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文檔簡介
2025屆貴州省鳳岡縣第二中學(xué)化學(xué)高一下期末綜合測試試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、下列每組中各有三對混合物,它們都能用分液漏斗分離的是()A.乙酸乙酯和水,酒精和水,乙酸和水B.溴苯和水,甲苯和苯,油酸和水C.硬脂酸和水,乙酸和水,乙酸和乙醇D.乙酸乙酯和水,甲苯和水,苯和水2、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大,W原子是半徑最小的原子,非金屬元素X形成的一種單質(zhì)能導(dǎo)電.元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成B.元素X與W形成的共價(jià)化合物有多種C.元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ23、下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是A.食鹽和蔗糖熔化B.鈉和硫熔化C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化4、以下事實(shí)不能用元素周期律解釋的是()A.Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3B.氯與鈉形成離子鍵,氯與氫形成共價(jià)鍵C.與等濃度的稀鹽酸反應(yīng),Mg比Al劇烈D.F2在暗處遇H2即爆炸,I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)5、下列離子方程式不正確的是A.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+=
BaSO4↓B.Cl2和水反應(yīng):Cl2+H2O=
H++Cl-+HClOC.乙酸乙酯和NaOH溶液反應(yīng):CH3COC2H5+OH-
=CH3COO-
+CH3CH2OHD.碳酸氫鈣溶液和少量的澄清石灰水混合:HCO3-+Ca2++OH-
=CaCO3↓
+H2O6、A、B、C、D均為氣體,對于A+3B2C+D的反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.4mol/(L?s)B.v(B)=0.8mol/(L?s)C.v(C)=0.6mol/(L?s)D.v(D)=0.1mol/(L?s)7、元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的是()A.次氯酸的電子式: B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.O—18的原子符號:818O D.CO28、下列除雜方案錯誤的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2(g)SO2(g)飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)FeCl3(aq)NaOH溶液過濾CCH4(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣DFeCl2(aq)CuCl2(aq)鐵粉過濾A.A B.B C.C D.D9、已知元素的原子序數(shù),不可以推斷元素原子的()A.質(zhì)子數(shù) B.核電荷數(shù) C.核外電子數(shù) D.離子所帶的電荷數(shù)10、下列說法正確的是()A.鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁高B.銅具有良好的導(dǎo)電性,常用來制作印刷電路板C.鎂在空氣中或純凈的氧氣中燃燒,產(chǎn)物一定只有MgOD.鈉在敞口容器中長期存放或在空氣中燃燒,產(chǎn)物一定是
Na2O211、下列物質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng)的是()A.Na2CO3B.SO3C.Al(OH)3D.NaHCO312、將銅片在空氣中灼燒變黑,趁熱分別伸入①乙醇、②乙醛、③乙酸、④石灰水中,銅片質(zhì)量發(fā)生變化的敘述正確的是()A.①減小、②不變、③增加、④不變B.①不變、②增加、③減小、④增加C.①增加、②減小、③不變、④減小D.①不變、②減小、③增加、④減小13、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程,該歷程示意圖如下所示。下列說法不正確的是A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B.CH4→CH3COOH過程中,有C—H鍵發(fā)生斷裂C.①→②放出能量并形成了C—C鍵D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率14、下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是()A.CH2CH─CH3+HClOHOCH2─CHCl─CH3B.CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClC.SO2+2NaOHNa2SO3+H2OD.HNO3+H2O15、日本福島核電站泄漏的核燃料衰變產(chǎn)物有放射性元素等,其中可以用來治療甲狀腺癌,但是如果沒有癌癥,它也可能誘發(fā)甲狀腺癌。下列有關(guān)說法中不正確的是()A.的原子核所含中子數(shù)是78B.核能的利用證實(shí)了原子的可分性C.原子和放射性碘原子互為同位素D.原子和碘原子的質(zhì)子數(shù)不同16、某無色溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生,則該溶液中一定能大量共存的離子組是A.Cl-、NO3-、Ba2+、Fe3+B.SO42-、H+、HCO3-、Na+C.Na+、K+、SO42-、Cl-D.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-二、非選擇題(本題包括5小題)17、硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)是一種重要的化工原料。以菱鎂礦(主要成分是MgCO3,含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì))為原料制取硫酸鎂晶體的過程如下:(1)MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是___________。(2)“氧化”步驟中,加入H2O2溶液的目的是___________(用離子方程式表示)。(3)“沉淀”步驟中,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________。