選項(xiàng)為A?？键c(diǎn)：考查氧氣與臭氧的穩(wěn)定性及包含的能量大小的知識(shí)。22、B【解析】

A.H2SO4、NaOH有強(qiáng)腐蝕性，是腐蝕品，故A正確；B.CH4、C2H4是氣體，不是易燃液體，故B錯(cuò)誤；C.CaC2、Na能與水反應(yīng)產(chǎn)生易燃?xì)怏w，是遇濕易燃物品，故C正確；D.KMnO4、K2Cr2O7有強(qiáng)氧化性，是氧化劑，故D正確。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2ClCH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)3或或【解析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,可用于水果催熟,故A為CH2=CH2,乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為CH3CH3,乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C為CH3CH2Cl,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為CH3CH2OH，CH3CH3與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Cl。【詳解】（1）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2Cl；（2）反應(yīng)③是乙烯的催化加水生成乙醇的反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)為加成反應(yīng)；（3）E的相對(duì)分子質(zhì)量是A的兩倍，且E是A的同系物，所以E的分子式為C4H8，其屬于單烯烴的同分異構(gòu)體共有三種，分別為、、。24、第二周期VIA族離子鍵、共價(jià)鍵Na>S>ONH3+H+＝NH4+【解析】

由Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍可知，Y是O元素、W是S元素；由X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17可知，X的最外層電子數(shù)為5，又X的原子序數(shù)小于Y，則X為N元素；由Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2可知，Z為Na元素?！驹斀狻浚?）O元素在元素周期表中位于第二周期VIA族；Na元素的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，電子式為，故答案為第二周期VIA族；；離子鍵、共價(jià)鍵；（2）同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則O、Na、S的原子半徑從大到小的順序是Na>S>O；N元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為氨氣，S元素的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，氨氣和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+＝NH4+，故答案為Na>S>O；NH3+H+＝NH4+。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。25、比較相同催化劑的作用下，不同濃度、同體積過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)速率的大小或研宄濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響相同的液體體積變化在細(xì)長(zhǎng)的玻璃導(dǎo)管中造成的液面高度變化大，便于觀察使導(dǎo)管中的液柱呈現(xiàn)紅色，便于觀察導(dǎo)管中液面高度的變化兩裝置中導(dǎo)管內(nèi)的液面均上升，裝置B中導(dǎo)管內(nèi)液面的上升速度比裝置A的快等體積的濃度大的過(guò)氧化氫溶液在相同催化劑的情況下分解速率快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，壓上的液柱高度更高【解析】

（1）根據(jù)過(guò)氧化氫的體積相等，濃度不同，反應(yīng)所用的催化劑相同分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；?）細(xì)長(zhǎng)的玻璃管、紅墨水有顏色便于觀察現(xiàn)象，得出準(zhǔn)確的結(jié)論；（3）根據(jù)雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大，判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！驹斀狻浚?）根據(jù)題意，由圖可知過(guò)氧化氫的體積相等，濃度不同，反應(yīng)所用的催化劑相同可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑椋罕容^相同催化劑的作用下，不同濃度、同體積過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)速率的大小或研宄濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響；（2）相同的液體體積變化在細(xì)長(zhǎng)的玻璃導(dǎo)管中造成的液面高度變化大、紅墨水有顏色，便于觀察現(xiàn)象，得出準(zhǔn)確的結(jié)論；（3）雙氧水在二氧化錳作催化劑的作用下分解產(chǎn)生氧氣，試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大，玻璃管內(nèi)紅墨水上升，B中過(guò)氧化氫的濃度更大，反應(yīng)更快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體更多，壓上的液柱高度更高。【點(diǎn)睛】本題主要是探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，利用控制變量法分析是解題的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，題目比較簡(jiǎn)單，難度不大。26、液體分層1/3加快反應(yīng)速率，同時(shí)又防止了反應(yīng)物未來(lái)得及反應(yīng)而揮發(fā)損失催化劑、吸水劑導(dǎo)氣、冷凝防止加熱不充分而倒吸除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】分析：（1）根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、含有的雜質(zhì)結(jié)合碳酸鈉的性質(zhì)分析判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；（2）依據(jù)實(shí)驗(yàn)基本操作分析，液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過(guò)其容積的三分之一，開始時(shí)用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率，避免反應(yīng)物的揮發(fā)；（3）濃硫酸的作用是作酯化反應(yīng)的催化劑和吸水劑；（4）加熱反應(yīng)過(guò)程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出，長(zhǎng)導(dǎo)管起到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸；（5）根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、含有的雜質(zhì)分析用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的原因；（6）裝置甲中醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水。詳解：（1）乙酸乙酯不溶于水、密度小于水，混有的乙酸和乙醇被碳酸鈉溶液反應(yīng)或溶解，則試管乙飽和碳酸鈉溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上層，試管中觀察到的現(xiàn)象是：液體分層，在飽和碳酸鈉上層產(chǎn)生有特殊香味的無(wú)色液體；（2）液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過(guò)其容積的三分之一，開始時(shí)用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率，同時(shí)又防止了反應(yīng)物未來(lái)得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（3）濃硫酸有吸水性，促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑；（4）已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃，加熱反應(yīng)過(guò)程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出，長(zhǎng)導(dǎo)管起到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸；（5）碳酸鈉溶液溶解乙醇，能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層，即飽和碳酸鈉溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出；（6）裝置中醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。點(diǎn)睛：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度不大，本題注意把握乙酸乙酯的制備原理和實(shí)驗(yàn)方法，學(xué)習(xí)中注重實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力的培養(yǎng)。27、bd防止暴沸CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))飽和Na2CO3溶液分液【解析】

（1）乙醇的官能團(tuán)為-OH，乙酸的官能團(tuán)為-COOH；（2）加入幾塊碎瓷片，可防止液體加熱時(shí)劇烈沸騰；（3）乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)；（4）b中為碳酸鈉，可除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；（5）試管b中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層；【詳解】(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基，乙酸中的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?COOH，羥基能使酸性高錳酸鉀褪色，羧基不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，羥基不能使石蕊變色，而羧基可以使石蕊變色，故答案為：bd；(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸，故答案為：防止暴沸；(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O，反應(yīng)類型為酯化(取代)反應(yīng)，故答案為：CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O；酯化(取代)反應(yīng)；(4)飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，則反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；(5)試管b中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，故答案為：分液；28、CFe4OH--4e-=2H2O+O2↑2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3【解析】分析：（1）甲為原電池，F(xiàn)e為負(fù)極；乙為電解池，由電子流向可知，C為陽(yáng)極，F(xiàn)e為陰極，銅離子得到電子生成Cu，陽(yáng)極上氫氧根離子放電；（2）乙池是電解池，由電子流向可知，C為陽(yáng)極，溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，F(xiàn)e為陰極，溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；根據(jù)得失電子數(shù)相等確定生成物，再根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式。詳解：（1）①甲為原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，碳為正極，銅離子放電析出銅，所以碳電極上生成紅色物質(zhì)Cu；乙為電解池，由電子流向可知，F(xiàn)e為陰極，銅離子得到電子生成Cu；②在乙池中陽(yáng)極氫氧根放電，電極反