已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:陽離子Mg2+Fe2+Fe3+開始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2(4)“過濾”所得濾液中含有的陽離子是___________。18、已知:A是來自石油的重要的基本有機(jī)化工原料,A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平,E是具有果香味的有機(jī)物,F(xiàn)是一種高聚物,可制成多種包裝材料。(1)A的電子式為___________,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(2)D分子中的官能團(tuán)名稱是__________,請?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是______________________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型反應(yīng)②:______________________,反應(yīng)類型_________。反應(yīng)③:______________________,反應(yīng)類型_________。19、紅葡萄酒密封儲存時間越長,質(zhì)量越好,原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請回答下列問題。(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是________________。(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_________。(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________,反應(yīng)類型是____________________。(4)反應(yīng)開始前,試管b中盛放的溶液是_______________。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。20、某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.請回答:Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn).(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代Cu作電極的是________(填字母序號).A.石墨B.鋁C.鉑D.銀(1)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________________________.Ⅱ.用圖1所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象:兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清.查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO41﹣)在溶液中呈紫紅色.(3)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”).(4)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO41﹣+4H1O若在X極收集到671mL氣體,在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少________g.(5)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為1K1FeO4+3Zn=Fe1O3+ZnO+1K1ZnO1.該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________.21、有機(jī)物A含有C、H、O三種元素,6.2g完全燃燒后將產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4,濃硫酸質(zhì)量增重5.4g;剩余氣體再通過堿石灰被完全吸收,質(zhì)量增加8.8g。經(jīng)測定A的相對分子質(zhì)量為62。(已知兩個羥基連在同一個碳上不穩(wěn)定會自動失去一個水)(1)試通過計(jì)算推斷該有機(jī)物的分子式_________。(2)若0.1mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng),則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開,一般來說:有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑,無機(jī)溶質(zhì)易溶于無機(jī)溶劑,據(jù)此解答。【詳解】A.乙酸乙酯和水不溶,能用分液漏斗進(jìn)行分離,酒精和水互溶,乙酸和水互溶,二者均不能用分液漏斗進(jìn)行分離,A錯誤;B.溴苯和水,油酸和水,均不互溶,都能用分液漏斗進(jìn)行分離,甲苯和苯互溶,不能用分液漏斗分離,B錯誤;C.硬脂酸和水不互溶,能用分液漏斗進(jìn)行分離,乙酸和水、乙酸和乙醇互溶,不能用分液漏斗進(jìn)行分離,C錯誤;D.乙酸乙酯和水、甲苯和水、苯和水均不互溶,都能用分液漏斗進(jìn)行分離,D正確。答案選D?!军c(diǎn)睛】本題主要是考查了物質(zhì)分離方法中的分液法,熟記物質(zhì)的性質(zhì)尤其是溶解性為解答該題的關(guān)鍵所在,題目難度不大。2、C【解析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大.W原子是半徑最小的原子,則W為H元素;Y是地殼中含量最高的元素,則為O元素;非金屬元素X形成的一種單質(zhì)能導(dǎo)電,則該單質(zhì)為石墨,所以X為C元素;Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,而且原子序數(shù)比O大,則Z的電子排布為2、8、6,所以Z為S元素;A.Y為Al元素,Al與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成,故A正確;B.C與H可以形成烷烴、烯烴、炔烴等,則元素X與W形成的共價(jià)化合物有很多種,故B正確;C.元素W為H,X為C,二者的氯化物中,HCl中的H原子最外層只有2個電子,不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯誤;
D.元素S可與元素C形成共價(jià)化合物CS2,故D正確;故選C。3、C【解析】試題分析:A中前者克服的是離子鍵,后者是分子間作用力;B中前者是金屬鍵,后者是分子間作用力;C中都分子間作用力;D中前者是共價(jià)鍵,后者是離子鍵,答案選C??键c(diǎn):考查物質(zhì)熔化時微粒間作用力的判斷點(diǎn)評:該題是高考中的常見題型,屬于基礎(chǔ)性試題的考查,側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確物質(zhì)所形成的晶體類型,熔化靈活運(yùn)用即可。4、A【解析】
A.Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3,與元素周期律無關(guān),不能用元素周期律解釋,故A選;B.同一周期從左到右,元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增加,故鈉是活潑的金屬元素,氯是活潑的非金屬元素,氯與鈉容易形成離子鍵;H和氯都是非金屬元素,氯與氫原子間容易形成1對共用電子,各自形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),形成共價(jià)鍵,可以用元素周期律解釋,故B不選;C.金屬性Mg>Al,則單質(zhì)還原性Mg>Al,與等濃度的稀鹽酸反應(yīng),Mg比Al劇烈,能夠用元素周期律解釋,故C不選;D.同一主族從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,故非金屬性F>I,故氟氣與氫氣化合較容易,可以利用元素周期律解釋,故D不選;故選A。5、A【解析】分析:A、注意氫氧根離子與氫離子的反應(yīng);B、次氯酸為弱酸必須寫化學(xué)式;C、乙酸鈉為鹽,完全電離為鈉離子和醋酸根離子;D、反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水。詳解:A.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2OH-+Mg2++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,選項(xiàng)A不正確;B、Cl2和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+H2O=
H++Cl-+HClO,選項(xiàng)B正確;C、乙酸乙酯和NaOH溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和乙醇,反應(yīng)的離子方程式為:CH3COC2H5+OH-
=CH3COO-
+CH3CH2OH,選項(xiàng)C正確;D、碳酸氫鈣溶液和少量的澄清石灰水混合反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+Ca2++OH-
=CaCO3↓+H2O,選項(xiàng)D正確。答案選A。6、A【解析】試題分析:用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時,其化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)之比,據(jù)此,各選項(xiàng)中反應(yīng)速率都換算成用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率。A.v(A)=0.4mol/(L?s);B.v(A)=v(B)÷3=0.8mol/(L?s)÷3=0.27mol/(L?s);C.v(A)=c(C)÷2=0.6mol/(L?s)÷2="0.3"mol/(L?s);D.v(A)=v(D)=0.1mol/(L?s),根據(jù)上述分析,各選項(xiàng)中用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率大小關(guān)系是:A>C>D>B,即反應(yīng)速率最快的是A。答案選A??键c(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較。7、A【解析】
A.次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,H原子與氧原子成鍵,故A錯誤;B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為,B正確;C.O—18的原子的質(zhì)量數(shù)為18、質(zhì)子數(shù)為8,符號為,C正確;D.CO2分子是直線形分子,碳與氧之間形成雙鍵,故結(jié)構(gòu)式為O=C=O,D正確。有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的是A,本題選A。8、B【解析】
A.二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,濃硫酸干燥二氧化碳,則洗氣可除雜,故A正確;B.NH4Cl和FeCl3均與NaOH反應(yīng),應(yīng)選氨水、過濾,故B錯誤;C.NaOH溶液能吸收CO2,濃硫酸干燥甲烷,則洗氣可除去CH4中混有的CO2,故C正確;D.CuCl2溶液和過量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu,過濾可除去Cu和過量Fe粉,故D正確;故答案為B?!军c(diǎn)睛】在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個原則:1.不能引入新的雜質(zhì)(水除外),即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液),不能有其他物質(zhì)混入其中;2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變;3.實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行,即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué),先簡單后復(fù)雜的原則。9、D【解析】
已知元素的原子序數(shù),由“原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)”可知,選項(xiàng)ABC推知,選項(xiàng)D無法推知;答案選D。10、B【解析】分析:A.合金熔點(diǎn)低、硬度大;B.銅具有良好的導(dǎo)電性;C.鎂能在氮?dú)?、二氧化碳中燃燒;D.鈉在空氣中長久放置轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。詳解:A.鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁的低,A錯誤;B.銅具有良好的導(dǎo)電性,因此可用來制作印刷電路板,B正確。C.鎂能在氮?dú)狻⒍趸贾腥紵?,分別是生成氮化鎂、氧化鎂和碳,因此鎂在空氣中燃燒,產(chǎn)物不一定只有MgO,C錯誤;D.鈉在敞口容器中長期存放首先轉(zhuǎn)化為氧化鈉,然后吸水轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉,最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,D錯誤。答案選B。11、A【解析】分析:根據(jù)氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿,結(jié)合選項(xiàng)中物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。詳解:A.Na2CO3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),A正確;B.SO3是酸性氧化物,能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水,B錯誤;C.Al(OH)3是兩性氫氧化物,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,C錯誤;D.NaHCO3是弱酸的酸式鹽,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,D錯誤。答案選A。12、B【解析】
銅片加熱生成的氧化銅與乙醇反應(yīng),生成乙醛和銅,銅片的質(zhì)量不變;銅片加熱后表面生成的氧化銅與酸(如乙酸等)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而溶解,銅片的質(zhì)量減小;氧化銅與乙醛、石灰水等不反應(yīng),銅片因生成氧化銅而質(zhì)量增加。故選B。13、D【解析】分析:A項(xiàng),生成CH3COOH的總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH,原子利用率為100%;B項(xiàng),CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中,有1個C-H鍵發(fā)生斷裂;C項(xiàng),根據(jù)圖示,①的總能量高于②的總能量,①→②放出能量并形成C-C鍵;D項(xiàng),催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率,不影響化學(xué)平衡,不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。詳解:A項(xiàng),根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH,總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH,只有CH3COOH一種生成物,原子利用率為100%,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中,有1個C-H鍵發(fā)生斷裂,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),根據(jù)圖示,①的總能量高于②的總能量,①→②放出能量,對比①和②,①→②形成C-C鍵,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率,不影響化學(xué)平衡,不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率,D項(xiàng)錯誤;答案選D。點(diǎn)睛:本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響,解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,催化劑不能改變ΔH、不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。14、A【解析】
A.CH2CH─CH3的碳碳雙鍵斷裂,兩個碳原子分別結(jié)合了羥基和氯原子,屬于加成反應(yīng),故A選;B.CH3Cl中的一個氫原子被氯原子取代了,屬于取代反應(yīng),故B不選;C.SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O是復(fù)分解反應(yīng),故C不選;D.苯中的一個氫原子被硝基取代了,屬于取代反應(yīng),故D不選;故選A。15、D【解析】本題考查同位素。詳解:的原子核質(zhì)量數(shù)為131,質(zhì)子數(shù)為53,所含中子數(shù)是(131—53)=78,A正確;核能的利用證實(shí)原子的可分性,B正確;127I和131I的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,所以127I和131I是同位素,C正確;原子和碘原子的質(zhì)子數(shù)都為53,D錯誤。故選D。點(diǎn)睛:對于原子來說:核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù),相對原子質(zhì)量=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+核內(nèi)中子數(shù),要熟記這兩個等式。16、C【解析】分析:加入鋁片有氫氣產(chǎn)生,溶液可能呈酸性也可能呈堿性。A項(xiàng),酸性條件下NO3-不能大量存在,堿性條件下Fe3+不能大量存在;B項(xiàng),H+與HCO3-不能大量共存,堿性條件下H+、HCO3-都不能大量存在;C項(xiàng),無論酸性還是堿性條件下離子相互間不反應(yīng),能大量共存;D項(xiàng),酸性條件下NO3-不能大量存在,堿性條件下NH4+不能大量存在。詳解:加入鋁片有氫氣產(chǎn)生,溶液可能呈酸性也可能呈堿性。A項(xiàng),酸性條件下Al與NO3-反應(yīng)不產(chǎn)生H2,酸性條件下NO3-不能大量存在,堿性條件下Fe3+與OH-反應(yīng)不能大量存在;B項(xiàng),H+與HCO3-反應(yīng)不能大量共存,堿性條件下H+、HCO3-都不能大量存在;C項(xiàng),無論酸性還是堿性條件下離子相互間不反應(yīng),離子一定能大量共存;D項(xiàng),酸性條件下Al與NO3-反應(yīng)不產(chǎn)生H2,酸性條件下NO3-不能大量存在,堿性條件下NH4+與OH-反應(yīng)不能大量存在;一定能大量共存的離子組是C項(xiàng),答案選C。點(diǎn)睛:本題考查離子共存,掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有:①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體如H+與HCO3-、NH4+與OH-、Fe3+與OH-等;②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng);③離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),如Fe3+與SCN-等;④注意題中的附加條件,如與Al反應(yīng)放出H2的溶液既可能呈酸性也可能呈堿性等。二、非選擇題(本題包括5小題)17、MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2OH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O3.2~9.1Mg2+、NH4+【解析】
由化學(xué)工藝流程可知,菱鎂礦加稀硫酸浸取,MgCO3、FeCO3溶于稀硫酸生成Mg2+和Fe2+,加入H2O2溶液將Fe2+氧化為Fe3+,然后加氨水調(diào)節(jié)溶液pH,將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去,將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到MgSO4·7H2O晶體?!驹斀狻浚?)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理,MgCO3溶于稀硫酸生成硫酸鎂、水和二氧化碳,離子方程式是MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O,故答案為:MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O;(2)加入H2O2溶液的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O,故答案為:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;(3)用氨水調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+沉淀除去,不能影響Mg2+,由題給數(shù)據(jù)可知,pH=3.2時Fe3+沉淀完全,pH=9.1時Mg2+開始沉淀,則用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2~9.1,故答案為:3.2~9.1;(4)因“沉淀”步驟中使用氨水,使Fe3+沉淀除去,而Mg2+沒有沉淀,則過濾所得濾液中存在大量的陽離子有Mg2+和NH4+,故答案為:Mg2+和NH4+?!军c(diǎn)睛】注意用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的目的是使Fe3+沉淀除去,而Mg2+不能沉淀是解答的關(guān)鍵。18、羧基D與碳酸氫鈉溶液混合,若有氣泡產(chǎn)生,則D中含有羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)【解析】
A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平,所以A是H2C=CH2,E是具有果香味的有機(jī)物,E是酯,酸和醇反應(yīng)生成酯,則B和D一種是酸一種是醇,B能被氧化生成D,A反應(yīng)生成B,碳原子個數(shù)不變,所以B是CH3CH2OH,D是CH3COOH,銅作催化劑、加熱條件下,CH3CH2OH被氧氣氧化生成C,C是CH3CHO,乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E,E為CH3COOCH2CH3,A反應(yīng)生成F,F(xiàn)是一種高聚物,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F為,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析,A為H2C=CH2,B為CH3CH2OH,C為CH3CHO,D為CH3COOH,E為CH3COOCH2CH3,F(xiàn)為。(1)A是H2C=CH2,A的電子式為,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式,故答案為:;;(2)D是CH3COOH,D中的官能團(tuán)為羧基,檢驗(yàn)乙酸含有羧基,可以將乙酸溶液中加入碳酸氫鈉,如果有氣體產(chǎn)生,則證明該物質(zhì)中有羧基,故答案為:羧基;D與碳酸氫鈉溶液混合,若有氣泡產(chǎn)生,則D中含有羧基;(3)反應(yīng)②是乙醇的催化氧化,反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,是氧化反應(yīng);反應(yīng)③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,屬于酯化反應(yīng),故答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;氧化反應(yīng);CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;酯化反應(yīng)。19、羥基防止暴沸CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)飽和碳酸鈉溶液分液【解析】
(1)醇的官能團(tuán)是羥基,乙醇中含有羥基;(2)液體加熱要加碎瓷片,防止暴沸;(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,同時該反應(yīng)可逆,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O;反應(yīng)類型為酯化反應(yīng),也是取代反應(yīng);(4)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯,除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層;(5)因B中的液體混合物分層不互溶,可用分液方法分離。20、B1H1O+1e﹣═H1↑+1OH﹣增大0.183Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O【解析】分析:Ⅰ.圖1中,左邊裝置是原電池,較活潑的金屬鋅作負(fù)極,較不活潑的金屬銅作正極,如果要找電極材料代替銅,所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘伲籑是陽極,N是陰極,電解池中陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此分析解答;Ⅱ.該電解池中,陽極材料是活潑金屬,則電解池工作時,陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),同時氫氧根離子失電子生成氧氣,陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)陰陽極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算鐵反應(yīng)的質(zhì)量,在堿性鋅電池中,負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),據(jù)此分析解答。詳解:Ⅰ、(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,仍然是鋅作負(fù)極,則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?,鋁是比鋅活潑的金屬,所以不能代替銅,故選B;(1)N電極連接原電池負(fù)極,所以是電解池陰極,陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極
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